4.1 含硫化合物的性质 同步训练（含解析） 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

4.1 含硫化合物的性质 同步训练
一、单选题
1．在硫酸工业的下列设备中，硫元素的价态不发生变化的是（　　）
A．沸腾炉 B．接触室
C．吸收塔 D．三个设备中都有变化
2．下列气体不能用浓硫酸干燥的是（　　）
A． B． C． D．
3．下列物质性质与应用对应关系正确的是（　　）
A．氨气易溶于水，可用作制冷剂
B．浓硫酸具有脱水性，可用于气体的干燥
C．二氧化硫具有氧化性，可用于纸浆的漂白
D．碳化硅硬度大，可用作砂纸、砂轮的磨料
4．浓硫酸滴在滤纸上，滤纸变黑，表明浓硫酸具有（　　）
A．脱水性 B．吸水性 C．酸性 D．不挥发性
5．已知二氧化硫是酸性氧化物，根据其类别及化合价推测它不具有的性质（　　）
A．与氧化钠反应 B．与氢氧化钾反应
C．与盐酸反应 D．被氧化成其它物质
6．下列关于物质性质及用途的描述均正确且二者存在因果关系的是（　　）
氨气的水溶液能导电 氨气是电解质
次氯酸有强氧化性 漂白粉在空气中久置会变质
能与反应产生 常用作呼吸面罩中的供氧剂
常温下浓硫酸与铁、铝不发生反应 可用铁罐、铝罐储存或运输冷的浓硫酸
A． B． C． D．
7．有关硫及其化合物说法正确的是（　　）
A．有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应
B．硫在足量空气中燃烧生成大量SO3
C．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了漂白性
D．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加
8．下列说法错误的是（　　）
A．生活中大力推广使用一次性塑料袋和纸巾
B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物
C．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂
D．将SO2添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用
9．如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程．若每步反应都完全，下列说法正确的是（设反应过程中溶液的体积不变）（　　）
A．溶液B中发生的反应为：2SO2+O2→2SO3
B．由反应过程可推知氧化性：O2＞Fe3+＞SO42﹣
C．溶液的pH：A＞B＞C
D．A溶液到C溶液，Fe3+浓度变大
10．在探究SO2性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（　　）
A．向SO2的水溶液中滴加紫色的石蕊试液，溶液变红，说明溶液中有H+
B．向SO2的水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，溶液变浑浊，该白色沉淀为BaSO3
C．向品红溶液中不断地通入SO2，溶液红色褪去，说明SO2具有漂白性
D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2，溶液紫色褪去，说明SO2具有还原性
11．下列关于硫酸的叙述中，正确是（　　）
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥碘化氢、氢气等气体
D．稀释浓硫酸时，应将其沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌
12．浓硫酸和2mol L﹣1的稀硫酸，在实验室中敞口放置．它们的质量和放置天数的关系如图，分析a、b曲线变化的原因是（　　）
A．a升华、b冷凝 B．a冷凝、b吸水
C．a挥发、b潮解 D．a挥发、b吸水
13．下列变化的实质相似的是（　　）
①浓硫酸和浓硝酸在空气中敞口放置时浓度均减小
②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色
③双氧水和活性炭使色素褪色
④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥
⑤常温下浓硫酸用铁制容器存放、浓硝酸能用铝罐车运输
⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字
⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊
A．只有②④⑤ B．只有⑤⑦
C．只有③④⑥⑦ D．全部
14．某同学设想用如图装置来验证浓硫酸的某些性质，其中能达到目的的是（　　）
A B C D
实验目的 脱水性 吸水性 稀释放热 强氧化性
实验装置
A．A B．B C．C D．D
