课件40张PPT。第一单元 丰富多彩的化学物质
第1课时 物质的分类与转化 物质的分类
阅读教材P2[物质的分类与转化]至P4[交流与讨论]以上内容，完成以下问题1．物质的分类2．氧化物
(1)碱性氧化物＋酸→____ ＋____。
(2)酸性氧化物＋碱→____＋____。
分别写出CaO与HCl、CO2与Ca(OH)2反应的化学方程式：
__________________________、
________________________________水水CaO＋2HCl===CaCl2＋H2OCO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O盐盐 物质间的转化及条件
阅读教材P4[交流与讨论]至P6末尾，完成以下问题
1．人们常按照物质转化过程中所表现出的特点，将化学反应分成四组基本反应类型：_________、_________、__________和____________。
2．根据化学反应过程中元素的化合价是否发生变化，将化学反应分为_____________和_______________。
3．酸、碱、盐在溶液中能发生_______反应，该反应发生的条件是有______、______和____等物质生成。化合反应分解反应置换反应复分解反应氧化还原反应非氧化还原反应复分解沉淀气体水【判断】
1．若某反应中元素的化合价有改变，则一定是氧化还原反应( )
2．置换反应一定是氧化还原反应( )
3．复分解反应有的是氧化还原反应( )
4．有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应( )√√××1.物质分类2．对氧化物分类【活学活用】
1．(2014·河南商丘期中)下列关于物质分类的组合，正确的是( )【解析】 碳酸钠属于盐，B项错误；二氧化氮(NO2)是非金属氧化物，C项错误；烧碱为NaOH，属于碱，D项错误。
【答案】 A1.物质间的转化可以按照下列思路进行考虑
(1)金属及其化合物的转化：单质→氧化物→碱→盐。
(2)非金属及其化合物的转化：氢化物→单质→氧化物→酸→盐。
(3)按照酸的通性、碱的通性等进行转化。2．各类无机物之间的关系【活学活用】
2．(双选)下列各选项最后的物质是要制取的物质，其中不可能得到的是( )【解析】 C项中的硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，D项中BaCl2溶液与NaOH溶液混合无沉淀生成，不能发生复分解反应。
【答案】 CD预习完成后，请把你认为难以解决的问题记录在下面的表格中：[探究背景]
1．根据不同的分类标准将下列几种物质分类
①空气 ②液态氧 ③硝酸钾溶液 ④硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O) ⑤二氧化碳 ⑥氧化铜 ⑦锌 ⑧金刚石 ⑨氢氧化铜 ⑩纯碱 甲烷 硝酸
2．选用石灰石、稀盐酸、铁、氧气四种物质的一种或若干种为反应物[探究问题]
1．在上述12种物质中，其中属于纯净物的是________；属于混合物的是________；属于氧化物的是________；属于盐的是________；属于有机物的是________；属于碱的是________；属于单质的是________。
【提示】 硝酸钠溶液属于混合物，不是盐，纯碱的化学式为Na2CO3，属于盐类不是碱，结晶水合物是纯净物。
②④⑤⑥⑦⑧⑨⑩?? ①③ ⑤⑥ ④⑩ ? ⑨ ②⑦⑧2．按下述反映类型，各写一个化学程式。
A分解反应：___________________________________；
B化合反应：___________________________________；
C置换反应： __________________________________；
D复分解反应：_________________________________；
以上反应中哪些是氧化还原反应：________________。【提示】 只要反应前后有元素化合价变化的反应一定是氧化还原反应。有单质参加的化学反应、置换反应一定是氧化还原反应。下列关于氧化物的叙述中正确的是( )
A．酸性氧化物均可以和碱发生反应
B．酸性氧化物在常温下均为气态
C．金属氧化物都是碱性氧化物
D．不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应【思路点拨】
【解析】 SiO2为酸性氧化物，常温下为固态，B错；Al2O3是两性氧化物，C错；NO、CO等既不与酸反应也不与碱反应，D错。
【答案】 A(1)酸性氧化物可能是非金属氧化物(如CO2)，也可能是金属氧化物(如Mn2O7)。
(2)非金属氧化物不一定就是酸性氧化物(如CO、NO等)。
(3)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Na2O2、Mn2O7等)。(双选)下列反应属于氧化还原反应的是( )【思路点拨】 四大基本反应类型与氧化还原反应的关系
1．置换反应、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应，在反应过程中均有元素化合价发生变化，因此均为氧化还原反应。
2．复分解反应过程中没有发生元素化合价的变化，因此均不是氧化还原反应。3．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系可用下图表示。1．经分析，某种物质只含有一种元素，则此物质( )
A．一定是一种单质
B．一定是纯净物
C．一定是混合物
D．可能是纯净物，也可能是混合物
【解析】 只含一种元素，一定不是化合物，但可能是一种单质，如H2，为纯净物；也可能不是一种单质，而是两种单质的混合物，如金刚石和石墨或O2和O3等。
【答案】 D2．(2014·商丘期中)下列类型的反应中，元素化合价一定发生变化的是( )
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
【解析】 有元素化合价发生变化的反应必是氧化还原反应，题给的四种反应类型中，只有置换反应肯定属于氧化还原反应，C项正确。
【答案】 C3．下列关于物质分类的正确组合是( )
[萤石主要成分为CaF2，油酸是一种有机酸]【解析】 纯碱属于盐，烧碱属于碱，氧化铝为两性氧化物，CO为不成盐氧化物，Na2O2不是碱性氧化物，所以A、B、C错。
【答案】 D4．甲、乙、丙、丁有如图所示关系，图中“——”表示在一定条件下相连的物质间可以反应，“―→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是( )【解析】 该题要求学生对元素化合物的转化关系要相当熟悉，同时抓住题中叙述的关键信息，即“——”表示相连物质间在一定条件下可以反应，“―→”表示丁可以转化为乙这一信息，对各选项中的物质逐个分析，进行淘汰即可。 A中甲和乙、乙和丙、丙和丁、丁和甲均不能反应，B中甲和乙、乙和丙、丁和甲之间也不能反应，故A、B、C不符合题意。C中甲和乙、乙和丙之间不能反应，D中，反应依次为：甲和乙：Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu；乙和丙：Zn＋CuCl2===Cu＋ZnCl2；丙和丁：Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑；丁和甲：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；丁―→乙：CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O。
【答案】 D5．下列反应中，不属于四种基本反应类型但属于氧化还原反应的是________；属于四种基本反应类型但不属于氧化还原反应的是________。
C．Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu
D．H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O
E．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
F．2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(生产漂白粉)【解析】 A、B、C、D四个反应分别属于分解反应、化合反应、置换反应和复分解反应，A、B、C三个反应中均有单质生成或参加，均属于氧化还原反应，D不属于氧化还原反应；E、F两个反应均不属于四种基本反应类型且都有元素化合价的变化(E中氮元素由＋4价变为＋5价和＋2价，F中氯元素由0价变为＋1价和－1价)，均属于氧化还原反应。
【答案】 E、F D学业达标限时自测（一）课件38张PPT。第2课时 物质的量 物质的量与微粒数的关系
阅读教材P7[物质的量]至P8[问题解决]以上内容，完成下列问题
1.2．阿伏加德罗常数
(1)含义：_________ C12中所含的原子数。
(2)符号____，近似为________________。
3．物质的量(N)、阿伏加德罗常数(NA)和微粒数(N)的关系：0.012 kgNA6.02×1023 mol－1N·NA【判断】
1．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一( )
2．物质的量就是物质的质量( )
3．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子( )
4．1 mol HCl中含1 mol氢和1 mol氯( )
5．0.5 mol O2含有3.01×1023个氧分子( )
6．1.204×1024个CO2分子的物质的量是2 mol( )√×××√√ 摩尔质量
阅读教材P8第2自然段至P9[物质的聚集状态]以上内容，完成下列问题
1.2．物质的量(N)、摩尔质量(M)、物质的质量(M)的关系：
3．化学方程式表示了反应物与生成物之间__________的关系。物质的量1.对物质的量的理解
(1)“物质的量”是一个基本物理量，四个字是一个整体，不能拆开理解，也不能写成“物质量”或“物质的质量”，否则就改变了原有的意义。
(2)概念中的粒子指的是原子、离子、分子、电子等微观粒子，不指宏观粒子。
(3)物质的量是构建微观粒子和宏观物质联系的桥梁。(4)摩尔(或摩)不是物理量，仅是物理量——物质的量的单位，如同“米”是长度的单位一样。
