5.2 微粒之间的相互作用 同步训练 （含解析）2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

5.2 微粒之间的相互作用 同步训练
一、单选题
1．水溶液呈酸性，且属于离子化合物的是（　　）
A．H2SO4 B．NaCl C．CH3COONa D．NH4Cl
2．电子式书写错误的是（　　）
A． B．
C． D．
3．物质结构决定了物质的性质，下列说法错误的是（　　）
A．苯甲酸的酸性比乙酸强
B．基态砷原子的价电子排布式为
C．NaCl晶胞与CsCl晶胞中阳离子的配位数相同
D．共价键的方向性和饱和性导致金刚石中的原子松散排列
4．下列变化中，不需要破坏化学键的是（　　）
A．加热氯化铵 B．碘升华
C．食盐溶于水 D．氯化氢溶于水
5．用电子式表示化合物形成过程的下列各式中，正确的是（　　）
A．
B．
C．
D．
6．水的沸点为100℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是﹣60.7℃，引起这种差异的主要原因是（　　）
A．范德华力 B．共价键
C．氢键 D．相对分子质量
7．下列说法错误的是（　　）
A．含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物
B．Na投入到水中，有共价键的断裂与形成
C．液态水转变为气态水需要吸热，说明旧键断裂吸收的能量大于新键形成放出的能量
D．N2和NCl3两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
8．下列化合物的电子式书写正确的是（　　）
A． B．
C． D．
9．下列分子或离子中，含有孤对电子的是（　　）
A．H2O B．CH4 C．SiH4 D．NH4+
10．下列物质中既含有共价键又含有离子键的是（　　）
A．H2O B．MgCl2 C．HClO D．Na2O2
11．下列化学用语正确的是（　　）
A．羟基的电子式：
B．中子数为16的磷原子：3115P
C．氟原子的结构示意图：
D．HClO的结构式：H-Cl-O
12．下列说法正确的是（　　）
A．MgF2晶体中存在共价键和离子键
B．某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键
C．NH3和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D．氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性
13．下列微粒中同时具有离子键、共价键和配位键的化合物是（　　）
A．NH4Cl B．Na2O2 C．H3O+ D．MgO
14．下列物质含离子键的是（　　）
A．HF B．NaCl C．CO2 D．CH4
15．已知反应 ，其中用化学用语描述的相关微粒正确的是（　　）
A．中子数为18的氯原子
B． 属于离子化合物，不含共价键
C． 的结构式：
D． 的电子式：
16．下列关于电子式的说法不正确的是（　　）
A．每种元素的原子都可以写出电子式
B．简单阳离子的电子式与它的离子符号相同
C．阴离子的电子式要加方括号表示
D．电子式就是核外电子排布的式子
二、综合题
17．短周期主族元素A、B、C、D、E、F六种元素原子序数依次增大，以下是部分元素的信息：
元素 信息
A 形成化合物种类最多的元素
C L层是K层电子数的3倍
D 短周期中金属性最强的元素
E 与A同主族
F 同周期元素中原子半径最小
（1）元素A在元素周期表中的位置是第　 　周期　 　族。
（2）元素F的简单离子结构示意图为　 　。
（3）元素A、B、F的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是　 　（填化学式，下同），元素A、B、C的简单气态氢化物的热稳定性最强的是　 　。
（4） 的电子式为　 　； 的结构式为　 　。
（5）元素C、D、F的简单离子半径由大到小的顺序为　 　（用离子符号表示）。
（6） 元素F的单质，与足量的元素D的最高价氧化物对应水化物充分反应，转移的电子数是　 　，该反应的离子方程式是　 　。
（7）元素A与E同主族，但两者的最高价氧化物的熔沸点、硬度等相差很大，根据它们的晶体结构差异说明原因　 　。
18．用电子式表示下列物质的结构：
（1）Ca（OH）2　 　