15．已知pH=-lgc(H+)，标准状况下，某同学向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示，下列分析中，正确的是（　　）
A．ab段反应是：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
B．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸
C．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol／L
D．b点对应的溶液导电性最强
16．针对下列实验现象表述错误的是（　　）
A．用同一针筒先后抽取80 mL氯气、20 mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色
B．在表面皿中加入少量胆矾，再加入3 mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色
C．向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀
D．将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成
二、综合题
17．火山喷发所产生的硫磺可用于生产重要的化工原料硫酸．某企业用如图所示的工艺流程生产硫酸：
请回答下列问题：
（1）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装　 　（填设备名称）；吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是　 　；吸收塔不用水而用98.3%浓硫酸吸收SO3的原因是　 　．
（2）硫酸的用途非常广泛，可应用于下列哪些方面　 　．
A．橡胶的硫化 B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成
C．铅蓄电池的生产 D．制备大量硫磺
（3）硫酸的各个生产环节中都有一些废渣、废液、废气产生，需要进行治理．由吸收塔排出的尾气中SO2的含量若超过500 μL L﹣1，就要加以处理处理才能排出．处理方法之一是用氨水洗涤烟气脱硫，所得产物可作为肥料．请写出此脱硫过程中可能发生的化学方程式：　 　．
（4）用含硫量为a%硫矿制硫酸，若燃烧时损失b%的硫元素，由SO2制SO3的转化率为c%．则制取1吨98%的硫酸需这种硫矿　 　吨（用代数式表达）
18．盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”．现就硫酸、硝酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：
（1）工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后，在加热情况下跟稀硫酸反应，有关的化学方程式是：　 　、　 　．
不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原因：
从环境角度来讲：　 　．
从原料角度来讲：　 　．
（2）在一定体积的10mol L﹣1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol．则浓硫酸的实际体积　 　（填“大于”、“等于”或“小于”）180mL．
（3）若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为　 　．
（4）碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是
A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B．从Z导管出来的气体中无二氧化碳
C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡
D．在Z导管口有红棕色气体出现．
19．SO2的实验室制法是利用亚硫酸钠和浓硫酸的反应。
（1）请写出该反应的化学方程式　 　。
（2）反应中的硫酸既不是稀硫酸也不是98.3%的浓硫酸的原因是　 　。
（3）将SO2气体通入CuCl2溶液中，生成CuCl沉淀的同时，还有产物HCl和H2SO4。请写出该反应的化学方程式　 　。
20．下列是中学化学常见气体：
①氧气 ②二氧化碳 ③氯化氢 ④氯气 ⑤一氧化氮 ⑥氨气 ⑦二氧化硫
回答下列问题：
（1）上述物质中溶于水能导电的非电解质是　 　(填序号)。
（2）上述两种无色气体相遇易产生白烟的是　 　(填序号)。
（3）写出铜和稀
反应产生一氧化氮的化学方程式　 　。用双线桥表示下列反应电子转移的方向和数目：　 　
（4）上述气体中　 　(填序号)能使品红溶液褪色，在通常状况下，将这两种气体等体积同时通入紫色石蕊试液中，观察到的现象是　 　，其原因是　 　(用离子方程式表示)。
