第三章 烃的衍生物 测试题 （含解析）2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修3
文档属性
| 名称 | 第三章 烃的衍生物 测试题 （含解析）2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修3 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 981.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-21 09:48:36 | ||
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文档简介
第三章 烃的衍生物 测试题
一、选择题
1．使1mol某烷烃完全燃烧需要消耗氧气5mol，该烷烃的化学式是
A． B． C． D．
2．两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是
①一定有甲烷 ②可能有甲烷 ③一定有乙烯 ④一定没有乙烷 ⑤可能有乙烯 ⑥可能有乙炔
A．①③ B．②⑤⑥ C．②④ D．①④⑤
3．下列有机物的核磁共振谱图中只有一组峰的是
A．CH3COOCH3 B．CH3OH C．HCOOH D．C2H2
4．实验室制备较为纯净的乙酸乙酯的过程中，下列装置不需要用到的是
A． B．
C． D．
5．下列“类比”或“对比”不合理的是
A．Mg在CO2中点燃反应生成MgO和C，则Ca在CO2中点燃反应生成CaO和C
B．NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3和HClO，而Ca(ClO)2溶液与少量CO2反应生成CaCO3和HClO
C．Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4C1
D．NaOH溶液与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NaNO3，则氨水与少量AgNO3溶液反应最终生成Ag2O和NH4NO3
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，20g氖气所含有的原子数目为0.5NA
B．0.1molNa218O2与足量H216O反应，生成的氧气中含有0.9NA个中子
C．标准状况下，2.24L甲醛含有的原子数目为0.4NA
D．高温高压、催化剂条件下，28gN2和6gH2充分反应，生成NH3的分子数为2NA
7．下列加点物质的用途与其氧化性有关的是
A．维生素C作为抗氧化剂，防止富脂食品氧化变质
B．葡萄糖与溶液反应用于玻璃镀银
C．铁红与铝粉混合物在高温下反应用于焊接钢轨
D．小苏打作为膨松剂，用于糕点制作
8．有机化合物分子中基团之间的相互影响会导致物质的化学性质不同。下列事实不可以用上述观点解释的是
A．2-甲基-1-丙醇能发生消去反应，2，2-二甲基-1-丙醇不能发生消去反应
B．苯酚具有酸性能与反应，而乙醇不与反应
C．苯不能与溴水发生取代反应，而苯酚能与溴水发生取代反应
D．乙烷不能使高锰酸钾溶液褪色，而甲苯能使高锰酸钾溶液褪色
9．分子中有4个碳原子的饱和一元醇，其氧化产物能够发生银镜反应的有
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
10．2019年周其林院士因对高效手性螺环催化剂的研究获得国家自然科学一等奖。螺[4，4]壬烷-1，6-二醇是比较简单的一种手性螺环分子，其结构如图所示，下列关于该分子的说法错误的是
A．其分子式是
B．分子中所有碳原子不可能位于同一平面内
C．1mol该物质与足量的钠反应可生成2mol
D．可发生氧化反应和取代反应
11．已知酸性强弱顺序为，下列化学方程式书写正确的是
A．
B．
C．
D．
12．为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器和连接装置)
选项 实验目的 玻璃仪器 试剂
A 溴乙烷中溴元素的检验 试管、量筒、胶头滴管、酒精灯 溴乙烷、溶液、硝酸银溶液
B 的焰色试验 酒精灯、蓝色钴玻璃 溶液、稀硫酸
C 实验室制取氯气 圆底烧瓶、分液漏斗、导管、广口瓶、烧杯 、浓盐酸、溶液
D 葡萄糖的银镜反应实验 试管、酒精灯、烧杯、量筒、胶头滴管 10%葡萄糖溶液、新制的银氨溶液、蒸馏水
A．A B．B C．C D．D
13．下图表示4—溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是
A．①④ B．③④ C．②③ D．①②
14．用如图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A B C D
准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液 灼烧海带以提取海带中的碘 探究温度对平衡 2NO2 N2O4的影响 验证溴乙烷的消去产物是乙烯
A．A B．B C．C D．D
15．有机化合物分子中的官能团能使有机物的性质改变，下列有机物的性质不是官能团导致的是
A．乙烷不能发生消去反应，而乙醇能
B．乙醇不能与溶液反应，而乙酸能
C．乙烷不能使溴水发生反应褪色，而乙烯能
D．甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲苯能
二、填空题
16．由羟基丁酸()生成丁内酯()的反应为： HOCH2CH2CH2COOH +H2O △H<0
(1)上述反应属于有机反应类型中的_______
(2)在25℃时，溶液中羟基丁酸的初始浓度为，随着反应的进行，测得丁内酯浓度随时间的变化如表所示。
21 50 80 100 120 160 220
0.024 0.050 0.071 0.081 0.090 0.104 0.116 0.132
①该反应达到平衡后，升高温度，平衡_______移动(填“正向”“不”或“逆向”)。
②在时，羟基丁酸的转化率为_______
③为提高平衡时羟基丁酸的转化率，除适当控制反应温度外，还可采取的措施是_______
④25℃时，该反应的平衡常数K为_______(结果保留两位小数)，在25℃时，当丁内酯与羟基丁酸的物质的量浓度之比保持不变时，反应_______达到平衡(填“一定”或“不一定”)
17．完成下列化学方程式或离子方程式，并指明反应类型
(1)乙醛与银氨溶液反应(写化学方程式)_______；反应类型_______。
(2)苯酚与NaOH溶液反应(写离子方程式)_______；反应类型_______。
18．A、B、C、D四种有机物结构简式如图所示：
回答下列问题
(1)化合物B的分子式为____，1mol该物质完全燃烧需消耗____molO2。
(2)化合物C的核磁共振氢谱中出现____组吸收峰。
