2.2重要的酸3--华师大版初中科学九上同步课件
文档属性
| 名称 | 2.2重要的酸3--华师大版初中科学九上同步课件 |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 1.4MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 华师大版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-25 09:53:02 | ||
图片预览
文档简介
(共31张PPT)
重要的酸
第三课时
第二章 酸与碱
课前复习
1、由于盐酸和硫酸的水溶液中都能产生 ____，所以它们有着相似的化学性质。
H+
2、酸的5条通性：
①具有酸性，能够使酸碱指示剂___________；
②能够与某些金属单质反应，生成___________和___________；
③能够与金属氧化物反应，生成____________和____________；
④能够与碱反应，生成____________和_____________，该反应特称_______反应；
⑤能够与某些盐反应，生成____________和____________。
变色
盐
氢气
盐
水
盐
水
中和
新酸
新盐
3、四大基本反应是_________________________________________________。
化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应
学习了酸的个性和酸的通性，
酸的性质有什么作用呢？
现在实验桌上有一瓶装有无色液体的试剂瓶，可能为盐酸或硫酸。
思考：如何区分/鉴别盐酸和硫酸？
根据目前所学可以辨别的方法：
1.闻气味（硫酸没有明显的气味，盐酸有刺激性气味）。
但酸的浓度较低时，无法有效辨别
2.观察液体状态，水状为盐酸，油状为硫酸。
3.将液体分别滴在纸上，观察。（如白纸变为黑色，则为硫酸，利用硫酸的脱水性）
但酸的浓度较低时，无法有效辨别
但酸的浓度较低时，无法有效辨别
区别稀盐酸和稀硫酸
稀盐酸HCl、稀硫酸H2SO4在水中都会电离出H+，差别在于阴离子
（ Cl- 和 SO42-）
从微观成分上分析：
思路转变：
鉴别稀盐酸HCl、稀硫酸H2SO4，实际上是鉴别 Cl- 和 SO42- 。
查阅“部分酸碱盐的溶解性表”
一、鉴别物质
2—
—
2—
实验一：在分别盛有少量稀盐酸和稀硫酸的试管中，各滴入几滴氯化钡溶液和几滴稀硝酸，观察和记录发生的现象：
区别稀盐酸和稀硫酸
HCl
BaCl2
HNO3
①向稀盐酸中滴加氯化钡溶液
现象：无现象
②向①中混合物滴加稀硝酸
现象：无现象
实验一：在分别盛有少量稀盐酸和稀硫酸的试管中，各滴入几滴氯化钡溶液和几滴稀硝酸，观察和记录发生的现象：
区别稀盐酸和稀硫酸
H2SO4
BaCl2
HNO3
①向稀硫酸中滴加氯化钡溶液
现象：产生白色沉淀
②向①中混合物滴加稀硝酸
现象：白色沉淀不消失
反应方程：
H SO4 + BaCl = BaSO4 ↓ + 2HCl
BaSO4不溶于水，也不溶于酸
2—
—
2—
区别稀盐酸和稀硫酸
实验二：在分别盛有少量稀盐酸和稀硫酸的试管中，各滴入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸，观察和记录发生的现象：
HCl
AgNO3
HNO3
①向稀盐酸中滴加硝酸银溶液
现象：产生白色沉淀
②向①中混合物滴加稀硝酸
现象：白色沉淀不消失
反应方程：
HCl+AgNO =AgCl↓+HNO
AgCl不溶于水，也不溶于酸
区别稀盐酸和稀硫酸
H2SO4
AgNO3
HNO3
①向稀硫酸中滴加硝酸银溶液
现象：产生白色沉淀
②向①中混合物滴加稀硝酸
现象：白色沉淀消失
实验二：在分别盛有少量稀盐酸和稀硫酸的试管中，各滴入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸，观察和记录发生的现象：
