南充高中高2022级第三学期第二次月考
化 学 试 题
（时间：75分钟 总分：100分）
可能用到的相对原子质量：O－16 Fe－56 Cu－64 Zn－65
一、选择题（本题包括15题，每题3分，共45分，每题只有一个正确选项）
1．下列说法正确的是
A．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的
B．白铁(镀锌铁)表面的镀层发生破损后一段时间内，铁皮依然受到保护
C．将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质
D．大型柴油发电机组能将化学能直接转化为电能
2．化学有自己独特的语言，下列化学用语表达正确的是
A．NaHSO4在熔融状态下的电离方程式：
B．HS－的电离方程式：
C．Na2S的水解方程式：
D．表示H2燃烧热的热化学方程式：
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．某无色溶液中：
B．pH=7溶液中：
C．使石蕊试液变蓝的溶液中：
D．含有大量Al3+溶液中：
4．物质的量浓度相同的下列五种溶液：①(NH4)2CO3 ②NH3·H2O ③NH4HSO4 ④NH4HCO3
⑤(NH4)2SO4 按照NH4+浓度由大到小顺序正确的是
A．⑤>①>③>④>② B．⑤>③>①>④>② C．③>⑤>②>①>④ D．⑤>①>②>③>④
5．类比和推理是重要的学习方法。下列类比或推理合理的是
选项 已知 方法 结论
A 常温下，Kb(NH3·H2O)=1.8×10－5、Ka(HF)=6.3×10－4 推理 NH4F溶液显酸性
B Ksp：Ag2CrO4
C 类比
D 工业电解熔融氯化镁制镁 类比 工业电解熔融氯化铝制铝
6．已知K、Ka、Kb、Kw、Kh、Ksp分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、弱碱的电离平衡
常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。下列说法正确的是
A．化学平衡常数K的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关
B．K、Ka、Kb、Kw、Kh、Ksp都与温度有关，温度越高，常数值越大
C．相同温度下，在等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液和BaCl2溶液中，AgCl的溶度积
Ksp相同
D．的电离常数和水解常数关系：Ka()×Kh()＝Kw
7．化学是一门以实验为基础的学科，如图所示的实验装置或操作能达到实验目的的是
A．图甲是验证铁的析氢腐蚀 B．图乙是验证牺牲阳极法
C．图丙是制备Fe2(SO4)3晶体 D．图丁是验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用
8．合成氨反应为。下列图示正确且与对应的
叙述相符的是
A．图1表示分别在有、无催化剂的情况下反应进程中的能量变化
B．图2表示t1时刻改变的条件是增大压强
C．图3表示N2的平衡转化率与温度和压强的关系
D．图4表示一定条件下的合成氨反应中(N2起始量恒定)，图中a点的H2转化率大于b点
9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．电解饱和食盐水，当电路中转移2 mol电子时，制得金属钠2 NA
B．1 L 0.5 mol/L的FeCl3溶液中所含阳离子的总数目为大于0.5 NA
C．电解精炼铜时，阳极质量每减少64 g，电路中转移2 NA电子
D．将1 mol Cl2通入水中，溶液中HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2 NA
10．某温度下Kw=1×10－13。pH=12的NaOH溶液与pH=1的HCl溶液按一定比例混合，所得溶
液pH=11（混合后体积变化忽略不计），则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为
A．11∶9 B．9∶1 C．9∶2 D．11∶2
11．在25℃下，部分弱酸的电离平衡常数如表所示：
弱酸 HCOOH HCN H2CO3
电离平衡常数
下列选项正确的是
A．pH=3的HCOOH和HCN溶液稀释100倍数后，pH(HCOOH)＜pH(HCN)
B．浓度均为0.01 mol/L HCOONa溶液和NaCl溶液，前者阴离子总浓度略小
C．少量CO2通入NaCN溶液中：
D．0.1 mol/L NaHCO3溶液加水稀释，c(H2CO3)/c(HCO)的比值减小
12．向相同容积的甲、乙两容器中分别充入4 mol SO2和2 mol O2，发生如下反应：
。若甲容器保持恒温恒容，乙容器保持恒温恒压，分
别达到平衡。乙容器中平衡时生成SO3为1.6 mol，同时放出热量Q kJ。下列说法正确的是
A．平衡时，反应放出的热量：甲＞乙
B．平衡时，O2的质量：甲＜乙
C．乙容器若把条件“恒温恒压”改为“恒压绝热”，则平衡后n(SO2)大于2.4 mol
D．平衡时，向甲容器中再通入一定量的SO3气体，重新达到平衡时，SO2的百分含量升高
13．采用惰性电极，以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧
水的装置如图所示。忽略温度变化的影响，下列说法错误的是
