3.2 金属钠及钠的化合物 同步训练（含解析） 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 3.2 金属钠及钠的化合物 同步训练（含解析） 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 279.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-20 21:23:03 | ||
图片预览
文档简介
3.2 金属钠及钠的化合物 同步训练
一、单选题
1．下列电离方程式正确的是（ ）
A．CuSO4 → Cu+2 + B．NH4NO3 →+
C．Na2CO3 → Na2+ + D．KClO3 → K+ + Cl- + 3O2-
2．下列物质属于弱电解质的是（ ）
A．氨水 B．醋酸铵 C．氮气 D．冰醋酸
3．劳动成就梦想。下列家务劳动所涉及的化学知识错误的是（ ）
选项 家务劳动 化学知识
A 用小苏打烘焙糕点 受热易分解
B 用铝制锅烧水、煮饭 铝的熔点较高
C 用白醋清洗水壶中的水垢 白醋可溶解碳酸钙等沉淀
D 用84消毒液对桌椅消毒 具有氧化性
A．A B．B C．C D．D
4．下列说法正确的是（ ）
A．电离是在通电条件下发生的
B．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物
C．在空气中加热可得固体
D．工业制盐酸需要的HCl是通过氢气和氯气在光照条件下生成的
5．室温下，由水电离产生的c(OH-)=10-11mol/L的溶液中，一定大量共存的离子组（ ）
A．Na+ 、 NH4+ 、Cl- 、SO42- B．S2- 、CH3COO- 、Na+ 、Cs+
C．K+ 、 Na+ 、 I- 、NO3- D．K+ 、 Na+ NO3- 、SO42-
6．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．Cu(OH)2与稀硝酸反应：H+＋OH－=H2O
B．铜片与浓硝酸反应：Cu＋4H+＋2NO3-=Cu2+＋2NO2↑＋2H2O
C．铁与稀硝酸反应：3Fe＋8H+＋2NO3-=3Fe2+＋2NO↑＋4H2O
D．浓烧碱溶液中加入铝片：2Al + 4OH－＝ 2AlO2－ + 2 H2↑
7．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．氯化铁溶液刻蚀铜板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B．CaCO3与稀硝酸反应：
C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3 ·H2O =+4+2H2O
D．NaAlO2溶液中通入过量CO2：
8．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．无色透明的水溶液中：
B．使甲基橙显红色的溶液中：
C．的溶液中：
D．常温下，的溶液中：
9．下列各组中的离子，能在无色透明的溶液中大量共存的是（ ）
A．Mg2+、H+、Cl-、OH- B．Na+、Ba2+、 、
C．Na+、H+、Cu2+、 D．K+、Zn2+、 、
10．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．铁粉放入稀硫酸溶液：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH﹣ NH3↑+H2O
C．石灰石与稀盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
D．Cl2通入水中：Cl2+H2O H++Cl﹣+HClO
11．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．双氧水使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO+5H2O2=2Mn2++5O2↑+6OH-+2H2O
B．过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O
C．用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2+S2O+5H2O=10H++2SO+8Cl-
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO
12．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）
A．含有大量ClO-的溶液：Na+、OH-、I-、SO32-
B．使pH试纸变蓝的溶液：NH4+、K+、S2-、CO32-
C．澄清透明的溶液：Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-
D．c(Al3+)=0.1mol/L的溶液：Na+、Cl-、CO32-、NO3-
13．在给定条件下，下列微粒在相应水溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．加铝粉产生H2的溶液中：、、、
B．含有AlCl3的溶液中：、、、
C．常温下，pH=13的溶液中：、、、
D．由水电离产生的的溶液中：、、、
14．下列离子方程式书写正确的是（）
A．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
B．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O
D．NaHCO3溶液加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
15．下列反应可以用同一离子方程式表示的是（ ）
A． 溶液 溶液； 溶液 溶液
B． 溶液 溶液； 溶液 溶液
C． 溶液 溶液； 溶液 溶液
D． 溶液； 溶液 溶液
16．下列微粒在溶液中能大量共存的是（ ）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
二、综合题
17．化学与生产生活联系密切．
（1）书写对应的化学方程式
①用氯气制备漂白粉：
②固体管道疏通剂（主要成分有氢氧化钠和铝粉）的疏通原理：
③加热小苏打制备纯碱：
④呼吸面具中过氧化钠与二氧化碳反应：
（2）书写对应的离子方程式
①制作印刷电路板时氯化铁溶液腐蚀铜：
②用高锰酸钾酸性溶液检验溶液中的亚铁离子（还原产物为）：
18．以下为中学化学中常见的几种物质；①；②熔融NaCl；③固体；①；⑤；⑥75%的酒精⑦溶液；⑧NaOH溶液；⑨稀盐酸；⑩Fe。回答下列问题：
（1）上述物质中属于电解质的有 (填序号，下同)；属于单质的有 ；上述条件下能导电的有 。
（2）写出溶液和⑧反应的离子方程式： 。
（3）某同学将NaCl、、NaOH划分为一类，该同学的分类依据为____(填字母)。
A．酸 B．碱 C．钠盐 D．含钠化合物
（4）与两者性质部分相似，根据与澄清石灰水反应的化学方程式，写出少量与澄清石灰水反应的化学方程式： 。
（5）碱式碳酸铜[]可以看作是和按照1：1的比例组成的混合型化合物，写出它与足量盐酸反应的化学方程式： 。
19．描述下列反应的现象并写出反应的离子方程式。
（1）向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，现象： ，离子方程式：
（2）向NaHCO3溶液中滴加稀H2SO4，现象： ，离子方程式：
（3）稀HNO3和Ba(OH)2溶液混合，现象： ，离子方程式：
（4）比较：上述三个离子反应发生的条件的不同点是 ；相同点是
20．CuCl为白色粉末，微溶于水，溶于浓盐酸或NaCl浓溶液，不溶于乙醇。一种由海绵铜(Cu和少量CuO等)为原料制备CuCl的工艺流程如下：
（1）“溶解浸取”时，下列措施不能提高铜的浸取率的是 (填序号)。
a．将海绵铜粉末与水搅拌成浆液
b.投料时，NaNO3适当过量
c.缩短浸取时间
d.将滤渣1返回再次溶解浸取
（2）“还原，氯化”时，Na2SO3和NaCl的用量对CuCl产率的影响如 图-1、图-2所示：