(5)使用摩尔时必须指明微粒的名称或符号或化学式等具体组合，如2 mol H、1 mol H2、1.5 mol H2O等，而不能这样表示：1 mol氢(指代不明)。2．对阿伏加德罗常数的理解
(1)我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集合体都称为1 mol。
(2)1 mol任何粒子所含粒子的数目就是阿伏加德罗常数值。
(3)我们在计算的时候，NA＝6.02×1023 mol－1。【活学活用】
1．(双选)下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是( )
A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数
B．12 g C12含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数值
C．含有阿伏加德罗常数值个微粒的物质是1摩尔
D．1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子【解析】 摩尔是以0.012 kg C12所含碳原子数作为基准，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数值个微粒。阿伏加德罗常数常用6.02×1023 mol－1表示，而不是6.02×1023。用摩尔来表示粒子时应指明具体微粒，如1 mol Fe、1 mol H＋、1 mol e－等，而1摩尔氯指代不明。
【答案】 BC1.1 mol任何粒子都含有6.02×1023个粒子，由于不同类型的粒子质量不同，因此1 mol不同类型粒子的质量也不同，即摩尔质量不同。例如，Mg的摩尔质量是24 g·mol－1，KCl的摩尔质量是74.5 g·mol－1。
2．当摩尔质量以g·mol－1为单位时，它在数值上等于该微粒的相对分子质量或相对原子质量。例如，H2的摩尔质量为2 g·mol－1，相对分子质量为2。3．对于给定的某种物质，其摩尔质量是固定不变的，如无论是固态、液态还是气态，O2的摩尔质量均为32 g·mol－1。
4．离子的摩尔质量等于其原子或原子团的摩尔质量，如Na＋的摩尔质量等于钠原子的摩尔质量为23 g·mol－1。【活学活用】
2．(双选)下列说法正确的是( )
A．硫酸的摩尔质量是98 g
B．18 g水的物质的量为1 mol
C．O2的摩尔质量(单位是g·mol－1)在数值上等于其相对分子质量
D．1 mol CO的质量为28 g·mol－1预习完成后，请把你认为难以解决的问题记录在下面的表格中：[探究背景1]
水是生命之源，它是由水分子构成的。一滴水(约0.05 mL)大约含有17万亿亿个水分子。如果一个个地去数，即使分秒不停，一个人一生也无法完成这项工作。为方便计算，引入了物质的量这一物理量。[探究问题1]
1．如果1人一天饮水150 mol，试计算1个人一天喝下的水分子数是多少？
【提示】 根据N＝n·NA＝150 mol×6.02×1023 mol－1＝9.03×1025。
2．若一只小鸟每天喝下3.01×1022个水分子，那它每天喝下水的物质的量是多少？[探究背景2]
分析下表中的数据：
1 mol不同物质的质量[探究问题2]
1．1 mol物质的质量在数值上有什么特点？
【提示】 1 mol物质的质量，当以克为单位时，在数值上等于其相对原子质量或相对分子质量。
2．117 g NaCl的物质的量是多少？
3．0.5 mol硫的质量是多少？
【提示】 根据m＝n·M知，n＝0.5 mol×32 g·mol－1＝16 g。下列说法中，正确的是( )
A．物质的量就是物质的数量或质量
B．1 mol氢约含有6.02×1023个微粒
C．水的摩尔质量是它的相对分子质量
D．1 mol CO2含有1 mol碳原子和2 mol氧原子
【思路点拨】 熟记各个概念，正确分析选项中的各种说法。【解析】 物质的量和质量是两个不同的基本物理量，物质的量的符号为N，单位是mol，质量的符号为M，单位是kg或g，而数量更不是物质的量，A项错误；使用物质的量时必须指明微粒的种类(如分子、原子、离子、质子、中子、电子等)，B项中“氢”指代不明，错误；摩尔质量与相对分子质量不同，摩尔质量的单位是g·mol－1，而相对分子质量无单位，C项错误。
【答案】 D(1)物质的量是1个物理量，既不是物质的质量，也不是物质的数量。
(2)使用物质的量必须指明微粒的种类。
(3)摩尔质量在数值上等于其相对原子(分子)质量，但两者单位不同。
(4)阿伏加德罗常数是有单位的(mol－1)，不是一个简单的数。设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A．2.3 g Na变成Na＋时，失去的电子数为0.2NA
B．0.2NA个H2SO4与19.6 g H3PO4含有相同的氧原子数
C．28 g N2所含的原子数为NA
D．NA个O2与NA个H2的质量比为8∶1
【思路点拨】 解答本题的关键是理解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量的概念及其关系。物质的量应用于微粒数及物质的质量的计算
(1)注意：①弄清所求的是什么微粒，如分子、原子、离子、电子等；②每种粒子所包含的粒子种类和数目。
(2)物质的量(N)、物质的质量(M)、微粒数(N)之间的关系为
(3)阿伏加德罗常数是指1 mol某种微粒集合体中所含的微粒数，这里的微粒指同种粒子，如1 mol O2中的氧分子数为NA，而氧原子数为2NA。1．下列结论中，正确的是( )
A．摩尔是七个基本物理量之一
B．每摩尔物质都含有NA个指定粒子
C．1 mol H就是指1 mol氢
D．18 g H2O中含有6.02×1023个原子【解析】 物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是其单位。使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式的特定组合。1 mol H表示1摩尔氢原子，但如果说“1摩尔氢”就违反了使用准则，因为“氢”是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式，不符合上述要求。1 mol水的质量在数值上等于其相对分子质量，18 g H2O就是1 mol H2O，一个分子中含有2个氢原子和1个氧原子，故18 g H2O中应含有3 mol原子。
【答案】 B2．下列说法中正确的是( )
A．1 mol H2SO4的质量为98 g·mol－1
B．SO2的摩尔质量为64 g·mol－1
C．SO2的摩尔质量与SO2的相对分子质量相等
D．1 mol氧的质量为32 g
【解析】 A中1 mol H2SO4的质量是98 g；C中两者数值相等，单位不同；D中1 mol氧指代不明。
【答案】 B3．下列有关阿伏加德罗常数的说法，不正确的是( )
A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数，其符号是NA
B．0.012 kg C-12含有的原子数就是阿伏加德罗常数
C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol
D．0.1 mol H2中约含有6.02×1022个氢分子
【解析】 0.012 kg C-12中所含的原子数为阿伏加德罗常数，其符号是NA。6.02×1023 mol－1是NA的近似值，而不是准确值，故A错误，B、C正确。0.1 mol H2中含有的氢分子数为0.1 mol×6.02×1023 mol－1＝6.02×1022，D正确。
【答案】 A4．下列关于物质的量的叙述中，正确的是( )
A．1 mol食盐含有6.02×1023个分子
B．Mg的摩尔质量为24
C．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧
D．1 mol Ne含有6.02×1024个电子【解析】 本题属于概念辨析题，涉及物质微粒及微粒的表示方法，摩尔质量的概念。NaCl为离子化合物，其结构中无分子，故A不正确；Mg的摩尔质量为24 g·mol－1，没有单位，故B不正确；1 mol水中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子，故C不正确；故答案为D。
【答案】 D5．试回答下列问题：
(1)0.3 mol NH3分子中所含质子数与________mol H2O分子中所含质子数相等。
(2)等物质的量的CO和CO2所含原子的个数之比是________。
(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.67 g D，则C的摩尔质量为________。【解析】 (1)1 mol NH3分子、H2O分子中均含有10 mol质子；(2)个数比即为物质的量之比；(3)根据质量守恒，C的质量为4.33 g，则M(C)＝4.33 g/0.04 mol＝108.25 g·mol－1。
【答案】 (1)0.3 (2)2∶3 (3)108.25 g·mol－1学业达标限时自测（二）课件37张PPT。第3课时 物质的聚集状态 物质的聚集状态
阅读教材P9[物质的聚集状态]至P10末尾，完成下列问题
1．物质的聚集状态2．决定物质体积的因素
在温度和压强一定时，决定物质体积大小的因素：
微粒的______、微粒的_____、微粒之间的______。数目大小距离 气体摩尔体积
阅读教材P11全页至P13[物质的分散系]以上内容，完成下列问题【判断】
1．1 mol H2的体积约为22.4 L( )
2．标准状况下，1 mol H2O占有的体积为22.4 L( )
3．标准状况下，任何气体的气体摩尔体积约为22.4 L/mol( )
4．只要不是标准状况，1 mol气体的体积就不是22.4 L( )
5．标准状况下，1 mol H2与1 mol空气的体积不相等( )××√××1.物质体积的大小取决于构成这种物质的微粒数目、微粒大小和微粒之间的距离三个因素。
1 mol任何物质中的微粒数目都是相同的，即约为6.02×1023。因此，1 mol物质的体积大小主要取决于构成物质的微粒的大小和微粒之间的距离。2．固态或液态物质中微粒之间的距离是非常小的，故1 mol 固态或液态物质的体积主要取决于微粒的大小，不同的固态或液态物质中微粒的大小不同，因此，1 mol不同的固态或液态物质的体积是不同的。
3．对于气体来说，微粒之间的距离远大于微粒本身的直径，所以1 mol气体的体积主要取决于微粒之间的距离。而气体分子之间的距离受温度和压强等外界条件影响，在同温同压下，任何气体微粒之间的距离可以看成是相等的，1 mol任何气体都具有相同的体积。【活学活用】
