3.1 电离平衡 同步练习(含解析) 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.1 电离平衡同步练习题
一、选择题
1．下列物质中，既能导电又属于强电解质的是
A．熔融NaOH B．液氯 C．盐酸 D．AgCl固体
2．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3
电离平衡常 1.75×10-5 6.2×10-10 K1=4.5×10-7K2=4.7×10-11
下列有关说法正确的是
A．等物质的量浓度的各溶液中c(H+)大小关系为CH3COOH溶液B．醋酸溶液加水稀释，其电离程度先增大后减小
C．NaCN溶液中通入少量CO2发生的化学反应为NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3
D．稀释HCN溶液过程中，减小
3．在0.l mol/L的NH3 H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3 H2O ＋OH-。对于该平衡，下列叙述正确的是
A．加入少量NaOH固体，溶液中c(OH-)减少
B．通入少量HCl气体，平衡正向移动
C．加水，反应速率增大，平衡逆向移动
D．加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动
4．下列化学用语书写正确的是
A．硫化钠的电子式：
B．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2
C．乙炔分子的空间填充模型：
D．醋酸的电离：
5．在相同温度时，100mL0.01mol L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是
A．的物质的量 B．醋酸的电离常数
C．中和时所需的量 D．加足量锌粉产生氢气的量
6．下列物质属于强电解质且能导电的是
①氯化钠溶液 ②氯化铵固体 ③铜 ④石墨 ⑤熔融NaOH ⑥稀硫酸 ⑦乙酸 ⑧乙醇
A．⑤ B．②⑤ C．①②⑤⑥ D．①③④⑤⑥
7．少量铁粉与100 mL 0.1 mol/L的稀盐酸反应，若想减慢此反应速率，而不改变H2的产量。可以使用如下方法中的
A．加入少量硫酸铜溶液 B．加入少量KNO3溶液
C．加CH3COONa固体 D．加NaCl固体
8．下列电离方程式书写错误的是
A．NH3·H2ONH+OH- B．KHSO4(熔融)=K++HSO
C．Al2O3(熔融)=2Al3++3O2- D．CH3COONH4CH3COO-+NH
9．在0.1 mol·L-1的HCN溶液中存在如下电离平衡： HCN H++CN-。下列叙述正确的是
A．加入少量NaOH固体，平衡正向移动
B．加入少量NaCN固体，平衡正向移动
C．加水，平衡逆向移动
D．滴加少量0.1 mol·L-1HCl溶液， 溶液中c(H+)减小
10．下列说法中不正确的是
①将放入水中不能导电，所以是非电解质
②氨溶于水得到的溶液导电性较差，所以氨水是弱电解质
③NaCl溶液能导电是因为在通电条件下，离解为自由移动的离子
④相同温度下的0.01mol/L和0.1mol/L溶液中pH的差小于1
⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
A．①④ B．①②③⑤ C．①④⑤ D．全部
11．下列说法正确的是
A． NaHCO3的电离方程式为
B．HClO是弱酸，但NaClO是强电解质
C．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质
D．BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质
12．下列事实中，能说明是弱碱的是
A．溶液的导电能力比溶液弱
B．溶液可以使酚酞溶液变红
C．常温下，溶液中
D．等体积的溶液与盐酸恰好完全反应
13．相同温度下，三种酸在一定物质的量浓度下的电离度如下表所示，下列正确的是
酸 HA HB HD
