泉港二中 2023 秋季高二化学第三次月考化学科答案
1-5 DCCAB 6-10 CBCCA
11（18分）(1 )③⑥ （各 1分）
（2） ＞ 醋酸是弱电解质，电离过程中会吸热，造成放出的热量减少，所以反应热的数
值会减小（各 1分）
3 CN-+CO +H O=HCN+HCO -（ ）① 2 2 3 ②ad ③AC
（4）0.05mol/L 1.0×10-13mol/L( 或者 10-13mol/L )
(5) 10 (6) 0.0500mol / L >（1分）
12 10 1 FeO2 （ 分）（ ） 4 3e 4H2O Fe OH 5OH3 ； 增强
（2） ① Y ② 2CO2 12e 8H2O=C2H4 12OH ③2.24 L
13.（16分）（1） ① -164.9
② 增大H2浓度、将CH4 或H2O从体系中移出 ③ be
④生成中间体 CO反应的活化能小，反应速率快、CO中间体能量低，稳定，有利于生成
（2） 4.5 102 (KPa)-2 或者 450 (KPa)-2 正向
9
（3）随着温度升高，主要发生反应 HCOOH(g) CO2(g)＋H2(g)，不利于分解生成 CO 和 H2O ；
19
14.（1）将水中还原性物质完全氧化 ； （2） 酸式滴定管 ( 1分 )
（3）A (4) 100mL容量瓶( 1分 )
(5)当滴入最后半滴(或一滴)KMnO4溶液时，锥形瓶中溶液由无色变为浅紫色(或浅红色)，且半
分钟内（或 30s 内）不褪色
(6) 25.40 (7) C E
(8)5NO- - + 2 +2MnO4+6H =5 NO3 +2Mn2++3H O
69V % 1.38 2 ； 或者 %50a
{#{QQABDYAAggggAAAAABhCAQFKCEMQkBAACKoGRAAIIAABAQFABAA=}#}泉港二中 2023 秋季高二化学第三次月考化学科试卷 6．已知水在 25℃和 100℃时，其电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的( )
A．b点溶液呈酸性
（ 试卷满分：100 分 考试时间：75 分钟 ） B．d点溶液中可大量存在 Na＋、 Mg2＋、 SO42- 、CH3COO
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Fe:56 C．B曲线对应的温度下，溶液中水的电离度：b点 > a点
一、选择题（每题仅一个选项符合题意，共 10 小题，每小题 4 分，共 40 分） D．A曲线对应的温度下，向纯水中加入少量金属 Na，可使 c
1．“嫦娥五号”着陆月球采样返回，“天问一号”着陆巡视器在火星着陆，“祝融号”火星车在火
点溶液变为 d点溶液
星表面进行科学实验。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢、液态肼
(N2H4)、煤油等化学品。肼的燃烧热为－624 kJ·mol－1，下列有关说法错误的是（ ） 7．用下列实验装置进行相应实验，实验设计评价不正确的是 ( )
A．煤油是不可再生资源
B．“祝融号”火星车使用的太阳能电池板将太阳能转化为电能
C．运载火箭燃料使用的液氢燃烧的产物不污染环境，有利于实现“碳中和”
D．表示肼燃烧热的热化学方程式：N2H4(l)＋NO2(g) =1.5 N2(g)＋H2O(l) ΔH＝－624 kJ·mol－1
2．下列有关说法正确的是 ( )
A．回收处理废旧电池，主要是为了变废为宝
B．在化学工业中，选用催化剂一定能提高经济效益
A．利用装置甲可验证电离常数 K (H CO )> K (H SiO )C．反应NH3 g HCl g NH4Cl s
a1 2 3 a1 2 3
在室温下可自发进行，则该反应的 H 0
B．利用装置乙证明对 H2O2分解反应催化效果 Fe3+优于 Cu2+
D．可用 PH试纸测定新制氯水的 PH，但是不能用蒸馏水将 PH试纸事先润湿
C．利用装置丙可探究温度对平衡 2NO2(g) N2O4(g)的影响
3．工业上在 V2O5催化作用下生产 SO3：2SO2(g)＋O2(g) 2SO －3(g) ΔH＝－198 kJ·mol 1，该 D．利用装置丁不能探究压强对平衡 H2(g)+I2(g) 2HI(g)的影响
反应可看作两步①V2O5+SO 2 2VO2+SO3 (快)② 4VO2+O2 2V2O5 (慢)。下列说法正确的是( )
8．下列事实中能证明NH H
A SO SO 3 2
O是弱电解质的有几项( )
． 2的能量比 3 的能量高
B．①的活化能一定大于②的活化能 ①常温下，0.1mol·L－1 －的氨水中 C(H+)=10-11mol·L 1
C．减小 O2的浓度能降低 SO3的生成速率 ②20ml 0.1mol·L－1 的氨水与 20ml 0.1mol·L－1的盐酸恰好完全反应
D．V2O5的存在使有效碰撞次数增加，降低了该反应的焓变
4．下列对物质的分类完全正确的是( ) ③常温下，5 ml pH=12的浓氨水中加水至5000mL, pH 10
A B C D ④用氨水做导电实验，灯泡很暗选项
A．4项 B．3项 C．2项 D．1项
