福建省福州市闽侯县第一中学2023-2024学年高二上学期12月第二次月考化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 福建省福州市闽侯县第一中学2023-2024学年高二上学期12月第二次月考化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 888.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-21 10:17:07 | ||
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文档简介
2023-2024学年第一学期闽侯一中第二次月考
高二化学试卷
（考试时间：75分钟 满分：100分）2023.12
第Ⅰ卷（选择题，共51分）
一、单选题（每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意）
1．下列有关电解质及其电离的说法正确的是（ ）
A．升温促进水的电离，从而使水的值减小
B．氨水导电性一定比溶液的导电性弱
C．某醋酸溶液的，说明醋酸是弱电解质
D．在水中能电离产生，故其溶液显酸性
2．下列有关物质的用途或现象与盐的水解无关的是（ ）
A．某雨水样品采集后放置一段时间，由4.68变为4.28
B．实验室中盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
C．用饱和氯化铁溶液滴入沸水制备氢氧化铁胶体
D．浓度相同的①溶液②溶液中，大小的顺序为①>②
3．下列方程式书写正确的是（ ）
A．在水溶液中的电离方程式：
B．的电离方程式：
C．水解的离子方程式：
D．水解的离子方程式：
4．下列说法正确的是（ ）
A．用干燥的试纸来测定溶液的
B．将溶液从常温加热至80℃，溶液的变小但仍保持中性
C．滴定时，眼睛要注视滴定管中液面的变化
D．常温下，为3的醋酸与等体积为11的溶液混合，所得溶液呈中性
5．常温下，由水电离产生的与的乘积为，下列各组离子可能大量共存的是（ ）
A．、、、 B．、，、
C．、、、 D．、、、
6．将 （甲）、 （乙）等物质的量浓度的水溶液加水稀释，下图水电离出的与加入水的体积V的关系正确的是（ ）
A．a B．b C．c D．d
7．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为
B．3.2g乙烷完全燃烧断开键的数目为
C．0.1mol 和0.1mol 于密闭容器中充分反应后，分子的总数为
D．室温下，的溶液中，离子的数目为
8．在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：
； ；
进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所作的功），下列叙述错误的是（ ）
A．等压时，通入惰性气体，的物质的量不变
B．等压时，通入气体，反应器中温度升高
C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变
D．等容时，通入气体，的物质的量浓度增大
9．为探究外界条件对反应：的影响，以和的物质的量之．比为开始反应，通过实验得到不同条件下反应1达到平衡时的物质的量分数与压强及温度的关系，实验结果如图所示。下列判断不正确的是（ ）
A．
B．
C．其它条件相同，升高温度，增大的幅度小于增大的幅度
D．其它条件相同，压强增大，平衡正向移动，平衡常数不变
10．电解法可将硝基苯降解为苯胺，工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．极连接电源负极
B．极硝基苯发生的反应为：
C．电解质溶液中浓度越大，越利于硝基苯降解
D．理论上每转移4mol电子将有4mol 从右室移入左室
11．根据下列图示所得出的结论正确的是（ ）
A．图甲是常温下用 溶液滴定20.00mL 的滴定曲线，点表示酸碱中和滴定终点
B．图乙是、反应生成的能量变化曲线，表示、变成气态原子过程中吸收的能量
C．图丙表示表示通入饱和溶液中，溶液导电能力的变化
D．图丁是中的平衡浓度随温度变化的曲线，说明平衡常数
12．在密闭容器中进行反应：．该反应的反应速率（）随时间（）变化的关系如图所示，若、时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（ ）
A．在时，可依据定容容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
B．在时，采取的措施可以是升高温度
C．在时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
D．在时，容器内的体积分数是整个过程中的最大值
13．催化生成的过程由以下三步基元反应构成：
第1步：；
第2步：；
第3步：
下列说法正确的是（ ）
A．第2步是总反应的决速步
B．三步基元反应都是放热反应
C．该过程共有两种中间产物
D．总反应的焓变为
14．浓度均为、体积均为的和溶液，分别加水稀释的变化如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．的碱性强于的碱性
B．的电离程度：点大于点
C．若两溶液无限稀释，则它们的相等
D．当时，若两溶液同时升高温度，则增大
15．氯化氢直接氧化法制氯气的反应是。刚性容器中，进料浓度比分别等于1：1、4：1、7：1时，平衡转化率随温度变化的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．
B．增加反应的压强和及时分离出氯气都可以提高氯化氢的转化率
C．当进料比过低时，的转化率较低，且不利于分离和
