2023-2024 学年度第一学期联盟校第二次学情检测
高三年级化学试题
（总分 100分 考试时间 75分钟）
注意事项：
1．本试卷中所有试题必须作答在答题纸上规定的位置，否则不给分．
2．答题前，务必将自己的姓名、准考证号用 0.5 毫米黑色墨水签字笔填写
在试卷及答题纸上．
3．作答非选择题时必须用黑色字迹 0.5 毫米签字笔书写在答题纸的指定位
置上，作答选择题必须用 2B铅笔在答题纸上将对应题目的选项涂黑。如需
改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持答题纸清洁，不折叠、
不破损。
可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 Cl：35.5 F:19 Sc：45
一、单项选择题：（共 14 题，每题 3 分，共 42 分。每题只有一个选项最
符合题意。）
1．中华古诗词精深唯美，下列有关说法不．正．确．的是
A．“百宝都从海舶来，玻璃大镜比门排”：制玻璃的原料之一可用作制光
导纤维
B．“粉身碎骨全不怕，要留清白在人间”：有化学能和热能的相互转化
C．“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”：鉴别丝和飞絮可用灼烧的方法
D．“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”：烟花利用的“焰色反应”属于
化学变化
2．反应CH3CH2CH2OH CH3CH＝CH2↑＋H2O可用于制备丙烯。下列表示反
应中相关微粒的化学用语正确的是
A．硫原子的结构示意图： B．H2O的电子式：
10
C．聚丙烯的结构简式： D． 中子数为10的氧原子： 8O
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3．下列实验操作规范的是
A．①灼烧干海带 B．②检验铜与浓硫酸反应的氧化产物
C．③用 CCl4萃取碘水中的碘，振荡、放气 D．④配制溶液定容后摇匀
4．H2S是一种易燃的有毒气体(燃烧热为 562.2kJ·mol-1)，是制取多种硫化物
的原料；硒( 34Se )和碲( 52Te )的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域
有广阔的发展前景，工业上以精炼铜的阳极泥(含 CuSe)为原料回收 Se，以
电解强碱性Na2TeO3溶液制备 Te。下列化学反应表示正确的是
A．H2S的燃烧：
2H2S g 3O2 g 2SO2 g 2H2O g H=+1124.4kJ.mol-1
B．CuSe和浓硫酸反应：CuSe H 2SO 4 CuSO 4 H 2Se
C．向Ba OH 2溶液中滴加足量NaHSO4溶液至溶液呈中性：
H SO2 4 Ba
2 OH BaSO4 H2O
D．电解强碱性 Na2TeO － －3溶液的阴极反应：TeO32-+4e +3H2O=Te+6OH
阅读下列资料，完成 5-6 题
肼是一种应用广泛的化工原料。具有很高的燃烧热，可用作火箭和燃料
电池的燃料。N2H4、N2O4常用作火箭发射的推进剂。氧化亚铜（Cu2O）主要
用于制造杀虫剂、分析试剂和红色玻璃等。在潮湿的空气中会逐渐氧化为黑
色的氧化铜。以肼（N2H4）为原料与醋酸铜反应制取 Cu2O 的反应为：4
(CH3COO)2Cu ＋N2H4＋2H2O＝2Cu2O↓＋N2＋8CH3COOH。生成的沉淀
需用水洗涤后，用乙醇洗涤。
5．以肼（N2H4）为原料与醋酸铜反应制取 Cu2O 的反应说法不．正．确．的是
A．N2H4 易溶于水是因为 N2H4能形成分子间氢键
＋
B．右图所示氧离子处于 Cu 形成的正四面体的中心
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＋
C． Cu2O 的晶胞中，Cu 的配位数是 2
D．沉淀用水洗后，再用乙醇洗可以除去 Cu2O 表面的水，防止被氧气氧
化
6．火箭推进剂发生的反应为：2N2H4(l)＋N2O4(l)＝3N2(g)＋4H2O(g)。下
列有关说法正确的是
A．充有N2O4的密闭容器中存在：N2O4(g) 2NO2(g)，当c(N2O4)=c(NO2)
时，该可逆反应到达限度
B．碱性N2H4－空气燃料电池工作时，负极电极反应式为N2H4+4e－+4OH-＝
N2+4H2O
C．反应每生成0.3 mol N2，转移电子的数目为0.8×6.02×1023