浓度/mol L-1 1 0.1 0.5 0.9 1
电离度/% 0.3 0.3 0.15 0.1 10
A．HD是强酸
B．该温度下Ka：HBC．在相同温度下，HA酸浓度越大其电离度越小因而溶液酸性越弱
D．由表可知在相同温度下，弱酸HB浓度越小其电离平衡常数越大
14．常温下，下列事实不能说明是弱碱的是
A．溶液与等体积恰好完全反应
B．溶液中
C．将的溶液稀释10倍，测得
D．一定浓度的溶液中：
15．将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照射，测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是
A．图甲中pH减小是由于光照促进了HClO的电离
B．图乙中增大主要是由于反应消耗了水
C．图丙中氧气的体积分数增大是由于HClO的分解
D．该体系中存在两个电离平衡和两个化学平衡
二、填空题
16．(1)将碳酸钙、稀盐酸、铁、氧气四种物质填写道下面的适当位置(填化学式)。
①金属单质_______：②非金属单质_______：③化合物：_______
(2)从(1)中的四种物质中选出一种或几种为反应物，按下述反应类型，各写一个化学方程式。
①分解反应：_______；②化合反应：_______；
③置换反应：_______；④复分解反应：_______。
(3)现有①氯气，②NaNO3，③NH3·H2O，④SO2，⑤酒精，⑥H2S其中属于非电解质的是_______，属于强电解质的是_______，属于弱电解质的是_______。(填写序号)
17．下列是中学常见的物质：
①铜 ②液氯 ③稀盐酸 ④氯化银 ⑤ ⑥乙醇 ⑦冰醋酸 ⑧氟化氢 ⑨氢氧化钡溶液 ⑩氨水
回答下列问题：
(1)上述物质中能导电的是_______(填写序号，下同)，属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______，属于强电解质的是_______，属于弱电解质的是_______。
(2)用方程式说明溶于水发生的所有变化：_______。
(3)写出⑦溶液与⑩溶液混合时的离子反应方程式：_______。
(4)在体积都为1L、的盐酸、醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是_______(填序号)。
A． B．
C． D．
18．现有的溶液，判断当下列条件变化时其中发生的变化。
变化条件 醋酸的电离平衡如何移动 浓度 浓度 浓度
加入水 ______ ______ ______ ___
加入少量醋酸钠固体 ______ ______ ______ ___
通入少量氯化氢气体 ______ ______ ______ __
滴加少量溶液 ______ ______ ______ ___
19．在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2O＋OH-。
(1)下列情况能引起电离平衡正向移动的有___________(填字母，下同)。
①加NH4Cl固体；②加NaOH溶液；③通入HCl；④加CH3COOH溶液；⑤加水；⑥加热至沸腾
(2)向含有酚酞的0.1 mol·L-1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色___________。
a．变蓝色 b．变深 c．变浅 d．不变
(3)向0.1 mol·L-1醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度(I)随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的___________。
A． B． C． D．
20．25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：
化学式
电离平衡常数 ，
(1)一般情况下，当温度升高时，_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)下列四种离子结合质子能力最强的是_______(填序号)；
