专题5 微观结构与物质的多样性 单元检测题 （含解析）2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册
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| 名称 | 专题5 微观结构与物质的多样性 单元检测题 （含解析）2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 169.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-20 21:02:37 | ||
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文档简介
专题5 微观结构与物质的多样性 单元检测题
一、单选题
1．“嫦娥一号”需完成的四大科学目标之一是探测下列14种元素在月球的含量和分布：K、Th、U、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、 Ti、Na、Mn、Cr、Gd，其中属于短周期元素的有（ ）
A．4种 B．5种 C．6种 D．7种
2．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与形成的球碳盐，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析错误的是（ ）
A．中只有离子键 B．该晶体在熔融状态下能导电
C．中只含共价键 D．与金刚石互为同素异形体
3．下列氮元素化学用语正确的是（ ）
A．氮分子的电子式：
B．氮原子电子排布式：1s22s22p5
C．氮分子的结构式：
D．氮原子最外层轨道表示式：
4．下列化学用语的表述错误的是（ ）
A．甲烷的球棍模型：
B．Mg2+的结构示意图：
C．氯化钠的电离方程式：NaCl=Na++Cl－
D．氮气的电子式：
5．下列物质对应组成正确的是（ ）
A．木醇：
B．摩尔盐：
C．甘氨酸：
D．黄铁矿：FeS
6．如下图所示每条折线表示周期表IVA VII中的某一族元素氢化物，其中a点代表的是（ ）
A．H2S B．HCl C．PH3 D．SiH4
7．已知33As是第VA族元素，与35Br位于同一周期，下列关系正确的是（ ）
A．还原性： B．热稳定性：
C．原子半径： D．酸性：
8．下列说法正确的是（ ）
A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物
B．IA族和VIIA族元素原子化合时，一定生成离子键
C．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
D．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键
9．对于第三周期从左到右的主族元素，下列说法中错误的是：（ ）
A．原子半径逐渐减小 B．电子层数逐渐增多
C．最高正化合价逐渐增大 D．元素的非金属性逐渐增强
10．下列变化一定有旧的化学键断裂，新的化学键形成的是（ ）
A．将氯化钠固体加热到熔融状态产生Na+和Cl﹣
B．将碘单质加热升华
C．将氯化氢气体通入水产生H+和Cl﹣
D．在放电条件下氧气转化为臭氧
11．下列变化过程中，只破坏共价键的是（ ）
A．I2升华 B．NaCl颗粒被粉碎
C．HCl溶于水得盐酸 D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味
12．下列表示物质的图或式正确的是（ ）
A．氮气的电子式 B．Mg2+的结构示意图
C．NH3的结构式 D．二氧化碳的电子式
13．X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为+4价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物Z2X4的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个。下列说法错误的是（ ）
A．原子半径：Z＜Y＜M
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y＞M
C．ZX3极易溶于水，其水溶液呈碱性
D．X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物
14．硫酸盐(含SO、HSO)气溶胶是PM2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图：
下列说法错误的是（ ）
A．该过程有H2O参与 B．NO2是生成硫酸盐的氧化剂
C．硫酸盐气溶胶呈酸性 D．该过程没有生成硫氧键
15．下列各组物质及粒子性质变化不正确的是（ ）
A．氧化性：F2＞Cl2
B．碱性：Mg（OH）2＞Al（OH）3
C．金属单质置换出氢的能力：K＞Na
D．酸性：H2SO4＞HClO4
16．下列说法正确的是（）
A．NaOH固体熔化的过程中，离于键和共价键均被破坏
B．NaHSO4在水溶液中或熔融状态下，都能电高出H+
C．CO2和PCl3分子中，每个原子最外层都具有8电子稳定结构
D．HBr比HCl的热稳定性差，说明HBr的分子间作用力比HCl弱
二、综合题
17．某同学利用如图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律．
（1）仪器B的名称为 ，干燥管D的作用为 ．
（2）若要证明非金属性Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加入淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液出现的现象是 ，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用 溶液吸收尾气．
（3）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液出现的现象是 ，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有 溶液的洗气瓶．
18．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素的离子具有黄色的焰色反应，试回答下列问题：
（1）A的元素符号 ；B的元素名称 ；
（2）D的在周期表中的位置是 ；C、D氢化物较不稳定的化学式是 ．
（3）A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是 ．
（4）B与A形成的化合物B2A2的化学式是 ，其含有的化学键的类型为 ．
（5）CA2与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是 ．
19．元素A、B、D、E、F、G均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，只有E为金属元素。已知A原子只有一个电子层；E、F的原子序数分别是B、D的2倍，其中D、F同主族，B、E不同主族。回答下列问题：
