第二章 海水中的重要元素--钠和氯 单元同步测试题 （含解析）2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素--钠和氯 单元同步测试题
一、单选题
1．下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质说法正确的是
A．碳酸氢钠晶体中加少量水会溶解，并伴有放热现象
B．碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，开始无明显现象，一段时间后产生大量气泡
C．等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠固体分别与足量盐酸反应，相同条件下产生CO2体积后者多
D．可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
2．邻苯二甲酸氢钾(表示为KHP，摩尔质量为204g/mol)是分析化学中常用的基准物质。下列关于实验室配220mL0.1000mol/LKHP溶液的说法正确的是
A．实验过程中需要使用的玻璃仪器有220mL容量瓶、烧杯、玻璃棒
B．容量瓶使用前需要加热烘干并检查是否漏液，若漏液需要更换容量瓶的玻璃塞
C．用托盘天平称量5.100gKHP固体，然后放入烧杯中，加入适量蒸馏水，使其全部溶解
D．在定容时俯视容量瓶刻度线，则配得KHP溶液的浓度将会大于0.1000mol/L
3．下列叙述正确的是
A．分别与水及反应产生相同量的时，需要的质量不相等
B．通过用pH试纸测溶液pH的变化，来探究光照过程中氯水的随时间的变化
C．等质量的氧气和臭气，所含电子数相等
D．80gNaOH溶解于1L水中，所得溶液物质的量浓度为2mol/L
4．某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应，有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。若将原混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是
A．粉末中一定有Na2O2、NaHCO3
B．粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl
C．粉末中一定不含有Na2O和NaCl
D．无法确定粉末里是否含有Na2O2
5．结晶水合物受热时能失去部分或全部结晶水。取加热，剩余固体的质量随温度的变化如图所示。100℃时所得固体的化学式为
A． B．
C． D．
6．某100mL溶液可能含有 l 中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法正确的是
已知：
A．原溶液一定存在Na
B．原溶液中可能存在Ca2+
C．原溶液中c(Cl-)≥0.1mol/L
D．原溶液中 Cl 和的物质的量之比一定为1:1
7．氯化钠(NaCl)是生活中常用的化学品，也是重要的化工生产原料。粗盐中一般含有、、和杂质。粗盐制得精盐的过程如下：
下列说法错误的是
A．试剂I是足量溶液
B．操作a所需的玻璃仪器有烧杯，漏斗、玻璃棒
C．试剂Ⅱ为碳酸钠，其作用为除去溶液中的和过量的试剂I
D．用pH试纸检验溶液B，可发现溶液B显碱性
8．下列说法中正确的是
①干冰、冰水混合物、四氧化三铁都是纯净物且为氧化物
②硫酸、纯碱、醋酸钠和烧碱分别属于酸、碱、盐和氧化物
③金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
④氢氧化铁胶体能比较稳定存在的主要原因是氢氧化铁胶体带正电
⑤胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来
⑥汽油属于有机化合物，为非电解质，生石灰可做食品干燥剂，为电解质
⑦使鲜花褪色，体现氯气漂白性
⑧12盐酸50与足量充分反应，转移电子数为0.3
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
9．钠及其化合物的“价—类”二维图及部分转化关系如图所示，其中物质B为钠在常温下与氧气的一种氧化物。下列有关说法正确的是
A．物质B为酸性氧化物，物质A为碱且是电解质
B．反应④可通过加入还原剂实现转化
C．钠放入硫酸铜溶液中可观察到红色固体析出
D．反应③会产生二氧化碳气体，从而可作膨松剂