D．若的初始浓度为，进料比为1：1时，
16．常温下，用盐酸滴定20.00mL未知浓度一元弱碱溶液，滴定曲线如图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A．该一元碱溶液浓度为
B．点：
C．、、点水的电离程度逐渐增大
D．常温下，的电离常数
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
二、填空题（本题共4小题，共52分）
17．（12分）常温下某学生用的标准溶液滴定未知浓度的醋酸，其操作可分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数
④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴指示剂
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数
（1）以上步骤有错误的是______（填序号）。
（2）用标准溶液滴定时，应将标准溶液注入______中（从图中选填“甲”或“乙”）。
（3）实验中应选用______作指示剂，判断达到滴定终点的依据是______。
（4）第一次滴定前后，碱式滴定管中的液面位置如图所示，则标准溶液的实际用量为______mL。
（5）若滴定过程中出现以下情况，对结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）分别是：滴定前未用标准液润洗碱式滴定管。______；滴定结束后读数时俯视液面______。
（6）若上述实验是滴定未知浓度的盐酸，当两者恰好完全反应后又多滴了半滴标准溶液（一滴约为0.05mL），此时混合溶液的体积为50mL，则混合溶液的=______。
18．（16分）弱电解质有许多，如：醋酸、碳酸、氢氰酸、一水合氨等。已知：25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：
化学式
电离平衡常数
回答下列问题：
（1）的溶液中，、、、从大到小的顺序是______。
（2）相同条件下，取体积，均相同的和溶液，分别和足量的铝粉反应。生成相同体积的氢气时，用时较少的是______；最终生成氢气的体积较多的是______。
（3）25℃时，相等的三种溶液①溶液、②溶液、③溶液，浓度由大到小的顺序为______（填序号）；溶液①的原因是______（用离子方程式表示）。
（4）25℃时，向溶液中通入少量，反应的离子方程式为______；
（5）将浓度为的与 溶液等体积混合，则混合溶液中______（填“>”、“<”或“=”）；
（6）常温下，向浓度为、体积为的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用计测溶液的随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题：
①该温度时的电离常数=______；
②比较、、三点时的溶液中，由水电离出的由大到小顺序为______；
19．按照要求回答下列问题。（11分）
（1）在强碱性条件下用电解法除去废水中的，装置如图所示，阳极和阳极区依次发生的反应有：
ⅰ．
ⅱ．
ⅲ．
除去1mol，外电路中至少需要转移______mol电子。
（2）为了使电解池连续工作，需要不断补充及______。
（3）用溶液吸收烟气中的，将所得的溶液进行电解，可循环再生，同时得到，其原理如下图所示（电极材料为石墨）。
①图中极要连接电源的______填“正”或“负”）极，口流出的物质是______。
②放电的电极反应式为______。
（4）用零价铁（）去除水体中的硝酸盐（）已成为环境修复研究的热点之一、还原酸性水体中的的反应原理如图所示。
①作负极的物质是______。
②正极的电极反应式是______。
20．（13分）丙酮蒸气热裂解可生产乙烯酮，反应为 ，现对该热裂解反应进行研究，回答下列问题：
化学键
键能 412 348 612
（1）根据表格中的键能数据，计算=______；
（2）在恒容绝热密闭容器中，充入丙酮蒸气，可以判断下列到达平衡状态的是______（填序号）。
A．消耗速率与生成速率相等
B．容器内密度不再变化
C．反应的平衡常数不再变化
D．混合气体的平均相对分子质量不再变化
（3）丙酮的平衡转化率随温度、压强变化如图所示：
①图中表示的物理量是______：
②、两点化学平衡常数______（填“>”、“<”或“=”）；
③恒容下，既可提高反应速率，又可提高丙酮平衡转化率的一条合理措施是______。
（4）在容积可变的恒温密闭容器中，充入丙酮蒸气维持恒压（110kPa）。
①经过时间，丙酮分解10%。用单位时间内气体分压变化表示的反应速率=______kPa/min；
②该条件平衡时丙酮分解率为，则=______（以分压表示，分压=总压×物质的量分数）。
（5）其他条件相同，在甲、乙两种催化剂作用下发生该反应，相同时间时丙酮的转化率与温度的关系如图所示。
①工业上选择催化剂______（填“甲”或“乙”）。
②在催化剂甲作用下，温度高于210℃时，丙酮转化率降低的原因可能是______（写一条即可）。
2023-2024学年第一学期闽侯一中第二次月考
高二化学参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8
A A C B A D B A
9 10 11 12 13 14 15 16
B D B A C D C C
17．（12分）（1）①（2）乙
（3）酚酞，滴入最后半滴标准液时，溶液由无色变为粉红色，且半分钟不褪色
（4）26.10
（5）偏大，偏小（6）10
18．（16分）（1）
（2）、
（3）①>③>②（2分）
（4）（2分）
（5）<（2分）
（6）①（2分）②（2分）