（2）CO2　 　
（3）H2O2　 　
（4）MgO　 　
（5）Na2O2　 　．
19．下列物质中：①N2②MgCl2③NH4Cl ④CH4⑤CO2⑥Ne ⑦H2S ⑧KOH ⑨Na2O2⑩K2O
（1）只存在离子键的是　 　．（填序号，以下同．）
（2）只存在共价键的是　 　．
（3）没有化学键的是　 　．
（4）属于离子化合物的是　 　．
（5）属于共价化合物的是　 　．
20．现有下列物质：①Cl2②Na2O2③NaOH④HCl⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4Cl
（1）只由离子键构成的物质是　 　（填序号，下同）．
（2）只由极性键构成的物质是　 　．
（3）只由非极性键构成的物质是　 　．
（4）只由非金属元素组成的离子化合物是　 　．
（5）由极性键和非极性键构成的物质是　 　．
（6）由离子键和极性键构成的物质是　 　．
（7）由离子键和非极性键构成的物质是　 　．
（8）属于共价化合物的物质是　 　．
21．短周期元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素W的一种核素的中子数为0，X的原子最外层电子数是次外层的2倍，Z与M同主族，Z2 电子层结构与氖相同。
（1）M位于元素周期表中第　 　周期　 　族。
（2）化合物p由W、X、Y、M四种元素组成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液变血红色；向p溶液中加入NaOH溶液并加热可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。p的化学式为　 　。
（3）由X、Y、Z三种元素可组成摩尔质量为84g/mol的物质q，且q分子中三种元素的原子个数之比为1:1:1。已知q分子中各原子均达到8电子稳定结构，且分子中不含双键，但含极性键和非极性键，q分子的结构式为　 　。
（4）
(XY)2的性质与Cl2相似，(XY)2与NaOH溶液反应的离子方程式为　 　。
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】A．硫酸水溶液呈酸性，但硫酸是共价化合物，A不符合题意；
B．NaCl水溶液呈中性，B不符合题意；
C．CH3COONa溶于水后，醋酸根离子水解使溶液显碱性，C不符合题意；
D．NH4Cl溶于水后，铵根离子水解使溶液呈酸性，且NH4Cl为离子化合物，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】离子化合物：含有离子键的化合物，即金属离子或铵根离子与非金属原子结合的化合物，氯化铝除外；共价化合物：只有共价键的化合物，即非金属原子和非金属原子的结合，铵盐除外；
A、共价化合物；
B、离子化合物，强酸强碱盐，中性；
C、离子化合物，强碱弱酸盐，碱性；
D、离子化合物，强酸弱碱盐，酸性。
2．【答案】B
【解析】【解答】A．只含有共价键的单质分子，达到2电子的稳定结构，故A不符合题意；
B．氯化钠含有离子键，电子式中应该用阴阳离子表示，故B符合题意；
C．只含共价键的化合物，根据2电子或8电子稳定结构判断共用1对电子，故C不符合题意；
D．只含共价键，电子式表示符合题意，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】电子式书写第一步要确定选项的化学键是离子键还是共价键，离子键要用阴阳离子表示，B中氯化钠中含有的是离子键，所以B错。对于共价键要注意共价键的对数，同时也要记得标记其它的电子。
3．【答案】C
【解析】【解答】A．-C6H5属于吸电子基团，-CH3属于斥电子基团，C6H5COOH的酸性比CH3COOH的酸性强，故A不符合题意；
B．主族元素基态原子的价层电子排布就是最外层电子排布，所以基态砷原子的价层电子排布式为4s24p3，故B不符合题意；
C．氯化钠为立方面心结构，钠离子在体心和棱心，氯离子在面心，阳离子的配位数为6；氯化铯为立方体心结构，铯离子在体心，氯离子在顶点，阳离子的配位数为8，故C符合题意；
D．因为共价键有饱和性和方向性，所以原子晶体不能紧密堆积，不遵循“紧密堆积”原理，导致原子晶体堆积的紧密程度大大降低，金刚石属于原子晶体，因此金刚石中的原子松散排列，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.-C6H5属于吸电子基团，-CH3属于斥电子基团；