1．同温同压下，两种气体的体积如果不同，请你推测其主要原因是( )
A．气体分子的大小不同
B．气体分子的物质的量不同
C．气体分子的化学性质不同
D．气体分子间的平均距离不同 【解析】 气体的体积取决于分子间的平均距离和气体分子的数目(气体分子的数目与气体的物质的量成正比)，而不是气体分子本身的大小。当温度和压强确定后，气体分子间的平均距离就确定了，所以此时气体体积的大小只决定于气体的物质的量，气体体积不同，说明气体的物质的量不同。
【答案】 B1.适用范围
气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体，如0.2 mol H2与0.8 mol O2的混合气体标准状况下的体积约为22.4 L。
2．数值
(1)在标准状况下(0 ℃和101 kPa时)，气体摩尔体积为22.4 L·mol－1。(2)在非标准状况下，1 mol气体的体积可能是22.4 L，也可能不是22.4 L，因此，在使用气体摩尔体积时，一定要看清气体所处的状况。(3)常温常压下，Vm>22.4 L/mol。3．计算
气体的体积(V)、气体的物质的量(N)、气体摩尔体积(Vm)三者的关系：【活学活用】
2．下列说法正确的是( )
A．标准状况下，22.4 L任何气体都约含有6.02×1023个分子
B．含1 mol氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L
C．常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5 NA
D．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5 NA【解析】 使用气体摩尔体积一定要看清条件，在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L，所以A正确。B中氦气尽管为单原子分子，但不影响其体积，应为22.4 L；C不是标准状况；D在标准状况下，H2O的状态不是气体。
【答案】 A预习完成后，请把你认为难以解决的问题记录在下面的表格中：[探究背景]
某校化学兴趣小组的同学为探究不同状态下物质的结构与性质，通过查阅资料，得到下表中的相关数据：(说明：固体、液体密度约为293 K时的测定值，气体密度为1.01×105 Pa、273 K时的测定值)[探究问题]
1．根据以下数据，计算1 mol这些物质的体积，并将计算结果填入表中。
【提示】 ①10.0 cm3 ②7.10 cm3 ③18.1 cm3
④58.4 cm3 ⑤22.4 L ⑥22.4 L ⑦22.4 L
2．以上计算结果有什么规律？
【提示】 等物质的量的固体或液体的体积无规律；同温同压等物质的量的气体的体积基本相同。(双选)下列叙述正确的是( )
A．标准状况下，6.02×1023个分子的体积约为22.4 L
B．标准状况下，某气体的体积是22.4 L，则可以认为该气体的物质的量约为1 mol
C．20 ℃时，1 mol任何气体的体积都比22.4 L大
D．1 mol H2和O2的混合气体，在标准状况下的体积约为22.4 L【思路点拨】 正确理解标准状况下的气体摩尔体积
【解析】 6.02×1023个分子的物质的量是1 mol，但该分子不一定是气体，故其在标准状况下的体积不一定是22.4 L，A错误；标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1，标准状况下，某气体的体积是22.4 L，则可以认为该气体的物质的量约为1 mol，B正确；由于气体摩尔体积与气体的温度、压强有关，因此仅温度确定，压强不定，不能确定1 mol气体的体积，C错误；标准状况下，1 mol任何气体(可以是单一气体，也可以是混合气体)的体积都约为22.4 L，D正确。
【答案】 BD(1)气体摩尔体积只适用于气体，要注意物质的状态。
(2)利用22.4 L/mol进行计算时，必须看清条件是不是标准状况(0 ℃，101 kPa)。CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2的体积为11.2 L(标准状况)，则：
(1)混合气体中CO的质量是________g；
(2)混合气体中CO2在标准状况下的体积是________L；
(3)混合气体在标准状况下的密度是________g·L－1。
【思路点拨】 (1)CO、CO2混合气体生成CO2 11.2 L，标准状况下为0.5 mol，根据C守恒，可知原CO、CO2的物质的量之和为0.5 mol。
(2)再由CO、CO2的质量可确定两者物质的量。 【答案】 (1)7 (2)5.6 (3)1.6应用气体摩尔体积(标准状况)计算的几种情况
(1)根据气体体积求其物质的量：
N＝V/22.4 L·mol－1；
(2)根据气体质量求其标准状况下的体积：1.
2．气体摩尔体积
(1)在标准状况(273 K、101 kPa)下，1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L。即在标准状况下，气体摩尔体积Vm＝22.4 L·mol－1(2)转化关系1．相同物质的量的各固体或液体的体积并不相同，其主要原因是( )
A．粒子大小不同 B．粒子质量不同
C．粒子间距离不同 D．粒子间作用力不同
【解析】 决定固体或液体体积的主要因素是微粒的数目和微粒的大小。
【答案】 A2．下列有关气体体积的叙述中，正确的是( )
A．一定温度和压强下，各种气态物质的体积的大小，由构成气体的分子大小决定
B．一定温度和压强下，各种气态物质的体积的大小，由构成气体的分子数决定
C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
D．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L【解析】 在一定的温度、压强下，气体的体积取决于微粒数目的多少，A错，B对。若状态不同，气体的体积，分子数等是不可比较的，C错。标准状况下的气体摩尔体积是22.4 L·mol－1，若不在标准状况下，1 mol气体所占的体积可能不是22.4 L，D错。
【答案】 B3．下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)( )
A．在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为NA
B．标准状况下，18 g H2O所占的体积约是22.4 L
C．32 g O2在标准状况下所占的体积约为22.4 L
D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同【解析】 本题中A为非标准状况下的体积；B中H2O标准状况下为液态；D中气体所含分子数相同，但原子数不一定相同，故选C。
【答案】 C4．在标准状况下，某气体密度为1.25 g/L，则该气体的相对分子质量为( )
A．12.5 B．14 C．28 D．30
【解析】 由M＝ρ·Vm＝1.25 g/L×22.4 L/mol＝28 g/mol。
【答案】 C5．在标准状况下，4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中，所含分子数最多的是________，含原子数最多的是________，质量最大的是________，体积最小的是________。学业达标限时自测（三）课件45张PPT。第4课时 物质的分散系 分散系和胶体
阅读教材P13[物质的分散系]至P15[资料卡]，完成下列问题
1．分散系
(1)概念：由_______________(称_______)分散到另一种物质(称_______)中形成的混合体系。一种或几种物质分散质分散剂(2)分类
2．胶体的性质
(1)丁达尔效应：
a．含义：当光束通过胶体时，在___________的方向可以看到一条___________的现象。
b．应用：区分胶体与_____。
(2)吸附性：_________胶体具有吸附性，常用于_____。垂直于光线光亮的通路溶液氢氧化铁净水 电解质与非电解质
阅读教材P15[资料卡]以下内容，完成下列问题
1．电解质与非电解质2．电解质的电离
(1)概念：电解质在________中或______状态下产生自由移动离子的过程。
(2)表示：电离方程式。如
H2SO4：_____________________
KOH：____________________水溶液熔融H2SO4===2H＋＋SO42－KOH===K＋＋OH－3．从电离角度理解酸、碱、盐【判断】
1．凡是能导电的物质是电解质( )
2．电解质一定能导电( )
3．电解质电离须外加直流电源( )
4．电离产生H＋的化合物一定是酸( )
5．只有在水溶液和熔融状态下都导电的化合物才是电解质( )×××××【活学活用】
1．右图是聚光电筒照射“淀粉溶于水后形成的分散系”的照片。下列关于该分散系的说法中，正确的是( )
A．该分散系可能是胶体
B．该分散系中粒子直径小于10－9 m
C．该分散系是电解质溶液
D．该分散系具有较强的导电性
【解析】 通过对图片的观察，不难发现：烧杯中有一条光亮的通路，这是胶体发生的丁达尔效应。
【答案】 A【活学活用】
2．现有以下物质：①NaCl晶体；②液态SO3；③液态醋酸；④汞；⑤BaSO4晶体；⑥纯蔗糖；⑦酒精；⑧熔融KNO3；⑨O2。请回答下列问题(填序号)：
(1)以上物质能导电的是________；
(2)以上物质属于电解质的是________；
(3)以上物质属于非电解质的是________；
(4)以上物质溶于水后形成的水溶液能导电的是________；(5)以上物质既不是电解质，又不是非电解质的是________。
【解析】 ①NaCl晶体是电解质，但其Na＋、Cl－不能自由移动，不能导电；②液态SO3不能导电，是非电解质；③液态醋酸溶于水能导电，是电解质，但液态醋酸自身不能电离，不能导电；④汞是金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；⑤BaSO4晶体尽管溶解度很小，但溶解的部分BaSO4能全部电离，且熔融状态下能导电，是电解质；⑥纯蔗糖无论溶于水还是熔融状态下均不导电，是非电解质；⑦酒精无论溶于水还是熔融状态下均不导电，是非电解质；⑧熔融KNO3能电离出K＋和NO3－，能导电，是电解质；⑨O2是非金属单质，不能导电，既不是电解质也不是非电解质。
【答案】 (1)④⑧ (2)①③⑤⑧ (3)②⑥⑦
