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常见的盐
第二课时
第三章 金属与盐
鸡蛋的主要成分是什么？
碳酸钙
CaCO3
是一种盐
钙盐/碳酸盐
碳酸钙
CaCO3
醋酸
CH3COOH
认识常见的盐：
碳酸钙（CaCO3）
碳酸钙又叫石灰石，白色粉末，难溶于水。
洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉。
因含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石。
质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。
碳酸钙粉末
石灰石
大理石
碳酸钙的化学性质
1、与酸反应
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑
CaCO3+H2SO4=
CaSO4+H2O+CO2↑
×
微溶
2、高温分解
CaCO3====CaO+CO2↑
高温
碳酸钙还有什么用途？
(工业制取CO )
(实验室制取CO )
微溶于水的硫酸钙，它会附着与石灰石表面，阻碍稀硫酸与石灰石接触，从而使反应逐渐减慢、停止
做建筑材料
大理石直接盖房子
汉白玉—碳酸钙岩石加工成品
墙上石灰浆和CO2反应形成碳酸钙
常用补钙剂
溶洞景观是怎样形成的？
石灰岩的主要成分是碳酸钙。碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水时，会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙Ca(HCO3)2
CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2
当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙会分解，重新变成碳酸钙沉积下来。
Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O
在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐渐变成碳酸氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢钙不断分解，生成的碳酸钙逐渐沉积，形成千姿百态的钟乳石、石笋和石柱。
香软酥松的面包是如何制作的吗？
碳酸钠
Na2CO3
是一种盐
钠盐/碳酸盐（正盐）
碳酸钠制作面点的原理？
酵母菌发酵会生成乳酸，乳酸会影响面点的口感。
碳酸钠能够与乳酸发生反应，提升口感。
认识常见的盐：
碳酸钠（Na2CO3）
碳酸钠又称纯碱、苏打、口碱、碱面
纯碳酸钠是白色粉末状，易溶于水。
碳酸钠固体能够与水分子结合，形成带有
结晶水的块碱（右下）。
块碱在空气中易风化
Na2CO3 10H2O= Na2CO3+ 10H2O
风化：结晶水合物在空气里失去结晶水的过程。
碳酸钠的用途
制造玻璃的原料
蒸馒头时中和酸度
用于制造肥皂
用于造纸制浆
用于纺织印染
实验: 用试管取适量的Na2CO3溶液,向试管中滴加酚酞试液。现象：______________________________。
可见， Na2CO3水溶液呈______性。
溶液变红色
碱
碳酸钠的化学性质
1、水溶液呈碱性，且有一定的腐蚀性。
碳酸钠是NaOH变质的产物：
2NaOH+CO2
H2O
+
Na2CO3
2、碳酸钠与酸反应：
2HCl+Na2CO3
CO2
+
2NaCl
↑
+H2O
H2SO4+Na2CO3
CO2
+
Na2SO4
↑
+H2O
3、碳酸钠与可溶性碱反应：
Ca(OH)2+Na2CO3
CaCO3
+
2NaOH
↓
Ba(OH)2+Na2CO3
BaCO3
+
2NaOH
↓
碳酸钠的化学性质
碳酸钠的化学性质
4、碳酸钠与盐反应：
5、碳酸钠的其他反应：
CaCl2+Na2CO3
+
2NaCl
↓
CaCO3
Ba(NO3)2+Na2CO3
+
2NaNO3
↓
BaCO3
Na2CO3+CO2+H2O
2NaHCO3
碳酸钠是NaOH变质的产物：
2NaOH+CO2
H2O
+
Na2CO3
如果持续向NaOH溶液中通入二氧化碳，
NaOH变质的产物就会是另外一种物质
碳酸氢钠
NaHCO3
是一种盐
钠盐/碳酸盐（酸式盐）
Na2CO3+CO2+H2O
2NaHCO3
认识常见的盐：
碳酸氢钠（NaHCO3）
碳酸氢钠又称小苏打
