春晖教育集团 2023 年秋季学期 12 月月考
高一年级化学试卷
本试卷共 8页，19 题，全卷满分 100 分，考试用时 75 分钟
★祝考试顺利★
可能用到的相对原子质量：C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl 35.5 Cu64
一、选择题:本题共 15 小题，每小题 3分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只
有一项是符合题目要求的。
1．下列有关物质的分类合理的是
A．碱性氧化物： Fe2O3、CaO、Na2O2、CO2
B．碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3
C．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、 NH4 Fe SO4 、NH3 H2 2 2O
D．酸性氧化物：CO2、SO2、SO3、Mn2O7
2．下列关于分散系的说法正确的是
A．根据体系的稳定性可将分散系分为溶液、胶体和浊液
B．将氯化铁饱和溶液加热煮沸可制得氢氧化铁胶体
C．丁达尔效应是胶体和溶液的本质区别
D．用渗析的方法可将胶体和溶液分离
3．医生在给“病人”做心电图时，为了增强通电信号强度，在仪器与皮肤接触部位需要
擦拭的液体是
A．氯化钠溶液 B．医用酒精 C．葡萄糖 D．碘酒
4．下列离子方程式正确的是
A．铜与硝酸银溶液反应：Cu Ag Cu2 Ag
B ．稀醋酸溶液与 NaOH溶液反应：H OH H2O
C MgCO 2H Mg 2 ．碳酸镁与稀硫酸反应： 3 H 2O CO 2
D 2 ．向 NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：Ca HCO3 OH CaCO3 H2O
5．下列离子在指定溶液中能大量共存的是
A Fe3 2 ．透明溶液中： 、Al3 、SO4 、NO3
B 2 ．在滴加石蕊溶液显红色的溶液中：Na 、K 、SiO 、S2 3
试卷第 1页，共 6页
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C ．加入锌粒可产生氢气的溶液中：Na 、Ca 2 、HCO3 、 I
D．浓氨水中：Ba2 、Cu2 、Cl 、NO 3
6．将Cl2通入 70℃的氢氧化钠水溶液中，能同时发生以下两个反应(均未配平)：
NaOH Cl 2 NaCl NaClO H 2O ，NaOH Cl 2 NaCl NaClO 3 H 2O ，反应
完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量浓度之比为5 : 2，则该溶液中NaClO与
NaCl的物质的量之比为
A．5 : 2 B． 2 :5 C．5 :16 D．1:3
7．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成
的，爆炸时的反应为S 2KNO3 3C=K2S N2 3CO2 。下列有关该反应的说法错误
的是
A．属于氧化还原反应 B．只有木炭是还原剂
C．KNO3中的氮元素被还原 D．生成 3mol CO2，转移 6mol电子
8．将Na2O2与NaHCO3按一定比例混合后在密闭容器中加热充分反应，冷却到室温，
得到 32gO2，经检验容器内无H2O、Na2O2和NaHCO3存在。假设在CO2 g 与H2O g
的混合体系中，Na2O2与CO2先反应。下列说法正确的是
A．容器内还含CO2 B．生成 32gO2转移电子数为 4NA
C．Na2O2与NaHCO3的质量比为 13：14 D．产物中Na2CO3的质量为 106g
9．如图为制取 NaHCO3的实验装置，下列说法正确的是
A．a 2 装置中反应的离子方程式为：CO 3 +2H+=H2O+CO2↑
B．b装置中的溶液最好是饱和食盐水，用于吸收 CO2中 HCl
C．制取 NaHCO3的离子反应方程式为 CO2+H2O+Na+=NaHCO3↓
D．装置 c中含氨的饱和食盐水提高了 CO2吸收效率
试卷第 2页，共 6页
