专题4 硫与环境保护 单元检测题 （含解析）2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 专题4 硫与环境保护 单元检测题 （含解析）2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 120.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-20 21:00:22 | ||
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文档简介
专题4 硫与环境保护 单元检测题
一、单选题
1．下列环境污染与SO2有关的是（ ）
A．温室效应 B．水华 C．化学烟雾 D．酸雨
2．全球变暖给我们敲响了警钟，地球正面临巨大的挑战．下列不利于控制温室气体排放的是（ ）
A．推广“低碳经济”，减少温室气体的排放
B．大力发展新能源，减少化石能源的使用
C．推广“绿色自由”计划，吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油
D．研究采煤、采油新技术，尽量提高其产量以满足工业生产快速发展的需要
3．我国积极启动“蓝天工程”和“绿水工程”，是保护生态环境、提高全体人民生活质量的重要举措。下列措施不利于以上工程实施的是（ ）
A．在燃煤中添加生石灰
B．在燃油汽车上安装尾气催化转化器
C．将废旧电池分类回收，深埋处理
D．工业废水排放前要“脱硝”、“除磷”，防止水体富营养化
4．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．乙烯可作水果的催熟剂 B．不可用于杀菌消毒
C．和可用于制造氢弹 D．苯可用作萃取剂
5．化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．江河入海口三角洲的形成与胶体性质有关
B．“柴油树”的树油用于生产生物柴油，可作柴油使用
C．废旧电池应集中处理主要是要回收其中的金属材料
D．将二氧化硫添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用
6．N2O曾作麻醉剂，对于反应：3CO+2NO2=3CO2+N2O，下列说法正确的是（ ）
A．CO在反应中表现出氧化性
B．N2O作还原剂
C．反应中每生成1molN2O，转移4mol电子
D．CO发生氧化反应
7．将SO2气体通入BaCl2溶液，无明显现象，然后再通入X气体或加入X溶液，有白色沉淀生成，X不可能是（ ）
A．Cl2 B．CO2 C．H2O2 D．NH3 H2O
8．下列物质转化需要加入还原剂的是（ ）
A．Mg→Mg2+ B．HCl→Cl2 C．SO2→S D．SO→SO2
9．保护环境是公民的责任和义务。下列说法正确的是（ ）
A．禁止使用“氟利昂”作为制冷剂的目的是为了减少酸雨
B．采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的二氧化硫
C．大量开采地下水，矿产资源，以满足社会经济发展的需求
D．废旧电池应集中回收，并填埋处理
10．用如图所示装置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反应，若通入适当比例的Cl2和NO2，即发生反应Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。
下列叙述正确的是（ ）
A．实验室中用二氧化锰与1 mol·L-1的盐酸共热制备氯气
B．装置Ⅰ中盛放的试剂是浓硫酸，作用是干燥氯气
C．装置Ⅲ的作用是便于控制通入NO2的量
D．若制备的NO2中含有NO，应将混合气体通入水中以除去NO
11．化学与社会，生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．为了治理酸雨污染，政府应关闭硫酸厂、火电厂，水泥厂等
B．废旧电池中含有镍、镉等重金属，可用填埋法处理
C．减少燃煤的使用，改用风能、太阳能等新能源符合“低碳生活”理念
D．酸雨样品久置过程中pH减小是因为溶解了更多的CO
12．接触法制硫酸工业中，无需用到的设备是（ ）
A．沸腾炉 B．接触室 C．过滤器 D．吸收塔
13．已知：，下列说法正确的是（ ）
A．反应中氧化剂是，氧化产物是
B．反应中氧化剂和还原剂的个数比为1∶8
C．标准状况时，每生成就转移电子
D．氧化性：
14．在酸性条件下，黄铁矿( FeS2)催化氧化的反应方程式为2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO42-+4H+，实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是（ ）
A．反应I的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+= 4Fe3++4NO+2H2O
B．反应Ⅱ的氧化剂是Fe3+
C．反应Ⅲ是氧化还原反应
D．黄铁矿催化氧化中NO作催化剂
15．下列气体能形成酸雨的是（ ）
A． B． C． D．
16．化学与生活、生产、科技、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（ ）
A．“84"消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，为了提升消毒效果，可以与洁厕灵（主要成分为盐酸)混合使用
B．PM2.5是指大气中粒径小于或等于2.5微米的颗粒物
C．节日燃放烟花过程中的焰色试验是化学反应
D．从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，故石墨烯是电解质
二、综合题
17．化学与我们的生活、生产、环境、资源利用等息息相关。回答下列问题：
（1）大气中下列气体含量的升高会对环境产生一定的影响，用物质的序号填空，过量会导致温室效应加剧的主要物质是 ，会造成酸雨的物质是 ，会导致光化学烟雾的物质是 。
①二氧化碳 ②二氧化硫 ③氮氧化物NOx
（2）电子工业常用质量分数为30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式 。
（3）饮用水消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一，漂白粉是常用的消 毒剂，其有效成分是 (填化学式)。Cl2是传统的自来水消毒剂，而ClO2是新型的自来水消毒剂，这两种消毒剂消毒完成后，氯元素均以Cl—形式存在。现要消毒1.00 m3生活污水，分别用Cl2和ClO2来消毒处理，所耗Cl2与ClO2的质量比值为 (保留小数点后2位)。
18．氨和硝酸都是重要的工业原料。
（1）工业上常用过量氨水吸收二氧化硫，该反应的化学方程式为 。
（2）氨氧化法是工业生产中合成硝酸的主要途径。合成的第一步是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮，该反应的化学方程式为 。
下列反应中的氨与氨氧化法中的氨作用相同的是 。
A.2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑
B.2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O
C.4NH3+6NO=5N2+6H2O
D．HNO3+NH3=NH4NO3
工业中的尾气（假设只有NO和NO2）用烧碱进行吸收，反应的离子方程式为2NO2+2OH﹣=NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH﹣= +H2O（配平该方程式）。
（3）向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500mL，反应过程中产生的气体只有NO。固体完全溶解后，在所得溶液（金属阳离子只有Cu2+）中加入1L1mol·L-1的NaOH溶液使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2g。
①Cu与稀HNO3反应的离子方程式为 。
②Cu与Cu2O 的物质的量之比为 。
19．有四种物质：①铝②稀硫酸③碳酸氢钠④氢氧化钠
