第三章 烃的衍生物 测试题(含解析) 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修3

第三章 烃的衍生物 测试题
一、单选题（共12题）
1．m、n、p、q是有机合成中常用的原料，下列说法正确的是
A．n、p、q互为同系物
B．n的同分异构体中属于羧酸的有5种(不考虑立体异构)
C．鉴别p和q可用金属钠或溴水
D．m与q互为同分异构体
2．化合物M是合成某种药物的中间体，其结构简式如图所示，下列说法错误的是
A．化合物M属于芳香酯
B．化合物M不溶于水，且密度比水小
C．酸性条件下，化合物M的水解产物有三种
D．化合物M能发生加聚反应
3．乙酸丁酯是重要的化工原料。实验室用乙酸、丁醇在浓硫酸作催化剂、加热条件下制备乙酸丁酯的装置示意图(加热和夹持装置已省略)和有关信息如下：
乙酸 正丁醇 乙酸丁酯
熔点/ 16.6 -89.5 -73.5
沸点/ 117.9 117 126.0
密度/ 1.1 0.80 0.88
下列说法不正确的是
A．加入过量乙酸可以提高丁醇的转化率
B．加热一段时间后，发现烧瓶中忘记加沸石，可打开瓶塞直接加入即可
C．乙酸丁酯中残留的乙酸和正丁醇可用饱和碳酸钠溶液除去
D．装置的作用是不断分离出水，提高产率
4．如图是四种常见有机物的比例模型示意图。下列说法错误的是
A．甲不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．乙可与溴水发生加成反应使溴水褪色
C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键
D．丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应
5．黄芩苷具有显著的生物活性，具有抑菌、利尿、抗炎、降胆固醇、抗血栓形成、缓解哮喘等作用，也具有较强的抗癌反应生理效能。下列关于黄芩苷的说法错误的是
A．所有碳原子均采取sp2杂化 B．能与NaOH溶液反应
C．能与FeCl3溶液发生显色反应 D．能发生取代反应和加成反应
6．以乙烯为原料，某小组设计了如下流程制备有机物d，下列有关说法不正确的是
A．上述流程中 的原子利用率为100%
B．a和乙醛()是同分异构体
C．b和c在一定条件下发生取代反应生成d
D．1mold完全燃烧耗氧量为4mol
7．下列装置能达到相应实验目的的是
A．图Ⅰ：加热胆矾制得无水硫酸铜
B．图Ⅱ：证明该温度下溶度积常数Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Mg(OH)2]
C．图Ⅲ：检验1-溴丙烷与NaOH醇溶液共热产生丙烯
D．图Ⅳ：NH3的收集与尾气吸收
8．下列关于乙酸的说法不正确的是
A．乙酸是一种重要的有机酸，是具有强烈刺激性气味的液体
B．乙酸分子中含有四个氢原子，所以乙酸是四元酸
C．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物
D．乙酸易溶于水和乙醇
9．下列操作能达到目的的是
A．除去乙烯中的 B．制备饱和氨水
C．制备乙酸甲酯 D．喷泉实验
10．实验室以甲苯和为原料制备苯甲醛的主要流程如下图，下列说法错误的是

A．“氧化”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
B．“氧化”时间过长，部分苯甲醛会转化为苯甲酸
C．分液时，上层液体从分液漏斗上口倒出
D．蒸馏时，温度计水银球应插入液面以下
11．下列实验能获得成功的是
A．用纯碱溶液可鉴别出CCl4、C6H6、C2H5OH、CH3COOH
B．用溴水、苯、铁屑制取溴苯
C．将无水乙醇加热到140℃制取乙烯
D．将冰醋酸、乙醇和2mol/L的硫酸加热制取乙酸乙酯