{#{QQABTYAEgggoABIAARgCAQnICgKQkBCAACoGAAAMIAABwQFABAA=}#}
10．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是
A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，加入适量的 NaOH溶液
B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的 CO2气体
C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热
D．CO2(HCl)，通过饱和 Na2CO3溶液的洗气瓶
11．用 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．18g水中含有的氢原子数目为 NA
B．1mol氩气分子所含的原子数目为 2NA
C．53g碳酸钠中含有的钠离子为 0.5NA
D．7.8gNa2O2与足量的 CO2反应时转移的电子数为 0.1NA
12．常温下，1mol/L的CuSO4溶液的密度为1.14g / cm 3。下列配制常温下1mol/L的CuSO4
溶液的方法中正确的是
A．称取 16.0g无水CuSO4固体，转移至 100mL容量瓶中，加入蒸馏水使固体溶解，
再加蒸馏水至 100mL刻度处
B．称取 12.5g CuSO4 5H 2O 晶体，用 0.5mol/L的CuSO4溶液代替水，在 100mL
容量瓶中定容至刻度线(其它操作均正确)
C．取 20.0mL 5mol/L的CuSO4溶液放入 200mL的烧杯中，准确量取 80.0mL蒸馏
水加入烧杯中，搅拌均匀
D．称取 16.0g无水CuSO4放入 200mL的烧杯中，准确量取 98.0mL蒸馏水加入烧
杯中，搅拌均匀
13．类推是中学化学中重要的思维方法。下列类推结论正确的是
A．铁和 Cl2反应生成 FeCl3，故铁和硫加热得到 Fe2S3
B．Cl2可将 FeCl2氧化为 FeCl3，故 I2可将 FeI2氧化为 FeI3
C．CO2通入澄清石灰水中生成 CaCO3，故 SO2通入澄清石灰水中生成 CaSO3
D．CO2和 Na2O2反应生成 Na2CO3和 O2，故 SO2和 Na2O2反应生成 Na2SO3和 O2
14．工业上用铝土矿(主要成分为 Al2O3，含 Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：
下列叙述正确的是
试卷第 3页，共 6页
{#{QQABTYAEgggoABIAARgCAQnICgKQkBCAACoGAAAMIAABwQFABAA=}#}
A．按上述流程，试剂 X可以是氢氧化钠溶液
B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C．图中所有的转化反应都不是氧化还原反应
D 2 ．反应②的离子方程式为 2AlO2＋CO2＋3H 2O＝2Al OH 3 ＋CO3
15．甲、乙、丙三种不同的物质中均含有同一种元素，反应④为置换反应，往乙溶液中
滴加KSCN溶液，乙溶液变为血红色。它们之间的转化关系如图所示(部分反应物及生
成物已略去)。下列说法错误的是
A．反应①、②可能为化合反应
B．反应④的另一反应物可以为离子化合物的水溶液
C．甲为金属单质，也可能为非金属单质
D．若甲为金属单质，甲、乙、丙中的相同元素化合价不同
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。
16．按要求填空：
(1)高铁酸钠(Na2FeO4 )是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：
2Fe OH 4NaOH 3NaClO 2Na2FeO4 3NaCl 5H3 2O。
①Na2FeO4中 Fe 元素的化合价是 ，反应中被还原的元素是 (用
元素符号表示)该反应中属于盐的电解质有 种
②写出上述反应的离子反应方程式（Na2FeO4为可溶性盐）： 。