19．（11分）（1）5（2）
（3）①负 ②（浓度较大的）硫酸 ③
（4）①铁（） ②
20．（13分）（1）+84（2分）
（2）ACD（2分）
（3）①压强（1分） ②<（1分） ③升高温度（1分）
（4）①（2分） ②（2分）
（5）乙（1分） 催化剂活性降低或副反应增多等（1分）
高二化学试卷
（考试时间：75分钟 满分：100分）2023.12
第Ⅰ卷（选择题，共51分）
一、单选题（每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意）
1．下列有关电解质及其电离的说法正确的是（ ）
A．升温促进水的电离，从而使水的值减小
B．氨水导电性一定比溶液的导电性弱
C．某醋酸溶液的，说明醋酸是弱电解质
D．在水中能电离产生，故其溶液显酸性
2．下列有关物质的用途或现象与盐的水解无关的是（ ）
A．某雨水样品采集后放置一段时间，由4.68变为4.28
B．实验室中盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
C．用饱和氯化铁溶液滴入沸水制备氢氧化铁胶体
D．浓度相同的①溶液②溶液中，大小的顺序为①>②
3．下列方程式书写正确的是（ ）
A．在水溶液中的电离方程式：
B．的电离方程式：
C．水解的离子方程式：
D．水解的离子方程式：
4．下列说法正确的是（ ）
A．用干燥的试纸来测定溶液的
B．将溶液从常温加热至80℃，溶液的变小但仍保持中性
C．滴定时，眼睛要注视滴定管中液面的变化
D．常温下，为3的醋酸与等体积为11的溶液混合，所得溶液呈中性
5．常温下，由水电离产生的与的乘积为，下列各组离子可能大量共存的是（ ）
A．、、、 B．、，、
C．、、、 D．、、、
6．将 （甲）、 （乙）等物质的量浓度的水溶液加水稀释，下图水电离出的与加入水的体积V的关系正确的是（ ）
A．a B．b C．c D．d
7．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为
B．3.2g乙烷完全燃烧断开键的数目为
C．0.1mol 和0.1mol 于密闭容器中充分反应后，分子的总数为
D．室温下，的溶液中，离子的数目为
8．在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：
； ；
进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所作的功），下列叙述错误的是（ ）
A．等压时，通入惰性气体，的物质的量不变
B．等压时，通入气体，反应器中温度升高
C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变
D．等容时，通入气体，的物质的量浓度增大
9．为探究外界条件对反应：的影响，以和的物质的量之．比为开始反应，通过实验得到不同条件下反应1达到平衡时的物质的量分数与压强及温度的关系，实验结果如图所示。下列判断不正确的是（ ）
A．
B．
C．其它条件相同，升高温度，增大的幅度小于增大的幅度
D．其它条件相同，压强增大，平衡正向移动，平衡常数不变
10．电解法可将硝基苯降解为苯胺，工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．极连接电源负极
B．极硝基苯发生的反应为：
C．电解质溶液中浓度越大，越利于硝基苯降解
D．理论上每转移4mol电子将有4mol 从右室移入左室
11．根据下列图示所得出的结论正确的是（ ）
A．图甲是常温下用 溶液滴定20.00mL 的滴定曲线，点表示酸碱中和滴定终点
B．图乙是、反应生成的能量变化曲线，表示、变成气态原子过程中吸收的能量
C．图丙表示表示通入饱和溶液中，溶液导电能力的变化
D．图丁是中的平衡浓度随温度变化的曲线，说明平衡常数
12．在密闭容器中进行反应：．该反应的反应速率（）随时间（）变化的关系如图所示，若、时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（ ）
A．在时，可依据定容容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
B．在时，采取的措施可以是升高温度
C．在时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
D．在时，容器内的体积分数是整个过程中的最大值
13．催化生成的过程由以下三步基元反应构成：
第1步：；
第2步：；
第3步：
下列说法正确的是（ ）
A．第2步是总反应的决速步
B．三步基元反应都是放热反应
C．该过程共有两种中间产物
D．总反应的焓变为
14．浓度均为、体积均为的和溶液，分别加水稀释的变化如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．的碱性强于的碱性
B．的电离程度：点大于点
C．若两溶液无限稀释，则它们的相等
D．当时，若两溶液同时升高温度，则增大
15．氯化氢直接氧化法制氯气的反应是。刚性容器中，进料浓度比分别等于1：1、4：1、7：1时，平衡转化率随温度变化的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．
B．增加反应的压强和及时分离出氯气都可以提高氯化氢的转化率
C．当进料比过低时，的转化率较低，且不利于分离和
D．若的初始浓度为，进料比为1：1时，
16．常温下，用盐酸滴定20.00mL未知浓度一元弱碱溶液，滴定曲线如图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A．该一元碱溶液浓度为
B．点：
C．、、点水的电离程度逐渐增大
D．常温下，的电离常数
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
