第四单元金属复习题（含解析）2023-2024学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

第四单元 金属 复习题
一、单选题
1．下列描述不正确的是（ ）
A．化学变化伴随着能量的变化
B．铁制品锈蚀与空气中的氧气和水分有关
C．点燃氢气前应先检验氢气的纯度
D．催化剂能改变化学反应的速率和增加生成物的产量
2．下面是利用化学知识对有关事实的解释，其中正确的是
A．过氧化氢和水化学性质不同，是由于分子的构成不同
B．金属铝比铁更耐腐蚀，是由于铝的金属活动性比铁弱
C．金刚石和石墨物理性质差异很大，是由于构成它们的碳原子不同
D．稀盐酸和稀硫酸化学性质相似，是因为溶液中都含有酸根离子
3．下列化学方程式书写正确的是：
A．Fe+2HCl = FeCl2+H2↑ B．H2OH2↑+O2↑
C．P+O2PO2↑ D．3Fe+2O2Fe3O4↑
4．下列有关叙述不正确的是
A．可以在铁质容器中配制波尔多液
B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口会出现白雾
C．向久置于空气中的熟石灰中加入过量的稀盐酸，有气泡产生
D．把铜丝分别放入FeSO4和AgNO3溶液中可以验证Fe、Cu、Ag的金属活动性
5．下列所示的四个图象能正确反映对应变化关系的是
A．向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰
B．向等质量的镁和锌中加入稀盐酸至过量
C．向pH=2稀盐酸中加入氢氧化钠溶液
D．向一定量的氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸
6．化学方程式书写正确的是
A．4Fe+3O2 2Fe2O3 B．CO+CuO Cu+CO2↑
C．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2 ↑ D．H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
7．下图是对CO还原氧化铁的实验装置进行的改进，已知HCOOHH2O+CO↑，下列说法错误的是
A．试管1中可以加入甲酸（HCOOH）和浓硫酸，CO可以现制现用
B．为了节约时间，实验开始前先点燃酒精喷灯，过一段时间后再点燃酒精灯
C．实验过程中可以看到试管2中红色粉末变成黑色，具支试管3中澄清石灰水变浑浊
D．该实验中涉及的基本反应类型只有分解反应
8．下列实验不能达到实验目的的是
A．除去MnO2中的KCl：加水溶解、过滤、洗涤、干燥
B．验证MnO2是H2O2分解的催化剂：向H2O2溶液中加入MnO2
C．检验Mg、Fe、Cu的活动性强弱：将铁丝分别插入氯化镁和氯化铜溶液中
D．稀释浓硫酸：将浓硫酸缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌
9．分离、提纯、除杂、鉴别是基本的实验技能，下列实验设计能达到实验目的的是
组别 实验目的 实验设计
A 除去中混有的少量 通过足量溶液后，干燥，收集气体
B 分离铜粉和铁粉的混合物 加入足量稀硫酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥
C 提纯混有少量的溶液 加入过量溶液，振荡、静置、过滤
D 鉴别固体 分别加入等量的水，观察并感知温度变化
A．A B．B C．C D．D
10．物质 X、Y、Z 有如图所示的转化关系（“ → ”表示反应一步实现， 部分物质和反应条件已略去），则不符合要求的一组是
A．Cu、CuO、Cu（NO3）2 B．Fe、Cu、Ag
C．CaCO3、CaO、Ca（OH）2 D．H2O2，O2、H2O
11．一定质量的M、N两种金属，分别与相同质量相同质量分数的稀硫酸反应，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，分析图像得到的以下结论中，不正确的是

（提示：M、N在化合物中均显+2价）
A．两种金属的活动性：M>N
B．两种金属的相对原子质量：MC．两种金属消耗稀硫酸的质量：M=N
