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重要的酸
第一课时
第二章 酸与碱
生活中有很多酸性物质，你知道酸除了做成这些食品外，还有什么用途吗？
三酸
两碱
盐酸(HCl)
硫酸 (H2SO4)
硝酸(HNO3)
氢氧化钠(NaOH)
纯碱(Na2CO3)
化学工业“三酸两碱”
三酸有什么用途呢？
纯碱不是碱，是盐
酸
盐酸可用于制造盐酸麻黄素等药物
盐酸、硫酸均可用于金属表面除锈
浓硫酸是常用干燥剂
铅蓄电池中用硫酸溶液作电解液
硝酸可以制硝化甘油，一种烈性炸药
盐酸可以帮助消化（胃酸）
硫酸用于精炼石油
硝酸、硫酸用于生产化肥
盐酸HCl
硫酸H2SO4
硝酸HNO3
盐酸HCl
一、盐酸HCl
盐酸是 水溶液。
HCl气体
HCl
无色而有刺激性气味的气体
溶于水
盐酸
无色透明有刺激性气味的液体
如何闻气味？
工业盐酸由于生产过程中混入了氯化铁（FeCl3），所以呈现黄色。
一、盐酸HCl
稀盐酸(稀HCl)
浓盐酸(浓HCl)
氯化氢质量分数超过20%的盐酸。市售浓盐酸的浓度为36%~38%
盐酸具有 。浓盐酸在空气里会形成 ，这是因为挥发出来的 气体与空气中的
接触形成 。
挥发性
浓盐酸挥发性很强，需要密封保存
白雾
氯化氢
水蒸气
盐酸小液滴
答：由于浓盐酸具有挥发性，当瓶口敞开久置时，瓶中的氯化氢挥发出来，导致溶液总质量减小，溶质的质量分数也减小。
思考：
如果将浓盐酸试剂瓶敞开久置，瓶内会产生什么变化呢？
盐酸具有腐蚀性，浓盐酸具有强烈的腐蚀性
一、盐酸HCl
安全
二、硫酸H2SO4
硫酸H2SO4
纯净的浓硫酸是 色、黏稠、油状的液体，不易挥发。密度较大(98.3%浓硫酸密度为1.84 g/cm )，可与水以任意比例互溶，溶于水放出大量热。
无
你知道如何稀释浓硫酸溶液吗？
二、硫酸H2SO4
你认为怎样操作是安全正确的？
二、硫酸H2SO4
玻璃棒
浓硫酸
水
将浓硫酸贴着杯壁缓慢倒入
水中，并不断用玻璃棒搅拌。
思考
①玻璃棒的作用是什么？
由于浓硫酸溶水过程中会放出大量的热，需要玻璃棒
搅拌以加快热量散失，防止液体局部过热引起飞溅。
思考
②你能解释为什么不能将水倒入浓硫酸？
由于浓硫酸与水的混合过程中会放出大量的热，且水的密度比浓硫酸小，会出现高温甚至沸腾的水漂浮于表面并飞溅的危险情况。
二、硫酸H2SO4
×
二、硫酸H2SO4
浓硫酸能直接吸收空气中的水，实验室中常用浓硫酸作干燥剂，就是利用了它的吸水性
·浓硫酸具有吸水性
浓硫酸能干燥中性气体（如:O 、CO、N 等）和 酸性气体
（如:HCl、CO 、SO 等）；不能干燥碱性气体（如:氨气）。
因为浓硫酸显酸性，易与碱发生中和反应；
【注意】浓硫酸不能干燥H2S
二、硫酸H2SO4
小心地用小木棍蘸少量浓硫酸滴到一小块棉布和一小块涤纶布上，放置一会儿后，观察并记录现象。
活动：
实验现象：
棉布上、涤纶布上、小木棍上
；
蘸有浓硫酸的地方变黑
黑面包实验
实验现象：
与浓硫酸混合之后，蔗糖逐渐发黄、发黑，开始冒出气体。之后伴随着大量气体，出现大量的黑色固体物质——碳。
·浓硫酸具有脱水性
二、硫酸H2SO4
实验本质：
蔗糖属于有机物，含有C、H、O元素。浓硫酸具有极强的脱水性，将蔗糖中的H、O原子以水分子中的比例夺取过来，使得蔗糖最终只剩下C元素。这一脱水过程，也叫做炭化。
吸水性和脱水性有什么区别？
吸水性的理解：浓硫酸将物质中的水分吸收，水所处的位置发生了转移，被吸收水的物质其余成分不发生改变。
脱水性的理解：浓硫酸将有机物中的氢原子和氧原子按照水分子中的比例吸收，