（5）二氧化碳　 　(填“能”或“不能”)形成酸雨，理由是　 　。
21．硫是重要的非金属元素，也是人类较早认识的元素之一。下图为硫及其化合物在自然界中的部分转化关系。根据信息，完成下列填空。
（1）硫元素在自然界中的存在形式　 　(选填编号)
a．只有游离态b．只有化合态c．既有游离态也有化合态
（2）下列关于的说法正确的是　 　(选填编号)
a．是无色无味的有毒气体b．与反应生成不稳定的
c．有毒，不能用作食品加工d．气体通入溶液中产生白色沉淀
工业上常用漂白纸浆、毛、丝等，时间久了，漂白过的物质会发黄。简述原因　 　。
（3）请写出过程①发生反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目　 　。
（4）浓硫酸是一种重要的无机酸
①浓硫酸在空气中放置一段时间后浓度变小，体现了浓硫酸的　 　(选填编号)。
a．吸水性b．挥发性c．脱水性d．强酸性
②利用　 　现象，工业上用铁或铝制容器盛装冷的浓硫酸。
③浓硫酸在使下列物质发生转化时，只表现出强氧化性的是　 　(选填编号)。
a．b．c．C→
（5）金属离子可以与硫酸根结合形成硫酸盐，下列硫酸盐的化学式不正确的是　 　(选填编号)
a．明矾：b．重晶石：c．胆矾：
请书写溶于水的电离方程式　 　。
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】A. 沸腾炉中，发生的反应为4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2，S元素价态升高，A不合题意；
B. 接触室中，发生反应为2SO2+O2 2SO3，S元素价态升高，B不合题意；
C. 吸收塔中，发生反应为SO3+H2O=H2SO4，S元素价态不变，C符合题意；
D. 三个设备中都有变化，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据硫酸生产过程中含硫物质转化关系进行判断即可。
2．【答案】C
【解析】【解答】A．氯气不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥，故A不符合题意；
B．CO2属于酸性气体，可以用浓硫酸干燥，故B不符合题意；
C．氨气属于碱性气体，与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，因此常用碱石灰干燥氨气，故C符合题意；
D．SO2属于酸性气体，可用浓硫酸干燥，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】浓硫酸具有酸性和强氧化性，不能干燥碱性、还原性气体。
3．【答案】D
【解析】【解答】A.氨气可用作制冷剂的原因是液氨气化时会吸热，选项A不符合题意。
B.浓硫酸作为干燥剂时表现的是吸水性，选项B不符合题意。
C.二氧化硫的漂白是和某些有色物质结合转化为无色化合物，与氧化性还原性无关，选项C不符合题意。
D.碳化硅俗称金刚砂，有很大的硬度，可以用作磨料，选项D符合题意。
故答案为：D
【分析】物质的结构决定其相应的性质。
4．【答案】A
【解析】【解答】将浓硫酸滴在滤纸上，滤纸很快变黑，是因为浓硫酸能将木材中的氢原子和氧原子按2∶1的比例脱去，体现了浓硫酸的脱水性，
故答案为：A。
【分析】本题的易错点为B，要注意吸水性中吸的水是本来就存在的水分子，脱水性中脱的水是本来不存在的水，但物质中存在氢、氧两种元素。
5．【答案】C
【解析】【解答】A．二氧化硫是酸性氧化物，可以与氧化钠反应生成亚硫酸钠，故A不选；B．二氧化硫是酸性氧化物，可以与KOH反应生成亚硫酸钾和水，故B不选；C．二氧化硫是酸性氧化物，与盐酸不反应，故C选；D．二氧化硫具有还原性，能被某些氧化剂氧化，如与氯气反应生成硫酸，故D不选。
故答案为：C
【分析】
A.二氧化硫是酸性氧化物，与碱性氧化物反应,
B.二氧化硫是酸性氧化物，与碱反应,
C.二氧化硫是酸性氧化物，与酸不反应,
D.二氧化硫具还原性,易被氧化
6．【答案】C
【解析】【解答】A．NH3溶于水能导电的原因不是因为NH3本身电离而是因为NH3·H2O电离，A不符合题意；
B．漂白粉变质的原因是因为次氯酸钙有碱性，与空气中CO2、H2O反应生成HClO，HClO不稳定分解，B不符合题意；
C．会与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，经常用作呼吸面罩中的供氧剂， C符合题意；
D．浓硫酸具有强氧化性，常温下铁、铝遇到浓硫酸发生钝化，并非不反应，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.电解质必须是自身发生电离，产生自由移动离子
B.不存在因果联系
C.过氧化钠常做供氧剂
D.钝化不是没有反应，而是生成致密氧化膜阻止反应进行
7．【答案】D