(3)写出一种可鉴别化合物A和D的化学试剂：____。
19．溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。
(1)写出溴乙烷与NaOH水溶液共热的反应方程式：_______________，某同学取少量溴乙烷与NaOH水溶液反应后的混合溶液，向其中滴加AgNO3溶液，加热，产生少量沉淀。该同学由此得出溴乙烷与NaOH水溶液反应，生成了溴化钠，你认为是否合理，原因：____________________。
(2)写出溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热的反应方程式：________，反应中生成的气体可以用如图所示装置检验，现象是______，水的作用是 ______。
(3)乙烯使溴水褪色的化学方程式： __________________________，X是比乙烯相对分子质量大14的乙烯的同系物，工业上用X生产塑料的化学方程式为：___________________________。
20．在乙烯气相直接水合法制备乙醇的过程中，存在副反应：。回答下列问题：
(1)乙烯的结构简式为_______；乙醇中官能团的名称为_______。
(2)乙烯+水→乙醇的反应类型为_______。
(3)与互为_______(填“同系物”或“同分异构体”)。
(4)与反应的化学方程式为_______。
21．有以下几种物质：
① ②③ ④ ⑤ ⑥⑦ ⑧ ⑨ ⑩
回答下列问题：
(1)依据官能团分类，可将上述物质分为多个类别，其中属于卤代烃的有_______(填标号，下同)，属于醛的有_______，属于醚的有_______。
(2)有机物普遍存在同分异构现象，这是有机物种类繁多的主要原因，上述有机物中互为同分异构体的是_______(填标号)，该构造异构属于_______。
(3)如图为上述某种物质对应的_______(填“质谱图”、“红外光谱图”或“核磁共振氢谱图")，写出对应物质的名称：_______。
(4)如图为上述某种物质对应的_______(填“质谱图”、“红外光谱图”或“核磁共振氢谱图”)，从图中信息推测该图谱对应物质为上述物质中的_______(填物质名称)。
22．2－甲基－2－丁烯酸甲酯(化合物G)是一种重要的化工原料。下面是该物质的一种合成路线(部分反应条件省略)：
请回答下列问题：
(1)HCN的电子式为_____。
(2)B的结构简式为_____。
(3)反应①的反应类型是_____。
(4)1molE完全燃烧需要消耗_____molO2。
(5)反应④中，需要的其它试剂和条件为_____。
(6)已知：2CH3CH2OH+O22+2H2O，则反应③的化学方程式为_____。
(7)X为A的同系物，且需满足下列条件：①所含碳原子数大于4，且小于10；②其一氯代物只有一种。则X的结构简式为_____。
23．某同学在实验室完成以下实验：
(1)探究溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的反应，下列方案可行的是___(填字母)。
A．向反应后的混合液中先滴加稀硝酸酸化，然后再滴入AgNO3溶液，若有淡黄色沉淀生成，证明发生了消去反应
B．将产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中，若溶液颜色褪去，证明发生了消去反应
C．将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，若溶液颜色褪去，证明发生了消去反应
(2)①若用1 丙醇与浓硫酸共热制取烯烃，利用下列装置检验产物烯烃的存在。
若Y中试剂是酸性高锰酸钾溶液，则X试剂是___。写出用1—丙醇与浓硫酸共热制取烯烃的化学方程式__。
②实验室制取乙炔气体，利用图中装置检验产物乙炔的不饱和性，则Y试剂是__，写出实验室制取乙炔的反应方程式___。
(3)在过量的苯酚溶液中加入少量饱和溴水产生白色沉淀，但稍加振荡，沉淀立即消失。产生白色沉淀的原因(用化学方程式表示)___，振荡后沉淀消失的原因是___。
【参考答案】
一、选择题
1．B
解析：根据烷烃的燃烧通式可知，CnH2n+2+O2=nCO2+(n+1)H2O，某1mol烷烃完全燃烧需要消耗5mol氧气，则n=3，即该烷烃为丙烷，化学式为，故答案选B。
2．D
解析：由图可知，1mol混合物完全燃烧生成1.6molCO2和2molH2O，则混合物中含有的平均氢原子数为4mol，平均碳原子数为1.6mol，故两种气态烃的平均组成为C1.6H4，根据碳原子平均数可知，混合物中一定有甲烷；根据氢原子平均数可知，另一种气态烃的氢原子数为4，且碳原子数大于1.6，因此可能含有乙烯、丙炔，一定没有乙烷、丙烷，故正确的有①④⑤，答案选D。
3．D
解析：A．由结构简式可知，乙酸甲酯分子中含有2类氢原子，核磁共振谱图中有2组峰，故A不符合题意；
B．由结构简式可知，甲醇分子中含有2类氢原子，核磁共振谱图中有2组峰，故B不符合题意；
C．由结构简式可知，甲酸分子中含有2类氢原子，核磁共振谱图中有2组峰，故C不符合题意；
D．由结构简式可知，乙炔分子中含有1类氢原子，核磁共振谱图中只有1组峰，故D符合题意；
故选D。
4．D
解析：A．乙酸乙酯难溶于水，密度比水小；乙醇溶于碳酸钠溶液中，乙酸与碳酸钠反应产生乙酸钠也溶解在水溶液中，可以采用分液方法分离，使用装置A，A正确；
B．反应产生的乙酸乙酯沸点较低会挥发逸出，沸点较低的未反应的乙醇及乙酸也会随乙酸乙酯由导气管进入到盛有饱和碳酸钠溶液的试管中，为防止因乙醇及乙酸的溶解而产生倒吸现象的发生，导气管要在液面以上，可以使用装置B，B正确；
C．在实验室中用乙醇与乙酸在浓硫酸催化作用下加热发生酯化反应制取乙酸乙酯，液体混合物加热反应，生成乙酸乙酯可以蒸出后冷凝收集，可以使用装置C，C正确；
D．该装置适合易升华的物质与不易升华物质的分离，不用于实验室制备较为纯净的乙酸乙酯，D错误；
故选D。
5．D
解析：A．由金属性：Ca>Mg，Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，则Ca在CO2中燃烧可能生成CaO和C，类比合理，故A正确；
B．NaClO溶液中通入少量CO2生成Na2CO3和HClO，若二氧化碳过量，则碳酸钠与二氧化碳和水反应可生成NaHCO3，向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2生成CaCO3和HClO，故B正确；
C．Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，反应为Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl，Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl，反应为Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl，故C正确；