①CuSO4与Na2SO3、NaCl在溶液中反应生成CuCl的离了方程式为 。
②当n(Na2SO3)/n(CuSO4)>1.33时，比值越大CuCl产率越小，其原因是 。
③当1.0（3）“过滤2”所得滤液中溶质的主要成分为 (填化学式)。
（4）用“醇洗”可快速去除滤渣表面的水，防止滤渣被空气氧化为Cu2(OH)3Cl。CuCl被氧化为Cu2(OH)3Cl 的化学方程式为 。
21．现有以下物质：a．溶液，b．液氨，c．固体，d．，e．胶体，f．铜，g．，h．。
（1）①以上物质中属于非电解质的是 （填字母）。
②写出d在水溶液中电离方程式： 。
③在足量d的水溶液中加入少量c的水溶液，发生反应的离子方程式为 。
④在含a的水溶液中缓缓通少量，该过程的离子反应方程式为 。
（2）向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得胶体。
①制取胶体的离子方程式为 。
②下列描述的分别是胶体的性质或现象，请按要求填空：
A．胶体的聚沉 B．胶体的电泳 C．丁达尔效应
区分胶体和溶液的方法是 （填字母，下同）；“卤水点豆腐”，利用的性质是 ；工厂采用高压静电除尘，利用的胶体性质是 。
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】A．CuSO4是盐，电离方程式为CuSO4＝Cu2＋+，A不符合题意；
B．NH4NO3是铵盐，电离方程式为NH4NO3＝+，B符合题意；
C．Na2CO3是盐，电离方程式为Na2CO3＝2Na++，C不符合题意；
D．KClO3是盐，电离方程式为KClO3＝K++ClO，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，铜离子和硫酸根离子的电荷表示错误；
C.钠离子只带一个单位正电荷；
D.氯酸钾电离为钾离子和氯酸根离子。
2．【答案】D
【解析】【解答】A．氨水为混合物，既不是电解质，也不是非电解质，A不符合题意；
B．醋酸铵属于盐，溶于水完全电离，为强电解质，B不符合题意；
C．氮气为单质，既不是电解质，也不是非电解质，C不符合题意；
D．冰醋酸为纯净物，溶于水后，部分电离，为弱电解质，D符合题意；
故答案为D。
【分析】一般的弱酸弱碱和水均是弱电解质，结合选项进行判断即可
3．【答案】B
【解析】【解答】A．用小苏打烘焙糕点利用的是受热易分解，A项不符合题意；
B．铝的熔点较低，表面覆盖有耐高温的致密氧化膜，B项符合题意；
C．白醋可溶解碳酸钙等沉淀，可以用来清洗水壶中的水垢，C项不符合题意；
D．用84消毒液消毒利是用了的氧化性，D项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳；
C.白醋可与碳酸钙反应；
D.次氯酸钠具有强氧化性。
4．【答案】C
【解析】【解答】A．电解质在水的作用下或加热条件下发生电离，电解质的电离与通电无关，故A不符合题意；
B．金属氧化物不一定是碱性氧化物，如过氧化钠，非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO，故B不符合题意；
C．氧化钠在空气中加热可得到稳定的淡黄色的过氧化钠，故C符合题意；
D．氢气和氯气混合光照会发生爆炸，不适用于工业生产，氢气在氯气中燃烧能生成HCl，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、电解质导电的方法是在水溶液或熔融状态，此时发生电离可以导电；
B、多数金属氧化物hi碱性氧化物，过氧化钠、氧化铝特殊，多数非金属氧化物是酸性氧化物，一氧化氮、二氧化氮、一氧化碳特殊；
C、氧化钠加热时可以生成更稳定的过氧化钠；
D、氢气和氯气光照下会发生爆炸。
5．【答案】D
【解析】【解答】常温时，若由水电离产生的c（OH-）为1×10-11mol L-1，说明可能为酸性溶液也可能是碱性溶液。
A. 在碱性条件下NH4+不能大量共存，故A不符合题意；
B. 酸性条件下，S2 、CH3COO 不能大量存在，都与氢离子反应，故B不符合题意；
C. 若为酸性溶液，则H＋、NO3－和I－会发生氧化还原反应而不能大量共存，故C不符合题意；
D. 无论酸或碱溶液中，该组离子之间均不反应，一定大量共存，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】要使离子在酸性溶液中大量共存，首先各离子之间不能发生反应，其次各离子不能和氢离子发生反应；同样的，要使离子在碱性溶液中大量共存，各离子之间是不能发生反应的，各离子也不能和氢氧根离子发生反应。
6．【答案】B
【解析】【解答】A、Cu(OH)2属于难溶性碱，不能拆成离子形式，A不符合题意；
B、铜与浓硝酸反应后生成NO2，该离子方程式正确，B符合题意；
C、稀硝酸具有氧化性，能将铁直接氧化成Fe3+，C不符合题意；
D、该离子方程式不满足电荷守恒，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A、发生反应的化学方程式为：Cu(OH)2＋HNO3=Cu(NO3)2＋2H2O，由化学方程式写出离子方程式；
B、发生反应的化学方程式为：Cu＋4HNO3=Cu(NO3)2＋2NO2＋2H2O，由化学方程式写出离子方程式；
C、发生反应的化学方程式为：Fe＋4HNO3=Fe(NO3)3＋NO＋2H2O，由化学方程式写出离子方程式；
D、发生反应的化学方程式为：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2，由化学方程式写出离子方程式；
7．【答案】D
【解析】【解答】A．方程式要符合电荷守恒，氯化铁溶液刻蚀铜板：2Fe3++Cu =2Fe2++Cu2+，故A不符合题意；
B．CaCO3是难溶固体，CaCO3与稀硝酸反应：，故B不符合题意；
C．氯化铝溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝：Al3+ + 3NH3 ·H2O =↓+ 3，故C不符合题意；
D．NaAlO2溶液中通入过量CO2生成碳酸氢钠和氢氧化铝：，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】离子方程式的书写要注意，强酸、强碱、可溶性盐可以拆；弱酸，弱碱、难溶和为微溶性盐、氧化物不可拆；
A、电荷不守恒；
B、碳酸钙为难溶性盐，不可拆；
C、氢氧化铝不溶于弱碱；
D、偏铝酸钠通入过量二氧化碳生成氢氧化铝和碳酸氢钠。
8．【答案】D
【解析】【解答】A.含有大量MnO4－的溶液显紫红色，A不符合题意；
B.使甲基橙显红色的溶液呈酸性，含有大量的H＋，H＋能与HCO3－反应，二者不可大量共存，B不符合题意；
C.溶液中H2PO4－能与PO43－反应生成HPO42－，二者不可大量共存，C不符合题意；
D.pH=13的溶液显碱性，含有大量的OH－，与溶液中各个离子相互间不反应，可大量共存，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A、无色透明溶液中不含有色离子；
B、使甲基橙显红色的溶液呈酸性；
C、H2PO4－能与PO43－反应；
D、pH=13的溶液显碱性；
9．【答案】D
【解析】【解答】A．Mg2+、H+与OH-都能发生反应，分别生成沉淀和水，不能大量共存，A不合题意；
B．Ba2+、 在溶液中会发生反应生成BaCO3沉淀，不能大量共存，B不合题意；
C．Cu2+呈蓝色，不能在无色透明的溶液中大量存在，C不合题意；
D．K+、Zn2+、 、 ，能在无色透明的溶液中大量共存，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答；
A．可以生成氢氧化镁沉淀和水；
B．反应生成生成BaCO3沉淀；
C．含有Cu2+的溶液为蓝色；
D．各离子能在无色透明的溶液中大量共存。
10．【答案】D
【解析】【解答】解：A．铁粉放入稀硫酸溶液生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
