化学人教版（2019）必修第一册2.3.3物质的量浓度（共14张ppt）

(共14张PPT)
XX人民医院血液中心化验单
2023-11-23
溶液浓度的表示方法有哪些？
质量分数
体积分数
密度
物质的量浓度
任务1：认识物质的量浓度
溶质的质量浓度——密度ρ
定义：单位体积的溶液里所含物质B的质量；
单位：g cm-3、g mL-1
溶质的物质的量浓度——物质的量浓度cB
定义：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量；
单位：mol L-1
如：某硫酸试剂的密度是 2.0 g mL-1
注意：V 指溶液的体积.单位 L
如：某硫酸铜溶液的物质的量浓度 3.0 mol L-1
溶质的质量分数——ωB
定义：溶液中溶质B的质量与溶液的质量之比；
如：某稀盐酸的质量分数为10%
1 mol NaCl 溶于 1 L 水中，所得溶液物质的量浓度为 1mol/L.
从1 L 1 mol/L的硫酸溶液中取出 500 mL，则剩余溶液的物质的量浓度为 0.5mol/L.
任务1：认识物质的量浓度
下列说法是否正确，如不正确，请说明理由：
×
结论：溶剂体积不等于溶液体积。
结论：溶液中溶质的物质的量浓度是不变的。
即：溶液的均一性
×
将标准状况下 22.4 L 的 HCl 气体通入水中（假设气体全部被水吸收），最终得到500 mL 溶液，所得盐酸的物质的量浓度为多少
物质的量浓度为 2.0 mol·L-1 的硫酸溶液 500 mL 中，含硫酸物质的量为 mol, c(H+) 为 mol·L-1；c(SO42-) 为 mol·L-1.
某溶液中仅含Al3+、SO42-，其中 c(Al3+)=0.2 mol·L-1，则c(SO42-)=？
任务1：认识物质的量浓度
完成下列问题：
2 mol L-1
1.0
4.0
2.0
0.3 mol·L-1
任务2：与物质的量有关的计算
根据溶液中溶质的质量计算溶液的物质的量浓度
如：将40 g NaOH 溶解在水中，形成 1 L 溶液，求氢氧化钠溶液的物质的量浓度
已知溶液的浓度/某离子的浓度，求其他离子的浓度
① 溶液中阴、阳离子的物质的量浓度之比=化学组成中离子个数之比；
② 溶液呈电中性：阳离子所带的正电荷总数=阴离子所带的负电荷总数；
任务2：与物质的量有关的计算
与溶液稀释或混合有关的计算
浓溶液稀释：
取100 mL 0.3 mol·L-1 的硫酸溶液加水稀释至 300 mL，此时c(H2SO4) 为 mol·L-1.
相同溶质的两溶液混合：
0.1
c(浓) V(浓)=c(稀) V(稀) 即：c1 V1=c2 V2
m(浓) ω(浓)=m(稀) ω(稀)
溶液的质量守恒：m(稀)=m(浓)+m(水)
c1 V1+c2 V2=c(混) V(混)
一定物质的量浓度溶液的配制
第 2 课时
一定物质的量浓度溶液的配制
用Na2CO3固体配制 100mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，如何配制？
实验 2-10
托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、100mL容量瓶、
细口瓶
粗配
精配
任务1：认识容量瓶
容量瓶的规格
50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等；
选择时遵循“大而近”原则.
容量瓶的结构
① 细颈、梨形、平底玻璃仪器、带磨口玻璃塞；
② 标志：刻度线、容积和温度.
容量瓶的使用注意事项
① 使用前检漏：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180o→倒立→查漏；
② 定容时，视线从刻度线切入与凹液面最低处齐平.
③ 使用后应及时清洗干净.
如：配置480 mL某溶液
五不能：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；
不能作反应容器；不能长期贮存溶液。
任务2：一定物质的量浓度溶液的配制
1.计算
2.称量
3.溶解
4.冷却
5.转移
7.振荡
6.洗涤
7.定容
8.摇匀
9.保存
①加水至离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加至凹液面最低处与刻度线相切；
②应平视。
①冷却至室温后转移；
②用玻璃棒引流；
③引流时，玻璃棒要在刻度线以下位置。
①洗涤用水不能太多；
②洗涤2~3次—少量多次
③洗涤液仍用玻璃棒引流。
①摇匀后不能再加水至刻度线；
②溶液应保存在试剂瓶中，贴 上标签（写上名称和浓度）。
①托盘天平精确度为0.1 g；
② 称量时“四舍五入”。
任务2：一定物质的量浓度溶液的配制
①用天平称取NaOH固体________克。
②将称好的NaOH固体放入_______中加______蒸馏水将其溶解，待______后将溶液沿__________移入______mL的容量瓶中。
③用少量蒸馏水冲洗______次，将冲洗液移入_________中。
④向容量瓶内加水至刻度线以下_______ 时，改用 __________ 小心地加水至 ___________________________________ 。
⑤最后盖好瓶盖，______，将配好的溶液移入__________并贴好标签。
1.1
烧杯
少量
冷却
玻璃棒
100
用Na2CO3固体配制 100mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，实验如下：
2-3
1~2 cm
胶头滴管
摇匀
容量瓶
试剂瓶
溶液凹液面最低处与刻度线相切
左物右码：m物 = m码砝 ＋ m游码
任务2：一定物质的量浓度溶液的配制
①用量筒量取浓盐酸的体积 ______ mL。
②先在 ______ 中加入 ______ 蒸馏水，将浓盐酸缓慢倒入水中，并不断用 ________ 搅拌，待______后将溶液沿________移入_____mL的容量瓶中。
③用少量蒸馏水冲洗______次，将冲洗液移入_________中。
④向容量瓶内加水至刻度线以下_______ 时，改用 __________ 小心地加水至 ___________________________________ 。
⑤最后盖好瓶盖，______，将配好的溶液移入__________并贴好标签。
4.2
烧杯
适量
玻璃棒
由 12 mol/L 的浓盐酸配制 450 mL 0.10 mol/L 稀盐酸，实验如下：
完成创新设计：P61 (1)、(2)、(3)
冷却
玻璃棒
500
2-3
1~2 cm
胶头滴管
摇匀
容量瓶
试剂瓶
溶液凹液面最低处与刻度线相切
任务3：配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
可能引起误差的一些操作 （以配制0.1mol·L-1 NaOH 溶液为例） 因变量 cB (mol·L-1)
n V 砝码生锈(没有脱落)
溶解前小烧杯里有水
转移时有少量溅出
未洗涤烧杯和玻璃棒
未冷却到室温就注入定容
称量时物体与砝码位置颠倒
偏大
偏大
不变
不变
偏小
不变
不变
不变
偏小
偏小
不变
偏小
偏大
不变
偏大
更换砝码
重新配制
偏小
不变
偏小
任务3：配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
能引起误差的一些操作 （以配制0.1mol·L-1 NaOH 溶液为例） 因变量 cB (mol·L-1)
n V 定容时水多用胶头滴管吸出
定容摇匀时液面下降再加水
定容时仰视
定容时俯视
装瓶时，试剂瓶用蒸馏水洗过
偏小
不变
偏小
不变
变大
偏小
不变
偏大
偏小
不变
偏小
偏大
不变
偏大
偏小
重新配制