D．氨水与少量AgNO3反应生成配合物[Ag(NH3)2]+，发生反应的离子方程式为Ag++2NH3 H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O，故D错误；
故选：D。
6．C
解析：A．常温常压下，20g氖气的物质的量为1mol，所含有的原子数目为1NA，A错误；
B．0.1mol Na218O2与足量H216O反应，Na218O2既是氧化剂又是还原剂，故生成0.05mol18O2，生成的氧气中含有0.05mol×(18-8)×2×NA =NA个中子，B错误；
C．标准状况下，甲醛是气体，其物质的量为0.1mol，甲醛分子式为HCHO，原子数目为0.4NA，C正确；
D．高温高压、催化剂条件下，28gN2和6gH2反应生成NH3为可逆反应反应生成NH3，N2+3H22NH3，故NH3分子数小于2NA，D错误；
故选C。
7．C
解析：A．维生素C具有较强还原性，更容易和空气中的氧气接触反应，故物质用途与其还原性有关，A不符题意；
B．葡萄糖做还原剂与银氨溶液反应，故物质用途与其还原性有关，B不符题意；
C．与Al高温下反应生成Fe和，作氧化剂，具有氧化性，C符合题意；
D．小苏打做膨松剂利用的是其受热分解产生气体，与氧化性无关，D不符题意；
综上，本题选C。
8．A
解析：A．2-甲基-1-丙醇能发生消去反应是因为2号C上有H，2，2-二甲基-1-丙醇不能发生消去反应是因为2号C上没有H，与基团之间的相互影响无关，A错误；
B．苯酚中苯环对-OH的影响使H原子活性增大，容易电离，具有酸性，所以能与NaOH反应，但乙醇不具有酸性，不与NaOH反应，B正确；
C．苯不能与溴水发生取代反应，而苯酚能与溴水发生取代反应说明羟基的存在使苯环上邻对位的H原子活性增强，C正确；
D．乙烷不能使高锰酸钾溶液褪色，而甲苯能使高锰酸钾溶液褪色说明甲基对甲基的影响和苯基对甲基的影响不同，D正确。
答案选A。
9．A
解析：有4个碳原子的饱和一元醇，若其氧化产物为能够发生银镜反应，其氧化产物含醛基，只有伯醇能氧化成醛，故醇的结构可能为：CH3CH2CH2CH2OH，CH3CH(CH3)CH2OH，其氧化产物为CH3CH2CH2CHO，CH3CH(CH3)CHO，也是2种，故选A。
10．C
解析：A．根据螺[4，4]壬烷-1，6-二醇的结构简式可知，其分子式为C9H16O2，故A项正确；
B．螺[4，4]壬烷-1，6-二醇分子中含有甲基，甲基为四面体结构，因此该分子中所有碳原子不可能位于同一平面内，故B项正确；
C．钠可与该分子中的羟基反应，其中1mol羟基与足量的钠反应生成0.5mol H2，因此1mol该物质与足量钠反应生成1mol H2，故C项错误；
D．羟基和饱和碳原子上连接的氢原子可发生取代反应，且羟基能发生氧化反应，故D项正确；
故答案选C。
11．D
解析：根据“强酸制弱酸”的反应规律及、、的酸性强弱顺序知可发生反应：、，D项正确。
答案选D。
12．D
解析：A．检验溴乙烷中的溴元素，需要在氢氧化钠溶液和加热条件下水解，硝酸调节溶液的pH值为酸性，再用硝酸银溶液检验，用到的仪器为试管、胶头滴管、酒精灯，A错误；
B．做焰色试验时需要用到铂丝，B错误；
C．实验室制氯气用和浓盐酸反应需要加热，所选仪器缺少酒精灯，C错误；
D．葡萄糖的银镜反应需热水浴加热，用胶头滴管向盛有银氨溶液的试管中滴加乙醛溶液，然后将该试管放入热水中进行反应，水升温要使用酒精灯加热，故使用到的玻璃仪器有烧杯、酒精灯、试管、胶头滴管、量筒，试剂有10%葡萄糖溶液、新制的银氨溶液、蒸馏水，可以完成实验，D正确；
故选D。
13．B
解析：由结构可知，有机物中含C=C和-Br。
为碳碳双键被氧化生成羧基，得到-Br和-COOH两种官能团；
为碳碳双键与水发生加成反应，得到-Br和-OH两种官能团；
为溴原子与相邻碳原子上的氢原子发生消去反应，产物中只有C=C一种官能团；
为碳碳双键与HBr发生加成反应，产物中只有-Br一种官能团；
则有机产物只含有一种官能团的反应是③④，故选B项。
综上所述，本题正确答案为B。
【点睛】该题是高考中的常见题型，考查的重点为有机物的官能团的种类的判断和性质，注意根据反应条件判断可能发生的反应，掌握各类有机物的性质是解题的关键。
14．C
解析：A．重铬酸钾溶液会腐蚀碱式滴定管下端橡皮管，应改用酸式滴定管，A错误；
B．灼烧海带应在坩埚中进行，图示为蒸发皿，B错误；
C．左右两边温度不同，其他相同，可用于探究温度对平衡2NO2 N2O4的影响，C正确；
D．挥发出来的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰实验，得不出溴乙烷的消去产物是乙烯结论，D错误；
答案选C。
15．D
解析：A．乙烷是化学性质稳定的烷烃，不能发生消去反应，而乙醇的官能团为羟基，浓硫酸作用下乙醇在170℃发生消去反应生成乙烯和水，则乙烷不能发生消去反应，而乙醇能发生消去反应是官能团导致的，故A不选；
B．乙醇的官能团为羟基，不能表现酸性，不能与氢氧化钠溶液反应，而乙酸的官能团为羧基，能表现酸性，能与氢氧化钠溶液反应生成乙酸钠和水，则乙醇不能与氢氧化钠溶液反应，而乙酸能与氢氧化钠溶液反应是官能团导致的，故B不选；
C．乙烷是化学性质稳定的烷烃，不能与溴水发生加成反应，而乙烯的官能团为碳碳双键，能与溴水发生加成反应使溴水褪色，则乙烷不能使溴水发生反应褪色，而乙烯能使溴水发生反应褪色是官能团导致的，故C不选；
D．甲烷是不含有官能团的烷烃，甲苯是不含有官能团的苯的同系物，所以甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色不是官能团导致的，故D选；
故选D。
二、填空题
16．(1)酯化反应(或取代反应)
(2) 逆向 25% 移出丁内酯(或减小丁内酯的浓度) 1.94 一定
解析：（1）该反应为羧基和羟基发生分子内的酯化反应，反应类型为酯化反应(或取代反应)；
（2）①该反应为放热反应，故升高温度，平衡逆向移动；
②在50 min时，γ—丁内酯的浓度变化为0.050mol/L，根据物质反应转化关系可知在50 min内γ—羟基丁酸浓度变化为0.050mol/L，则其转化率为；
③为提高平衡时γ—羟基丁酸的转化率，除适当控制反应温度外，还可采取的措施是移出γ—丁内酯(或减小γ—丁内酯的浓度)；
④在25℃时，该反应达到平衡状态时c(γ—丁内酯)=0.132 mol/L，此时c(γ—羟基丁酸)=0.20 mol/L-0.132mol/L=0.068 mol/L，则该温度下该反应的化学平衡常数为K=；γ-丁内酯是生成物，γ-羟基丁酸是反应，在反应过程其物质的量浓度之比是一个变量，则当γ-丁内酯与γ-羟基丁酸的物质的量浓度之比保持不变时，反应一定达到平衡。
17． CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O 氧化反应 C6H5OH + OH-→C6H5O- + H2O 中和反应(复分解反应)
解析：(1)乙醛发生银镜反应，是醛基的还原性，被弱氧化剂氧化为乙酸，发生的是氧化反应，反应的化学方程式为：CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，反应类型为氧化反应；
(2)苯酚有弱酸性，与氢氧化钠反应生成苯酚钠和水，反应的离子方程式为：C6H5OH + OH-→C6H5O- + H2O，反应类型为中和反应(复分解反应)。
18．(1) C8H8O3 8.5
(2)5
(3)FeCl3溶液
解析：（1）根据化合物B的结构简式，可知分子式为C8H8O3，根据燃烧通式，1mol该物质完全燃烧需消耗8.5molO2。
（2）化合物C结构对称，分子中有5种等效氢，核磁共振氢谱中出现5组吸收峰。
（3）A分子不含酚羟基，D分子含有酚羟基，D遇FeCl3发生显色反应，所以FeCl3溶液可鉴别化合物A和D。
19．(1) CH3CH2Br＋NaOHCH3CH2OH＋NaBr 不合理，未用硝酸中和氢氧化钠（未排除氢氧根离子的干扰）
(2) CH3CH2Br＋NaOHCH2=CH2↑＋NaBr＋H2O CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br 高锰酸钾溶液褪色
(3) 吸收乙醇
解析：（1）CH3CH2Br和NaOH水溶液加热时，二者发生取代反应生成乙醇和NaBr，反应方程式为CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr；检验溴乙烷中含有溴元素，卤代烃水解后，加入硝酸酸化的硝酸银，硝酸酸化目的中和碱，否则生成氢氧化银沉淀，故：不合理，未用硝酸中和氢氧化钠（未排除氢氧根离子的干扰）。
（2）加热条件下，溴乙烷和NaOH醇溶液发生消去反应生成乙烯，反应方程式为 CH3CH2Br＋NaOHCH2=CH2↑＋NaBr＋H2O，乙烯气体不溶于水，高锰酸钾能氧化乙烯，所以它能使高锰酸钾溶液褪色，挥发的乙醇也溴能使酸性高锰酸钾溶液的褪色，所以装置1中的水用于吸收乙醇，目的是防止乙醇和高锰酸钾反应而干扰乙烯的检验。
（3）乙烯使溴水褪色，发生加成反应，据此写出的化学方程式：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；X是比乙烯相对分子质量大14的乙烯的同系物，X为丙烯，发生加聚反应生产塑料，据此写出化学方程式： 。
20．(1) 羟基
(2)加成反应
(3)同分异构体
(4)
解析：（1）乙烯的结构简式为；乙醇的结构简式为，官能团的名称为羟基；
（2）乙烯+水→乙醇：乙烯的双键断裂，两端分别加-H（氢）和-OH（羟基），生成乙醇，因此这个反应是加成反应；
（3）与具有相同的分子式，而结构不同，互为同分异构体；
（4）与发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为。
21． ①④ ②⑤ ⑥⑩ ③⑧ 官能团异构 质谱图 甲基环己烷 红外光谱图 乙酸乙酯
解析：(1) 卤代烃指的是H原子被卤素原子取代的烃， 依据官能团分类，可将上述物质分为多个类别，其中属于卤代烃的有①④，醛指的是含有-CHO，属于醛的有②⑤，醚制得时含有-C-O-C-，属于醚的有⑥⑩，故答案为：①④，②⑤，⑥⑩；
(2) 同分异构体指的是分子相同，结构不同的化合物称为同分异构体，上述有机物中互为同分异构体的是③⑧，③⑧二者官能团不同，所以该构造异构属于官能团异构，故答案为：③⑧，官能团异构；
(3) 如图为上述某种物质对应的质谱图，可以从该图中看出该物质的相对分子质量为98，
该图谱对应物质为上述物质中的，其名称为甲基环己烷，故答案为：质谱图，甲基环己烷；
(4) 如图为上述某种物质对应的红外光谱图，从该图中可以看出该物质中含有C=O双键和
C-O-C和C-O，可以推出该物质为乙酸乙酯，故答案为：红外光谱图，乙酸乙酯。
22．(1)
(2)CH3CHClCH2CH3
(3)取代反应
(4)6
(5)甲醇、浓硫酸，加热
(6)2CH3CH(OH)CH2CH3+O22+2H2O
(7)、
【分析】A→B是丁烷发生一氯代反应， B→C是一氯代烷的水解，根据已知物质CH3CH2CH2CH3及C的结构简式可知B为CH3CHClCH2CH3 ，C(2-丁醇)在Cu作催化剂时加热，被氧化产生D为； E→F为在浓硫酸、加热下的消去反应，F→G为酯化反应。
解析：（1）HCN为共价分子，电子式为。
（2）据分析，B的结构简式为CH3CHClCH2CH3。
（3）反应①为丁烷与氯气在光照下生成HCl和CH3CHClCH2CH3，反应类型是取代反应。
（4）E的分子式为C5H10O3，则1molE完全燃烧需要消耗6molO2。
（5）反应④为与甲醇在浓硫酸催化、加热下发生酯化反应，故需要的其它试剂和条件为：甲醇、浓硫酸，加热。
（6）反应③为2-丁醇催化氧化生成和水，化学方程式为2CH3CH(OH)CH2CH3+O22+2H2O。
（7）X为A的同系物，则X属于烷烃，且需满足下列条件：①所含碳原子数大于4，且小于10；②其一氯代物只有一种，则X分子内只有一种氢原子，综上，X的结构简式为、 。
23．(1)B
(2) NaOH溶液 CH3CH2CH2OH CH3CH=CH2↑＋H2O 酸性高锰酸钾溶液或溴的四氯化碳溶液 CaC2＋H2OCa(OH)2＋HC≡CH↑
(3) ＋3Br2↓＋3HBr 生成的三溴苯酚溶于过量的苯酚
解析：（1）A．向反应后的溶液是呈碱性，向混合液中先滴加稀硝酸酸化呈酸性，然后再滴入AgNO3溶液，若有淡黄色沉淀生成，说明有NaBr生成，无论是消去反应还是水解反应都会有该现象，故A不符合题意；B．将产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中，若溶液颜色褪去，说明生成了乙烯，证明发生了消去反应，故B符合题意；C．将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，若溶液颜色褪去，有可能是乙醇和酸性高锰酸钾溶液反应，不能证明发生了消去反应，故C不符合题意；综上所述，答案为：B。
（2）①1 丙醇与浓硫酸共热制取烯烃时会生成其他杂质，比如二氧化碳、二氧化硫，若Y中试剂是酸性高锰酸钾溶液，用高锰酸钾与烯烃反应则要先除二氧化硫杂质，因此X试剂是NaOH溶液，1 丙醇与浓硫酸共热生成丙烯和水，制取丙烯的化学方程式CH3CH2CH2OH CH3CH=CH2↑＋H2O；故答案为：NaOH溶液；CH3CH2CH2OH CH3CH=CH2↑＋H2O。
②实验室制取乙炔气体，利用图中装置检验产物乙炔的不饱和性，乙炔会酸性高锰酸钾或溴的四氯化碳溶液都反应，则Y试剂是酸性高锰酸钾溶液或溴的四氯化碳溶液，实验室制取乙炔是CaC2和水反应生成氢氧化钙和乙炔，其反应方程式CaC2＋H2OCa(OH)2＋HC≡CH↑；故答案为：酸性高锰酸钾溶液或溴的四氯化碳溶液；CaC2＋H2OCa(OH)2＋HC≡CH↑。