a、 b、 c、 d、
(3)下列反应不能发生的是_______(填序号)
a.
b.
c.
d.
(4)用蒸馏水稀释的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_______(填序号)；
a. b. c. d.
【参考答案】
一、选择题
1．A
解析：A．熔融NaOH含有自由移动的离子，能够导电，且属于强电解质，A符合题意；
B．液氯是Cl2的单质，不能导电，既不是电解质，也不是非电解质，B不符合题意；
C．稀盐酸是HCl的水溶液，可以导电，为混合物，既不是电解质，也不是非电解质，C不符合题意；
D．AgCl固体中的离子不能自由移动不可以导电，是强电解质，D不符合题意；
答案选A。
2．C
解析：A．电离平衡常数越大，电离程度越强，酸性越强，所以酸性CH3COOH＞H2CO3＞HCN，则物质的量浓度相同的弱酸电离的c(H+)：CH3COOH溶液>H2CO3溶液>HCN溶液，故A错误；
B．弱电解质的浓度越小电离程度越大，即加水稀释，电离程度一直增大，故B错误；
C．根据电离平衡常数的大小关系可知酸性H2CO3＞HCN＞HCO，所以NaCN中通入少量CO2生成碳酸氢钠和HCN，化学方程式为NaCN+CO2+H2O＝HCN+NaHCO3，故C正确；
D．，加水稀释酸性减弱，氢离子浓度减小，电离平衡常数不变，所以增大，故D错误；
综上所述答案为C。
3．B
解析：A．加入少量NaOH固体，氢氧根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，A错误；
B．通入少量HCl气体，与OH-发生中和反应，c(OH-)减小，平衡向正反应方向移动，B正确；
C．加水稀释，溶液体积增大，离子浓度减小，反应速率减小，平衡正向移动，C错误；
D．加入少量NH4Cl固体，铵根离子浓度增大，平衡逆向移动，D错误；
答案选B。
4．D
解析：A．Na2S是离子化合物，2个Na+与S2-之间以离子键结合，故其电子式为： ，A错误；
B．甲酸甲酯的分子式是C2H4O2，其结构简式为：HCOOCH3，B错误；
C．乙炔分子式是C2H2，分子中4个原子在同一条直线上，图示为其球棍模型，不是其空间填充模型，C错误；
D．CH3COOH是一元弱酸，在溶液中存在电离平衡，电离产生CH3COO-和H+，H+与水结合为H3O+，故其电离方程式为：，D正确；
故合理选项是D。
5．A
解析：A．n=0.1L×0.01mol/L=0.01L×0.1mol/L，二者物质的量相同，0.01mol L-1的醋酸溶液浓度小，电离程度大，前者电离出H+的物质的量大于后者，故A选；
B．温度相同，醋酸电离常数相同，故B不选；
C．醋酸的物质的量相同，中和需要NaOH的量相同，故C不选；
D．由于溶质n(CH3COOH)都为0.001mol，则和锌反应产生氢气的量相同，故D不选；
故选：A。
6．A
【分析】强电解质是溶于水或熔融状态下完全电离的电解质，应是化合物，一般强酸、强碱和大多数盐属于强电解质。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
解析：①氯化钠溶液是混合物不属于电解质，故不选；②氯化铵固体是强电解质，但固态时不能导电，故不选；③铜是单质不是电解质，故不选；④石墨是单质不是电解质，故不选；⑤熔融NaOH是强碱属于强电解质，且熔融状态下完全电离，可以导电，故选；⑥稀硫酸是溶液属于混合物，不属于电解质，故不选；⑦乙酸是弱电解质，故不选；⑧乙醇是非电解质，故不选；符合题意的为：⑤；
故选：A。
7．C
【分析】少量铁粉与100 mL 0.1 mol/L的稀盐酸反应，制取H2的物质的量的多少取决于不足量的Fe，然后根据外界条件对反应的影响分析判断。
解析：A．加入少量硫酸铜溶液时，发生反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，Fe与Cu及H2SO4构成原电池，使反应速率加快，同时由于Fe消耗，导致反应产生H2的产量降低，A不符合题意；