(4)①②③⑧ (5)④⑨预习完成后，请把你认为难以解决的问题记录在下面的表格中：[探究背景1]
下表是关于Fe(OH)3胶体的性质实验：[探究问题1]
1．填写上表中的空格。
【提示】 ①可以看到一条光亮的通路 ②没有看到光亮的通路 ③丁达尔效应 ④澄清
2．根据对以上实验现象的分析，回答：
①如何用简便的方法鉴别溶液和胶体？
②Fe(OH)3胶体能净水的原因？
【提示】 ①丁达尔效应。②Fe(OH)3胶体吸附水中的悬浮颗粒并沉降，从而达到净水的目的。[探究背景2]
分别用相同浓度的①蔗糖溶液、②盐酸、③氢氧化钠溶液、④氯化钠溶液、⑤酒精溶液做导电性对比实验。[探究问题2]
1．如图闭合开关S，现象是灯泡亮的一组有________；灯泡不亮的一组有________。
【提示】 ②③④ ①⑤
2．灯泡亮的一组是电解质吗？
【提示】 不是，因为都是混合物。3．只根据这一现象能否来判断该溶质是电解质或非电解质？
【提示】 不能，水溶液能导电的，该溶质不一定是电解质，如SO2、CO2的水溶液都导电，但SO2、CO2是非电解质。下列叙述中正确的是( )
A．FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔现象
B．根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液
C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．胶体、分散系、混合物概念间的从属关系可用下图表示
【思路点拨】 溶液、胶体、浊液都是混合物，其本质区别是分散质颗粒直径大小。
【解析】 胶体的本质特征是分散质颗粒直径在1～100 nm之间，胶体的其他特性均源于此。比如说：其微粒直径与可见光波长相近，对可见光散射而形成“丁达尔现象”；胶体分散质粒子细小而具有巨大的表面积，能较强地吸附带有一定电性的离子，从而形成带电粒子，一方面，在外电场的作用下会发生定向移动，形成“电泳”，另一方面，微粒间相互排斥，使胶体相对比较稳定，但当向胶体中加入盐时，其中的阳离子或阴离子中和了分散质粒子所带的电荷，使粒子之间失去了相互排斥作用而相互聚集成较大的粒子(直径超过了100 nm)，在重力的作用下形成沉淀析出，而发生“凝聚”。
【答案】 D(1)丁达尔效应是胶体特有的性质，区别溶液和胶体，但不是胶体、溶液与浊液的分类标准。
(2)可用渗析法提纯胶体。掌握电解质和非电解质的概念，能熟练判断一种物质是否是电解质是认识电解质的性质、研究离子反应的前提。以下有10种物质：①铜；②稀硫酸；③氯化氢；④氨气；⑤空气；⑥二氧化碳；⑦金属汞(俗称水银)；⑧氯化钠；⑨碳酸钙；⑩氯气。Ⅰ.按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。Ⅱ.写出②③⑧在水溶液中的电离方程式
②________________________；
③________________________；
⑧________________________。
【思路点拨】 根据：(1)电解质、非电解质都是化合物；
(2)在水溶液或熔融状态下是否导电来判断电解质、非电解质。【解析】 10种物质中稀硫酸和空气属于混合物。HCl溶于水可电离出H＋、Cl－，能导电，但熔融状态下不存在自由移动的离子，不导电，故HCl属于电解质。CaCO3属于难溶性电解质。而NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但不是它们本身发生了电离，而是他们与水分别发生了反应，生成了电解质NH3·H2O和H2CO3，故它们属于非电解质。铜和金属汞属于单质，不是化合物，故既不是电解质也不是非电解质，但能导电。电离方程式的书写应遵守质量守恒定律，即电离前后质子个数相等，电荷守恒，即阴、阳离子所带正、负电荷的代数和为零。【答案】 Ⅰ.稀硫酸、空气 HCl CaCO3 NH3、CO2 铜、金属汞
Ⅱ.②H2SO4===2H＋＋SO42－ ③HCl===H＋＋Cl－ ⑧NaCl===Na＋＋Cl－对电解质、非电解质的深入理解
(1)电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不属于电解质，也不属于非电解质。
(2)能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体、液态HCl等。
(3)有些化合物的水溶液能导电，但因为这些化合物在水中或熔融状态下本身不能电离，故不是电解质，如SO2、SO3、NH3、CO2等，它们的水溶液都能导电，是因为它们跟水发生反应生成了电解质。(4)BaSO4、BaCO3等物质很难溶解，测不出溶液的导电性，但它们在水中溶解的微量部分能完全电离，且熔化时能完全电离，故属于电解质。
(5)活泼金属的氧化物溶于水形成的溶液能导电，而分散质离子不是由它本身电离出来的，但它们在熔融状态下能导电，故也属于电解质，如CaO、Na2O等。
(6)电解质溶液导电能力的强弱只取决于在相同条件下溶液中自由移动离子的浓度和其所带电荷的多少，与其电离程度无关。(7)电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数是相等的，故溶液显电中性，称为电荷守恒。1.
2.1．(2014·湖北联合调研)下列各项分类都正确的是( )【解析】 A项中，生理盐水是NaCl的水溶液，不是纯净物，明矾是纯净物；B项中，铜为单质，既不是电解质，也不是非电解质；D项中，Na2SO4属于电解质，溶于水后得到的溶液是混合物，不是电解质，食醋是混合物，故A、B、D项均错误。
【答案】 C2．下列说法正确的是( )
A．凡是能导电的物质都是电解质
B．电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的离子
C．盐酸能导电的原因是溶液在电流作用下电离生成了自由移动的离子
D．凡是能电离的物质一定能导电【解析】 A项金属能导电，但金属不是电解质；C项中盐酸导电是由于HCl电离出H＋和Cl－，并非在电流作用下；D项能电离的物质不一定导电，还必须具备一定的条件。
【答案】 B3．下列家庭小实验不能制得溶液的是( )
【解析】 食盐、蔗糖溶于水得到溶液，分散质(溶质)粒子分别是Na＋、Cl－和蔗糖分子。泥土加入水中得到悬浊液。植物油溶于汽油得到溶液。
【答案】 B4．下列电离方程式书写正确的是( )
A．NaOH===Na＋＋O2－＋H＋
B．FeCl3===Fe3＋＋Cl3－
C．Ca(NO3)2===Ca2＋＋2(NO3)2－
D．H2SO4===2H＋＋SO42－
【解析】 NaOH电离出的是Na＋和OH－，A错；B项应为FeCl3===Fe3＋＋3Cl－，B错；C项应为Ca(NO3)2===Ca2＋＋2NO3－，C错。
【答案】 D5．下列物质中：①NaCl(固) ②H2SO4(纯) ③HCl(气)
④NaOH(固) ⑤蔗糖 ⑥Fe ⑦石墨 ⑧KNO3溶液 ⑨CO2 ⑩CaO ?KCl(熔融) ?BaSO4
(1)属于电解质的是：____________________________。
(2)属于非电解质的是：__________________________。
(3)既不是电解质也不是非电解质的是：____________。
(4)能导电的是：________________________________。【解析】 电解质是在水溶液中或熔融的状态下能导电的化合物。非电解质是在水溶液中和熔融的状态下都不能导电的化合物。单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。属于电解质的有：NaCl、H2SO4、HCl、NaOH、CaO、KCl、BaSO4。属于非电解质的有：蔗糖、CO2。既不是电解质也不是非电解质的有：Fe、石墨、KNO3溶液。能导电的是：Fe、石墨、KNO3溶液、KCl(熔融)。
【答案】 (1)①②③④⑩?? (2)⑤⑨ (3)⑥⑦⑧ (4)⑥⑦⑧?学业达标限时自测（四）学业达标限时自测(一)
(对应学生用书第87页)
(限时40分钟)
A组 基础过关
1．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图所示。做“硫酸的性质”实验时，某同学取用Ba(OH)2，应把它放回的位置是( )
【解析】 Ba(OH)2属于碱，故应与盛NaOH的试剂瓶放在一起。
【答案】 D
2．下列各物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排序正确的是( )
A．稀有气体、尿素、冰与水混合
B．乙醇、浓硫酸、胆矾
C．金刚石、铁矿石、大理石
D．水银、水蒸气、水煤气
【解析】 水银是液态汞属于金属单质，水蒸气是水属于化合物，水煤气是H2、CO的混合气体。
【答案】 D
3．下列说法正确的是( )
A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
B．氧化还原反应一定有氧元素参加
C．氧化反应一定先于还原反应
D．发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应
【解析】 氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是元素化合价的升降；只要有元素化合价升降(或电子转移)的反应就是氧化还原反应，与是否有氧元素参加无关；氧化反应与还原反应一定同时发生；若同一物质中的不同种(或同种)元素化合价有升、有降，则该物质同时发生氧化反应和还原反应。如反应：2KClO32KCl＋3O2↑，Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O等。
【答案】 D
4．对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是( )
A．CO2＋H2O===H2CO3 化合反应
B．Cu(OH)2CuO＋H2O 分解反应
C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 置换反应
D．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3 复分解反应
【解析】 紧扣四种基本反应类型的概念，可作出选择。C选项中反应物没有单质参加，故不是置换反应。
【答案】 C
5．下列物质属于酸性氧化物的是( )
A．Na2O B．CO C．CaO D．SO2
【解析】 Na2O和CaO是碱性氧化物；CO虽然是非金属氧化物，但它不是酸性氧化物。
【答案】 D