12．为了体育比赛的公平、公正，禁止运动员使用兴奋剂是重要举措之一、以下两种兴奋剂的结构如图所示，下列说法正确的是
①利尿酸 ②兴奋剂X
A．可用氯化铁溶液鉴别这两种兴奋剂
B．利尿酸能发生加成、消去、水解、还原等反应
C．1mol兴奋剂X与足量浓溴水反应，最多消耗3 mol Br2
D．兴奋剂X分子中有三种官能团，核磁共振氢谱显示有9组峰
二、非选择题（共10题）
13．某有机物的结构简式如图所示
(1)该有机物含有的官能团有 。
(2)1mol该有机物与足量H2反应，消耗H2的物质的量为 。
(3)1mol该有机物与足量Na反应，消耗Na的物质的量为 。
(4)1mol该有机物与足量NaOH反应，消耗NaOH的物质的量为 。
14．某烃A的相对分子质量为84。回答下列问题：
(1)下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不相等的是(填序号) 。
A．C7H12O2 B．C6H14 C．C6H14O D．C7H14O3
(2)若烃A为链烃，与HBr加成后只能得到一种产物，且该烃的一氯代物只有一种。
①A的结构简式为 ；名称是 。
②A在一定条件下能发生加聚反应，写出该反应的化学方程式 。
(3)若核磁共振氢谱显示链烃A中有三个峰，且峰面积比为3：2：1，写出A所有可能的结构简式 。
15．席夫碱主要是指含有亚胺或甲亚胺特性基团()的一类有机化合物，它在医学、催化、分析化学、腐蚀以及光致变色领域有重要应用。某化学兴趣研究小组利用对甲基苯胺(，高热可燃)与苯甲醛( )在乙酸催化下制备对甲基苯胺缩苯甲醛席夫碱( ，)，相关信息如表所示。
物质 分子式 相对分子质量 密度/() 沸点/℃ 溶解性
对甲基苯胺 107 0.96 200 微溶于水，溶于乙醇
乙醇 46 0.78 78 溶于水
苯甲醛 106 1.0 179 微溶于水，与乙醇互溶
回答下列问题：
(1)利用如图装置制备对甲基苯胺缩苯甲醛席夫碱：向A中加入5.8g对甲基苯胺固体，4.6mL苯甲醛、50mL乙醇和适量乙酸，控制pH≈4.5，反应温度为50℃。分水器可接收并分离生成的水。
①仪器B的名称是 。
②乙醇的作用是 ，A中发生反应的化学方程式为 。
③为了得到较高的产品产率，需要通过水浴加热控制反应温度，水浴加热的优点是 ，判断反应结束的现象是 。
(2)利用如图提纯产品：将A中反应后溶液转移至D中，在C中加入适量水，进行水蒸气蒸馏。
①若装置中导管发生堵塞，则C中会出现的现象是 。
②蒸馏结束后，为了防止D中液体倒吸进入C中，需进行的操作是 ，然后停止加热。
③蒸馏结束后，对D中的粗产品进行洗涤、干燥，再通过重结晶提纯后，得到纯产品5.5g。本实验的产品产率为 (保留三位有效数字)。
16．环己烯()是重要的有机合成原料，还常用作催化剂、溶剂和萃取剂。化学小组用如图所示装置用环己醇()制备环己烯。
有关物质的性质如表所示：
相对分子质量 密度/(g·cm-3) 沸点/℃ 溶解性
环乙醇 100 0.9618 161 微溶于水
环己烯 82 0.8102 83 难溶于水
Ⅰ.a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。
Ⅱ.b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，收集一定温度范围内的馏份。
III.反应粗产物倒入仪器f中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到14.7 g纯净环己烯。回答下列问题：
(1)由环己醇制取环己烯的方程式
(2)仪器b冷凝水方向是 (填“下进上出”或“上进下出”)，仪器e的名称是 。
(3)如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是 (选答案)