B．加入少量KNO3溶液时，H+与起HNO3的作用，表现强氧化性，与Fe不能反应产生H2，B不符合题意；
C．加CH3COONa固体后，CH3COONa与HCl反应产生弱酸CH3COOH，使溶液中c(H+)降低，反应速率减慢，当反应进行一定程度后，CH3COOH电离产生H+与Fe反应产生H2，由于最终电离产生的H+的物质的量不变，因此最终不影响H2的产量，C符合题意；
D．加NaCl固体，NaCl与Fe及HCl都不反应，且c(H+)也不变，因此对反应速率及H2的产量都无影响，D不符合题意；
故合理选项是C。
8．D
解析：A．一水合氨为弱电解质，电离方程式为NH3·H2ONH+OH-，A正确；
B．KHSO4在熔融状态下不能电离出氢离子，电离方程式为KHSO4=K++HSO，B正确；
C．氧化铝熔融状态下完全电离，电离方程式为Al2O3=2Al3++3O2-，C正确；
D．醋酸铵为强电解质，电离方程式为CH3COONH4=CH3COO-+NH，D错误；
综上所述答案为D。
9．A
解析：A．加入NaOH固体，OH-与H+结合，促进平衡正向进行，A正确；
B．加入NaCN固体，溶液中CN-的浓度增大，促进平衡逆向进行，B错误；
C．加水，促进电离，平衡正向进行，C错误；
D．加入HCl，溶液中H+浓度增大，平衡逆向进行，CN-浓度减小，D错误；
故答案为：A。
10．B
解析：①硫酸钡是难溶于水的盐，在水中电离程度很小，几乎不导电，但溶解部分完全电离，因此硫酸钡属于强电解质，故①错误；
②氨水属于混合物，氨水既不是电解质也不是非电解质，故②错误；
③氯化钠在水中电离，不需要通电，是在水分子作用下离解成Na+和Cl-，故③错误；
④CH3COOHCH3COO-+H+，c(CH3COO-)近似等于c(H+),醋酸属于弱酸，电离程度微弱，因此达到电离平衡时，c(CH3COOH)近似等于分析浓度，0.01mol/L醋酸溶液中c(H+)=mol/L，0.1mol/L醋酸溶液中c(H+)=mol/L，因此两溶液的pH相差小于1，故④正确；
⑤电解质溶液的导电能力与离子浓度、所带电荷数等有关，与是否是强弱电解质无关，故⑤错误；
综上所述，①②③⑤符合题意，选项B符合题意；
答案为B。
11．B
解析：A．NaHCO3在水溶液中电离时，属于弱酸的酸式酸根，不能拆开，故A错误；
B．HClO为弱酸溶于水不完全电离，属于弱电解质，NaClO为盐溶于水完全电离，属于强电解质，故B正确；
C．SO3溶于水导电是因为和水反应生成硫酸，其本身为非电解质，故C错误；
D．BaSO4水溶液虽然导电性较差，但其溶解的部分能全部电离，所以BaSO4为强电解质，故D错误；
综上所述答案为B。
12．C
解析：A．溶液的导电能力与离子浓度有关，未指明相同的浓度，无法依据MOH溶液的导电能力弱来说明MOH是弱碱，A不选；
B．溶液可以使酚酞溶液变红说明溶液为碱性，不确定碱性强弱，无法说明MOH是弱碱，B不选；
C．常温下，溶液中，即MOH不能完全电离，说明MOH是弱碱，C选；
D．等体积的溶液与盐酸恰好完全反应是由于一元酸与一元碱的物质的量相等，不能说明MOH是弱碱，D不选；
故选：C。
13．B
解析：A．当浓度都是1mol/L时，HD的电离度为10%，说明HD是弱酸，故A错误；
B．根据分析可知相同浓度电离度越小，酸性越弱，所以酸性：HBC．浓度越大电离度越小，但浓度增大电离平衡正向移动，氢离子浓度大了，酸性增强，故C错误；
D．相同温度下，弱酸HB浓度与电离平衡常数无关，平衡常数只受温度影响，故D错误；
故选：B。
14．A
解析：A．溶液与等体积恰好完全反应，不能说明是弱碱，A正确；
B．溶液中说明发生部分电离，说明是弱碱，B错误；
C．将的溶液稀释10倍，测得，说明稀释过程中继续电离，所以是弱碱，C错误；
D．一定浓度的溶液中阳离子发生水解使：，所以是弱碱，D错误；
故选A。
15．C
【分析】图甲中可观察到随着时间的进行，氯水的pH减小，酸性增强；图乙中随着时间的进行，溶液中氯离子浓度增大，图丙中，氧气逐渐增多，所以久置的氯水中次氯酸发生分解产生了氢离子、氯离子和氧气，据此分析解答。
解析：A．pH减小是由于光照促进了HClO的分解，产生了氢离子，A错误；
