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化学复习
第一章 化学反应
物质
结合
分裂
得失电子
失得电子
分子是保持分子物质化学性质最小的微粒。
水、氧气、干冰、稀有气体(单原子分子)等。
原子是保持原子物质化学性质最小的微粒。也是化学变化中最小微粒。
原子
电子
原子核
质子
中子
质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数
相对原子质量≈质子数+中子数(Cl为35.5)
各类金属、石墨、金刚石、二氧化硅等
离子是保持离子物质化学性质的最小微粒。阳离子带正电,阴离子带负电
氯化钠等盐类物质
分子物质
原子物质
离子物质
分子
原子
离子
概念
举例
概念
举例
概念
结构
举例
宏观
微观
组成
构成
微粒都是在不断进行着无规则运动的(微粒的热运动/扩散)
微粒间存在引力和斥力,微粒间存在间隙
物质都是由微粒构成的
微粒模
型理论
物质
原子
元素
同位素
具有相同质子数的原子的集合(含同质子数的非原子)
具有相同质子数,但不同中子数的原子的互称
根据化学性质分为金属元素和非金属元素
地壳中含量前四:氧、硅、铝、铁
表示一种元素
表示一个原子
表示一种原子物质或稀有气体
元素符号周围数字的意义
X
±n
m±
a
b
c
k
化合价
带电情况(带电量和电性)
1个微粒Xa由a个X原子构成
k个Xa微粒
相对原子质量
质子数
概念
分类
分布
元素符号意义
记住它们
纯净物
混合物
金属单质
非金属单质
有机物
无机物
氧化物
酸
碱
盐
其他
物质
单质
化合物
物质的分类
宏观差别?
微观差别?
化学式——化合价(总代数和为0)
元素名称 元素符号 化合价 元素名称 元素符号 化合价
钾 K +1 铁 Fe +2 +3
钠 Na +1 溴 Br -1
银 Ag +1 碘 I -1
氢 H +1 氧 O -2(通常)
钙 Ca +2 碳 C +2 +4
镁 Mg +2 硫 S -2 +4 +6
钡 Ba +2 硅 Si +4
锌 Zn +2 磷 P -3 +3 +5
铜 Cu +1 +2 氮 N -3 +2 +4 +5
铝 Al +3 氯 Cl -1 +1+3 +5 +7
注:单质的化合价为0 原子团名称 原子团符号 化合价 原子团名称 原子团符号 化合价
氢氧根 OH -1 硝酸根 NO3 -1
碳酸根 CO3 -2 硫酸根 SO4 -2
铵根 NH4 +1 高锰酸根 MnO4 -1
化学式——写法
1、对于单质
(1)对于原子单质或一些结构复杂的固体单质:用元素符号表示即可。
例如:氩气(Ar)、铁(Fe)、铝(Al)、碳(C)、红磷(P)等。
(2)对于分子单质:由元素符号及右下角角标组成。
例如:氧气(O2)、氮气(N2)、氯气(Cl2)、臭氧(O3)、白磷(P4)、溴(Br2)、碘(I2)等。
2、对于化合物,书写步骤如下
①确定符号前后顺序:通用规则为正价符号左,负价符号右(特例:NH3氨气)
②确定各原子/离子/原子团的个数比:一般取化合价的绝对值,交换写于符号右下角并约至最简(“1”不写)。
例如:二氧化硅SiO2、氢氧化钙Ca(OH)2
注:原子团视为整体参与书写,复数个原子团先打括号,再在右下角写上个数。
化学式——读法
1、对于单质:一般情况下读写为所含元素的名称即可。
例如:Cu铜、Zn锌、F2氟、H2氢。目前已知的特例:P红磷、P4白磷、O3臭氧。
2、对于化合物XmYn,总的读序为从右往左,具体如下:
(1)若X、Y均为元素,通读为“几某化几某”。
①若两种元素化合时,各仅一种价态的,简化为“某化某”。
例如:CaCl2氯化钙、Al2O3氧化铝、H2S硫化氢。
②若两种元素化合时,存在多种价态情况的,读写名称时角标不可省略(化学式中原子/离子/原子团个数都是“1”的部分,“1”通常省略)。
例如:CO一氧化碳、CO2二氧化碳;NO一氧化氮、NO2二氧化氮;FeO一氧化一铁、Fe2O3三氧化二铁
③特例:H2O水(约定)、H2O2过氧化氢(俗称双氧水)、NH3氨气
化学式——读法
(2)若X为氢元素,Y为酸根原子团,通读为“某酸”。
例如:HNO3硝酸、H2CO3碳酸、H2SO4硫酸。
特例:HCl学名氯化氢,Cl并不是原子团,但该物质俗称盐酸,也属于酸类物质。
(3)若X为金属元素或铵根,Y为酸根原子团,通读为“某酸某”。