【解析】【解答】A.根据是否有化合价的变化，如氢氧化钠与浓硫酸反应是酸碱中和反应，非氧化还原反应，故A不符合题意；
B.硫与氧气反应只生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故B不符合题意；
C.SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是氧化还原反应，是还原性，而不是漂白性，故C不符合题意；
D.二氧化硫具有较强的还原性，故常用作葡萄酒的抗氧化剂，所以二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.根据是否有化合价的变化判断；
B.硫与氧气反应只生成二氧化硫；
C.SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是氧化还原反应；
D.二氧化硫具有较强的还原性，故常用作葡萄酒的抗氧化剂。
8．【答案】A
【解析】【解答】A.一次性塑料袋为难以降解的高分子化合物，会破坏环境，纸巾是由木材生产的，不应该大力提倡，故A符合题意。
B. 铝盐和铁盐溶解后，溶液中的Al3+、Fe3+水解分别生成Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体，吸附水中的悬浮物，故B不符合题意。
C.维生素C是一种经常用于食品抗氧化剂的还原剂，故C不符合题意。
D、少量的二氧化硫加入到葡萄酒中可以起到杀菌、保鲜、抗氧化的作用，故D不符合题意。
故答案为：A
【分析】本题考查化学在生产生活中运用。
9．【答案】B
【解析】【解答】解：A．溶液B中发生的反应是亚铁离子被氧气氧化为三价铁离子的反应，反应的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故A错误；
B．氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，由反应2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++SO42﹣+4H+、4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O可知，氧化性O2＞Fe3+＞SO42﹣，故B正确；
C．反应过程中溶液的体积不变，溶液A为Fe2（SO4）3溶液，三价铁离子水解A溶液显酸性，溶液B为发生反应2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++SO42﹣+4H+后的溶液，溶液酸性大大增强；溶液C为硫酸铁溶液和硫酸溶液，由于发生反应为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，消耗了氢离子，C的酸性大于A小于B，即三种溶液中氢离子浓度大小为：B＞C＞A，则溶液的pH大小为：A＞C＞B，故C错误；
D．溶液A中的溶质为硫酸和硫酸铁，溶液C的溶质也是硫酸铁、硫酸，铁离子浓度不变，不过C中硫酸的含量大于A，故D错误；
故选B．
【分析】根据处理二氧化硫气体的工艺流程可知，尾气中的二氧化硫气体，通入酸性硫酸铁溶液中发生氧化还原反应，三价铁离子氧化二氧化硫为硫酸，本身被还原为B溶液含有二价铁离子，通入空气会氧化亚铁离子得到含三价铁离子的溶液C，溶液C可以循环运用，据此进行解答，
A．溶液B中发生的反应是亚铁离子被氧气氧化为三价铁离子的反应；
B．氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物；
C．溶液A为Fe2（SO4）3溶液，三价铁离子水解A溶液显酸性，溶液B为发生反应2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++SO42﹣+4H+后的溶液，溶液酸性大大增强；溶液C为硫酸铁溶液和硫酸溶液，由于发生反应为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，消耗了氢离子；
D．溶液A中的溶质为硫酸和硫酸铁，溶液C的溶质也是硫酸铁、硫酸，铁离子浓度不变．
10．【答案】B
【解析】【解答】A.向SO2的水溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色，说明SO2的水溶液显酸性，溶液中含有H+，选项正确，A不符合题意；
B.SO2的水溶液显酸性，NO3-在酸性条件下具有氧化性，能将SO2氧化成SO42-，与Ba2+反应形成BaSO4沉淀，选项错误，B符合题意；
C.SO2能使品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性，选项正确，C不符合题意；