6．下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是( )
A．石灰石 B．Ca(OH)2
C．CaCO3 D．CH4
【解析】 石灰石是混合物，它的主要成分是CaCO3；Ca(OH)2是碱；CH4是有机物。
【答案】 C
7．下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是( )
A．空气、硫酸铜、硫酸 B．水、空气、纯碱
C．氧化铁、胆矾、熟石灰 D．硝酸、食盐水、烧碱
【解析】 食盐水是氯化钠的水溶液，为混合物；烧碱是NaOH，为碱。
【答案】 D
8．以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系：
CCO2H2CO3CaCO3CO2
其中涉及的基本反应类型依次为( )
A．置换、化合、分解、复分解 B．置换、化合、复分解、分解
C．化合、置换、分解、复分解 D．化合、置换、复分解、分解
【解析】 上述转化关系涉及的反应为：C＋2CuOCO2＋2Cu(置换) CO2＋H2O===H2CO3(化合) H2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2H2O(复分解)
CaCO3CaO＋CO2↑(分解)。
【答案】 B
9．下列物质：①Cu ②Na2CO3 ③NaHCO3 ④NH3·H2O ⑤CH3COOH ⑥HNO3 ⑦KHSO4 ⑧CO2
⑨生石灰，按要求填空(填序号)：
(1)属于酸的是______________；
(2)属于碱的是______________；
(3)属于钠盐的是______________；
(4)属于酸式盐的是______________；
(5)属于单质的是______________；
(6)属于氧化物的是______________；
(7)属于有机物的是______________。
【答案】 (1)⑤⑥ (2)④ (3)②③ (4)③⑦
(5)① (6)⑧⑨ (7)⑤
10．工业生产及日常生活中都会有二氧化碳生成，按要求写出制取二氧化碳的化学方程式，是氧化还原反应的请指明。
(1)化合反应：____________________。
(2)分解反应：____________________。
(3)置换反应：____________________。
(4)复分解反应：____________________。
【解析】 本题考查了氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，是否是氧化还原反应关键看有没有元素化合价的变化。
【答案】 (1)C＋O2CO2(是)
(2)CaCO3CaO＋CO2↑(不是)
(3)C＋2CuO2Cu＋CO2↑(是)
(4)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O(不是)
B组 能力提升
11．符合图中阴影部分的物质是( )
A．Na2CO3 B．Cu2(OH)2CO3
C．NaCl D．NaHCO3
【解析】 由题意知该物质是正盐，排除BD。又是碳酸盐，可排除C，故选A。
【答案】 A
12．下列物质中属于纯净物的是( )
A．由同种元素组成的物质
B．具有固定熔沸点的物质
C．只由一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质
D．在氧气中燃烧只生成二氧化碳的单质
【解析】 由同种元素组成的物质可能为纯净物，也可能为混合物，如O2与O3、金刚石与石墨等，A错；C项，由一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质也可能为混合物，如FeCl2与FeCl3相混合；在氧气中燃烧只生成CO2的单质可以是石墨，也可以是金刚石，还可以是两者的混合物。
【答案】 B
13．对于化学反应A＋B===C＋D，下列说法中正确的是( )
A．若生成物C、D中有一种为单质，则该反应一定是置换反应
B．若生成物C和D分别为两种沉淀，A、B有可能为盐和碱
C．若C、D是盐和水，A、B一定是酸和碱
D．若A、B为两种化合物，C、D也一定为化合物
【解析】 A中过氧化钠与水或二氧化碳反应生成氧气的反应符合条件，但不属于置换反应；B中盐和碱反应有可能生成两种沉淀，如硫酸镁和氢氧化钡的反应；C中酸性氧化物与碱反应或碱性氧化物与酸反应也能生成盐和水；D中2NO＋2CON2＋2CO2，两种化合物反应生成一种单质和一种化合物。
【答案】 B
14．(1)生石灰属于哪种类别的物质？________________________________。
(2)生石灰可作干燥剂的理由是________________________________。
(3)生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？列举两例，并写出化学方程式______________________________________________________________。
(4)包装食品袋中的物质能否长期、持续地作干燥剂？为什么？______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
【解析】 (1)CaO按组成分类属于金属氧化物，按性质分类属于碱性氧化物。(3)CaO作为碱性氧化物具有碱性氧化物的通性，其干燥原理就是能吸收水并和H2O反应。(4)当CaO完全与H2O反应后就不再具有干燥作用。
【答案】 (1)既是金属氧化物，又是碱性氧化物
(2)CaO＋H2O===Ca(OH)2
(3)CaO还可与酸或酸性氧化物反应。CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O，CaO＋CO2===CaCO3
(4)不能。当CaO与水反应全部生成Ca(OH)2[Ca(OH)2也有吸水性]，Ca(OH)2再潮解，表面呈黏稠状时，即失去干燥物质的能力
15．(2014·厦门高一检测)“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样“走”出来，因为迷宫中有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。
(1)请你帮助它“走出”迷宫(用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)_________________________________________________________________。
(2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸碱中和反应的有______个，能“吃掉”盐酸的盐是________(填化学式)，写出该反应的化学方程式____________________________________________________________________。
(3)在不能与盐酸反应的物质中，属于氧化物的是________(填物质序号，下同)，属于单质的是________。
(4)如果将盐酸换成氧气，它________(填“能”或“不能”)沿着盐酸“走出”的路线“走出”这个迷宫，为什么？
________________________________________________________________。
【解析】 题干中盐酸被吃掉，实际就是与盐酸发生反应，其中与盐酸反应的有①②④⑤⑧⑨。
【答案】 (1)③→⑥→⑩→⑦→?→?
(2)2 Na2CO3 Na2CO3＋2HCl===CO2↑＋H2O＋2NaCl
(3)③⑩ ⑦?
(4)不能 因为氧气遇到CO、Cu、Ag时会被“吃掉”
学业达标限时自测(三)
(对应学生用书第91页)
(限时40分钟)
A组 基础过关
1．决定气体体积的主要因素是( )
①气体分子的直径
②气体物质的量的多少
③气体分子间的平均距离
④气体分子的相对分子质量
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
【解析】 气体分子间的距离较大，气体分子的大小对体积影响较小。
【答案】 C
2．下列叙述正确的是( )
A．1 mol任何气体的体积都约为22.4 L
B．1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4 L
C．标准状况下，1 mol水所占的体积是22.4 L
D．标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量都是1 mol
【解析】 A中未指明气体所处状况，B项未指明物质的状态，C中H2O在标准状况下不是气体，而是液体。
【答案】 D
3．同温同压下，等质量的同组物质占有相同体积的是( )
A．C2H4和CO2 B．CO和N2
C．Cl2和Br2 D．HF和HCl
【解析】 同温同压下，要使等质量的气体的体积相等，则两种物质的相对分子质量相等。
【答案】 B
4．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是( )
A B C D
【解析】 等质量时，摩尔质量最小的CH4的物质的量最大，同温同压下气体体积最大。
【答案】 D
5．下列情况中，气体分子数相同的是( )
A．相同体积的CO和CO2
B．相同物质的量的H2O(g)和Cl2
C．在0 ℃时，1体积的O2和1体积的HCl
D．相同压强下71 g Cl2和22.4 L HCl
【解析】 A项中没有指明温度和压强；C项中没指明压强；D项中没有指明温度。
【答案】 B
6．(2014·华师一附中期中)设阿伏加德罗常数的数值为NA，标准状况下M g某种O2和N2的混合气体含有b个分子，则N g该混合气体在相同状况下所占的体积应是( )
A. L B. L
C. L D. L
【解析】 N g该混合气体的物质的量为 mol，标准状况下该混合气体所占的体积为 L。
【答案】 A
7．下列说法正确的是( )
①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L
②0.5 mol H2所占的体积为11.2 L
③标准状况下，1 mol CCl4的体积约为22.4 L
④标准状况下，28 g CO和N2的混合气体的体积约为22.4 L
⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1
⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同