D．图像表示的反应情况可能是M过量，也可能是N过量，也可能是M、N都过量
12．下列实验内容中的横、纵坐标表示的量符合如图所示趋势的是
序号 实验内容 横坐标表示的量 纵坐标表示的量
① 饱和食盐水的稀释 加入水的量 溶质质量
② 过量红磷测定空气中氧气的含量 时间 红磷质量
③ 加热氯酸钾与二氧化锰制氧气 时间 二氧化锰的质量
④ 向铜、锌混合物粉末中加入稀盐酸 稀盐酸的质量 固体粉末的质量
A．①② B．②③ C．②③④ D．②④
二、填空题
13．金属材料与人类的生产和生活密切相关，请回答下列与金属有关的问题。
(1)近年来从云南到全国各地的高铁陆续开通，它不仅方便人们的出行，更助推了云南旅游业的发展。
①高铁的机身采用铝合金材料是因为它有质量轻、硬度大和 等优点；铝合金材料报废回收的目的是：一方面减少环境污染；另一方面 。
②高铁路基中使用的钢轨材料属于 (填“有机合成材料”或“金属材料”)。
③高铁机身通过受电弓滑板与沿线架设的3万伏高压输电线相连，这是利用了受电弓滑板的 性(填“导电性”或“导热性”)。
④高铁表面喷漆不仅美观，而且可有效防止金属与氧气和 接触而生锈。
(2)锌、锰、铜为生活中常见的三种金属。已知三种金属存在如下反应: ；。则三种金属活动性由强到弱的顺序是 (填元素符号)。
(3)小明为探究金属与盐溶液的反应，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末；过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，滤液中无沉淀产生。结合实际现象判断，小明得出的以下结论不正确的是 (填字母)。
A滤液中一定没有银离子
B滤渣中一定含有金属M
C滤渣中一定含有铜
D加入的金属M可能是铁
14．人类对材料的发现和使用经历了从石器、青铜器、铁器到铝的大规模使用等漫长的征程。请回答：
（1）我国最早使用的合金是 ；
（2）我国是最早采用湿法冶铜的国家。文献记载“胆铜法”：用铁与“胆水”（含CuSO4）反应获得铜。铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为 ；
（3）下列金属矿物中，可以用来炼铁的是 （填正确选项前的字母）；
A． 赤铜矿（Cu2O） B．赤铁矿（Fe2O3） C．软锰矿（MnO2）
15．如图装置中“暖宝宝贴”(主要成分为铁粉，木炭和食盐)，铁粉锈蚀消耗的水忽略不计，玻璃瓶容积为220mL，实验结束后氧气瓶中水的总体积为58mL。
(1)铁粉生锈实际上是铁与 共同作用的结果。
(2)反应后水进入玻璃瓶的原因是 。
(3)实验测得空气中氧气的体积分数为 。
16．青少年一定要爱护自己的眼，在光线不足时看书，写字要用照明工具，如图1是一种照明用的台灯。

（1）图1中的标示的各部件中，用金属材料制成的是 （填序号）；
（2）灯管后面的反光片为铝箔，铝块能制成铝箱是利用了铝的 ；
（3）向一定量的AgNO2和Cu（NO）2混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图2所示，则b点所对应的溶液中的溶质是 （填化学式）。
17．铁制品在潮湿的空气中易锈蚀，在铁制品表面刷漆、镀一层其他金属的防锈原理是 。用稀盐酸除去铁锈的化学方程式为 。
18．多数食品易吸收空气中的水分而潮解，并吸收空气中的氧气而腐败。生产上多在食品中放一小包CaO粉末，保持干燥。现研究成功在食品中放一小包铁粉，铁粉吸收水分和氧气变为铁锈。用铁粉代替CaO粉末的优点是 。
三、实验题
19．利用如图所示的杠杆（实验开始处于水平状态）也可以进行科学探究。
(1)实验Ⅰ中，将小球浸入溶液一段时间后取出晾干，钩码会 填（“上升”、“不变”或“下降”）。若将硫酸铜溶液换成下列物质中的 （填字母），杠杆也会出现相似的现象。
A．稀硫酸 B．蔗糖溶液 C．硝酸银溶液
(2)实验Ⅱ中，过一会钩码会逐渐下降，从微粒的观点分析，这是因为 。
(3)实验Ⅲ中，通入一段时间CO2后，右边的乒乓球会 （填“上升”“不变”或“下降”）。