(2) 饮用水中的NO3 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3 的浓度，可以用化
学方法处理NO3 ，其化学方程式为10Al 6NaNO3 4NaOH=10NaAlO2 3N2 2H2O。
①上述反应中，氧化剂是 (用化学式表示)
试卷第 4页，共 6页
{#{QQABTYAEgggoABIAARgCAQnICgKQkBCAACoGAAAMIAABwQFABAA=}#}
②在上述反应中，每生成 1molN2分子，转移电子数目为 个。
17．配制溶液及应用。
Ⅰ.实验小组同学需要配制 480mL0.4mol L 1NaOH溶液。
(1)需要称取NaOH的质量为 g。
(2)该实验小组同学在实验室中找到了下列仪器。
①为了完成实验，还缺少的玻璃仪器是 。
②在操作步骤“转移”中，玻璃棒的作用是 。
(3)配制过程中，下列操作会导致所配溶液物质的量浓度偏小的是 (填序号)。
a．转移时有少量溶液洒出
b．转移后未用蒸馏水洗涤烧杯
c．定容时俯视刻度线
(4)用以上配制的溶液制备 84消毒液，其原理是 (用离子方程式表示)。
Ⅱ. 1 1分别用不同体积的 2.0mol L NaNO 2 溶液、 2.0mol L NH 4Cl溶液和水配制以下 3组
溶液(假设溶液体积具有加和性)。
NaNO2溶液 NH4Cl溶液 水
编号
V / mL 1浓度/ mol L V / mL 浓度/ mol L 1 V / mL
1 10.0 1.0 10.0 1.0 0
2 4.0 0.2 V1 0.4 28.0
3 12.0 c 8.0 0.4 20.0
(5)V1 ，c 。
18．有一瓶100mL无色透明溶液，只含等物质的量的
Cl 、HCO 、CO2 、SO2 2 3 3 4 、H 、Na 、Mg 、K 、Cu
2
中的某几种，分别取两份10mL
该溶液于试管Ⅰ、Ⅱ中，做如下实验：
①实验一：试管Ⅰ中，加入少量锌粒，有气泡产生；
试卷第 5页，共 6页
{#{QQABTYAEgggoABIAARgCAQnICgKQkBCAACoGAAAMIAABwQFABAA=}#}
②实验二：试管Ⅱ中，加入足量的NaOH，产生白色沉淀，经过滤、洗涤、低温干燥，
称量得固体1.16g。
回答下列问题：
(1)仅通过观察就可以判断不存在的离子是 (用离子符号表示)。
(2)由实验一可知溶液中一定不含有的离子是 (用离子符号表示)。
(3)试管Ⅱ中生成白色沉淀的离子方程式为 。
(4)根据上述实验，可以确定一定 (填“含有”或“不含”)Na+、K+，理由是 。
(5) c Cl 原溶液中 mol L 1。
19．现有金属单质 A、B和气体甲、乙、丙以及物质 C、D、E、F，它们之间能发生如
下反应。(图中有些反应的产物和反应条件没有标出)
请回答下列问题：
(1)丙的化学式为 。
(2)A的一种氧化物为淡黄色固体，该物质的化学式为 。
(3)写出气体乙与石灰乳制漂白粉的化学方程式： 。
漂白粉在需要密封保存，其原因是 （用化学方程式表示）
(4)气体甲与气体乙反应时，则可以观察到的现象是： 。
(5)若将 F饱和溶液分别滴入下列物质中加热，能形成胶体的是_______。
A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液
(6)实验室制取气体乙的化学方程式为
若要制得标况下 44.8L气体乙，则被氧化的气体丙的物质的量为
试卷第 6页，共 6页
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{#{QQABTYAEgggoABIAARgCAQnICgKQkBCAACoGAAAMIAABwQFABAA=}#}春晖教育集团 2023 年 12 月月考
化学参考答案
选择题（每空 3 分，共 45 分）：DDACA DDCDD DDCAC
16．(每空 2分，共 12分)(1) ＋6 Cl 3
2Fe（OH）3+4OH-+3ClO-===2FeO42-+3Cl-+5H2O
(2) NaNO3 10NA（或 6.02x1024）
17．（每空 2分，共 14分）(1)8.0
(2) 500mL容量瓶 引流
(3)ab
(4)Cl 2OH Cl 2 ClO
