浙江省宁波市地区2023-2024学年高二上学期12月月考化学试卷（PDF含答案）

宁波地区高二化学学科 12 月月考试卷
考生须知：1、本卷共 24小题，满分 100 分，时间 80 分钟， 2、试题答案填涂在答题卡上
2.本试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Fe-56
一、单选题（只有一个正确答案，1-15 题每题每题 2 分，16-20 题每题 3 分，共 45 分）
1. 发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列装置工作时，涉及的能量转化主要是化学能与电能之间
的转化的是
A.新型太阳能路灯 B.“长征五号”遥四运火箭发射 C.铅蓄电池 D.煤气灶载
2. 下列说法中正确的是
A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
B．吸热反应“TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)”在一定条件下可自发进行，则该反应的 S<0
C．使用催化剂可降低反应的 H和反应的活化能，从而提高化学反应速率
D．升高温度，可使单位体积内活化分子数增多，反应速率加快
3. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A. BaCO3可用于胃肠 X射线造影检查
B. 明矾常用作净水剂，是因为它能够消毒杀菌
C. 钢铁制品和纯铜制品均既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀
D. 使用Na 2S做沉淀剂去除工业废水中Cu2
4. 化学与生活关系密切，下列说法正确的是
A. 合成氨工业采用金属镍催化，这样做是为了提高平衡转化率
B. 钢管表面镀锌可以防止钢管被腐蚀，镀层破损后，钢管反而会加速腐蚀
C. 打印机黑色的墨粉中含有铁的氧化物，这种氧化物是氧化铁
D. 水垢中的CaSO4，可先用Na 2CO3溶液处理，而后用酸除去
5. 下列说法或有关化学用语的表达正确的是
A. 能级能量大小关系：4f 5d
B. 基态铜原子( 929Cu )的价层电子排布式：3d 4s2
C. Ca处于激发态的电子排布式可能为：1s22s22p63p64p2
D. 基态Na 的轨道表示式：
高二化学学科 1
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6．二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。以下说法能说明反应 3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)
达到平衡状态的是
A．H2和 CO2的浓度之比为 3∶1
B．单位时间内断裂 3个 H—H同时断裂 1个 C=O
C．恒温恒容条件下，气体的密度保持不变
D．恒温恒容条件下，气体的相对分子质量保持不变
7. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)能达到对应实验目的是
A B C D
目 用 NaOH溶液滴 将 AlCl3溶液蒸干制
测定中和反应的反应热 实现利用牺牲阳极法保护铁
的 定盐酸溶液 备 AlCl3
实
验
装
置
8．25℃时，在浓度均为 1mol·L-1的 NH4HSO4、(NH4)2Fe(SO4)2、 (NH4)2SO4、NH4Cl、NH3·H2O五种溶液
中，若测得其中 c(NH +4 )分别为 a、b、c、d、e(单位为 mol·L-1)，则下列判断正确的是
A．c =b>a>d>e B．b>c>a>d>e C．c>b>e>a>d D．b>c>d>a>e
9. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. c Al3+在 =0.1mol L 1 2 的溶液中：K 、Na 、SO 、S2 4
B. 使甲基橙变红的溶液中：Fe2 、NH 4 、Cl 、NO3
C. 使酚酞变红的溶液中：MnO 、Ba2 、Cl 4 、NO

3
D. 常温下，水电离出的 c H 10 13mol L 1溶液中：ClO 、K 、Na 、SO2 4
10．常温下，下列说法正确的是
A．等体积、等物质的量浓度的氨水和氢氧化钠溶液，分别通入氯化氢气体至溶液呈中性，氨水消耗
的氯化氢更少
B ．浓度均为 0.1mol L-1的氨水和盐酸等体积混合后，溶液中 c(Cl-)=c(NH 4 )
C．pH相等的盐酸和氯化铵溶液中，c(Cl-)相同
D．pH=3的盐酸和 pH=11的氨水等体积混合后溶液 pH值小于 7
11. 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 100℃时，1L pH 7 7的 NaOH溶液中，OH 的数目为10 NA
B. 25℃时，0.1mol L 1的NH4NO 3溶液中含有NH 4 、NH3、NH3 H2O的总数目为0.1NA
C. 25℃时，1L pH 3的H 2SO3溶液中，H 的数目为0.001NA
D. 25℃时，1L pH 11 11的Na 2CO3溶液中，水电离出的H 的数目为10 NA
高二化学学科 2
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12. 下列说法正确的是
A. 错误，违反了泡利不相容原理
B. 各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的二倍，支持这一结论的理论是构造原理