10．下列实验操作、现象和结论都正确的是
实验操作 现象 结论
A 将铂丝用硫酸洗净后，在火焰上灼烧至无色，蘸取溶液在火焰上灼烧，观察火焰颜色 火焰为紫色 溶液中含有K+
B 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 该溶液是碳酸盐溶液
C 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中 鲜花变色 干燥的氯气有漂白性
D 向装有NaHCO3固体的试管中滴入几滴水，将温度计插入其中，观察温度变化 温度降低 NaHCO3溶解吸热
A．A B．B C．C D．D
11．光照过程中氯水的pH随时间的变化如图所示，下列说法正确的是
A．氯水属于电解质
B．光照条件下，加快了氯气与水的反应
C．氯水应当存放于棕色的广口瓶中
D．0～150s内，溶液中所含的分子仅有HCl
12．侯氏制碱法制取的原理为。实验室用下图所示装置模拟侯氏制碱法制取少量固体。下列有关说法正确的是
A．实验室模拟侯氏制碱法，向饱和NaCl溶液中先通入，再通入
B．向装置Ⅱ洗气瓶中加入饱和溶液以除去中的少量HCl
C．装置Ⅲ中用冰水浴冷却试管内溶液有利于析出固体
D．装置Ⅲ中发生的离子方程式：
13．在如图所示的装置中，将液体Y滴入瓶中并摇动，一会儿小气球胀大。气体X与液体Y不可能是
选项 A B C D
气体X Cl2 Cl2 HCl HCl
液体Y 饱和食盐水 NaOH浓溶液 水 饱和食盐水
A．A B．B C．C D．D
14．根据实验操作和现象得出的结论正确的是
选项 实验操作和现象 实验结论
A 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，有黄色火焰，透过蓝色钴玻璃显紫色 该溶液中一定含有钠盐和钾盐
B 向含酚酞的氢氧化钠溶液中通入适量氯气，溶液红色褪去 生成的次氯酸将溶液漂白
C 将滴入酸性溶液中，溶液褪色并有气泡产生 具有还原性
D 取足量和浓盐酸反应后的溶液于试管中，依次加入稀硝酸、溶液，产生大量白色沉淀 则说明盐酸有剩余
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题
15．由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
(1)明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是 (填字母)。
a．都不稳定，密封放置沉淀
b．两者均有丁达尔效应
c．分散质粒子可通过滤纸
(2)现有10mL明胶的水溶液与5mLNaCl溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设再计实验证明NaCl中氯离子能够透过半透膜：取烧杯中溶液少许于试管中，先加入稀硝酸，加入 溶液，若有 生成，则证明有氯离子透过半透膜。
(3)取少量粉末(红棕色)加入适量盐酸，反应后得到的溶液呈棕黄色。用此溶液进行实验：在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，鉴别此分散系和溶液的方法是 。写出该制备过程的化学方程式： 。
16．Ⅰ．利用物质的溶解度对物质进行分离、提纯。图甲、图乙所示为一些物质的溶解度随温度变化的曲线。
(1)固体中含少量NaCl，提纯固体的操作方法是加水溶解、 、 、过滤、洗涤、干燥。
(2)图乙所示为的溶解度随温度的变化曲线．常温下由稀溶液获取固体的方法是 。
Ⅱ．硫酸钠-过氧化氢加合物()的组成可通过下列实验测定：
①准确称取17.700 g样品，配制成100.00 mL溶液A
②将A两等份，取一份，加入盐酸酸化的BaCl 溶液至沉淀完全、过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体11.65 g。
③另一份加适量稀硫酸酸化后，与50 mL 0.2 mol/L 溶液恰好完全反应。
(3)已知与反应的化学方程式如下：，通过计算确定样品的组成 （写出计算过程）。
17．I．根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化：
(1)下列物质：①氯化钠固体；②液氨；③铜；④硫酸钡晶体；⑤明矾()；⑥甲烷；⑦稀硫酸；⑧熔融的硝酸钾；⑨酒精；
其中，能导电的是 （填字母，下同），属于电解质的是 。
