第一单元金属和金属材料复习题（含解析）2023-2024学年人教版（五四学制）九年级化学全一册

第一单元 金属和金属材料 复习题
一、单选题
1．下列化学方程式及基本反应类型均正确的是
A．H2CO3H2O+CO2分解反应 B．Al+H2SO4=Al2(SO4)3+H2↑ 化合反应
C．2Mg+O22MgO 氧化反应 D．2Na+CuSO4=Na2SO4+Cu 置换反应
2．向硝酸银溶液中加入一定质量的铝和铁的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液。关于该滤渣和滤液的说法，正确的是
A．滤液中一定有Fe2+、Ag+ B．滤液中一定有Al3+、Ag+
C．滤渣中一定含有银 D．滤渣一定含有Fe
3．在“宏观-微观-符号”之间建立联系，是学习化学特有的思维方式。如图是一种工业制备氢气的微观示意图，下列说法错误的是
A．反应前后，原子的种类和数目都没有改变
B．反应前后，有元素的化合价发生改变
C．该反应为置换反应
D．反应中两种反应物分子的个数比为1：1
4．下列有关铁性质的叙述中，属于物理性质的是
A．能在氧气中燃烧 B．通常呈银白色
C．在潮湿的空气中易生锈 D．能与稀硫酸反应
5．下列说法不正确的是（　　）
A．稀有气体化学性质不活泼，常用作保护气
B．铜丝具有导电性，常用作导线
C．金刚石的硬度很大，常用于切割大理石
D．氧气能支持燃烧，常用作燃料
6．下列物质的性质和用途对应错误的是
A．氦气的化学性质稳定一一作保护气体 B．活性炭具有吸附性一一饮用水消毒
C．铜具有导电性一一制成电线 D．一氧化碳具有还原性一一冶炼金属
7．往分别盛有甲、乙、丙三种金属的试管中滴加稀盐酸，仅乙没有气泡产生，丙的化合物溶液不能用容器甲盛放，则三者的金属活动性顺序为
A．甲>乙>丙 B．甲>丙>乙 C．丙>甲>乙 D．乙>甲>丙
8．归纳与总结是学好化学的重要方法。下列认识中，完全正确的是（　　）
A．物质与其构成粒子的对应关系：①金：由原子构成；②水：由分子构成
B．化学上有许多的等量关系：①ag镁和bg氧气完全反应，一定生成（a+b）g氧化镁② 100mL酒精和100mL水混合，体积等于200mL物质使用与安全常识
C．物质使用与安全常识：①点燃可燃性气体之前：检验可燃性气体的纯度；②冬天使用燃煤炉子取暖：室内封闭保温
D．为更好地利用物质，可对物质进行分离或混合：①将纯金属制成具有特殊性能的合金；②向煤炭中加入熟石灰制成型煤，减少空气污染
9．下列实验现象描述正确的是
A．镁条在空气中燃烧，发出白光，生成白色固体氧化镁
B．木炭在空气中剧烈燃烧，发出白光，放出热量
C．向紫色石蕊溶液中通入二氧化碳气体，溶液由紫色变为红色
D．将洁净的铁丝伸入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色固体附着，溶液由蓝色变为无色
10．物质的用途与性质密切相关。下列说法不正确的是
A．金刚石硬度大，可用于刻划玻璃
B．氩气性质稳定，可用做焊接金属保护气
C．铁粉在空气中能生锈，可用做食品脱氧剂
D．液体二氧化碳吸热气化，可降低可燃物着火点
11．下列说法正确的是
A．常温下金属都是固体
B．合金的很多性能与组成它们的纯金属不同
C．合金不能导电传热
D．铝制品耐腐蚀因为铝的化学性质不活泼
二、填空题
12．能源在我们的生活中起到了巨大的作用、甲烷燃料电池工作原理如图所示：
(1)甲烷燃料电池外壳采用特殊工艺制成的铝合金，金属铝的活动性较强但耐腐蚀，其原理是 。
(2)电池工作时是将 能转化为电能。
(3)该燃料电池中甲烷完全燃烧的化学方程式为 。
(4)家用燃料中，天然气（主要成分为甲烷）和液化石油气（主要成分是丙烷和丁烷）中碳元素的质量分数分别约为75%和82.3%，通过该数据分析：相同条件下，用天然气作燃料（充分燃烧）比液化石油气更环保的理由 。
13．根据要求写出下列反应的化学方程式。
（1）铝是活泼金属，为什么通常铝锅却很耐腐蚀？
（4）硅是信息技术的关键材料。高温下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应可制得高纯度的硅，同时生成氯化氢 。