反应方程：
H SO4 +2AgNO3= Ag2SO4 ↓ + 2HNO3
Ag2SO4 不溶于水，但溶于硝酸
方法 稀盐酸 稀硫酸
滴加BaCl2溶液 无现象 产生白色沉淀
方程式 / H2SO4 +BaCl = BaSO4↓+ 2HCl
滴加稀HNO3 无现象 白色沉淀不消失
滴加AgNO3溶液 产生白色沉淀 产生白色沉淀
方程式 HCl+AgNO =AgCl↓+HNO H2SO4 + 2AgNO =Ag2SO4 ↓ + 2HNO
滴加稀HNO3 白色沉淀不消失 白色沉淀消失
结论：可以用氯化钡溶液和稀硝酸来区分稀盐酸和稀硫酸； 也可以用硝酸银和稀硝酸来区分稀盐酸和稀硫酸 区别稀盐酸和稀硝酸方法小结
一、鉴别物质
思考1
若向某溶液中加入BaCl2溶液后，有白色沉淀生成，是否说明该溶液中一定含有SO42-？
2—
—
2—
思考2
若向某溶液中加入AgNO3溶液后，有白色沉淀生成，是否说明该溶液中一定含有Cl-？
思考1和2
HCl
AgNO3
Na2CO3
AgNO3
H2SO4
BaCl2
Na2CO3
BaCl2
AgCl
Ag2CO3
BaSO4
BaCO3
现象：四支试管均产生白色沉淀
→无法判断白色沉淀成分，进而无法确定液体中是否存在Cl-/SO42-
思考3
在鉴别盐酸和硫酸的实验中，我们可以根据产物在水中溶解性的差异便可以进行区分，为什么还要加入稀硝酸？
现象：第一、第三支试管中白色沉淀不消失；第二、第四支试管中白色沉淀逐渐消失
HCl
AgNO3
Na2CO3
AgNO3
H2SO4
BaCl2
Na2CO3
BaCl2
AgCl
Ag2CO3
BaSO4
BaCO3
HNO3
HNO3
HNO3
HNO3
为了排除碳酸根的干扰。
方法 稀盐酸 稀硫酸
滴加BaCl2溶液 无现象 产生白色沉淀
方程式 / H2SO4 +BaCl = BaSO4↓+ 2HCl
滴加稀HNO3 无现象 白色沉淀不消失
滴加AgNO3溶液 产生白色沉淀 产生白色沉淀
方程式 HCl+AgNO =AgCl↓+HNO H2SO4 + 2AgNO =Ag2SO4 ↓ + 2HNO
滴加稀HNO3 白色沉淀不消失 白色沉淀消失
结论：可以用氯化钡溶液和稀硝酸来区分稀盐酸和稀硫酸； 也可以用硝酸银和稀硝酸来区分稀盐酸和稀硫酸 注意：
1、 BaSO4和AgCl都是不溶于水、不溶于酸的白色沉淀；
Ag2SO4为微溶于水、溶于稀硝酸的白色沉淀。
2、滴加稀硝酸是为了①排除碳酸盐的干扰②溶解硫酸银以区分氯化银沉淀。
区别稀盐酸和稀硝酸方法小结
练习
1.下列能鉴别区分稀盐酸和稀硫酸的试剂是( )
A.紫色石蕊试剂 B.氯化钡溶液
C.硝酸钡溶液 D. 硝酸银溶液
BC
硝酸银和稀盐酸反应生成不溶的氯化银白色沉淀，和稀硫酸反应形成
微溶的硫酸银白色沉淀，无法通过现象区分。可再滴加稀硝酸进去，
由于硫酸银与硝酸反应消失，氯化银无变化，得以区分。
稀盐酸溶液中存在氯离子（Cl-）,氯化钠等物质的溶液中也含有氯离子。如何来检验Cl-的存在呢？
选用的试剂：硝酸银溶液、稀硝酸
实验步骤：在装有氯化钠、氯化钡、氯化钙、氯化钾等溶液的试管中，加入适量的硝酸银溶液，并滴加稀硝酸溶液，观察现象。
现象： 。
各试管中都产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
二、鉴定离子
NaCl+AgNO =AgCl↓+NaNO
BaCl +2AgNO =2AgCl↓+Ba(NO )
KCl+ AgNO =AgCl↓+KNO
CaCl +2AgNO =2AgCl↓+Ca(NO )
溶液中氯化钠形成的微观实质：氯离子与银离子结合形成氯化银沉淀。
Cl- +Ag+ = 2AgCl↓
氯离子的检验方法：
滴加适量的硝酸银溶液和稀硝酸，如果出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，则一定存在氯离子。