B．增大主要是由于HClO的分解反应产生了氯离子，B错误；
C． HClO光照分解生成HCl和氧气，所以导致氧气的体积分数随着时间的进行不断增大，C正确；
D．该体系中存在次氯酸的电离平衡和水的电离平衡两个电离平衡，氯气与水反应的一个化学平衡，D错误；
故选C。
二、填空题
16． Fe O2 CaCO3 CaCO3 CaO+CO2↑ 3Fe+2O2Fe3O4 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ④⑤ ② ③⑥
解析：(1)碳酸钙、稀盐酸、铁、氧气四种物质中，铁是由一种金属元素组成的纯净物，是金属单质；氧气是由一种非金属元素组成的纯净物，是非金属单质；碳酸钙是由多种元素组成的纯净物，是化合物；盐酸是HCl的水溶液，是混合物。
(2)①碳酸钙可以高温分解为氧化钙和二氧化碳：CaCO3 CaO+CO2↑。
②铁可以在纯氧中燃烧，生成Fe3O4，发生化合反应：3Fe+2O2Fe3O4。
③铁能和盐酸发生置换反应，生成FeCl2和H2：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
④碳酸钙能和盐酸发生复分解反应，生成CaCl2、H2O和CO2：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
(3)在水中能全部电离的化合物为强电解质，通常强酸、强碱和绝大部分盐是强电解质；在水中部分电离的化合物为弱电解质，通常弱酸、弱碱和水是弱电解质；在水中和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，非电解质主要包括除了水之外的非金属氧化物、大部分有机物、NH3。单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。①氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质；②NaNO3属于盐，是强电解质；③NH3·H2O是弱碱，属于弱电解质；④SO2是非金属氧化物，属于非电解质；⑤酒精是有机物，属于非电解质；⑥H2S溶于水是氢硫酸，是弱酸，是弱电解质。故答案为：④⑤，②，③⑥。
17．(1) ①③⑨⑩ ④⑤⑦⑧ ⑥ ④⑤ ⑦⑧
(2)
(3)CH3COOH+NH3 H2O=CH3COO-++H2O
(4)C
解析：电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；强电解质是指在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物，即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，一般是强酸、强碱和大部分盐类；弱电解质是指在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐；
溶液导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；
（1）①铜为金属单质，导电；②液氯为非金属单质，不导电；③稀盐酸为溶液属于混合物，溶液导电；④氯化银为固体，属于盐，为强电解质，不导电；⑤ 为固体，属于盐，为强电解质，不导电；⑥乙醇为有机物，属于非电解质；⑦冰醋酸为酸是醋酸固体，不导电，为弱电解质；⑧氟化氢为气体，不导电，水溶液为弱酸，HF为弱电解质； ⑨氢氧化钡溶液为混合物，水溶液可以导电；⑩氨水为氨气的水溶液，属于混合物，能导电；
上述物质中能导电的是①③⑨⑩，属于电解质的是④⑤⑦⑧，属于非电解质的是⑥，属于强电解质的是④⑤，属于弱电解质的是⑦⑧；
（2）硫酸为强酸，溶于水完全电离生成铵根离子、氢离子、硫酸根离子，；
（3）⑦溶液与⑩溶液混合反应生成醋酸铵和水，离子反应方程式：CH3COOH+NH3 H2O=CH3COO-++H2O；