（1）属于盐的物质是 (填序号，下同)。
（2）溶液显碱性的是 。
（3）分析①与②反应，i表示的内容为 。
a．得到e-×6，化合价升高，被还原
b．得到e-×6，化合价降低，被还原
c．失去e-×6，化合价升高，被氧化
（4）①与④发生反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，还原剂是 。
（5）写出③与④反应的离子方程式 。
20．
（1）Ⅰ. 某厂废水中含有KCN，其浓度为0.1mol/L ,现用氯氧化法处理，发生如下反应（化合物中N化合价均为-3价）：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl
+H2O
上述反应中被氧化的元素是 （用元素符号表示）。
（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：
KOCN+ Cl2+ = K2CO3
+ N2+ KCl + 。
（3）若将10L含KCN的浓度为0.01mol/L 的废水中KCN氧化为N2除去，最少需要氯气 mol。
（4）Ⅱ. 某实验小组为了测定(3)中溶液多余Cl2的含量，常用Na2S2O3标准溶液进行定量测定。
现实验室需用80mL一定浓度的Na2S2O3溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需
；
（5）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化为SO42-，因此Na2S2O3常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为
。
21．某小组同学欲研究SO2的性质．
（1）将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是 ．
第1组 第2组 第3组
S（单质） SO2、X、Na2SO3、NaHSO3 SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4
（2）利用如图所示的装置研究SO2的性质：
（熔点：SO2 76.1℃，SO3 16.8℃；沸点：SO2 10℃，SO3 45℃）
①装置I模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是 ．
②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置II的作用是 ；装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，生成Mn2+，则该反应的离子方程式是 ．
③乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置，若装置IV中有40mL 2.5mol L﹣1NaOH溶液，反应后增重4.8g，则装置Ⅳ中发生总反应的化学方程式是 ．
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】解：A．温室效应的罪魁祸首为二氧化碳，故A错误；
B．水华是水体富营养化导致的，与二氧化硫气体无关，故B错误；
C．化学烟雾与氮的氧化物有关，故C错误；
D．酸雨是大量排放SO2等酸性气体造成的大气污染，故D正确；
故选D．
【分析】二氧化硫与水反应生成亚硫酸，导致与水酸性增强，易导致形成酸雨，据此进行解答．
2．【答案】D
【解析】【解答】解：A．推广“低碳经济”，减少二氧化碳温室气体的排放可以减缓温室效应，故A正确；
B．新能源是清洁能源，可以减少二氧化碳的排放，减缓温室效应，故B正确；
C．吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油，可以减少二氧化碳的排放，减缓温室效应，故C正确；
D．煤和石油为不可再生能源，应合理开采，不能尽量提高其产量以满足工业生产快速发展的需求，要及时寻找替代品，尽量提高其产量以满足工业生产快速发展的需要，会增加二氧化碳的排放，加重温室效应，故D错误．
故选D．
【分析】A．二氧化碳能引起温室效应；
B．新能源是清洁能源；
C．吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油，可以减少二氧化碳的排放；
D．煤和石油为不可再生能源，应合理开采．
3．【答案】C
【解析】【解答】A. 燃煤中添加生石灰，可减少SO2的排放，A项不符合题意；
B.汽车尾气中的NO、CO，通过催化转化器转化为N2和CO2，B项不符合题意；
C.废旧电池中含有重金属，深埋仍然会造成土壤及水体污染，C项符合题意；
D.氮、磷是农作物需要的化肥的成分，脱硝、除磷可避免水体富营养化，D项不符合题意。
故选C。
【分析】A. 依据“固硫”的原理分析；
B.依据产物的性质分析；
C.重金属离子有毒；
D.氮、磷会使水体富营养化。
4．【答案】B
【解析】【解答】A. 乙烯能催熟果实，可用作水果的催熟剂，故A不符合题意；
B. 可用于杀菌消毒，如在葡萄酒酿制过程中，葡萄汁中某些细菌的繁殖会影响发酵，添加适量的二氧化硫可以起到杀菌的作用，故B符合题意；
C. 和是氢的同位素，常用于制造氢弹，故C不符合题意；
D. 苯不溶于水，不与水反应，且其化学性质稳定，能溶解多数的有机物，可用做萃取剂，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】少量的二氧化硫可以作为食品添加剂，防止细菌的繁殖使食品变质
5．【答案】C
【解析】【解答】解：A、河水可以看作是胶体，海水中含有电解质，因此江河入海口三角洲的形成与胶体性质即胶体的聚沉有关，A不符合题意；
B、“柴油树”的树油主要成分是有机物，可用于生产生物柴油，可作柴油使用，B不符合题意；
C、废旧电池应集中处理主要是防止重金属污染环境，例如水源和土壤等，C符合题意；
D、二氧化硫具有还原性，且具有杀菌消毒作用，因此可将二氧化硫添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】C、回收旧电池是为了防止重金属离子的污染。
6．【答案】D
【解析】【解答】A.CO中碳元素化合价升高，失去电子被氧化，在反应中表现出还原性，A不符合题意；
B.二氧化氮中氮元素化合价降低，得到电子，被还原，二氧化氮是氧化剂，N2O是还原产物，B不符合题意；
C.氮元素化合价从+4价降低到+1价，因此反应中每生成1molN2O，转移6mol电子，C不符合题意；
D.碳元素化合价升高，失去电子，CO发生氧化反应，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】3CO+2NO2═3CO2+N2O反应中，C的化合价升高，为还原剂，生成的CO2为氧化产物；NO2中N的化合价降低，为氧化剂，生成的N2O为还原产物，结合化合价的变化分析。
A.化合价升高的物质为还原剂，表现还原性；
B.化合价降低的物质为氧化剂，表现氧化性；
C.根据得失电子守恒计算；
D.还原剂被氧化，发生氧化反应；氧化剂被还原，发生还原反应。
7．【答案】B
【解析】【解答】解：A．发生Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl，H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl，有沉淀生成，故A不选；
B．二氧化碳是酸性气体，和二氧化硫以及氯化钡均不反应，不会产生沉淀物，故B选；
C．过氧化氢具有强氧化性，与二氧化硫反应生成硫酸，可生成硫酸钡沉淀，故C不选；
D．发生2NH3+H2O+SO2═（NH4）2SO3，（NH4）2SO3+BaCl2═BaSO3↓+2NH4Cl，有沉淀生成，故D不选．
故选B．
【分析】将SO2气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入X气体，有沉淀生成，可X应为强氧化性物质或碱性物质，可生成硫酸钡或亚硫酸钡沉淀，以此来解答．
8．【答案】C
【解析】【解答】A．Mg→Mg2+，Mg元素化合价升高，被氧化，自身作还原剂，实现该变化，需加入氧化剂，故A不符合题意；
B．HCl→Cl2，Cl元素化合价升高，被氧化，自身作还原剂，实现该变化，需加入氧化剂，故B不符合题意；
C．SO2→S，S元素化合价降低，被还原，自身作氧化剂，实现该变化，需加入还原剂，故C符合题意；
