课件46张PPT。第二单元 铁、铜的获取及应用阅读教材P71[从自然界获取铁和铜]至P73末尾，完成以下问题
1．铁、铜的存在
铁、铜在自然界中主要以_________的形式存在。
(1)铁矿有磁铁矿(主要成分为_________)、赤铁矿(主要成分为Fe2O3)等。化合态Fe3O4(2)铜矿有黄铜矿(_____________________)、孔雀石[主要成分为CuCO3·Cu(OH)2]等。
2．铁、铜的冶炼主要成分为CuFeS2(2)炼铜
①工业炼铜
②生物炼铜(矿堆浸铜法)
b．特点：成本低、污染小、反应条件简单。阅读教材P74[铁、铜及其化合物的应用]至P76末尾，完成以下问题
1．物理性质
铁是一种可被_______吸引的_______金属，铜是_______金属，它们都是热和电的_______。磁铁银白色紫红色良导体2．化学性质
铁和铜在一定条件下可以与___________、_________溶液等发生反应。请写出铁分别与氯气、稀硫酸、硫酸铜溶液反应的化学方程式：___________________、
__________________________、
__________________________。
3．Fe3＋的检验
化学上常用_________溶液检验Fe3＋，反应的离子方程式是_________________________，现象是
________________。某些非金属酸和盐2Fe＋3Cl2 2FeCl3Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu硫氢化钾Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3溶液变成血红色4．Fe2＋与Fe3＋的转化
(1)在配制含Fe2＋的溶液时，向溶液中加入少量铁粉，目的是使被氧气氧化形成的Fe3＋还原为Fe2＋，该反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。
(2)为除去废水中的Fe2＋，常先将废水中的Fe2＋氧化为Fe3＋，再______________使Fe3＋转化为_______色的_______沉淀析出。
(3)在制作印刷电路板中发生反应的化学方程式：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。调节溶液的pH红褐Fe(OH)3【判断】
1．铁是地壳中含量最多的金属元素( )
2．铁与稀盐酸反应的产物中加入KSCN溶液会变血红色( )
3．铁和氯气反应生成FeCl2( )
4．铜在空气中生成铜绿，其成分是Cu2(OH)2CO3( )×××√由于金属活动性不同，金属离子得到电子还原成金属原子的能力也就不同，因此必须采用不同的冶炼方法。
(1)热分解法：适用于冶炼金属活动性较差的金属。如汞和银：(2)热还原法：用还原剂(C、CO、H2、Al等)还原金属氧化物，适用于金属活动性介于Zn～Cu之间的大多数金属的冶炼。如：
Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
CuO＋CO Cu＋CO2↑(3)电解法：适合冶炼金属活动性很强的金属(一般是金属活动顺序表中排在铝前边的金属)。如：
2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑
2Al2O3(熔融)通电冰晶石 4Al＋3O2↑
MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑
金属冶炼原理的选择与金属的活动性有关。【活学活用】
1．冶炼金属一般有下列方法：①焦炭法 ②水煤气(或氢气，或一氧化碳)法 ③活泼金属置换法 ④电解法。
(1)对下表中的金属冶炼方法进行分析，从上述四种方法中选择相应的序号填入空格中。(2)各列举一个使用上述方法冶炼金属的例子(用化学方程式表示)。
①_________________________________________；
②_________________________________________；
③_________________________________________；
④_________________________________________。
【解析】 (1)火烧孔雀石炼铜是用C还原孔雀石分解得到CuO，故选①；湿法炼铜和铝热法炼铬都是利用活泼金属置换较不活泼的金属，故选③；而光卤石炼镁 的反应为MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑，故选④。(2)金属活动性较强的金属、活动性介于Zn～Cu之间的金属、活动性较弱的金属分别采用电解法、热还原法、热分解法冶炼。
【答案】 (1)① ③ ③ ④
(2)①2Fe2O3＋3C 4Fe＋3CO2↑
②3H2＋WO3 W＋3H2O
③3MnO2＋4Al 3Mn＋2Al2O3
④2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑1.Fe、Fe2＋、Fe3＋的相互转化，如图所示。2．转化示例【活学活用】
2．制印刷电路时常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是( )
A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜
C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无【解析】 根据2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2、2FeCl3＋Fe===3FeCl2可知，铁、铜都可以和氯化铁反应，但是，由于铁的活动性比铜的活动性强，所以，反应有先后，只有铁完全反应后，剩余的氯化铁才能与铜反应。因此，不可能出现有铁无铜的现象。
【答案】 B
预习完成后，请把你认为难以解决的问题记录在下面的表格中：[探究背景1]
Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素。自然界中的铁矿石主要有磁铁矿和赤铁矿。在高炉炼铁过程中，除了加入铁矿石外，还应加入焦炭和石灰石。[探究问题1]
1．磁铁矿、赤铁矿的主要成分是什么？(写化学式)
【提示】 Fe3O4、Fe2O3。
2．写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式？
3．焦炭在铁炉中参与了两个重要反应，请写出其化学方程式。【提示】 Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2。【提示】 C＋O2 CO2，CO2＋C 2CO。4．石灰石在高炉炼铁中的作用，用化学方程式表示。[探究背景2]
某化学兴趣小组在实验室进行探究实验，比较Fe2＋、Fe3＋及Fe单质的氧化还原性。
[探究问题2]
1．提出假设，完成下列空白
(1)只有氧化性的微粒：________。
(2)只有还原性的微粒：________。
(3)既有氧化性又有还原性的微粒：________。
【提示】 (1)Fe3＋ (2)Fe (3)Fe2＋2．制定实验方案，完成下列空白。
(1)证明________有氧化性，需加入还原剂，如________等。
(2)证明________只有还原性，需加入氧化剂，如________等。
(3)证明________只有氧化性，需加入还原剂，如________等；证明其有还原性，需加入氧化剂，如________等。
【提示】 (1)Fe3＋ 铁粉铜片 (2)Fe 氯水
(3)Fe2＋ 锌片 氯水(答案只要合理即可)3．实验步骤及现象(完成下列表格)。
(1)Fe3＋的性质探究
(2)Fe2＋的性质探究【提示】 (1)①血红 血红色消失 氧化 还原 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ ②血红 氧化 Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
(2)①无明显现象 血红 还原 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ ②浅绿 无 氧化 Fe2＋＋Zn===Zn2＋＋Fe ③白 灰绿色 红褐 氧气 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)。试判断下列情况下，溶液中各存在哪些金属离子和金属单质。
(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有________。
(2)若氯化铜有剩余，则容器中还可能有________。
(3)若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有________。
(4)若氯化铁有剩余，则容器中不可能有________。【思路点拨】 本题属于物质共存问题，解答时应首先弄清物质间可能发生的反应，凡相互间能发生反应的物质就不可能大量共存。
【解析】 本题涉及的反应有：
①Fe＋2FeCl3===3FeCl2，
②Fe＋CuCl2===Cu＋FeCl2，
③Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2
(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有Fe3＋、Cu2＋，因为它们与Fe能发生上述①②两个反应。(2)若CuCl2有剩余，则容器中不可能有Fe，一定有Fe2＋，可能有Fe3＋或Cu。
(3)若FeCl3和CuCl2均有剩余，则容器中不可能有Fe、Cu。
(4)若FeCl3有剩余，则容器中不可能有Fe、Cu。
【答案】(1)Fe3＋、Cu2＋ (2)Fe3＋或Cu (3)Fe、Cu
(4)Fe、Cu同一体系内若可能发生多个氧化还原反应，一定要考虑反应发生的先后顺序。其中氧化性最强的物质与还原性最强的物质先发生反应，如在含有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋的混合溶液中加入Zn，由于氧化性：Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋，故首先应考虑反应：2Fe3＋＋Zn===2Fe2＋＋Zn2＋，再考虑反应：Cu2＋＋Zn===Cu＋Zn2＋，最后考虑反应：Fe2＋＋Zn===Fe＋Zn2＋。若分不清其强弱，容易出错。向某溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成血红色，则下列结论错误的是( )
A．该溶液中一定含有SCN－
B．氧化性：Fe3＋>Cl2
C．Fe2＋与SCN－不能形成血红色物质
D．Fe2＋被氧化为Fe3＋
【思路点拨】 根据实验现象确定存在的物质及发生的相关反应是解答本题的关键。【解析】 溶液中的Fe2＋与加入的新制氯水发生反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，氧化性：Fe3＋【答案】 BA．金属铜一般用电解法进行冶炼
B．铝可用金属钠还原的方法大量生产
C．金属钠一般用电解法进行生产
D．用焦炭还原铁矿石得到的铁是纯铁