B.砷为33号元素，根据构造原理书写电子排布式；
D.共价键有饱和性和方向性，原子晶体不能紧密堆积。
4．【答案】B
【解析】【解答】A.加热氯化铵反应生成氨气和HCl，发生化学变化，化学键一定破坏，故A不选；
B.固体碘升华，只破坏分子间作用力，不破坏化学键，故B选；
C.食盐为离子晶体，溶于水后破坏离子键，故C不选；
D.氯化氢溶于水时H-Cl共价键被破坏，故D不选；
故答案为：B。
【分析】化学变化中一定破坏化学键，离子化合物、共价化合物的电离破坏化学键，而分子晶体升华只破坏分子间作用力，以此来解答。
5．【答案】B
【解析】【解答】A．镁原子失去最外层的2个电子形成稳定的镁离子，2个氯原子从镁原子分别得到1个电子形成稳定的氯离子，在镁离子与氯离子的静电作用下结合形成氯化镁，用电子式表示其形成过程为： ，故A不符合题意；
B．硫化钠是硫离子和钠离子之间通过离子键形成的离子化合物，形成过程为： ，故B符合题意；
C．氟化钙为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，是钙原子失电子，用电子式表示其形成过程为： ，故C不符合题意；
D．H2O为共价化合物，各原子达到稳定结构，用电子式表示形成过程为 ，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】本题考查电子式的书写规则，注意掌握电子式的书写原则，能够用电子式符合题意表示常见物质的形成过程，试题培养了学生运用所学知识解决实际问题的能力，易错点C，注意是钙原子失电子，不是钙离子。
6．【答案】C
【解析】【解答】解：H2O与H2S都属于分子晶体，H2O分子间可以形成氢键，H2S只含有范德华力，氢键的作用力大于范德华力，所以水的沸点高于H2S的沸点，
故选C．
【分析】H2O，HF，NH3中因为含有氢键，所以其沸点高于同族其他元素的氢化物．
7．【答案】C
【解析】【解答】A、含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，如KOH，故A不符合题意；
B、Na投入到水中，生成氢氧化钠和氢气，有氧氢共价键的断裂，也有氢氢共价键的形成，所以Na投入到水中，有共价键的断裂与形成，故B不符合题意；
C、液态水转变为气态水需要吸热，克服分子间作用力，没有旧键断裂和新键形成，故C符合题意；
D、N2分子中是氮氮叁键，而NCl3分子中氮氯单键，均具有8电子稳定结构，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】C中是物理变化，没有旧键的断裂，新键的形成。
8．【答案】D
【解析】【解答】解：A．氯化钙电子式； ，故A错误；
B．硫化钠为离子化合物，硫离子带电荷应为2﹣，故B错误；
C．镁离子不能用方括号括起来，故C错误；
D．氟化钾为离子化合物，书写正确，故D正确．
故选D．
【分析】从离子化合物和共价化合物的电子式书写方法确定电子式书写是否正确，用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：（1）电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷．（2）[]（方括号）：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中不能用方括号．
9．【答案】A
【解析】【解答】解：A、H2O中O最外层有6个电子，只有2对共用电子对，因而含有2对孤对电子，故A正确；
B、CH4中O中C最外层有4个电子，有4对共用电子对，因而含有没有孤对电子，故B错误；
C、SiH4中O中Si最外层有4个电子，有4对共用电子对，因而含有没有孤对电子，故C错误；
D、NH3中N最外层有5个电子，有3对共用电子对，因而含有1对孤对电子，但NH4+中NH3孤对电子和H+结合成配位键，则没有孤对电子，故D错误；
故选A．
【分析】孤对电子是指未参与形成化学键的成对电子，对于孤对电子的判定：主要是看与中心原子成键的配位原子数，一般中心原子达8电子稳定结构时，最外层上有4对电子，当与中心原子成键的配位原子少于4个时，中心原子就会有孤对电子存在，配位原子为4个或多于4个时，则中心原子则不会有孤对电子存在了．
10．【答案】D
【解析】【解答】A.H2O中只含有共价键，A不符合题意；
