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重要的酸
第二课时
第二章 酸与碱
回顾
浓盐酸和浓硫酸分别有什么特性？
浓盐酸：
物理性质：
浓硫酸：
物理性质：
无色、水状、易挥发
无色、油状、难挥发、
易溶于水、吸水性
化学性质：
脱水性
在日常生活中，酸处处可见，人们对酸的利用大多与其化学性质有关，
那么酸有何化学性质？我们通过怎样的方式去探究酸的化学性质？
探究稀盐酸和稀硫酸的化学性质
实验器材
试管、试管夹、烧杯、酒精灯，稀盐酸，稀硫酸
金属：镁条、锌片、铁片、铜片
盐：石灰石(CaCO3) 、碳酸钠
金属氧化物：氧化铁、氧化铜
碱：氢氧化钠溶液
酸碱指示剂：石蕊试液，酚酞试液、pH试纸
活动：
实验一：稀盐酸和稀硫酸与指示剂的作用
步骤：将紫色石蕊试剂滴入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中，
观察溶液颜色的变化。
紫色石蕊试液
现象：稀盐酸和稀硫酸滴入紫色石蕊试剂后变红
结论：稀盐酸和稀硫酸具有__________。
酸性
无色酚酞试液？
pH试纸？
稀盐酸 稀硫酸
实验二：稀盐酸和稀硫酸与金属的反应
步骤：将镁条、锌片、铁片、铜片投入到盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中，观察试管中的变化。
实验二：稀盐酸和稀硫酸与金属的反应
生成的气体是什么？
有爆鸣声(气体燃烧)火焰变为淡蓝色
为什么铜片表面无现象？
Cu化学性质不够活泼。
H2
现象：在镁条、锌片、铁片表面产生气泡，铜片表面无现象。
Fe
实验二：稀盐酸和稀硫酸与金属的反应
结论：稀盐酸和稀硫酸能够与某些金属发生反应，并生成氢气
补充：目前常见的能与稀盐酸和稀硫酸反应的金属有Mg、Zn、Fe；
不反应的金属有Cu、Ag。
（活泼金属）
Mg
Zn
Cu
稀盐酸
稀硫酸
Fe
Mg
Zn
Cu
Mg+2HCl=MgCl +H ↑
Zn+2HCl=ZnCl +H ↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑
有关的化学方程式
Mg+H SO4=MgSO4+H ↑
Zn+H SO4=ZnSO4+H ↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑
金属
金属
酸
酸
盐
盐
氢气
氢气
+ → +
金属
酸
盐
氢气
酸和金属反应的通式：
Mg+2HCl=MgCl +H ↑
Zn+2HCl=ZnCl +H ↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑
有关的化学方程式
Mg+H SO4=MgSO4+H ↑
Zn+H SO4=ZnSO4+H ↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑
置换反应：一种单质和另一种化合物反应生成另一种
单质和一种化合物的反应。
化学方程式书写规则可以简单理解为：A+BC→AC+B
注：实际书写的时候并不是简单的交换成分，还要注意化学式自身书写是否符合规则。
Fe+2HCl=FeH2+Cl2 ↑
Fe+HCl=FeCl+H ↑
化合物的化学式中各元素皆为+价
或-价，不满足化合价总代数和为0
仅仅交换了成分，但不满足化合价
总代数和为0
试正确写出以下置换反应的方程式：
下列方程式的书写正确吗？
稀HCl与Al：
稀H2SO4与Al：
Al+ HCl
=
AlCl3+ H2
3
↑
2Al+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2↑
3
6
2
2
2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2 ↑
不符合化学反应事实，不会生成Fe3+
实验三：稀盐酸和稀硫酸与金属氧化物的反应
步骤：将氧化铁、氧化铜投入到盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中，
观察试管中的变化。
实验三：稀盐酸和稀硫酸与金属氧化物的反应
现象：红色的氧化铁逐渐消失，溶液逐渐变为黄色；
黑色的氧化铜逐渐消失，溶液逐渐变为蓝色（与稀硫酸）
或蓝绿色（与稀盐酸）。
结论：稀盐酸和稀硫酸能够与金属氧化物发生反应。
稀硫酸
稀硫酸
稀盐酸
稀盐酸
有关的化学方程式
Fe2O3 + 6 HCl = 2FeCl3 + 3 H2O
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 H2O
CuO + 2 HCl = CuCl2 + H2O
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
金属氧化物
酸
盐
水
酸和金属氧化物反应的通式：
+ → +
金属氧化物
酸
盐
水
有关的化学方程式
Fe2O3 + 6 HCl = 2FeCl3 + 3 H2O
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 H2O
CuO + 2 HCl = CuCl2 + H2O
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
复分解反应：两种化合物相互交换成分生成另两种