稀硫酸溶液中存在硫酸根离子（SO42-）,硫酸钠等物质的溶液中也存在硫酸根离子。如何来检验SO42- 的存在呢？
选用的试剂：氯化钡溶液、稀硝酸
实验步骤：在装有硫酸钠、硫酸钾、硫酸铜、硫酸钙等溶液的试管中，加入适量的氯化钡溶液，并滴加稀硝酸溶液，观察现象。
现象： 。
各试管中都产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
SO42- +Ba2+ = BaSO4 ↓
溶液中硫酸钡形成的微观实质：硫酸根与钡离子结合形成硫酸钡沉淀。
BaCl +NaSO4 =BaSO4↓+2NaCl
BaCl +K SO4 = BaSO4↓+2KCl
BaCl + CuSO4 = BaSO4 ↓ +2CuCl
BaCl + CaSO4 = BaSO4 ↓ +2CaCl
硫酸根离子的检验方法：
滴加适量的氯化钡溶液和稀硝酸，如果出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，则一定存在硫酸根离子。
BaCl +NaSO4 =BaSO4↓+2NaCl
BaCl +K SO4 = BaSO4↓+2KCl
BaCl + CuSO4 = BaSO4 ↓ +2CuCl
BaCl + CaSO4 = BaSO4 ↓ +2CaCl
NaCl+AgNO =AgCl↓+NaNO
BaCl +2AgNO =2AgCl↓+Ba(NO )
KCl+ AgNO =AgCl↓+KNO
CaCl +2AgNO =2AgCl↓+Ca(NO )
HCl+AgNO =AgCl↓+HNO
BaCl +H SO4 = BaSO4 ↓ + 2HCl
BaCl2+HCl=
H2SO4+AgNO3=
2HCl+CuSO4 = CuCl2+H2SO4
×
×
×
怎么样才是有新物质生成？
离子状态改变
进一步理解 复分解反应发生条件
生成物至少一种为沉淀、气体或水。
酸和金属氧化物：
CuO+2HCl=CuCl2+ H2O
酸和碱：
Ca(OH) 2+H2SO4=CaSO4+2H2O
酸和部分盐：
AgNO3 +HCl= HNO3 +AgCl↓
CaCO3 +HCl= CaCl2 +H2O+CO2↑
复分解反应：两种化合物相互交换成分生成另两种
化合物的反应。
三、除去杂质
NaCl中混有少量Na2CO3
加入稀HCl
加到什么程度？
HCl中混有少量BaCl2
加入稀H2SO4
实验室制CO2:
Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑
CaCO3 +2HCl= CaCl2 +H2O+CO2↑
实验室制H2:
四、制备物质
生物体内的酸
有一些叮人的蚂蚁会分泌蚁酸，蚁酸又叫甲酸。很久以前，人们曾将蚂蚁放在大锅里用水煮沸后提取甲酸，现在人们已能用化学方法制造甲酸了。甲酸可用来保存青饲料，在制造纸张和纺织品时也用到甲酸。
蜜蜂蜇人很痛，因为蜜蜂蜇针放出的液体是酸性的，如果用肥皂或其他碱性的溶液涂抹被蜇处，可中和酸性，缓解疼痛。
生物体内的酸
人体内也产生酸。人在剧烈运动时，会因缺氧而不能将葡萄糖转化为水和二氧化碳，只能将葡萄糖转化为乳酸，乳酸在肌肉中积累，会使人感到肌肉酸痛甚至引起肌肉痉挛（抽筋）。另一种乳酸存在于酸奶中，是细菌分解鲜奶的产物。
人的胃壁分泌胃酸，胃酸是pH约为1的盐酸，它帮助人们消化食物。但胃酸过多也会引起不适，需服用一些药物来治疗。
A
B
练习
3.某同学为了区别稀盐酸和稀硫酸，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是（ ）
D
A B C D
4.下列各物质的溶液，能分别和硫酸、盐酸、硝酸铜溶液反应，并可观察到不同实验现象的是（ ）
A．碳酸钠 B．氢氧化钡 C．氢氧化钠 D．氯化钾
B
练习
5.为了鉴别一桶实验室用的蒸馏水是否被某种酸污染，不可 取的方法是（ ）