D.酸性KMnO4溶液具有氧化性，SO2使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有还原性，选项正确，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】此题是对SO2性质的考查，结合SO2的漂白性、氧化性、还原性、酸性进行分析。
11．【答案】D
【解析】【解答】A．浓硫酸具有脱水性，使蔗糖中H、O元素以水的形式脱出，则炭化变黑，与吸水性无关，故A不符合题意；
B．稀硫酸也具有氧化性，由氢离子表现出氧化性，故B不符合题意；
C．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥剂不与硫酸反应的气体如氢气，但碘化氢能被浓硫酸氧化生成I2，则浓硫酸不能干燥碘化氢，故C不符合题意；
D．浓硫酸稀释时，将浓硫酸倒入水中并不断搅拌，防止浓硫酸稀释过程中放出的热量使局部受热而溅出液体，产生安全事故，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】浓硫酸除了具有酸固有的性质--酸性外，浓硫酸还具有自己特殊的性质，与稀硫酸有很大差别，主要原因是浓硫酸溶液中存在大量未电离的硫酸分子(H2SO4)，这些硫酸分子使浓硫酸有很特殊的性质，如浓硫酸与含有水分的蔗糖作用过程中显示了它的吸水性、脱水性和强氧化性。
12．【答案】D
【解析】【解答】解：浓硫酸具有吸水性，在空气中敞口放置，会吸收水分而使溶液质量增大；
稀硫酸不具有吸水性，同时水分会蒸发使溶液质量减少；
所以a曲线代表稀硫酸因水分蒸发而质量减少，b曲线为浓硫酸，因吸收空气中水蒸气而质量增加，
故选：D．
【分析】依据浓硫酸具有吸水性，稀硫酸中水分会蒸发解答．
13．【答案】B
【解析】【解答】①浓硫酸由于具有吸水性，敞口放置一段时间后浓度减小，浓硝酸具有挥发性，敞口放置一段时间后，浓度减小，二者变化的实质不同，不符合题意；
②SO2使品红溶液褪色，是由于SO2与品红溶液的有色物质发生化合反应生成不稳定的无色物质；而氯水使品红溶液褪色，是由于氯水具有氧化性，使品红溶液中的有色物质被氧化而褪色，二者变化的实质不同，不符合题意；
③双氧水具有氧化性，能使色素发生氧化反应而褪色，活性炭的相对表面积较大，能吸附色素而褪色，二者变化的实质不同，不符合题意；
④NH3能与H2SO4发生化合反应生成(NH4)2SO4而不能用浓硫酸干燥，HI能与浓硫酸发生氧化还原反应而不能用浓硫酸干燥，二者变化的实质不同，不符合题意；
⑤浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性，常温下，都能使铁、铝钝化，因此常用下，可用铁制（或铝制）容器盛装浓硫酸或浓硝酸，二者变化的实质相同，符号题意；
⑥浓硫酸能在白纸上写字，是由于浓硫酸具有脱水性；而HF能在玻璃上刻字，是由于玻璃中含有SiO2，HF能与SiO2反应，二者变化的实质不同，不符合题意；
⑦CO2和SO2都能使澄清石灰水变浑浊，是由于CO2、SO2都能与Ca(OH)2发生复分解反应生成沉淀，二者变化的实质相同，符合题意；
综上，上述变化的实质相同的是⑤和⑦，B符合题意；
故答案为：B
【分析】①根据浓硫酸和浓硝酸的性质分析；
②根据SO2与C例使品红褪色的原理分析；
③根据双氧水和活性炭的性质分析；
④根据NH3、HI与浓硫酸发生的反应分析；
⑤根据浓硫酸、浓硝酸的性质分析；
⑥根据浓硫酸和氢氟酸的性质分析；
⑦根据CO2、SO2的性质分析；
14．【答案】C
【解析】【解答】A：玻璃罩罩住水和浓硫酸，一段时间后可发现浓硫酸体积增加、水体积减少，说明浓硫酸具有吸水性，故A不符合题意；
B：浓硫酸能使滤纸片变黑，说明浓硫酸具有脱水性，故B不符合题意；
C：观察到U型管液面右侧升高，说明锥形瓶内压强增大，浓硫酸稀释放热，故C符合题意；
D：浓硫酸和铜片在加热的条件下才能发生反应，故没有现象发生，不能说明浓硫酸的强氧化性，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。浓硫酸稀释放热。
15．【答案】A
【解析】【解答】ab段pH在增大，由酸性到中性，则发生的反应是SO2+2H2S=3S↓+2H2O，A符合题意；
根据图象可知恰好反应时消耗二氧化硫112mL，n(SO2)=0.112L÷22.4L/mol=0.005mol，根据方程式可知原溶液中硫化氢为0.01mol，通入336mL二氧化硫时，溶液中亚硫酸为0.01mol，亚硫酸的浓度与原氢硫酸浓度相等，二者都是二元酸，溶液中亚硫酸pH值更小，故亚硫酸的酸性比氢硫酸更强，B不符合题意；
由图可知，112mL SO2与硫化氢恰好完全反应，则n(SO2)=0.112L÷22.4L/mol=0.005mol，由方程式可知n(H2S)= 0.01mol，则原H2S溶液的物质的量浓度为c(H2S)=0.01mol÷0.1L=0.1mol/L，C不符合题意；
b点为中性，只有水，导电性最差，D不符合题意。
故答案为：A
【分析】根据二氧化硫与硫化氢反应生成单质硫和水，过量的二氧化硫与水反应生成亚硫酸，结合图中的数据进行分析即可.