D．SO→SO2，S元素化合价不变，不需加入还原剂，故D不符合题意；
故答案为C。
【分析】需要加入还原剂才能实现，说明给予物质作氧化剂，在反应中得电子化合价降低，据此分析解答。
9．【答案】B
【解析】【解答】A．“氟利昂”即氟氯代烷，氟氯代烃能破坏臭氧层，减少使用氟氯代烃的目的是为了保护臭氧层，A不符合题意；
B．硫燃烧时产生二氧化硫，在空气中形成酸雨，污染环境，原煤脱硫，能减少燃煤时产生的二氧化硫，B符合题意；
C．大量开采地下水、矿产资源，会导致地下水资源、矿产资源枯竭，同时影响地质结构、破坏环境等，应尽量减少地下水、矿产资源的开采，C不符合题意；
D．废旧电池中重金属能污染水体和土壤，废旧电池应集中回收处理，不能填埋处理，防止污染水体和土壤，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.酸雨和氟利昂无关，主要是和二氧化硫和含氮氧化物有关
B.脱硫技术可以将硫元素固定减少二氧化硫的产生
C.开采地下水破坏地壳结构造成地表塌陷
D.废旧电池中含有重金属元素应该集中处理不应掩埋
10．【答案】C
【解析】【解答】A．实验室中用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气，而1 mol·L-1的盐酸是稀盐酸，因此不能发生反应制取氯气，A不符合题意；
B．该实验不需要保证氯气是干燥的，所以装置Ⅰ中盛放的试剂是饱和NaCl溶液，作用是除去氯气中的杂质HCl气体，B不符合题意；
C．由于NO2气体不能再CCl4中溶解，气体通过装置Ⅲ，可根据导气管口气泡的多少，观察气体流速，因此其作用是便于控制通入NO2的量，C符合题意；
D．若制备的NO2中含有NO，将混合气体通入水中，会发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，最后导致气体完全变为NO，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．二氧化锰与稀盐酸共热不能生成氯气；
B．该反应在溶液中进行，但是需要除去挥发的HCl；
C．该装置可以保证二氧化氮缓慢通入且不发生倒吸；
D．NO遇到氧气会生成NO2，一般不用水除去NO。
11．【答案】C
【解析】【解答】A.为了治理酸雨污染，应对硫酸厂、火电厂，水泥厂等进行尾气处理，而不是直接关闭，故A错误；
B.废旧电池中含有镍、镉等重金属，能够引起土壤、水体污染，不可用填埋法处理，故B错误；
C.减少燃煤的使用，改用风能、太阳能等新能源，可减少污染物的排放，符合“低碳生活”理念，故C正确；
D.酸雨样品久置过程中pH减小，是因为亚硫酸被空气氧化为硫酸，酸性增强，故D错误；
故选C。
【分析】A.治理酸雨污染，应进行尾气处理；
B.重金属污染土壤、水体污染；
C.新能源碳排放少；
D.亚硫酸被空气氧化为硫酸；
12．【答案】C
【解析】【解答】工业制硫酸时首先将含硫矿物在沸腾炉中高温煅烧，生成的二氧化硫气体在接触室中发生催化氧化反应，得到的三氧化硫进入吸收塔中被吸收，因此无需用到的设备是过滤器，
故答案为：C；
【分析】制取浓硫酸需要沸腾炉、接触室、吸收塔等设备
13．【答案】D
【解析】【解答】A．Mn元素化合价降低，是氧化剂，是还原产物，故A不符合题意；
B．是氧化剂，Cl元素化合价升高，HCl是还原剂，只有10个Cl原子被氧化，则氧化剂和还原剂的个数比2：10=1：5，故B不符合题意；
C．Cl元素化合价由-1价变为0价，每生成5mol氯气转移10mol电子，标准状况时， 的物质的量为1mol，转移2mol电子，故C不符合题意；
D．是氧化剂，氧化产物是Cl2，氧化剂的氧化性比氧化产物强，则氧化性：，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】 中，Mn元素化合价降低，是氧化剂，是还原产物，HCl是还原剂，氧化产物是Cl2。
14．【答案】C
【解析】【解答】A．根据图示，反应I的反应物为Fe(NO)2+和O2，生成物是Fe3+和NO，结合总反应方程式，反应的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+= 4Fe3++4NO+2H2O，故A不符合题意；
B．根据图示，反应Ⅱ的反应物是Fe3+和FeS2，生成物是Fe2+和SO42-，反应中铁元素的化合价降低，氧化剂是Fe3+，故B不符合题意；
C．根据图示，反应Ⅲ的反应物是Fe2+和NO，生成物是Fe(NO)2+，没有元素的化合价发生变化，不是氧化还原反应，故C符合题意；
D．根据2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO42-+4H+，反应过程中NO参与反应，最后还变成NO，NO作催化剂，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.根据反应物和生成物即可写出离子方程式
B.根据反应物中元素化合价变化判断
C.根据反应III的元素是否变化
D.根据催化剂的定义即可判断
15．【答案】C
【解析】【解答】酸雨分为硫酸型酸雨和硝酸型酸雨，主要为硫和氮的氧化物引起，
故答案为：C。
【分析】硫酸型酸雨由SO2引起，硝酸型酸雨由NO2引起。
16．【答案】B
【解析】【解答】A. NaClO与盐酸反应生成氯气，会减弱消毒效果，且产生的氯气有毒，两者不能混用，故A不符合题意；
B.M2.5是指大气中粒径小于或等于2.5微米的颗粒物，故B符合题意；
C.焰色试验是原子最外层电子发生跃迁，没有新物质生成，不属于化学变化，故C不符合题意；
D.石墨和石墨烯都是碳单质，单质既不是电解质也不是非电解质，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】“84"消毒液不能与洁厕灵混用。
PM2.5是指大气中粒径小于或等于2.5微米的颗粒物。
焰色试验是物理变化。
电解质和非电解质都属于化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
17．【答案】（1）①；②③；③
（2）2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2+
（3）Ca(ClO) 2；2.63：1
【解析】【解答】(1)二氧化碳对太阳辐射吸收很少，却能强烈地吸收地面辐射，会导致温室效应加剧；酸雨是指pH小于5.6的雨雪或其他形式的降水，二氧化硫、氮氧化物遇水生成酸，会造成酸雨；氮的氧化物在阳光（紫外线）作用下发生光化学反应，导致光化学烟雾，故答案为：①；②③；③；
(2)氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2+，故答案为：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2+；
(3)漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分为次氯酸钙；设消耗氯气和二氧化氯的质量分别为m1、m2，由题意可知，氯气和二氧化氯消毒1.00 m3生活污水时，反应转移电子数目相等，则由反应转移电子的物质的量相等可得：×2=×5，解得m1：m2=2.63：1，故答案为：2.63：1。
【分析】（1）二氧化碳会导致温室效应；形成酸雨的主要气体是二氧化硫和氮氧化物；氮氧化物会导致光化学烟雾；
（2）铁离子和铜反应生成亚铁离子和铜离子；
（3）漂白粉的有效成分是次氯酸钙。
18．【答案】（1）SO2+2NH3 H2O=(NH4)2SO3+H2O［或SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3］
（2）4NH3+5O2 4NO+6H2O；BC；2NO2-
（3）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；2∶1
【解析】【解答】(1)二氧化硫与过量氨气反应生成亚硫酸铵，反应的化学方程式为：SO2+2NH3 H2O=(NH4)2SO3+H2O[或SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3]，故答案为：SO2+2NH3 H2O=(NH4)2SO3+H2O[或SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3]；(2)氨催化氧化生成一氧化氮和水，反应方程式为：4NH3+5O2 4NO+6H2O，反应中氨气是还原剂，显示氨气的还原性。