A．取样品用pH计测定样品的pH
B．测定样品的密度
C．取样品滴入酚酞试液
D．测试样品的导电性
C
6.要把含有盐酸的氯化钙溶液中和到中性，在不用指示剂的条件下，最好加入的试剂是（ ）
A．石灰石粉末 B．氨水
C．氢氧化钠溶液 D．碳酸钠溶液
A
练习
C
练习
C
C
练习
重要的酸
第三课时
第二章 酸与碱
课前复习
1、由于盐酸和硫酸的水溶液中都能产生 ____，所以它们有着相似的化学性质。
H+
2、酸的5条通性：
①具有酸性，能够使酸碱指示剂___________；
②能够与某些金属单质反应，生成___________和___________；
③能够与金属氧化物反应，生成____________和____________；
④能够与碱反应，生成____________和_____________，该反应特称_______反应；
⑤能够与某些盐反应，生成____________和____________。
变色
盐
氢气
盐
水
盐
水
中和
新酸
新盐
3、四大基本反应是_________________________________________________。
化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应
学习了酸的个性和酸的通性，
酸的性质有什么作用呢？
现在实验桌上有一瓶装有无色液体的试剂瓶，可能为盐酸或硫酸。
思考：如何区分/鉴别盐酸和硫酸？
根据目前所学可以辨别的方法：
1.闻气味（硫酸没有明显的气味，盐酸有刺激性气味）。
但酸的浓度较低时，无法有效辨别
2.观察液体状态，水状为盐酸，油状为硫酸。
3.将液体分别滴在纸上，观察。（如白纸变为黑色，则为硫酸，利用硫酸的脱水性）
但酸的浓度较低时，无法有效辨别
但酸的浓度较低时，无法有效辨别
区别稀盐酸和稀硫酸
稀盐酸HCl、稀硫酸H2SO4在水中都会电离出H+，差别在于阴离子
（ Cl- 和 SO42-）
从微观成分上分析：
思路转变：
鉴别稀盐酸HCl、稀硫酸H2SO4，实际上是鉴别 Cl- 和 SO42- 。
查阅“部分酸碱盐的溶解性表”
一、鉴别物质
2—
—
2—
实验一：在分别盛有少量稀盐酸和稀硫酸的试管中，各滴入几滴氯化钡溶液和几滴稀硝酸，观察和记录发生的现象：
区别稀盐酸和稀硫酸
HCl
BaCl2
HNO3
①向稀盐酸中滴加氯化钡溶液
现象：无现象
②向①中混合物滴加稀硝酸
现象：无现象
实验一：在分别盛有少量稀盐酸和稀硫酸的试管中，各滴入几滴氯化钡溶液和几滴稀硝酸，观察和记录发生的现象：
区别稀盐酸和稀硫酸
H2SO4
BaCl2
HNO3
①向稀硫酸中滴加氯化钡溶液
现象：产生白色沉淀
②向①中混合物滴加稀硝酸
现象：白色沉淀不消失
反应方程：
H SO4 + BaCl = BaSO4 ↓ + 2HCl
BaSO4不溶于水，也不溶于酸
2—
—
2—
区别稀盐酸和稀硫酸
实验二：在分别盛有少量稀盐酸和稀硫酸的试管中，各滴入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸，观察和记录发生的现象：
HCl
AgNO3
HNO3
①向稀盐酸中滴加硝酸银溶液
现象：产生白色沉淀
②向①中混合物滴加稀硝酸
现象：白色沉淀不消失
反应方程：
HCl+AgNO =AgCl↓+HNO
AgCl不溶于水，也不溶于酸
区别稀盐酸和稀硫酸
H2SO4
AgNO3
HNO3
①向稀硫酸中滴加硝酸银溶液
现象：产生白色沉淀
②向①中混合物滴加稀硝酸
现象：白色沉淀消失
实验二：在分别盛有少量稀盐酸和稀硫酸的试管中，各滴入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸，观察和记录发生的现象：
反应方程：
H SO4 +2AgNO3= Ag2SO4 ↓ + 2HNO3
Ag2SO4 不溶于水，但溶于硝酸
方法 稀盐酸 稀硫酸
滴加BaCl2溶液 无现象 产生白色沉淀
