第40讲盐类的水解-2024年高考化学一轮复习课件(共20张PPT)

(共20张PPT)
第40讲
盐类的水解
诊断性评价
(2021·广东，8)鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性，下列叙述正确的是
A.0.001 mol·L－1 GHCl水溶液的pH＝3
B.0.001 mol·L－1 GHCl水溶液加水稀释，pH升高
C.GHCl在水中的电离方程式为GHCl===G＋HCl
D.GHCl水溶液中：c(OH－)＋c(Cl－)＝c(GH＋)＋c(G)
√
一、盐类水解的本质
原理：在水溶液中，盐电离出来的离子跟水电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解（Hydrolysis）
本质：促进了水的电离
反应特点：一般为可逆；一般为吸热；一般较微弱
规律：无弱不水解，有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性
分类：强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐（NaHCO3、NaHSO3）、弱酸弱碱盐（CH3COONH4、NH4HCO3、NH4(CO3)2）
方程式书写：
①一般为可逆，少数用“=”表示
②一般不打“↑”或“↓”
③多元弱酸盐：分步书写，以第一步为主；多元弱碱盐：水解反应的离子方程式一步完成。
TiCl4 + (x+2)H2O = TiO2·xH2O↓ +4HCl
Al3++3HCO3- = Al(OH)3↓+3CO2↑
概念辨析
1.盐溶液显酸碱性，一定是由水解引起的(　　　)
2.溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐(　　　)
3.pH相同的盐酸和氯化铵溶液中由水电离出的c(H＋)相同(　　　)
4.盐类加入水中，水的电离一定被促进(　　　)
×
×
×
×
考点1：用离子方程式表示水解过程
氯化铁溶液显酸性的原因:
碳酸钠溶液能去除油污的原因：
泡沫灭火器的原理：
铝离子与硫离子不能大量共存的原因：
Al3++3HCO3- = Al(OH)3↓+3CO2↑
2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑
考点2：盐类水解规律的应用
等浓度CH3COONa溶液和Na2CO3溶液，酸性大小如下：
CH3COO– + H2O CH3COOH + OH–
CO32– + H2O HCO3– + OH–
pH=11.6
pH=8.88
Kh（醋酸根）
Kh（碳酸根）
得质子：水解
失质子：电离
水解程度大
电离程度小
酸性小
有弱才水解
越弱越水解
CH3COO– + H2O CH3COOH + OH–
Kh=
CH3COOH CH3COO– + H+
Ka=
Ka=
越弱越水解
CO32– + H2O HCO3– + OH–
HCO3– + H2O H2CO3 + OH–
Kh1
Kh2
H2CO3 H+＋HCO3-
HCO3- H+＋CO32-
Ka1 =
Ka2 =
Ka1=
Ka2=
CH3COOH　Ka＝1.8×10－5
HCN　 Ka＝4.9×10－10
H2CO3　 Ka1＝4.3×10－7　Ka2＝5.6×10－11
(1)相同物质的量浓度的①CH3COONa、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaCN溶液，pH由大到小的顺序：________________，水的电离程度由大到小的顺序：___________。
(2)相同pH的①CH3COONa，②Na2CO3，③NaHCO3，④NaCN溶液，物质的量浓度由大到小的顺序：________________。
②＞④＞③＞①
②＞④＞③＞①
①＞③＞④＞②
二、盐类水解的影响因素与应用
水解程度影响因素
内因：盐本身的性质
外因：引起水解平衡移动的因素
Kh
LCP
考点1：内因对盐类水解的影响
Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+
TiCl4 + (x+2)H2O = TiO2·xH2O↓ +4HCl
NH4++H2O NH3 · H2O + H+
Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
SiCl4 +3H2O = H2SiO3+4HCl↑
阳离子所带电荷数是影响盐类水解的重要因素之一
烟雾弹
钛白粉制备
弱酸根离子也是影响盐类水解的重要因素之一
Na2CO3____Na2SO3
Na2CO3____NaHCO3
>
>
考点2：外因对盐类水解的影响
当温度、浓度等外界条件改变时，会引起水解平衡的移动，从而影响盐类水解的程度。其中浓度的影响通常包括：加水稀释、加入适量的酸或碱及能与酸或碱反应的盐等。
温度的影响
热的纯碱溶液可以去除油污
浓度的影响
FeCl3溶液的配制，NH4Cl溶液可以去除铁锈，AlCl3等溶液蒸干
外加离子的影响
泡沫灭火器，铵态氮肥与草木灰混用
实例 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
改变条件 平衡移动方向 水解程度
滴加浓盐酸
加入氯化铁晶体
升高温度
加水稀释
概念辨析
1.稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强(　　　)
2.水解平衡右移，盐的离子的水解程度一定增大(　　　)
3.用Na2S溶液与AlCl3溶液混合可以制备Al2S3 (　　　)
4.水解相互促进的离子在同一溶液中一定不能共存(　　　)
×
×
×
×
考点3：溶液蒸干问题
原溶液 AlCl3 FeCl3 MgCl2
蒸干灼烧后产物
SOCl2+H2O=SO2↑+HCl
原溶液 Ca(HCO3)2 NaHCO3 NH4Cl
蒸干灼烧后产物
固体受热易分解
原溶液 Na2SO3 FeSO4
蒸干灼烧后产物
固体受热易被氧化
原溶液 Fe2(SO4)3 Na2CO3
蒸干灼烧后产物
能得到原物质
终结性评价
D.25 ℃，pH＝7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，c(HClO)>c(ClO－)＝c(Na＋)
√
1.(2022·海南，13改编)NaClO溶液具有漂白能力，已知25 ℃时，Ka(HClO)＝4.0×10－8。下列关于NaClO溶液说法正确的是
A.0.01 mol·L－1溶液中，c(ClO－)>0.01 mol·L－1
B.长期露置在空气中，释放Cl2，漂白能力减弱
2.(2019·北京，12)实验测得0.5 mol·L－1CH3COONa溶液、0.5 mol·L－1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A.随温度升高，纯水中c(H＋)>c(OH－)
B.随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH－)减小
C.随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡
移动共同作用的结果
D.随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，
是因为CH3COO－、Cu2＋水解平衡移动方向不同
√
3.(2022·湖南，13)为探究FeCl3的性质，进行了如下实验(FeCl3和Na2SO3溶液浓度均为0.1 mol·L－1)。
实验 操作与现象
① 在5 mL水中滴加2滴FeCl3溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色
② 在5 mL FeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，变红褐色；再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀
③ 在5 mL Na2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产生红褐色沉淀
依据上述实验现象，结论不合理的是
A.实验①说明加热促进Fe3＋水解反应
B.实验②说明Fe3＋既发生了水解反应，又发生了还原反应
C.实验③说明Fe3＋发生了水解反应，但没有发生还原反应
D.整个实验说明 对Fe3＋的水解反应无影响，但对还原反应有影响
√