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重要的碱
第一课时
第二章 酸与碱
氢氧化钠俗名：
火碱、烧碱、苛性钠。
氢氧化钠的物理性质
1、颜色和状态：
白色、片状固体
2、放在空气中：
易潮解。暴露在空气中
的氢氧化钠固体易吸收空气中的水而溶解。
3、溶水性：
极易溶于水，溶解过程中放热。
4、NaOH溶液的物理性质：
无色透明，有滑腻感。
氢氧化钠的物理性质
氢氧化钠是一种白色、片状的固体，暴露在空气中极易潮解，
溶于水时会放出大量的热。氢氧化钠的水溶液有滑腻感。
氢氧化钠固体用途的：
作为干燥剂。
氢氧化钠固体的保存：
密封保存。
氢氧化钠的化学性质
一、与酸碱指示剂作用
步骤：将石蕊/酚酞试剂滴入NaOH溶液
中，观察溶液颜色的变化。
现象：滴入石蕊后溶液变为蓝色；滴入
酚酞后溶液变为红色。
结论：NaOH溶液具有碱性，能够使酸碱指示剂变色。
氢氧化钠的化学性质
二、与酸的作用
步骤：将稀盐酸滴入含有酚酞的NaOH
溶液中，观察溶液颜色的变化。
现象：溶液红色变为无色。
结论：NaOH溶液能与酸反应。
溶液刚好变成无色时，意味着什么？
氢氧化钠和加入的稀盐酸恰好完全反应。
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
有关的化学方程式
酸
碱
盐
水
酸和碱反应的通式：
+ → +
酸
碱
盐
水
HCl + NaOH=NaCl + H2O
完成活动：向两个相同规格且充满CO2的塑料瓶中，加入少量
的水和等量的NaOH溶液，观察现象。
实验现象：加入水的塑料瓶基本没有变化；加入NaOH溶液的
塑料瓶明显变瘪。
氢氧化钠的化学性质
三、与某些气体的作用
结论：NaOH溶液能与某些气体反应。
2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
2NaOH +H2S = Na2S + 2H2O
碱
酸性气体
盐
水
NaOH和酸性气体反应的通式：
+ → +
NaOH
酸性气体
盐
水
酸性气体：溶于水形成酸性溶液的气体。
NaOH能够作为干燥剂，但是不能干燥
酸性气体，如CO2、SO2、H2S、HCl
+NaOH溶液能与某些气体反应
氢氧化钠的化学性质
NaOH需要密封保存的原因：
①易潮解；
②能够空气中的CO2反应而变质。
+NaOH溶液能与某些气体反应
氢氧化钠的化学性质
最右边的兄弟，你这帽子咋这么别致？
氢氧化钠的化学性质
四、与某些非金属氧化物反应
结论：NaOH溶液能与某些非金属氧化物反应（腐蚀性体现①）。
2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O
碱
非金属
氧化物
盐
水
NaOH和非金属氧化物反应的通式：
+ → +
NaOH
非金属氧化物
盐
水
盛放NaOH溶液的试剂瓶应该用橡胶塞。
氢氧化钠的化学性质
五、对生物体的腐蚀性
结论：NaOH溶液能腐蚀生物体（腐蚀性体现②）。
注：NaOH腐蚀玻璃和腐蚀生物体（油脂、蛋白质）的原理不同。
氢氧化钠的化学性质
五、对生物体的腐蚀性
如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理
如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，
再涂上硼酸溶液。
在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。
步骤：将NaOH溶液滴入CuSO4溶液/FeCl3溶液中，观察现象。
氢氧化钠的化学性质
六、与盐的作用
氢氧化钠的化学性质
六、与盐的作用
步骤：将NaOH溶液滴入CuSO4溶液/FeCl3溶液中，观察现象。
现象：
CuSO4溶液：溶液中出现蓝色沉淀；
FeCl3溶液：溶液中出现红褐色沉淀。
结论：NaOH溶液能与某些盐反应。
有关的化学方程式
盐
碱
新碱（沉淀）
新盐
NaOH和盐反应的通式：
+ → +
NaOH
盐
新碱
新盐
CuSO4 + 2NaOH=Cu(OH)2↓ + Na2SO4
FeCl3 + 3NaOH=Fe(OH)3↓ + 3NaCl3
不溶性碱：Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等。
NaOH的性质：
一、物理性质：
白色片状固体，易潮解，水溶液滑腻。
二、化学性质：
1、水溶液呈碱性，可以使酸碱指示剂变色；
2、能与酸反应生成盐和水；
3、能与某些气体反应生成盐和水；
4、具有腐蚀性，能与某些非金属氧化物反应生成盐和水（腐蚀玻璃）；
5、具有腐蚀性，能够腐蚀生物体。
6、能够与某些盐反应，生成新碱和新盐。
小结