a.立即补加b.冷却后补加c.不需补加d.重新配料
(4)用仪器f进行的分离操作名称是 。
(5)本实验的产率是 。
17．某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图)，以环己醇制备环己烯。
已知：
密度(g/cm3) 熔点(℃) 沸点(℃) 溶解性
环己醇 0.96 25 161 能溶于水
环己烯 0.81 -103 83 难溶于水
(1)制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是 ，导管B的作用是 。
②试管C置于冰水浴中的目的是 。
(2)制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。可以用 (填入编号)洗涤。
a.KMnO4溶液 b.稀H2SO4 c.Na2CO3溶液
②再将环己烯按下图装置进行蒸馏，蒸馏时要加入生石灰，目的是 。
18．某有机物在气态时，其密度是相同条件下氢气的54倍，若将它完全燃烧，只生成水蒸气和二氧化碳，且二者的体积比为（同温同压下）4:7；另取该有机化合物1.08 g，充分燃烧后将其产物全部通过干燥的碱石灰，碱石灰增重3.80g。
（1）求此有机物的分子式。
（2）若此有机物为酚类，即羟基直接连在苯环上，其一溴代物共有三种同分异构，写出此有机物的结构简式。
19．某有机物A的相对分子质量为62。为进一步测定A 的化学式，取3.1g A完全燃烧，得到二氧化碳和水蒸气。将产物先后通过足量的浓硫酸和碱石灰，两者分别增重2.7 g和4.4 g（假设每步反应完全）。
（1）该有机物的实验式是 ；分子式是 。
（2）红外光谱显示有“C—C”键和“O—H”键的振动吸收，若核磁共振氢谱只有2个吸收峰且峰面积之比为1∶2，推断该有机物的结构简式是 。
（3）该有机物与金属钠反应的化学方程式是 。
20．完全燃烧1.00g某脂肪烃，生成3.08gCO2和1.44gH2O。实验测得其相对分子质量为100。请回答下列问题：
(1)该脂肪烃分子式为 。
(2)该脂肪烃主链有5个碳原子的结构有 种。
21．近年来，由于石油价格不断上涨，以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好。以煤为原料在不同条件下可合成下列物质(部分条件未标出)，C是一种植物生长调节剂，用它可以催熟果实。根据以下化学反应框图填空：
(1)①写出A的电子式 ；C的空间构型为平面结构，键角约为 。
②B中所含官能团的名称是 。
(2)①若分别完全燃烧等质量的HC≡C—CH=CH2和乙炔，所需氧气的量 (选填“前者多”“后者多”“一样多”)。
②写出与环辛四烯互为同分异构体的芳香烃发生聚合反应的化学方程式 。
③异丙苯是苯的同系物。由苯与2—丙醇反应制备异丙苯属于 反应；由异丙苯制备对溴异丙苯的反应试剂和反应条件为 。
(3)异丙苯有多种同分异构体，其中一溴代物最少的芳香烃的结构简式是 。
22．在一定条件下进行下列化学反应，请根据以下的转化关系回答下列问题。
已知A、B、C中均含有同一种元素，D为非金属单质，能使带有火星的木条复燃。
（1）若A在常温下为气体，C是红棕色气体。
①写出A单质的电子式 。
②C与水反应所得的溶液呈酸性，此反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 。
（2）若A为固体单质，C为淡黄色固体，则C含有的化学键有 ，A与水反应的离子方程式为 。
（3）若A为日常生活中最常见的烃的衍生物，则A与C反应生成一种有水果香味的物质，其反应的化学方程式为 ，反应类型为 反应。
参考答案：
1．D
A．结构相似相差n个CH2的有机物属于同系物，n、p、q结构不相似，故A错误；