（3）在过量的苯酚溶液中加入少量饱和溴水产生白色沉淀，但稍加振荡，沉淀立即消失，产生白色沉淀的原因(用化学方程式表示)＋3Br2↓＋3HBr，振荡后沉淀消失的原因是生成的三溴苯酚溶于过量的苯酚；故答案为：＋3Br2↓＋3HBr；生成的三溴苯酚溶于过量的苯酚
一、选择题
1．使1mol某烷烃完全燃烧需要消耗氧气5mol，该烷烃的化学式是
A． B． C． D．
2．两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是
①一定有甲烷 ②可能有甲烷 ③一定有乙烯 ④一定没有乙烷 ⑤可能有乙烯 ⑥可能有乙炔
A．①③ B．②⑤⑥ C．②④ D．①④⑤
3．下列有机物的核磁共振谱图中只有一组峰的是
A．CH3COOCH3 B．CH3OH C．HCOOH D．C2H2
4．实验室制备较为纯净的乙酸乙酯的过程中，下列装置不需要用到的是
A． B．
C． D．
5．下列“类比”或“对比”不合理的是
A．Mg在CO2中点燃反应生成MgO和C，则Ca在CO2中点燃反应生成CaO和C
B．NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3和HClO，而Ca(ClO)2溶液与少量CO2反应生成CaCO3和HClO
C．Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4C1
D．NaOH溶液与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NaNO3，则氨水与少量AgNO3溶液反应最终生成Ag2O和NH4NO3
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，20g氖气所含有的原子数目为0.5NA
B．0.1molNa218O2与足量H216O反应，生成的氧气中含有0.9NA个中子
C．标准状况下，2.24L甲醛含有的原子数目为0.4NA
D．高温高压、催化剂条件下，28gN2和6gH2充分反应，生成NH3的分子数为2NA
7．下列加点物质的用途与其氧化性有关的是
A．维生素C作为抗氧化剂，防止富脂食品氧化变质
B．葡萄糖与溶液反应用于玻璃镀银
C．铁红与铝粉混合物在高温下反应用于焊接钢轨
D．小苏打作为膨松剂，用于糕点制作
8．有机化合物分子中基团之间的相互影响会导致物质的化学性质不同。下列事实不可以用上述观点解释的是
A．2-甲基-1-丙醇能发生消去反应，2，2-二甲基-1-丙醇不能发生消去反应
B．苯酚具有酸性能与反应，而乙醇不与反应
C．苯不能与溴水发生取代反应，而苯酚能与溴水发生取代反应
D．乙烷不能使高锰酸钾溶液褪色，而甲苯能使高锰酸钾溶液褪色
9．分子中有4个碳原子的饱和一元醇，其氧化产物能够发生银镜反应的有
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
10．2019年周其林院士因对高效手性螺环催化剂的研究获得国家自然科学一等奖。螺[4，4]壬烷-1，6-二醇是比较简单的一种手性螺环分子，其结构如图所示，下列关于该分子的说法错误的是
A．其分子式是
B．分子中所有碳原子不可能位于同一平面内
C．1mol该物质与足量的钠反应可生成2mol
D．可发生氧化反应和取代反应
11．已知酸性强弱顺序为，下列化学方程式书写正确的是
A．
B．
C．
D．
12．为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器和连接装置)
选项 实验目的 玻璃仪器 试剂
A 溴乙烷中溴元素的检验 试管、量筒、胶头滴管、酒精灯 溴乙烷、溶液、硝酸银溶液
B 的焰色试验 酒精灯、蓝色钴玻璃 溶液、稀硫酸
C 实验室制取氯气 圆底烧瓶、分液漏斗、导管、广口瓶、烧杯 、浓盐酸、溶液
D 葡萄糖的银镜反应实验 试管、酒精灯、烧杯、量筒、胶头滴管 10%葡萄糖溶液、新制的银氨溶液、蒸馏水
A．A B．B C．C D．D
13．下图表示4—溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是
A．①④ B．③④ C．②③ D．①②
14．用如图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A B C D
准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液 灼烧海带以提取海带中的碘 探究温度对平衡 2NO2 N2O4的影响 验证溴乙烷的消去产物是乙烯
A．A B．B C．C D．D
15．有机化合物分子中的官能团能使有机物的性质改变，下列有机物的性质不是官能团导致的是
A．乙烷不能发生消去反应，而乙醇能
B．乙醇不能与溶液反应，而乙酸能
C．乙烷不能使溴水发生反应褪色，而乙烯能
D．甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲苯能
二、填空题
16．由羟基丁酸()生成丁内酯()的反应为： HOCH2CH2CH2COOH +H2O △H<0
(1)上述反应属于有机反应类型中的_______
(2)在25℃时，溶液中羟基丁酸的初始浓度为，随着反应的进行，测得丁内酯浓度随时间的变化如表所示。
21 50 80 100 120 160 220
0.024 0.050 0.071 0.081 0.090 0.104 0.116 0.132
①该反应达到平衡后，升高温度，平衡_______移动(填“正向”“不”或“逆向”)。
②在时，羟基丁酸的转化率为_______
③为提高平衡时羟基丁酸的转化率，除适当控制反应温度外，还可采取的措施是_______
④25℃时，该反应的平衡常数K为_______(结果保留两位小数)，在25℃时，当丁内酯与羟基丁酸的物质的量浓度之比保持不变时，反应_______达到平衡(填“一定”或“不一定”)
17．完成下列化学方程式或离子方程式，并指明反应类型
(1)乙醛与银氨溶液反应(写化学方程式)_______；反应类型_______。
(2)苯酚与NaOH溶液反应(写离子方程式)_______；反应类型_______。
18．A、B、C、D四种有机物结构简式如图所示：
回答下列问题
(1)化合物B的分子式为____，1mol该物质完全燃烧需消耗____molO2。
(2)化合物C的核磁共振氢谱中出现____组吸收峰。
(3)写出一种可鉴别化合物A和D的化学试剂：____。
19．溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。
(1)写出溴乙烷与NaOH水溶液共热的反应方程式：_______________，某同学取少量溴乙烷与NaOH水溶液反应后的混合溶液，向其中滴加AgNO3溶液，加热，产生少量沉淀。该同学由此得出溴乙烷与NaOH水溶液反应，生成了溴化钠，你认为是否合理，原因：____________________。