A．阴极的反应为：
B．电解一段时间后，阳极室的pH未变
C．电解过程中，H+由a极区向b极区迁移
D．电解一段时间后，a极生成的O2与b极反应的O2等量
14．常温下，向1 L 0.1 mol/L H2A溶液中逐滴加入等浓度
NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物质的量
分数与溶液pH的关系如图，下列说法中正确的是
A．H2A的电离方程式为：、
B．常温下，等物质的量浓度NaHA与Na2A溶液等
体积混合后溶液的pH=3.0
C．0.1 mol/L H2A溶液中有c(H+)－c(OH－)－c(A2－)＝0.1 mol/L
D．pH=2.0时，图中n(HA－)约为0.0091 mol
15．25℃，将0.1 mol BaSO4粉末置于盛有500 mL
蒸馏水的烧杯中，然后烧杯中加入Na2CO3固
体（忽视溶液体积的变化）并充分搅拌，慢慢
加入Na2CO3固体的过程中，溶液中几种离子
的浓度变化曲线如图所示，下列说法中正确的是
A．开始加入Na2CO3固体立即有Ba2CO3固体生成
B．向c(CO)=c(SO)的混合溶液中滴加BaCl2溶液时，先生成BaCO3沉淀
C．的c(CO)/c(SO)=0.04
D．若使0.05 mol BaSO4全部转化为BaCO3，至少要加入1.30 mol Na2CO3
二、非选择题（本题包括4小题，共55分）
16．(12分)天然气的主要成分是CH4，是一种重要的燃料和化工原料，工业上可用天然气为原料制取一氧化碳和氢气。
（1）已知：①CH4(g)＋O2(g)CO(g)＋2H2O(g) K1 H1=－519 kJ mol－1。
②H2(g)＋O2(g)H2O(g) K2 H2=－242 kJ mol－1
反应③CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)的 H3=_______kJ mol－1，平衡常数K3=_______（用K1、K2表示）。该反应在_______（填“低温”、“高温”或“任何温度”）条件下自发进行。
（2）一定温度下，将2 mol CH4(g)与2 mol H2O(g)置于2 L密闭容器中发生反应：
CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)。
①下列可判断反应达到平衡状态的是________（填字母）。
A．混合气体的平均相对分子质量不变 B．混合气体的密度保持不变
C．CH4和H2O的物质的量之比保持不变 D．v正(H2O)＝3v逆(H2)
②若该反应初始混合气中的n(H2O)/n(CH4)恒定时，温度、压强对平衡混合气中CH4含量的影响如右图所示：
图中两条曲线表示的压强的关系是：P1_____P2（填“＞”“＝”
或“＜”）。图中A、B、C三点平衡常数KA、KB、KC的大小
关系是__________________。
③某学习小组的同学模拟其原理，在一定温度下，体积为2 L的恒容密闭容器中测得如下表所示数据。
时间/min CH4(mol) H2O(mol) CO(mol) H2(mol)
0 0.40 1.00 0 0
5 a 0.80 0.20 0.60
7 0.20 b 0.20 d
分析表中数据，判断5 min时反应是否处于平衡状态____________（填“是”或“否”），前5 min反应的平均反应速率_____________。
17．(13分)弱电解质的电离平衡与日常生活、工农业生产等息息相关。回答下列问题：
Ⅰ．部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 HCOOH H2S H2C2O4 HClO
电离平衡常数（25℃） Ka＝1.8×10 4 Ka1＝1.1×10 7 Ka2＝1.3×10 13 Ka1＝5.6×10 2 Ka2＝1.5×10 4 Ka＝4.0×108
（1）用离子方程式说明Na2C2O4溶液显碱性的原因____________________________________。
（2）常温下，pH相同的HCOONa和NaClO溶液，_______（填“＞”“＝”或“＜”，下同），一定浓度的NaHS溶液pH____7。
（3）已知Ksp(CaC2O4)=a。将0.03 mol L 1的CaCl2溶液与0.02 mol L 1的Na2C2O4溶液等体积混合，混合溶液中的浓度约为_______ mol L 1。(用含a的代数式表示，混合后溶液体积变化忽略不计)。
Ⅱ．现用浓度为0.0100 mol/L酸性KMnO4溶液滴定未知浓度的草酸（H2C2O4），请回答下列问题：
（4）KMnO4标准溶液应装在_____________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定终点时的实验现象是________________________________________________。
（5）记录数据如下：
滴定次数 待测溶液体积/mL KMnO4溶液体积/mL
滴定前刻度 滴定后刻度
1 25.00 1.50 23.70
2 25.00 1.02 26.03
3 25.00 0.00 24.99
则测出的H2C2O4溶液的物质的量浓度为________________。
（6）下列操作会导致测定草酸浓度偏高的是_________。
A．装高锰酸钾溶液的滴定管滴定前尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失