强电解质 生石灰 硫酸钾 苛性钠 氯化钠 9．通过控制光沉积的方法构建复合材料光催化剂，以 Fe2+和 Fe3+渗透 Nafion膜在酸性介
质下构建了一个还原和氧化分离的人工光合体系，光照时，光催化电极产生电子(e- )和空
弱电解质 亚硫酸 氨水 氢硫酸 次氯酸
穴 (h+)，与相应物质发生氧化还原反应，其反
非电解质 干冰 二氧化硫 碳酸钙 氯气 应机理如图。下列说法错误的是( )
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．图中 a、b分别代表 Fe2+和 Fe3+
A．澄清无色透明溶液中：NH 、Na 、Cr 2 2 4 2O7 、SO4 B．体系中能量转化形式：光能→化学能
B 2 2 ．使酚酞试液呈红色的溶液中：Na 、K 、CO 、SO C．升高温度，总反应的化学平衡常数 K减小3 4
C．加入 Al能放出 H2的溶液中：Cl 、S 2 2O3 、SO2 、NH D．Nafion 膜左侧 H2O发生的反应为：4 4
13 1 + +D．由水电离出的 c OH 10 mol L 的溶液中：Na 、AlO 、Cl 、Br 2H2O+ 4h =4H +O2↑2
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10．常温下，pH均为 2 、体积均为V0的 HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V ，溶液 c H (6)化学中常用AG表示溶液的酸度 AG lg 。室温下， c OH
pH随 lg
V
V 的变化关系如图所示，下列叙述错．误．的是( )0 向20.00mL0.1000mol / L的氨水中滴加未知浓度的稀硫酸溶
液，混合溶液的温度与酸度AG随加入稀硫酸体积的变化如图
A．常温下：Ka(HB) < Ka(HC)
所示。
B．HC的电离度：a点 < b点
①根据图象可知，该稀硫酸的浓度为 。
V c A
C．当 lg 4V 时，升高温度， AG0 c C 减小 ②恰好完全中和时 0 (填“>”、“<”或“=”)。
12.（10 分）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持
D．三种溶液分别与 Zn反应产生相等质量的 H2时， 稳定的放电电压。高铁电池的总反应式为
消耗 HA的体积最多
4 60 3Zn＋2K2FeO4＋8H2O 3Zn(OH)2 ＋ 2Fe(OH)3＋ 4KOH ； 请回答下列问题：二、非选择题（本题共 个小题，共 分）
11．（18 分）电解质的水溶液跟日常生活、工农业生产和环境保护息息相关。完成下列问题： （1）放电时，正极上的电极反应式为 ；
(1)现有下列物质：①BaSO4；②酒精；③Na2CO3溶液；④H2S；⑤冰醋酸；⑥熔融状态的 K2O。 充电时，阴极附近溶液的碱性 。(填“增强”或“减弱”)
其中能导电的物质有 (填序号) （2）高铁电池作为电源来进行电解。
(2)用等物质的量浓度的盐酸和醋酸分别与 NaOH进行中和反应反应热的测定，测得反应热的 ①此装置中高铁电池的正极是 (填“X”或“Y”)
②电极 A上的电极反应式
数值情况，盐酸 醋酸 (填“＞”“＜”或“=”)，其原因是
为 。
（3）已知 25℃时，CH3COOH的 Ka 1.8 10
5
；H2CO3的：Ka1 4.3 10 7 Ka2 5.6 10 11； ③理论上当高铁电池中 Zn极质量增加 10.2g时，
HCN 10的 Ka 6.2 10 回答下列问题： 消耗的CO2在标况下的体积为 。
25 NaCN CO 13.（16 分）CO2加氢是对温室气体的有效转化，也是生成再生能源与化工原料重要途径。① ℃时，向 溶液中通入少量 2，反应的离子方程式为
（1）由CO2加氢生成CH4 的反应为 CO2(g)＋4H2(g) CH4(g)＋ 2H2O(g)
②用蒸馏水稀释0.10mol L 1的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是
θ
c H c CH COOH ①若ΔfHm 为标准摩尔生成焓，其定义为标准状态下，由稳定相态的单质生成1mol该物3
a． b． c．n(H+c CH COO ）/n(OH
） d．电离度 α
c CH3COOH 3 质的焓变。则该反应的反应热ΔH= kJ·mol-1
③下列措施中能使醋酸的水溶液中 C(CH3COO-)增大的同时 C(H+) 减小的是____(填标号)。 物质 CO2 H2 CH4 H2O
A.加入 CH3COONa固体 B.加入固体 KHSO4 C. 加入 NaCN固体 D.升高温度 ΔfH
θ
m (kJ·mol-1) -393.5 0 -74.8 -241.8
（4）常温时 pH=13 Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2浓度为 ，由水电离的 C(H+）为 。
（5）常温下，PH=12的NaOH溶液与 PH=3的 H2SO4溶液按体积比为 1：9混合，所得溶液的
②若在一定温度下的容积固定的密闭容器中进行该反应，则可以提高CO2平衡转化率的措