（1）元素D在周期表中的位置
。
（2）F和G形成的化合物，分子中所有原子均为8电子稳定结构，该化合物的电子式为 。
（3）由上述元素组成的物质中，按下列要求写出化学方程式
①两种弱酸反应生成两种强酸 。
②置换反应，且生成物在常温均为固态 。
（4）在D、F、G中选取2种元素组成具有漂白、杀菌作用的化合物 。
20．A、B、C和D是同一周期的四种元素，A、B、C的原子序数依次相差1；A元素的单质化学性质最活泼，能与水直接发生反应．B元素的氧化物2.0g恰好跟100mL0.5mol/L的H2SO4完全反应．B元素的单质跟D元素单质反应生成BD2型化合物．根据以上事实回答：
（1）A原子的结构示意图为
（2）C在周期表中的位置：
（3）BD2含有的化学键类型为
（4）A，C两元素最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为 ．
21．有以下微粒：①N2H4②P4③H2O ④N2⑤H3O+⑥NH4+⑦CO2⑧H2O2
（填编号）
（1）既有极性键又有非极性键的是 ；
（2）既有σ键又有π键的是 ；
（3）微粒中不含孤电子对的是 ；
（4）立体构型呈正四面体的是 ；
（5）⑤和⑧的电子式分别为 和 ；
（6）⑥和⑦的结构式分别为 和 ．
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】短周期即一、二、三周期，K、Th、U、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、 Ti、Na、Mn、Cr、Gd中O、Si、Mg、Al、Na位于短周期，故B符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据元素周期表即可作答。
2．【答案】A
【解析】【解答】A．K3C60中含非极性共价键，故A符合题意；
B．K3C60晶体在熔融状态下有自由移动的离子，能导电，故B不符合题意；
C．C60中C、C之间为非极性共价键，故C不符合题意；
D．C60与金刚石均是碳元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】易错分析：A.该物质属于离子化合物，一定含有离子键，同时C60中碳原子以非极性共价键链接。
3．【答案】D
【解析】【解答】A．氮气分子中氮原子间形成三键，电子式为 ，故A不符合题意；
B．氮原子质子数为7，电子排布式为1s22s22p3，故B不符合题意；
C．氮分子的结构式为：N≡N，故C不符合题意；
D．氮原子轨道表示式应遵循泡利不相容原理，能量最低，洪特规则等，氮原子最外层电子轨道表示式为 ，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据元素原子外层具有的核外电子数以及结构特点进行判断。
4．【答案】D
【解析】【解答】A.甲烷分子的空间构型为正四面体形，球棍模型为 ，A不符合题意；
B.镁离子有2个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图： ，B不符合题意；
C.氯化钠是强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和氯离子，电离方程式为NaCl=Na++Cl－，C不符合题意；
D.氮气是含有氮氮三键的双原子分子，电子式为 ，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．球棍模型表现原子间的连接与空间结构，甲烷分子为正四面体结构，分子中，C的原子半径大于H原子；
B．镁离子核电荷数为12，核外电子数为10；
C．氯化钠是正盐属于强电解质，完全电离生成Na+和Cl-；
D．氮气分子中存在氮氮三键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，该电子式漏掉了氮原子的1对孤电子对。
5．【答案】B
【解析】【解答】A．木醇是甲醇，结构简式为CH3OH，A不符合题意；
B．硫酸亚铁铵，俗名为莫尔盐、摩尔盐，简称FAS，化学式为Fe(NH4)2(SO4)2·6H2O，可以表示为(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，B符合题意；
C．甘氨酸是H2NCH2COOH，C不符合题意；
D．黄铁矿中主要含有FeS2，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】掌握常见物质的俗称、名称、化学式、结构简式。
6．【答案】D
【解析】【解答】在ⅣA～ⅦA中的氢化物里，NH3、H2O、HF因存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点，只有ⅣA族元素氢化物不存在反常现象，故a点代表的应是SiH4，
故答案为：D。
【分析】由图知，只有一条线沸点是按顺序依次升高的，其他三条都有反常现象，在ⅣA～ⅦA中的氢化物里，NH3、H2O、HF都因为存在氢键，沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点，只有ⅣA族元素氢化物不存在反常现象，所以a点代表的是SiH4
7．【答案】A
【解析】【解答】A.同周期元素从左到右非金属性增强，阴离子还原性减弱，所以 ，故A符合题意；
B.同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性AsBr，所以非金属性Cl>Br>As，所以热稳定性： ，故B不符合题意；
C.同周期元素从左到右半径减小，原子半径： ，故C不符合题意；
D.同主族元素从上到下非金属性减弱，所以酸性 ，故D不符合题意。
【分析】考查周期律的相关知识，同周期元素从左到右非金属性增强，同主族元素从上到下非金属性减弱。
8．【答案】D
【解析】【解答】A. 氯化铝是共价化合物，所以含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，故A不符合题意；
B. IA族的H元素和VIIA族元素原子化合时，生成共价化合物HX，故B不符合题意；
C. 由非金属元素形成的化合物NH4Cl是离子化合物，故C不符合题意；
D. 活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键，如钠与氯形成的氯化钠是离子化合物，故D符合题意。
故答案为：D
【分析】A.特例中氯化铝是含有金属元素的共价化合物；
B.第IA族的H元素和VIIA族元素原子化合时， 生成共价化合物；
C.特例中氯化铵、硝酸铵都是由非金属元素形成的离子化合物。
9．【答案】B
【解析】【解答】A、第三周期从左到右的主族元素，原子半径逐渐减小，A不符合题意；
B、第三周期从左到右的主族元素，电子层数一样多，都是3层，B符合题意；
C、第三周期从左到右的主族元素，最高正化合价逐渐增大，C不符合题意；
D、第三周期从左到右的主族元素，元素的非金属性逐渐增强，D不符合题意，
故答案为：B。
【分析】同周期，从左到右原子电子层数不变，最外层电子数逐渐增加1，半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
10．【答案】D
【解析】【解答】解：A、将氯化钠固体加热到熔融状态产生Na+和Cl﹣，是离子键的断裂，无新键形成，故A错误；
B、将碘单质加热升华，分子间作用力的变化，无化学键的断裂，故B错误；
C、将氯化氢气体通入水是共价键的断裂，无化学键的形成，故C错误；
D、在放电条件下氧气转化为臭氧，是旧的化学键断裂，新的化学键形成，符合题意，故D正确；
故选D．
【分析】A、将氯化钠固体加热到熔融状态产生Na+和Cl﹣，是离子键的断裂；
B、将碘单质加热升华，分子间作用力的变化；
C、将氯化氢气体通入水是共价键的断裂；
D、在放电条件下氧气转化为臭氧，是旧的化学键断裂，新的化学键形成．
11．【答案】C
【解析】【解答】解A、I2升华只破坏分子间作用力，故A不选；
B、NaCl颗粒粉碎未破坏化学键，故B不选；
C、HCl溶于水电离成H+和Cl﹣，只破坏共价键，故C选；
D、NH4HCO3分解产生NH3、H2O和CO2，既破坏离子键，又破坏共价键，故D不选；
故选C．
【分析】物质形状的变化对化学键无影响，非金属与非金属之间以共价键结合，离子之间以离子键结合，以此来分析．
12．【答案】C
【解析】【解答】解：A．氮气分子中含有氮氮三键，且N原子最外层满足8电子稳定结构，其正确的电子式为 ，故A错误；
B． 为镁原子结构示意图，镁离子的核外电子总数为10，其正确的离子结构示意图为： ，故B错误；
C．NH3分子中含有3个N﹣H键，其结构式为： ，故C正确；
D．CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为 ，故D错误；
故选C．
【分析】A．氮气分子中，N原子的最外层达到8电子稳定结构；
B．镁离子的核外电子总数为10，最外层含有8个电子；
C．氨气分子中含有3个N﹣H，用短线代替所有的共用电子对即为结构式；
D．二氧化碳为共价化合物，其分子中含有两个碳氧双键．
13．【答案】D
【解析】【解答】由分析可知，X为H，Y为C元素，Z为N元素，M为Si元素，Q为Cl元素。
A．同周期元素从左到右原子半径依次减小；同主族元素从上到下原子半径依次增大；则原子半径比较：Z（N） ＜Y（C） ＜M（Si） ，A不符合题意；
B．同周期元素从左到右元素非金属性依次增强；同主族元素从上到下元素非金属性依次减弱。元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，由于非金属性：Z（N）＞Y（C）＞M （Si），所以最高价氧化物对应水化物的酸性：Z（N）＞Y（C）＞M （Si），B不符合题意；
C．ZX3是NH3，极易溶于水，与水反应产生NH3·H2O，电离产生OH-使溶液显碱性，C不符合题意；
D．X、Z和Q三种元素组成的化合物有很多，不一定都是共价化合物，如NH4Cl属于铵盐，为离子化合物，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】
A．同周期元素从左到右原子半径依次减小；同主族元素从上到下原子半径依次增大；
B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
C．依据NH3+H2ONH3·H2O+OH-使溶液显碱性；
D．铵盐为离子化合物；
14．【答案】D
【解析】【解答】A．根据图示中各微粒的构造可知，该过程有H2O参与，故A不符合题意；
B．根据图示的转化过程，NO2转化为HNO2，N元素的化合价由+4价变为+3价，化合价降低，得电子被还原，做氧化剂，则NO2的是生成硫酸盐的氧化剂，故B不符合题意；
C．硫酸盐(含SO、HSO)气溶胶中含有HSO，转化过程有水参与，则HSO在水中可电离生成H+和SO，则硫酸盐气溶胶呈酸性，故C不符合题意；
D．根据图示转化过程中，由SO转化为HSO，根据图示对照，有硫氧键生成，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.为水，因此该过程有水参与；
B.NO2转化为HNO2，N元素化合价降低，作氧化剂；
C.硫酸氢根可电离出氢离子，呈酸性；
D.该过程中有硫氧键生成。
15．【答案】D
【解析】【解答】解：A．元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，非金属性F＞Cl，则氧化性：F2＞Cl2，故A正确；
B．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Mg＞Al，则碱性：Mg（OH）2＞Al（OH）3，故B正确；
C．元素的金属性越强，其单质的还原性越强，与水或酸越容易发生置换反应生成氢气，金属性K＞Na，则金属单质置换出氢的能力：K＞Na，故C正确；
D．元元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性S＜Cl，则最高价含氧酸的酸性：H2SO4＜HClO4，故D错误；
故选D．
【分析】A．元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强；
B．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；
C．元素的金属性越强，其单质的还原性越强，与水或酸越容易发生置换反应生成氢气；
D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强．
16．【答案】C
【解析】【解答】A.氢氧化钠熔化时只有离子键被破坏，故不符合题意；
B.硫酸氢钠在水溶液中电离出钠离子和氢离子和硫酸根离子，在熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子，故不符合题意；
C.二氧化碳中碳的最外层电子数为4+4=8，氧的最外层电子数为6+2=8，三氯化磷中磷的最外层电子数为5+3=8，氯原子的最外层电子数为7+1=8，都满足8电子结构，故符合题意；
D.溴化氢比氯化氢的稳定性差说明溴氢键比氯氢键弱，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A.氢氧化钠溶于水后破坏的是离子键；
B.因为硫酸氢钠中钠与硫酸氢根离子间形成的是离子键，硫酸氢根离子中氢与硫酸根形成的是共价键.在熔化时，加热只能破坏离子键，所以形成的是钠离子和硫酸氢根离子；
C.两个分子中涉及到的所有原子都达到8电子稳定结构，所以分子本身也具有较大的稳定性；
D.氯的非金属性强于溴，所以氯的氢化物比溴的氢化物稳定性强，这是因为氯和氢形成的共价键强于溴和氢形成的共价键。
17．【答案】（1）锥形瓶；防止倒吸
（2）变蓝；NaOH
（3）有白色沉淀生成；饱和NaHCO3
【解析】【解答】解：（1）B仪器名称是锥形瓶，干燥管上部空间大，有缓冲作用，能防止倒吸现象，故答案为：锥形瓶；防止倒吸；（2）KMnO4与浓盐酸反应生成氯气，氯气与淀粉碘化钾混合溶液反应生成碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，氯气作氧化剂、碘是氧化产物，所以氧化性：氯气＞碘；过量的氯气会逸散到空气中，污染环境，可用碱液吸收，故答案为：变蓝；NaOH；（3）碳酸和硅酸钠反应生成硅酸沉淀和碳酸钠，所以C中有白色沉淀生成；碳酸钙和盐酸反应是放热反应，放出的热量促进氯化氢挥发，导致制取的二氧化碳中含有HCl，HCl和硅酸钠反应生成硅酸，从而对二氧化碳产生干扰，为防止干扰，用饱和的碳酸氢钠溶液除去HCl，所以应在两装置间添加装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶除去，
故答案为：有白色沉淀生成；饱和NaHCO3．
【分析】（1）B仪器是锥形瓶；有缓冲装置的仪器能防止倒吸；（2）氯气具有强氧化性，能将碘离子氧化为碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色；氯气有毒，不能直接排空，但能和碱溶液反应生成盐；（3）二氧化碳和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸；氯化氢有挥发性，导致生成的二氧化碳中含有HCl，造成干扰，可以用饱和的碳酸氢钠溶液吸收HCl．
18．【答案】（1）O；钠
（2）第三周期第ⅦA族；H2S
（3）S2﹣＞O2﹣＞Na+
（4）Na2O2；离子键；共价键
（5）SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4
【解析】【解答】解：A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则A为O元素；B元素的离子具有黄色的焰色反应，则B为Na元素，短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，则C为S元素；B、C、D同周期，则D为Cl元素，
（1.）A的元素符号O；B的元素名称是钠，故答案为：O；钠；
（2.）Cl是17号元素，氯在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族，非金属性越强对应氢化物越稳定，非金属性Cl＞S，所以硫化氢不稳定，故答案为：第三周期第ⅦA族；H2S；
（3.）电子层数越多半径越大，电子层数相同核电荷数越多半径越小，所以A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是S2﹣＞O2﹣＞Na+，故答案为：S2﹣＞O2﹣＞Na+；
（4.）B与A形成的化合物B2A2的化学式是Na2O2，Na﹣O离子键和O﹣O共价键，故答案为：Na2O2；离子键、共价键；
（5.）二氧化硫与氯水反应生成盐酸和硫酸，反应的化学方程式为：SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4，故答案为：SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4．
【分析】A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则A为O元素；B元素的离子具有黄色的焰色反应，则B为Na元素，短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，则C为S元素；B、C、D同周期，则D为Cl元素，由此分析解答．
19．【答案】（1）略
（2）略
（3）略；略
（4）略
【解析】【解答】（1）由上述分析可知，D是O元素，其位于元素周期表第二周期第ⅥA族；
故答案为：第二周期第ⅥA族
（2）由上述分析可知，F为S、G为Cl，二者形成的化合物中，所有原子均满足8电子稳定结构，则该化合物为SCl2或S2Cl2，其电子式分别为：或；
故答案为：或
（3）①上述元素可形成的两种弱酸，且能发生的反应的为HClO和H2SO3，二者反应的化学方程式为：HClO+H2SO3=H2SO4+HCl；
②发生置换反应，且常温下都是固态物质的反应为：2Mg+CO22MgO+C；
故答案为：①HClO+H2SO3=H2SO4+HCl；②2Mg+CO22MgO+C；
（4）由上述分析可知，D为O、F为S、G为Cl，其中的两种元素组成的化合物具有漂白、杀菌作用的物质为ClO2或SO2；
故答案为：ClO2或SO2
【分析】“A原子只有一个电子层”则A为H；“E的原子序数是B的2倍”则E的原子序数为偶数，且E为金属元素，则E为Mg、B是C；“F的原子序数是D的2倍，且D、F同主族”则D是O、F是S、G是Cl；
20．【答案】（1）
（2）第三周期ⅢA族
（3）离子键
（4）Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O
【解析】【解答】解：、B、C、D是同一周期的四种元素，A元素的单质化学性质活泼、能与水直接发生反应，则A处于ⅠA族；
A、B、C的原子序数依次相差为1，则B处于ⅡA族、C处于ⅢA族；
B的氧化物为BO，氧化物BO的物质的量等于硫酸的物质的量=0.1L×0.5mol/L=0.05mol，BO的相对分子质量为： =40g/mol，则B的相对原子质量为：40﹣16=24，则B为Mg元素、故A为Na、C为Al；B元素的单质跟D元素单质反应生成化合物BD2，B为+2价，则D为﹣1价，所以D为Cl元素，（1）A为Na，其原子序数为11，最外层含有1个电子，Na的原子结构为： ，故答案为： ；（2）C是Al元素，其原子核外有3个电子层、最外层电子数是3，所以C位于第三周期第IIIA族，故答案为：第三周期ⅢA族；（3）MgCl2中镁离子和氯离子只存在离子键，故答案为：离子键；（4）A、C两元素最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al（OH）3，二者反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O．
【分析】A、B、C、D是同一周期的四种元素，A元素的单质化学性质活泼、能与水直接发生反应，则A处于ⅠA族；
A、B、C的原子序数依次相差为1，则B处于ⅡA族、C处于ⅢA族；
B的氧化物为BO，氧化物BO的物质的量等于硫酸的物质的量=0.1L×0.5mol/L=0.05mol，BO的相对分子质量为： =40g/mol，则B的相对原子质量为：40﹣16=24，则B为Mg元素、故A为Na、C为Al；
B元素的单质跟D元素单质反应生成化合物BD2，B为+2价，则D为﹣1价，所以D为Cl元素，结合题目分析解答．
21．【答案】（1）①⑧
（2）④⑦
（3）⑥
（4）②⑥
（5）；
（6）；O=C=O
【解析】【解答】解：①N2H4 中含有N﹣H键和N﹣N键，N原子上含有一个孤电子对；②P4中含有P﹣P键，P原子上含有孤电子对；③H2O中含有H﹣O键，O原子上含有孤电子对；④N2 中含有N≡N键，N原子上含有孤电子对；⑤H3O+ 中含有H﹣O键，O原子上有孤电子对；⑥NH4+ 中含有H﹣N键，N原子上没有孤电子对；⑦CO2 中含有C=O键，O原子上含有孤电子对；⑧H2O2中含有O﹣H键和O﹣O键，O原子上含有孤电子对；（1）既有极性键又有非极性键的是①⑧，故答案为：①⑧；（2）既有σ键又有π键的是④⑦，故答案为：④⑦；（3）微粒中不含孤电子对的是⑥，故答案为：⑥； （4）立体构型呈正四面体的是②⑥，故答案为：②⑥；（5）水合氢离子中O原子还含有一个孤电子对，其电子式为： ；双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O﹣O键，双氧水的电子式为： ，
故答案为： ； ；（6）NH4+结构中氮原子和氢原子间的配位键是氮原子提供孤对电子，其结构式为 ；CO2中存在C=O键，其结构式为O=C=O，
故答案为： ；O=C=O．
【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，单键中含有一个σ键，双键、三键中含有σ键和π键，结合分子的空间构型和电子式解答．
一、单选题
1．“嫦娥一号”需完成的四大科学目标之一是探测下列14种元素在月球的含量和分布：K、Th、U、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、 Ti、Na、Mn、Cr、Gd，其中属于短周期元素的有（ ）
A．4种 B．5种 C．6种 D．7种
2．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与形成的球碳盐，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析错误的是（ ）
A．中只有离子键 B．该晶体在熔融状态下能导电
C．中只含共价键 D．与金刚石互为同素异形体
3．下列氮元素化学用语正确的是（ ）
A．氮分子的电子式：
B．氮原子电子排布式：1s22s22p5
C．氮分子的结构式：
D．氮原子最外层轨道表示式：
4．下列化学用语的表述错误的是（ ）
A．甲烷的球棍模型：
B．Mg2+的结构示意图：
C．氯化钠的电离方程式：NaCl=Na++Cl－
D．氮气的电子式：
5．下列物质对应组成正确的是（ ）
A．木醇：
B．摩尔盐：
C．甘氨酸：
D．黄铁矿：FeS
6．如下图所示每条折线表示周期表IVA VII中的某一族元素氢化物，其中a点代表的是（ ）
A．H2S B．HCl C．PH3 D．SiH4
7．已知33As是第VA族元素，与35Br位于同一周期，下列关系正确的是（ ）
A．还原性： B．热稳定性：
C．原子半径： D．酸性：
8．下列说法正确的是（ ）
A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物
B．IA族和VIIA族元素原子化合时，一定生成离子键
C．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
D．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键
9．对于第三周期从左到右的主族元素，下列说法中错误的是：（ ）
A．原子半径逐渐减小 B．电子层数逐渐增多
C．最高正化合价逐渐增大 D．元素的非金属性逐渐增强
10．下列变化一定有旧的化学键断裂，新的化学键形成的是（ ）
A．将氯化钠固体加热到熔融状态产生Na+和Cl﹣
B．将碘单质加热升华
C．将氯化氢气体通入水产生H+和Cl﹣
D．在放电条件下氧气转化为臭氧
11．下列变化过程中，只破坏共价键的是（ ）
A．I2升华 B．NaCl颗粒被粉碎
C．HCl溶于水得盐酸 D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味
12．下列表示物质的图或式正确的是（ ）
A．氮气的电子式 B．Mg2+的结构示意图
C．NH3的结构式 D．二氧化碳的电子式
13．X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为+4价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物Z2X4的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个。下列说法错误的是（ ）
A．原子半径：Z＜Y＜M
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y＞M
C．ZX3极易溶于水，其水溶液呈碱性
D．X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物
14．硫酸盐(含SO、HSO)气溶胶是PM2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图：
下列说法错误的是（ ）
A．该过程有H2O参与 B．NO2是生成硫酸盐的氧化剂
C．硫酸盐气溶胶呈酸性 D．该过程没有生成硫氧键
15．下列各组物质及粒子性质变化不正确的是（ ）
A．氧化性：F2＞Cl2
B．碱性：Mg（OH）2＞Al（OH）3
C．金属单质置换出氢的能力：K＞Na
D．酸性：H2SO4＞HClO4
16．下列说法正确的是（）
A．NaOH固体熔化的过程中，离于键和共价键均被破坏
B．NaHSO4在水溶液中或熔融状态下，都能电高出H+
C．CO2和PCl3分子中，每个原子最外层都具有8电子稳定结构
D．HBr比HCl的热稳定性差，说明HBr的分子间作用力比HCl弱
二、综合题
17．某同学利用如图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律．
（1）仪器B的名称为 ，干燥管D的作用为 ．
（2）若要证明非金属性Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加入淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液出现的现象是 ，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用 溶液吸收尾气．
（3）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液出现的现象是 ，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有 溶液的洗气瓶．
18．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素的离子具有黄色的焰色反应，试回答下列问题：
（1）A的元素符号 ；B的元素名称 ；
（2）D的在周期表中的位置是 ；C、D氢化物较不稳定的化学式是 ．
（3）A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是 ．
（4）B与A形成的化合物B2A2的化学式是 ，其含有的化学键的类型为 ．
（5）CA2与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是 ．
19．元素A、B、D、E、F、G均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，只有E为金属元素。已知A原子只有一个电子层；E、F的原子序数分别是B、D的2倍，其中D、F同主族，B、E不同主族。回答下列问题：
（1）元素D在周期表中的位置
。
（2）F和G形成的化合物，分子中所有原子均为8电子稳定结构，该化合物的电子式为 。
（3）由上述元素组成的物质中，按下列要求写出化学方程式
①两种弱酸反应生成两种强酸 。
②置换反应，且生成物在常温均为固态 。
（4）在D、F、G中选取2种元素组成具有漂白、杀菌作用的化合物 。
20．A、B、C和D是同一周期的四种元素，A、B、C的原子序数依次相差1；A元素的单质化学性质最活泼，能与水直接发生反应．B元素的氧化物2.0g恰好跟100mL0.5mol/L的H2SO4完全反应．B元素的单质跟D元素单质反应生成BD2型化合物．根据以上事实回答：
（1）A原子的结构示意图为
（2）C在周期表中的位置：
（3）BD2含有的化学键类型为
（4）A，C两元素最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为 ．
21．有以下微粒：①N2H4②P4③H2O ④N2⑤H3O+⑥NH4+⑦CO2⑧H2O2
（填编号）
（1）既有极性键又有非极性键的是 ；
（2）既有σ键又有π键的是 ；
（3）微粒中不含孤电子对的是 ；
（4）立体构型呈正四面体的是 ；
（5）⑤和⑧的电子式分别为 和 ；
（6）⑥和⑦的结构式分别为 和 ．
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】短周期即一、二、三周期，K、Th、U、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、 Ti、Na、Mn、Cr、Gd中O、Si、Mg、Al、Na位于短周期，故B符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据元素周期表即可作答。
2．【答案】A
【解析】【解答】A．K3C60中含非极性共价键，故A符合题意；
B．K3C60晶体在熔融状态下有自由移动的离子，能导电，故B不符合题意；
C．C60中C、C之间为非极性共价键，故C不符合题意；
D．C60与金刚石均是碳元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】易错分析：A.该物质属于离子化合物，一定含有离子键，同时C60中碳原子以非极性共价键链接。
3．【答案】D
【解析】【解答】A．氮气分子中氮原子间形成三键，电子式为 ，故A不符合题意；
B．氮原子质子数为7，电子排布式为1s22s22p3，故B不符合题意；
C．氮分子的结构式为：N≡N，故C不符合题意；
D．氮原子轨道表示式应遵循泡利不相容原理，能量最低，洪特规则等，氮原子最外层电子轨道表示式为 ，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据元素原子外层具有的核外电子数以及结构特点进行判断。
4．【答案】D
【解析】【解答】A.甲烷分子的空间构型为正四面体形，球棍模型为 ，A不符合题意；
B.镁离子有2个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图： ，B不符合题意；
C.氯化钠是强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和氯离子，电离方程式为NaCl=Na++Cl－，C不符合题意；
D.氮气是含有氮氮三键的双原子分子，电子式为 ，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．球棍模型表现原子间的连接与空间结构，甲烷分子为正四面体结构，分子中，C的原子半径大于H原子；
B．镁离子核电荷数为12，核外电子数为10；
C．氯化钠是正盐属于强电解质，完全电离生成Na+和Cl-；
D．氮气分子中存在氮氮三键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，该电子式漏掉了氮原子的1对孤电子对。
5．【答案】B
【解析】【解答】A．木醇是甲醇，结构简式为CH3OH，A不符合题意；
B．硫酸亚铁铵，俗名为莫尔盐、摩尔盐，简称FAS，化学式为Fe(NH4)2(SO4)2·6H2O，可以表示为(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，B符合题意；
C．甘氨酸是H2NCH2COOH，C不符合题意；
D．黄铁矿中主要含有FeS2，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】掌握常见物质的俗称、名称、化学式、结构简式。
6．【答案】D
【解析】【解答】在ⅣA～ⅦA中的氢化物里，NH3、H2O、HF因存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点，只有ⅣA族元素氢化物不存在反常现象，故a点代表的应是SiH4，
故答案为：D。
【分析】由图知，只有一条线沸点是按顺序依次升高的，其他三条都有反常现象，在ⅣA～ⅦA中的氢化物里，NH3、H2O、HF都因为存在氢键，沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点，只有ⅣA族元素氢化物不存在反常现象，所以a点代表的是SiH4
7．【答案】A
【解析】【解答】A.同周期元素从左到右非金属性增强，阴离子还原性减弱，所以 ，故A符合题意；
B.同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性As
C.同周期元素从左到右半径减小，原子半径： ，故C不符合题意；
D.同主族元素从上到下非金属性减弱，所以酸性 ，故D不符合题意。
【分析】考查周期律的相关知识，同周期元素从左到右非金属性增强，同主族元素从上到下非金属性减弱。
8．【答案】D
【解析】【解答】A. 氯化铝是共价化合物，所以含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，故A不符合题意；
B. IA族的H元素和VIIA族元素原子化合时，生成共价化合物HX，故B不符合题意；
C. 由非金属元素形成的化合物NH4Cl是离子化合物，故C不符合题意；
D. 活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键，如钠与氯形成的氯化钠是离子化合物，故D符合题意。
故答案为：D
【分析】A.特例中氯化铝是含有金属元素的共价化合物；
B.第IA族的H元素和VIIA族元素原子化合时， 生成共价化合物；
C.特例中氯化铵、硝酸铵都是由非金属元素形成的离子化合物。
9．【答案】B
【解析】【解答】A、第三周期从左到右的主族元素，原子半径逐渐减小，A不符合题意；
B、第三周期从左到右的主族元素，电子层数一样多，都是3层，B符合题意；
C、第三周期从左到右的主族元素，最高正化合价逐渐增大，C不符合题意；
D、第三周期从左到右的主族元素，元素的非金属性逐渐增强，D不符合题意，
故答案为：B。
【分析】同周期，从左到右原子电子层数不变，最外层电子数逐渐增加1，半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
10．【答案】D
【解析】【解答】解：A、将氯化钠固体加热到熔融状态产生Na+和Cl﹣，是离子键的断裂，无新键形成，故A错误；
B、将碘单质加热升华，分子间作用力的变化，无化学键的断裂，故B错误；
C、将氯化氢气体通入水是共价键的断裂，无化学键的形成，故C错误；
D、在放电条件下氧气转化为臭氧，是旧的化学键断裂，新的化学键形成，符合题意，故D正确；
故选D．
【分析】A、将氯化钠固体加热到熔融状态产生Na+和Cl﹣，是离子键的断裂；
B、将碘单质加热升华，分子间作用力的变化；
C、将氯化氢气体通入水是共价键的断裂；
D、在放电条件下氧气转化为臭氧，是旧的化学键断裂，新的化学键形成．
11．【答案】C
【解析】【解答】解A、I2升华只破坏分子间作用力，故A不选；
B、NaCl颗粒粉碎未破坏化学键，故B不选；
C、HCl溶于水电离成H+和Cl﹣，只破坏共价键，故C选；
D、NH4HCO3分解产生NH3、H2O和CO2，既破坏离子键，又破坏共价键，故D不选；
故选C．
【分析】物质形状的变化对化学键无影响，非金属与非金属之间以共价键结合，离子之间以离子键结合，以此来分析．
12．【答案】C
【解析】【解答】解：A．氮气分子中含有氮氮三键，且N原子最外层满足8电子稳定结构，其正确的电子式为 ，故A错误；
B． 为镁原子结构示意图，镁离子的核外电子总数为10，其正确的离子结构示意图为： ，故B错误；
C．NH3分子中含有3个N﹣H键，其结构式为： ，故C正确；
D．CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为 ，故D错误；
故选C．
【分析】A．氮气分子中，N原子的最外层达到8电子稳定结构；
B．镁离子的核外电子总数为10，最外层含有8个电子；
C．氨气分子中含有3个N﹣H，用短线代替所有的共用电子对即为结构式；
D．二氧化碳为共价化合物，其分子中含有两个碳氧双键．
13．【答案】D
【解析】【解答】由分析可知，X为H，Y为C元素，Z为N元素，M为Si元素，Q为Cl元素。
A．同周期元素从左到右原子半径依次减小；同主族元素从上到下原子半径依次增大；则原子半径比较：Z（N） ＜Y（C） ＜M（Si） ，A不符合题意；
B．同周期元素从左到右元素非金属性依次增强；同主族元素从上到下元素非金属性依次减弱。元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，由于非金属性：Z（N）＞Y（C）＞M （Si），所以最高价氧化物对应水化物的酸性：Z（N）＞Y（C）＞M （Si），B不符合题意；
C．ZX3是NH3，极易溶于水，与水反应产生NH3·H2O，电离产生OH-使溶液显碱性，C不符合题意；
D．X、Z和Q三种元素组成的化合物有很多，不一定都是共价化合物，如NH4Cl属于铵盐，为离子化合物，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】
A．同周期元素从左到右原子半径依次减小；同主族元素从上到下原子半径依次增大；
B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
C．依据NH3+H2ONH3·H2O+OH-使溶液显碱性；
D．铵盐为离子化合物；
14．【答案】D
【解析】【解答】A．根据图示中各微粒的构造可知，该过程有H2O参与，故A不符合题意；
B．根据图示的转化过程，NO2转化为HNO2，N元素的化合价由+4价变为+3价，化合价降低，得电子被还原，做氧化剂，则NO2的是生成硫酸盐的氧化剂，故B不符合题意；
C．硫酸盐(含SO、HSO)气溶胶中含有HSO，转化过程有水参与，则HSO在水中可电离生成H+和SO，则硫酸盐气溶胶呈酸性，故C不符合题意；
D．根据图示转化过程中，由SO转化为HSO，根据图示对照，有硫氧键生成，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.为水，因此该过程有水参与；
B.NO2转化为HNO2，N元素化合价降低，作氧化剂；
C.硫酸氢根可电离出氢离子，呈酸性；
D.该过程中有硫氧键生成。
15．【答案】D
【解析】【解答】解：A．元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，非金属性F＞Cl，则氧化性：F2＞Cl2，故A正确；
B．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Mg＞Al，则碱性：Mg（OH）2＞Al（OH）3，故B正确；
C．元素的金属性越强，其单质的还原性越强，与水或酸越容易发生置换反应生成氢气，金属性K＞Na，则金属单质置换出氢的能力：K＞Na，故C正确；
D．元元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性S＜Cl，则最高价含氧酸的酸性：H2SO4＜HClO4，故D错误；
故选D．
【分析】A．元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强；
B．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；
C．元素的金属性越强，其单质的还原性越强，与水或酸越容易发生置换反应生成氢气；
D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强．
16．【答案】C
【解析】【解答】A.氢氧化钠熔化时只有离子键被破坏，故不符合题意；
B.硫酸氢钠在水溶液中电离出钠离子和氢离子和硫酸根离子，在熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子，故不符合题意；
C.二氧化碳中碳的最外层电子数为4+4=8，氧的最外层电子数为6+2=8，三氯化磷中磷的最外层电子数为5+3=8，氯原子的最外层电子数为7+1=8，都满足8电子结构，故符合题意；
D.溴化氢比氯化氢的稳定性差说明溴氢键比氯氢键弱，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A.氢氧化钠溶于水后破坏的是离子键；
B.因为硫酸氢钠中钠与硫酸氢根离子间形成的是离子键，硫酸氢根离子中氢与硫酸根形成的是共价键.在熔化时，加热只能破坏离子键，所以形成的是钠离子和硫酸氢根离子；
C.两个分子中涉及到的所有原子都达到8电子稳定结构，所以分子本身也具有较大的稳定性；
D.氯的非金属性强于溴，所以氯的氢化物比溴的氢化物稳定性强，这是因为氯和氢形成的共价键强于溴和氢形成的共价键。
17．【答案】（1）锥形瓶；防止倒吸
（2）变蓝；NaOH
（3）有白色沉淀生成；饱和NaHCO3
【解析】【解答】解：（1）B仪器名称是锥形瓶，干燥管上部空间大，有缓冲作用，能防止倒吸现象，故答案为：锥形瓶；防止倒吸；（2）KMnO4与浓盐酸反应生成氯气，氯气与淀粉碘化钾混合溶液反应生成碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，氯气作氧化剂、碘是氧化产物，所以氧化性：氯气＞碘；过量的氯气会逸散到空气中，污染环境，可用碱液吸收，故答案为：变蓝；NaOH；（3）碳酸和硅酸钠反应生成硅酸沉淀和碳酸钠，所以C中有白色沉淀生成；碳酸钙和盐酸反应是放热反应，放出的热量促进氯化氢挥发，导致制取的二氧化碳中含有HCl，HCl和硅酸钠反应生成硅酸，从而对二氧化碳产生干扰，为防止干扰，用饱和的碳酸氢钠溶液除去HCl，所以应在两装置间添加装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶除去，
故答案为：有白色沉淀生成；饱和NaHCO3．
【分析】（1）B仪器是锥形瓶；有缓冲装置的仪器能防止倒吸；（2）氯气具有强氧化性，能将碘离子氧化为碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色；氯气有毒，不能直接排空，但能和碱溶液反应生成盐；（3）二氧化碳和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸；氯化氢有挥发性，导致生成的二氧化碳中含有HCl，造成干扰，可以用饱和的碳酸氢钠溶液吸收HCl．
18．【答案】（1）O；钠
（2）第三周期第ⅦA族；H2S
（3）S2﹣＞O2﹣＞Na+
（4）Na2O2；离子键；共价键
（5）SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4
【解析】【解答】解：A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则A为O元素；B元素的离子具有黄色的焰色反应，则B为Na元素，短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，则C为S元素；B、C、D同周期，则D为Cl元素，
（1.）A的元素符号O；B的元素名称是钠，故答案为：O；钠；
（2.）Cl是17号元素，氯在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族，非金属性越强对应氢化物越稳定，非金属性Cl＞S，所以硫化氢不稳定，故答案为：第三周期第ⅦA族；H2S；
（3.）电子层数越多半径越大，电子层数相同核电荷数越多半径越小，所以A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是S2﹣＞O2﹣＞Na+，故答案为：S2﹣＞O2﹣＞Na+；
（4.）B与A形成的化合物B2A2的化学式是Na2O2，Na﹣O离子键和O﹣O共价键，故答案为：Na2O2；离子键、共价键；
（5.）二氧化硫与氯水反应生成盐酸和硫酸，反应的化学方程式为：SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4，故答案为：SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4．
【分析】A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则A为O元素；B元素的离子具有黄色的焰色反应，则B为Na元素，短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，则C为S元素；B、C、D同周期，则D为Cl元素，由此分析解答．
19．【答案】（1）略
（2）略
（3）略；略
（4）略
【解析】【解答】（1）由上述分析可知，D是O元素，其位于元素周期表第二周期第ⅥA族；
故答案为：第二周期第ⅥA族
（2）由上述分析可知，F为S、G为Cl，二者形成的化合物中，所有原子均满足8电子稳定结构，则该化合物为SCl2或S2Cl2，其电子式分别为：或；
故答案为：或
（3）①上述元素可形成的两种弱酸，且能发生的反应的为HClO和H2SO3，二者反应的化学方程式为：HClO+H2SO3=H2SO4+HCl；
②发生置换反应，且常温下都是固态物质的反应为：2Mg+CO22MgO+C；
故答案为：①HClO+H2SO3=H2SO4+HCl；②2Mg+CO22MgO+C；
（4）由上述分析可知，D为O、F为S、G为Cl，其中的两种元素组成的化合物具有漂白、杀菌作用的物质为ClO2或SO2；
故答案为：ClO2或SO2
【分析】“A原子只有一个电子层”则A为H；“E的原子序数是B的2倍”则E的原子序数为偶数，且E为金属元素，则E为Mg、B是C；“F的原子序数是D的2倍，且D、F同主族”则D是O、F是S、G是Cl；
20．【答案】（1）
（2）第三周期ⅢA族
（3）离子键
（4）Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O
【解析】【解答】解：、B、C、D是同一周期的四种元素，A元素的单质化学性质活泼、能与水直接发生反应，则A处于ⅠA族；
A、B、C的原子序数依次相差为1，则B处于ⅡA族、C处于ⅢA族；
B的氧化物为BO，氧化物BO的物质的量等于硫酸的物质的量=0.1L×0.5mol/L=0.05mol，BO的相对分子质量为： =40g/mol，则B的相对原子质量为：40﹣16=24，则B为Mg元素、故A为Na、C为Al；B元素的单质跟D元素单质反应生成化合物BD2，B为+2价，则D为﹣1价，所以D为Cl元素，（1）A为Na，其原子序数为11，最外层含有1个电子，Na的原子结构为： ，故答案为： ；（2）C是Al元素，其原子核外有3个电子层、最外层电子数是3，所以C位于第三周期第IIIA族，故答案为：第三周期ⅢA族；（3）MgCl2中镁离子和氯离子只存在离子键，故答案为：离子键；（4）A、C两元素最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al（OH）3，二者反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O．
【分析】A、B、C、D是同一周期的四种元素，A元素的单质化学性质活泼、能与水直接发生反应，则A处于ⅠA族；
A、B、C的原子序数依次相差为1，则B处于ⅡA族、C处于ⅢA族；
B的氧化物为BO，氧化物BO的物质的量等于硫酸的物质的量=0.1L×0.5mol/L=0.05mol，BO的相对分子质量为： =40g/mol，则B的相对原子质量为：40﹣16=24，则B为Mg元素、故A为Na、C为Al；
B元素的单质跟D元素单质反应生成化合物BD2，B为+2价，则D为﹣1价，所以D为Cl元素，结合题目分析解答．
21．【答案】（1）①⑧
（2）④⑦
（3）⑥
（4）②⑥
（5）；
（6）；O=C=O
【解析】【解答】解：①N2H4 中含有N﹣H键和N﹣N键，N原子上含有一个孤电子对；②P4中含有P﹣P键，P原子上含有孤电子对；③H2O中含有H﹣O键，O原子上含有孤电子对；④N2 中含有N≡N键，N原子上含有孤电子对；⑤H3O+ 中含有H﹣O键，O原子上有孤电子对；⑥NH4+ 中含有H﹣N键，N原子上没有孤电子对；⑦CO2 中含有C=O键，O原子上含有孤电子对；⑧H2O2中含有O﹣H键和O﹣O键，O原子上含有孤电子对；（1）既有极性键又有非极性键的是①⑧，故答案为：①⑧；（2）既有σ键又有π键的是④⑦，故答案为：④⑦；（3）微粒中不含孤电子对的是⑥，故答案为：⑥； （4）立体构型呈正四面体的是②⑥，故答案为：②⑥；（5）水合氢离子中O原子还含有一个孤电子对，其电子式为： ；双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O﹣O键，双氧水的电子式为： ，
故答案为： ； ；（6）NH4+结构中氮原子和氢原子间的配位键是氮原子提供孤对电子，其结构式为 ；CO2中存在C=O键，其结构式为O=C=O，
故答案为： ；O=C=O．
【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，单键中含有一个σ键，双键、三键中含有σ键和π键，结合分子的空间构型和电子式解答．