（4）盐酸为强酸，醋酸为弱酸，在体积都为1L、的盐酸、醋酸溶液中，醋酸的浓度要远大于盐酸，投入0.65g锌粒（物质的量为0.01mol），反应结束前醋酸反应的速率要大于盐酸反应的速率；1L、的盐酸中氢离子的浓度为0.01mol/L，物质的量为0.01mol，Zn+2H+=Zn+H2↑，可知盐酸不足、锌过量生成氢气0.005mol；醋酸浓度远大于盐酸，则醋酸和锌反应生成氢气的质量大于盐酸生成氢气的量；
A．由分析可知，醋酸和锌反应生成氢气的质量大于盐酸生成氢气的量，A错误；
B．由分析可知，醋酸生成氢气比盐酸反应速率快，B错误；
C．由分析可知，醋酸生成氢气比盐酸反应速率快且多，C正确；
D．由分析可知，反应后盐酸完全反应氢离子浓度为零，D错误；
故选C。
18． 正向移动 浓度减小 浓度减小 浓度减小 逆向移动 浓度增大 浓度增大
浓度减小 逆向移动 浓度增大 浓度减小 浓度增大； 正向移动 浓度减小 浓度增大 浓度减小
解析：醋酸是弱酸，根据“越稀越电离”，的溶液加水， 平衡正向移动，浓度减小，浓度减小，浓度减小；的溶液加醋酸钠固体，浓度增大使平衡逆向移动，浓度增大，浓度减小；的溶液通入少量氯化氢气体，浓度增大使平衡逆向移动，浓度增大，浓度减小；的溶液滴加少量溶液，浓度减小使平衡正向移动，浓度减小，浓度增大。
19．(1)③④⑤⑥
(2)c
(3)B
解析：（1）在氨水中存在电离平衡：NH3·H2O＋OH-，根据平衡移动原理分析解答。
①向其中加入NH4Cl固体，导致溶液中c()增大，电离平衡逆向移动，①不符合题意；
②向其中加NaOH溶液，导致溶液中c(OH-)增大，电离平衡逆向移动，②不符合题意；
③向其中通入HCl，HCl电离产生的H+与溶液中OH-反应产生H2O，氨水中的电离平衡正向移动，③符合题意；
④向溶液中加CH3COOH溶液，CH3COOH电离产生的H+会中和溶液中OH-，导致溶液中c(OH-)减小，电离平衡正向移动，④符合题意；
⑤向氨水中加水，对氨水其稀释作用，电离平衡正向移动，⑤符合题意；
⑥弱电解质电离过程会吸收热量，将该氨水加热至沸腾，会促进NH3·H2O电离，因此电离平衡正向移动，⑥符合题意；
综上所述可知：能引起电离平衡正向移动的有③④⑤⑥；
（2）在氨水中存在电离平衡：NH3·H2O＋OH-，由于其中含有酚酞试液，溶液显红色。向其中加入少量NH4Cl固体，溶液中c()增大，电离平衡逆向移动，最终达到平衡时溶液中c(OH-)减小，因此溶液的红色变浅，故合理选项是c；
（3）在0.1 mol/L醋酸溶液中含有自由移动的离子，因此溶液能够导电，向其中逐滴加入氨水，二者反应产生CH3COONH4，电离产生自由移动的CH3COO-、，使溶液中自由移动的离子浓度增大，溶液导电能力增强，当二者恰好反应产生CH3COONH4时溶液中离子浓度最大，溶液导电能力最强，后再加入氨水，氨水对溶液起稀释作用，导致溶液中自由移动的离子浓度减少，溶液导电能力减弱，故符合该变化趋势都是B。
20．(1)增大
(2)a
(3)cd
(4)b
解析：（1）升高温度能促进弱电解质的电离，所以当温度升高时，Ka增大；
（2）电离平衡常数越大，越易电离，溶液中离子浓度越大，则酸性强弱为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO，酸根离子对应的酸的酸性越强，酸根离子结合氢离子的能力越弱，则四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是：CO＞ClO-＞HCO＞CH3COO-，最强的是a；
（3）a. ：碳酸的酸性小于CH3COOH，所以CH3COOH能够制取碳酸，该反应能够发生，故a不符合题意；
b. ：CH3COOH的酸性大于HClO，CH3COOH能够制取HClO，该反应能够发生，故b不符合题意；
c. -：HClO的酸性小于碳酸，该反应无法发生，故c符合题意；
d. ：由于酸性H2CO3＞HClO＞HCO，则碳酸与次氯酸根离子反应只能生成碳酸氢根离子，不会生成CO，该反应不能发生，故d符合题意；
综上所述，本题答案是：cd；
（4）加水稀释促进弱酸电离， 随水量的增加醋酸的电离程度增大， ，各物质的浓度均减小，其电离平衡常数 保持不变，则有a项减小；b项增大；c项水的离子积不变Kw不变，减小；d项减小。故选b