A．①③⑤ B．③④⑥
C．④⑥ D．①④⑥
【解析】 对于①，有6.02×1023个分子的物质的量是1 mol，没错，但没指明物质的状态，在标准状况下，这1 mol物质不一定是气体，因此体积不一定是22.4 L；②H2虽是气体，但没指明是标准状况，因此体积不一定是11.2 L；③中CCl4在标准状况下不是气体，判断错误；④中虽是混合气体，但是N2和CO的摩尔质量相等，因此28 g混合气体的物质的量为1 mol，在标准状况下的体积约为22.4 L，正确；⑤22.4 L·mol－1是指标准状况下的气体摩尔体积，温度、压强变化，气体摩尔体积也会变化，因此⑤错。
【答案】 C
8．在火箭中常使用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作为推进剂，有的则使用效能更高的液氢和液氧。下列说法正确的是( )
A．1 mol N2O4气体的体积为22.4 L
B．11.2 L液氢的质量为1 g
C．标准状况下1 mol氢气和氧气混合气的体积约为22.4 L
D．1 mol C2H8N2的质量小于22.4 L N2O4的质量
【解析】 A选项没有说明标准状况下；B选项为液氢；C正确；D中22.4 L N2O4不一定是1 mol。
【答案】 C
9．氢气、氧气、氮气各10 g，在标准状况下体积由大到小的顺序是________，所含分子数最多的是________。
【解析】 根据标准状况下气体的体积V＝×22.4 L·mol－1，可得V(氢气)＝112 L、V(氧气)＝7 L、V(氮气)＝8 L。分子数最多的气体也就是物质的量最大的气体，三种气体中物质的量最大的是氢气。
【答案】 H2、N2、O2 H2
B组 能力提升
10．同温同压下，具有相同体积的任何气体中含有的分子数相同。在一定温度和压强下，10体积气体A2跟30体积气体B2化合生成20体积某气体C，则气体C的化学式为( )
A．AB B．A2B C．AB3 D．AB2
【解析】 根据题意可知，A2、B2、C三种气体在该反应中的物质的量之比是1∶3∶2。由于化学反应前后原子总数不变，假设反应前1 mol A2(含2 mol A)、3 mol B2(含6 mol B)，反应后生成2 mol C(总共含有2 mol A和6 mol B)，那么1 mol C中含有1 mol A和3 mol B，C的化学式即是AB3。
【答案】 C
11．对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是( )
A．若质量相同，则质子数相等
B．若原子数相等，则中子数相等
C．若分子数相等，则体积相等
D．若体积相等，则密度相等
【解析】 同温同压下，相同体积的任何气体均含有相同数目的分子，所以C正确。A项中，设质量均为a g，则两物质中质子的物质的量分别为×14 mol、×14 mol。B项中，1 mol 12C18O和1 mol 14N2所含原子的物质的量均为2 mol，而中子的物质的量分别为(6＋10) mol、2×7 mol。D项中，密度＝，同体积的两种气体质量不相等，故密度不相等。
【答案】 C
12．下列关于a g H2和b g He的说法正确的是( )
A．同温同压下，H2和He的体积比是a∶2b
B．同温同压下，若a＝b，则H2与He的物质的量之比是1∶1
C．体积相同时，He的质量一定大于H2的质量
D．同温同压下，若二者的物质的量相等，其体积也相等
【解析】 N(H2)＝ mol，N(He)＝ mol，同温同压下，＝＝，A项错误；若a＝b，＝2，B项错误。C项中，H2和He的温度和压强没有确定，无法比较；根据阿伏加德罗定律，D项正确。
【答案】 D
13．对一定量气体体积的探究。
(1)已知1 mol不同气体在不同条件下的体积：
化学式
条件
1 mol气体体积/L
H2
0 ℃，101 kPa
22.4
O2
0 ℃，101 kPa
22.4
CO
0 ℃，101 kPa
22.4
H2
0 ℃，202 kPa
11.2
CO2
0 ℃，202 kPa
11.2
N2
273 ℃，202 kPa
22.4
NH3
273 ℃，202 kPa
22.4
(2)从上表分析得出的结论：
①1 mol任何气体，在标准状况下的体积都约为________。
②1 mol不同的气体，在不同的条件下，体积________(填“一定”、“一定不”或“不一定”)相等。
(3)理论数据：相同条件下，1 mol任何气体的体积几乎相等，原因是：①______________________________，②________________________。
(4)应用：计算在标准状况下，4 g O2的体积为多少升。(写出计算过程)
【解析】 (2)从(1)的数据可以看出：1 mol任何气体在标准状况下，体积都约为22.4 L；1 mol不同的气体，在不同的条件下，体积不一定相同。(3)因为在相同的温度和压强下，任何气体分子间的平均距离几乎相同，所以1 mol任何气体的体积几乎相等。(4)4 g O2的物质的量N(O2)＝＝0.125 mol。在标准状况下的体积为0.125 mol×22.4 L/mol＝2.8 L。
【答案】 (2)①22.4 L ②不一定
(3)①气体分子数目相等 ②相同条件下，气体分子间的平均距离几乎相等
(4)V(O2)＝N·Vm＝·Vm＝×22.4 L/mol＝2.8 L。
14．取标准状况下CH4和过量O2的混合气体840 mL，点燃，将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0.600 g。计算：
(1)碱石灰吸收后所剩气体的体积(标准状况下)。
(2)原混合气体中CH4和O2的体积比。
【解析】 (1)CH4＋2O2CO2＋2H2O
1 mol CH4完全燃烧得到的CO2和H2O共80 g。
原混合气体中N(CH4)＝＝0.007 5 mol，
CH4的体积为0.007 5 mol×22.4×103 mL·mol－1＝168 mL，
剩余气体的体积＝840 mL－3×168 mL＝336 mL。
(2)VCH4∶VO2＝168∶(840－168)＝168∶672＝1∶4。
【答案】 (1)336 mL (2)1∶4
15．(2014·福建厦门期末)(1)质量之比为16∶7∶6的三种气体SO2、CO、NO，其分子数之比为________；氧原子数之比为________；相同条件下的体积之比为________。
(2)标准状况下，1.7 g NH3的体积为________L，它与标准状况下________L H2S含有相同数目的H。
(3)某气态氧化物的化学式为RO2，标准状况下，1.28 g 该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为________，R的相对原子质量为____________________________________________________________________。
【解析】 (1)三种气体的质量之比为16∶7∶6，说明其物质的量之比为∶∶，即5∶5∶4，所以其分子数之比为5∶5∶4，相同条件下的体积之比为5∶5∶4，氧原子数之比为10∶5∶4。(2)1.7 g NH3的物质的量为＝0.1 mol，标准状况下的体积为0.1 mol×22.4 L·mol－1＝2.24 L，1.7 g NH3含有0.3 mol H，与0.15 mol H2S含有相同数目的H，则标准状况下0.15 mol H2S的体积为0.15 mol×22.4 L·mol－1＝3.36 L。(3)标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，其物质的量为＝0.02 mol，摩尔质量为1.28 g÷0.02 mol＝64 g·mol－1，则R的相对原子质量为64－16×2＝32。
【答案】 (1)5∶5∶4 10∶5∶4 5∶5∶4
(2)2.24 3.36
(3)64 g·mol－1 32
学业达标限时自测(二)
(对应学生用书第89页)
(限时40分钟)
A组 基础过关
1．下列说法中，不正确的是( )
A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子
B．0.012 kg C-12含有6.02×1023个碳原子
C．阿伏加德罗常数的“集体”就是1 mol
D．使用摩尔这一单位时必须指明微粒的名称
【解析】 A项，构成物质的微粒除原子之外，还有分子、离子等，错误。B项，0.012 kg C-12所含的微粒数(碳原子)即为阿伏加德罗常数，即为1 mol 碳原子数，正确。C项，1 mol任何物质所含微粒数即为阿伏加德罗常数，正确。D项，摩尔这一单位所指的对象是微粒，而微粒种类繁多，故需要指明名称，正确。
【答案】 A
2．下列说法中，正确的是( )
A．KOH的摩尔质量是56 g
B．一个碳原子的质量就是其相对原子质量
C．硫原子的质量就是硫的相对原子质量
D．氦气的摩尔质量当以g·mol－1为单位时在数值上等于它的相对原子质量
【解析】 摩尔质量的单位应当是g·mol－1，而不是g，故A不对；碳原子的相对原子质量是指一个碳原子质量除以一个C-12原子质量的1/12所得的比值，故B不对；一个硫原子的质量除以一个C-12原子质量的1/12所得的比值才是硫的相对原子质量，故C不对。
【答案】 D
3．下列关于摩尔质量的说法正确的是( )
A．水的摩尔质量是18 g
B．2 mol水的摩尔质量是1 mol水摩尔质量的2倍
C．任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量
D．水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍
【解析】 A项摩尔质量的单位是g·mol－1；B中摩尔质量的数值取决于物质的种类，而与物质的多少无关；C中物质的摩尔质量只有以g·mol－1为单位时数值上才等于该物质的相对分子质量或相对原子质量；D中水的摩尔质量为18 g·mol－1，H2的为2 g·mol－1，所以D正确。
【答案】 D
4．下列有关物质的量的说法正确的是( )
A．物质的量就是指物质的多少
B．原子、质子、中子、桌子都可以用物质的量来描述
C．物质的量是用来描述微观粒子的物理量
D．相同物质的量的SO2和SO3中含有的原子数相等
【解析】 物质的量表示的是一定数目微观粒子的集合体，并不是指物质的多少，A项错误。物质的量只适用于微观粒子，而不能用来描述桌子等宏观物质，C项正确，B项错误。等物质的量的SO2和SO3中所含的分子数是相等的，但1 mol SO2中含有3 mol原子、1 mol SO3中含有4 mol原子，D项错误。
