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氧气是生命之源……
你还记得氧气的性质和用途吗？
氧气的物理性质：
无色
无味
密度略大于空气
不易溶于水
硫、磷、氢气、铁、镁、铜等都可与氧气反应生成相应的氧化物
氧气的化学性质呢？
氧气有哪些用途？
供给呼吸
炼铁炼钢
急救病人
助燃
我们如何得到氧气？
工业上采用 法制取氧气，是根据液态氧和氮的 不同来分离的。
分离液态空气
沸点
实验室里条件有限，我们如何制取氧气？
优点：量大，物理变化
缺点：需要高压低温
植物的光合作用、
电解水.......
用分解反应制取氧气
第一章 化学反应
加热氯酸钾：
2KClO3 2KCl+3O2↑
MnO2
△
加热高锰酸钾：
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
△
实验室用双氧水制氧气：
2H2O2 2H2O+O2↑
MnO2
水在直流电的作用下分解：
2H2O 2H2↑+O2↑
MnO2
1、
2、
3、
4、
明确几个问题
1、反应原理
2、实验装置：气体发生装置和气体收集装置
3、实验操作步骤
方法一：实验室用双氧水（H2O2）制氧气
1、反应原理
2H2O2 2H2O+O2↑
MnO2
过氧化氢（H2O2）：
纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混溶，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。其水溶液适用于消毒，也能缓慢分解成水和氧气。
MnO2为黑色粉末
有什么作用？
活动：探究二氧化锰（MnO2）的作用
如何设计实验？
试管1
H2O2
试管2
H2O2
MnO2
带火星木条检验
活动：探究二氧化锰（MnO2）的作用
活动：探究二氧化锰（MnO2）的作用
实验现象：
试管1
H2O2
试管2
H2O2
MnO2
带火星木条不复燃
带火星木条复燃
试管2
继续加H2O2
MnO2
带火星木条复燃
活动：探究二氧化锰（MnO2）的作用
实验结论：
1.二氧化锰对H2O2的分解有催化作用，加快了过氧化氢的分解速度
2.反应前后二氧化锰本身的化学性质保持不变。
若将反应后的MnO2过滤、干燥、称量，发现MnO2的质量也不发生改变。
若收集加MnO2与不加MnO2产生的氧气，其质量相同。
我们把像MnO2这样,在反应中只起到改变(加快或减慢)其它物质的反应速度,本身的质量和化学性质在反应前后都不变的物质，叫做催化剂。
注：
①催化剂的种类很多，不同的化学反应可能需要不同的催化剂；
②不是所有的化学反应都需要催化剂
③一种催化剂并非对所有的化学反应都有催化作用；
某些化学反应并非只有唯一的催化剂。
④生物酶（如猪肝中的过氧化氢酶）也能起催化作用，但其活性常受温度等因素影响
方法一：实验室用双氧水（H2O2）制氧气
2、实验装置
发生装置
收集装置
方法一：实验室用双氧水（H2O2）制氧气
2、实验装置
发生装置
分液漏斗
导气管
双孔橡胶塞
锥形瓶
过氧化氢溶液
MnO2
思考：
①为什么用分液漏斗而不是长颈漏斗进行实验？
分液漏斗有旋塞可以控制过氧化氢的使用量；
且便于控制反应的发生。
长颈漏斗
收集装置
导气管
集气瓶
水槽
排水法
方法一：实验室用双氧水（H2O2）制氧气
2、实验装置
思考：
①用排水法收集氧气的原理是？
氧气不易溶于水，也不会
和水发生化学反应。
②还可以用什么方法收集氧气？
向上排空气法（ρ氧＞ρ空气）。
回顾：收集气体的方法
排空气集气法
排水集气法：
适用于收集难溶于水或微溶于水的气体。
排水集气法
向上排空气法：
适用于收集密度比空气大的无毒气体。
向下排空气法：
适用于收集密度比空气小的无毒气体。
导管必须伸到集气瓶底部
如何
验满？
气体验满的方法，以收集氧气为例
回顾：收集气体的方法
方法一：实验室用双氧水（H2O2）制氧气
3、实验步骤
①连接实验装置，检查装置的气密性。
思考：
·为何要检验气密性？
·如何检验装置的气密性？
防止制取的气体溢出；
防止外界气体杂质进入反应装置，保证气体的纯度
从左到右
自下而上
（1）将连接好的实验装置，在水槽中注满水，并将导管的一端浸入水中；
（2）用双手捂住锥形瓶的外壁（对其加热）；
（3） 观察；
如水中出现气泡，且锥形瓶冷却后，水进入导管形成一段水柱，则说明气密性良好。
气密性检查方法：
方法一：实验室用双氧水（H2O2）制氧气
3、实验步骤
②锥形瓶中加入少量MnO2粉末，组装好仪器，把集气瓶装满水，盖上玻片，倒置在水槽中，取走玻片，将导气管口放在瓶口下。
③将分液漏斗中的H2O2溶液缓缓地滴入锥形瓶中，
思考：
·为什么要缓缓地滴入液体？
防止反应过快，来不及收集气体
方法一：实验室用双氧水（H2O2）制氧气
3、实验步骤
④当导管口有均匀连续气泡冒出时，将导管中移到集气瓶口，用排水法收集一瓶氧气。