20．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，某实验小组利用焦炭和Fe2O3模拟早期炼铁并检验可能的产物，实验装置如下：

【查阅资料】
①铁粉为黑色。
②PdCl2溶液可用于检验CO，原理是 。
(1)【实验现象】
澄清石灰水变浑浊，PdCl2溶液中产生黑色沉淀，玻璃管内粉末全部变成黑色。
①将检验CO原理的化学方程式补全，X处的化学式是 。
②为了检验气体产物，装置从左到右的连接顺序为A→ → 。
③将试管中的黑色粉末放入稀盐酸中，产生气泡，固体全部消失。
【实验结论】
反应生成CO和CO2，黑色物质是Fe。
(2)【拓展提升】
某化学兴趣小组的同学为测定某生铁（铁碳合金）中铁的质量，取8g生铁粉末置于烧杯中，取120g稀盐酸，分6次加入，充分反应，实验数据如下：
实验次序 1 2 3 4 5 6
加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 20
剩余固体的总质量/g 6.88 5.76 4.64 3.52 2.40 2.40
请回答：
①生铁（铁碳合金）中碳的质量是 。
②计算所用稀盐酸中溶质的质量分数 （写出计算过程）。
四、计算题
21．《天工开物》中记载“凡铁分生、熟，出中未炒则生，既炒则熟。生熟相和，炼成则钢”为测定某生铁样品中铁的质量分数，实验小组称取8.75g该生铁样品于烧杯中，然后向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应（假设杂质不参与反应），称得反应前后烧杯内物质的总质量随时间的变化关系如图所示。

（1）生成氢气的质量为______g。
（2）计算该生铁样品中铁的质量分数。（写出计算过程）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A、化学变化有新物质生成，物质的变化过程中伴随着能量的变化，A选项正确，不符合题意；
B、铁与氧气、水反应生成铁锈，铁制品锈蚀与空气中的氧气和水分有关，B选项正确，不符合题意；
C、点燃氢气前应先检验氢气的纯度，否则会有爆炸的危险，C选项正确，不符合题意；
D、催化剂能改变化学反应的速率，对生成物的产量无影响，D选项不正确，符合题意。故选D。
2．A
【详解】A、过氧化氢由过氧化氢分子构成，过氧化氢的化学式是H2O2；水由水分子构成，水分子的化学式是H2O；因为过氧化氢分子和水分子的分子构成不同，故二者的化学性质不同，故正确；
B、铝比铁金属活动性强，铝易生成一层致密的氧化铝薄膜，所以铝制品比铁制品耐腐蚀，故错误；
C、金刚石和石墨物理性质有很大差异是因为它们的碳原子排列不同，故错误；
D、稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的本质原因是在水溶液中都能解离出氢离子，而不是都能解离出酸根离子，像盐类物质也有酸根离子，但大多数盐类物质都没有酸的性质，故错误。
故选A。
3．A
【详解】A、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，A书写正确；
B、没有配平，B错误；
C、违背了客观事实，生成物是五氧化二磷，五氧化二磷是固态，C错误；
D、没有注明反应条件，四氧化三铁是固态。D错误。
综上所述：选择A。
4．A
【详解】A、铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故不能用铁质容器中配制波尔多液，符合题意；
B、打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，形成白雾，不符合题意；
C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，加入过量的稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故产生气泡，不符合题意；
D、把铜丝分别放入硫酸亚铁和硝酸银的溶液中，铜与硫酸亚铁不反应，无明显现象，说明铁比铜活泼，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，可以验证，三种金属的活动性顺序，不符合题意。