H2O
(5) 8.0 0.6
18．（每空 2分，共 12分）(1)Cu2+
(2)HCO 3 、CO
2
3
(3)2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓
(4) 2 不含 因为溶液中各离子物质的量相等，且已确定溶液中含有 H+、Mg2+、SO 4 、
Cl ，由电荷守恒可知不含Na+、K+
(5)2
19．（除标注外每空 2分，共 17分）(1)HCl
(2)Na2O2
(3)2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
Ca（ClO）2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO
(4)苍白色火焰，安静燃烧，瓶口有白雾（3分）
(5)B
Δ
(6)MnO2+4HCl（浓） MnCl 2+Cl2↑+2H2O
2mol
1．D
答案第 1页，共 8页
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【详解】A．Na2O2、CO2不属于碱性氧化物，A错误；
B．Na2CO3不是碱，属于盐，B错误；
C．NH3 H2O是弱碱，不是铵盐，C错误；
D．CO2、SO2、SO3、Mn2O7都是酸性氧化物，D正确；
故选 D。
2．D
【详解】A. 根据分散质粒径的大小可将分散系分为溶液、胶体和浊液，故 A错误；
B. 将氯化铁饱和溶液加热煮沸不能制得氢氧化铁胶体，故 B错误；
C. 分散质粒径的大小是胶体和溶液的本质区别，故 C错误；
D. 利用半透膜渗析的方法可将胶体和溶液分离，故 D正确；
故选 D。
3．A
【分析】做心电图时在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液
【详解】A．氯化钠是电解质，溶于水可以导电，A正确；
B．乙醇为非电解质，不导电，B错误；
C．葡萄糖为非电解质，不导电，C错误；
D．碘酒不导电，D错误；
故选 A。
4．C
【详解】A．铜与硝酸银溶液反应的离子方程式为：Cu+2Ag +=Cu 2++2Ag ，故 A错误；
B - -．醋酸为弱电解质，应写成分子形式，离子方程式应为：CH3COOH+OH =CH3COO +H2O，
故 B错误；
C 2 ．碳酸镁与稀硫酸反应的离子方程式为：MgCO3 2H Mg H2O CO2 ，故 C正确
D．向 NaHCO 2+ - -3溶液中滴加少量澄清石灰水：Ca +2HCO3+2OH =CaCO3 +CO
2-
3 +2H2O，
故 D错误；
故选 C。
5．A
答案第 2页，共 8页
{#{QQABTYAEgggoABIAARgCAQnICgKQkBCAACoGAAAMIAABwQFABAA=}#}
【详解】A．Fe3 、Al3 、SO2 4 、NO3 相互之间不反应，能共存，A符合题意；
B．在滴加石蕊溶液显红色的溶液中含有大量氢离子，氢离子和硅酸根离子生成硅酸沉淀、
和硫离子生成硫化氢气体，不共存，B不符合题意；
C．加入锌粒可产生氢气的溶液中含有大量氢离子，氢离子和碳酸氢根离子生成水和二氧化
碳，不共存，C不符合题意；
D．浓氨水中铜离子会生成氢氧化铜沉淀，不共存，D不符合题意；
故选 A。
6．D
【详解】反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量浓度之比为5 : 2，则氯元素化
合价升高共 1×5+2×5=15，根据电子守恒可知，氯元素化合价也会降低 15，则生成-1 价的氯
化钠的系数为 15，总反应的化学方程式为
22NaOH+11Cl 2=5NaClO+2NaClO 3+15NaCl+11H 2O ，故该溶液中 n NaClO : n NaCl 1: 3，
D正确。
7．D
【分析】反应S 2KNO3 3C=K2S N2 3CO2 中，S元素的化合价由 0价变为-2价，C
元素的化合价由 0价变为+4价，N元素的化合价由+5价变为 0价，其中 S和 N元素的化合
价均降低，得电子，被还原，则 S和 KNO3为氧化剂，C元素的化合价升高，失电子，被氧
化，C作还原剂，3molC参与反应转移 12mol电子；
【详解】A．根据分析，属于氧化还原反应，A正确；
B．根据分析，反应中只有木炭粉是还原剂，B正确；
C．S和 N元素的化合价均降低，得电子，被还原，C正确；
D．根据分析，生成 3mol CO2，转移 12mol电子，D错误。
故选 D。
8．C
【详解】A．NaHCO3分解：2NaHCO3 Na 2CO3 CO2 H2O，过氧化钠先和二氧化碳发
生反应：2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2，再和水发生反应：2Na 2O2 2H2O 4NaOH O2 。
经检验容器内无H2O、Na2O2和NaHCO3存在，根据 H元素守恒，产物中一定含有 NaOH，
答案第 3页，共 8页
{#{QQABTYAEgggoABIAARgCAQnICgKQkBCAACoGAAAMIAABwQFABAA=}#}
所以容器内一定不含CO2．A错误；
B．分析可知容器中生成 32g（1mol） O2转移电子数为 2NA ，B错误；
C．2mol Na2O2放出 1mol O2，反应得到 32g O2，可知Na2O2的物质的量为 2mol；设
NaHCO3的物质的量为 amol，分解生成二氧化碳、水的物质的量都是 0.5amol，且都参与反
应，二氧化碳和过氧化钠反应放出氧气的物质的量为 0.25amol，水和过氧化钠反应放出氧气
78 2 13
的物质的量为 0.25amol，0.5a 1， a 2，所以Na2O2与NaHCO3的质量比为 ，84 2 14
C正确；
D．由C选项可知，NaHCO3分解生成1mol Na2CO3，Na2O2与CO2反应也得到1mol Na2CO3，
Na2CO3的质量为 212g．D错误；
故答案为：C。
9．D
【分析】稀盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，b中为饱和碳酸氢钠溶液，用于吸收二氧化碳
中的 HCl，CO2进入 c中反应生成碳酸氢钠，因为碳酸氢钠的溶解度较小结晶析出，d中为
碱液，用于吸收多余的 CO2。
【详解】A．碳酸钙为沉淀，不能拆成碳酸根离子的形式，反应的离子方程式为
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，A错误；
B．b装置中的溶液为饱和碳酸氢钠，用于吸收二氧化碳中的 HCl，B错误；
C．制取碳酸氢钠的离子方程式为 CO2+H2O+Na++NH3=NaHCO3↓+ NH 4 ，C错误；
D．装置 c中，含氨的饱和食盐水呈碱性，有利于二氧化碳的吸收，所以能提高 CO2的吸收
效率，D正确；
故答案选 D。
10．D
【详解】A．碳酸氢钠与 NaOH反应生成碳酸钠，则反应可除杂，故 A正确；
B．碳酸钠、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，则通入过量的 CO2气体可除杂，故 B正确；
C．氧化钠与氧气反应生成过氧化钠，则将混合物在氧气中加热可除杂，故 C正确；
D．二氧化碳、氯化氢均与碳酸钠溶液反应，将原物质除去，不能除杂，故 D错误；
故选：D。
答案第 4页，共 8页
{#{QQABTYAEgggoABIAARgCAQnICgKQkBCAACoGAAAMIAABwQFABAA=}#}
11．D
【详解】A．18g水的物质的量为 1mol，含有氢原子数目为 2mol，A错误；
B．氩气分子为单原子分子，1mol氩气分子含有的原子数为 1mol，B错误；
C．53g碳酸钠物质的量为 0.5mol，含有钠离子的数目为 1mol，C错误；
D．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，7.8g过氧化钠物质的量为 0.1mol，与足量二氧化碳反应转
移电子数为 0.1mol，D正确；
故答案选 D。
12．D
【详解】A．容量瓶不能用于溶解药品，故 A错误；
B．容量瓶不能用于溶解药品，且不能用 0.5mol/L的CuSO4溶液代替水，故 B错误；
C．20.0mL 5mol/L的CuSO4溶液所含CuSO4为 0.1mol，加入 80.0mL蒸馏水，总体积不为