16．【答案】A
【解析】【解答】A.氯气可溶于水，在常温时，1体积水大约能溶解2体积氯气，因而20mL水大约能溶解40mL氯气，气体大约剩余40mL未溶解，A符合题意；
B.胆矾指的是五水合硫酸铜（CuSO4·5H2O），其显蓝色，而浓硫酸具有吸水性，CuSO4·5H2O变为CuSO4，CuSO4为白色固体，B不符合题意；
C.双氧水将SO2氧化，离子方程式为H2O2+SO2 =SO42-+2H+，氯化钡溶液中Ba2+与SO42-生成BaSO4白色沉淀，C不符合题意；
D.将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，发生反应的化学方程式为 ，MgO为白色固体，C是黑色固体，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A.根据Cl2在水中的溶解度分析；
B.结合浓硫酸的脱水性分析；
C.H2O2具有氧化性，能将SO2氧化成SO42-；
D.镁能与CO2反应生成MgO和C；
17．【答案】（1）热交换器；增加SO3与浓硫酸的接触面积，有利于SO3的吸收；避免产生酸雾从而降低吸收效率
（2）B、C
（3）SO2+2NH3 H2O═（NH4）2SO3+H2O、2（NH4）2SO3+O2═2（NH4）2SO4
（4） 或
【解析】【解答】解：（1）SO2与O2的反应为放热反应，为了充分利用能量，应安装热交换器；吸收塔中填充许多瓷管，增大三氧化硫与浓硫酸的接触面，有利于三氧化硫的吸收；在吸收塔中生成的三氧化硫与水反应生成硫酸，若直接用水吸收会形成酸雾，因此在生产实践中采用98.3%的浓硫酸吸收，避免产生酸雾从而降低吸收效率；
故答案为：热交换器；增加SO3与浓硫酸的接触面积，有利于SO3的吸收；避免产生酸雾从而降低吸收效率；（2）A．橡胶硫化所用到的为单质硫，故A错误；
B．烷基苯磺酸钠中含有磺酸基，制取过程中需要发生磺化反应，故B正确；
C．铅蓄电池中需要用到硫酸和硫酸铅，故C正确；
D．硫酸制硫磺理论上用较强还原剂能实现，但实际上成本太高，制备大量硫磺不可取，故D错误；
故选：BC；（3）SO2为酸性氧化物，与碱反应生成盐和水，化学方程式为：2NH3 H2O+SO2=（NH4）2SO3+H2O，亚硫酸盐易被空气氧化成硫酸盐，
故答案为：2NH3 H2O+SO2=（NH4）2SO3+H2O，2（NH4）2SO3+O2═2（NH4）2SO4；（4）根据反应的转化关系式计算，关系式为：S～SO2～SO3～H2SO4，设则制取1吨98%的硫酸需这种硫矿m吨，
S～～～～～～～～～～ H2SO4
32 98
m吨×a%×（1﹣b%）×c% 1吨×98%
解出 m= 化简为 ；
故答案为： 或 ．
【分析】（1）①SO2与O2的反应为放热反应，为了充分利用能量，应安装热交换器；吸收塔中填充许多瓷管，增大三氧化硫与浓硫酸的接触面，有利于三氧化硫的吸收，吸收塔不用水而用98.3%浓硫酸吸收SO3的原因是在吸收塔中生成的三氧化硫与水反应生成硫酸，若直接用水吸收会形成酸雾，因此在生产实践中采用98.3%的浓硫酸吸收；（2）A．橡胶硫化所用到的为单质硫；
B．烷基苯磺酸钠中含有磺酸基，制取过程中需要发生磺化反应；
C．铅蓄电池中需要用到硫酸和硫酸铅；
D．硫酸制硫磺理论上用较强还原剂能实现，但实际上成本太高，制备大量硫磺不可取；（3）根据SO2为酸性氧化物，与碱反应生成盐和水，亚硫酸盐易被空气氧化成硫酸盐书写；（4）根据反应的转化关系式计算，关系式为：S～SO2～SO3～H2SO4；
18．【答案】（1）2Cu+O2 2CuO；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；生成的二氧化硫污染环境；生成等量的硫酸铜需硫酸较多
（2）大于
（3）3Cu+2NO3﹣+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O