14．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．请从 A．铜；B．氧气；C．氮气；D．水银；E．氢气；F．干冰．这六种物质中，选择适当的物质的序号填空：
（1）常用作温度计中金属的是 ；
（2）能使带火星的木条复燃的气体是 ；
（3）可用作食品保护气是 ；
（4）常用做导线的金属是 ；
（5）被称为理想的“绿色能源”的是 ；
（6）可用于人工降雨的物质是 ．
15．分类和类推是学习和研究化学常用的方法。
(1)初中许多化学实验，请依据实验探究的方法将下列实验分类：
A B C D

分类标准为 ，包括的实验有A和 （填字母）。
(2)在研究金属和化合物的溶液发生置换反应的规律时，发现铯能与冷水反应，镁能与热水反应，铜不与热水反应，由此推断这三种金属的活泼性由强到弱的顺序 。
2Cs+2H2O(冷水)=2CsOH+H2↑ 2Mg+2H2O=Mg(OH)2↓+H2↑ Cu+H2O不反应
查阅资料，又得知结论：钠的活动性比铯弱比镁强，请写出常温下钠与水的反应方程式： 。
16．随着经济的发展，能源和环境成为人们关注的焦点．
（1）煤、石油和 常称为化石燃料，属于 （填“可”或“不可”）再生能源；
（2）对金属资源的保护，可以采取的措施是 （一条即可）；
（3）“火患猛于虎”我们不能忘记生活中那些惨痛的教训。新闻媒体报道的一些娱乐场所发生的多起火灾事故，均是由于随意丢弃未熄灭的烟头所导致。在这些事故中，从燃烧的条件考虑，烟头所起的作用是 ；针对上述事件，作为青少年，你应该怎么做 。
17．请完成下列空格：
(1) 叫做化合反应。
(2) 叫做分解反应。
(3) 叫做置换反应。
三、实验题
18．请你参与探究，联想到工业上用铁矿石冶炼铁，某兴趣小组在实验室模拟工业炼铁反应原理的装置如图，请回答下列问题：
（a）A装置中反应的化学方程式为 。
（b）E装置中的现象是 ，发生反应的化学方程式为 ，其中氧化剂是 。
（c）实验中应先点燃E装置的酒精喷灯还是G装置的酒精灯 。（用E或G填空）
（d）G装置的作用是 。
19．钢铁的锈蚀及其防护。
（1）“知锈”:铁锈通常为 色固体，其微观结构可用下图中的 反映，区分铁和铁锈的简单物理方法是 。

（2）“探锈”:设计以下实验探究铁发生锈蚀的主要因素。
试管 编号
立即观察 不生锈 不生锈 不生锈
1天后 不生锈 不生锈 不生锈
3天后 不生锈 不生锈 表面有锈迹
1周后 不生锈 不生锈 锈蚀明显
实验时，试管②中的蒸水必经过煮沸，主要目的是 。对比表格中的试管 （填编号），可知水是铁锈蚀的因素之一。
（3）“防锈”:很多学校在校门口摆放的铁质防冲撞栏防锈的方法是 。
（4）“用锈”:某食品脱氧剂可迅速将包装袋内的氧气浓度降到0.01%以下。该脱氧剂中除含有铁粉、活性炭、水等物质外，还含有能促进铁锈蚀的 （填化学式）。
四、计算题
20．今天是某校实验室开放日，晓明同学用锌和稀硫酸反应制取氢气。先向气体发生装置中加入一定量的锌粒，然后将60克稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表：
次数 第一次 第二次 第三次
加入稀硫酸质量/g 20 20 20
生成氢气的质量g 0.08 0.08 0.04
试计算：
（1）共制得氢气_____g。
（2）反应中消耗的锌粒的质量。_____（写出计算过程）
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】A、H2CO3H2O+CO2↑，反应物无气体，需要在生成气体处标注“↑”。是一变多的反应，是分解反应，错误。
B、2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，给出化学方程式未配平，是单质和化合物反应生成单质和化合物的反应，是置换反应，错误。
C、2Mg+O22MgO，化学方程式书写正确。氧化反应不是基本反应类型，该反应是多变一的反应，是化合反应，错误。
D、2Na+CuSO4=Na2SO4+Cu，化学方程正确。是单质和化合物反应生成单质和化合物的反应，置换反应，正确。