【解析】 金属铜应使用热原还法进行冶炼，但要用电解法进行电解精炼；Al虽然可用金属钠还原出来，但这样冶炼成本太高，一般使用电解法冶炼；金属钠还原性强，一般还原剂无法将它还原出来，所以使用电解法冶炼；高炉炼铁得到的金属铁含有较多杂质。
【答案】 C
2．下列物质的主要成分不正确的是( )
A．赤铁矿：Fe2O3 B．铜绿：CuO
C．磁铁矿：Fe3O4 D．铝土矿：Al2O3
【解析】 铜绿的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。
【答案】 B 3．鉴定某一FeCl2溶液是否被氧化，最好采用( )
A．加入NaOH溶液
B．加入KSCN溶液
C．先通入氯气，再加入KSCN溶液
D．先加足量铁粉，再加入KSCN溶液
【解析】 题目本意是证明溶液中无三价铁离子，而不需要再证明有无亚铁离子，因此最好是加入KSCN溶液。
【答案】 B4．某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，开始时是白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色。下列结论正确的是( )
A．一定有Fe2＋存在，一定没有Fe3＋、Mg2＋
B．一定有Fe3＋存在，一定没有Fe2＋、Mg2＋
C．一定有Fe3＋存在，可能有Fe2＋，一定没有Mg2＋
D．一定有Fe2＋存在，可能有Mg2＋，一定没有Fe3＋
【解析】 因为Fe(OH)2转化为Fe(OH)3时的颜色变化可掩盖其他白色沉淀，故溶液中可能含有Mg2＋，D正确。
【答案】 D5．要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作时的最佳顺序为( )
①加入足量新制氯水 ②加入足量酸性KMnO4溶液
③加入少量NH4SCN溶液
A．①③ B．③②
C．③① D．①②③
【解析】 加入NH4SCN溶液后无血红色出现证明无Fe3＋，再加新制氯水，如有Fe2＋，则Fe2＋被氧化为Fe3＋，溶液显血红色。酸性KMnO4也能氧化Fe2＋，但KMnO4本身为紫色，使Fe3＋和SCN－反应后的血红色不易观察到，故选C。
【答案】 C学业达标限时自测（十七）学业达标限时自测(十七)
(对应学生用书第119页)
(限时40分钟)
A组 基础过关
1．下列物质中，不属于合金的是( )
A．硬铝 B．黄铜 C．钢铁 D．水银
【解析】 水银是单质。
【答案】 D
2．我国古代曾用火烧孔雀石和焦炭混合物的方法炼铜。孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3，其冶炼方法是( )
A．焦炭还原法 B．湿法炼铜
C．铝热还原法 D．电解冶炼法
【解析】 孔雀石受热发生分解反应[实为Cu(OH)2、CuCO3的分解反应]：Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑。由CuO炼铜，可用焦炭还原法：C＋2CuO2Cu＋CO2↑。
【答案】 A
3．下列有关金属冶炼方法的叙述，不正确的是( )
A．湿法炼铜的原理属于置换反应
B．1 000年前中国就能炼锌，现代炼锌主要利用热还原法
C．铝热法应用很普遍，可冶炼Mn、Mg、W等金属
D．钠、镁、铝等活泼金属的冶炼采用电解法
【解析】 金属冶炼方法的选择主要是根据金属的活动性强弱，活动性很强的金属采用电解法冶炼，如钾、钙、钠、镁、铝等；活动性较强的金属一般采用热还原法冶炼，如锌、铁、锡、铅、铜等；活动性较弱的金属一般采用热分解法冶炼，如银、汞等。本题C项中由于镁的活动性比铝的强，所以铝不能置换出镁。
【答案】 C
4．将下列反应，其产物的颜色按血红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( )
①金属钠在纯氧中燃烧。
②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间。
③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液。
④无水硫酸铜放入医用酒精中。
A．②③①④ B．③②①④
C．③①②④ D．①②③④
【解析】 Na2O2呈淡黄色、Fe(OH)3呈红褐色、Fe(SCN)3呈血红色、CuSO4溶液呈蓝色。
【答案】 B
5．(2014·芜湖高一检测)实验室在配制FeSO4溶液时，为防止FeSO4被氧化而变质，常在溶液中加入少量的( )
A．锌粉 B．铁粉
C．硫酸铁 D．盐酸
【解析】 Fe2＋极易被氧化，所以应加入还原性物质，Zn、Fe都具有还原性，但Zn能将Fe2＋还原成铁单质。
【答案】 B
6．(2014·黄冈模拟)在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是( )
A．Cu2＋ B．Fe3＋ C．Fe2＋ D．H＋
【解析】 因反应后剩余的固体能被磁铁吸引，说明Fe有剩余，2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋，2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑，即Fe3＋、Cu2＋、H＋等均可与Fe反应，反应后溶液中存在的阳离子主要是Fe2＋。
【答案】 C
7．某同学设计下列方法对A盐的水解液进行鉴定，由此得出的结论中，不正确的是( )
AB(浅黄色沉淀)
A．D溶液中存在Fe(SCN)3
B．滤液中有Fe3＋
C．B为AgBr
D．A一定为无氧酸盐FeBr2
【解析】 根据B、D现象可确定A是由Fe3＋和Br－或由Fe2＋和Br－组成的盐。