B.MgCl2中只含有离子键，B不符合题意；
C.HClO中只含有共价键，C不符合题意；
D.Na2O2中含有离子键和共价键，D符合题意；
故答案为：D
【分析】同时含有共价键和离子键的物质，应为含有原子团的离子化合物，据此结合选项所给物质进行分析。
11．【答案】B
【解析】【解答】A.氧原子与氢原子通过一对共用电子对连接，羟基中的氧原子含有一个未成对电子，电子式为： ，故A不符合题意；
B. 质量数为31的磷原子的质量数=15+16=31，该原子符合题意的表示方法为： ，故B符合题意；
C.氟原子的核电荷数、核外电子总数都是9，其符合题意的结构示意图为： ，故C不符合题意；
D.根据稳定结构，氯元素成一个键，氧元素成两个键。的结构式为： ，故D不符合题意；
故本题选：B。
【分析】A.羟基中氧原子和氢原子之间形成的是共价键，因此没有离子；
B.原子的表示方法就是在元素符号的左上角书写质量数，右下角书写质子数；
C.原子的质子数与核外电子的数目是相等的，题目中表示的是氟离子；
D.氢原子最外层有一个电子，氯原子最外层有七个电子，因此在成键时只需要成一个共价键，而氧原子最外层为6个电子，在成键时需要成两个共价键。
12．【答案】D
【解析】【解答】A. MgF2晶体是离子晶体，存在离子键，故A不符合题意；
B.金属晶体在熔融态能导电，不含有离子键，故B不符合题意；
C. NH3分子中，氢原子的最外层不具有8电子稳定结构，故C不符合题意；
D. 氢氧化钠在熔融状态下离子能自由移动，具有导电性，故D符合题意。
【分析】离子键指的是阴阳离子之间通过相互作用形成的化学键，共价键指的是原子之间通过共用电子对之间形成的化学键。
13．【答案】A
【解析】【解答】解：A、NH4Cl中铵根离子与氯离子以离子键结合，N、H元素形成的共价键，铵根离子中存在配位键，故A正确；
B、过氧化钠中含离子键和非极性共价键，不含配位键，故B错误；
C、H3O+中存大共价键和配位键，不含离子键，故C错误；
D、氧化镁中含离子键，不含共价键和配位键，故D错误；
故选A．
【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有孤电子对的原子和含有空轨道的原子之间存在配位键，据此分析解答．
14．【答案】B
【解析】【解答】A．HF分子中H、F原子之间以H-F共价键结合，不含离子键，A不符合题意；
B．NaCl是离子化合物，其中的Na+与Cl-之间以离子键结合，B符合题意；
C．CO2是由CO2分子构成的，在CO2分子中，C原子与2个O原子通过四个共价键结合，不含离子键，C不符合题意；
D．CH4是由CH4分子构成的，在CH4分子中，C原子与4个H原子形成四个C-H共价键，不含离子键，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】离子化合物均含有离子键，一般含有金属阳离子或铵根离子。
15．【答案】C
【解析】【解答】A．中子数为18的氯原子的质量数为35，可以表示为 ，故A不符合题意；
B． 属于离子化合物，但 中存在共价键，故B不符合题意；
C．结构式中共用电子对用短线表示， 的结构式为 ，故C符合题意；
D． 的电子式为 ，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.考查核素的表示方法，元素符合的左上角表示质量数，左小角表示质子数，质量数减去质子数即为中子数；
B.利用元素的类别判断化学键的类型，非金属元素之间一般形成的是共价键；
C.根据电子式书写结构式；
D.利用原子形成8电子的稳定结构判断，非金属元素所需要的电子数即是需要提出共用的电子数。
16．【答案】D
【解析】【解答】解：在化学反应中，一般是原子的外层电子发生变化，为了简便起见，化学中常在元素符号周围用小黑点“．”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子，这种表示的物质的式子叫做电子式电子式，
A、任何原子均可以利用电子式表示，故A正确；
B、简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子，所以其电子式书写方式就是其离子符号本身，故B正确；
C、无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷，故C正确；
D、电子式表示的是最外层电子的排布，不是核外全部电子的排布，故此说法错误，故选D．