A．反应2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑中，氨气是氧化剂，故A不选；
B．反应2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O中，氨气是还原剂，故B选；
C．反应4NH3+6NO=5N2+6H2O中，氨气是还原剂，故C选；
D．反应HNO3+NH3=NH4NO3是非氧化还原反应，故D不选；与4NH3+5O2 4NO+6H2O中的氨作用相同的是BC；由质量守恒和得失电子守恒，配平为：NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O，故答案为：4NH3+5O2 4NO+6H2O；BC；2NO2-；(3)①Cu与稀HNO3反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子反应方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；②所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，溶液中溶质为NaNO3，n(NaNO3)=n(NaOH)=1.0mol/L×1.0L=1mol，沉淀为Cu(OH)2，质量为39.2g，物质的量为 =0.4mol，根据铜元素守恒有n(Cu)+2n(Cu2O)=n[Cu(OH)2]，所以反应后的溶液中n[[Cu(NO3)2]=n[Cu(OH)2]=0.4mol，设Cu、Cu2O的物质的量分别为x、y，则64x+144y＝27.2，x+2y＝0.4，解得x=0.2，y=0.1，所以Cu与Cu2O 的物质的量之比为2∶1，故答案为：2∶1。
【分析】(1)二氧化硫与氨气反应生成亚硫酸铵；(2)氨催化氧化生成一氧化氮和水，反应中氨气是还原剂；根据质量守恒和得失电子守恒配平；(3)①Cu与稀HNO3反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，据此书写反应的离子反应方程式②根据氢氧化钠计算出生成的氢氧化铜的物质的量，再根据铜元素守恒列式计算。
19．【答案】（1）③
（2）③④
（3）b
（4）Al
（5） +OH- =H2O+
【解析】【解答】(1)铝属于单质，稀硫酸属于混合物，碳酸氢钠是盐，氢氧化钠是碱，属于盐的物质是碳酸氢钠；(2)稀硫酸溶液有含有氢离子和硫酸根离子，显酸性；氢氧化钠是碱，氢氧化钠的溶液电离出氢氧根离子显碱性，碳酸氢钠是由强碱和弱酸形成的盐，水解过程大于电离过程，溶液显碱性；(3)反应 中，氢元素的化合价从+1价降低到0价，6个氢原子的化合价降低，故得到e-×6，化合价降低，被还原，答案选b；(4)反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑中，铝的化合价从0价升高到+3价，失去电子，作还原剂；(5)碳酸氢钠和氢氧化钠发生反应生成碳酸钠和水，离子方程式为 +OH- =H2O+ 。
【分析】易错点; 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 中的水是氧化剂不是氢氧化钠
20．【答案】（1）C
（2）2；3；2；1；6；4；H2O
（3）0.25
（4）100mL容量瓶
（5）5H2O+S2O32-+4Cl2=8Cl-+2SO42-+10H+
【解析】【解答】I. (1)在反应KCN+2KOH+Cl2═KOCN+2KCl+H2O中，C元素化合价由反应前KCN中的+2价变为为KOCN 中的+4价，化合价升高，失去电子，被氧化，所以上述反应中被氧化的是KOCN 中的C；
(2)反应中KOCN→N2，N元素化合价由-3价升高为0价，共升高6价，Cl2→KCl，Cl元素化合价由0价变为-1价，共降低2价，化合价升降最小公倍数为6，故N2系数为1，Cl2系数为3，结合原子守恒配平其它物质的系数，平衡后方程式为：2KOCN+8KOH+3Cl2═2K2CO3+N2+6KCl+4H2O；
(3)废水中KCN的质量为0.01mol/L×10Ll=0.1mol，使KCN完全转化为无毒物质，应生成CO2、N2，整个过程中C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由-3价升高为0价，Cl元素化合价由0价降低为-1价，电子转移守恒可知2×n(Cl2)=0.1mol×(4-2)+0.1mol×[0-(-3)]，解得n(Cl2)=0.25mol；
II. (4)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容等，用到的仪器除了烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还需要100mL容量瓶；
(5)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，Cl2被还原为Cl-，则根据电子守恒、原子守恒和电荷守恒，离子反应为5H2O+S2O32-+4Cl2=8Cl-+2SO42-+10H+。
【分析】（1）被氧化元素的化合价升高；
（2）根据化合价升降法配平方程式即可；
（3）根据电荷守恒计算需要氯气的物质的量；
（4）配制一定物质的量浓度的溶液一定需要一定容积的容量瓶；
（5）根据电子守恒和电荷守恒书写离子方程式即可。
21．【答案】（1）H2SO3
（2）2SO2+O2 2SO3；使SO3凝结成固体与SO2分离；5SO2+2H2O+2MnO4﹣=5SO42﹣+2Mn2++4H+；3SO2+4NaOH═Na2SO3+2NaHSO3+H2O
【解析】【解答】（1）将相关的含硫物质依据硫元素化合价分组，依据低三族分类顺序，判断X为+4价的酸为H2SO3 ；
故答案为：H2SO3 ；（2）①工业生产中SO2催化氧化的反应是二氧化硫的催化氧化反应；化学方程式为：2SO2+O2 2SO3；
故答案为；2SO2+O2 2SO3；
②装置II的作用是冷却装置，三氧化硫的沸点较低，通过冰水混合物，使SO3凝结成固体与SO2分离，装置III中高锰酸钾溶液会和二氧化硫反应逐渐褪色，生成Mn2+，二氧化硫被氧化为硫酸；
反应的离子方程式为：5SO2+2H2O+2MnO4﹣=5SO42﹣+2Mn2++4H+；
故答案为：使SO3凝结成固体与SO2分离，5SO2+2H2O+2MnO4﹣=5SO42﹣+2Mn2++4H+；
③若装置IV中有40mL 2.5mol L﹣1NaOH溶液，反应后增重4.8g，吸收的为二氧化硫气体，依据二氧化硫物质的量和氢氧化钠物质的量进行分析判断生成产物，若n（SO2）：n（NaOH）=1：2反应按照反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；若n（SO2）：n（NaOH）=1：1，反应按照反应SO2+NaOH=NaHSO3；装置IV中有40mL 2.5mol L﹣1NaOH溶液中n（NaOH）=0.1mol，n（SO2）= =0.075mol；n（SO2）：n（NaOH）=0.075：0.1=3：4，所以生成产物为亚硫酸钠和亚硫酸氢钠，反应的化学方程式依据直平法写出：3SO2+4NaOH═Na2SO3+2NaHSO3+H2O；
故答案为：3SO2+4NaOH═Na2SO3+2NaHSO3+H2O；
【分析】（1）将相关的含硫物质依据硫元素化合价分组，依据低三族分类顺序，判断X为+4价的酸为H2SO3 ；（2）①工业生产中SO2催化氧化的反应是二氧化硫的催化氧化反应；
②装置II的作用是冷却装置，三氧化硫的沸点较低，通过冰水混合物，使SO3凝结成固体与SO2分离，装置III中高锰酸钾溶液会和二氧化硫反应逐渐褪色，生成Mn2+，二氧化硫被氧化为硫酸；
③若装置IV中有40mL 2.5mol L﹣1NaOH溶液，反应后增重4.8g，吸收的为二氧化硫气体，依据二氧化硫物质的量和氢氧化钠物质的量进行分析判断生成产物，若n（SO2）：n（NaOH）=1：2反应按照反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；若n（SO2）：n（NaOH）=1：1，反应按照反应SO2+NaOH=NaHSO3；装置IV中有40mL 2.5mol L﹣1NaOH溶液中n（NaOH）=0.1mol，n（SO2）= =0.075mol；n（SO2）：n（NaOH）=0.075：0.1=3：4，所以生成产物为亚硫酸钠和亚硫酸氢钠，反应的化学方程式依据直平法写出：3SO2+4NaOH═Na2SO3+2NaHSO3+H2O；