D． N H ＋ －2 4的水溶液中存在：N2H4＋H2O N2H5 ＋OH ，向稀溶液中加水
稀释， 值变大
7．下列说法正确的是
A．将铁屑放入稀 HNO3中可以证明 Fe比 H2活泼
B．氯气使湿润的淀粉 KI试纸变蓝，KI被还原
C．O、Cl的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂
D．SO2使溴水褪色与乙烯使溴水褪色的原理相同
8．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是
CO2
A．铝土矿 NaOH NaAlO2溶液 Al(OH) 3 Al2O3
NaOH（aq） 葡萄糖
B．CuSO4(aq) Cu(OH)2悬浊液 Cu2O
NaOH(aq)
C．SiO2 Na2SiO
CO2
3溶液 H2SiO3
盐酸
D．Mg(OH)Cl MgCl 蒸发浓缩2溶液 无水MgCl
通电
2 Mg
9．据文献报道，我国学者提出O2氧化HBr生成Br2 的反应历程如题图所
示．下列有关该历程的说法不．正．确．的是
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A．O2氧化 HBr生成 Br2的总反应为 ：O2+4HBr=2Br2+ 2H2O
B．中间体 HOOBr和 HOBr中 O的化合价不同
C．发生步骤②时，形成的化学键既有极性键也有非极性键
D．步骤③中，每生成 1molBr2转移 1mol电子
10.一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金（兰尼镍），常用作烯烃、
炔烃等氢化反应催化剂，其高催化活性源自于镍本身的催化性质和其多孔结
构对氢气的强吸附性。由镍矿渣[主要含 Ni(OH)2、NiS，还含铁、铜、钙、
镁化合物及其他不溶性杂质]制备该合金的过程可表示如下
21
已知： Ksp (NiS) 1.07 10 ， Ksp (CuS) 1.27 10
26
下列说法不．正．确．的．是
A.“酸溶”过程中，NiS发生的反应为 3NiS+ClO3-+6H+=3Ni2++3S+Cl-+3H2O
B.“除杂”过程中加入 NiS除去 Cu2+发生的反应是：NiS+Cu2+ CuS+Ni2+，
该反应的平衡常数 K=8.43×104
C.“浸出”步骤中 NaOH溶液的作用是除去熔融过程中过量的铝
D.使用新制兰尼镍进行催化加氢反应，有时不需通入氢气也能发生氢化反
应。
11．化合物 F是酮洛芬的同分异构体：
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下列叙述正确的是
A．酮洛芬中含有 2个手性碳原子
B．鉴别化合物 F和酮洛芬可用 NaHCO3溶液或银氨溶液
C．在一定条件，化合物 F和酮洛芬均可发生氧化、还原、消去反应
D．在一定条件，1mol 酮洛芬与 H2反应最多消耗 6mol H2
12．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 实验操作 实验现象 结论
向 FeBr2溶液中通入少量 溶液由浅绿
A 氧化性：Cl2＞Br2
Cl2 色变为黄色
向 Na2SO3溶液中滴加盐
B 有气体产生 非金属性：Cl＞S
酸
向 PH=3 的 HA 和 HB 溶
pH（HA）＞pH
C 液中分别加水稀释至 100 酸性：HA＞HB
（HB）
倍
向重晶石中加入饱和碳酸 重晶石逐渐溶 溶度积：Ksp（BaCO3）
D
钠溶液 解 < Ksp（BaSO4）
13．室温下，通过下列实验探究 Na2SO3、NaHSO3溶液的性质。
实验 1：用 pH试纸测量 0.1mol·L-1NaHSO3溶液的 pH，测得 pH约为 5。
实验 2：将 0.1mol·L-1NaHSO3溶液放置一段时间，测得 pH约为 3。
实验 3：往溴水中加入 Na2SO3溶液，溴水颜色褪去。
实验 4：向 0.1mol·L-1Na2SO3溶液中滴加 HCl至 pH=7。
下列说法正确的是
A. 从实验 1可得出：Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3) B. 实验 2所得的溶液酸性比原溶液强是因为 HSO3-发生了还原反应