【分析】A、在化学反应中，一般是原子的外层电子发生变化，为了简便起见，化学中常在元素符号周围用小黑点“．”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子，这种表示的物质的式子叫做电子式电子式，任何原子均可以利用电子式表示；
B、简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子，所以其电子式书写方式就是其离子符号本身；
C、无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷；
D、依据定义：电子式表示的是最外层电子的排布．
17．【答案】（1）二；ⅣA
（2）
（3）；
（4）；
（5）Cl-＞O2-＞Na+
（6） （或 ）；
（7）干冰（固态二氧化碳）属于分子晶体，而二氧化硅属于原子晶体
【解析】【解答】由上述分析可知，A是C元素，B是N元素，C是O元素，D为Na元素，E是Si元素，F是Cl元素；
（1）A是C元素，C的原子序数为6，质子数为6，核外电子为6，其原子结构示意图为 ，C元素位于第二周期第IVA族；答案为二，IVA。
（2）F是Cl元素，为17号元素，核内17个质子，核外17个电子，Cl-表示得到一个电子，核外18个电子，各电子层的电子依次为2，8，8，其简单离子结构示意图为 ；答案为 。
（3）A是C元素，B是N元素，F是Cl元素，C、N属于同周期元素，从左到右，非金属性依次增强，即非金属性C＜N，N元素和Cl元素，Cl的电负性大，非金属性更强，故非金属性C＜N＜Cl，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性最强的为HClO4，A是C元素，B是N元素，C是O元素，三元素属于同周期元素，从左到右，非金属性依次增强，非金属性C＜N＜O，非金属性越强，气态氢化物越稳定，H2O最稳定；答案为HClO4，H2O。
（4）A是C元素，C是O元素，D为Na元素， 为Na2O2，该结构中钠离子与过氧根形成离子键，过氧根中O原子与O原子形成共价键，其电子式为 ， 为CO2，碳原子与每个O原子形成二对共用电子对，其电子式为 ，结构式为 ；答案为 ， 。
（5）C是O元素，D为Na元素，F是Cl元素，形成简单离子后，Cl-离子有三个电子层，O2-，Na+有二个电子层，电子层越多，半径越大，O2-，Na+具有相同的电子层结构，隨着原子序数增大，半径减小，离子半径由大到小的顺序为Cl-＞O2-＞Na+；答案为Cl-＞O2-＞Na+。
（6）D为Na元素，F是Cl元素， F的单质为Cl2，35.5g的Cl2物质的量为n（Cl2）= =0.5mol，D的最高价氧化物对应水化物为NaOH，Cl2与NaOH发生反应即Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，1molCl2转移1mol电子，则0.5molCl2转移0.5mol电子即0.5NA（或 ）个电子，反应的离子方程式为 ；答案为0.5NA（或 ）， 。
（7）A是C元素，E是Si元素，两者的最高价氧化物分别为CO2、SiO2，CO2（干冰）属于分子晶体，熔沸点低，SiO2属于原子晶体，熔沸点高；答案为干冰（固态二氧化碳）属于分子晶体，而二氧化硅属于原子晶体。
【分析】短周期主族元素A、B、C、D、E、F六种元素原子序数依次增大，由A是形成化合物种类最多的元素，A是C元素，C的L层是K层电子数的3倍，C是O元素，B的原子序数介于C和O之间，B是N元素，D是短周期中金属性最强的元素，D为Na元素，E与A同主族，原子序数大于Na，E是Si元素，F是同周期元素中原子半径最小，原子序数大于Si，F是Cl元素，据此解答。
18．【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
【解析】【解答】解：（1）Ca（OH）2是离子化合物，由Ca2+离子和OH﹣离子构成，Ca（OH）2的电子式为 ，故答案为： ；（2）二氧化碳中存在两对碳氧共用电子对，二氧化碳的电子式为： ，故答案为： ；（3）双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O﹣O键，双氧水的电子式为： ，故答案为： ；（4） ，故答案为： ；（5）Na2O2是离子化合物，由Na+离子和O2﹣离子构成，Na2O2的电子式为： ，故答案为： ．