故选A。
5．C
【详解】A、向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰，生石灰与水反应且放热，由于氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，溶质析出，最终氧化钙将水完全反应，溶质质量为0，选项错误；
B、向等质量的镁和锌中加入稀盐酸至过量，反应生成的氢气中氢元素来源于酸，故反应相等质量的酸生成氢气的质量相等，当金属足量时曲线重合，最终金属完全反应，由于，故等质量的镁比锌生成氢气多，如图，选项错误；
C、向pH=2稀盐酸中加入氢氧化钠溶液，随着反应发生生成氯化钠和水，溶液逐渐变为中性，最终氢氧化钠过量后溶液显碱性，选项正确；
D、向一定量的氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸，氯化钡能和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，因此反应一发生即生成沉淀，曲线起点是0，选项错误；
故选：C。
6．D
【详解】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，与事实不符合，错误；
B 、反应物中气体，生成物中也有气体，气体状态符号不加，错误；
C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁，与事实不符合，错误；
D、反应方程式完全正确。
故选D。
7．B
【详解】A、甲酸和浓硫酸在加热的条件下生成一氧化碳和水，所以试管1中可以加入甲酸（HCOOH）和浓硫酸，CO可以现制现用，故正确；
B、实验中应先通入CO、后加热CuO，所以应该先点酒精灯，然后再点酒精喷灯，故错误；
C、一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以实验过程中可以看到试管2中红色粉末变成黑色，具支试管3中澄清石灰水变浑浊，故正确；
D、甲酸制取一氧化碳的反应属于分解反应，一氧化碳和氧化铁的反应、二氧化碳和氢氧化钙的反应不属于反应基本类型，故正确。
8．B
【详解】A、MnO2难溶于水，KCl易溶于水，将混合物加水溶解、过滤，滤出MnO2，然后洗涤、干燥，得到MnO2，能达到实验目的，此选项不符合题意；
B、催化剂只是改变了化学反应速率，在化学反应前后质量和化学性质不变。向H2O2溶液中加入MnO2，观察反应速率是否发生改变，并且确定在化学反应前后MnO2的质量和化学性质不变，即可验证MnO2是H2O2分解的催化剂，该实验中没有验证MnO2的质量和化学性质是否改变，不能达到实验目的，此选项符合题意；
C、金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来。将铁丝插入氯化镁溶质中，无现象，则铁与氯化镁溶液没有发生反应，说明FeFe，将铁丝插入氯化铜溶液中，铁丝表面附着一层红色的固体，溶液由蓝色变为浅绿色，说明Fe>Cu，则三种金属的活动性顺序为：Mg>Fe>Cu，能达到实验目的，此选项不符合题意；
D、稀释浓硫酸的操作步骤是：将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，能达到实验目的，此选项不符合题意。
故选B。
9．D
【详解】A、通过足量NaOH溶液后，把二氧化碳除去，不能达到实验目的；
B、加入足量稀硫酸充分反应后，除去了铁，不能达到分离的目的，不能达到实验目的；
C、加入过量K2CO3溶液，除去氢氧化钙的同时带入新的杂质碳酸钾，不能达到实验目的；
D、分别加入等量的水，不溶于水的是氯化银，温度升高的是氢氧化钠，温度降低的是硝酸铵，温度无明显变化的是氯化钠，能够达到实验目的；
答案：D。
10．C
【详解】A、铜能与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，氧化铜和硝酸反应生成硝酸铜和水，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，符合要求，不符合题意；