(2)写出溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热的反应方程式：________，反应中生成的气体可以用如图所示装置检验，现象是______，水的作用是 ______。
(3)乙烯使溴水褪色的化学方程式： __________________________，X是比乙烯相对分子质量大14的乙烯的同系物，工业上用X生产塑料的化学方程式为：___________________________。
20．在乙烯气相直接水合法制备乙醇的过程中，存在副反应：。回答下列问题：
(1)乙烯的结构简式为_______；乙醇中官能团的名称为_______。
(2)乙烯+水→乙醇的反应类型为_______。
(3)与互为_______(填“同系物”或“同分异构体”)。
(4)与反应的化学方程式为_______。
21．有以下几种物质：
① ②③ ④ ⑤ ⑥⑦ ⑧ ⑨ ⑩
回答下列问题：
(1)依据官能团分类，可将上述物质分为多个类别，其中属于卤代烃的有_______(填标号，下同)，属于醛的有_______，属于醚的有_______。
(2)有机物普遍存在同分异构现象，这是有机物种类繁多的主要原因，上述有机物中互为同分异构体的是_______(填标号)，该构造异构属于_______。
(3)如图为上述某种物质对应的_______(填“质谱图”、“红外光谱图”或“核磁共振氢谱图")，写出对应物质的名称：_______。
(4)如图为上述某种物质对应的_______(填“质谱图”、“红外光谱图”或“核磁共振氢谱图”)，从图中信息推测该图谱对应物质为上述物质中的_______(填物质名称)。
22．2－甲基－2－丁烯酸甲酯(化合物G)是一种重要的化工原料。下面是该物质的一种合成路线(部分反应条件省略)：
请回答下列问题：
(1)HCN的电子式为_____。
(2)B的结构简式为_____。
(3)反应①的反应类型是_____。
(4)1molE完全燃烧需要消耗_____molO2。
(5)反应④中，需要的其它试剂和条件为_____。
(6)已知：2CH3CH2OH+O22+2H2O，则反应③的化学方程式为_____。
(7)X为A的同系物，且需满足下列条件：①所含碳原子数大于4，且小于10；②其一氯代物只有一种。则X的结构简式为_____。
23．某同学在实验室完成以下实验：
(1)探究溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的反应，下列方案可行的是___(填字母)。
A．向反应后的混合液中先滴加稀硝酸酸化，然后再滴入AgNO3溶液，若有淡黄色沉淀生成，证明发生了消去反应
B．将产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中，若溶液颜色褪去，证明发生了消去反应
C．将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，若溶液颜色褪去，证明发生了消去反应
(2)①若用1 丙醇与浓硫酸共热制取烯烃，利用下列装置检验产物烯烃的存在。
若Y中试剂是酸性高锰酸钾溶液，则X试剂是___。写出用1—丙醇与浓硫酸共热制取烯烃的化学方程式__。
②实验室制取乙炔气体，利用图中装置检验产物乙炔的不饱和性，则Y试剂是__，写出实验室制取乙炔的反应方程式___。
(3)在过量的苯酚溶液中加入少量饱和溴水产生白色沉淀，但稍加振荡，沉淀立即消失。产生白色沉淀的原因(用化学方程式表示)___，振荡后沉淀消失的原因是___。
【参考答案】
一、选择题
1．B
解析：根据烷烃的燃烧通式可知，CnH2n+2+O2=nCO2+(n+1)H2O，某1mol烷烃完全燃烧需要消耗5mol氧气，则n=3，即该烷烃为丙烷，化学式为，故答案选B。
2．D
解析：由图可知，1mol混合物完全燃烧生成1.6molCO2和2molH2O，则混合物中含有的平均氢原子数为4mol，平均碳原子数为1.6mol，故两种气态烃的平均组成为C1.6H4，根据碳原子平均数可知，混合物中一定有甲烷；根据氢原子平均数可知，另一种气态烃的氢原子数为4，且碳原子数大于1.6，因此可能含有乙烯、丙炔，一定没有乙烷、丙烷，故正确的有①④⑤，答案选D。
3．D
解析：A．由结构简式可知，乙酸甲酯分子中含有2类氢原子，核磁共振谱图中有2组峰，故A不符合题意；
B．由结构简式可知，甲醇分子中含有2类氢原子，核磁共振谱图中有2组峰，故B不符合题意；
C．由结构简式可知，甲酸分子中含有2类氢原子，核磁共振谱图中有2组峰，故C不符合题意；
D．由结构简式可知，乙炔分子中含有1类氢原子，核磁共振谱图中只有1组峰，故D符合题意；
故选D。
4．D
解析：A．乙酸乙酯难溶于水，密度比水小；乙醇溶于碳酸钠溶液中，乙酸与碳酸钠反应产生乙酸钠也溶解在水溶液中，可以采用分液方法分离，使用装置A，A正确；
B．反应产生的乙酸乙酯沸点较低会挥发逸出，沸点较低的未反应的乙醇及乙酸也会随乙酸乙酯由导气管进入到盛有饱和碳酸钠溶液的试管中，为防止因乙醇及乙酸的溶解而产生倒吸现象的发生，导气管要在液面以上，可以使用装置B，B正确；
C．在实验室中用乙醇与乙酸在浓硫酸催化作用下加热发生酯化反应制取乙酸乙酯，液体混合物加热反应，生成乙酸乙酯可以蒸出后冷凝收集，可以使用装置C，C正确；
D．该装置适合易升华的物质与不易升华物质的分离，不用于实验室制备较为纯净的乙酸乙酯，D错误；
故选D。
5．D
解析：A．由金属性：Ca>Mg，Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，则Ca在CO2中燃烧可能生成CaO和C，类比合理，故A正确；
B．NaClO溶液中通入少量CO2生成Na2CO3和HClO，若二氧化碳过量，则碳酸钠与二氧化碳和水反应可生成NaHCO3，向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2生成CaCO3和HClO，故B正确；
C．Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，反应为Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl，Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl，反应为Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl，故C正确；
D．氨水与少量AgNO3反应生成配合物[Ag(NH3)2]+，发生反应的离子方程式为Ag++2NH3 H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O，故D错误；
故选：D。
6．C