化合物的反应。
化学方程式书写规则可以简单理解为：AB+CD→AD+BC
注：实际书写的时候并不是简单的交换成分，还要注意化学式自身书写是否符合规则。
错误示范
CuO+2HCl=CuH2+Cl2O
CuO+2HCl=CuCl+H2O↑
化合物的化学式中各元素皆为+价
或-价，不满足化合价总代数和为0
仅仅交换了成分，但不满足化合价
总代数和为0
试正确写出以下复分解反应的方程式：
CaO+2HCl =
Al2O3+3H2 SO4 =
CaCl2 +H2O
Al2(SO4)3+3H2O
下列方程式的书写正确吗？
实验四：稀盐酸和稀硫酸与碱的反应
步骤：向两个装有氢氧化钠溶液的容器中滴加紫色石蕊试液，再分别加入稀盐酸和稀硫酸，观察试管中的变化。
现象：溶液先变蓝色后转变为红色。
结论：稀盐酸和稀硫酸能够与碱发生反应。
HCl + NaOH=NaCl + H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
有关的化学方程式
酸
碱
盐
水
酸和碱反应的通式：
+ → +
酸
碱
盐
水
HCl + NaOH=NaCl + H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
有关的化学方程式
酸和碱生成盐和水的反应，我们称之为中和反应。
中和反应本质上也属于复分解反应。
试正确写出以下复分解反应的方程式：
2KOH+H2SO4 =
Ca(OH)2+2HCl =
K2SO4 +H2O
CaCl2+2H2O
实验五：稀盐酸和稀硫酸与盐的反应
步骤：将碳酸钠投入至盛有稀盐酸、稀硫酸的容器中，观察现象。
现象：容器中有气泡产生
结论：稀盐酸和稀硫酸能够与某些盐发生反应。
石灰石(CaCO3)？
有关的化学方程式
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑
H2CO3
H2CO3
盐
酸
新盐
新酸
酸和盐反应的通式：
+ → +
盐
酸
新盐
新酸
如何检验CO2？
有关的化学方程式
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑
H2CO3
H2CO3
酸和盐反应本质上也属于复分解反应。
试正确写出以下酸和盐反应的方程式：
BaCl2+H2SO4 =
AgNO3+HCl =
BaSO4 ↓ +2HCl
AgCl ↓+HNO3
注：硫酸钡BaSO4和
氯化银AgCl不溶于酸。
小结——酸的化学通性
对象 通式 反应类型
酸碱指示剂 / /
某些金属 （Fe、Mg、Zn） 金属+酸→盐+氢气 置换反应
A+BC→AC+B
金属氧化物 金属氧化物+酸→盐+水 复分解反应
AB+CD→AD+BC
碱 碱+酸→盐+水 中和反应
（本质为复分解反应）
某些盐 盐+酸→新盐+新酸 复分解反应
AB+CD→AD+BC
思考
稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的原因？
Cl
H
Cl
H
Cl
H
H+
H+
H+
Cl-
Cl-
Cl-
氯化氢分子和硫酸分子溶于水中发生电离，且
都电离出氢离子（H+）。
酸的本质
盐酸： HCI = H + + CI－
硝酸： H NO3 = H + + NO3－
硫酸： H２SO4 = 2H + + SO 42－
碳酸： H２CO3 = 2H + + CO 32－
醋酸： CH3OOH = H + + CH3OO －
通式： 酸 ＝ H+ + 酸根离子
酸的概念：电离时产生的阳离子全部是氢离子( H+ )的化合物。
可以理解为：
5条酸的通性，其实都是H+与物质反应所体现的。
以上写法称为
酸的电离方程式。
2．苯甲酸的酸性比醋酸强。下列对苯甲酸性质的推测不合理的是 ( )
A．苯甲酸溶液的pH小于7
B．苯甲酸溶液能与铜反应生成氢气
C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红
D．苯甲酸溶液能与碱发生中和反应
B
1.酸具有相似的化学性质的主要原因是（ ）
A．酸都能和指示剂作用
B．酸在水溶液中都能电离出H+
C．酸都能和碱反应
D．酸都含有酸根离子
B
练一练
D
3.下列物质和盐酸反应生成黄色溶液的是（ ）
A. Fe B. MgO C. Cu（OH）2 D. Fe（OH）3
4．下列关于H2SO4性质的描述中，不属于酸的通性的是( )
A．使紫色石蕊试液变红
B．与NaOH发生中和反应
C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑
D．与Mg反应放出氢气
C
5.不能用金属跟酸直接反应得到的物质是( )
A．FeCl2 B．ZnCl2 C．FeCl3 D．MgSO4
C
练一练
6.把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列叙述正确的是（ ）
①在铁钉表面产生气泡 ②溶液由无色逐渐变为浅绿色
③铁钉的质量增加 ④溶液的质量减轻．
A．②③ B．①②③ C．①②④ D．①②
D
7.下列反应中，不属于置换反应的是（ ）
A. Cl2＋2NaBr 2NaCl＋Br2
B. Zn＋CuSO4 ZnSO4＋Cu
C. Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
D. CuO＋H2 Cu＋H2O
C
高温
△
练一练