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C. 实验 4所得溶液中存在：c（Na+）= c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（Cl-）
D. 实验 3的化学方程式：Br2+ SO32- +2OH-= 2Br-+SO42-+H2O
14．一定条件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g) CH2==CH2(g)＋4H2O(g)。
已知温度对 CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如右图所示，
下列说法不．正．确．的是
A．生成乙烯的速率：v(M)一定小于 v(N)
B．当温度高于 250℃，升高温度，平衡向逆反应方向移动，催化剂的催化
效率降低
C．平衡常数：KM＞KN
D．若投料比 n(H2)∶n(CO2) ＝3∶1，则图中M点乙烯的体积分数为 7.7%。
二、非选择题 ：（共 4 题，共 58 分）
15．（14分）稀土在电子、激光、核工业、超导等诸多高科技领域有广泛
的应用。钪(Sc)是一种稀土金属，利用钛尾矿回收金属钪和草酸的工艺流程
如图所示。回答下列问题：
已知：① xNH4Cl yScF3 zH2O是“沉钪”过程中ScF3与氯化物形成的沉淀，
在强酸中部分溶解。
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②“脱水除铵”是沉淀的热分解过程。
(1) 钛(Ti)原子的外围电子排布式为 ▲ 。
(2)“焙烧”过程生成Sc2O3 的化学方程式为 ▲ 。
(3)“脱水除铵”过程中残留固体质量随温度的变化关系如图所示，在 380～
400℃过程中会有白烟冒出，保温至无烟气产生，即得到ScF3。则“沉钪”过
程中ScF3与氯化物形成的沉淀的化学式为
▲ 。(写出计算过程)
m /g (200,7.41)
7.41
(300,5.25) (380,5.25)
5.25
(400,2.04)
2.04
0 200 300 380 400 T/℃
(4)传统制备ScF3的方法是先得到ScF3 6H2O沉淀，再高温脱水得ScF3，但
通常其中含有 ScOF杂质，原因是 ▲ (用化学方程式表示)。流程中
“沉钪”后“脱水除铵”可制得纯度很高的ScF3，其原因是 ▲ 。
16．（15分）化合物 G可通过如下图所示的方法进行合成：
(1)1molE分子中采取 sp2杂化的碳原子数目是 ▲ 。
(2)A→B的反应需经历 A→X→B的过程，X的分子式为 C10H13NO6，则 X
的结构简式为 ▲ 。
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(3)E→F的反应类型为 ▲ 。
(4)B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：
▲ 。
①能发生银镜反应，能与 FeCl3溶液发生显色反应。
②分子中含有 4种不同化学环境的氢，峰面积之比为 1:2:2:6。
(5) 设计以 CH OH 和 CH3CH2Cl为原料制取2 CH O
的合成路线流程图 ▲ ( O无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图
示例见本题题干)。
17．（14分）硫代硫酸钠(Na2S2O3 )常用作分析试剂及还原剂，易溶于水，
在中性或碱性环境中稳定。某实验小组用如图装置(夹持、加热仪器己略去)
制备硫代硫酸钠。回答下列问题：
Ⅰ：硫代硫酸钠的结构与运用
(1) 已知 Na2S2O3中 S2O32-的结构与 SO42-相似，可看作用一个 S原子代替了
一个 S=O中的 O原子，写出 S2O32-的结构式 ▲
(2)Na 2S2O3做脱氯剂可除去自来水中残留的Cl2，从而消除Cl2对环境的污
染，该反应原理中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ▲ 。
Ⅱ：硫代硫酸钠的制备
(3) 为防止生成有害气体，并提高原料利用率，配制三颈烧瓶内混合溶液的
方法为 ▲ 。
A．将 Na2S固体溶于 Na2CO3溶液 B．将 Na2CO3固体溶于 Na2S溶液
(4)为保证Na2CO3和Na2S得到充分利用，两者的物质的量之比应为 ▲ 。
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(5)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液 pH<7，请用离子方程式