B．n的分子式为C6H12O2，C5H11-COOH，C5H11-有8种同分异构体，故n的同分异构体中属于羧酸的有8种，故B错误；
C．p为酯，q为羧酸，可以用金属钠鉴别，二者都含有碳碳双键都可以使溴水褪色，不能用溴水鉴别，故C错误；
D．m与q分子式都为C5H8O2，结构不同，属于同分异构体，故D正确；
故答案为D。
2．C
A． 化合物M含有苯环和酯基，属于芳香酯，故A正确；
B． 属于芳香酯，酯类不溶于水，且密度比水小，故B正确；
C． 酸性条件下，化合物M的水解产物有两种，分别是CH3COOH和 ，故C错误；
D． 化合物M含有碳碳双键，能发生加聚反应，故D正确；
故选C。
3．B
A． 该反应是可逆反应，加入过量的乙酸，增加反应物的量，使反应正向移动，丁醇的转化率升高，A正确；
B． 应停止加热，待冷却至室温时再加入沸石，以避免热的液体迸溅而烫伤，B错误；
C． 乙酸丁酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应，正丁醇易溶于水，则可用饱和碳酸钠溶液除去，C正确；
D． 由于酯的密度比水小，二者互不相溶，因此水在下层，酯在上层，生成乙酸丁酯的反应为可逆反应，生成物有水，分离生成的水，使平衡正向移动，提高反应产率，所以要通过分水器不断分离除去反应生成的水，D正确；
答案为：B。
4．D
A．甲为甲烷，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，A正确；
B．乙为乙烯，含有碳碳双键，可以和溴水发生加成反应使溴水褪色，B正确；
C．丙为苯，苯中碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键，C正确；
D．丁为乙醇，在浓硫酸的作用下与乙酸发生取代反应，不是稀硫酸，D错误；
综上所述答案为D。
5．A
A．该有机物含有连四个单键的碳原子，该碳原子采取sp3杂化，A错误；
B．该有机物含有酚羟基和羧基，则能与NaOH溶液反应，B正确；
C．该有机物含有酚羟基，则能与FeCl3溶液发生显色反应，C正确；
D．该有机物含有酚羟基和羧基，能发生取代反应，含有碳碳双键、羰基，能发生加成反应，D正确；
故选A。
6．D
A．该反应只生成一种产物，原子利用率为100%，A正确；
B．由a的结构简式，a和乙醛(CH3CHO)的分子式均为C2H4O，但二者结构不同，因此两者互为同分异构体，B正确；
C．b和c在一定条件下发生酯化反应生成d，酯化反应属于取代反应，C正确；
D．d的分子式为C4H4O4，完全燃烧的化学方程式为C4H4O4+3O24CO2+2H2O，则1mold完全燃烧耗氧量为3mol，D错误；
答案选D。
7．A
A.胆矾在坩埚中加热失去结晶水制得无水硫酸铜，故A正确；
B.实验①中氢氧化钠溶液过量，向反应后的试管中再加入氯化铁溶液，则实验②中只存在沉淀的生成，不存在沉淀的转化，则不能比较氢氧化镁和氢氧化铁的溶度积大小，故B错误；
C.乙醇具有挥发性，挥发出的乙醇能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，若不除去乙醇，无法检验1-溴丙烷与NaOH醇溶液共热是否产生丙烯，故C错误；
D.氨气极易溶于水，若吸收氨气的带孔球泡完全进入水中，会产生倒吸，故D错误；
故选A。
8．B
A．乙酸，俗名醋酸，是一种重要的有机酸，具有强烈刺激性气味的液体，易挥发，A正确；
B．乙酸分子中含有四个氢原子，但只有羧基中的H能电离，所以乙酸是一元酸，B错误；
C．无水乙酸又称冰醋酸，是纯净物，C正确；
D．乙酸易溶于水和乙醇，D正确；
选B。
9．A
A．氢氧化钠吸收二氧化硫气体而不和乙烯反应，故A正确；
B．氨气极易溶于水，直接通入水中容易发生倒吸，故B错误；