(2)酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有、、、等。已知(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐。
①为 。（填序号）
A．正盐 B．酸式盐 C．碱式盐
②写出溶液与足量NaOH溶液反应的化学方程式 。
Ⅱ．化学计量在化学中占有重要地位。请回答下列问题：
(3)长征系列运载火箭的燃料之一是肼()，96 g肼中含有氮原子的物质的量为 。
(4)65 g某三价金属氯化物中含有1.2 mol 。则R的相对原子质量为 。
(5)现有0.2 mol的和的混合气体，质量共3.4 g，则的质量为 。
(6)在反应中，已知R和M的相对分子质量之比为22:9，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则在此反应中Y和M的质量比是 。
18．利用如图可从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系。回答下列问题：
(1)下列变化不能通过一步反应直接实现的是___________。
A．→a B．→c C．c→b D．b→
(2)上图横坐标所在的中应该标注的物质类别是 。
(3)图中a物质的化学式为 ；b物质的名称为 。
(4)“84消毒液”是常用含氯消毒剂，其有效成分是图中c物质，若将“84”消毒液与洁厕灵(主要成分为稀盐酸)混用，则会生成有毒气体发生危险，请把该变化过程的化学方程式补充完整，并用单线桥法标出电子转移方向和数目：______________________， 。
(5)液氨也具有一定的杀菌消毒作用。同温同压下，含有相同原子数目氨气与硫化氢气体的质量比是 。
(6)高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上制备的方法之一为：，这 (填“是”或“不是”)氧化还原反应，其中的作用是 。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【详解】A．碳酸氢钠晶体溶于水会吸热，A错误；
B．碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，先生成碳酸氢钠无明显现象，碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳产生大量气泡，B正确；
C．等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠固体分别与足量盐酸反应，相同条件下产生CO2体积相同，C错误；
D．澄清石灰水与Na2CO3和NaHCO3溶液反应都有沉淀生成，不能鉴别，D错误；
答案选B。
2．D
【详解】A．需要配制250mL溶液，用到250mL的容量瓶，故A错误；
B．容量瓶带有活塞，使用过程中需要上下颠倒，为防止漏水，使用前应检查是否漏水，若漏液需要更换容量瓶，故B错误；
C．托盘天平用于粗略称量固体的质量，只能称量5.1gKHP固体，故C错误；
D．在定容时俯视容量瓶刻度线，所配制的溶液的体积变大，根据c＝则配得KHP溶液的浓度将会大于0.1000mol L﹣1，故D正确。
答案选D。
3．C
【详解】A．、，由方程式可知，分别与水及反应产生相同量的时，需要的质量相等，A错误；
B．氯水中次氯酸具有漂白性，能使试纸褪色，不能测量其pH，B错误；
C．等质量的氧气和臭气所含氧原子数相等，所以含有的电子数也相等，C正确；
D．80gNaOH（为2mol）溶解于1L水中，溶液体积不再是1L，物质的量浓度不是2mol/L，D错误；
故选C。
4．A
【分析】向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，与盐酸反应产生气体的物质可能为Na2O2 (生成O2)、Na2CO3或NaHCO3 (生成CO2)，X通过NaOH溶液后体积缩小(而不是气体全部消失)，说明X由O2和CO2组成，原粉末中Na2O2一定存在，Na2CO3和NaHCO3至少有一种一定存在。将原混合粉末加热，有气体放出，说明混合物中一定有NaHCO3，但NaHCO3受热分解会使粉末质量减小，而实际剩余固体的质量却增加了，原因只能是发生了反应：2Na2O+O2=2Na2O2或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；综上分析，混合物中一定有Na2O2、NaHCO3，无法确定混合物中是否有Na2O、Na2CO3和NaCl。