（4）D
【解析】【解答】解：（1）Cu与氧气反应生成CuO，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜与水，反应方程式为：2Cu+O2 2CuO，CuO和稀硫酸反应方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，浓硫酸和铜反应方程式为：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O，生成等量的硫酸铜时需要硫酸较多且生成的二氧化硫污染环境，故答案为：2Cu+O2 2CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；生成的二氧化硫污染环境；生成等量的硫酸铜需硫酸较多；（2）在加热条件下，浓硫酸和铜反应生成二氧化硫，稀硫酸和铜不反应，但浓硫酸浓度达到一定值后变为稀硫酸，稀硫酸和铜不反应，所以被还原的硫酸为0.9mol．则浓硫酸的实际体积大于180mL，
故答案为：大于；（3）在酸性条件下，硝酸根离子和铜发生氧化还原反应生成硝酸铜和NO，所以离子反应方程式为：3Cu+2NO3﹣+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案为：3Cu+2NO3﹣+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O；（4）碳与浓硫酸共热产生的X气体为CO2和SO2的混合气体，铜与浓硝酸反应产生的Y气体是NO2，SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO，故洗气瓶中产生的是硫酸钡沉淀，Z处逸出的气体中有CO2和NO，NO遇到空气中的氧气生成了红棕色的NO2，
故答案为：D．
【分析】（1）Cu与氧气反应生成CuO，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜与水；
Cu与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫与水，生成的二氧化硫污染环境，生成等量的硫酸铜需硫酸较多；（2）Cu与浓硫酸反应，随反应进行浓硫酸变为稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应；（3）酸性条件下硝酸根具有强氧化性，将Cu氧化为铜离子，自身被还原为NO；（4）碳与浓硫酸共热产生的X气体为CO2和SO2的混合气体，铜与浓硝酸反应产生的Y气体是NO2，同时通入时因NO2与水和SO2共同作用要产生SO42﹣和NO，NO在空气中又会生成NO2．
19．【答案】（1）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑
（2）SO2在水中的溶解度较大，不采用稀硫酸；98.3%的浓硫酸缺少水，硫酸未完全电离，仍以分子形式存在，而Na2SO3（s）与H2SO4的反应是在H2SO4电离成离子的状态下才能顺利进行，因此不采用98.3%的浓硫酸
（3）SO2+2CuCl2+2H2O=2CuCl↓+2HCl+H2SO4
【解析】【解答】（1）在实验室中SO2可利用亚硫酸钠和浓硫酸进行制备，其反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑；
（2）在亚硫酸钠和浓硫酸反应制二氧化硫的反应中，需要控制硫酸的浓度，主要是因为SO2在水中的溶解度较大，采用稀硫酸不利用二氧化硫的产生；98.3%的浓硫酸缺少水，硫酸未完全电离，仍以分子形式存在，而Na2SO3固体与H2SO4的反应是在H2SO4电离成离子的状态下才能顺利进行，因此不采用98.3%的浓硫酸。