B、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，符合要求，不符合题意；
C、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，但是碳酸钙不能一步转化为氢氧化钙，符合题意；
D、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，符合要求，不符合题意。
故选C。
11．B
【详解】A、由图像可知，在反应相同的时间内，M生成的氢气比N多，即其他条件相同的情况下，M金属与稀硫酸反应速率比N快，则两种金属的活动性：M＞N，该选项正确；
B、由图像可知，生成的氢气质量相等，即消耗的硫酸完全相同，金属是足量的，且不知道消耗金属的质量大小，无法比较金属的相对原子质量，该选项错误；
C、由图像可知，生成的氢气的质量相同，则根据质量守恒定律，参加反应的氢元素的质量也是相同的，所以参加反应的稀硫酸的质量也是相等的，该选项正确；
D、由图像可知，生成的氢气质量相等，即消耗的硫酸完全相同，金属是足量的，所以当M和N的质量相等时，可能是M过量N恰好反应，也可能是N过量M恰好反应，也可能是M、N都过量，该选项正确。
故选B。
12．D
【详解】①向饱和食盐水中加入水，溶液变不饱和，但是溶质的质量不变，①不符合题意；②过量红磷测定空气中氧气的含量，红磷燃烧被消耗，但由于过量，当氧气耗尽时红磷质量保持不变，②符合题意；③加热氯酸钾与二氧化锰制氧气，二氧化锰是反应的催化剂，催化剂在反应前后质量保持不变，③不符合题意；④向铜、锌混合物粉末中加入稀盐酸，其中只有锌能与稀盐酸反应，当锌被反应完全后，固体剩余为铜的质量，并保持不变，④符合题意；故②④符合题意。
故选D
13． 抗腐蚀更好（合理得分） 节约金属资源 金属材料 导电性 水蒸气 Mn >Zn>Cu D
【详解】（1）①高铁的机身采用铝合金材料是因为它有质量轻、硬度大和抗腐蚀更好等优点；铝合金材料报废回收的目的是：一方面减少环境污染；另一方面节约金属资源。
②高铁路基中使用的钢轨材料属于合金，合金属于金属材料。
③高铁机身通过受电弓滑板与沿线架设的3万伏高压输电线相连，这是利用了受电弓滑板的导电性。
（2）①，说明在金属活动性顺序表中Mn排在氢、铜前面。，说明说明在金属活动性顺序表中Mn排在Zn的前面，说明锌、锰、铜金属活动性由强到弱的顺序是Mn >Zn>Cu。
（3）向滤渣中加入稀盐酸产生了无色气体，而银和铜都不能和稀盐酸反应，所以说明在滤渣存在着活泼金属，进而可以判断加入的M比铜和银都活泼，从而可以判断滤液的银离子和铜离子已被完全置换出来。
A、由于活泼金属是过量的，所以滤液中一定没有银离子，不符合题意；
B、向滤渣中加入稀盐酸产生了无色气体，而银和铜都不能和稀盐酸反应，所以说明在滤渣存在着活泼金属M，不符合题意；
C、根据分析可以知道，活泼金属是过量的，所以滤渣中一定含有金属铜，不符合题意；
D、加入的金属M不可能是铁，因为铁和硝酸银、硝酸铜反应生成的二价铁离子显绿色，不能得到无色溶液，符合题意。故选D。
14． 青铜 Fe + CuSO4=Cu+FeSO4 B
【详解】（1）人类在商代就会制造有铜器，所以我国最早使用的合金是青铜。
（2）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；
（3）化学反应前后元素种类不变，二氧化锰、氧化亚铜中不含铁元素，所以金属矿物中，可以用来炼铁的是赤铁矿，故选B。
15． 水和氧气 铁生锈消耗玻璃瓶中的氧气，使瓶内气压减小，在大气压作用下水沿导管进入玻璃瓶 19%
【详解】（1）铁生锈是铁与空气中的水和氧气发生化学变化的过程，故填水和氧气。
（2）暖宝宝贴中的铁粉与瓶中空气中的氧气与水反应生成铁锈消耗了瓶中的氧气，瓶中的压强随气体的减少而减小，大气压将量筒中的水压入瓶中，直至瓶内压强与大气压相同，故填铁生锈消耗玻璃瓶中的氧气，使瓶内气压减小，在大气压作用下水沿导管进入玻璃瓶。
（3）由图可知，反应前瓶中有20mL的水，则瓶中空气的体积为220mL 20mL=200mL，实验后进入瓶中的水的体积=58mL 20mL=38mL，则空气中氧气的体积分数=×100%=19%，故填19%。