【详解】A．由分析可知，粉末中一定有Na2O2、NaHCO3，A正确；
B．将原混合粉末加热，实际剩余固体的质量却增加了，则Na2O、Na2CO3至少含一种，不能确定NaCl是否存在，所以粉末中不一定含有Na2CO3和NaCl，B不正确；
C．粉末中Na2O、Na2CO3至少含一种，没有涉及有关NaCl的实验，则不能确定是否含有Na2O和NaCl，C不正确；
D．由分析可知，粉末里一定含有Na2O2，D不正确；
故选A。
5．D
【详解】的物质的量为，受热时失去结晶水，的物质的量也为，的摩尔质量为，的化学式为，D项符合题意。
故答案为：D。
6．C
【分析】某100mL溶液中加入BaCl2，产物的白色沉淀不溶于盐酸的是BaSO4，质量为2.33g，物质的量为0.01mol；溶于盐酸的沉淀为BaCO3，质量为1.97g，物质的量为0.01mol；加入NaOH溶液，产生的气体为NH3，物质的量为0.05mol。则原溶液中，n()=0.01mol，n()=0.01mol，n()=0.05mol，依据离子共存，溶液中不含有Ca2+，依据电荷守恒，溶液中一定含有Cl-，其物质的量≥0.01mol，可能含有Na+。
【详解】A．由分析可知，原溶液可能存在Na ，也可能不存在Na+，A不正确；
B．原溶液中存在、，则一定不存在Ca2+，B不正确；
C．原溶液中若含有Na+，c(Cl-)＞0.1mol/L，若不含有Na+，c(Cl-)=0.1mol/L，C正确；
D．原溶液中n(Cl-)≥0.01mol，n()=0.01mol，则Cl 和的物质的量之比≥1:1，D不正确；
故选C。
7．A
【分析】粗盐中存在不溶性泥沙和可溶性的CaCl2、MgCl2、CaSO4和MgSO4等杂质，粗盐溶于水过滤除去不溶性泥沙，溶液A中依次加入过量BaCl2溶液、过量NaOH溶液、过量Na2CO3溶液，分别除去、、Ba2+和Ca2+，过滤后所得溶液B主要溶质为NaOH、Na2CO3、NaCl，加入适量盐酸，经蒸发结晶可得精盐，据此分析解答。
【详解】A．加入试剂I目的是除去，为了不引入新的杂质应该选用BaCl2，选用Ba(NO3)2会引入新的杂质硝酸根离子，A错误；
B．操作a为过滤，所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，B正确；
C．试剂Ⅱ为Na2CO3溶液，目的是除去溶液中的钙离子和过量的钡离子，C正确；
D．由以上分析可知，溶液B中主要溶质为NaOH、Na2CO3、NaCl，溶液显碱性，D正确；
故选A。
8．A
【详解】①干冰是CO2，冰水混合物是H2O，四氧化三铁都是纯净物且为氧化物，正确；
②纯碱是Na2CO3，属于盐，错误；
③金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如氧化铝、七氧化二锰等，但碱性氧化物一定都是金属氧化物，正确；
④氢氧化铁胶体不带电，氢氧化铁的胶粒吸附带正电的微粒，所以胶粒带正电，错误；
⑤胶粒半径比滤纸的小，所以不能通过过滤的方法把胶粒分离出来，错误；
⑥汽油是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，错误；
⑦使鲜花褪色，是因为氯气和水反应产生的次氯酸具有漂白性，氯气自身没有漂白性，错误；
⑧12盐酸50mL中所含HCl的物质的量为0.6mol，与足量充分反应，假如全部转变为氯气转移电子0.3mol，由于盐酸变稀不能进一步产生氯气，实际消耗HCl不足0,6mol，则转移电子数小于0.3，错误；
综上，正确的有2个，故选A。
9．D
【详解】A．物质B为氧化钠，属于碱性氧化物，A项错误；
B．反应④是钠转化成氢氧化钠，钠为还原剂，应加入氧化剂实现转化，B项错误；
C．钠放入硫酸铜溶液中，钠会先和水反应，不能置换出硫酸铜中的铜，C项错误；
D．反应③是碳酸氢钠受热分解，会产生二氧化碳气体，从而可作膨松剂，D项正确；
故选D。
10．D
【详解】A．硫酸不挥发，应该用盐酸洗铂丝，观察K+的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，不能直接观察，故A错误；
B．SO2、CO2都可以使澄清石灰水变浑浊，向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，溶液是可能是碳酸盐、碳酸氢盐或者亚硫酸盐或亚硫酸氢盐溶液，故B错误；
