1.1化学方程式2--华师大版初中科学九上同步课件

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化学方程式
第二课时
第一章 化学反应
回顾
质量守恒定律的内容是？
质量守恒定律的微观本质是？
质量守恒定律中的“六不变”、“两变”、“二可能变”是？
参加化学反应的各物质的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和相等
化学变化过程中原子的种类、质量、数目不变，原子只是重组为新分子。
六不变：原子种类、原子数量、原子质量、
物质的总质量、元素种类、元素质量
两变：分子种类、物质种类
二可能变：分子数量、元素化合价
我们如何书面表达一个化学变化过程？
请写出以下化学变化的文字表达式：
①水通电生成氢气和氧气
②碳在氧气中燃烧生成二氧化碳
③硫在氧气中燃烧生成二氧化硫
④氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液
反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠
水
氢气+氧气
通电
碳+氧气
二氧化碳
点燃
硫+氧气
二氧化硫
点燃
氢氧化钠+硫酸铜
氢氧化铜+硫酸钠
写得好累哦！
老外能看懂吗？
化学方程式
1、定义
用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式。
2、书写原则
①符合客观事实。不能捏造化学方程式。
②遵循质量守恒定律，反应前后各种原子的数目必须相等。
以水的电解为例：
H2O
H2
O
H
H
O
O
O
H
H
H
水
氢气+氧气
通电
O2
现在天平平衡了！
O
H
H
O
H
H
O
O
H
H
H
H
H2O
H2
水
氢气+氧气
通电
O2
H2O
H2
如何书写化学方程式？
3、书写步骤
写
左 （短线连接） 右
反应物化学式 生成物化学式
H2O
H2
+
O2
若反应物或生成物不止
一种，就用“+”连接
配
2
2
？
？
？
H2O
H2
+
O2
配平依据：
质量守恒定律
配平过程：
在化学式左边配上合适的化学计量数，使得左右两边每种原子的个数相等。
配平方法：
观察法、最小公倍数法、奇偶法、归1法等
等
2
2
H2O
H2
+
O2
注
2
2
H2O
H2
+
O2
通电
检查以上四步是否正确
查
为什么要注明条件？
因为存在相同反应物在不同反应
条件下生成不同物质的情况，或
是只有在特定条件下某反应才能
发生的情况。
标“↑”或“↓”号有何注意点？
若反应物中无气体，生成物中有气体，在气体产物化学式右侧打“↑”；
若反应发生在溶液中，反应物中无固体，生成物中有固体，在固体产物化学式右侧打“↓”。
左 （短线连接） 右
反应物化学式 生成物化学式
配平依据：质量守恒定律
配平过程：化学式前面配上适当的化学计量数使
左右两边的每一种元素的原子总数相等
配平方法：观察法、最小公倍数法、奇偶法、归1法等
注明反应条件/生成物状态
（加热 △、催化剂、通电…… /气体↑、沉淀↓）
将短线改为等号
写
配
等
注
检查以上四项是否正确
查
配平化学方程式的方法
一、观察法
S + O2 SO2
点燃
C + O2 CO2
点燃
C + O2 CO
点燃
2
2
H2O H2 + O2
通电
2
2
这种方法对一些简单的方程式很有效，凑数进行配平。
配平化学方程式的方法
二、最小公倍数法
P + 5O2 2P2O5
4P + 5O2 2P2O5
P + O2 P2O5
4P + 5O2 2P2O5
点燃
①找出关键元素——反应前、后原子数最多的原子。
②取该元素右下角标的最小公倍数，分别约去角标数，将得到的数字作为所在化学式的计量数。
③配平其他原子的数目。
试一试 : __Al +__Fe3O4 __Al2O3 +__Fe
8
3
4
9
练一练：采用合适的方法，配平下列方程式
点燃
Mg + O2 MgO
2
2
KClO3 KCl + O2↑
△
MnO2
2
3
2
配平化学方程式的方法
三、奇偶法
CO + O2 CO2
CO + O2 CO2
2
CO + O2 CO2
2
2
①找出关键元素——反应前、后某元素出现次数最多，并且短线两边该原子总数为一边奇数、一边偶数。
②把奇数配成偶数。（优先考虑×2）
③再配平其他种类的原子数目和剩余含该原子的部分，短线变等号。
练一练：利用奇偶法，配平下列方程式
C2H2 + O2 CO2 + H2O
2
2
4
5
①配H2O前化学计量数2
②配C2H2前化学计量数2
③配CO2前计量数4
④配O2前化学计量数5
配平化学方程式的方法
四、归1法
令组成较复杂的物质的计量数为1，确定其他各物质的计量数，若化学计量数不是整数，最后去分母即可。
C2H2 + O2 CO2 + H2O
上式中C2H2前配1，其他再相应配平。
C2H2 + O2 CO2 + H2O
1
2
1
O：2×2+1=5
2
5
化学计量数为最简整数比，因此整个方程式的化学计量数都乘以2。
C2H2 + O2 CO2 + H2O
5
2
4
2
点燃
练习：配平
C2H5OH+ O2——CO2+ H2O
遇到原子团：一般作为整体考虑。
Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + NaOH
NaOH + H2SO4 Na2SO4 + H2O
2
2
2
Na2CO3 + HCl NaCl + H2O + CO2
H2CO3
2
2
KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
高锰酸根和锰酸根写法是一样的。
看作MnO4
2
△
小结
1. 化学方程式的书写原则
①以客观事实为基础；②遵守质量守恒定律。
2. 化学方程式的书写步骤
写→配→等→标→查
3. 配平化学方程式的方法
①观察法
②最小公倍数法
③奇数配偶法
④归1法
练一练1
（1） C + CO2 CO
（2） Al + O2 Al2O3
（3） CuO + C Cu + CO2
（4） CH4 + O2 CO2 + H2O
（5） H2S + O2 S + H2O
高温
点燃
点燃
高温
点燃
2
4 3 2
2 2
2 2
2 2 2
1、完成下列化学方程式书写
2、判断下列化学方程式书写是否正确
（1）3Fe+2O2 Fe3O4
（2）Mg+O2 MgO2
（3）CH4+O2 CO2+H2O
加热
点燃
×
点燃
×
×
3、写出化学方程式
1、细铁丝燃烧
点燃
3Fe+2O2 Fe3O4
2、铝箔燃烧
4Al +3O2 2Al2O3
点燃
3、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解为水和氧气
2H2O2 2 H2O+O2
MnO2