故选：D。
2．C
【分析】活动性由强至弱依次为Al、Fe、Ag，因此先发生Al +3AgNO3 =Al(NO3)3 + 3Ag，若硝酸银还有剩余再发生Fe +2AgNO3= Fe(NO3)2 + 2Ag。向硝酸银溶液中加入一定质量的铝和铁的混合粉末，充分反应后过滤、滤液呈浅绿色，说明Fe已开始反应，Al已经反应完。那么可能：①Fe不足，滤渣有Ag，滤液有Al(NO3)3、Fe(NO3)2、AgNO3；②Fe恰好，滤渣有Ag，滤液有Al(NO3)3、Fe(NO3)2；③Fe过量，滤渣有Ag、Fe，滤液有Al(NO3)3、Fe(NO3)2。
【详解】A、滤液中一定含有铝离子和亚铁离子，不一定含有银离子，该选项不正确；
B、滤液中一定含有铝离子和亚铁离子，不一定含有银离子，该选项不正确：
C、滤渣中一定含有银，该选项正确；
D、当铁过量时，滤渣中含有铁，当铁不足或恰好完全反应时，滤渣中不含有铁，该选项不正确。
故选C。
3．C
【分析】由微观反应示意图可知，该反应是由甲烷和水在高温的条件下反应生成一氧化碳和氢气，化学方程式为：。
【详解】A、由质量守恒定律可知，反应前后，原子的种类和数目都没有改变，故选项说法正确；
B、在反应前后，碳元素由-4价变成+2价，氢元素由+1价变成0价，氧元素的化合价没有改变，故选项说法正确；
C、根据化学方程式可知，该反应是两种化合物反应生成一种化合物和一种单质，不符合“单换单”的特征，不属于置换反应，故选项说法错误；
D、根据化学方程式可知，反应中两种反应物分子的个数比为1：1，故选项说法正确；
故选C。
4．B
【详解】A、铁能在氧气中燃烧，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故选项错误；
B、铁通常呈银白色，描述的是颜色，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项正确；
C、铁在潮湿的空气中易生锈，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故选项错误；
D、铁能与稀硫酸反应，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故选项错误；
故选：B。
5．D
【详解】A、稀有气体化学性质不活泼，所以常用作保护气，故A正确；
B、铜丝具有导电性，所以常用作导线，故B正确；
C、金刚石的硬度很大，所以常用于切割大理石，故C正确；
D、氧气能支持燃烧，所以氧气可用作助燃剂，不能用作燃料，故D错误。故选D。
6．B
【详解】A、氦气的化学性质稳定，可以做保护气，故说法正确；
B、活性炭具有吸附性，可用于脱色、除异味等，故说法错误；
C、铜具有导电性，可作电线，故说法正确；
D、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，故说法正确。
故选B。
7．B
【详解】在金属活动性顺序中，排列在氢之前的金属和酸能反应，排列在氢后面的金属和酸不反应，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来，将甲、乙、丙三种金属分别放入稀盐酸中，仅乙没有气泡产生，这说明金属乙的活动性最弱；丙的化合物溶液不能用容器甲盛放，说明甲能置换乙，甲的活动性大于乙，故三种金属的活动性强弱关系是：甲>丙>乙。
故选B。
8．A
【详解】A、物质与其构成粒子的对应关系：①金：由原子构成；②水：由分子构成；故选项正确。
B、化学上有许多的等量关系：①ag镁和bg氧气恰好完全反应时，才生成（a+b）g氧化镁② 100mL酒精和100mL水混合，体积小于200mL，因为分子间有间隔；故选项错误。
C、物质使用与安全常识：①点燃可燃性气体之前：检验可燃性气体的纯度；②冬天使用燃煤炉子取暖：室内应适当通风；防止一氧化碳中毒；故选项错误。
D、为更好的利用物质，可对物质进行分离或混合：①将纯金属制成具有特殊性能的合金；②向煤炭中加入熟石灰制成型煤，不能减少空气污染；故选项错误。
故选：A。
9．C