（3）将SO2气体通入CuCl2溶液中，发生了氧化还原反应，其产物为CuCl沉淀、HCl和H2SO4。因此该反应的化学方程式SO2+2CuCl2+2H2O=2CuCl↓+2HCl+H2SO4。
【分析】（1）亚硫酸钠云赛穷人局生成二氧化硫；
（2）根据浓硫酸中主要是硫酸分子，氢离子浓度很小，二稀硫酸中的水易吸收二氧化硫进行分析；
（3）根据氧化还原反应原理书写化学方程式并配平即可。
20．【答案】（1）②⑥⑦
（2）③⑥、④⑥
（3）；
（4）④⑦；紫色石蕊试液变红；
（5）不能；二氧化碳溶于水形成碳酸，碳酸酸性较弱，且碳酸不稳定易分解
【解析】【解答】(1)①氧气是单质，既不是电解质也不是非电解质；
②二氧化碳是非电解质，其溶于水形成H2CO3，H2CO3能电离使得溶液导电；
③氯化氢是电解质；
④氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质；
⑤一氧化氮是非电解质，NO不与水反应，其水溶液无自由移动的离子，溶液不导电；
⑥氨气是非电解质，其溶于水生成一水合氨，一水合氨能电离使得溶液导电；
⑦二氧化硫是非电解质，其溶于水生成亚硫酸，亚硫酸能电离使得溶液导电；
故溶于水能导电的非电解质是②⑥⑦；
(2)HCl和NH3均为无色气体，二者反应生成NH4Cl，现象为有白烟生成(另外，氯气和氨气也能产生白烟)，故上述两种无色气体相遇易产生白烟的是③⑥、④⑥；
(3)铜和稀
反应产生一氧化氮的化学方程式为
；
中，NH3→N2，N元素化合价升高，失去2
3个电子，CuO→Cu，Cu元素化合价降低，得到3
2个电子，则该反应用双线桥表示为；
(4)二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使品红溶液褪色，故能使品红溶液褪色的是④⑦；氯气、二氧化硫和水反应生成H2SO4和HCl，能使紫色石蕊试液变红，离子方程式为
；
(5)二氧化碳溶于水形成碳酸，碳酸酸性较弱，且碳酸不稳定易分解，故二氧化碳不能形成酸雨。
【分析】需要记清楚电解质与非电解质的概念，同时电解质、非电解质都要是化合物，溶于水能够导电的非电解质要求先是非电解质，溶于水后与水反应生成电解质；写化学反应方程式要注意气体符号，得失电子守恒等问题；能够使品红溶液褪色，除了自身具有漂白性之外，溶于水后的产物具有漂白性也可。
21．【答案】（1）c
（2）b；漂白后的生成物不稳定，加热或经过一段时间后又会恢复原色
（3）
（4）a；钝化；c
（5）b；
【解析】【解答】（1）硫元素在自然界中的既有游离态也有化合态。
（2）a．是无色刺激性气味的有毒气体，错；b．与反应生成不稳定的，对；c．可以用于葡萄酒的防腐剂，错；d．气体通入溶液中不会产生沉淀，错；
故答案为：b。漂白后的生成物不稳定，加热或经过一段时间后又会恢复原色，故工业上常用漂白纸浆、毛、丝等，时间久了，漂白过的物质会发黄。
（3）反应①为二氧化硫和硫化氢反应生成硫单质和水，故答案为。
（4）①浓硫酸具有吸水性，可以吸收空气中的水蒸气，故在空气中放置一段时间后浓度变小。
②铁或铝制容器与冷的浓硫酸在常温下可以发生钝化反应，故可以用铁或铝制容器盛装冷的浓硫酸。
③a．中浓硫酸体现了酸性和氧化性；b．中体现了浓硫酸的酸性；c．C→中浓硫酸体现了氧化性；
故答案为：c。
（5）重晶石为，故硫酸盐的化学式不正确的是b；硫酸钠为强电解质，故电离方程式为。
【分析】硫在自然界中的存在形式，既有游离态，又有化合态。二氧化硫是无色有刺激性气味的有毒气体。二氧化硫对食物有防腐作用，可用于食物加工。二氧化硫的漂白作用是由于它能与一些有色物质生成不稳定的无色物质，这种无色物质容易分解而使得有色物质恢复原来的颜色。浓硫酸具有吸水性，可以吸收空气中的水蒸气，故在空气中放置一段时间后浓度变小。铁或铝制容器与冷的浓硫酸在常温下可以发生钝化反应，故可以用铁或铝制容器盛装冷的浓硫酸。