一、单选题
1．下列环境污染与SO2有关的是（ ）
A．温室效应 B．水华 C．化学烟雾 D．酸雨
2．全球变暖给我们敲响了警钟，地球正面临巨大的挑战．下列不利于控制温室气体排放的是（ ）
A．推广“低碳经济”，减少温室气体的排放
B．大力发展新能源，减少化石能源的使用
C．推广“绿色自由”计划，吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油
D．研究采煤、采油新技术，尽量提高其产量以满足工业生产快速发展的需要
3．我国积极启动“蓝天工程”和“绿水工程”，是保护生态环境、提高全体人民生活质量的重要举措。下列措施不利于以上工程实施的是（ ）
A．在燃煤中添加生石灰
B．在燃油汽车上安装尾气催化转化器
C．将废旧电池分类回收，深埋处理
D．工业废水排放前要“脱硝”、“除磷”，防止水体富营养化
4．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．乙烯可作水果的催熟剂 B．不可用于杀菌消毒
C．和可用于制造氢弹 D．苯可用作萃取剂
5．化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．江河入海口三角洲的形成与胶体性质有关
B．“柴油树”的树油用于生产生物柴油，可作柴油使用
C．废旧电池应集中处理主要是要回收其中的金属材料
D．将二氧化硫添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用
6．N2O曾作麻醉剂，对于反应：3CO+2NO2=3CO2+N2O，下列说法正确的是（ ）
A．CO在反应中表现出氧化性
B．N2O作还原剂
C．反应中每生成1molN2O，转移4mol电子
D．CO发生氧化反应
7．将SO2气体通入BaCl2溶液，无明显现象，然后再通入X气体或加入X溶液，有白色沉淀生成，X不可能是（ ）
A．Cl2 B．CO2 C．H2O2 D．NH3 H2O
8．下列物质转化需要加入还原剂的是（ ）
A．Mg→Mg2+ B．HCl→Cl2 C．SO2→S D．SO→SO2
9．保护环境是公民的责任和义务。下列说法正确的是（ ）
A．禁止使用“氟利昂”作为制冷剂的目的是为了减少酸雨
B．采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的二氧化硫
C．大量开采地下水，矿产资源，以满足社会经济发展的需求
D．废旧电池应集中回收，并填埋处理
10．用如图所示装置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反应，若通入适当比例的Cl2和NO2，即发生反应Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。
下列叙述正确的是（ ）
A．实验室中用二氧化锰与1 mol·L-1的盐酸共热制备氯气
B．装置Ⅰ中盛放的试剂是浓硫酸，作用是干燥氯气
C．装置Ⅲ的作用是便于控制通入NO2的量
D．若制备的NO2中含有NO，应将混合气体通入水中以除去NO
11．化学与社会，生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．为了治理酸雨污染，政府应关闭硫酸厂、火电厂，水泥厂等
B．废旧电池中含有镍、镉等重金属，可用填埋法处理
C．减少燃煤的使用，改用风能、太阳能等新能源符合“低碳生活”理念
D．酸雨样品久置过程中pH减小是因为溶解了更多的CO
12．接触法制硫酸工业中，无需用到的设备是（ ）
A．沸腾炉 B．接触室 C．过滤器 D．吸收塔
13．已知：，下列说法正确的是（ ）
A．反应中氧化剂是，氧化产物是
B．反应中氧化剂和还原剂的个数比为1∶8
C．标准状况时，每生成就转移电子
D．氧化性：
14．在酸性条件下，黄铁矿( FeS2)催化氧化的反应方程式为2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO42-+4H+，实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是（ ）
A．反应I的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+= 4Fe3++4NO+2H2O
B．反应Ⅱ的氧化剂是Fe3+
C．反应Ⅲ是氧化还原反应
D．黄铁矿催化氧化中NO作催化剂
15．下列气体能形成酸雨的是（ ）
A． B． C． D．
16．化学与生活、生产、科技、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（ ）
A．“84"消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，为了提升消毒效果，可以与洁厕灵（主要成分为盐酸)混合使用
B．PM2.5是指大气中粒径小于或等于2.5微米的颗粒物
C．节日燃放烟花过程中的焰色试验是化学反应
D．从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，故石墨烯是电解质
二、综合题
17．化学与我们的生活、生产、环境、资源利用等息息相关。回答下列问题：
（1）大气中下列气体含量的升高会对环境产生一定的影响，用物质的序号填空，过量会导致温室效应加剧的主要物质是 ，会造成酸雨的物质是 ，会导致光化学烟雾的物质是 。
①二氧化碳 ②二氧化硫 ③氮氧化物NOx
（2）电子工业常用质量分数为30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式 。
（3）饮用水消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一，漂白粉是常用的消 毒剂，其有效成分是 (填化学式)。Cl2是传统的自来水消毒剂，而ClO2是新型的自来水消毒剂，这两种消毒剂消毒完成后，氯元素均以Cl—形式存在。现要消毒1.00 m3生活污水，分别用Cl2和ClO2来消毒处理，所耗Cl2与ClO2的质量比值为 (保留小数点后2位)。
18．氨和硝酸都是重要的工业原料。
（1）工业上常用过量氨水吸收二氧化硫，该反应的化学方程式为 。
（2）氨氧化法是工业生产中合成硝酸的主要途径。合成的第一步是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮，该反应的化学方程式为 。
下列反应中的氨与氨氧化法中的氨作用相同的是 。
A.2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑
B.2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O
C.4NH3+6NO=5N2+6H2O
D．HNO3+NH3=NH4NO3
工业中的尾气（假设只有NO和NO2）用烧碱进行吸收，反应的离子方程式为2NO2+2OH﹣=NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH﹣= +H2O（配平该方程式）。
（3）向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500mL，反应过程中产生的气体只有NO。固体完全溶解后，在所得溶液（金属阳离子只有Cu2+）中加入1L1mol·L-1的NaOH溶液使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2g。
①Cu与稀HNO3反应的离子方程式为 。
②Cu与Cu2O 的物质的量之比为 。
19．有四种物质：①铝②稀硫酸③碳酸氢钠④氢氧化钠
（1）属于盐的物质是 (填序号，下同)。
（2）溶液显碱性的是 。
（3）分析①与②反应，i表示的内容为 。
a．得到e-×6，化合价升高，被还原
b．得到e-×6，化合价降低，被还原
c．失去e-×6，化合价升高，被氧化
（4）①与④发生反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，还原剂是 。