【详解】A、描述实验现象时不能出现生成物的名称，A错误；
B、木炭在空气中点燃，现象为红热，无烟、无焰，在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出热量，B错误；
C、向紫色石蕊溶液中通入二氧化碳气体，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使溶液由紫色变为红色，C正确；
D、将洁净的铁丝伸入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色固体附着，溶液由蓝色变为浅绿色，D错误。
故选：C。
10．D
【详解】A、金刚石硬度大，可用于刻划玻璃，故A正确；
B、氩气性质稳定，可用做焊接金属保护气，故B正确；
C、铁和水和氧气生成氧化铁，铁粉在空气中能生锈，可用做食品脱氧剂，故C正确；
D、可燃物着火点是可燃物本身的属性，可燃物着火点不变，故D不正确。故选D。
11．B
【详解】A、常温下金属汞是液态，故A错误：
B、合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，如熔点、硬度、耐腐蚀性等等，故B正确；
C、合金是金属与金属或金属与非金属的混合物，金属能导电、导热，合金也就能够导电、导热，故C错误；
D、铝制品耐腐蚀是因为铝与氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，故D错误；
故选：B。
12．(1)铝比较活泼容易与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜从而阻止铝的进一步氧化
(2)化学
(3)
(4)充分燃烧等量的天然气比液化石油气产生的二氧化碳少，可减缓温室效应
【解析】(1)
金属铝的活动性较强但耐腐蚀，其原理是铝比较活泼容易与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜从而阻止铝的进一步氧化，因此比较耐腐蚀；
(2)电池工作时是将化学能转化为电能；
(3)甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；
(4)天然气中碳元素的含量低于液化石油气中碳元素的含量，燃烧相同质量的天然气和液化石油气时，燃烧天然气排放的二氧化碳比燃烧液化石油气排放的二氧化碳少，所以相同条件下，用天然气作燃料比液化石油气更环保，故填：充分燃烧等量的天然气比液化石油气产生的二氧化碳少，可减缓温室效应。
13． 2A1+O2=A12O3 2H2＋SiCl4Si＋4HCl
【分析】铝和氧气生成氧化铝，氢气和四氯化硅反应生成硅和氯化氢。
【详解】（1）铝和氧气生成氧化铝薄膜，保护铝制品，不被腐蚀，反应的化学方程式为4A1+3O2=2A12O3。
（2）高温下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应可制得高纯度的硅，同时生成氯化氢，反应的化学方程式为2H2＋SiCl4Si＋4HCl。
【点睛】铝和空气中的氧气生成致密的氧化铝薄膜，保护铝制品。
14． D B C A E F
【详解】（1）汞常温下是液体，常用在温度计中反映温度的变化；
（2）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃；
（3）氮气化学性质不活泼，常温下很难与其他物质发生反应，并且无毒无味，可用作食品保护气；
（4）铜导电性仅次于银，常用于做导线；
（5）氢气燃烧时只能生成水，水不污染环境，是一种清洁的能源，被称为理想的“绿色能源”．
（6）干冰升华时吸收热量，可以用于人工降雨．
故答案为（1）D；（2）B（3）C（4）A（5）E（6）F
15．(1) 利用对比实验 C
(2) Cs＞Mg＞Cu 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
【详解】（1）由实验的方法和过程可知，A、C两个实验中都采用了对比方法，而B、D实验中是探究了物质的组成和性质，没有采用对比的方法，故填：利用对比实验；C；