解析：A．常温常压下，20g氖气的物质的量为1mol，所含有的原子数目为1NA，A错误；
B．0.1mol Na218O2与足量H216O反应，Na218O2既是氧化剂又是还原剂，故生成0.05mol18O2，生成的氧气中含有0.05mol×(18-8)×2×NA =NA个中子，B错误；
C．标准状况下，甲醛是气体，其物质的量为0.1mol，甲醛分子式为HCHO，原子数目为0.4NA，C正确；
D．高温高压、催化剂条件下，28gN2和6gH2反应生成NH3为可逆反应反应生成NH3，N2+3H22NH3，故NH3分子数小于2NA，D错误；
故选C。
7．C
解析：A．维生素C具有较强还原性，更容易和空气中的氧气接触反应，故物质用途与其还原性有关，A不符题意；
B．葡萄糖做还原剂与银氨溶液反应，故物质用途与其还原性有关，B不符题意；
C．与Al高温下反应生成Fe和，作氧化剂，具有氧化性，C符合题意；
D．小苏打做膨松剂利用的是其受热分解产生气体，与氧化性无关，D不符题意；
综上，本题选C。
8．A
解析：A．2-甲基-1-丙醇能发生消去反应是因为2号C上有H，2，2-二甲基-1-丙醇不能发生消去反应是因为2号C上没有H，与基团之间的相互影响无关，A错误；
B．苯酚中苯环对-OH的影响使H原子活性增大，容易电离，具有酸性，所以能与NaOH反应，但乙醇不具有酸性，不与NaOH反应，B正确；
C．苯不能与溴水发生取代反应，而苯酚能与溴水发生取代反应说明羟基的存在使苯环上邻对位的H原子活性增强，C正确；
D．乙烷不能使高锰酸钾溶液褪色，而甲苯能使高锰酸钾溶液褪色说明甲基对甲基的影响和苯基对甲基的影响不同，D正确。
答案选A。
9．A
解析：有4个碳原子的饱和一元醇，若其氧化产物为能够发生银镜反应，其氧化产物含醛基，只有伯醇能氧化成醛，故醇的结构可能为：CH3CH2CH2CH2OH，CH3CH(CH3)CH2OH，其氧化产物为CH3CH2CH2CHO，CH3CH(CH3)CHO，也是2种，故选A。
10．C
解析：A．根据螺[4，4]壬烷-1，6-二醇的结构简式可知，其分子式为C9H16O2，故A项正确；
B．螺[4，4]壬烷-1，6-二醇分子中含有甲基，甲基为四面体结构，因此该分子中所有碳原子不可能位于同一平面内，故B项正确；
C．钠可与该分子中的羟基反应，其中1mol羟基与足量的钠反应生成0.5mol H2，因此1mol该物质与足量钠反应生成1mol H2，故C项错误；
D．羟基和饱和碳原子上连接的氢原子可发生取代反应，且羟基能发生氧化反应，故D项正确；
故答案选C。
11．D
解析：根据“强酸制弱酸”的反应规律及、、的酸性强弱顺序知可发生反应：、，D项正确。
答案选D。
12．D
解析：A．检验溴乙烷中的溴元素，需要在氢氧化钠溶液和加热条件下水解，硝酸调节溶液的pH值为酸性，再用硝酸银溶液检验，用到的仪器为试管、胶头滴管、酒精灯，A错误；
B．做焰色试验时需要用到铂丝，B错误；
C．实验室制氯气用和浓盐酸反应需要加热，所选仪器缺少酒精灯，C错误；
D．葡萄糖的银镜反应需热水浴加热，用胶头滴管向盛有银氨溶液的试管中滴加乙醛溶液，然后将该试管放入热水中进行反应，水升温要使用酒精灯加热，故使用到的玻璃仪器有烧杯、酒精灯、试管、胶头滴管、量筒，试剂有10%葡萄糖溶液、新制的银氨溶液、蒸馏水，可以完成实验，D正确；
故选D。
13．B
解析：由结构可知，有机物中含C=C和-Br。
为碳碳双键被氧化生成羧基，得到-Br和-COOH两种官能团；
为碳碳双键与水发生加成反应，得到-Br和-OH两种官能团；
为溴原子与相邻碳原子上的氢原子发生消去反应，产物中只有C=C一种官能团；
为碳碳双键与HBr发生加成反应，产物中只有-Br一种官能团；
则有机产物只含有一种官能团的反应是③④，故选B项。
综上所述，本题正确答案为B。
【点睛】该题是高考中的常见题型，考查的重点为有机物的官能团的种类的判断和性质，注意根据反应条件判断可能发生的反应，掌握各类有机物的性质是解题的关键。
14．C
解析：A．重铬酸钾溶液会腐蚀碱式滴定管下端橡皮管，应改用酸式滴定管，A错误；
B．灼烧海带应在坩埚中进行，图示为蒸发皿，B错误；
C．左右两边温度不同，其他相同，可用于探究温度对平衡2NO2 N2O4的影响，C正确；
D．挥发出来的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰实验，得不出溴乙烷的消去产物是乙烯结论，D错误；
答案选C。
15．D
解析：A．乙烷是化学性质稳定的烷烃，不能发生消去反应，而乙醇的官能团为羟基，浓硫酸作用下乙醇在170℃发生消去反应生成乙烯和水，则乙烷不能发生消去反应，而乙醇能发生消去反应是官能团导致的，故A不选；
B．乙醇的官能团为羟基，不能表现酸性，不能与氢氧化钠溶液反应，而乙酸的官能团为羧基，能表现酸性，能与氢氧化钠溶液反应生成乙酸钠和水，则乙醇不能与氢氧化钠溶液反应，而乙酸能与氢氧化钠溶液反应是官能团导致的，故B不选；
C．乙烷是化学性质稳定的烷烃，不能与溴水发生加成反应，而乙烯的官能团为碳碳双键，能与溴水发生加成反应使溴水褪色，则乙烷不能使溴水发生反应褪色，而乙烯能使溴水发生反应褪色是官能团导致的，故C不选；
D．甲烷是不含有官能团的烷烃，甲苯是不含有官能团的苯的同系物，所以甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色不是官能团导致的，故D选；
故选D。
二、填空题
16．(1)酯化反应(或取代反应)
(2) 逆向 25% 移出丁内酯(或减小丁内酯的浓度) 1.94 一定
解析：（1）该反应为羧基和羟基发生分子内的酯化反应，反应类型为酯化反应(或取代反应)；
（2）①该反应为放热反应，故升高温度，平衡逆向移动；
②在50 min时，γ—丁内酯的浓度变化为0.050mol/L，根据物质反应转化关系可知在50 min内γ—羟基丁酸浓度变化为0.050mol/L，则其转化率为；
③为提高平衡时γ—羟基丁酸的转化率，除适当控制反应温度外，还可采取的措施是移出γ—丁内酯(或减小γ—丁内酯的浓度)；
④在25℃时，该反应达到平衡状态时c(γ—丁内酯)=0.132 mol/L，此时c(γ—羟基丁酸)=0.20 mol/L-0.132mol/L=0.068 mol/L，则该温度下该反应的化学平衡常数为K=；γ-丁内酯是生成物，γ-羟基丁酸是反应，在反应过程其物质的量浓度之比是一个变量，则当γ-丁内酯与γ-羟基丁酸的物质的量浓度之比保持不变时，反应一定达到平衡。
17． CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O 氧化反应 C6H5OH + OH-→C6H5O- + H2O 中和反应(复分解反应)
解析：(1)乙醛发生银镜反应，是醛基的还原性，被弱氧化剂氧化为乙酸，发生的是氧化反应，反应的化学方程式为：CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，反应类型为氧化反应；