B．往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热，碳酸氢根离子也参加反应，正确的离子方程式为：HCO3﹣+NH4++2OH﹣=NH3↑+2H2O+CO32﹣，故B错误；
C．碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C错误；
D．Cl2通入水中生成HCl和HClO，反应的离子方程式为：Cl2+H2O H++Cl﹣+HClO，故D正确；
故选D．
【分析】A．铁与稀硫酸反应生成的是亚铁离子；
B．氢氧化钠足量，碳酸氢根离子也参与反应；
C．碳酸钙为难溶物，离子方程式中不能拆开；
D．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸．
11．【答案】C
【解析】【解答】A．双氧水与酸性KMnO4溶液反应生成锰离子、氧气和水，离子方程式为6H++2 MnO4-+5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O，故A不符合题意；
B．过量的铁粉溶于稀硝酸生成亚铁离子，离子方程式：3Fe+8H++2 NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，故B不符合题意；
C．氯气能够氧化硫代硫酸根离子生成硫酸根离子，自己被还原为氯离子，故用Na2S2O3溶液吸收自来水中多余Cl2，离子方程式为4Cl2+ S2O32-+5H2O═10H++2SO42-+8Cl-，故C符合题意；
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，正确的离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.结合条件酸性，生成物不存在氢氧根离子
B.过量的铁粉得到的是亚铁离子
C.根据物质的性质即可写出方程式
D.过量的二氧化碳产生的是碳酸氢根
12．【答案】C
【解析】【解答】A、ClO-具有氧化性，I-、SO32-具有还原性，不能共存，发生的反应分别为：ClO-+2I-+H2O=I2+Cl-+2OH-，ClO-+SO32- =Cl-+SO42-，A错误；
B、使pH试纸变蓝的溶液为碱性溶液，OH-与NH4+不共存，B错误；
C、C中四种离子可以共存，C正确；
D、Al3+与CO32-发生双水解：2Al3++3CO32-+6H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑，D 错误。正确答案为C。
【分析】离子共存：能生成沉淀气体弱电解质络合物的都不能共存（如B），能发生氧化反应的不能共存（如A），能双水解的弱酸根阴离子和弱碱根阳离子不能共存。（如D）
13．【答案】C
【解析】【解答】A．加铝粉产生H2的溶液可能显酸性，也可能显碱性。在酸性溶液中，H+、具有HNO3的强氧化性，与Al不能反应产生H2；在碱性溶液中含有大量OH-，OH-与会反应产生弱电解质NH3 H2O，也不能大量共存，A不符合题意；
B．含有AlCl3的溶液中含有大量Al3+，Al3+、会发生盐的双水解反应而不能大量共存，B不符合题意；
C．常温下，pH=13的溶液显碱性，含有大量OH-，OH-与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，C符合题意；
D．由水电离产生的的溶液可能显酸性，也可能显碱性。在酸性溶液中，H+、、Fe2+会发生氧化还原反应，不能大量共存；在碱性溶液中含有大量OH-，OH-与Fe2+会反应能产生Fe(OH)2沉淀，也不能大量共存，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应、络合反应、双水解等反应时能大量共存。
14．【答案】C
【解析】【解答】A.少量SO2通入Ca (ClO)2溶液中，因为次氯酸根具有氧化性，氧化+4价的硫使之变成硫酸根离子，故离子方程式SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO是不符合题意；
B.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液，溶液中硝酸根离子能氧化碘离子不是铁离子氧化，故不符合题意；
C.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液，+3价的氮元素被高锰酸钾氧化，故符合题意；
D.NaHCO3溶液加入过量的Ba(OH)2溶液生成碳酸钡和氢氧化钠和水，离子方程式为：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O。故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】离子方程式的书写原则：（1）符合客观事实，符合物质的拆分原则；
（2）要符合电荷守恒和质量守恒定律。
15．【答案】B
【解析】【解答】A． 溶液和 溶液反应的离子方程式为 ， 溶液 溶液反应的离子方程式为 ，二者不同，A项不符合题意；
B． 溶液 溶液、 溶液 溶液反应的离子方程式均为 ，B项符合题意；
C． 溶液 溶液反应的离子方程式为 ， 溶液 溶液反应的离子方程式为 ，二者不同，C项不符合题意；
D． 溶液反应的离子方程式为 ， 溶液 溶液反应的离子方程式为 ，二者不同，D项不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A.电离产生，电离产生；
B.
C. 溶液 溶液反应生成水， 溶液 溶液反应生成硫酸钡和水；
D.是不溶物需要写出化学式。
16．【答案】A
【解析】【解答】A．、、、互不反应，所以该组微粒在溶液中能大量共存，故A符合题意；
B．含有溶液显酸性，在酸性条件下与发生氧化还原反应，因此该组微粒在溶液中不能大量共存，故B不符合题意；
C．铜离子与少量发生反应生成氢氧化铜，因此该组微粒在溶液中不能大量共存，故C不符合题意；
D．有氧化性，有还原性，因此会发生氧化还原反应，则该组微粒在溶液中不能大量共存，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】无色溶液，不能含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、MnO4-等
K+、Na+、NH4+和所有酸根离子共存，NO3-和所有阳离子共存，
CO32-只能和Na+、K+、NH4+共存，
OH-只能和Na+、K+、Ba2+共存，SO42-不能和Ag+、Ca2+、Pb2+、Ba2+共存，
Cl-不能和Ag+共存
H+只能和Cl-、Br-、I-、NO3-、SO42-、ClO4-共存。
17．【答案】（1）；；；
（2）；
【解析】【解答】（1）①漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，可由氯气与Ca(OH)2反应制得，该反应的化学方程式为：2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O。
②Al能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，该反应的化学方程式为：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑。
③小苏打为NaHCO3，纯碱为Na2CO3，NaHCO3不稳定，受热易分解，生成Na2CO3、H2O和CO2，该反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。
④Na2O2能与CO2反应生成Na2CO3和O2，该反应的化学方程式为：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。
（2）①Fe3＋具有氧化性，能将Cu氧化成Cu2＋，自身还原为Fe2＋，该反应的离子方程式为：2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋。
