雅礼集团2023-2024学年第二学期12月联考
高二年级化学试题
注意事项：
1.答题前，请考生先将自己的姓名、准考证号等信息填写清楚，并认真核对条形码上的姓
名、准考证号、考室和座位号：
2.必须在答题卡上答题。在草稿纸、试题卷上答题无效：
3.答题时，请考生注意答题要求。
4.请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔记清晰、卡面清洁：
5.答题卡上不得使用涂改液、涂改胶和贴纸：
本试卷共两道大题，18道小题，满分100分，时量75分钟。
相对原子质量：H1Li7C12O16Na23
一、选择题（共14小题，每题3分）
1.化学知识和技术的发展离不开伟大的化学家。下列人物与其奉献不匹配的是
A.侯德榜一工业制备烧碱
B.勒夏特列一化学平衡德移动
C.哈伯一利用N2和H工业合成氨
D.盖斯一反应热的计算
2.下列有关说法正确的是
A.常温下，向NH,C1溶液中加入少量盐酸，溶液中D的值增大
c(NH)
B.反应NH3(g)+HCI(g)=NH4CI(s)常温下能自发进行，则该反应的△H>0
C.一定条件下，1mol碘蒸气和1molH2充分混合反应生成HⅢ并放热9.48kJ,则该反应的热化
学方程式为：2(g)+H2(g)=2HI(g)△H=-9.48kJ·mol1
D.同温同压下，H(g)+C12(g)=2HCI(g)在光照和点燃条件下的△H不同
3.恒温恒压下，在起始容积为10L的密闭容器中发生反应：A(g)+2B(g)=3C(g)
n mol
t/min
n(A)
n(B)
n(c)
0
2.0
3.2
0
5
2.4
10
1.2
反应过程中的部分数据如上表。下列说法正确的是
A.5-10min内，用C表示的平均反应速率为0.012mol.Ll.minl
B.容器内压强不变，标志着反应已达到平衡状态
C.容器内气体密度不变，标志着反应己达到平衡状态
D,反应达到平衡后充入少量稀有气体（不参与反应），正反应速率减小，逆反应速率增大
4.下列事实中，能说明MOH是弱碱的有
①0.1mo/LMOH溶液可以使酚酞试液变红
②常温下，0.1 mol/L MOH溶液中c(OH)<0.1mol/L
③常温下，0.lmol/LMOH溶液的导电能力比0.1mol/L NaOH溶液弱
④0.1molL的MOH溶液与等体积0.1molL的盐酸恰好完全反应
⑤常温下，向VLpH=11的MOH溶液中加水稀释溶液体积为10VL,测得稀释后溶液pH>10
A.①②③
B.②③④
C.②③⑤
D.③④⑤
5.上海交通大学仇毅翔等科研人员研究了不同含金化合物催化乙烯加氢的化学反应[C2H4(g)+
Hz(g)=C2H6(g)△H=amol·Ll],反应历程如下图所示：
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高二年级 化学试题答案
1.A
2.A
【解析】NH4Cl 溶液存在水解平衡，离子方程式：NH +4 +H2O NH3 H +2O+H ，向 NH4Cl
溶液中加入少量盐酸， c(H+)增大，平衡左移， c( NH3 H2O)减小，水解常数 Kh=
c(NH3 H2O) c(H
+ ) c(H+ ) Kh
c(NH + ) +，则 c(NH ) c(NH H O)4 4 = 3 2 增大。故 A 正确
3.C
【解析】 ( ) + ( ) 3C(g)，恒温恒压下，容器体积为变量，气体总密度为变量，变量
不变时，反应达到平衡状态，故 C 正确
4.C
【解析】①0.1mol/L MOH 溶液可以使酚酞试液变红，只能说明溶液显碱性，不能说明
MOH 是否完全电离，不能说明 MOH 为弱碱，①不合题意；
②常温下，0.1mol/L MOH 溶液中 c(OH－)<0.1mol/L，说明 MOH 不能完全电离，即说明
MOH 为弱碱，②符合题意；
③常温下，0.1mol/L MOH 溶液的导电能力比 0.1mol/L NaOH 溶液弱，说明 0.1mol/L MOH
中自由移动的离子浓度小于 0.1mol/L NaOH 溶液中的，即说明 MOH 不能完全电离，即说
明 MOH 为弱碱，③符合题意；
④0.1mol/L 的 MOH 溶液与等体积 0.1mol/L 的盐酸恰好完全反应，不能说明 MOH 是否完
全电离，不能说明 MOH 为弱碱，④不合题意；
⑤稀释十倍后，△pH＜1，说明稀释过程中电离平衡正向移动，MOH 为弱碱。
5.D
【解析】能量越低越稳定，所以过渡态 2 更稳定
6.D
【解析】 KMnO4 需要用酸式滴定管量取，故 A 错误；沉淀的转化实验需要 Mg2+过量，故
B 错误；挥发出的 HCl 会干扰实验，故 C 错误；蒸干 FeCl3溶液最终得到 Fe(OH)3,故 D 正
确。
7.C
【解析】外接电源进行金属的防护属于外加电流阴极保护法，故 C 错误
8.C
【解析】S2-存在两步水解，故根据硫元素守恒， 2S 和 HS 、H2S 的总数为0.5 A，故 A 错
误；氯气和水是可逆反应，一部分氯气未反应，所以依据氯原子守恒，溶液中 Cl-、ClO-
和 HClO 的微粒数之和小于 ，B 错误；因为 N2 与 H2 的反应是可逆反应，则 1 mol N2 和 3
mol H2 只能部分反应，所以容器内的分子数大于 2NA，故 C 正确；常温下，pH=11Ba(OH)2
溶液中 c(OH-)=10-11mol/L，1L pH=11 的 溶液中含 OH-的数目为 0.001NA ，D 错误；
9.B
10.B