C. 6C的电子排布式1s
22s22p2x 违反了洪特规则
D. 电子排布式 22Ti 1s22s22p63s23p63d4违反了泡利不相容原理
13. 向含HCN的废水中加入铁粉和K2CO3 可制备K4 Fe CN 6 ，发生反应：
6HCN Fe 2K 2CO3 K 4 Fe CN H 2 2CO6 2 2H 2O ，下列说法错误的是
A. 依据反应可知：Ka HCN >Ka1 H2CO3 ；还原性：Fe H2
B. 基态碳原子和基态氮原子的未成对电子之比为 2∶3
C. Fe位于周期表中第 VIII族；反应中 Fe失去 4s2电子
D. 离子半径大小：N3->O2-
14. 常温时，下列关于溶液的 pH或微粒的物质的量浓度的说法不．正．确．的是
A. pH 3的二元弱酸H2R溶液与 pH=11的 NaOH溶液混合后，混合液的 pH等于 7，则反应后的
2- -
混合液中： 2c R +c HR =c Na+
B. 某溶液中只存在Cl 、OH NH 、 4 、H 四种离子，则一定不存在下列关系：
c NH+4 >c Cl- >c H+ >c OH-
C. 向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的 NaOH形成的溶液中：
c Na+ =c SO2-4 >c NH+ -4 >c OH >c H+
D. 将0.2mol L 1的某一元酸 HA溶液和0.1mol L 1NaOH 溶液等体积混合后溶液 pH大于 7，
-
则反应后的混合液中： 2c OH +c A- =2c H+ +c HA
15. 下列实验操作、现象及结论均正确是
选
操作和现象 结论
项
1
常温下，用 pH计分别测定等体积1mol L CH3COONH4 溶液和 两种CH3COONHA 4溶液中水
0.1mol L 1CH3COONH4溶液的 pH，pH均为 7 的电离程度相同
向 2mL1mol L 1的KI溶液中滴加 2mL0.1mol L 1的FeCl3 溶液，
B 充分反应后加入 2mLCCl4 ，取上层溶液滴加 KSCN溶液，溶液变 FeCl3 与 KI的反应存在限度
红色
C 向溶有SO2 的BaCl2的溶液中通入气体 X，出现白色沉淀 X具有强氧化性
向 2mL0.1mol L 1 MgCl2 溶液中滴入 3滴 2mol L 1NaOH溶液，
同温度下的Ksp：
D
再滴入 4滴0.1mol L 1 FeCl3 溶液，先产生白色沉淀，后产生红 Mg OH 2 Fe OH 3
褐色沉淀
高二化学学科 3
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16. 如图(Ea表示活化能)是 CH4与 Cl2生成 CH3Cl的部分反应过程中各物质物质的能量变化关系图，下列
说法正确的是（ ）
A. Cl·可由 Cl2在高温条件下生成，是 CH4与 Cl2反应
的催化剂
B. 升高温度，Ea1、Ea2均减小，反应速率加快
C. 增大 Cl2的浓度，可提高反应速率，但不影响△H
的大小
D. 第一步反应的速率大于第二步反应
17. 电化学降解NO3 的原理如图所示，下列说法正确
的是
A. N为电源的正极
B. 电池工作时，阴极区的溶液 pH逐渐变大
C. Pt 电极上的反应式为 2H2O 4e O2 4H
D. 每生成 5.6gN2，左右两侧溶液质量变化差 10.4g
18. 下列叙述及对应图示错误的是
A. 图甲是某温度下 c CH3COOH c CH3COO 0.100mol L 1的醋酸与醋酸钠混合溶液中
c CH3COOH 、 c CH 3COO 与 pH的关系曲线， pH 3的溶液中： Ka 10 4.75
B. 图乙是恒温密闭容器中发生反应CaCO3 s CaO s CO2 g 时， c CO2 随反应时间变化的
曲线， t1时刻改变的条件可能是缩小容器的体积
C. 图丙是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线， t1时刻溶液的温度最高
D. 图丁是在0.1mol L 1的Na2CO3溶液中加水稀释，随着加入水的体积的增大，溶液中 c HCO 3 的
变化曲线，Na2CO3的水解程度：A点小于 B点
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19. 常温时，AgCl、AgSCN、Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
+ n-
已知：Ksp AgCl >Ksp AgSCN ， pAg=-lgc Ag ， pX=-lgc X 。下列说法正确的是
A. 图中 x代表AgCl曲线，z代表AgSCN曲线
B. 常温时，AgCl s SCN aq AgSCN s Cl aq 的平衡常数K 2
C. 常温时，若增大 p点的阴离子浓度，则 y上的点沿曲线向上移动
D. 2 相同温度下，在Cl 和CrO4 的物质的量浓度均为 0.1mol L 的溶液中，
滴入少量 0.1mol / LAgNO3溶液，先产生AgCl沉淀
20．25℃时，以 NaOH溶液调节 0.1mol·L-1二元弱酸 H2A溶液的 pH，溶液中的 H2A、HA-、A2-的物质的
c(X)
量分数δ(X)随 pH的变化如图所示[已知δ(X) c(H A)+c(HA- )+c(A2- ) ]。下列说法不．正．确．的是2
A．二元弱酸 H2A的 pKa1=1.2(已知：pKa=-lgKa)
B．20.0mL0.1mol·L-1的H2A溶液与 30.0mL0.1mol·L-1NaOH