思考：
·为什么不是一开始就直接收集？
因为最开始排出的是装置内部原有的空气，直接收集会导致氧气不纯。
方法一：实验室用双氧水（H2O2）制氧气
3、实验步骤
⑤当集气瓶中水全部被气体排出后，用玻片盖住瓶口后倒置放在桌上。将带火星的木条放在瓶口，观察。
观察到带火星的木条复燃
方法一：实验室用双氧水（H2O2）制氧气
进一步思考：
1、伸入集气瓶的导气管能否深入到瓶底？
导气管只口伸到瓶口的几个原因：
①收集过程中始终可以看到气泡，便于判断气流大小和反应快慢；
②减小导气管自身占据瓶内的体积，便于收集更多的氧气；
③增加了气泡与水接触的时间，便于清洗掉氧气内混有的溶于水的杂质；
进一步思考：
2、如果没有分液漏斗，能不能用长颈漏斗代替？
有何区别？
注意液封
气密性检验方法
具体操作一：向漏斗中加水，使末端在液面以下，双手握住锥形瓶，若导管末端有气泡冒出，则气密性良好。
具体操作二：关闭止水夹，向漏斗中加水，使漏斗下端浸没在液面以下，待漏斗中形成稳定的水柱，则气密性良好。
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
△
高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气
加热
KMnO4为紫黑色固体
方法二：高锰酸钾（KMnO4 ）分解制取氧气
1、实验原理
思考：实验装置是否与双氧水（H2O2）制氧气相同？
发生装置
收集装置
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
2、实验装置
1、查
2、装
3、定
4、点
5、收
6、离
7、熄
第一步：检查气密性
用单孔塞塞住试管，导管
的另一端浸入水中。双手
捂住试管，若导管口冒出
气泡，说明气密性良好。
3、实验步骤
1、查
2、装
3、定
4、点
5、收
6、离
7、熄
第二步：装入药品
用药匙或纸槽将高锰酸钾
固体送入横放的试管底，
并平铺在试管底。
取一团棉花塞入试管口，
塞紧塞子。
3、实验步骤
1、查
2、装
3、定
4、点
5、收
6、离
7、熄
第三步：固定试管
将试管固定在铁架台上。
要求
①固定于距试管口1/3处；
②试管口略向下倾斜；
③试管高度恰当，便于酒
精灯外焰加热。
3、实验步骤
1、查
2、装
3、定
4、点
5、收
6、离
7、熄
第四步：点燃酒精灯
先将集气瓶充满水倒置于
水槽中。
点燃酒精灯，预热（在试
管底来回移动酒精灯）。
3、实验步骤
1、查
2、装
3、定
4、点
5、收
6、离
7、熄
第五步：收集气体
先将导管浸入水中，待冒出均匀、连续的气泡时，将导管伸入集气瓶进行收集。
3、实验步骤
1、查
2、装
3、定
4、点
5、收
6、离
7、熄
第六步：将导管取出水面
第七步：熄灭酒精灯
用毛玻璃片盖住集气瓶口，移出集气瓶。再将导管从水中取出。
3、实验步骤
方法二：高锰酸钾（KMnO4 ）分解制取氧气
1.在装入药品时，为什么要让
高锰酸钾固体平铺在试管底？
增大高锰酸钾的受热面积。
2.在固定试管时，为什么要加持于试管口的1/3处？
3.在固定试管时，什么要让试管口略向下倾斜？
为了使试管更稳定，且高锰酸钾受热更均匀。
防止加热过程中出现的冷凝水回流，引起试管炸裂。
4、实验注意事项
4.试管口棉花的作用是？
防止加热过程中高锰酸钾粉末
堵塞导管。
若没有棉花，高锰酸钾粉末随着
氧气流进入水槽，形成具有一定
腐蚀性的紫色高锰酸钾溶液。
若出现气体无法及时导出的情况，
甚至会引起装置爆炸（物理）。
4、实验注意事项
5.酒精灯预热的目的是？
使试管先受热均匀。
6.收集气体时，为什么不从气泡出现时便收集？
最先出来的是装置内原有的空气，且因此时装置内气压不稳，出现的气泡
不均匀，不连续。若直接开始收集，会导致收集得到的氧气不纯。
7.收集完气体后，能不能先移去酒精灯，再从水中取出导管？
不能先撤去酒精灯。若先撤去酒精灯，会导致装置内气温下降，气压减
小，大气压将水槽中的水压入导管和试管，可能引起试管炸裂。
4、实验注意事项
你能找出图中装置存在哪些错误？
1.试管口向上倾斜
2.试管固定处离试管口过近
3.试管口没有塞一团棉花
补充：
4.导管露出橡皮塞的长度过长
补充：
为什么导管露出橡皮塞的长度不能过长？
氧气密度略大于空气，产生的氧气会集中在试管口处。若管口过长，不利于氧气的收集。
实验原理：
2KClO3 2KCl+3O2↑
△
催化剂
KClO3为白色粉末
实验装置：
方法三：氯酸钾（KClO3 ）分解制取氧气
氯酸钾 氯化钾+氧气
△
催化剂
小结
原理：
2H2O2 2H2O+O2↑
MnO2
2KMnO4 K2MNO2+MnO2+O2↑
△
2KClO3 2KCl+3O2↑
△
催化剂
装置：
固液不加热型
固固加热型
小结
检验装置气密性的方法：
收集气体的方法：
排空气集气法
排水集气法