B．配制标准溶液时俯视刻度线
C．未用标准液润洗滴定管
D．滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
18．(14分)Ⅰ．某化学兴趣小组利用如图所示的装置研究有关电化学的相关知识。当闭合该装置的开关时，观察到电流表的指针发生了偏转，已知丙为电解精炼铜装置。请回答下列问题：
（1）若甲装置为甲醇（CH3OH）燃料电池，电解质溶液为KOH溶液，电极a上发生的电极反应式是_______________________________________。
（2）25℃，若乙装置中饱和NaCl溶液体积为500 mL，电路接通后一段时间，丙中精铜电极增重1.6 g，则此时乙装置中溶液pH为___________（电解前后溶液体积变化忽略不计），阴极电极反应式为__________________，欲使乙溶液复原需加入的物质是_______（填名称）。
（3）若使用丁装置在铜牌上镀银，则铜牌应该与______（填“X”或“Y”）电极相连，Z溶液可选用_____________（填化学式）溶液。
Ⅱ．纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，采用甲醇燃料电池为电源，用离子交换膜控制电解液中的c(OH )制备纳米Cu2O，其装置如图戊。
（4）装置戊中铜电极应连接甲醇燃料电池的____（填“正”或“负”）极，该电解池中离子交换膜为____（填“阴”或“阳”）离子交换膜。
（5）该电解池的阳极反应式为_________________________________。
19．(16分)ZnO有优异的常温发光性能，在半导体领域的液晶显示器、薄膜晶体管、发光二极管等产品中均有应用。工业上利用锌焙砂（主要成分为ZnO、ZnFe2O4，还含有Fe3O4、Al2O3、SiO2等）制取氧化锌的工艺流程如图所示：
已知：相关金属离子c(Mn+)=0.1 mol·L1生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：
Fe2+ Fe3+ Al3+ Zn2+
开始沉淀 6.5 2.7 3.4 6.5
沉淀完全 9.7 3.7 4.7 8.5
回答下列问题：
（1）ZnFe2O4可写出ZnO·Fe2O3，则ZnFe2O4与H2SO4反应的化学方程式___________________；“酸浸”时为了提高浸取速率，可以采取的措施是_______________（任写一种）。
（2）“氧化”步骤中发生的离子方程式为______________________________________，H2O2的实际用量比理论用量要大，原因是____________________________________。
（3）滤渣B的主要成分为_______________________；加ZnO时，为了不生成Zn(OH)2，该步骤需要控制溶液pH的范围是___________；若室温下将溶液的pH调为4，则此时Fe3+的浓度为____________（已知Ksp[Fe(OH)3]=4×10 38）。
（4）“沉锌”反应中，往滤液加入NH4HCO3溶液，生成ZnCO3·Zn(OH)2及CO2，写出相应的离子方程式_________________________________________。“沉锌”后的母液可进一步处理，获得一种化工原料，写出该原料在生产中的一种用途________________________。
试卷第4页，共9页高 2022级第二次月考化学参考答案
一、选项题（每题 3分，共 45分）
1．B 2．B 3．C 4．A 5．A 6．C 7．C 8．D 9．B 10．A 11．B 12．C
13．D 14．C 15．D
二、非选择题（本题包括 4小题，共 55分）
16．(12分，除特殊注明的，每空 2分)
（1）+207 （1分） K1/K23 （1分） 高温 （1分）
（2）A （1分） < KA17．(13分，除特殊注明的，每空 2分)
（1）C O 2－ + H O HC O －2 4 2 2 4 + OH－
（2）>（1分） >（1分）
（3）200a （其他答案正确，也可给分）
（4）酸式（1分） 滴入最后半滴酸性高锰酸钾标准溶液时，锥形瓶中溶液颜色恰好由无色变为浅
紫红色并保持半分钟不褪去
（5）0.025 mol/L
（6）AC
18．(14分，除特殊注明的，每空 2分)
1 CH OH 6e－（ ） 3 － +8OH－===CO 2 3 +6H2O
（2）13 2H2O+2e－===H2↑+2OH－ 氯化氢
（3）Y（1分） AgNO3（1分）
（4）正（1分） 阴（1分）
（5）2Cu－2e－＋2OH－===Cu2O＋H2O
19．(16分，除特殊注明的，每空 2分)
（1）ZnFe2O4+4H2SO4===ZnSO4+Fe2(SO4)3+4H2O 将粗氧化锌粉碎或适当增加硫酸浓度或升温（1分）
（2）H2O2+2Fe2++2H+===2Fe3++2H2O 生成的 Fe3+是 H2O2分解的催化剂，所以过氧化氢实际用量
远大于理论用量。
（3）Fe(OH)3和 Al(OH)3 4.7≤pH＜6.5 4.0×10－8 mol/L
（4）2Zn2++4HCO －3 ===ZnCO3·Zn(OH)2↓+3CO2↑+H2O 做化肥（1分）
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