使得被吸取的有机物成分发生改变。
浓硫酸的吸水性属于物理性质，吸水过程属于物理变化
浓硫酸的脱水性属于化学性质，炭化过程属于化学变化
浓H2SO4
潮湿的二氧化碳气体
H2O
H2O
H2O
H2O
H2O
CO2
CO2
CO2
CO2
CO2
CO2
CO2
CO2
CO2
CO2
吸水性
干燥的二氧化碳
浓硫酸
吸水性
浓H2SO4
蔗糖C12H22O11
脱水性
碳
C
12
H
22
O
11
C
12
H
22
O
11
11
2
11
2
C
C
C
C
C
C
C
C
C
C
C
C
C
C
C
C
C
C
C
C
C
C
C
C
浓硫酸
脱水性
·浓硫酸具有腐蚀性
二、硫酸H2SO4
如果不小心将其洒在了衣服或皮肤上，我们该如何处理？
应立即用布吸干，再用大量水冲洗（稀释），然后涂上3%～5%的碳酸氢钠（切不可用氢氧化钠等强碱）溶液。严重的应立即送往医院。
为什么不直接用大量水冲洗？
弱碱性的盐
答：由于浓硫酸具有吸水，当瓶口敞开久置时，瓶中的浓硫酸会吸收空气中的水分，导致溶液总质量增加，但溶质的质量分数会减小。
思考：
如果将浓硫酸试剂瓶敞开久置，瓶内会产生什么变化呢？
三、硫酸H2SO4
硝酸HNO3
纯硝酸为无色液体，
硝酸具有挥发性和强烈的腐蚀性，
见光易分解。
实验室中保存浓硝酸应该避光保存,可以保存在棕色试剂瓶中
王水：一种腐蚀性非常强、冒黄色雾的液体，是浓盐酸（HCl）和浓硝酸（HNO ）按体积比为3:1组成的混合物。它是少数几种能够溶解金的液体之一。
涨知识
小结
一、盐酸
物理性质
1、无杂质的盐酸为无色水状；工业盐酸因含有FeCl3而呈现黄色；2、极易挥发，形成白雾（HCl气体与水蒸气结合而成的盐酸小液滴）
化学性质
1、具有腐蚀性
二、硫酸
物理性质
1、无色油状；2、不挥发；3、易溶于水，溶水时放出大量的热；4、吸水性；
化学性质
1、脱水性——炭化；2、腐蚀性
浓硫酸的稀释
1、将浓硫酸贴着杯壁慢慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌；
2、玻璃棒的作用：加快散热，防止液体局部受热过多导致飞溅
三、硝酸 挥发性、腐蚀性、见光易分解
B
D
练习
B
D
练习
5．保存或使用浓盐酸的合理方法是( )
A．密封保存在阴凉处
B．与氢氧化钠溶液放在同一个药品橱里
C．用烧杯存放浓盐酸
D．把鼻孔凑到容器口闻浓盐酸的气味
A
6．浓盐酸在空气中会形成白雾的原因是( )
A． 浓盐酸电离出氯离子
B．浓盐酸挥发出的水蒸气形成了白雾
C．浓盐酸与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸小液滴
D．浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成了盐酸小液滴
D
练习
7．下列实验操作正确的是( )
A． 为了使用方便，浓硫酸可以存放在敞口容器中
B．浓硫酸不小心沾到衣服和皮肤上，应立即用大量的水冲洗
C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并不断搅拌
D．稀释浓硫酸时，应将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
C
8．实验室为了收集干燥的二氧化碳气体，让制取的气体先后经过甲、乙两装置。下列关于甲、乙两装置导管的连接方式正确的是( )
A．a接c B．a接d
C．b接c D．b接d
A
练习