②MnO4－具有氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋，自身还原为Mn2＋。反应过程中，锰元素由＋7价变为＋2价，得到5个电子；铁元素由＋2价变为＋3价，失去一个电子，根据得失电子守恒可得，MnO4－、Mn2＋的系数为1；Fe2＋、Fe3＋的系数为5。根据电荷守恒可得，反应物中含有H＋，且其系数为8；根据氢原子守恒可得，生成物中含有H2O，且其系数为4。因此该反应的离子方程式为：5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。
【分析】（1）①漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，可由氯气与Ca(OH)2反应制得，据此写出反应的化学方程式。
②Al是一种两性金属，能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，据此写出反应的化学方程式。
③小苏打为NaHCO3，NaHCO3不稳定，受热易分解形成Na2CO3、H2O和CO2，据此写出反应的化学方程式。
④Na2O2能与CO2反应生成Na2CO3和O2，据此写出反应的化学方程式。
（2）①Fe3＋具有氧化性，能将Cu氧化成Cu2＋，自身还原为Fe2＋，据此写出反应的离子方程式。
②MnO4－具有氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋，自身还原形成Mn2＋，据此写出反应的离子方程式。
18．【答案】（1）②③⑤；①⑩；②⑦⑧⑨⑩
（2）
（3）D
（4）
（5）
【解析】【解答】（1）电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；溶液导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；
①属于单质，不能导电；②熔融NaCl为熔融盐，属于电解质，能导电；③固体，属于电解质，不能导电；①属于非电解质，不能导电；⑤属于电解质，不能导电；；⑥75%的酒精属于混合物，不导电；⑦溶液属于混合物，导电；⑧NaOH溶液属于混合物，导电；⑨稀盐酸属于混合物，导电；⑩Fe属于金属单质，能导电。
故属于电解质的有②③⑤；属于单质的有①⑩；上述条件下能导电的有②⑦⑧⑨⑩；
（2）溶液和⑧反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，；
（3）NaCl、、NaOH分别是含钠盐、含钠盐、含钠碱，故都属于含钠化合物，选D；
（4）少量与澄清石灰水反应生成亚硫酸钙沉淀和水，；
（5）碱式碳酸铜[]可以看作是和按照1：1的比例组成的混合型化合物，则它与足量盐酸反应生成氯化铜、水、二氧化碳，。
【分析】（1）电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；单质是只由一种元素组成的纯净物；含有自由移动的离子或电子的物质能导电；
（2）硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；
（3）NaCl、、NaOH均是含有钠元素的化合物；
（4）少量与澄清石灰水反应生成亚硫酸钙沉淀和水；、
（5）碱式碳酸铜与足量盐酸反应生成氯化铜、水、二氧化碳。
19．【答案】（1）生成红褐色沉淀；Fe3++3OH =Fe(OH)3↓
（2）生成无色气味气体； +H+=CO2↑+H2O
（3）观察不到明显现象；H++OH =H2O
（4）(1)中生成沉淀，(2)中生成气体和H2O，(3)中生成难电离物质H2O；都使溶液中的某种离子浓度发生了明显变化
【解析】【解答】（1）Fe3+遇碱会生成Fe(OH)3沉淀；（2）碳酸氢盐遇酸会生成CO2；（3）强酸与强碱会发生酸碱中和反应；
【分析】根据离子方程式的书写要求，写出相应的离子反应，并叙述实验现象，注意单质、氧化物、沉淀、水、气体不能拆成离子形式.
20．【答案】（1）c
（2）2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+；随着n(Na2SO3)/n(CuSO4)不断增大，溶液的碱性不断增强，Cu2+及CuCl的水解程度增大；适当增大c(Cl-)，有利于平衡Cu+(aq)+Cl-(aq) CuCl(s)向生成 CuCl方向移动
（3）Na2SO4
（4）4CuCl+O2+4H2O=2Cu2(OH)3Cl+2HCl
【解析】【解答】（1）a．将海绵铜粉末与水搅拌成浆液，增大反应的接触面积，能提高铜的浸取率；
b.投料时，NaNO3适当过量，有利于铜的溶解，能提高铜的浸取率；
c.缩短浸取时间铜可能还没完全浸取出来，降低铜的浸取率；
d.将滤渣1返回再次溶解浸取，能提高铜的浸取率；
故答案为：c；
（2）①CuSO4与Na2SO3、NaCl在溶液中反应生成CuCl的离了方程式为2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O =2CuCl↓+SO42-+2H+；②当n(Na2SO3)/n(CuSO4)>1.33时，比值越大CuCl产率越小，其原因是随着n(Na2SO3)/n(CuSO4)不断增大，溶液的碱性不断增强，Cu2+及CuCl的水解程度增大；③当1.0（3）CuSO4与Na2SO3、NaCl在溶液中反应生成CuCl 沉淀和Na2SO4，“过滤2”所得滤液中溶质的主要成分为Na2SO4；
（4）CuCl被氧化为Cu2(OH)3Cl 的化学方程式为4CuCl+O2+4H2O=2Cu2(OH)3Cl+2HCl。
【分析】（1）提高浸取率即是反应更充分，提取量更多；
（2）①生成CuCl时铜离子被还原，发生氧化还原反应；
②碱性越强，水解程度越大；
③氯离子浓度的增大，平衡向正反应方向移动；
（3）生成的硫酸钠在溶液中存在；
（4）根据氧化还原反应原理进行书写化学方程式。
21．【答案】（1）bg；；；
（2）；C；A；B
【解析】【解答】(1)①依据在熔融状态下或者溶于水能导电的化合物，是电解质；一般包括酸、碱，活泼金属氧化物和大多数盐。在水中或者熔融状态下均不导电的化合物，是非电解质；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质分析。a.NaOH溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；b.液氨，属于非电解质；c.Ba(OH)2固体在熔融状态下或者溶于水能导电的化合物，是电解质；d.NaHSO4在熔融状态下或者溶于水能导电的化合物，是电解质；e.Fe(OH)3胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质；f.铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；g.CO2，属于非电解质；h.CH3COOH在水溶液中可以导电，是弱电解质；故答案为：bg ；
②NaHSO4固体溶于水后完全电离为Na+、H+和SO42-，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，
故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42-；
③足量的NaHSO4溶液与少量的Ba（OH）2溶液反应，设Ba（OH）2的物质的量为1mol,所消耗的氢离子、硫酸根离子的物质的量分别为2mol和1mol,离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓，
故答案为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓；
④在氢氧化钠溶液中缓缓通少量CO2生成碳酸钠和水，该过程的离子反应方程式为 ；故答案为： ；
（4）铁离子水解生成氢氧化铁胶体和氢离子，离子方程式为：；
故答案为： ；
（5）丁达尔效应是胶体所特有的性质，可以用丁达尔效应来鉴别溶液和胶体；豆浆是胶体，卤水是电解质溶液，“卤水点豆腐”是利用了胶体的聚沉；胶粒带电，工厂采用高压静电除尘，利用的是胶体的电泳，
故答案为：C；A；B。
【分析】(1)①依据在熔融状态下或者溶于水能导电的化合物，是电解质；一般包括酸、碱，活泼金属氧化物和大多数盐。在水中或者熔融状态下均不导电的化合物，是非电解质；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质分析；
②NaHSO4固体溶于水后完全电离为Na+、H+和SO42-；
③利用不足量的物质判断；
④氢氧化钠溶液与少量CO2生成碳酸钠和水 ；
（4）铁离子水解生成氢氧化铁胶体和氢离子；
（5）依据胶体的性质分析；
一、单选题
1．下列电离方程式正确的是（ ）
A．CuSO4 → Cu+2 + B．NH4NO3 →+
C．Na2CO3 → Na2+ + D．KClO3 → K+ + Cl- + 3O2-
2．下列物质属于弱电解质的是（ ）
A．氨水 B．醋酸铵 C．氮气 D．冰醋酸
3．劳动成就梦想。下列家务劳动所涉及的化学知识错误的是（ ）
选项 家务劳动 化学知识
A 用小苏打烘焙糕点 受热易分解
B 用铝制锅烧水、煮饭 铝的熔点较高
C 用白醋清洗水壶中的水垢 白醋可溶解碳酸钙等沉淀
D 用84消毒液对桌椅消毒 具有氧化性
A．A B．B C．C D．D
4．下列说法正确的是（ ）
A．电离是在通电条件下发生的
B．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物
C．在空气中加热可得固体
D．工业制盐酸需要的HCl是通过氢气和氯气在光照条件下生成的
5．室温下，由水电离产生的c(OH-)=10-11mol/L的溶液中，一定大量共存的离子组（ ）
A．Na+ 、 NH4+ 、Cl- 、SO42- B．S2- 、CH3COO- 、Na+ 、Cs+
C．K+ 、 Na+ 、 I- 、NO3- D．K+ 、 Na+ NO3- 、SO42-
6．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．Cu(OH)2与稀硝酸反应：H+＋OH－=H2O
B．铜片与浓硝酸反应：Cu＋4H+＋2NO3-=Cu2+＋2NO2↑＋2H2O
C．铁与稀硝酸反应：3Fe＋8H+＋2NO3-=3Fe2+＋2NO↑＋4H2O
D．浓烧碱溶液中加入铝片：2Al + 4OH－＝ 2AlO2－ + 2 H2↑
7．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．氯化铁溶液刻蚀铜板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B．CaCO3与稀硝酸反应：
C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3 ·H2O =+4+2H2O
D．NaAlO2溶液中通入过量CO2：
8．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．无色透明的水溶液中：
B．使甲基橙显红色的溶液中：
C．的溶液中：
D．常温下，的溶液中：
9．下列各组中的离子，能在无色透明的溶液中大量共存的是（ ）
A．Mg2+、H+、Cl-、OH- B．Na+、Ba2+、 、
C．Na+、H+、Cu2+、 D．K+、Zn2+、 、
10．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．铁粉放入稀硫酸溶液：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH﹣ NH3↑+H2O
C．石灰石与稀盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
D．Cl2通入水中：Cl2+H2O H++Cl﹣+HClO
11．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．双氧水使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO+5H2O2=2Mn2++5O2↑+6OH-+2H2O
B．过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O
C．用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2+S2O+5H2O=10H++2SO+8Cl-
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO
12．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）
A．含有大量ClO-的溶液：Na+、OH-、I-、SO32-
B．使pH试纸变蓝的溶液：NH4+、K+、S2-、CO32-
C．澄清透明的溶液：Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-
D．c(Al3+)=0.1mol/L的溶液：Na+、Cl-、CO32-、NO3-
13．在给定条件下，下列微粒在相应水溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．加铝粉产生H2的溶液中：、、、
B．含有AlCl3的溶液中：、、、
C．常温下，pH=13的溶液中：、、、
D．由水电离产生的的溶液中：、、、
14．下列离子方程式书写正确的是（）
A．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
B．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O
D．NaHCO3溶液加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
15．下列反应可以用同一离子方程式表示的是（ ）
A． 溶液 溶液； 溶液 溶液
B． 溶液 溶液； 溶液 溶液
C． 溶液 溶液； 溶液 溶液
D． 溶液； 溶液 溶液
16．下列微粒在溶液中能大量共存的是（ ）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
二、综合题
17．化学与生产生活联系密切．
（1）书写对应的化学方程式
①用氯气制备漂白粉：
②固体管道疏通剂（主要成分有氢氧化钠和铝粉）的疏通原理：
③加热小苏打制备纯碱：
④呼吸面具中过氧化钠与二氧化碳反应：
（2）书写对应的离子方程式
①制作印刷电路板时氯化铁溶液腐蚀铜：
②用高锰酸钾酸性溶液检验溶液中的亚铁离子（还原产物为）：
18．以下为中学化学中常见的几种物质；①；②熔融NaCl；③固体；①；⑤；⑥75%的酒精⑦溶液；⑧NaOH溶液；⑨稀盐酸；⑩Fe。回答下列问题：
（1）上述物质中属于电解质的有 (填序号，下同)；属于单质的有 ；上述条件下能导电的有 。
（2）写出溶液和⑧反应的离子方程式： 。
（3）某同学将NaCl、、NaOH划分为一类，该同学的分类依据为____(填字母)。
A．酸 B．碱 C．钠盐 D．含钠化合物
（4）与两者性质部分相似，根据与澄清石灰水反应的化学方程式，写出少量与澄清石灰水反应的化学方程式： 。
（5）碱式碳酸铜[]可以看作是和按照1：1的比例组成的混合型化合物，写出它与足量盐酸反应的化学方程式： 。
19．描述下列反应的现象并写出反应的离子方程式。
（1）向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，现象： ，离子方程式：
（2）向NaHCO3溶液中滴加稀H2SO4，现象： ，离子方程式：
（3）稀HNO3和Ba(OH)2溶液混合，现象： ，离子方程式：
（4）比较：上述三个离子反应发生的条件的不同点是 ；相同点是
20．CuCl为白色粉末，微溶于水，溶于浓盐酸或NaCl浓溶液，不溶于乙醇。一种由海绵铜(Cu和少量CuO等)为原料制备CuCl的工艺流程如下：
（1）“溶解浸取”时，下列措施不能提高铜的浸取率的是 (填序号)。
a．将海绵铜粉末与水搅拌成浆液
b.投料时，NaNO3适当过量
c.缩短浸取时间
d.将滤渣1返回再次溶解浸取
（2）“还原，氯化”时，Na2SO3和NaCl的用量对CuCl产率的影响如 图-1、图-2所示：
①CuSO4与Na2SO3、NaCl在溶液中反应生成CuCl的离了方程式为 。
②当n(Na2SO3)/n(CuSO4)>1.33时，比值越大CuCl产率越小，其原因是 。
③当1.0
（4）用“醇洗”可快速去除滤渣表面的水，防止滤渣被空气氧化为Cu2(OH)3Cl。CuCl被氧化为Cu2(OH)3Cl 的化学方程式为 。
21．现有以下物质：a．溶液，b．液氨，c．固体，d．，e．胶体，f．铜，g．，h．。
（1）①以上物质中属于非电解质的是 （填字母）。
②写出d在水溶液中电离方程式： 。
③在足量d的水溶液中加入少量c的水溶液，发生反应的离子方程式为 。
④在含a的水溶液中缓缓通少量，该过程的离子反应方程式为 。
（2）向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得胶体。
①制取胶体的离子方程式为 。
②下列描述的分别是胶体的性质或现象，请按要求填空：
A．胶体的聚沉 B．胶体的电泳 C．丁达尔效应
区分胶体和溶液的方法是 （填字母，下同）；“卤水点豆腐”，利用的性质是 ；工厂采用高压静电除尘，利用的胶体性质是 。
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】A．CuSO4是盐，电离方程式为CuSO4＝Cu2＋+，A不符合题意；
B．NH4NO3是铵盐，电离方程式为NH4NO3＝+，B符合题意；
C．Na2CO3是盐，电离方程式为Na2CO3＝2Na++，C不符合题意；
D．KClO3是盐，电离方程式为KClO3＝K++ClO，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，铜离子和硫酸根离子的电荷表示错误；
C.钠离子只带一个单位正电荷；
D.氯酸钾电离为钾离子和氯酸根离子。
2．【答案】D
【解析】【解答】A．氨水为混合物，既不是电解质，也不是非电解质，A不符合题意；
B．醋酸铵属于盐，溶于水完全电离，为强电解质，B不符合题意；
C．氮气为单质，既不是电解质，也不是非电解质，C不符合题意；
D．冰醋酸为纯净物，溶于水后，部分电离，为弱电解质，D符合题意；
故答案为D。
【分析】一般的弱酸弱碱和水均是弱电解质，结合选项进行判断即可
3．【答案】B
【解析】【解答】A．用小苏打烘焙糕点利用的是受热易分解，A项不符合题意；
B．铝的熔点较低，表面覆盖有耐高温的致密氧化膜，B项符合题意；
C．白醋可溶解碳酸钙等沉淀，可以用来清洗水壶中的水垢，C项不符合题意；
D．用84消毒液消毒利是用了的氧化性，D项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳；
C.白醋可与碳酸钙反应；
D.次氯酸钠具有强氧化性。
4．【答案】C
【解析】【解答】A．电解质在水的作用下或加热条件下发生电离，电解质的电离与通电无关，故A不符合题意；
B．金属氧化物不一定是碱性氧化物，如过氧化钠，非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO，故B不符合题意；
C．氧化钠在空气中加热可得到稳定的淡黄色的过氧化钠，故C符合题意；
D．氢气和氯气混合光照会发生爆炸，不适用于工业生产，氢气在氯气中燃烧能生成HCl，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、电解质导电的方法是在水溶液或熔融状态，此时发生电离可以导电；
B、多数金属氧化物hi碱性氧化物，过氧化钠、氧化铝特殊，多数非金属氧化物是酸性氧化物，一氧化氮、二氧化氮、一氧化碳特殊；
C、氧化钠加热时可以生成更稳定的过氧化钠；
D、氢气和氯气光照下会发生爆炸。
5．【答案】D
【解析】【解答】常温时，若由水电离产生的c（OH-）为1×10-11mol L-1，说明可能为酸性溶液也可能是碱性溶液。
A. 在碱性条件下NH4+不能大量共存，故A不符合题意；
B. 酸性条件下，S2 、CH3COO 不能大量存在，都与氢离子反应，故B不符合题意；
C. 若为酸性溶液，则H＋、NO3－和I－会发生氧化还原反应而不能大量共存，故C不符合题意；
D. 无论酸或碱溶液中，该组离子之间均不反应，一定大量共存，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】要使离子在酸性溶液中大量共存，首先各离子之间不能发生反应，其次各离子不能和氢离子发生反应；同样的，要使离子在碱性溶液中大量共存，各离子之间是不能发生反应的，各离子也不能和氢氧根离子发生反应。
6．【答案】B
【解析】【解答】A、Cu(OH)2属于难溶性碱，不能拆成离子形式，A不符合题意；
B、铜与浓硝酸反应后生成NO2，该离子方程式正确，B符合题意；
C、稀硝酸具有氧化性，能将铁直接氧化成Fe3+，C不符合题意；
D、该离子方程式不满足电荷守恒，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A、发生反应的化学方程式为：Cu(OH)2＋HNO3=Cu(NO3)2＋2H2O，由化学方程式写出离子方程式；
B、发生反应的化学方程式为：Cu＋4HNO3=Cu(NO3)2＋2NO2＋2H2O，由化学方程式写出离子方程式；
C、发生反应的化学方程式为：Fe＋4HNO3=Fe(NO3)3＋NO＋2H2O，由化学方程式写出离子方程式；
D、发生反应的化学方程式为：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2，由化学方程式写出离子方程式；
7．【答案】D
【解析】【解答】A．方程式要符合电荷守恒，氯化铁溶液刻蚀铜板：2Fe3++Cu =2Fe2++Cu2+，故A不符合题意；
B．CaCO3是难溶固体，CaCO3与稀硝酸反应：，故B不符合题意；
C．氯化铝溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝：Al3+ + 3NH3 ·H2O =↓+ 3，故C不符合题意；
D．NaAlO2溶液中通入过量CO2生成碳酸氢钠和氢氧化铝：，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】离子方程式的书写要注意，强酸、强碱、可溶性盐可以拆；弱酸，弱碱、难溶和为微溶性盐、氧化物不可拆；
A、电荷不守恒；
B、碳酸钙为难溶性盐，不可拆；
C、氢氧化铝不溶于弱碱；
D、偏铝酸钠通入过量二氧化碳生成氢氧化铝和碳酸氢钠。
8．【答案】D
【解析】【解答】A.含有大量MnO4－的溶液显紫红色，A不符合题意；
B.使甲基橙显红色的溶液呈酸性，含有大量的H＋，H＋能与HCO3－反应，二者不可大量共存，B不符合题意；
C.溶液中H2PO4－能与PO43－反应生成HPO42－，二者不可大量共存，C不符合题意；
D.pH=13的溶液显碱性，含有大量的OH－，与溶液中各个离子相互间不反应，可大量共存，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A、无色透明溶液中不含有色离子；
B、使甲基橙显红色的溶液呈酸性；
C、H2PO4－能与PO43－反应；
D、pH=13的溶液显碱性；
9．【答案】D
【解析】【解答】A．Mg2+、H+与OH-都能发生反应，分别生成沉淀和水，不能大量共存，A不合题意；
B．Ba2+、 在溶液中会发生反应生成BaCO3沉淀，不能大量共存，B不合题意；
C．Cu2+呈蓝色，不能在无色透明的溶液中大量存在，C不合题意；
D．K+、Zn2+、 、 ，能在无色透明的溶液中大量共存，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答；
A．可以生成氢氧化镁沉淀和水；
B．反应生成生成BaCO3沉淀；
C．含有Cu2+的溶液为蓝色；
D．各离子能在无色透明的溶液中大量共存。
10．【答案】D
【解析】【解答】解：A．铁粉放入稀硫酸溶液生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
B．往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热，碳酸氢根离子也参加反应，正确的离子方程式为：HCO3﹣+NH4++2OH﹣=NH3↑+2H2O+CO32﹣，故B错误；
C．碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C错误；
D．Cl2通入水中生成HCl和HClO，反应的离子方程式为：Cl2+H2O H++Cl﹣+HClO，故D正确；
故选D．
【分析】A．铁与稀硫酸反应生成的是亚铁离子；
B．氢氧化钠足量，碳酸氢根离子也参与反应；
C．碳酸钙为难溶物，离子方程式中不能拆开；
D．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸．
11．【答案】C
【解析】【解答】A．双氧水与酸性KMnO4溶液反应生成锰离子、氧气和水，离子方程式为6H++2 MnO4-+5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O，故A不符合题意；
B．过量的铁粉溶于稀硝酸生成亚铁离子，离子方程式：3Fe+8H++2 NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，故B不符合题意；
C．氯气能够氧化硫代硫酸根离子生成硫酸根离子，自己被还原为氯离子，故用Na2S2O3溶液吸收自来水中多余Cl2，离子方程式为4Cl2+ S2O32-+5H2O═10H++2SO42-+8Cl-，故C符合题意；
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，正确的离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.结合条件酸性，生成物不存在氢氧根离子
B.过量的铁粉得到的是亚铁离子
C.根据物质的性质即可写出方程式
D.过量的二氧化碳产生的是碳酸氢根
12．【答案】C
【解析】【解答】A、ClO-具有氧化性，I-、SO32-具有还原性，不能共存，发生的反应分别为：ClO-+2I-+H2O=I2+Cl-+2OH-，ClO-+SO32- =Cl-+SO42-，A错误；
B、使pH试纸变蓝的溶液为碱性溶液，OH-与NH4+不共存，B错误；
C、C中四种离子可以共存，C正确；
D、Al3+与CO32-发生双水解：2Al3++3CO32-+6H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑，D 错误。正确答案为C。
【分析】离子共存：能生成沉淀气体弱电解质络合物的都不能共存（如B），能发生氧化反应的不能共存（如A），能双水解的弱酸根阴离子和弱碱根阳离子不能共存。（如D）
13．【答案】C
【解析】【解答】A．加铝粉产生H2的溶液可能显酸性，也可能显碱性。在酸性溶液中，H+、具有HNO3的强氧化性，与Al不能反应产生H2；在碱性溶液中含有大量OH-，OH-与会反应产生弱电解质NH3 H2O，也不能大量共存，A不符合题意；
B．含有AlCl3的溶液中含有大量Al3+，Al3+、会发生盐的双水解反应而不能大量共存，B不符合题意；
C．常温下，pH=13的溶液显碱性，含有大量OH-，OH-与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，C符合题意；
D．由水电离产生的的溶液可能显酸性，也可能显碱性。在酸性溶液中，H+、、Fe2+会发生氧化还原反应，不能大量共存；在碱性溶液中含有大量OH-，OH-与Fe2+会反应能产生Fe(OH)2沉淀，也不能大量共存，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应、络合反应、双水解等反应时能大量共存。
14．【答案】C
【解析】【解答】A.少量SO2通入Ca (ClO)2溶液中，因为次氯酸根具有氧化性，氧化+4价的硫使之变成硫酸根离子，故离子方程式SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO是不符合题意；
B.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液，溶液中硝酸根离子能氧化碘离子不是铁离子氧化，故不符合题意；
C.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液，+3价的氮元素被高锰酸钾氧化，故符合题意；
D.NaHCO3溶液加入过量的Ba(OH)2溶液生成碳酸钡和氢氧化钠和水，离子方程式为：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O。故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】离子方程式的书写原则：（1）符合客观事实，符合物质的拆分原则；
（2）要符合电荷守恒和质量守恒定律。
15．【答案】B
【解析】【解答】A． 溶液和 溶液反应的离子方程式为 ， 溶液 溶液反应的离子方程式为 ，二者不同，A项不符合题意；
B． 溶液 溶液、 溶液 溶液反应的离子方程式均为 ，B项符合题意；
C． 溶液 溶液反应的离子方程式为 ， 溶液 溶液反应的离子方程式为 ，二者不同，C项不符合题意；
D． 溶液反应的离子方程式为 ， 溶液 溶液反应的离子方程式为 ，二者不同，D项不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A.电离产生，电离产生；
B.
C. 溶液 溶液反应生成水， 溶液 溶液反应生成硫酸钡和水；
D.是不溶物需要写出化学式。
16．【答案】A
【解析】【解答】A．、、、互不反应，所以该组微粒在溶液中能大量共存，故A符合题意；
B．含有溶液显酸性，在酸性条件下与发生氧化还原反应，因此该组微粒在溶液中不能大量共存，故B不符合题意；
C．铜离子与少量发生反应生成氢氧化铜，因此该组微粒在溶液中不能大量共存，故C不符合题意；
D．有氧化性，有还原性，因此会发生氧化还原反应，则该组微粒在溶液中不能大量共存，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】无色溶液，不能含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、MnO4-等
K+、Na+、NH4+和所有酸根离子共存，NO3-和所有阳离子共存，
CO32-只能和Na+、K+、NH4+共存，
OH-只能和Na+、K+、Ba2+共存，SO42-不能和Ag+、Ca2+、Pb2+、Ba2+共存，
Cl-不能和Ag+共存
H+只能和Cl-、Br-、I-、NO3-、SO42-、ClO4-共存。
17．【答案】（1）；；；
（2）；
【解析】【解答】（1）①漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，可由氯气与Ca(OH)2反应制得，该反应的化学方程式为：2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O。
②Al能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，该反应的化学方程式为：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑。
③小苏打为NaHCO3，纯碱为Na2CO3，NaHCO3不稳定，受热易分解，生成Na2CO3、H2O和CO2，该反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。
④Na2O2能与CO2反应生成Na2CO3和O2，该反应的化学方程式为：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。
（2）①Fe3＋具有氧化性，能将Cu氧化成Cu2＋，自身还原为Fe2＋，该反应的离子方程式为：2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋。
②MnO4－具有氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋，自身还原为Mn2＋。反应过程中，锰元素由＋7价变为＋2价，得到5个电子；铁元素由＋2价变为＋3价，失去一个电子，根据得失电子守恒可得，MnO4－、Mn2＋的系数为1；Fe2＋、Fe3＋的系数为5。根据电荷守恒可得，反应物中含有H＋，且其系数为8；根据氢原子守恒可得，生成物中含有H2O，且其系数为4。因此该反应的离子方程式为：5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。
【分析】（1）①漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，可由氯气与Ca(OH)2反应制得，据此写出反应的化学方程式。
②Al是一种两性金属，能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，据此写出反应的化学方程式。
③小苏打为NaHCO3，NaHCO3不稳定，受热易分解形成Na2CO3、H2O和CO2，据此写出反应的化学方程式。
④Na2O2能与CO2反应生成Na2CO3和O2，据此写出反应的化学方程式。
（2）①Fe3＋具有氧化性，能将Cu氧化成Cu2＋，自身还原为Fe2＋，据此写出反应的离子方程式。
②MnO4－具有氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋，自身还原形成Mn2＋，据此写出反应的离子方程式。
18．【答案】（1）②③⑤；①⑩；②⑦⑧⑨⑩
（2）
（3）D
（4）
（5）
【解析】【解答】（1）电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；溶液导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；
①属于单质，不能导电；②熔融NaCl为熔融盐，属于电解质，能导电；③固体，属于电解质，不能导电；①属于非电解质，不能导电；⑤属于电解质，不能导电；；⑥75%的酒精属于混合物，不导电；⑦溶液属于混合物，导电；⑧NaOH溶液属于混合物，导电；⑨稀盐酸属于混合物，导电；⑩Fe属于金属单质，能导电。
故属于电解质的有②③⑤；属于单质的有①⑩；上述条件下能导电的有②⑦⑧⑨⑩；
（2）溶液和⑧反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，；
（3）NaCl、、NaOH分别是含钠盐、含钠盐、含钠碱，故都属于含钠化合物，选D；
（4）少量与澄清石灰水反应生成亚硫酸钙沉淀和水，；
（5）碱式碳酸铜[]可以看作是和按照1：1的比例组成的混合型化合物，则它与足量盐酸反应生成氯化铜、水、二氧化碳，。
【分析】（1）电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；单质是只由一种元素组成的纯净物；含有自由移动的离子或电子的物质能导电；
（2）硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；
（3）NaCl、、NaOH均是含有钠元素的化合物；
（4）少量与澄清石灰水反应生成亚硫酸钙沉淀和水；、
（5）碱式碳酸铜与足量盐酸反应生成氯化铜、水、二氧化碳。
19．【答案】（1）生成红褐色沉淀；Fe3++3OH =Fe(OH)3↓
（2）生成无色气味气体； +H+=CO2↑+H2O
（3）观察不到明显现象；H++OH =H2O
（4）(1)中生成沉淀，(2)中生成气体和H2O，(3)中生成难电离物质H2O；都使溶液中的某种离子浓度发生了明显变化
【解析】【解答】（1）Fe3+遇碱会生成Fe(OH)3沉淀；（2）碳酸氢盐遇酸会生成CO2；（3）强酸与强碱会发生酸碱中和反应；
【分析】根据离子方程式的书写要求，写出相应的离子反应，并叙述实验现象，注意单质、氧化物、沉淀、水、气体不能拆成离子形式.
20．【答案】（1）c
（2）2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+；随着n(Na2SO3)/n(CuSO4)不断增大，溶液的碱性不断增强，Cu2+及CuCl的水解程度增大；适当增大c(Cl-)，有利于平衡Cu+(aq)+Cl-(aq) CuCl(s)向生成 CuCl方向移动
（3）Na2SO4
（4）4CuCl+O2+4H2O=2Cu2(OH)3Cl+2HCl
【解析】【解答】（1）a．将海绵铜粉末与水搅拌成浆液，增大反应的接触面积，能提高铜的浸取率；
b.投料时，NaNO3适当过量，有利于铜的溶解，能提高铜的浸取率；
c.缩短浸取时间铜可能还没完全浸取出来，降低铜的浸取率；
d.将滤渣1返回再次溶解浸取，能提高铜的浸取率；
故答案为：c；
（2）①CuSO4与Na2SO3、NaCl在溶液中反应生成CuCl的离了方程式为2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O =2CuCl↓+SO42-+2H+；②当n(Na2SO3)/n(CuSO4)>1.33时，比值越大CuCl产率越小，其原因是随着n(Na2SO3)/n(CuSO4)不断增大，溶液的碱性不断增强，Cu2+及CuCl的水解程度增大；③当1.0
（4）CuCl被氧化为Cu2(OH)3Cl 的化学方程式为4CuCl+O2+4H2O=2Cu2(OH)3Cl+2HCl。
【分析】（1）提高浸取率即是反应更充分，提取量更多；
（2）①生成CuCl时铜离子被还原，发生氧化还原反应；
②碱性越强，水解程度越大；
③氯离子浓度的增大，平衡向正反应方向移动；
（3）生成的硫酸钠在溶液中存在；
（4）根据氧化还原反应原理进行书写化学方程式。
21．【答案】（1）bg；；；
（2）；C；A；B
【解析】【解答】(1)①依据在熔融状态下或者溶于水能导电的化合物，是电解质；一般包括酸、碱，活泼金属氧化物和大多数盐。在水中或者熔融状态下均不导电的化合物，是非电解质；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质分析。a.NaOH溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；b.液氨，属于非电解质；c.Ba(OH)2固体在熔融状态下或者溶于水能导电的化合物，是电解质；d.NaHSO4在熔融状态下或者溶于水能导电的化合物，是电解质；e.Fe(OH)3胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质；f.铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；g.CO2，属于非电解质；h.CH3COOH在水溶液中可以导电，是弱电解质；故答案为：bg ；
②NaHSO4固体溶于水后完全电离为Na+、H+和SO42-，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，
故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42-；
③足量的NaHSO4溶液与少量的Ba（OH）2溶液反应，设Ba（OH）2的物质的量为1mol,所消耗的氢离子、硫酸根离子的物质的量分别为2mol和1mol,离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓，
故答案为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓；
④在氢氧化钠溶液中缓缓通少量CO2生成碳酸钠和水，该过程的离子反应方程式为 ；故答案为： ；
（4）铁离子水解生成氢氧化铁胶体和氢离子，离子方程式为：；
故答案为： ；
（5）丁达尔效应是胶体所特有的性质，可以用丁达尔效应来鉴别溶液和胶体；豆浆是胶体，卤水是电解质溶液，“卤水点豆腐”是利用了胶体的聚沉；胶粒带电，工厂采用高压静电除尘，利用的是胶体的电泳，
故答案为：C；A；B。
【分析】(1)①依据在熔融状态下或者溶于水能导电的化合物，是电解质；一般包括酸、碱，活泼金属氧化物和大多数盐。在水中或者熔融状态下均不导电的化合物，是非电解质；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质分析；
②NaHSO4固体溶于水后完全电离为Na+、H+和SO42-；
③利用不足量的物质判断；
④氢氧化钠溶液与少量CO2生成碳酸钠和水 ；
（4）铁离子水解生成氢氧化铁胶体和氢离子；
（5）依据胶体的性质分析；