溶液混合，混合液的 pH=4.2
C．往 H2A溶液中滴加 NaOH 溶液的过程中，一定存在：
c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)
D．在 0.1mol·L-1NaHA溶液中，各离子浓度大小关系：
c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(OH-)
二、填空题(本题包括 4小题，共 55分)
21. （12 分）回答下列问题。
（1）现有常温下 pH 2 的盐酸(甲)和 pH 2的醋酸溶液
(乙)，请根据下列操作回答：
①常温下，0.1mol L 1 CH3COOH 溶液加水稀释，下列数值一定变小的是___________(填字母)。
c H
+ c OH-
A c H+ B C c H ． ． ． c OH D．
c CH3COOH c H+
高二化学学科 5
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②取 10mL乙溶液，加入少量无水CH3COONa 固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解
c H+
后，溶液中 的值将___________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。
c CH3COOH
③相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，分别与 0.1mol/LNaOH溶液反应，消耗 NaOH溶液的体积
(甲)___________(乙)(填“>”“<”或“=”)。
2 0.001mol L 1 HCl c H+ 1.0 10 9mol L 1（ ）某温度下，测得 的 溶液中，水电离出的 ，此温度下，
将VaLpH 4 HCl溶液和VbLpH 9的Ba OH 2 溶液混合均匀(忽略混合后溶液体积的变化)，测得溶液的
pH 7则Va : Vb ___________。
（3）已知：在 25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表有下表：
弱电解质 NH3 H2O HClO H2CO3 H2SO3
Ka1 4.2 10
7 K 2a1 1.54 10
5 8
电离常数 Kb 1.8 10 Ka 4.7 10
K 5.6 10 11 K 1.02 10 7a2 a2
c SO2-
①将SO - 32 通入该氨水中，当 c OH 降至1.0 10 7mol L 1时，溶液中的 =c ___________。HSO -3
②下列微粒在溶液中不能大量共存的是___________。
a SO2 HCO b ClO HCO c HSO CO2 ． 3 、 3 ． 、 3 ． 3 、 3 d．HClO、HCO
-
3
22.（12 分） 前四周期元素 A、B、C、D、E原子序数依次增大，其相关性质如表所示：
A 2p能级电子半充满
B 与 A同周期，且原子核外有 2个未成对电子
C 基态原子核外有 6个原子轨道排有电子，且只有 1个未成对电子
D 其基态原子外围电子排布式为 nsn-1npn+1
E 前四周期元素中，E元素基态原子未成对电子数最多
请根据以上情况，回答下列问题：
（1）A元素在周期表中的位置为______________，其基态原子的价电子排布图为______________。
（2）A、B、D三种元素第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。B、C、D三种元素的简
单离子的半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。
（3）E元素基态原子核外有_______种空间运动状态不同的电子，该元素的价层电子排布式为_______。
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23.（15分）探究 CH3OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高 CH3OH的产率。
以 CO2、H2为原料合成 CH3OH涉及的主要反应如下：
Ⅰ．CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H1＜0
Ⅱ．CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H2
Ⅲ．CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)△H3＞0
已知 CO(g)、H2(g)、CH3OH(g)的标准燃烧热分别为 285.8kJ mol-1，283.0kJ mol-1，761.0kJ mol-1回答下列
问题：
（1）△H2=_______kJ mol-1。
（2）一定条件下，向体积一定的恒容密闭容器中通入 1mol CO2和 3mol H2发生上述反应，达到平衡时，
容器中 CH3OH(g)为 amol，CO为 bmol，此时 H2O(g)的物质的量为_______mol(用含 a，b的代数式表示，
下同)，反应Ⅲ的平衡常数为_______
（3）不同压强下，按照 n(CO2)：n(H2)=1：3投料，实验测定 CH3OH的平衡产率(图 1)和 CO2的平衡转化
率(图 2)随温度的变化关系如图所示。
n CO2 n CO 初始 2 平衡
已知：CO2的平衡转化率= ×100%n CO2 初始