（5）写出③与④反应的离子方程式 。
20．
（1）Ⅰ. 某厂废水中含有KCN，其浓度为0.1mol/L ,现用氯氧化法处理，发生如下反应（化合物中N化合价均为-3价）：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl
+H2O
上述反应中被氧化的元素是 （用元素符号表示）。
（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：
KOCN+ Cl2+ = K2CO3
+ N2+ KCl + 。
（3）若将10L含KCN的浓度为0.01mol/L 的废水中KCN氧化为N2除去，最少需要氯气 mol。
（4）Ⅱ. 某实验小组为了测定(3)中溶液多余Cl2的含量，常用Na2S2O3标准溶液进行定量测定。
现实验室需用80mL一定浓度的Na2S2O3溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需
；
（5）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化为SO42-，因此Na2S2O3常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为
。
21．某小组同学欲研究SO2的性质．
（1）将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是 ．
第1组 第2组 第3组
S（单质） SO2、X、Na2SO3、NaHSO3 SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4
（2）利用如图所示的装置研究SO2的性质：
（熔点：SO2 76.1℃，SO3 16.8℃；沸点：SO2 10℃，SO3 45℃）
①装置I模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是 ．
②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置II的作用是 ；装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，生成Mn2+，则该反应的离子方程式是 ．
③乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置，若装置IV中有40mL 2.5mol L﹣1NaOH溶液，反应后增重4.8g，则装置Ⅳ中发生总反应的化学方程式是 ．
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】解：A．温室效应的罪魁祸首为二氧化碳，故A错误；
B．水华是水体富营养化导致的，与二氧化硫气体无关，故B错误；
C．化学烟雾与氮的氧化物有关，故C错误；
D．酸雨是大量排放SO2等酸性气体造成的大气污染，故D正确；
故选D．
【分析】二氧化硫与水反应生成亚硫酸，导致与水酸性增强，易导致形成酸雨，据此进行解答．
2．【答案】D
【解析】【解答】解：A．推广“低碳经济”，减少二氧化碳温室气体的排放可以减缓温室效应，故A正确；
B．新能源是清洁能源，可以减少二氧化碳的排放，减缓温室效应，故B正确；
C．吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油，可以减少二氧化碳的排放，减缓温室效应，故C正确；
D．煤和石油为不可再生能源，应合理开采，不能尽量提高其产量以满足工业生产快速发展的需求，要及时寻找替代品，尽量提高其产量以满足工业生产快速发展的需要，会增加二氧化碳的排放，加重温室效应，故D错误．
故选D．
【分析】A．二氧化碳能引起温室效应；
B．新能源是清洁能源；
C．吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油，可以减少二氧化碳的排放；
D．煤和石油为不可再生能源，应合理开采．
3．【答案】C
【解析】【解答】A. 燃煤中添加生石灰，可减少SO2的排放，A项不符合题意；
B.汽车尾气中的NO、CO，通过催化转化器转化为N2和CO2，B项不符合题意；
C.废旧电池中含有重金属，深埋仍然会造成土壤及水体污染，C项符合题意；
D.氮、磷是农作物需要的化肥的成分，脱硝、除磷可避免水体富营养化，D项不符合题意。
故选C。
【分析】A. 依据“固硫”的原理分析；
B.依据产物的性质分析；
C.重金属离子有毒；
D.氮、磷会使水体富营养化。
4．【答案】B
【解析】【解答】A. 乙烯能催熟果实，可用作水果的催熟剂，故A不符合题意；
B. 可用于杀菌消毒，如在葡萄酒酿制过程中，葡萄汁中某些细菌的繁殖会影响发酵，添加适量的二氧化硫可以起到杀菌的作用，故B符合题意；
C. 和是氢的同位素，常用于制造氢弹，故C不符合题意；
D. 苯不溶于水，不与水反应，且其化学性质稳定，能溶解多数的有机物，可用做萃取剂，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】少量的二氧化硫可以作为食品添加剂，防止细菌的繁殖使食品变质
5．【答案】C
【解析】【解答】解：A、河水可以看作是胶体，海水中含有电解质，因此江河入海口三角洲的形成与胶体性质即胶体的聚沉有关，A不符合题意；
B、“柴油树”的树油主要成分是有机物，可用于生产生物柴油，可作柴油使用，B不符合题意；
C、废旧电池应集中处理主要是防止重金属污染环境，例如水源和土壤等，C符合题意；
D、二氧化硫具有还原性，且具有杀菌消毒作用，因此可将二氧化硫添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】C、回收旧电池是为了防止重金属离子的污染。
6．【答案】D
【解析】【解答】A.CO中碳元素化合价升高，失去电子被氧化，在反应中表现出还原性，A不符合题意；
B.二氧化氮中氮元素化合价降低，得到电子，被还原，二氧化氮是氧化剂，N2O是还原产物，B不符合题意；
C.氮元素化合价从+4价降低到+1价，因此反应中每生成1molN2O，转移6mol电子，C不符合题意；
D.碳元素化合价升高，失去电子，CO发生氧化反应，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】3CO+2NO2═3CO2+N2O反应中，C的化合价升高，为还原剂，生成的CO2为氧化产物；NO2中N的化合价降低，为氧化剂，生成的N2O为还原产物，结合化合价的变化分析。
A.化合价升高的物质为还原剂，表现还原性；
B.化合价降低的物质为氧化剂，表现氧化性；
C.根据得失电子守恒计算；
D.还原剂被氧化，发生氧化反应；氧化剂被还原，发生还原反应。
7．【答案】B
【解析】【解答】解：A．发生Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl，H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl，有沉淀生成，故A不选；
B．二氧化碳是酸性气体，和二氧化硫以及氯化钡均不反应，不会产生沉淀物，故B选；
C．过氧化氢具有强氧化性，与二氧化硫反应生成硫酸，可生成硫酸钡沉淀，故C不选；
D．发生2NH3+H2O+SO2═（NH4）2SO3，（NH4）2SO3+BaCl2═BaSO3↓+2NH4Cl，有沉淀生成，故D不选．
故选B．
【分析】将SO2气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入X气体，有沉淀生成，可X应为强氧化性物质或碱性物质，可生成硫酸钡或亚硫酸钡沉淀，以此来解答．
8．【答案】C
【解析】【解答】A．Mg→Mg2+，Mg元素化合价升高，被氧化，自身作还原剂，实现该变化，需加入氧化剂，故A不符合题意；
B．HCl→Cl2，Cl元素化合价升高，被氧化，自身作还原剂，实现该变化，需加入氧化剂，故B不符合题意；
C．SO2→S，S元素化合价降低，被还原，自身作氧化剂，实现该变化，需加入还原剂，故C符合题意；
D．SO→SO2，S元素化合价不变，不需加入还原剂，故D不符合题意；
故答案为C。
【分析】需要加入还原剂才能实现，说明给予物质作氧化剂，在反应中得电子化合价降低，据此分析解答。
9．【答案】B
【解析】【解答】A．“氟利昂”即氟氯代烷，氟氯代烃能破坏臭氧层，减少使用氟氯代烃的目的是为了保护臭氧层，A不符合题意；