【答案】 C
5．(2014·武钢三中期末)下列关于摩尔质量的描述或应用中正确的是( )
A．1 mol OH－的质量是17
B．二氧化碳的摩尔质量是44 g
C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
D．一个钠原子的质量约为 g
【解析】 1 mol OH－的质量为M(OH－)＝N(OH－)·M(OH－)＝1 mol×17 g·mol－1＝17 g，A项错误；摩尔质量是有单位的，其单位为g·mol－1，B项错误；摩尔质量的单位为g·mol－1，而相对分子质量或相对原子质量的单位为1，所以二者不能建立等式关系，C项错误；1 mol Na的质量为23 g，故1个钠原子的质量均为 g，D项正确。
【答案】 D
6．下列各组物质中，组成物质微粒的物质的量最多的是( )
A．0.4 mol O2
B．4 ℃时5.4 mL水(水的密度为1 g·cm－3)
C．10 g氖气
D．6.02×1023个硫酸分子
【解析】 将上述物质的质量和物质中微粒数换算成物质的量再进行比较。4 ℃时水的密度为1 g·cm－3，所以5.4 mL水即5.4 g，相当于0.3 mol H2O；Ne的摩尔质量是20 g·mol－1，所以10 g Ne的物质的量为0.5 mol；6.02×1023个硫酸分子相当于1 mol H2SO4分子。
【答案】 D
7．若1 g N2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是( )
A. mol－1 B. mol－1
C．14x mol－1 D．28x mol－1
【解析】 本题涉及阿伏加德罗常数的计算，要理解阿伏加德罗常数的定义及运用，1 mol N2中含有阿伏加德罗常数个N2分子，1 g N2中含有个N2分子，则1 mol N2(28 g)含有14x个N2分子。
【答案】 C
8．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是( )
A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA
B．2 g氢气中含有的原子数为NA
C．3.01×1023个氮分子中含有的原子数为2NA
D．17 g氨气中含有的电子数为10NA
【解析】 2.4 g Mg的物质的量为0.1 mol，而1 mol Mg变成Mg2＋时失去2 mol电子，所以2.4 g Mg应失去0.1×2 mol电子，即为0.2NA，故A项错；H2为双原子分子，2 g氢气，即1 mol H2，应含有2 mol H，原子个数为2NA，故B项错；N2为双原子分子，3.01×1023个氮分子中所含原子数应为2×3.01×1023，即NA，故C项不正确；D中17 g NH3的物质的量为1 mol，含有的电子数为10NA，D项正确。
【答案】 D
9．某气体的摩尔质量为M g·mol－1，分子数为x，在标准状况下所占体积为V L，质量为M g。某元素原子的摩尔质量为A g·mol－1，原子个数为y，阿伏加德罗常数为NA，说明下列各式表示的意义：
(1)____________________________________________________________；
(2)___________________________________________________________；
(3)__________________________________________________________；
(4)__________________________________________________________；
(5)___________________________________________________________；
(6)__________________________________________________________。
【答案】 (1)M g该气体的物质的量
(2)x个分子的物质的量
(3)该元素每个原子的质量
(4)y个原子的物质的量
(5)标准状况下，该气体的密度
(6)每个该气体分子的质量
B组 能力提升
10．现有A、B、C三种化合物，各取40.0 g相混合，完全反应后，得到18.0 g B、49.0 g C、还有D生成，已知D的相对分子质量为106。现将22.0 g A和11.0 g B反应，能生成D的物质的量为( )
A．1.000 mol B．0.500 mol
C．0.275 mol D．0.250 mol
【解析】 n＝，已知D的相对分子质量为106，所以只要计算出D的质量即可，由题意得A、B为反应物，C、D为生成物，由质量守恒可得：40.0＋22.0＝9.0＋D，得D＝53.0 g。按此比例关系22.0 g A和11.0 g B反应(A过量)生成 g D。
【答案】 D
11．(2014·福建厦门一中期中)下列说法正确的是( )
A．含NA个H的H2的物质的量为1 mol
B．NA个CO和1 mol N2所含分子数相等
C．NA个H2SO4和1 mol H3PO4中所含氢原子的个数比为1∶1
D．0.1 mol C中含1.2NA个质子
【解析】 含NA个H，即H的物质的量为1 mol，则H2的物质的量为0.5 mol，A项错误；NA个H2SO4中含有2NA个H，1 mol H3PO4中含有3NA个H，C项错误；1个C中含6个质子，1 mol C中含0.6NA个质子，D项错误。
【答案】 B
12．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是( )
①它们所含的分子数目之比为1∶1
②它们所含的O原子数目之比为1∶2
③它们所含的原子总数目之比为2∶3
④它们所含的C原子数目之比为1∶1
⑤它们所含的电子数目之比为7∶11
A．①④ B．②③
C．④⑤ D．全部
【解析】 题中CO和CO2的物质的量相同，所以含有的CO和CO2的分子数目也相同，则①的叙述是正确的。又因CO和CO2分子中的O原子数分别为1和2，则物质的量相同的CO和CO2，所含的O原子数目之比1∶2，则②的叙述是正确的。对③来说，CO和CO2的分子中原子总数之比为2∶3，所以③的叙述也是对的。对④来说，物质的量相同的CO和CO2，C原子数目之比也是1∶1，则④也是对的。CO和CO2分子中电子总数分别为14和22，即物质的量相同的CO和CO2电子总数之比为14∶22＝7∶11，则⑤也是正确的。
【答案】 D
13．(1)1 mol H2O约含________个H2O；
(2)1 mol O约含________个e－；
(3)2 mol H＋约含________个H＋；
(4)3×6.02×1023个电子的物质的量是________mol e－；
(5)1.204×1024个水分子，用物质的量来表示，为________mol H2O。
【答案】 (1)6.02×1023 ②4.816×1024 (3)1.204×1024 (4)3 (5)2
14．填写下列表格：
物质
分子数
质量
物质的量
摩尔质量
氧气
16 g
硫酸
3.01×1023
水
2 mol
【答案】 氧气：3.01×1023 0.5 mol 32 g·mol－1
硫酸：49 g 0.5 mol 98 g·mol－1
水：1.204×1024 36 g 18 g·mol－1
15．(1)绿色植物是空气天然的“净化器”，在家里科学选种一些绿色植物，可以达到净化空气、吸收有害物质的作用。科学研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160 kg SO2，则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为________。
(2)铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混合、压制，就可以制成不同型号的铅笔芯。如果某铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1 mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为________。
(3)吸食“摇头丸”会严重破坏人体的中枢神经，“摇头丸”的化学式为C9H13N，请计算：
①“摇头丸”的摩尔质量为________；
②某毒枭被查获带有270 g“摇头丸”，该毒枭的带的“摇头丸”的物质的量为________。
【解析】 (1)N(SO2)＝160×103 g/(64 g·mol－1)＝2 500 mol。
(2)1 mg铅笔芯中含有的石墨的质量为0.5 mg，即5×10－4 g，所以一个铅笔字中碳原子数为×6.02×1023≈2.5×1019。
(3)质量的单位为克时，摩尔质量的数值与其相对分子质量相等，故其摩尔质量M＝(12×9＋13＋14)g·mol－1＝135 g·mol－1；270 g“摇头丸”的物质的量为N＝＝＝2 mol。
【答案】 (1)2 500 mol
(2)2.5×1019
(3)①135 g·mol－1 ②2 mol
学业达标限时自测(四)
(对应学生用书第93页)
(限时40分钟)
A组 基础过关
1．(2014·山东德州质检)磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在5.5～36 nm(1 nm＝10－9 m)之间的磁流体。下列说法中正确的是( )
A．所得的分散系属于悬浊液
B．该分散系能产生丁达尔效应
C．所得的分散系中水是分散质
D．将所得分散系过滤，在滤纸上能得到分散质
【解析】 分散质粒子直径在10－9～10－7 m之间的分散系属于胶体，磁流体的分散质粒子的直径在5.5～36 nm(1 nm＝10－9 m)之间，因此磁流体属于胶体，A错误。胶体能产生丁达尔效应，B正确。所得的分散系中，水是分散剂，C错误。胶体能透过滤纸，D错误。
【答案】 B
2．下列物质的水溶液能导电但属于非电解质的是( )
A．CH3COOH B．Cl2
C．NH4HCO3 D．SO2
【解析】 选项中四种物质的水溶液均能导电，是否属于非电解质，要按非电解质的定义判断，电解质、非电解质的范畴是化合物，B是单质，不符合题意；SO2水溶液虽能导电，是因为SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3电离出H＋和HSO3－使溶液导电，而不是SO2直接电离出导电离子，故选D。
【答案】 D
3．下列电离方程式书写正确的是( )
A．H2SO4===H22＋＋SO42－