（2）由题意可知，铯能与冷水反应，镁能与热水反应，铜不与热水反应，由此推断三种金属的活泼性由强到弱的顺序为Cs＞Mg＞Cu；由钠的活动性比铯弱比镁强，由上述反应可知，常温下的钠与水反应生成了氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故填：Cs＞Mg＞Cu；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
16． 天然气 不可 防止金属制品生锈（合理即可） 使可燃物的温度达到着火点 禁止吸烟（合理即可）
【详解】（1）化石燃料包括煤、天然气和石油；化石燃料不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源；
（2）保护金属资源的措施有防止金属腐蚀、回收利用废旧金属、合理有效地开采矿物、寻找金属代用品等；
（3）燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物②氧气或空气③达到燃烧所需的最低温度即着火点，烟头在火灾发生中所起的作用是使可燃物的温度达到着火点；
针对上述事件，作为青少年，应该禁止吸烟。
17．(1)两种或两种以上物质生成另一种物质的反应叫做化合反应
(2)一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应
(3)由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应
【分析】(1)
两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
(2)
一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
(3)由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
18． 红棕色粉末逐渐变成黑色 氧化铁 G 点燃尾气，防止CO污染空气
【详解】（a）在实验室中，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：；
（b）在高温的条件下，一氧化碳能将红棕色的氧化铁粉末还原为黑的铁粉，同时生成二氧化碳，其中一氧化碳是还原剂，氧化铁是氧化剂
（c）为了排净装置内的空气，以免点燃酒精灯发生爆炸，所以要先通入一氧化碳气体，而一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中，应将其点燃处理，所以要先点燃G处的酒精灯；
（d）排放到尾气中含有有毒的一氧化碳气体，为了防止造成空气的污染，所以要在G处将其点燃。
【点睛】本题考查了炼铁的原理，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们加强基础知识的储备，以便灵活应用。
19． 红棕 b 用磁铁靠近铁锈，铁锈不能被吸引 除去水中溶解的氧气 ①③ 涂防锈漆 NaCl
【详解】（1）“知锈”:铁锈的主要生成是氧化铁，通常为红棕色固体，铁锈疏松多孔，其微观结构可用下图中的b反映，区分铁和铁锈的简单物理方法是用磁铁靠近铁锈，铁锈不能被吸引。故填：红棕；b；用磁铁靠近铁锈，铁锈不能被吸引；
（2）实验时，试管②中的蒸水必经过煮沸，主要目的是除去水中溶解的氧气。对比表格中的试管①③，可知水是铁锈蚀的因素之一。故填：除去水中溶解的氧气；①③；
（3）“防锈”:很多学校在校门口摆放的铁质防冲撞栏防锈的方法是：涂防锈漆。故填：涂防锈漆；
（4）“用锈”:某食品脱氧剂可迅速将包装袋内的氧气浓度降到0.01%以下。该脱氧剂中除含有铁粉、活性炭、水等物质外，还含有能促进铁锈蚀的氯化钠。故填：NaCl。
20．（1）0.2（2）6.5g
【详解】（1）根据质量守恒定律可知，共制得氢气质量为：0.08g+0.08g+0.04g=0.2g；
（2）反应中消耗的锌粒的质量6.5g；
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页