C．乙酸甲酯会和氢氧化钠溶液反应，导致收集不到产品，反应物应该使用浓硫酸催化、生成物试管中应该使用饱和碳酸钠溶液，故C错误；
D．二氧化碳不和稀硫酸反应，不会形成喷泉，故D错误；
故选A。
10．D
由题给流程可知，甲苯与稀硫酸和三氧化二锰、稀硫酸反应苯甲醛，分液得到含有硫酸锰的水相和含有苯甲醛的有机相；有机相经蒸馏得到甲苯和苯甲醛。
A．由分析可知，“氧化”发生的反应为甲苯与稀硫酸和三氧化二锰、稀硫酸反应苯甲醛，由得失电子数目守恒可知，反应中氧化剂三氧化二锰与还原剂甲苯的物质的量之比为2：1，故A正确；
B．苯甲醛检验还原性，可能被氧化为苯甲酸，所以若“氧化”时间过长，部分苯甲醛会转化为苯甲酸，故B正确；
C．分液时，为防止所得溶液中混有杂质，下层液体从下口流出，上层液体从分液漏斗上口倒出，故C正确；
D．蒸馏时，温度计水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处，不能插入液面以下，故D错误；
故选D。
11．A
A．碳酸钠溶液和四氯化碳、苯互不溶解，但密度不相同，水的密度比苯大，比四氯化碳小，当碳酸钠溶液和四氯化碳、苯混合时，有机层在上层的是苯，有机层在下层的是四氯化碳，碳酸钠溶液和乙醇互相溶解，碳酸钠溶液和乙酸混合会有二氧化碳生成，会有气泡，所以现象不同，可以鉴别这四种物质，故A符合题意；
B．是用液溴、苯和铁屑制取溴苯，是在溴化铁的作用下，苯和液溴反应，苯和溴水不反应，只能萃取溴水中的溴，故B不符合题意；
C．是乙醇和浓硫酸的混合物加热到170℃制取乙烯，浓硫酸作催化剂，没有催化剂不能制取乙烯，故C不符合题意；
D．乙酸乙酯的制备需要用浓硫酸作催化剂和吸水剂，2mol/L的硫酸是稀硫酸，故D不符合题意。
故答案为：A。
12．A
A．利尿酸不含酚羟基，兴奋剂X中含有酚羟基，能够与氯化铁溶液反应，溶液显紫色，可以用氯化铁溶液鉴别这两种兴奋剂，故A正确；
B．利尿酸的分子结构中含有碳碳双键、羰基、苯环，能发生加成反应，也属于还原反应；含有氯原子，可以发生水解反应，由于氯原子连接在苯环上，结构稳定，不能发生消去反应，故B错误；
C．酚羟基的邻对位上的氢（指的是苯环上的氢）可以被溴原子取代，碳碳双键与溴发生加成反应，因此1mol兴奋剂X与足量浓溴水反应，最多消耗4 mol Br2，故C错误；
D．兴奋剂X分子中有三种官能团：羟基、氯原子、碳碳双键；根据分子对称性进行分析可知，核磁共振氢谱显示有8组峰，故D错误；
故选A。
13．(1)—C≡C—、—OH、—COO—、—COOH
(2)5mol
(3)2mol
(4)3mol
（1）该有机物含有的官能团有—C≡C—、—OH、—COO—、—COOH。
（2）1mol碳碳三键和2mol氢气加成，1mol苯环和3mol氢气加成，故1mol该有机物共需要5mol氢气。
（3）1mol-OH和1molNa反应，1mol-COOH和1molNa反应，故1mol该有机物共需要2molNa。
（4）1mol酚酯基和2molNaOH反应，1mol-COOH和1molNaOH反应，故1mol该有机物共需要3molNaOH。
14． B 2，3-二甲基-2丁烯 n CH3-CH2-CH=CH-CH2-CH3、CH2=C(CH2CH3)2
(1)先用商余法确定A的分子式，然后看1molA消耗的O2的物质的量，将烃及烃的含氧衍生物通式可知CxHyOz，若总物质的量一定，若各组分耗氧量(x+)相等，则消耗氧气的量相等，否则不相等，对各个选项注意分析判断；
(2)若烃A为链烃，应含有一个碳碳双键，与HBr加成后只能得到一种产物，且该烃的一氯代物只有一种说明分子结构对称，该分子的一氯取代物只有一种，说明A分子中只有一种H原子；
(3)若核磁共振氢谱显示链烃A有三组不同的峰，峰面积比为3：2：1，说明分子中含有3种不同位置的H原子，结合分子中H原子数目确定分子结构；