方程式 / H2SO4 +BaCl = BaSO4↓+ 2HCl
滴加稀HNO3 无现象 白色沉淀不消失
滴加AgNO3溶液 产生白色沉淀 产生白色沉淀
方程式 HCl+AgNO =AgCl↓+HNO H2SO4 + 2AgNO =Ag2SO4 ↓ + 2HNO
滴加稀HNO3 白色沉淀不消失 白色沉淀消失
结论：可以用氯化钡溶液和稀硝酸来区分稀盐酸和稀硫酸； 也可以用硝酸银和稀硝酸来区分稀盐酸和稀硫酸 区别稀盐酸和稀硝酸方法小结
一、鉴别物质
思考1
若向某溶液中加入BaCl2溶液后，有白色沉淀生成，是否说明该溶液中一定含有SO42-？
2—
—
2—
思考2
若向某溶液中加入AgNO3溶液后，有白色沉淀生成，是否说明该溶液中一定含有Cl-？
思考1和2
HCl
AgNO3
Na2CO3
AgNO3
H2SO4
BaCl2
Na2CO3
BaCl2
AgCl
Ag2CO3
BaSO4
BaCO3
现象：四支试管均产生白色沉淀
→无法判断白色沉淀成分，进而无法确定液体中是否存在Cl-/SO42-
思考3
在鉴别盐酸和硫酸的实验中，我们可以根据产物在水中溶解性的差异便可以进行区分，为什么还要加入稀硝酸？
现象：第一、第三支试管中白色沉淀不消失；第二、第四支试管中白色沉淀逐渐消失
HCl
AgNO3
Na2CO3
AgNO3
H2SO4
BaCl2
Na2CO3
BaCl2
AgCl
Ag2CO3
BaSO4
BaCO3
HNO3
HNO3
HNO3
HNO3
为了排除碳酸根的干扰。
方法 稀盐酸 稀硫酸
滴加BaCl2溶液 无现象 产生白色沉淀
方程式 / H2SO4 +BaCl = BaSO4↓+ 2HCl
滴加稀HNO3 无现象 白色沉淀不消失
滴加AgNO3溶液 产生白色沉淀 产生白色沉淀
方程式 HCl+AgNO =AgCl↓+HNO H2SO4 + 2AgNO =Ag2SO4 ↓ + 2HNO
滴加稀HNO3 白色沉淀不消失 白色沉淀消失
结论：可以用氯化钡溶液和稀硝酸来区分稀盐酸和稀硫酸； 也可以用硝酸银和稀硝酸来区分稀盐酸和稀硫酸 注意：
1、 BaSO4和AgCl都是不溶于水、不溶于酸的白色沉淀；
Ag2SO4为微溶于水、溶于稀硝酸的白色沉淀。
2、滴加稀硝酸是为了①排除碳酸盐的干扰②溶解硫酸银以区分氯化银沉淀。
区别稀盐酸和稀硝酸方法小结
练习
1.下列能鉴别区分稀盐酸和稀硫酸的试剂是( )
A.紫色石蕊试剂 B.氯化钡溶液
C.硝酸钡溶液 D. 硝酸银溶液
BC
硝酸银和稀盐酸反应生成不溶的氯化银白色沉淀，和稀硫酸反应形成
微溶的硫酸银白色沉淀，无法通过现象区分。可再滴加稀硝酸进去，
由于硫酸银与硝酸反应消失，氯化银无变化，得以区分。
稀盐酸溶液中存在氯离子（Cl-）,氯化钠等物质的溶液中也含有氯离子。如何来检验Cl-的存在呢？
选用的试剂：硝酸银溶液、稀硝酸
实验步骤：在装有氯化钠、氯化钡、氯化钙、氯化钾等溶液的试管中，加入适量的硝酸银溶液，并滴加稀硝酸溶液，观察现象。
现象： 。
各试管中都产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
二、鉴定离子
NaCl+AgNO =AgCl↓+NaNO
BaCl +2AgNO =2AgCl↓+Ba(NO )
KCl+ AgNO =AgCl↓+KNO
CaCl +2AgNO =2AgCl↓+Ca(NO )
溶液中氯化钠形成的微观实质：氯离子与银离子结合形成氯化银沉淀。
Cl- +Ag+ = 2AgCl↓
氯离子的检验方法：
滴加适量的硝酸银溶液和稀硝酸，如果出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，则一定存在氯离子。
稀硫酸溶液中存在硫酸根离子（SO42-）,硫酸钠等物质的溶液中也存在硫酸根离子。如何来检验SO42- 的存在呢？
选用的试剂：氯化钡溶液、稀硝酸
实验步骤：在装有硫酸钠、硫酸钾、硫酸铜、硫酸钙等溶液的试管中，加入适量的氯化钡溶液，并滴加稀硝酸溶液，观察现象。