解释原因 ▲ 。
(6)本实验所用的 Na2CO3中含少量 NaOH，检验含有 NaOH的实验方案为
▲ 。(实验中可选用的试剂有：CaCl2溶液、Ca(OH)2溶液、酚酞溶液、
蒸馏水。提示：室温时 CaCO3饱和溶液的 pH=9.5)
18. （15分）氮氧化物（NOx）、SO2、CO和 CO2等气体会造成环境问题。
研究这些气体具有重要意义。
Ⅰ：已知反应 2CO g 2NO g 2CO2 g N2 g △H= a kJ mol-1 分三
步进行，各步的相对能量变化如图 I、II、III所示(相对能量单位：kJ mol-1)：
(1)反应 II逆反应的活化能 E2(逆)= ▲
(2)反应 III N2O(g)+CO2(g)+CO(g) 2CO2(g)+N2(g) 的 H= ▲ 。
Ⅱ：一定条件下，NO2与 SO2反应生成 SO3和 NO两种气体：NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g)将体积比为 1∶2的 NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上
述反应，
(3)下列能说明反应达到平衡状态的是 ▲ 。
a．混合气体颜色保持不变
b．容器内气体密度不变
c．SO3和 NO的体积比为 1:1而且保持不变
d．每生成 1molSO3的同时消耗 1molNO
(4)测得上述反应平衡时 NO2与 SO2体积比为 1∶5，则 SO2的平衡转化率为
▲ ，此条件下平衡常数 K= ▲ 。
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高三化学试题参考答案
一、单项选择题：（共 14 题，每题 3 分。每题只有一个选项最符合题意。）
1-5: D B C DA 6-10: C C D C C 11-14: B C CA
二、非选择题 ：（本大题共 4 题，共 58 分）
15.(1)3d24s2 （2分）
焙烧
(2) 2Sc2 C2O4 3O2 2Sc2O3 12CO3 2 （3分）
(3)3NH4Cl.ScF3.6H2O
200-300℃时，减少的质量为 7.41-5.25=2.16g 2.16g则水的物质的量为 =0.12mol （1分）
(5.25-2.04 g 18g/mol）
380-400℃时，NH4Cl分解，其物质的量为 53.5g/mol =0.06mol （1分）
ScF 2.04g剩余固体为 3，其物质的量为 102g/mol =0.02mol （1分）
则沉淀的化学式为：3NH4Cl.ScF3.6H2O （1分）
Δ
(4) ScF3+H2O ScOF+2HF (或ScF3 6H2O=ScOF 2HF 5H2O (加热、高温均可) （3分）
“除铵”时NH4Cl分解生成 HCl，抑制Sc3 的水解 （2分）
16．(1)8mol或 8×6.02×1023 （2分）
(2) （3分）
(3)取代反应 （2分）
HO CHO OHC OH
(4) CH
CH
3 3
N OH
或 N OH （3分）
CH3 CH3
HO CHO OHC OH
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O
CH 22OH CHO
(5) 催化剂，
Br CH2BrKOH 醇溶液 2 KOH醇溶液
CH2OH
CH3CH2Cl CH2=CH2
CH2Br CH2OH
HCl/CaCl2 O
CH (5分)
O
17. (1)
（2分）
(2)4:1 （2分）
(3) A （2分）
(4) 1: 2 （2分）
(5)S2O2-3 +2H+= S↓+SO2↑+H2O （3分）
(6)取少量样品于试管(烧杯)中，加水溶解，（1分）加入过量的 CaCl2溶液，振荡(搅拌)，（1
分）静置，测上层清液的 pH，若大于 9.5，则含有 NaOH （1分）
18. (1) 643.5kJ mol-1
（3分）(2) (a+314.3)kJ mol-1
（3分） (3) a d （3分，选对 1个给 1分，选对 2个给 3分，选
错不给分） (4) 3/8或 37.5%
（3分） 1.8
（3分）
说明：其他合理答案参考给分
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