(2)苯酚有弱酸性，与氢氧化钠反应生成苯酚钠和水，反应的离子方程式为：C6H5OH + OH-→C6H5O- + H2O，反应类型为中和反应(复分解反应)。
18．(1) C8H8O3 8.5
(2)5
(3)FeCl3溶液
解析：（1）根据化合物B的结构简式，可知分子式为C8H8O3，根据燃烧通式，1mol该物质完全燃烧需消耗8.5molO2。
（2）化合物C结构对称，分子中有5种等效氢，核磁共振氢谱中出现5组吸收峰。
（3）A分子不含酚羟基，D分子含有酚羟基，D遇FeCl3发生显色反应，所以FeCl3溶液可鉴别化合物A和D。
19．(1) CH3CH2Br＋NaOHCH3CH2OH＋NaBr 不合理，未用硝酸中和氢氧化钠（未排除氢氧根离子的干扰）
(2) CH3CH2Br＋NaOHCH2=CH2↑＋NaBr＋H2O CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br 高锰酸钾溶液褪色
(3) 吸收乙醇
解析：（1）CH3CH2Br和NaOH水溶液加热时，二者发生取代反应生成乙醇和NaBr，反应方程式为CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr；检验溴乙烷中含有溴元素，卤代烃水解后，加入硝酸酸化的硝酸银，硝酸酸化目的中和碱，否则生成氢氧化银沉淀，故：不合理，未用硝酸中和氢氧化钠（未排除氢氧根离子的干扰）。
（2）加热条件下，溴乙烷和NaOH醇溶液发生消去反应生成乙烯，反应方程式为 CH3CH2Br＋NaOHCH2=CH2↑＋NaBr＋H2O，乙烯气体不溶于水，高锰酸钾能氧化乙烯，所以它能使高锰酸钾溶液褪色，挥发的乙醇也溴能使酸性高锰酸钾溶液的褪色，所以装置1中的水用于吸收乙醇，目的是防止乙醇和高锰酸钾反应而干扰乙烯的检验。
（3）乙烯使溴水褪色，发生加成反应，据此写出的化学方程式：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；X是比乙烯相对分子质量大14的乙烯的同系物，X为丙烯，发生加聚反应生产塑料，据此写出化学方程式： 。
20．(1) 羟基
(2)加成反应
(3)同分异构体
(4)
解析：（1）乙烯的结构简式为；乙醇的结构简式为，官能团的名称为羟基；
（2）乙烯+水→乙醇：乙烯的双键断裂，两端分别加-H（氢）和-OH（羟基），生成乙醇，因此这个反应是加成反应；
（3）与具有相同的分子式，而结构不同，互为同分异构体；
（4）与发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为。
21． ①④ ②⑤ ⑥⑩ ③⑧ 官能团异构 质谱图 甲基环己烷 红外光谱图 乙酸乙酯
解析：(1) 卤代烃指的是H原子被卤素原子取代的烃， 依据官能团分类，可将上述物质分为多个类别，其中属于卤代烃的有①④，醛指的是含有-CHO，属于醛的有②⑤，醚制得时含有-C-O-C-，属于醚的有⑥⑩，故答案为：①④，②⑤，⑥⑩；
(2) 同分异构体指的是分子相同，结构不同的化合物称为同分异构体，上述有机物中互为同分异构体的是③⑧，③⑧二者官能团不同，所以该构造异构属于官能团异构，故答案为：③⑧，官能团异构；
(3) 如图为上述某种物质对应的质谱图，可以从该图中看出该物质的相对分子质量为98，
该图谱对应物质为上述物质中的，其名称为甲基环己烷，故答案为：质谱图，甲基环己烷；
(4) 如图为上述某种物质对应的红外光谱图，从该图中可以看出该物质中含有C=O双键和
C-O-C和C-O，可以推出该物质为乙酸乙酯，故答案为：红外光谱图，乙酸乙酯。
22．(1)
(2)CH3CHClCH2CH3
(3)取代反应
(4)6
(5)甲醇、浓硫酸，加热
(6)2CH3CH(OH)CH2CH3+O22+2H2O
(7)、
【分析】A→B是丁烷发生一氯代反应， B→C是一氯代烷的水解，根据已知物质CH3CH2CH2CH3及C的结构简式可知B为CH3CHClCH2CH3 ，C(2-丁醇)在Cu作催化剂时加热，被氧化产生D为； E→F为在浓硫酸、加热下的消去反应，F→G为酯化反应。
解析：（1）HCN为共价分子，电子式为。
（2）据分析，B的结构简式为CH3CHClCH2CH3。
（3）反应①为丁烷与氯气在光照下生成HCl和CH3CHClCH2CH3，反应类型是取代反应。
（4）E的分子式为C5H10O3，则1molE完全燃烧需要消耗6molO2。
（5）反应④为与甲醇在浓硫酸催化、加热下发生酯化反应，故需要的其它试剂和条件为：甲醇、浓硫酸，加热。
（6）反应③为2-丁醇催化氧化生成和水，化学方程式为2CH3CH(OH)CH2CH3+O22+2H2O。
（7）X为A的同系物，则X属于烷烃，且需满足下列条件：①所含碳原子数大于4，且小于10；②其一氯代物只有一种，则X分子内只有一种氢原子，综上，X的结构简式为、 。
23．(1)B
(2) NaOH溶液 CH3CH2CH2OH CH3CH=CH2↑＋H2O 酸性高锰酸钾溶液或溴的四氯化碳溶液 CaC2＋H2OCa(OH)2＋HC≡CH↑
(3) ＋3Br2↓＋3HBr 生成的三溴苯酚溶于过量的苯酚
解析：（1）A．向反应后的溶液是呈碱性，向混合液中先滴加稀硝酸酸化呈酸性，然后再滴入AgNO3溶液，若有淡黄色沉淀生成，说明有NaBr生成，无论是消去反应还是水解反应都会有该现象，故A不符合题意；B．将产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中，若溶液颜色褪去，说明生成了乙烯，证明发生了消去反应，故B符合题意；C．将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，若溶液颜色褪去，有可能是乙醇和酸性高锰酸钾溶液反应，不能证明发生了消去反应，故C不符合题意；综上所述，答案为：B。
（2）①1 丙醇与浓硫酸共热制取烯烃时会生成其他杂质，比如二氧化碳、二氧化硫，若Y中试剂是酸性高锰酸钾溶液，用高锰酸钾与烯烃反应则要先除二氧化硫杂质，因此X试剂是NaOH溶液，1 丙醇与浓硫酸共热生成丙烯和水，制取丙烯的化学方程式CH3CH2CH2OH CH3CH=CH2↑＋H2O；故答案为：NaOH溶液；CH3CH2CH2OH CH3CH=CH2↑＋H2O。
②实验室制取乙炔气体，利用图中装置检验产物乙炔的不饱和性，乙炔会酸性高锰酸钾或溴的四氯化碳溶液都反应，则Y试剂是酸性高锰酸钾溶液或溴的四氯化碳溶液，实验室制取乙炔是CaC2和水反应生成氢氧化钙和乙炔，其反应方程式CaC2＋H2OCa(OH)2＋HC≡CH↑；故答案为：酸性高锰酸钾溶液或溴的四氯化碳溶液；CaC2＋H2OCa(OH)2＋HC≡CH↑。
（3）在过量的苯酚溶液中加入少量饱和溴水产生白色沉淀，但稍加振荡，沉淀立即消失，产生白色沉淀的原因(用化学方程式表示)＋3Br2↓＋3HBr，振荡后沉淀消失的原因是生成的三溴苯酚溶于过量的苯酚；故答案为：＋3Br2↓＋3HBr；生成的三溴苯酚溶于过量的苯酚