n CH3OH
CH3OH的平衡产率= 平衡 ×100%n CO2 初始
① 图 1 中 ， 一 定 压 强 下 ， CH3OH 的 平 衡 产 率 随 温 度 升 高 而 下 降 的 原 因 是
___________________________________。
② 图 1中，压强 p1、p2、p3由大到小的顺序为__________ 。
③ 图 2 中 T1 温 度 时 ， 三 条 曲 线 几 乎 交 于 一 点 的 原 因 是
____________________________________________________。
（4）为同时提高 CO2的平衡转化率和 CH3OH的平衡产率，应选择的反应条件为___ 。
A. 低温、高压 B. 高温、低压
C. 低温、低压 D. 高温、高压
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24. （16分）食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于 0.035g/mL。
某研究小组用 0.1000mol L 1NaOH溶液可以测定食醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。
Ⅰ.实验步骤
A．冷却至室温后，在___________(填仪器名称)中定容配成 100mL白醋溶液。
B．量取 20.00mL待测白醋溶液于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。
C．将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗。
D．将物质的量浓度为0.1000mol L 1标准 NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下读数。如果液面位
置如右图所示，则此时的读数为___________mL
E．继续滴定至终点，记下最终读数。
F．在锥形瓶下垫一张白纸，把锥形瓶移到碱式滴定管下小心滴入 NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶。
G．用干燥的___________(填仪器名称)量取食用白醋样品 10.00mL，在烧杯中用蒸馏水溶解。
H．重复以上实验。
（1）以上步骤的正确顺序为 G→A→_____→______→D→____→_____→H(用编号字母填写)
（2）A中的仪器为___________，G中的仪器为___________。
（3）D中的读数为___________mL。
Ⅱ.实验记录
滴定次数
实验数据
1 2 3 4
V(样品)/mL 20.00 20.00 20.00 20.00
滴定前 V(NaOH)/mL 0.00 0.10 0.20 1.00
滴定后 V(NaOH)/mL 15.95 15.10 15.25 15.95
Ⅲ.数据处理与讨论
（4）按数据处理，市售白醋中醋酸的含量=___________g 100mL 1 (保留四位有效数字)。
（5）若测定结果偏低，其原因可能是___________
A. 滴定过程中振摇时有液滴溅出
B. 滴定前仰视读数，滴定后读数正确
C. 盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后未干燥
D. 滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
Ⅳ.实验讨论：
（6）某同学用酸碱中和滴定法测定市售食用白醋醋酸浓度，当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，测得溶
c CH3COOH 1
液中 c CH COO 1.8 103 ，则此时溶液中的 pH ___________。(已知室温下醋酸的3
Ka 1.8 10
5 )，滴定终点的现象为____________________________________________。
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宁波地区高二化学学科 12 月月考试卷答案
1-5CDDDC 6-10DABCA 11-15CCACB 16-20 CBCDB
21(12 分，每空 2 分)（1） ①. A ②. 减小 ③. <
（2）9：1
（3） ① 1.02 ②. c
22(12 分，每空 2 分)（1） ①. 第二周期ⅤA族； ②. ；
（2） ①. N＞O＞S； ②. S2-＞O2-＞Na+；
（3） ①15； ②3d54s1；
23（15 分,第（1）题 3 分，其余每空 2 分）（1）-90.8
（2） ① a+b ②. b a b
1 a b 3 3a b
（3） ①. 生成 CH3OH的反应正方向放热，温度升高，平衡逆向移动，甲醇的产率下降
② p1＞p2＞p3 ③T1时以反应 III为主，反应 III前后气体分子数相等，压强改变对平衡没有影响
（4） A
24（16 分）（1） G→A→_C_→__B__→D→_F__→__E__→H（2） ① 100m容量瓶 ②. 酸式滴
定管
（3）0.60 （4）4.500 （5）AB
（6） ①8 滴入最后半滴 NaOH溶液，溶液会由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色
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