B．硫燃烧时产生二氧化硫，在空气中形成酸雨，污染环境，原煤脱硫，能减少燃煤时产生的二氧化硫，B符合题意；
C．大量开采地下水、矿产资源，会导致地下水资源、矿产资源枯竭，同时影响地质结构、破坏环境等，应尽量减少地下水、矿产资源的开采，C不符合题意；
D．废旧电池中重金属能污染水体和土壤，废旧电池应集中回收处理，不能填埋处理，防止污染水体和土壤，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.酸雨和氟利昂无关，主要是和二氧化硫和含氮氧化物有关
B.脱硫技术可以将硫元素固定减少二氧化硫的产生
C.开采地下水破坏地壳结构造成地表塌陷
D.废旧电池中含有重金属元素应该集中处理不应掩埋
10．【答案】C
【解析】【解答】A．实验室中用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气，而1 mol·L-1的盐酸是稀盐酸，因此不能发生反应制取氯气，A不符合题意；
B．该实验不需要保证氯气是干燥的，所以装置Ⅰ中盛放的试剂是饱和NaCl溶液，作用是除去氯气中的杂质HCl气体，B不符合题意；
C．由于NO2气体不能再CCl4中溶解，气体通过装置Ⅲ，可根据导气管口气泡的多少，观察气体流速，因此其作用是便于控制通入NO2的量，C符合题意；
D．若制备的NO2中含有NO，将混合气体通入水中，会发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，最后导致气体完全变为NO，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．二氧化锰与稀盐酸共热不能生成氯气；
B．该反应在溶液中进行，但是需要除去挥发的HCl；
C．该装置可以保证二氧化氮缓慢通入且不发生倒吸；
D．NO遇到氧气会生成NO2，一般不用水除去NO。
11．【答案】C
【解析】【解答】A.为了治理酸雨污染，应对硫酸厂、火电厂，水泥厂等进行尾气处理，而不是直接关闭，故A错误；
B.废旧电池中含有镍、镉等重金属，能够引起土壤、水体污染，不可用填埋法处理，故B错误；
C.减少燃煤的使用，改用风能、太阳能等新能源，可减少污染物的排放，符合“低碳生活”理念，故C正确；
D.酸雨样品久置过程中pH减小，是因为亚硫酸被空气氧化为硫酸，酸性增强，故D错误；
故选C。
【分析】A.治理酸雨污染，应进行尾气处理；
B.重金属污染土壤、水体污染；
C.新能源碳排放少；
D.亚硫酸被空气氧化为硫酸；
12．【答案】C
【解析】【解答】工业制硫酸时首先将含硫矿物在沸腾炉中高温煅烧，生成的二氧化硫气体在接触室中发生催化氧化反应，得到的三氧化硫进入吸收塔中被吸收，因此无需用到的设备是过滤器，
故答案为：C；
【分析】制取浓硫酸需要沸腾炉、接触室、吸收塔等设备
13．【答案】D
【解析】【解答】A．Mn元素化合价降低，是氧化剂，是还原产物，故A不符合题意；
B．是氧化剂，Cl元素化合价升高，HCl是还原剂，只有10个Cl原子被氧化，则氧化剂和还原剂的个数比2：10=1：5，故B不符合题意；
C．Cl元素化合价由-1价变为0价，每生成5mol氯气转移10mol电子，标准状况时， 的物质的量为1mol，转移2mol电子，故C不符合题意；
D．是氧化剂，氧化产物是Cl2，氧化剂的氧化性比氧化产物强，则氧化性：，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】 中，Mn元素化合价降低，是氧化剂，是还原产物，HCl是还原剂，氧化产物是Cl2。
14．【答案】C
【解析】【解答】A．根据图示，反应I的反应物为Fe(NO)2+和O2，生成物是Fe3+和NO，结合总反应方程式，反应的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+= 4Fe3++4NO+2H2O，故A不符合题意；
B．根据图示，反应Ⅱ的反应物是Fe3+和FeS2，生成物是Fe2+和SO42-，反应中铁元素的化合价降低，氧化剂是Fe3+，故B不符合题意；
C．根据图示，反应Ⅲ的反应物是Fe2+和NO，生成物是Fe(NO)2+，没有元素的化合价发生变化，不是氧化还原反应，故C符合题意；
D．根据2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO42-+4H+，反应过程中NO参与反应，最后还变成NO，NO作催化剂，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.根据反应物和生成物即可写出离子方程式
B.根据反应物中元素化合价变化判断
C.根据反应III的元素是否变化
D.根据催化剂的定义即可判断
15．【答案】C
【解析】【解答】酸雨分为硫酸型酸雨和硝酸型酸雨，主要为硫和氮的氧化物引起，
故答案为：C。
【分析】硫酸型酸雨由SO2引起，硝酸型酸雨由NO2引起。
16．【答案】B
【解析】【解答】A. NaClO与盐酸反应生成氯气，会减弱消毒效果，且产生的氯气有毒，两者不能混用，故A不符合题意；
B.M2.5是指大气中粒径小于或等于2.5微米的颗粒物，故B符合题意；
C.焰色试验是原子最外层电子发生跃迁，没有新物质生成，不属于化学变化，故C不符合题意；
D.石墨和石墨烯都是碳单质，单质既不是电解质也不是非电解质，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】“84"消毒液不能与洁厕灵混用。
PM2.5是指大气中粒径小于或等于2.5微米的颗粒物。
焰色试验是物理变化。
电解质和非电解质都属于化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
17．【答案】（1）①；②③；③
（2）2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2+
（3）Ca(ClO) 2；2.63：1
【解析】【解答】(1)二氧化碳对太阳辐射吸收很少，却能强烈地吸收地面辐射，会导致温室效应加剧；酸雨是指pH小于5.6的雨雪或其他形式的降水，二氧化硫、氮氧化物遇水生成酸，会造成酸雨；氮的氧化物在阳光（紫外线）作用下发生光化学反应，导致光化学烟雾，故答案为：①；②③；③；
(2)氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2+，故答案为：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2+；
(3)漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分为次氯酸钙；设消耗氯气和二氧化氯的质量分别为m1、m2，由题意可知，氯气和二氧化氯消毒1.00 m3生活污水时，反应转移电子数目相等，则由反应转移电子的物质的量相等可得：×2=×5，解得m1：m2=2.63：1，故答案为：2.63：1。
【分析】（1）二氧化碳会导致温室效应；形成酸雨的主要气体是二氧化硫和氮氧化物；氮氧化物会导致光化学烟雾；
（2）铁离子和铜反应生成亚铁离子和铜离子；
（3）漂白粉的有效成分是次氯酸钙。
18．【答案】（1）SO2+2NH3 H2O=(NH4)2SO3+H2O［或SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3］
（2）4NH3+5O2 4NO+6H2O；BC；2NO2-
（3）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；2∶1
【解析】【解答】(1)二氧化硫与过量氨气反应生成亚硫酸铵，反应的化学方程式为：SO2+2NH3 H2O=(NH4)2SO3+H2O[或SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3]，故答案为：SO2+2NH3 H2O=(NH4)2SO3+H2O[或SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3]；(2)氨催化氧化生成一氧化氮和水，反应方程式为：4NH3+5O2 4NO+6H2O，反应中氨气是还原剂，显示氨气的还原性。
A．反应2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑中，氨气是氧化剂，故A不选；