100mL，该操作不可以配制 1mol/LCuSO4溶液，故 C错误；
D．16.0g无水CuSO4为0.1mol，量取98.0mL蒸馏水即100g，总质量为 114g，密度为 1.14g/cm3，
体积为 100mL，可配制 100mL 1mol/L的CuSO4溶液，故 D正确。
故选：D。
13．C
【详解】A．S氧化性较弱，与 Fe加热条件下反应生成 FeS，A错误；
B．I2氧化性弱于铁离子，无法将亚铁离子氧化成铁离子，B错误；
C．CO2、SO2都是酸性氧化物，和碱反应生成盐和水，SO2和 Ca(OH)2反应生成难溶物 CaSO3
和 H2O，C正确；
D．SO2具有还原性，Na2O2具有氧化性，二者发生氧化还原反应生成硫酸钠，D错误；
故答案选 C。
14．A
【分析】铝土矿加入试剂 X后得到的溶液乙经过一系列反应后得到 Al，说明 X能溶解 Al2O3，
则 X是强碱溶液，根据生成的碳酸氢钠知，X为 NaOH，沉淀为 Fe2O3；溶液乙中含有 NaAlO2、
NaOH，向乙中通入过量 Y后得到 Al(OH)3沉淀和碳酸氢钠，则 Y为 CO2，将 Al(OH)3加热
得到 Al2O3，电解熔融 Al2O3得到 Al；
【详解】A． 根据分析可知，试剂 X为 NaOH溶液，选项 A正确；
答案第 5页，共 8页
{#{QQABTYAEgggoABIAARgCAQnICgKQkBCAACoGAAAMIAABwQFABAA=}#}
B． X为 NaOH溶液，与氧化铁不反应，则沉淀为氧化铁，选项 B错误；
C． 电解氧化铝得到铝，为氧化还原反应，选项 C错误；
D． 偏铝酸钠溶液和过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应②的离子方程
- -
式为AlO2＋CO2＋2H2O＝Al OH ＋HCO3 3，选项 D错误；
答案选 A。
15．C
【分析】甲、乙、丙三种不同的物质中均含有同一种元素，往乙溶液中滴加KSCN溶液，乙
溶液变为血红色，乙溶液中含有 Fe3+，结合反应④为置换反应，以及转化关系分析判断。
【详解】A．往乙溶液中滴加 KSCN，溶液变为血红色，乙溶液中含有 Fe3+；反应④为置换
反应，甲为 Fe、乙为 FeCl3、丙为 FeCl2符合题意，其中反应①为铁与氯气的化合反应，反
应②为铁与氯化铁的化合反应，故 A正确；
B．往乙溶液中滴加 KSCN，溶液变为血红色，乙溶液中含有 Fe3+；反应④为置换反应，则
甲为 Fe、乙为 FeCl3、丙为 FeCl2符合题意，其中反应④可能为铁与盐酸的反应，也可能为
铁与氯化铜的反应，氯化铜为离子化合物，故 B正确；
C．甲不一定是单质，可能是化合物，如甲为 FeI2，乙为 FeCl3、丙为 FeCl2，其中反应④为
FeI2溶液中通入少量氯气置换出碘为置换反应，符合题意，故 C错误；
D．若甲为金属单质，甲为 Fe、乙为 FeCl3、丙为 FeCl2符合题意，甲、乙、丙中的相同元
素 Fe的化合价不同，故 D正确；
故选 C。
16.(1) ＋6 Cl 3
2Fe（OH）3+4OH-+3ClO-===2FeO42-+3Cl-+5H2O
(2) NaNO3 10NA（或 6.02x1024）
【详解】（1）①Na2FeO4中 Na为+1价，O为-2价则 Fe为 0-(-2)×4-(+1)×2=+6；
2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O可知，该反应中 Cl的化合价由+1价得
电子化合价降低到-1价，则 NaClO被还原，发生还原反应，故答案为：+6；NaClO；
17．(1)8.0
(2) 500mL容量瓶 引流
(3)ab
答案第 6页，共 8页
{#{QQABTYAEgggoABIAARgCAQnICgKQkBCAACoGAAAMIAABwQFABAA=}#}
(4)Cl 2 2OH Cl
ClO H2O
(5) 8.0 0.6
【详解】（1）配制 480mL0.4mol L 1NaOH溶液，即配制500mL0.4mol L 1NaOH溶液，需要
称取NaOH的质量为 0.5L 0.4mol / L 40g / mol = 8g；