某烃A的相对分子质量为84，则烃中C原子最大数目=84÷12=7，故有机物分子式为C6H12。
(1)1mol C6H12的耗氧量=(6+3)mol=9mol，若各组分耗氧量(x+)相等，则消耗氧气的量相等，否则不相等。
A.1molC7H12O2的耗氧量=(7+3-1)mol=9mol；
B.1molC6H14的耗氧量=(6+)mol=9.5mol；
C.1molC6H14O的耗氧量=(6+)mol=9mol；
D.1molC7H14O3的耗氧量=(7+)mol=9mol；
可见等物质的量的C6H12与C6H14的耗氧量不相等，故合理选项是B；
(2)若烃A为链烃，应含有一个碳碳双键，与HBr加成后只能得到一种产物，且该烃的一氯代物只有一种说明分子结构对称，该分子的一氯取代物只有一种，说明A分子中只有一种H原子，符合题意的A结构简式为，该物质的名称为2，3-二甲基-2丁烯；
该分子中含有碳碳双键，在一定条件下发生加聚反应，反应方程式为：
n；
(3)若核磁共振氢谱显示链烃A有三组不同的峰，峰面积比为3：2：1，说明分子中含有3种不同位置的H原子，结合分子中H原子数目确定分子结构；则H原子数目分别为6、4、2，则A为CH3-CH2-CH=CH-CH2-CH3，也可能为CH2=C(CH2CH3)2。
【点睛】本题考查有机物燃烧耗氧量问题、有机物的推断、限制条件同分异构体书写、有机物结构与性质等，题目比较综合，是对基础知识的综合考查，难度中等。
15．(1) (球形)冷凝管 作为溶剂，使反应物充分混合 受热均匀、便于控制温度 分水器中的水层液面不再升高
(2) 玻璃管中水位突然上升 打开止水夹K 65.0%
对甲基苯胺固体、苯甲醛用乙醇溶解后加入适量乙酸作催化剂，水浴加热控制温度为50℃，对甲基苯胺固体、苯甲醛反应生成对甲基苯胺缩苯甲醛席夫碱。水蒸气蒸馏提纯对甲基苯胺缩苯甲醛席夫碱。
（1）①根据图示，仪器B的名称是球形冷凝管；
②对甲基苯胺、苯甲醛都微溶于水、溶于乙醇，所以乙醇的作用是作为溶剂，使反应物充分混合；A中对甲基苯胺、苯甲醛在乙酸催化下生成对甲基苯胺缩苯甲醛席夫碱和水，发生反应的化学方程式为；
③为了得到较高的产品产率，需要通过水浴加热控制反应温度，水浴加热的优点是受热均匀、便于控制温度；反应有水生成，分水器中的水层液面不再升高，可判断反应结束。
（2）①若装置中导管发生堵塞，C中气压增大， C中玻璃管中水位突然上升。
②蒸馏结束后，为了防止D中液体倒吸进入C中，先打开止水夹K，然后停止加热。
③苯对甲基苯胺过量，根据苯甲醛的物质的量，理论上生成甲基苯胺缩苯甲醛席夫碱的物质的量为，实际到纯产品5.5g，本实验的产品产率为。
16． +H2O 下进上出 锥形瓶 b 分液 89.6%
在圆底烧瓶中环己醇在浓硫酸加热的条件下发生消去反应生成环己烯和水，在锥形瓶中收集环己烯，同时会混有环己醇和少量的酸，将粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，除去少量硫酸杂质，分液后，用无水氯化钙干燥，再蒸馏，除去环己醇，得到纯净的环己烯，据此分析解答。
(1)环己醇在浓硫酸加热的条件下发生消去反应生成环己烯和水，反应的化学方程式为+H2O；
(2)仪器b为直形冷凝管，通入冷凝水的方向应为下进上出，仪器e的名称是锥形瓶；
(3)如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是冷却后补加，故选b；
(4)环己烯难溶于水，环己烯粗品中含有环己醇和少量硫酸杂质，将反应粗产物倒入分液漏斗中，分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，除去粗产品中少量的硫酸，因此用仪器f进行的分离操作是分液；