B．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32－
C．Ba(OH)2===Ba2＋＋2(OH)－
D．Na3PO4===3Na＋＋PO43－
【解析】 A项中将H2SO4的电离写成了简单的分离，没有H22＋这样的离子，应该表示成H＋；B项中NaHCO3在水溶液中电离出的离子主要是Na＋和HCO3－，而不是H＋和CO32－；C项中不应该保留括号，应写成2OH－；D项属于可溶性盐的电离，是正确的。
【答案】 D
4．2012年10月6日，北京市环境保护监测中心正式对外发布西城官园等35个监测站点的PM2.5实时数据，兑现市政府对广大市民“一号实事”的承诺。PM2.5是指大气中直径约为2.5微米的颗粒物，也称为可吸入肺颗粒物。根据以上信息你认为下列分散质中分散质粒子直径与PM2.5最接近的是( )
A．石灰水 B．豆浆
C．泥水 D．蔗糖水
【解析】 Ca(OH)2和蔗糖分散到水中形成均一、稳定的水溶液，分散质粒子直径小于1 nm；泥水中夹带泥沙，属浊液，分散质粒子直径大于100 nm；豆浆是一种胶体，分散质粒子直径在1 nm至100 nm之间。空气中PM2.5颗粒直径2.5微米，为2 500 nm，故浊液中分散质粒子直径与PM2.5最接近。
【答案】 C
5．胶体是一种微粒直径在1 nm～100 nm之间的分散系。下列事实与胶体的性质无关的是( )
A．清晨在密林中看到的一缕缕光束
B．盐酸与硝酸银溶液反应生成白色沉淀
C．豆浆中加入盐卤做豆腐
D．一束平行光射入蛋白质溶液中，从侧面可看到一束光亮的通路
【解析】 清晨在密林中看到一缕缕光束是胶体的丁达尔效应，豆浆中加入盐卤做豆腐利用的是蛋白质胶体遇到电解质溶液会发生聚沉的原理，一束平行光射入蛋白质溶液中，从侧面可看到一束光亮的通路是胶体的丁达尔效应。盐酸与硝酸银溶液反应生成的白色沉淀是AgCl，其微粒直径大于100 nm，与胶体的性质无关。
【答案】 B
6．某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图甲连接好线路，发现灯泡不亮，按图乙连接好线路，发现灯泡亮了。由此得出的以下结论中正确的是( )
A．NaCl是非电解质
B．NaCl溶液是电解质
C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D．在NaCl溶液中，水电离出了大量的离子
【解析】
选项
内容分析
结论
A
NaCl固体不导电，但NaCl在水溶液中或熔融状态下能电离，所以NaCl是电解质
错误
B
NaCl溶液是混合物，不是电解质
错误
C
NaCl溶液通电时灯泡亮，说明NaCl发生了电离
正确
D
NaCl溶液中，NaCl电离出大量离子，H2O只电离出少量离子
错误
【答案】 C
7．CuSO4溶液和Cu(OH)2胶体共同具备的性质是( )
A．分散质粒子都不能通过滤纸
B．都比较稳定，密封一段时间也不会产生沉淀
C．都能发生丁达尔效应
D．加入盐酸都先产生沉淀，而后沉淀溶解
【解析】 溶液和胶体的分散质粒子都能通过滤纸；CuSO4溶液不能发生丁达尔效应；CuSO4溶液中加入盐酸不会产生沉淀。
【答案】 B
8．(2014·吉林长春外国语学校期中)下列有关电解质的说法正确的是( )
A．稀硫酸、氢氧化钠溶液能导电，所以它们都是电解质
B．电解质溶液通电时，电解质才能发生电离
C．水溶液能导电的化合物不一定是电解质
D．难溶物质肯定不是电解质
【解析】 稀硫酸、氢氧化钠溶液属于混合物，因此都不属于电解质，A错误。电解质溶于水后，在水分子的作用下，可以发生自身电离生成自由移动的离子，从而能导电，显然B中的说法颠倒了电解质溶液导电与电解质电离的因果关系，B错误。有些化合物(如CO2、SO2、SO3、NH3等)虽然其水溶液能导电，但不是自身电离而是它们与水反应的产物发生电离而导电的，所以这些化合物并不属于电解质，C正确。某些化合物如BaSO4、AgCl等，虽然其溶解度很小，但其溶于水的部分是完全电离的，所以这些物质都是电解质，D错误。
【答案】 C
9．下列物质属于酸的是______，属于碱的是______，属于盐的是______。对属于酸、碱、盐的物质分别写出其在水溶液中电离的方程式。
①HNO3 ②CH4 ③NaHSO4 ④Ba(OH)2 ⑤SO3
⑥CaO
【答案】 ① ④ ③
HNO3===H＋＋NO3－
Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－
B组 能力提升
10．(2014·湖南师大附中期中)下列关于胶体的叙述不正确的是( )
A．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，只用肉眼就可以把胶体和溶液、浊液区别开来
B．向Fe(OH)3胶体中加入少量稀硫酸，会生成红褐色沉淀
C．丁达尔效应是胶体的特性
D．胶体粒子具有较大的表面积，能吸附水中的悬浮颗粒，因而可用于净水
【解析】 布朗运动不是胶体特有的，通常用丁达尔效应区分溶液和胶体，故A项错误；向Fe(OH)3胶体中加入电解质溶液，发生了胶体的聚沉，故生成红褐色沉淀，B项正确；丁达尔效应是胶体的特性，故C项正确；胶体粒子具有较大的表面积，可以吸附悬浮颗粒，因此常用于净水，D项正确。
【答案】 A
11．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是( )
A．溶液是电中性的，胶体是带电的
B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有
【解析】 A项，胶粒带电，而胶体是电中性的；B项，若溶液中溶质是非电解质，通电时不向两极移动，胶体中分散质粒子不带电时，不向某一极移动；C项，溶液中溶质粒子运动也无规律；D项，胶体有丁达尔效应而溶液没有，故选D。
【答案】 D
12．下列说法正确的是( )
A．酸、碱、盐都是电解质
B．氢化物都不是电解质
C．电解质都是易溶于水的物质
D．氧化物都是电解质
【解析】 电解质是根据化合物能否电离出离子划分的，而不是根据化合物的水溶性，如BaSO4、CaCO3等不溶于水的物质都是电解质，C错。氧化物有的是电解质，如Na2O等活泼金属的氧化物；有的不是电解质，如SO2等非金属的氧化物，D错。氢化物有的是电解质，如HCl等；有的不是电解质，如CH4等，B错。
【答案】 A
13．(2014·湖北武汉重点中学联考)下列说法中正确的是( )
A．不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等
B．1 L 2 mol·L－1的Fe(OH)3胶体中含有的Fe(OH)3胶粒数为2NA
C．在Fe(OH)3胶体中滴入少量稀硫酸将有沉淀产生
D．淀粉溶胶中含有少量的NaCl，可用适量AgNO3溶液除去
【解析】 氯化钠溶液、水都不能发生丁达尔效应，但水不能称为分散系，A错误；Fe(OH)3胶粒是几个或几十个Fe(OH)3组成的集合体，故1 L 2 mol·L－1的Fe(OH)3胶体中含有的Fe(OH)3胶粒数小于2NA，B错误；在Fe(OH)3胶体中滴加少量稀硫酸，胶体发生聚沉产生沉淀，C正确；胶体中的杂质离子可通过渗析法除去，D项操作会引入新的杂质离子，错误。
【答案】 C
14．下列物质中：A.NaCl晶体；B.CH3CH2OH(酒精)；C.H2SO4溶液；D.单质铜；E.HNO3溶液；F.熔融氯化钾；G.SO2气体；H.液态氯化氢
(1)能够直接导电的是_____________________________________________。
(2)虽溶于水能导电，但不是电解质的是______________________________。
(3)溶于水也不能导电的是_________________________________________。
(4)需溶于水才能导电的是_________________________________________。
(5)虽直接能导电，但不是电解质的是________________________________。
(6)虽不能直接导电，但也是电解质的是______________________________。
【解析】 本题的关键是要理解电解质的概念。首先，电解质应该是化合物；其次，电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电。(1)中液态氯化氢不是氯化氢溶液，不存在自由移动的离子，不能导电；(2)SO2气体溶于水后发生反应SO2＋H2O===H2SO3，H2SO3电离出自由移动的离子，不是SO2电离出离子，因此SO2不是电解质；(3)CH3CH2OH溶于水也不能导电，因为CH3CH2OH是非电解质；(4)NaCl晶体中虽然有Na＋和Cl－，但Na＋和Cl－不能自由移动，需溶于水或受热熔化才能导电；(5)金属单质铜能导电，但不是电解质，另外，H2SO4溶液、HNO3溶液虽然能直接导电，但它们是混合物，也不是电解质；(6)NaCl晶体、液态氯化氢都是化合物，符合电解质的定义，液态氯化氢需溶于水才能导电，SO2不是电解质。
【答案】 (1)C、D、E、F (2)G (3)B (4)A、G、H (5)C、D、E (6)A、H
15．硫酸氢钠(NaHSO4)通常为晶体，易溶于水。硫酸氢钠溶于水后电离出三种不同的离子，溶液显酸性；硫酸氢钠受热熔化后只能电离出两种不同的离子。
(1)硫酸氢钠在水中电离的电离方程式为____________________________。
(2)硫酸氢钠在熔融状态下电离的电离方程式是______________________。
(3)下列说法中不正确的是______。
A．硫酸氢钠属于酸
B．硫酸氢钠属于盐
C．硫酸氢钠属于电解质
D．硫酸氢钠溶液跟锌单质反应生成氢气
【解析】 (1)NaHSO4在水中电离出三种不同的离子，且溶液呈酸性，说明肯定电离出了H＋，则其他两种离子应该是Na＋和SO42－，电离方程式应为：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－。
(2)硫酸氢钠在熔融状态下电离出两种不同的离子，应为Na＋和HSO4－，电离方程式应为：NaHSO4===Na＋＋HSO4－。
(3)硫酸氢钠在水中电离出的阳离子除了有H＋外，还有Na＋，故硫酸氢钠不属于酸，A不正确。硫酸氢钠属于酸式盐，B正确。硫酸氢钠属于电解质，C正确。由于硫酸氢钠溶液呈酸性，硫酸氢钠溶液能与锌反应生成氢气，D正确。
【答案】 (1)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－
(2)NaHSO4===Na＋＋HSO4－
(3)A