C．干燥的氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成HClO可使有色鲜花变色，故C错误；
D．向装有NaHCO3固体的试管中滴入几滴水，将温度计插入其中，温度降低，说明NaHCO3溶解吸热，故D正确；
故答案为D。
11．B
【详解】A．氯水是混合物，不属于电解质，A错误；
B．光照条件下，促进了次氯酸的分解，从而加快了氯气与水的反应　，B正确；
C．氯水应当存放于棕色的细口瓶中，C错误；
D．溶液中不含HCl分子，因为HCl在水溶液中完全电离，存在的分子有氯气分子、次氯酸分子和水分子，D错误；
故选B。
12．C
【分析】碳酸钙和稀盐酸生成二氧化碳，二氧化碳通过饱和碳酸氢钠溶液除去HCl后，二氧化碳和氯化钠、氨气、水生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体；
【详解】A．氨气极易溶于水，实验室模拟侯氏制碱法，向饱和NaCl溶液中先通入氨气使得溶液显碱性，可以吸收更多的，故后通入二氧化碳，A错误
B．溶液也能吸收CO2，所以除去CO2中的少量HCl要用饱和NaHCO3溶液，B错误；
C．为降低碳酸氢钠的溶解度，装置Ⅲ中用冰水浴充分冷却试管内溶液，使NaHCO3固体析出，C正确；
D．装置Ⅲ中发生的反应为氯化钠和氨气、二氧化碳、水生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体和氯化铵，离子方程式：，D错误；
故选C。
13．A
【分析】当滴入的液体Y将锥形瓶中的气体X溶解或发生反应后，使锥形瓶中的压强减小，大气压通过导管将空气压入小气球使它鼓胀起来。
【详解】A．氯气难溶于饱和食盐水，压强不变，符合题意；
B．氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，压强减小，气球胀大，不符合题意；
C．HCl极易溶于水，压强减小，气球胀大，不符合题意；
D．HCl溶于饱和食盐水，压强减小，气球胀大，不符合题意；
故选A。
14．C
【详解】A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，有黄色火焰，透过蓝色钴玻璃显紫色，该溶液中一定含有钠元素和钾元素，但不一定是钠盐和钾盐，故A错误；
B．向含酚酞的氢氧化钠溶液中通入适量氯气，溶液红色褪去可能是生成的次氯酸将溶液漂白也可能是生成的酸性物质将氢氧化钠中和，故B错误 ；
C．将H2O2滴入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色并有气泡产生，说明双氧水被氧化为氧气，说明H2O2具有还原性，故C正确；
D．MnO2和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气、水，取足量MnO2和浓盐酸反应后的溶液于试管中，依次加入稀硝酸、AgNO3溶液，产生大量氯化银沉淀，由于反应后的溶液中含有氯化锰，所以不能说明盐酸有剩余，故D错误；
故选 C。
15．(1)c
(2) 白色沉淀
(3) 丁达尔效应(用一束光照射)
【详解】（1）a．胶体、溶液都稳定，密封放置不能产生沉淀，故a错误；
b．明胶的水溶液是胶体，明胶的水溶液能产生丁达尔效应，K2SO4溶液不能产生丁达尔效应，故b错误；
c．明胶的水溶液和K2SO4溶液粒子直径都小于100nm，分散质粒子可通过滤纸，故c正确；
选c。
（2）取烧杯中溶液少许于试管中，加入硝酸酸化的溶液，若有白色沉淀生成，则证明有氯离子透过半透膜。
（3）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制得的分散系为胶体，胶体能产生丁达尔效应，鉴别此分散系和溶液的方法是丁达尔效应；该制备过程的化学方程式：。
16．(1) 蒸发浓缩 冷却结晶
(2)加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于34℃条件下趁热过滤
(3)
【详解】（1）由图甲可知，KNO3的溶解度受温度影响较大，而NaCl的溶解度受温度的影响较小，则提纯含少量NaCl的KNO3固体的操作方法是：将固体加水溶解，所得溶液蒸发浓缩至出现晶膜，停止加热，形成KNO3的饱和溶液，冷却结晶后有KNO3固体析出，而NaCl不析出，经过滤、洗涤、干燥可得较纯净的KNO3固体，故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶。