B．反应2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O中，氨气是还原剂，故B选；
C．反应4NH3+6NO=5N2+6H2O中，氨气是还原剂，故C选；
D．反应HNO3+NH3=NH4NO3是非氧化还原反应，故D不选；与4NH3+5O2 4NO+6H2O中的氨作用相同的是BC；由质量守恒和得失电子守恒，配平为：NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O，故答案为：4NH3+5O2 4NO+6H2O；BC；2NO2-；(3)①Cu与稀HNO3反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子反应方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；②所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，溶液中溶质为NaNO3，n(NaNO3)=n(NaOH)=1.0mol/L×1.0L=1mol，沉淀为Cu(OH)2，质量为39.2g，物质的量为 =0.4mol，根据铜元素守恒有n(Cu)+2n(Cu2O)=n[Cu(OH)2]，所以反应后的溶液中n[[Cu(NO3)2]=n[Cu(OH)2]=0.4mol，设Cu、Cu2O的物质的量分别为x、y，则64x+144y＝27.2，x+2y＝0.4，解得x=0.2，y=0.1，所以Cu与Cu2O 的物质的量之比为2∶1，故答案为：2∶1。
【分析】(1)二氧化硫与氨气反应生成亚硫酸铵；(2)氨催化氧化生成一氧化氮和水，反应中氨气是还原剂；根据质量守恒和得失电子守恒配平；(3)①Cu与稀HNO3反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，据此书写反应的离子反应方程式②根据氢氧化钠计算出生成的氢氧化铜的物质的量，再根据铜元素守恒列式计算。
19．【答案】（1）③
（2）③④
（3）b
（4）Al
（5） +OH- =H2O+
【解析】【解答】(1)铝属于单质，稀硫酸属于混合物，碳酸氢钠是盐，氢氧化钠是碱，属于盐的物质是碳酸氢钠；(2)稀硫酸溶液有含有氢离子和硫酸根离子，显酸性；氢氧化钠是碱，氢氧化钠的溶液电离出氢氧根离子显碱性，碳酸氢钠是由强碱和弱酸形成的盐，水解过程大于电离过程，溶液显碱性；(3)反应 中，氢元素的化合价从+1价降低到0价，6个氢原子的化合价降低，故得到e-×6，化合价降低，被还原，答案选b；(4)反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑中，铝的化合价从0价升高到+3价，失去电子，作还原剂；(5)碳酸氢钠和氢氧化钠发生反应生成碳酸钠和水，离子方程式为 +OH- =H2O+ 。
【分析】易错点; 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 中的水是氧化剂不是氢氧化钠
20．【答案】（1）C
（2）2；3；2；1；6；4；H2O
（3）0.25
（4）100mL容量瓶
（5）5H2O+S2O32-+4Cl2=8Cl-+2SO42-+10H+
【解析】【解答】I. (1)在反应KCN+2KOH+Cl2═KOCN+2KCl+H2O中，C元素化合价由反应前KCN中的+2价变为为KOCN 中的+4价，化合价升高，失去电子，被氧化，所以上述反应中被氧化的是KOCN 中的C；
(2)反应中KOCN→N2，N元素化合价由-3价升高为0价，共升高6价，Cl2→KCl，Cl元素化合价由0价变为-1价，共降低2价，化合价升降最小公倍数为6，故N2系数为1，Cl2系数为3，结合原子守恒配平其它物质的系数，平衡后方程式为：2KOCN+8KOH+3Cl2═2K2CO3+N2+6KCl+4H2O；
(3)废水中KCN的质量为0.01mol/L×10Ll=0.1mol，使KCN完全转化为无毒物质，应生成CO2、N2，整个过程中C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由-3价升高为0价，Cl元素化合价由0价降低为-1价，电子转移守恒可知2×n(Cl2)=0.1mol×(4-2)+0.1mol×[0-(-3)]，解得n(Cl2)=0.25mol；
II. (4)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容等，用到的仪器除了烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还需要100mL容量瓶；
(5)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，Cl2被还原为Cl-，则根据电子守恒、原子守恒和电荷守恒，离子反应为5H2O+S2O32-+4Cl2=8Cl-+2SO42-+10H+。
【分析】（1）被氧化元素的化合价升高；
（2）根据化合价升降法配平方程式即可；
（3）根据电荷守恒计算需要氯气的物质的量；
（4）配制一定物质的量浓度的溶液一定需要一定容积的容量瓶；
（5）根据电子守恒和电荷守恒书写离子方程式即可。
21．【答案】（1）H2SO3
（2）2SO2+O2 2SO3；使SO3凝结成固体与SO2分离；5SO2+2H2O+2MnO4﹣=5SO42﹣+2Mn2++4H+；3SO2+4NaOH═Na2SO3+2NaHSO3+H2O
【解析】【解答】（1）将相关的含硫物质依据硫元素化合价分组，依据低三族分类顺序，判断X为+4价的酸为H2SO3 ；
故答案为：H2SO3 ；（2）①工业生产中SO2催化氧化的反应是二氧化硫的催化氧化反应；化学方程式为：2SO2+O2 2SO3；
故答案为；2SO2+O2 2SO3；
②装置II的作用是冷却装置，三氧化硫的沸点较低，通过冰水混合物，使SO3凝结成固体与SO2分离，装置III中高锰酸钾溶液会和二氧化硫反应逐渐褪色，生成Mn2+，二氧化硫被氧化为硫酸；
反应的离子方程式为：5SO2+2H2O+2MnO4﹣=5SO42﹣+2Mn2++4H+；
故答案为：使SO3凝结成固体与SO2分离，5SO2+2H2O+2MnO4﹣=5SO42﹣+2Mn2++4H+；
③若装置IV中有40mL 2.5mol L﹣1NaOH溶液，反应后增重4.8g，吸收的为二氧化硫气体，依据二氧化硫物质的量和氢氧化钠物质的量进行分析判断生成产物，若n（SO2）：n（NaOH）=1：2反应按照反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；若n（SO2）：n（NaOH）=1：1，反应按照反应SO2+NaOH=NaHSO3；装置IV中有40mL 2.5mol L﹣1NaOH溶液中n（NaOH）=0.1mol，n（SO2）= =0.075mol；n（SO2）：n（NaOH）=0.075：0.1=3：4，所以生成产物为亚硫酸钠和亚硫酸氢钠，反应的化学方程式依据直平法写出：3SO2+4NaOH═Na2SO3+2NaHSO3+H2O；
故答案为：3SO2+4NaOH═Na2SO3+2NaHSO3+H2O；
【分析】（1）将相关的含硫物质依据硫元素化合价分组，依据低三族分类顺序，判断X为+4价的酸为H2SO3 ；（2）①工业生产中SO2催化氧化的反应是二氧化硫的催化氧化反应；
②装置II的作用是冷却装置，三氧化硫的沸点较低，通过冰水混合物，使SO3凝结成固体与SO2分离，装置III中高锰酸钾溶液会和二氧化硫反应逐渐褪色，生成Mn2+，二氧化硫被氧化为硫酸；
③若装置IV中有40mL 2.5mol L﹣1NaOH溶液，反应后增重4.8g，吸收的为二氧化硫气体，依据二氧化硫物质的量和氢氧化钠物质的量进行分析判断生成产物，若n（SO2）：n（NaOH）=1：2反应按照反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；若n（SO2）：n（NaOH）=1：1，反应按照反应SO2+NaOH=NaHSO3；装置IV中有40mL 2.5mol L﹣1NaOH溶液中n（NaOH）=0.1mol，n（SO2）= =0.075mol；n（SO2）：n（NaOH）=0.075：0.1=3：4，所以生成产物为亚硫酸钠和亚硫酸氢钠，反应的化学方程式依据直平法写出：3SO2+4NaOH═Na2SO3+2NaHSO3+H2O；