答案：D
8．下列离子方程式正确的是( )
A．铁跟FeCl3溶液反应：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋
B．Fe跟稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
C．FeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－
D．Fe(OH)3跟盐酸反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
【解析】 A中电荷不守恒，应为：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋；B中违反反应事实，应为：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；C中得失电子、电荷均不守恒，应为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
【答案】 D
B组 能力提升
9．(2014·南通高一期末)某溶液由相同物质的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合而成，向该溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，铁粉仍有剩余，此时得到的溶液中存在较多的金属阳离子是( )
A．Fe3＋、Cu2＋ B．Fe2＋、Al3＋
C．Fe3＋、Al3＋ D．Fe2＋、Fe3＋
【解析】 向CuCl2、FeCl3、AlCl3混合溶液中加入铁粉时，由于Al的活动性大于Fe的，所以Fe不与Al3＋反应，实际上是Cu2＋、Fe3＋与Fe反应。反应后Fe有剩余，则说明Cu2＋、Fe3＋与Fe分别完全反应：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu、Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，由此可知反应后溶液中存在较多的金属阳离子为Fe2＋、Al3＋。
【答案】 B
10．已知Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，Zn＋2Fe3＋===Zn2＋＋2Fe2＋，现把等物质的量的CuSO4、FeCl3和Zn置于水中，充分反应后的混合物中除SO42－、Cl－外还有( )
A．Zn2＋、Cu、Fe2＋ B．Zn2＋、Cu2＋、Fe、Fe2＋
C．Zn2＋、Cu2＋、Fe2＋ D．Zn2＋、Cu2＋、Cu、Fe2＋
【解析】 设CuSO4、FeCl3和Zn的物质的量均为1 mol，由题中所给的反应式可得出氧化性：Fe3＋>Cu2＋，所以Zn先与Fe3＋反应，同1 mol Fe3＋消耗Zn 0.5 mol，剩余的0.5 mol Zn能置换出0.5 mol Cu，溶液中还剩余Cu2＋0.5 mol，即反应后的混合物中含有Fe2＋、Zn2＋、Cu2＋、Cu。
【答案】 D
11．实验室欲使1.6 g氧化铁完全被还原，事先需准备的CO在标准状况下的体积应为( )
A．336 mL B．672 mL
C．大于672 mL D．小于672 mL
【解析】 根据题意，设完全还原1.6 g氧化铁消耗标准情况下的CO气体体积为V，则
Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
160 g 3×22 400 mL
1．6 g V
＝
V＝672 mL
因为反应前后都要通入CO气体，所以实际需要的CO在标准状况下体积应大于672 mL。
【答案】 C
12．已知Al、Cu、Hg三种金属分别用如下方法冶炼：2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑ H2＋CuOCu＋H2O 2HgO2Hg＋O2↑
(1)分析以上信息，可总结出金属的冶炼方法与其金属性强弱之间的关系是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)利用(1)中的结论，并结合题目信息，写出工业上用CaCl2冶炼金属钙的化学方程式________________________________________________________________________。
(3)在某些特殊环境下，往往用铝热反应来冶炼一些难熔金属，写出据此法用MnO2冶炼金属锰的化学方程式________________________________________________________________________。
【解析】 (1)金属的冶炼方法与金属在自然界中的存在形态、金属活动性有关。一般来说，非常活泼的金属一般采用电解法冶炼(如K、Ca、Na、Mg、Al等)，较活泼的金属一般用热还原法冶炼(如Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等)，不活泼的金属一般用热分解法冶炼(如Hg、Ag等)。(2)钙是非常活泼的金属，工业上用电解熔融CaCl2的方法冶炼钙。(3)金属铝和MnO2发生置换反应生成单质锰和氧化铝。
【答案】 (1)非常活泼的金属一般采用电解法冶炼，较活泼的金属一般采用热还原法冶炼，不活泼的金属一般采用热分解法冶炼
(2)CaCl2(熔融)Ca＋Cl2↑
(3)4Al＋3MnO22Al2O3＋3Mn