（2）为了完成实验，还缺少的玻璃仪器是500mL容量瓶；在操作步骤“转移”中，玻璃棒的
作用是引流；
（3）配制过程中，转移时有少量溶液洒出，转移后未用蒸馏水洗涤烧杯，均会损失溶质，
导致所配溶液物质的量浓度偏小，定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，所配置溶液浓度
偏大；
（4）氢氧化钠与氯气反应制备 84 消毒液，其原理是Cl2 2OH Cl ClO H2O；
（5）第 2组溶液中，NH4Cl的浓度为 0.4mol/L，NaNO2的体积为 0.004L，水的体积为 0.028L，
2mol / L V 1 0.4mol / L V 0.008L 8.0mL
V1 0.004L 0.028L
，则 1 ；第 3组溶液中，
12mL 2.0mol L 1
0.012L 2mol / L
NaNO 2 ，溶液总体积为 40mL即0.04L， c 0.6mol / L。0.04L
18．(1)Cu2+
(2)HCO CO2 3 、 3
(3)2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓
(4) 2 不含 因为溶液中各离子物质的量相等，且已确定溶液中含有 H+、Mg2+、SO 4 、
Cl ，由电荷守恒可知不含Na+、K+
(5)2
【分析】溶液为无色透明溶液，则不含 Cu2+；试管Ⅰ中加入少量锌粒，有气泡产生，则含有
H+ 2 ，一定不含HCO 、CO ；试管Ⅱ中，加入足量的NaOH，产生白色沉淀，含Mg2+3 3 ，沉淀
为 1.16gMg(OH)2，根据镁元素守恒可知，镁离子为 0.02mol；各离子的物质的量相等，根据
2
溶液呈电中性，一定含Cl 、SO4 ，一定不含 Na+、K+。
【详解】（1）仅通过观察就可以判断不存在的离子是 Cu2+；
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2 2 （ ）由分析可知，实验一可知溶液中一定不含有的离子是HCO3 、CO3 ；
（3）据分析白色沉淀是Mg(OH) 2+ -2，反应的离子方程式为：Mg +2OH =Mg OH 2 ；
（4）由分析可知，根据上述实验，可以确定一定不含Na+、K+，理由是因为溶液中各离子
物质的量相等，且已确定溶液中含有 H+、Mg2+、SO 2 4 、Cl ，由电荷守恒可知不含Na+、K+；
0.02mol
（5 c Cl- =c Mg2+）原溶液中 = =2mol/L。0.01L
19．(1)HCl
(2)Na2O2
(3)2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
Ca（ClO）2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO
(4)苍白色火焰，安静燃烧，瓶口有白雾
(5)B
Δ
(6)MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl 2↑+2H2O
2mol
【分析】金属单质 A的焰色反应为黄色，则 A是 Na，黄绿色气体乙是 Cl2，Na 和水反应生
成 NaOH和 H2，则甲是 H2、C是 NaOH，氢气和氯气反应生成 HCl，所以丙是 HCl，D是
盐酸，D和金属 B反应生成 E，E能被氯气氧化生成 F，F和 NaOH反应生成红褐色沉淀，
则红褐色沉淀是 Fe(OH)3，所以 F是 FeCl3、E是 FeCl2、B是 Fe，以此解答该题。
【详解】（1）根据上述分析可知丙为 HCl；
（2）Na的一种氧化物为淡黄色固体，该氧化物为 Na2O2；
（4）气体甲是 H2，,气体乙是 Cl2，氢气在氯气中燃烧的现象是：产生苍白色火焰，安静燃
烧，瓶口有白雾；
（5）F是 FeCl3，制备氢氧化铁胶体的方法是将饱和 FeCl3溶液滴加到沸水中，继续煮沸至
液体呈红褐色，故符合要求的是 B项；
答案为 B；
答案第 8页，共 8页
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