2CO(g)+ 2H2 (g) =CO2 (g)+CH4 (g)【解析】由盖斯定律可知反应 的焓变
H = 2 41.2kJ mol 1 164.7kJ mol 1 = 247.1kJ mol 1，A 错误；增大压强反应 I 平衡正
向移动，可提高二氧化碳的平衡转化率，故 B 正确；由图可知温度范围约为 350~400℃时
n (H起始 2 )
n CO
二氧化碳实际转化率最高，为最佳温度范围，C 错误；450℃时，降低 起始 ( 2 ) 的值会使
二氧化碳的平衡转化率降低，故 D 错误。
11.D
【解析】放电总反应为：LixCy+Li1-xCoO2 =LiCoO2+Cy，放电时，正极的电极反应式为 Li1-
xCoO2+xe
-+xLi+= LiCoO2，负极的电极反应式为 LixCy-xe-=xLi++Cy；充电时，阴极的电极反
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应式为 xLi++Cy+xe-=LixCy；阳极的电极反应式为 LiCoO2-xe-=Li +1-xCoO2+xLi 。
充电时，石墨(Cx)电极变成 LixC + -y，电极反应式为：xLi +Cy+xe ═LixCy，则石墨(Cy)电极增
重的质量就是参加反应的锂离子的质量，根据关系式：xLi+ ～ xe- 可知，若转移 2mole-，
反应的锂离子为 2molLi+，即增重 14g，D 正确；
12.C
【解析】由题图可知，1000℃时取压强为 p4=3MPa，CH4 的转化率为 50%，由三段式处理
数据：
CH4 (g)＋CO2 (g) 2CO(g)＋2H2 (g)
起始(mol) n n 0 0
转化(mol) 0.5n 0.5n n n
平衡(mol) 0.5n 0.5n n n ，则平衡时气体总物质的量为 3n mol，
1
(3 )2
1
(3 )2
K = 3 3p = 41 1
(3 ) (3 )
该温度时的压强平衡常数 6 6 ，故 C 正确；
13.D
【解析】由图可知，a 线表示的 Ksp 数值最大，则为 CaSO4 沉淀溶解平衡曲线；b、c 分别
表示 CaCO3、PbCO3 沉淀溶解平衡曲线，故 A 正确；T℃时，向 10mL 水中加入 CaCO3 和
2+
c(Ca2+ ) c(Ca )c(CO2-3 ) K
= sp
(CaCO3)
c(Pb2+ ) c(Pb2+ )c(CO2-3 ) KPbCO 至二者均饱和，溶液中 = sp (PbCO3)3 ，C 正确；
d 点表示 CaCO3 的饱和溶液中钙离子浓度大于碳酸根离子浓度，由图可知，钙离子浓度约
10-2为 mol/L、则碳酸根离子浓度约为4 10
-7mol/L ；加入 CaSO4 饱和溶液中钙离子、硫酸
-3
根离子浓度约为2 10 mol/L，两者等体积混合后，仍然为钙离子浓度最大、碳酸根离子浓
2- 2-
＋
度最小，故： COc( 3 )＜c(SO 4 )＜c(Ca2 )，D 错误；
14.D
【解析】A．由分析可知，a 点时溶质成分为 NaCl 和 HA，c(HA)=0.0100mol/L，c(H+)=10-
+
3.38 (H ) (CH3COO
) 10 3.38×10 3.38
mol/L， (HA)= ≈ =10
-4.76，故 A 正确；
(CH3COOH) 0.01
B．b 点溶液为等浓度的 NaCl 和 NaA 混合溶液，存在物料守恒关系
c(Na+)=2c(Cl-)=2[c(HA)+c(A-)]，故 B 正确；
C. 点 b 溶液中含有 NaCl 及等浓度的 HA 和 NaA，由于 pH<7，溶液显酸性，说明 HA 的
电离程度大于 A-的水解程度，则 c(HA)D．c 点溶液中 A-水解促进水的电离，d 点碱过量，会抑制水的电离，则水的电离程度
c>d，故 D 错误；
15.（1）负（2 分） 增大（2 分）
（2）CH3COO- - 8e-+ 2H2O = 2CO + 7H+ 2 (2 分)
（3）0.08（2 分）
（4）AC（2 分，错选不给分，漏选给 1 分）
（5）2 （2 分） 产品室（2 分）
（6）PbO +2e-+SO 2-2 4 +4H+=PbSO4+2H2O （2 分）
16.（1）Fe2+ （2 分） 2VO2++MnO2=2VO +2 +Mn2+ （2 分）
（2）Mn2+（2 分） Al3+（2 分）
（3）Fe(OH)3(2 分)
（4）1×10-39（2 分）
（5）增加 NH +4 的浓度，利用同离子效应，使 NH4VO3 尽可能完全析出（2 分，合理即
可）
17.（1）SO 2-3 +H2O =SO 2-2 4 +H2O（2 分）
（2）① HSO -3 +H2O H2SO3+OH-（2 分） 1.0×10-12 （2 分） ② ＜（2分）
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（3）① 10.0（2 分） ② BC（2 分，错选不给分，漏选给 1 分）
15
（4）8×10 （2 分）
18.（1）NaHCO3（2 分） 30-35℃时，NaHCO3的溶解度最小（2 分，合理即可给分）
（2）2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O（2 分）
（3）甲基橙（2 分）
当滴入最后一滴盐酸，溶液由黄变橙，且半分钟内不恢复原色（2 分）
（4）3.36%（2 分）
（5）偏小（2 分）
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