13．(2014·辽宁鞍山二模)三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校化学实验小组通过实验来探究某红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物。探究过程如下：
【查阅资料】 Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。
【提出假设】
假设1：红色粉末是Fe2O3。
假设2：红色粉末是Cu2O。
假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物。
【设计实验】 取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN溶液。
(1)若假设1成立，则实验现象是________________________________________________________________________。
(2)若滴加KSCN溶液后不变血红色，则证明原固体粉末中一定不含Fe2O3。你认为这种说法________(填“合理”或“不合理”)，简述理由(不需写出反应方程式)
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN溶液时不变血红色，则证明原固体粉末是________，写出发生反应的离子方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【探究延伸】 经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。
(4)实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取a g 固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为b g(b>a)，则混合物中Cu2O的质量分数为________。
【解析】 (1)Fe3＋与SCN－反应使溶液显血红色。(2)不合理，若红色粉末是二者的混合物，因Cu2O可与稀硫酸作用生成Cu，Cu可将Fe3＋还原为Fe2＋，Fe2＋不能与SCN－反应使溶液显血红色。(3)结合(2)的分析可知该红色粉末一定是二者的混合物，若是Fe2O3，则溶液会出现血红色；若是Cu2O，则一定有沉淀。(4)加热时只发生反应：2Cu2O＋O24CuO，所以增加的质量(b－a) g为参加反应的O2的质量，依据化学方程式可求出a g混合物含有Cu2O的质量为9(b－a) g。
【答案】 (1)溶液变为血红色，且无固体残留
(2)不合理 当原固体粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物时，加入稀硫酸后，Cu2O与稀硫酸反应产生的Cu能与Fe3＋反应，使Fe3＋变为Fe2＋，滴加KSCN溶液后不变成血红色
(3)Fe2O3与Cu2O的混合物 Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋H2O＋Cu，2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
(4)×100%
14．如图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6 mol/L的硫酸，其他试剂任选。
回答下列问题：
(1)B装置中盛有一定量的NaOH溶液，A装置中应预先加入的试剂是________，A装置中反应的离子方程式是________________________________________________________________________。
(2)实验开始时应先将活塞a________(填“打开”或“关闭”)。
(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)实验完毕后，拔去B装置中的橡胶塞，放入一部分空气，此时B装置中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)在图的________中能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀。
【解析】 (1)题图中A装置是产生H2的装置，利用H2赶走整个装置中的空气(O2)，能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀，故A装置中装的试剂为铁屑，发生反应：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑。(2)实验开始时打开活塞a，A装置中产生的H2沿导管进入B装置的溶液，赶走装置中的空气。(3)关闭活塞a，气体不能逸出，压迫液体通过导管进入B装置，FeSO4与NaOH混合产生Fe(OH)2白色沉淀。(4)实验完毕后拔去B装置的橡胶塞，空气进入B装置，O2与Fe(OH)2发生反应，Fe(OH)2转化为红褐色Fe(OH)3沉淀。(5)①装置用稀硫酸与Fe反应产生的H2赶出装置中的空气；②装置与①装置原理相似；③装置没有隔绝O2；④装置中胶头滴管插入液面以下，且有苯在上层隔离空气，故能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀。
【答案】 (1)铁屑 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
(2)打开
(3)关闭活塞a，使FeSO4溶液被压入B装置中进行反应
(4)4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3
(5)①②④