PH值为 。(近似认为酸碱总体积就是混合液体积)
施有 (写出两种)。
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③下列说法可以证明该反应已达到平衡状态的是 (填字母)。 14.（16 分）KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于 KMnO4的强氧化性，
a.V 正(CO2 ) = 2 V 逆( H2O） b．H2的物质的量分数不再改变 它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2。
c.容器内气体密度不再改变 d．CH4 和H2O的浓度之比为 1:2 Ⅰ：配制 KMnO4标准溶液的操作是：
e.混合气的平均摩尔质量不再变化 f．单位时间内生成 xmolCH 的同时又消耗 xmolCO a．称取稍多于所需量的 KMnO4固体溶于水，将溶液加热并保持微沸 1h；4 2
b．用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2；
④CO2催化加氢合成CH4过程中，CO2活化的可能途 c．过滤得到的 KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处；
径如有图所示，CO是CO2活化的优势中间体，原因 d．利用氧化还原滴定方法，在 70
0C-800C条件下用基准试剂（纯度高、式量较大、稳
是 。 定性较好的物质）溶液标定其浓度。请回答下列问题：
CO H （1）将溶液加热并保持微沸 1h的目的是 。（2）一定条件下 2与 2 也可以生成 CH3OH，某温度下在
（2）准确量取一定体积的 KMnO4溶液用 。(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)
容积为 2L的恒容密闭容器中充入 1molCO2和一定量H2发生反应： （3）在下列物质中，用于标定 KMnO4溶液的基准试剂最好选用 。（填序号）
CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋ H2O(g)。 A．H2C2O4·2H2O B．FeSO4 C．浓盐酸 D．Na2SO3
CH3OH(g)的平衡分压与起始投料比n H2 / n CO2 的变化关系 Ⅱ.氧化还原滴定原理与中和滴定原理相似：为测定某亚硝酸钠(NaNO2 )样品的纯度，进
如右图所示，已知 b点对应投料比的起始压强为 1.5kPa，则 行如下实验：
K (a )= 。b点时，再充入CO g 和H O g ， ①称取样品 ag，加水溶解，配制成 100mL溶液。p 2 2
②取 25.00mL溶液于锥形瓶中，再向瓶中滴加少量 H2SO －4酸化，用 0.0200mol·L 1KMnO4
使两者分压均增大0.2kPa，则此时平衡 (填“正向”、
标准溶液进行滴定(还原产物为Mn2+)，滴定至终点时消耗 KMnO4溶液 VmL。
“逆向”或“不”)移动。
(4)上述实验①所需玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯之外还有 (填一种)。
(3)一定条件下CO2与H2 还可以生成甲酸，方程式为 CO2(g)＋H2(g) HCOOH(g) ΔH<0。 (5)判断该实验达到滴定终点的现象
恒定压强为100kPa时，向密闭容器中充入一定量的HCOOH气体，HCOOH(g)除了能分解成 是： 。
CO H CO H O (6)如图表示 50 mL滴定管中液面的位置，若 A与 C刻度间相差 1 mL，2和 2，还能分解为 和 2 ，反应为：
A处的刻度为 25，滴定管中液面读数应为___________mL。
HCOOH(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH>0，则此 (7)下列叙述正确的是___________。
平衡体系中CO或H2的选择性和HCOOH的 A．滴定过程中发现溶液颜色变化立即读数，测定结果偏大
转化率随温度变化曲线如图所示。 B．若用放置两周的 KMnO4标准溶液滴定，测得的浓度值将偏小
提示： C．滴定前装有标准液的滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，测定结果偏大
分解生成 CO（或氢气）的 n(HCOOH) D．装有标准液的滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视滴定管读数，测定结果偏小CO(或氢气)的选择性=
起始的 n(HCOOH) E．锥形瓶用蒸馏水洗涤后直接加入 NaNO2溶液，用 KMnO4溶液滴定，对实验无影响
图中随着温度升高，HCOOH的转化率增大，请解释CO的选择性下降可能的原 (8)滴定过程中反应的离子方程式为：
因： ；
该样品中NaNO2的质量分数为 (用含字母 a、V的最简式表示)。
400℃时CO2的体积分数为 。
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