二、填空题（本题共4小题，共52分）
17．（12分）常温下某学生用的标准溶液滴定未知浓度的醋酸，其操作可分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数
④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴指示剂
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数
（1）以上步骤有错误的是______（填序号）。
（2）用标准溶液滴定时，应将标准溶液注入______中（从图中选填“甲”或“乙”）。
（3）实验中应选用______作指示剂，判断达到滴定终点的依据是______。
（4）第一次滴定前后，碱式滴定管中的液面位置如图所示，则标准溶液的实际用量为______mL。
（5）若滴定过程中出现以下情况，对结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）分别是：滴定前未用标准液润洗碱式滴定管。______；滴定结束后读数时俯视液面______。
（6）若上述实验是滴定未知浓度的盐酸，当两者恰好完全反应后又多滴了半滴标准溶液（一滴约为0.05mL），此时混合溶液的体积为50mL，则混合溶液的=______。
18．（16分）弱电解质有许多，如：醋酸、碳酸、氢氰酸、一水合氨等。已知：25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：
化学式
电离平衡常数
回答下列问题：
（1）的溶液中，、、、从大到小的顺序是______。
（2）相同条件下，取体积，均相同的和溶液，分别和足量的铝粉反应。生成相同体积的氢气时，用时较少的是______；最终生成氢气的体积较多的是______。
（3）25℃时，相等的三种溶液①溶液、②溶液、③溶液，浓度由大到小的顺序为______（填序号）；溶液①的原因是______（用离子方程式表示）。
（4）25℃时，向溶液中通入少量，反应的离子方程式为______；
（5）将浓度为的与 溶液等体积混合，则混合溶液中______（填“>”、“<”或“=”）；
（6）常温下，向浓度为、体积为的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用计测溶液的随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题：
①该温度时的电离常数=______；
②比较、、三点时的溶液中，由水电离出的由大到小顺序为______；
19．按照要求回答下列问题。（11分）
（1）在强碱性条件下用电解法除去废水中的，装置如图所示，阳极和阳极区依次发生的反应有：
ⅰ．
ⅱ．
ⅲ．
除去1mol，外电路中至少需要转移______mol电子。
（2）为了使电解池连续工作，需要不断补充及______。
（3）用溶液吸收烟气中的，将所得的溶液进行电解，可循环再生，同时得到，其原理如下图所示（电极材料为石墨）。
①图中极要连接电源的______填“正”或“负”）极，口流出的物质是______。
②放电的电极反应式为______。
（4）用零价铁（）去除水体中的硝酸盐（）已成为环境修复研究的热点之一、还原酸性水体中的的反应原理如图所示。
①作负极的物质是______。
②正极的电极反应式是______。
20．（13分）丙酮蒸气热裂解可生产乙烯酮，反应为 ，现对该热裂解反应进行研究，回答下列问题：
化学键
键能 412 348 612
（1）根据表格中的键能数据，计算=______；
（2）在恒容绝热密闭容器中，充入丙酮蒸气，可以判断下列到达平衡状态的是______（填序号）。
A．消耗速率与生成速率相等
B．容器内密度不再变化
C．反应的平衡常数不再变化
D．混合气体的平均相对分子质量不再变化
（3）丙酮的平衡转化率随温度、压强变化如图所示：
①图中表示的物理量是______：
②、两点化学平衡常数______（填“>”、“<”或“=”）；
③恒容下，既可提高反应速率，又可提高丙酮平衡转化率的一条合理措施是______。
（4）在容积可变的恒温密闭容器中，充入丙酮蒸气维持恒压（110kPa）。
①经过时间，丙酮分解10%。用单位时间内气体分压变化表示的反应速率=______kPa/min；
②该条件平衡时丙酮分解率为，则=______（以分压表示，分压=总压×物质的量分数）。
（5）其他条件相同，在甲、乙两种催化剂作用下发生该反应，相同时间时丙酮的转化率与温度的关系如图所示。
①工业上选择催化剂______（填“甲”或“乙”）。
②在催化剂甲作用下，温度高于210℃时，丙酮转化率降低的原因可能是______（写一条即可）。
2023-2024学年第一学期闽侯一中第二次月考
高二化学参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8
A A C B A D B A
9 10 11 12 13 14 15 16
B D B A C D C C
17．（12分）（1）①（2）乙
（3）酚酞，滴入最后半滴标准液时，溶液由无色变为粉红色，且半分钟不褪色
（4）26.10
（5）偏大，偏小（6）10
18．（16分）（1）
（2）、
（3）①>③>②（2分）
（4）（2分）
（5）<（2分）
（6）①（2分）②（2分）
19．（11分）（1）5（2）
（3）①负 ②（浓度较大的）硫酸 ③
（4）①铁（） ②
20．（13分）（1）+84（2分）
（2）ACD（2分）
（3）①压强（1分） ②<（1分） ③升高温度（1分）
（4）①（2分） ②（2分）
（5）乙（1分） 催化剂活性降低或副反应增多等（1分）
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