【点睛】测空气中氧气含量时，为保证实验结果的准确，应做到：
1、实验装置的气密性要好，不能漏气；
2、除氧剂的量要足；
3、一定要在装置冷却后在打开弹簧夹或读取剩余气体的体积数等。
16． ①②④ 延展 Zn（NO3）2 、Cu（NO3）2
【详解】（1）如图1中标示的各部件中，用金属材料制成的是铁螺丝钉、铝箔和铜制插头．
故填：①②④．
（2）灯管后面的反光片为铝箔，铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性．
故填：延展．
（3）在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应
所以析出银的过程是溶液质量减少的过程,析出铜的过程是溶液质量增加的过程；因此：
在b点时，硝酸银恰好全部参加反应，溶液中含有硝酸铜和生成的硝酸锌。故填：Zn（NO3）2 、Cu（NO3）2。
17． 隔绝氧气和水
【详解】铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，在铁制品表面刷漆、镀一层其他金属的防锈原理是隔绝氧气和水；
铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：。
18．铁粉可以吸收水分和氧气，氧化钙只可以吸收水分
【详解】用铁粉代替CaO粉末的优点是铁粉可以吸收水分和氧气利于食品保质期延长，氧化钙只可以吸收水分。
19．(1) 上升 BC
(2)分子在不断运动
(3)下降
【详解】（1）实验Ⅰ中，铁和硫酸铜反应：，56份质量的铁置换出64份质量的铜，固体质量增加，故一段时间后取出晾干，钩码会上升；
A、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应后，固体质量减小，一段时间后取出晾干，钩码会下降，不符合题意；
B、将铁粉浸入蔗糖溶液中，铁粉与氧气和水接触，会生锈，从而导致质量增加，一段时间后取出晾干，钩码会上升，符合题意；
C、铁和硝酸银反应：，56份质量的铁置换出216份质量的银，固体质量增加，一段时间后取出晾干，钩码会上升，符合题意。
故选BC；
（2）实验Ⅱ中，过一会钩码会逐渐下降，是因为分子在不断运动，氧气和空气互相扩散，氧气的密度比空气大，瓶内质量减小；
（3）实验Ⅲ中，通入一段时间CO2后，二氧化碳的密度比空气大，左边的乒乓球会上浮，右边的乒乓球会下降。
20．(1) CO2 C B
(2) 2.40g 由表中的数据可知，每20g稀盐酸消耗铁的质量为：8g-6.88g=1.12g
解：设所用稀盐酸中溶质的质量分数为x
x=7.3%
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%
【详解】（1）①根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Pd、Cl、C、O、H的个数分别是1、2、1、2、2，生成物中含Pd、Cl、C、O、H的个数分别是1、2、0、0、2，故生成物中还应含1个C、2个O，故X的化学式为：CO2；
②由于一氧化碳能与氯化铅溶液反应生成二氧化碳，会对二氧化碳的检验产生干扰，故应先用澄清石灰水检验二氧化碳，然后用PdCl2溶液检验一氧化碳，故装置从左到右的连接顺序为A→C→B；
（2）①生铁是铁碳合金，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，碳和稀盐酸不反应，故最后剩余固体的质量为碳的质量，则碳的质量为：2.4g；
②见答案。
21．（1）0.3
（2）解：设该生铁样品中铁的质量为x
该生铁样品中铁的质量分数为
答：该生铁样品中铁的质量分数为96%。
【详解】（1）铁和硫酸反应生成氢气，反应前后烧杯内物质的总质量的减少就是生成氢气的质量，由图像可知氢气质量为108.75g-108.45g=0.3g。
（2）见答案。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页