(5)环己醇的物质的量为，由关系式：环己醇~环己烯，可知环己烯的理论产量为0.2mol×82g/mol=16.4g，因此本实验的产率是
【点睛】有机物制备实验常考点:①碎瓷片(沸石)的作用是防止暴沸，忘记添加碎瓷片要先停止加热，冷却后再补加；②加入无水MgSO4、Na2SO4或CaCl2的作用是作干燥剂，除去水分；③控制有机反应的温度要将温度计的水银球插入反应液中，控制蒸馏操作的温度要将温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处。
17．(1) 防暴沸 导气和冷凝 防止环己烯挥发
(2) c 吸收水
（1）①由于反应需要加热，则A中碎瓷片的作用是防暴沸；导管B比较长，能增加与空气的接触面积，其作用是导气和将生成的气体物质冷凝回流；
②由于环己烯易挥发，冰水浴的目的是降低环己烯蒸气的温度，使其液化，故答案为：防止环己烯挥发；
（2）①环己烯中含有碳碳双键，可以被KMnO4溶液氧化，稀H2SO4不能除去，反而能引入新的酸性杂质，只有Na2CO3溶液，不能与环己烯反应，可以与酸性杂质反应，故选c；
②生石灰是氧化钙，极易与水反应生成氢氧化钙，因此蒸馏时要加入生石灰目的是吸收水。
18．（1）某有机物在气态时，其密度是相同条件下氢气的54倍，判断出有机物的分子量为108；完全燃烧只生成水蒸气和二氧化碳，说明此有机物为烃或烃的含氧衍生物；水蒸气和二氧化碳，且二者的体积比为（同温同压下）4：7，说明有机物含有的H与C物质的量之比为8：7，设分子式为C7H8Ox，则12×7+1×8+16x=108，解得x=1，故分子式为C7H8O；
答：求此有机物的分子式为C7H8O；
(2)此有机物为酚类，一溴代物共有三种同分异构，则含有三种类型的等效氢原子，有机物的结构简式为：，
答：此有机物的结构简式为。
某有机物在气态时，其密度是相同条件下氢气的54倍，判断出有机物的分子量为108；完全燃烧只生成水蒸气和二氧化碳，说明此有机物为烃或烃的含氧衍生物；水蒸气和二氧化碳，且二者的体积比为（同温同压下）4：7，说明有机物含有的H与C物质的量之比为8：7；碱石灰增重3.80g，说明生成的二氧化碳为3.80g，据此分析；
根据上述分析可知，
(1)有机物的分子量M=2×54=108，由于n(CO2):n(H2O)=7:4，故n(C):n(H)=7:8，设分子式为C7H8Ox，则12×7+1×8+16x=108，解得x=1，故分子式为C7H8O；
答：求此有机物的分子式为C7H8O；
(2)此有机物为酚类，一溴代物共有三种同分异构，则含有三种类型的等效氢原子，有机物的结构简式为：，
答：此有机物的结构简式为。
19． CH3O C2H6O2 CH2OHCH2OH CH2OHCH2OH+2NaCH2ONaCH2ONa+H2
分析：将产物先后通过足量的浓硫酸和碱石灰，两者分别增重2.7 g和4.4 g，增加的质量分别是水和二氧化碳的质量，根据有机物A的相对原子质量结合质量守恒定律判断实验室、分子式，根据有机物的性质书写结构简式。
详解：（1）3.1gA的物质的量是0.05mol，生成的水是2.7g，物质的量是2.7g÷18g/mol＝0.15mol，其中氢原子的物质的量是0.3mol；生成的CO2是4.4g，物质的量是4.4g÷44g/mol＝0.1mol，其中碳原子的物质的量是0.1mol，所以根据原子守恒可知，A分子中含有的碳、氢原子个数分别是2个和6个，则氧原子的个数是个，所以A的化学式是C2H6O2，最简式是CH3O；
（2）根据红外光谱显示有“C—C”键和“O—H”键的振动吸收，核磁共振氢谱只有2个吸收峰且峰面积之比为1∶2可知，该有机物是乙二醇，结构简式是HOCH2CH2OH。
（3）醇能和金属钠反应生成氢气，则该反应的化学方程式是HOCH2CH2OH＋2Na→NaOCH2CH2ONa＋H2↑。