【分析】（1）Ca（OH）2是离子化合物，由Ca2+离子和OH﹣离子构成；（2）二氧化碳中存在两对碳氧共用电子对；（3）双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O﹣O键；（4）氧化镁为离子化合物，必须标出阴阳离子的电子式；（5）Na2O2是离子化合物，由Na+离子和O2﹣离子构成．
19．【答案】（1）②⑩
（2）①④⑤⑦
（3）⑥
（4）②③⑧⑨⑩
（5）①④⑤⑦
【解析】【解答】解：①CO2中只含共价键，为共价化合物；②MgCl2中只含离子键，为离子化合物；③NH4Cl中含离子键和N﹣H极性共价键，为离子化合物；④CH4中只含共价键，为共价化合物；⑤CO2中只含共价键，为共价化合物；⑥Ne中不含化学键，为单质；⑦H2S中只含极性共价键，为共价化合物；⑧KOH中含离子键和极性共价键，为离子化合物；⑨Na2O2中含离子键和O﹣O非极性共价键，为离子化合物；⑩K2O中只含离子键；（1）只存在离子键的是②⑩，故答案为：②⑩；（2）只存在共价键的是①④⑤⑦，故答案为：①④⑤⑦；（3）没有化学键的是⑥，故答案为⑥；（4）属于离子化合物的是②③⑧⑨⑩，故答案为：②③⑧⑨⑩；（5）属于共价化合物的是①④⑤⑦，故答案为：①④⑤⑦．
【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，含离子键的一定为离子化合物，以此来解答．
20．【答案】（1）⑥
（2）④
（3）①
（4）⑦
（5）⑤
（6）③
（7）②
（8）④⑤
【解析】【解答】解：（1）氟化镁是由阴阳离子构成的，所以氟化镁中只含离子键，故答案为：⑥；（2）HCl只由极性键构成的物质，故答案为：④；（3）Cl2中只有氯氯非极性键构成的物质是①，故答案为：①；（4）离子化合物NH4Cl只有非金属元素组成的离子化合物，故答案为：⑦；（5）H2O2由氢氧极性键和氧氧非极性键构成的物质，故答案为：⑤；（6）NaOH由钠离子和氢氧根离子形成离子键和氧和氢形成的极性键构成的物质，故答案为：③；（7）Na2O2由钠离子和过氧根离子形成的离子键和氧氧形成的非极性键构成的物质，故答案为：②；（8）HCl和H2O2属于共价化合物的物质，故答案为：④⑤．
【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，不同非金属元素之间易形成极性键；含有离子键的化合物属于离子化合物，只含有共价键的化合物属于共价化合物，据此分析解答．
21．【答案】（1）三；VIA
（2）NH4SCN
（3）N≡C O O C≡N
（4）(CN)2+2OH =CN +CNO +H2O
【解析】【解答】解：根据上述分析，W为H元素，X为C元素，Y为N元素，Z为O元素，M为S元素。
(1)M为S元素，位于周期表第三周期族VIA，故答案为：三；VIA；
(2)向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液变血红色，说明含有SCN-离子，向p溶液中加入NaOH溶液并加热可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明含有铵根离子，则应为NH4SCN，故答案为：NH4SCN；
(3)X中三种元素的原子数目之比为1：1：1，设分子式为：(CON)x，则x= =2，所以分子式为：(CON)2，各原子均达到8电子稳定结构，且分子中无双键，所以结构式为：N≡C-O-O-C≡N，故答案为：N≡C-O-O-C≡N；(4)(CN)2的性质与Cl2相似，(CN)2与NaOH溶液反应的离子方程式为(CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O，故答案为：(CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O。
【分析】 元素W的一种核素的中子数为0，应为H，X的原子最外层电子数是次外层的2倍，应为C元素，Z与M同主族，Z2-电子层结构与氖相同，则Z为O元素，M为S元素，由此可知Y为N元素。
（1）S是16号元素，可根据原子结构示意图进行判断周期数和主族序数；
（2）与氯化铁反应有血红色溶液，则含有SCN-，与NaOH反应有氨气生成则焓变NH4+，据此判断物质的化学式；
（3）根据相对分子质量、原子个数比和含有的化学键确定结构式；
（4）根据类比书写离子方程式。