现象： 。
各试管中都产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
SO42- +Ba2+ = BaSO4 ↓
溶液中硫酸钡形成的微观实质：硫酸根与钡离子结合形成硫酸钡沉淀。
BaCl +NaSO4 =BaSO4↓+2NaCl
BaCl +K SO4 = BaSO4↓+2KCl
BaCl + CuSO4 = BaSO4 ↓ +2CuCl
BaCl + CaSO4 = BaSO4 ↓ +2CaCl
硫酸根离子的检验方法：
滴加适量的氯化钡溶液和稀硝酸，如果出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，则一定存在硫酸根离子。
BaCl +NaSO4 =BaSO4↓+2NaCl
BaCl +K SO4 = BaSO4↓+2KCl
BaCl + CuSO4 = BaSO4 ↓ +2CuCl
BaCl + CaSO4 = BaSO4 ↓ +2CaCl
NaCl+AgNO =AgCl↓+NaNO
BaCl +2AgNO =2AgCl↓+Ba(NO )
KCl+ AgNO =AgCl↓+KNO
CaCl +2AgNO =2AgCl↓+Ca(NO )
HCl+AgNO =AgCl↓+HNO
BaCl +H SO4 = BaSO4 ↓ + 2HCl
BaCl2+HCl=
H2SO4+AgNO3=
2HCl+CuSO4 = CuCl2+H2SO4
×
×
×
怎么样才是有新物质生成？
离子状态改变
进一步理解 复分解反应发生条件
生成物至少一种为沉淀、气体或水。
酸和金属氧化物：
CuO+2HCl=CuCl2+ H2O
酸和碱：
Ca(OH) 2+H2SO4=CaSO4+2H2O
酸和部分盐：
AgNO3 +HCl= HNO3 +AgCl↓
CaCO3 +HCl= CaCl2 +H2O+CO2↑
复分解反应：两种化合物相互交换成分生成另两种
化合物的反应。
三、除去杂质
NaCl中混有少量Na2CO3
加入稀HCl
加到什么程度？
HCl中混有少量BaCl2
加入稀H2SO4
实验室制CO2:
Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑
CaCO3 +2HCl= CaCl2 +H2O+CO2↑
实验室制H2:
四、制备物质
生物体内的酸
有一些叮人的蚂蚁会分泌蚁酸，蚁酸又叫甲酸。很久以前，人们曾将蚂蚁放在大锅里用水煮沸后提取甲酸，现在人们已能用化学方法制造甲酸了。甲酸可用来保存青饲料，在制造纸张和纺织品时也用到甲酸。
蜜蜂蜇人很痛，因为蜜蜂蜇针放出的液体是酸性的，如果用肥皂或其他碱性的溶液涂抹被蜇处，可中和酸性，缓解疼痛。
生物体内的酸
人体内也产生酸。人在剧烈运动时，会因缺氧而不能将葡萄糖转化为水和二氧化碳，只能将葡萄糖转化为乳酸，乳酸在肌肉中积累，会使人感到肌肉酸痛甚至引起肌肉痉挛（抽筋）。另一种乳酸存在于酸奶中，是细菌分解鲜奶的产物。
人的胃壁分泌胃酸，胃酸是pH约为1的盐酸，它帮助人们消化食物。但胃酸过多也会引起不适，需服用一些药物来治疗。
A
B
练习
3.某同学为了区别稀盐酸和稀硫酸，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是（ ）
D
A B C D
4.下列各物质的溶液，能分别和硫酸、盐酸、硝酸铜溶液反应，并可观察到不同实验现象的是（ ）
A．碳酸钠 B．氢氧化钡 C．氢氧化钠 D．氯化钾
B
练习
5.为了鉴别一桶实验室用的蒸馏水是否被某种酸污染，不可 取的方法是（ ）
A．取样品用pH计测定样品的pH
B．测定样品的密度
C．取样品滴入酚酞试液
D．测试样品的导电性
C
6.要把含有盐酸的氯化钙溶液中和到中性，在不用指示剂的条件下，最好加入的试剂是（ ）
A．石灰石粉末 B．氨水
C．氢氧化钠溶液 D．碳酸钠溶液
A
练习
C
练习
C
C
练习