点睛：本题主要是考查有机物最简式、化学式、结构简式的有关判断和计算，题目难度不大。该题的解题关键是利用好守恒法，即质量守恒定律、原子守恒等。
20．(1)C7H16
(2)5
【解析】（1）
1.00g某脂肪烃的相对分子质量为100，其物质的量为=0.01mol，完全燃烧生成的二氧化碳的物质的量为=0.07mol，水的物质的量为=0.08mol，依据原子守恒，脂肪烃分子中碳原子数为=7，氢原子数为=16，该脂肪烃分子式为C7H16。
（2）
该脂肪烃分子式为C7H16，为烷烃，依据减碳移位法可知，该脂肪烃主链有5个碳原子的结构有、、、、共5种。
21．(1) 120° 碳碳双键、氯原子
(2) 一样多 n 取代 Br2 /FeBr3或Br2 / Fe
(3)
C是一种植物生长调节剂，用它可以催熟果实，则C为乙烯；A能在催化剂的作用下生成乙烯，则A为乙炔；乙炔与HCl反应，生成B，B可以发生加聚反应，生成聚氯乙烯，则B为氯乙烯，据此分析作答。
（1）
①A为乙炔，其电子式为；C为乙烯，乙烯是平面结构，键角为120°，故答案为：；120°；
②B为氯乙烯，则其所含官能团的名称是碳碳双键、氯原子，故答案为：碳碳双键、氯原子；
（2）
①HC≡C—CH=CH2和乙炔最简式均为CH，所含碳、氢质量分数均相同，总质量一定时，两者燃烧消耗的氧气一样多，故答案为：一样多；
②环辛四烯互为同分异构体的芳香烃为，苯乙烯通过加成聚合反应合成聚苯乙烯，化学方程式为：n ，故答案为：n ；
③由苯与2-丙醇反应制备异丙苯，可看成异丙基取代苯环上的一个氢原子，属于取代反应；苯环的取代反应需在催化剂作用下进行，由异丙苯制备对溴异丙苯的反应试剂和反应条件为Br2 /FeBr3或Br2 / Fe，故答案为：取代；Br2 /FeBr3或Br2 / Fe；
（3）
异丙苯有多种同分异构体，其中一溴代物最少则要求结构对称性最好，若苯环上只有一个取代基，则苯环上就有三种氢，若苯环上有两个取代基，则只能是甲基和乙基，处于对位时苯环上还有两种氢，若苯环三个取代基，则为三个甲基，处于1，3，5位时结构对称性最好，苯环上只有一种氢，连同烃基中仅有两种氢，一溴代物也就是两种，因此一溴代物最少的芳香烃的结构简式是 ，故答案为：。
22． 1：2 离子键和共价键 2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑ CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O 酯化
已知A、B、C中均含有同一种元素，D为非金属单质，能使带有火星的木条复燃，说明D是氧气，A物质能连续与氧气反应，结合常见物质的性质分析解答。
已知A、B、C中均含有同一种元素，D为非金属单质，能使带有火星的木条复燃，D是氧气。
（1）①若A在常温下为气体，C是红棕色气体，C是NO2，所以A是氮气，B是NO。氮气的电子式为。
②二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，方程式为3NO2+H2O＝2HNO3+NO，此反应中硝酸是氧化产物，NO是还原产物，则氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2。
（2）若A为固体单质，C为淡黄色固体，则A是金属钠，B是氧化钠，C是过氧化钠，则C含有的化学键有离子键和共价键，钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑。
（3）若A为日常生活中最常见的烃的衍生物，则A与C反应生成一种有水果香味的物质，则A是乙醇，B是乙醛，C是乙酸，乙醇和乙酸反应的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，反应类型为酯化反应