（2）由图乙可知，温度高于34℃时，Na2SO3的溶解度较小，有利于析出Na2SO3，因此常温下由Na2SO3稀溶液获取Na2SO3固体的方法是：加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于34℃条件下趁热过滤，故答案为：加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于34℃条件下趁热过滤。
（3）n(Na2SO4)=n(BaSO4)==0.05mol，根据H2O2与KMnO4反应的化学方程式可知，n(H2O2)=×0.2mol/L×0.05L=0.025mol，于是有m(Na2SO4)=0.05mol×142g/mol=7.1g，m(H2O2)=0.025mol×34g/mol=0.85g， 则n(H2O)==0.05mol，所以x:y:z=n(Na2SO4):n(H2O2):n(H2O)=0.05mol:0.025mol:0.05mol=2:1:2，硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4·H2O2·2H2O，故答案为：2Na2SO4·H2O2·2H2O。
17．(1) ③⑦⑧ ①④⑤⑧
(2) A
(3)6mol
(4)56
(5)3.2 g
(6)16:9
【详解】（1）③铜中含自由移动的电子能导电，⑦稀硫酸和⑧熔融的硝酸钾中，含自由移动的离子能导电，则能导电的是③⑦⑧；电解质是指在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，则属于电解质的是①④⑤⑧。
（2）①H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐，说明H3PO2为一元酸，不能再电离出氢离子，则NaH2PO2为正盐，故选A。
②由①分析知，H3PO2为一元酸，则H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应的化学方程式为H3PO2+NaOH=NaH2PO2+H2O。
（3）96g肼(N2H4)中含有氮原子的物质的量为。
（4）65g某三价金属氯化物RCl3中含有1.2 mol Cl-，则n(RCl3)=，M(RCl3)=，摩尔质量在以g/mol为单位时，数值上与RCl3的式量相等，则R的相对原子质量为162.5-35.5×3=56。
（5）设O2的物质的量为x，则32x+2×(0.2-x)=3.4，解得x=0.1mol，O2的质量为0.1mol×32g/mol=3.2g。
（6）R和M的相对分子质量之比为22:9，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则，，根据质量守恒，m(Y)=3.6g+4.4g-1.6g=6.4g，所以在此反应中Y和M的质量比是6.4g:3.6g=16:9。
18．(1)D
(2)氧化物
(3) HCl 次氯酸
(4)
(5)3:8
(6) 是 还原剂
【分析】由图可知，a为氯化氢、b为次氯酸、c为次氯酸盐；
【详解】（1）A．a为氯化氢，氯气和氢气点燃生成氯化氢，A不符合题意；
B．c为次氯酸盐，氯气和氢氧化钠可以生成氯化钠和次氯酸钠，B不符合题意；
C．b为次氯酸，次氯酸钠和二氧化碳、水能生成次氯酸，C不符合题意；
D．次氯酸不能一步转化为碳酸钠，D符合题意；
故选D。
（2）氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；故图示为氧化物；
（3）由分析可知，a物质的化学式为HCl；b物质的名称为次氯酸；
（4）“84”消毒液与洁厕灵(主要成分为稀盐酸)混用，会发生氧化还原反应生成有毒的氯气，同时生成水和氯化钠，反应为，反应中次氯酸钠中氯元素化合价由+1变为0、1分子HCl中氯元素化合价由-1变为0，单线桥法表示为：；
（5）1分子液氨含有4个原子、1分子硫化氢含有3个原子，同温同压下，含有相同原子数目氨气与硫化氢气体的物质的量之比为3:4，则质量比是(3×17)：(4×34)=3:8；
（6）反应中铁元素化合价由+3变为+6，发生氧化反应，为还原剂；反应中存在元素化合价改变是氧化还原反应