例如:BaCO3碳酸钡、BaSO4硫酸钡、Ba(NO3)2硝酸钡、NH4NO3硝酸铵、(NH4)2CO3碳酸铵、(NH4)2SO4硫酸铵
(4)若X为金属元素或铵根,Y为氢氧根,通读为“氢氧化某”。例如:NaOH氢氧化钠、Ba(OH)2氢氧化钡、Fe(OH)3氢氧化铁
注:NH4OH氢氧化铵,化学式亦可写为NH3·H2O,又叫氨水或一水合氨。
化学式——读法
(5)特殊规则:对于酸、碱和金属化合物,若在相同元素组成的情况下,有些元素存在多种化合价的,还有“重、次、高、过、亚、超”等叫法。目前常见“亚”的叫法,大致规律:某元素处于一般常态高价时,这部分读写为“某”;处于低价态时,这部分读写为“亚某”。
例如:H2SO4硫酸、H2SO3亚硫酸;
Fe(OH)3氢氧化铁、Fe(OH)2氢氧化亚铁;
Fe2O3氧化铁、FeO氧化亚铁
化学式——式量
(1)式量=化学式中各原子相对质量与其个数乘积之和
例如:CuCl2的式量=64+35.5×2=135
化学式——意义
表示一种物质
体现该物质的元素组成
离子物质
表示一个分子
体现某分子的构成
表示一个原子(单质)
体现最简原子比(化合物)
体现最简离子比
宏观意义
微观意义
分子物质
原子物质
课堂练习
1、判断下列化学符号书写是否正确,将错误的改正并正确读出名称。
2、写出下列物质的化学式,并阐明其意义。
AlOH3
O5P2
NaCO3
H2S
NH3SO4
Ca2O
氯化氢(分子物质)
金刚石(原子物质)
碳酸钙(离子物质)
氮化硅(原子物质)化学式一一读法
(5)特殊规则:对于酸、碱和金属化合物,若在相同元素组成的情况下,有些元素
存在多种化合价的,还有“重、次、高、过、亚、超”等叫法。目前常见“亚”的叫
法,大致规律:某元素处于一般常态高价时,这部分读写为“某”;处于低价态时,
这部分读写为“亚某”
例如:H2SO4硫酸、H2SO3亚硫酸:
Fe(OH)3氢氧化铁、Fe(OH)2氢氧化亚铁;
Fe,O,氧化铁、FeO氧化亚铁
化学式一一式量
(1)式量=化学式中各原子相对质量与其个数乖积之和
例如:CuCl2的式量=64+35.5×2=135
化学式一一意义
表示一种物质
宏观意义
体现该物质的元素组成
表示一个分子
分子物质
体现某分子的构成
表示一个原子(单质)
微观意义
原子物质
体现最简原子比(化合物)
离子物质
体现最简离子比
微观
宏观
概念
分子是保持分子物质化学性质最小的微粒。
分子
举例
水、氧气、干冰、稀有气体(单原子分子)等。
分子物质
裂
暮
概念
原子是保持原子物质化学性质最小的微粒。也是化学变化中最小微粒。
电子
质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数
物质
原子物质
原子
结构
原子
质子
原子核
中子
相对原子质量≈质子数+中子数(c为35.5)
离子物质
失得电子
得失电子
举例
各类金属、石墨、
金刚石、二氧化硅等
概念
离子是保持离子物质化学性质的最小微粒。阳离子带正电,阴离子带负电
离子
举例
氯化钠等盐类物质
组成
构成
物质都是由微粒(原子、分子、离子)构成的
微粒模
型理论
微粒都是在不断进行着无规侧运动的(微粒的热运动/扩散)
微粒间存在引力和斥力,微粒间存在间隙
概念
具有相同质子数的原子的集合(含同质子数的非原子)
同位素
具有相同质子数,但不同中子数的原子的互称
分类
根据化学性质分为金属元素和非金属元素
分布
地壳中含量前四:氧、硅、铝、铁
元素
表示一种元素
元素符号意义
表示一个原子
表示一种原子物质或稀有气体
物质
元素符号周围数字的意义
化合价
个
相对原子质量代,
±n
m±>带电情况(带电量和电性)
个x,微粒←kX
>1个微粒X由a个X原子构成
原子
质子数
化学式一一化合价(总代数和为0)
元素名称
元素符号
化合价
元素名称
元素符号
化合价
钾
K
+1
铁
Fe
+2+3
钠
Na
+1
溴
Br
-1
银
Ag
+1
碘
-1
氢
H
+1
氧
-2(通常)
钙
Ca
+2
碳
C
+2+4
镁
Mg
+2
硫
-2+4+6
钡
Ba
+2
硅
Si
+4
锌
Zn
+2
磷
-3+3+5
铜
Cu
+1+2
氮
N
-3+2+4+5
铝
Al
+3
氯
ci
-1+1+3+5+7
注:单质的化合价为0
原子团名称
原子团符号
化合价
原子团名称
原子团符号
化合价
氢氧根
OH
-1
硝酸根
NO3
-1
碳酸根
CO3
-2
硫酸根
S04
-2
铵根
NHa
+1
高锰酸根
MnO
-1