碳酸氢钠是细小白色晶体，较易溶于水。
实验: 用试管取适量的NaHCO3溶液,向试管中滴加酚酞试液。现象：______________________________。
可见， NaHCO3水溶液呈______性。
溶液变红色
碱
碳酸氢钠的化学性质
1、水溶液呈碱性。
2、能与酸反应生成新盐和新酸
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
3、能与可溶性碱反应生成碳酸钠（或和其他盐）和水
NaHCO3 + NaOH = Na2CO3+ H2O
碳酸氢钠的化学性质
5、受热易分解
2NaHCO3 = Na2CO3+ H2O + CO2↑
△
4、能与一些盐反应生成两种新盐和新酸
2NaHCO 3+CaCl 2=CaCO3 ↓ +2NaCl+H2O+CO2↑
焙制糕点
产生CO2，使面团在
发酵过程中胀大，内
部变得疏松多孔。
灭火器原料
在灭火器中，
它是产生二氧化碳的原料之一
发酵粉
在食品工业上，
它是的一种发酵粉主要原料。
药剂
在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
碳酸氢钠的化学性质
碳酸钠的化学性质
碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质很相似，如何区分它们？
Na2CO3和NaHCO3的鉴别
方案一（加热法）：
将固体样品加热，收集得到的气体通入澄清石灰水，能够使其产
生白色沉淀的为碳酸氢钠，反之为碳酸钠。
Na2CO3和NaHCO3的鉴别
方案二（气体法）：
将样品溶于水，滴加少量的HCl，若最初无现象的为碳酸钠，
马上生成气体的为碳酸氢钠。
由于碳酸根的特殊性，我们也可以用酸（如HCl）来鉴别
反应原理方程式
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+HCl（少量）=NaHCO3 + NaCl
该反应的本质： CO32-与H+先结合形成HCO3-
碳酸根的检验（补充）
方法一：
向样品中加入酸（如稀盐酸），若能够产生使
澄清石灰水浑浊的气体，则认为样品中含有碳
酸盐。
Na2 CO3 + 2 H Cl = 2NaCl + H2O+CO2 ↑
Ca CO3 + 2 H Cl = CaCl2 + H2O+CO2 ↑
K2 CO3 + 2H Cl= K2SO4 + 2 H2O+CO2 ↑
碳酸盐与稀酸反应的实质：
CO32－+ 2H+ = H2O+CO2↑
注：碳酸氢盐遇酸也会生成CO2，需要根据实际情况分析判断！
方法二：
①将样品溶于水；
②向样品中加入某些可溶性盐溶液（如BaCl2）；
③若第二步中出现沉淀，则滴加稀HNO3；
④若第三步中沉淀溶解且产生气体，收集气体并通入澄清石灰水。若澄清石灰水变浑浊，则可断定存在碳酸根。
Na2CO3 + 2 BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl
BaCO3 + 2 HNO3 = Ba(NO3)2 + H2O + CO2↑
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O
注：此方法检验溶液中的碳酸根！
碳酸根的检验（补充）（以可溶性碳酸盐Na2CO3为例）
HCO3-×
小结
一、常见的盐（CaCO3、Na2CO3、NaHCO3）的俗称、物理性质和化学性质。
二、鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法：
①加热固体，有使澄清石灰水浑浊气体产生的是NaHCO3；
②向样品溶液中滴加少量酸，能马上生成使澄清石灰水浑浊气体是
Na2CO3。其中方法②的原理方程式：
2NaHCO3+HCl（少量）=Na2CO3 + NaCl + H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
三、检验碳酸根的方法：
①加酸，若能够生成使澄清石灰水浑浊气体，则含CO32-(HCO3-)。
②向溶液中加入某些盐溶液形成沉淀，加酸后沉淀溶解且生成使
澄清石灰水的气体，则含碳酸根（条件：对于溶液中的碳酸根）
涨知识
侯氏制碱法创始人侯德榜
侯氏制碱法
侯氏法制碱是以NaCl、CO2、NH3
和H2O为原料, 制取纯碱的过程
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
△
NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓
