三峡名校联盟2023年秋季联考高2025届化学答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
B D C C A C B A D C A B B B
(共16分，除标注外，其余每空2分)
(1)中 （1分） （2）酸
（3）②④①③
CH3COO + SO2 + H20 = CH3COOH + HSO3
2.0×10 19 、是 （1分）
5.0×1014
2NH3 - 6e﹣+ 6OH- = N2 + 6H2O （8）D
16、(共13分，除标注外，其余每空2分)
（1）A （1分）
（2）CH3COOH （1分） 18.10 （1分）
（3）b d
(4) Cr2O72 + 6I +14H+ ═ 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O
（5）滴入最后半滴Na2S2O3溶液后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色
（6）62% （7）偏高
17、(共15分，除标注外，其余每空2分)
（1）2C(s) + SiO2(s) = Si(s) + 2CO(g) △H= +690.0 kJ mol-1 高温（1分）
（2）① ＞ ② 6.4 ③ 0.1
① D ②小于 ③ABC
(共14分，每空2分)
(1)SiO2
(2)①粉碎辉铜矿、搅拌、适当升高温度、适当增大稀硫酸或H2O2浓度等
②0.1~0.2 mol/L 4Fe3+ + Cu2S = 2Cu2+ + S + 4Fe2+
温度过高，H2O2分解，Cu浸取率下降
（3）c （4）4三峡名校联盟2023年秋季联考高2025届化学试卷
注意：1、本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）；第Ⅱ卷（非选择题）共100分，75分钟完成
2、选择题答案用2B铅笔规范的涂在答题卡上，非选择题用黑色签字笔填写在相应的空格上。
可能需要的相对原子质量：H--1 O--16 Na--23 S--32 Cd--112
第Ⅰ卷 选择题 （每小题只有一个选项，每个3分共42分）
化学与生产、生活息息相关。下列说法不正确的是（ ）
A. 合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于提高反应物的利用率
B.“一斗米、一两曲，加二斗水，相参和，酿七日便成酒”中的“曲”会提高酿酒的转化率
C. 用TiCl4和大量水反应，同时加热，最后焙烧固体制备TiO2
D. 废水中的Cu2+、Hg2+等离子可用Na2S处理
2. 下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A. 用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
B. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
C. 装有0.5 mol/L CuCl2溶液的试管置于冰水中，颜色发生改变
D. 对H2 (g) + I2 (g)2 HI (g)组成的平衡体系加压，颜色加深
3. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A. 1mol/L的NaAlO2溶液中：Na+、Al3+、SO42 、NO3
B. 遇石蕊试液呈紫色的溶液： Fe3+、Na+ 、SO42 、Cl
C. 0.1 mol/L Na2CO3溶液中：NH4+、K+ 、SO42-、Cl
D. 常温下，在C(H+)水 × C(0H-)水 = 10-26的溶液中：Na+ 、Fe2+、 NO3 、Cl
4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 常温下，pH=1的稀硫酸中，含有H+总数为0.1NA
B. 1 L 0.1 mol·L－1 Na3PO4溶液中，所含阴离子数目为0.1NA
C. 常温下，1 L 0.1 mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
D. 一定条件下，将0.1molSO2和0.05molO2充入恒容密闭容器中充分反应，生成SO3的分子总数为0.1NA
5. 贮备电池主要用于应急救援和武器系统。Mg﹣AgCl电池是一种可被海水激活的贮备电池，电池总反应为Mg + 2 AgCl ＝ MgCl2 + 2 Ag 。下列叙述正确的是（ ）
A．负极会发生副反应：Mg + 2 H2O ＝ Mg（OH）2 + H2 ↑
B．放电时电子由Mg经海水移动到AgCl
C．若将镁换成锌，该装置将不能构成海水原电池
D．正极反应为Ag+ + e ＝Ag
6. 下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A. 图1表示反应： 在一定温度下，B的平衡转化率(B％)与压强变化的关系如图所示，则x点正反应速率大于逆反应速率
B. 图2是可逆反应： 的速率时间图像，在t1时刻改变条件只能是加入催化剂
C. 图3表示对于化学反应，A的百分含量与温度(T)的变化情况，则该反应的
D. 图4所示图中的阴影部分面积的含义是该物质物质的量的变化量
7. 下列实验装置或操作不正确的是（ ）
A B C D
测定中和反应的反 应热 蒸发氯化镁溶液制备无水氯化镁固体 用NaOH标准液滴定加入几滴酚酞的盐酸(锥形瓶中)，测定盐酸浓度 比较Ksp(AgCl)和Ksp(AgI)的大小
8．共价键的强弱可用键能来衡量。键能是指气态分子中1化学键解离成气态原子所吸收的能量。已知：CH3CH(CH3)2 (g) CH2 = C(CH3)2 (g) + H2 (g) △H1= +123.5kJ mol-1
2CH3CH(CH3)2 (g) + O2 (g) 2CH2 = C(CH3)2 (g) + 2H2O (g) △H2= -235.0kJ mol-1 ,
则O = O的键能为 （ ）
化学键
键能/() 347.7 a 413.4 436.0 463.0 b
A．498.0kJ mol-1 B．994.6kJ mol-1 C．615.0kJ mol-1 D．1230kJ mol-1
9．下列实验不能达到预期目的是（ ）
编号 实验内容 实验目的
A 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
B 室温下，用pH计测定浓度为0.1 mol·L 1 NaClO溶液和0.1 mol·L 1 溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
C pH相同且等体积的HX和HY两种酸分别与足量的锌粒反应，排水法收集气体，HX放出的氢气多 证明HX酸性比HY弱
D 向10 mL 0.2 mol·L 1 NaOH溶液中滴加2滴0.1 mol·L 1 MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol·L 1 FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 证明在相同温度下Ksp： Mg(OH)2＞Fe(OH)3
10．如图所示电池装置可将HCOOH转化为KHCO3，下列说法正确的是（ ）
A．每消耗1molO2，可将2molFe2+转化为Fe3+
B．物质X为KOH
C．负极电极反应式为HCOO + 2OH ﹣2e ＝ HCO3 + H2O
D．放电时，K+由正极区移向负极区
11．下列有关电解质溶液的说法正确的是 ( )
A．将0.1 mol·L-1的K2C2O4溶液从25 ℃升温至35 ℃，增大
B．向0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液中加入少量水，增大
C．Na2CO3溶液中通入CO2所得的中性溶液中：c(Na+)=2c()
D．NaHB溶液呈酸性，可推知H2B在水中不能完全电离
12. 我国科学家合成了一种新型Au15/MoC材料，实现了低温催化水煤气变换。反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注，TS指过渡态。下列有关说法不正确的是（ ）
A．新型Au15/MoC材料能实现低温催化水煤气变换主要原因是大幅度降低了活化能
B．分子从催化剂表面脱附的过程都是吸热的
C．反应历程中活化能最大的一步为CO*+2H2O*→CO*+H2O*+OH*+H*
D．该过程有极性键的断裂和生成
13．汽车尾气净化的主要原理为，一定温度下，在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中反应，起始物质的量与反应温度如表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是 ( )
容器 温度/ 起始物质的量/
甲 0.20 0.20
乙 0.30 0.30
丙 0.20 0.20
A．该反应的正反应为吸热反应
B．达到平衡时，乙中CO2的体积分数比甲中的大
C．时，若起始时向甲中充入和，则反应达到新平衡前 v正< v逆
D．时，若起始时向丙中充入0.10molN2和0.20molCO2，则达平衡时N2的转化率为60%
14．25 ℃时，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1 HX溶液，溶液的pH随加入的NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是 ( )
A. 滴定过程中M点溶液中水的电离程度最大
B. V1＜20
C．M点溶液中离子浓度由大到小的顺序：
c（Na＋）> c（X－）＞c（H＋）＞c（OH－）
D．0.1 mol·L－1 NaOH溶液和0.1 mol·L－1 HX溶液
等体积混合后c（Na＋）＝c（X－）＋c（OH－）
第Ⅱ卷 非选择题 共58分
15．(16分）Ⅰ.根据表中数据(常温下)，完成下列填空。
物质 CH3COOH NH3 H2O HCN HClO H2C2O4 H2SO3
电离常数 1.7×10 5 1.7×10 5 6.2×10 10 4.0×10 8 Ka1=5.6×10 2 Ka2=1.5×10 4 Ka1=1.4×10 2 Ka2=6.0×10 8
(1)常温下，CH3COONH4溶液呈 (填“酸”、“碱”或“中”)性。
(2)常温下，0.1 mol·L－1 NaHC2O4溶液显 (填“酸”、“碱”或“中”)性。
(3)常温下，浓度均为0.1 mol L 1的下列4种溶液：①CH3COONa溶液，②NaCN溶液，③NaHSO3溶液，④NaClO溶液；这4种溶液pH由大到小的顺序是 (填序号)。
(4)常温下，向CH3COONa溶液中通入少量SO2，发生反应的离子方程式为
Ⅱ.我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过0.005mg L 1。处理含镉废水可采用化学沉淀法。回答下列问题：（常温下Ksp(CdCO3)=4.0×10 12，Ksp(CdS)=8.0×10 27）。
(5)常温下，向某含镉废水中加入Na2S，当S2 浓度达到4.0×10 8 mol L 1时，废水中Cd2+的浓度为 mol L 1，此时是否符合生活饮用水卫生标准 (填“是”或“否”)。
(6)常温下，反应CdCO3(s)+S2 (aq) CdS(s)+CO(aq)达到平衡，利用所给数据计算K=
Ⅲ.一种利用原电池原理治污的装置如下图，其反应原理是6NO2 + 8NH3 = 7N2 + 12H2O
（7）A电极的电极反应式为 。
（8）下列关于该电池说法正确的是 (填序号)。
A．电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B．当有44.8LNO2被处理时，转移电子的物质的量为0.8mol
C．电池工作一段时间，溶液的pH不变
D．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜
16．（13分）氧化还原滴定实验与中和滴定原理相似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之），也是分析化学中常用的分析手段．
Ⅰ．用0.100 mol L 1 NaOH溶液滴定20.00mL浓度约为0.1 mol L 1 CH3COOH溶液．
（1）该酸碱中和滴定实验最好选用 （填标号）作指示剂．
A．酚酞 B．石蕊 C．甲基橙
（2）实验所用仪器如图所示．仪器甲盛装 （填“NaOH”或“CH3COOH”）溶液．若滴定开始和结束时，盛装0.100 mol L 1 NaOH溶液的滴定管中的液面如图所示，终点读数为 mL ．
（3）在上述实验过程中，出现下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏低的有 （填序号）。
a.量取标准液的碱式滴定管未用标准液润洗
b.取醋酸的酸式滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
c.锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，仍残留一定量水
d.当滴定结束时，俯视碱式滴定管读数
Ⅱ．用氧化还原滴定方法测定粗品中Na2S2O3·5H2O的质量分数．
实验步骤：称取6g粗品配制250mL的溶液待用．用酸式滴定管取25.00mL0.01mol L 1K2Cr2O7溶液于锥形瓶中，然后加入过量的KI溶液并酸化，加几滴淀粉溶液，立即用配制的Na2S2O3溶液滴定至终点（反应为I2 + 2S2O32 ＝ 2I + S4O62 ），消耗Na2S2O3溶液25.00mL．
回答下列问题：
（4）向K2Cr2O7溶液中加入过量的KI溶液并酸化，Cr2O72 被还原成Cr3+，写出该反应的离子方程式： ．
（5）用Na2S2O3溶液滴定至终点的现象为 ．
（6）粗品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为 ．
（7）若在取K2Cr2O7溶液时有部分溶液滴到了锥形瓶外．则测定结果 （填“偏高”“偏低”或“不变”）．
17．（15分）工业硅是我国有色金属行业的重要组成部分，其细分产品主要分为单晶硅、多晶硅、有机硅和合金硅，其下游应用已经渗透到国防军工、信息产业、新能源等相关行业中，在我国经济社会发展中具有特殊的地位，是新能源、新材料产业发展不可或缺的重要材料，展现了广阔的应用前景。
(1) 已知反应a：2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H1= -221.0kJ mol-1
反应b：Si(s)+O2(g)=SiO2(s) △H2= -911.0kJ mol-1
写出工业上用过量碳与SiO2(s)制备粗硅的热化学方程式： ，在 (填“高温”或“低温”)下利于该反应进行。
硅烧法制备多晶硅的核心反应是SiHCl3的歧化：2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) △H=QkJ mol-1，在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的关系如图所示。已知：
温度/K 323 343 400
平衡常数 0.1 0.2 1
①该反应的△H (填“＞”或“＜”)0。
②反应速率v正=k正 x2(SiHCl3)，v逆=k逆 x(SiH2Cl2) x(SiCl4)，
k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，M点的= (填数值)。
③400K下，向一容积为2L的恒容容器中通入0.3molSiH2Cl2和0.3molSiCl4发生反应，达到平衡时SiHCl3 的浓度为 mol L-1 。
（3）冷氢化技术是国内多晶硅技术开发的核心。在催化剂作用下，将SiCl4氢化为SiHCl3 ：起始反应物投料相同，不同温度下在某恒容密闭容器中，发生反应3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g) △H<0 ，反应相同时间后测得SiCl4的转化率与温度的关系如图所示。
① 图中已达到平衡的点是 。
② B点的v逆 (填“大于”、
“小于”或“等于”)D点的v正 。
③在恒温恒容条件下，能说明该反应到达平衡状态
的是 。
A．混合气体的密度保持不变
B．容器内的压强保持不变
C．容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化
D．断裂2molH—H的同时，断裂1molSi—H键
E．速率之比v(SiCl4)∶v(H2)∶v(SiHCl3)=3∶2∶4
18.(14分） 碱式碳酸铜可用作有机催化剂。工业上以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含SiO2及少量Fe2O3)为原料制备碱式碳酸铜，工业流程如下：
滤渣可能含S、 (填化学式)。
①“浸取”时能提高辉铜矿Cu浸取率的措施有 (填2条)。
②某小组测得Cu浸取率随H2O2浓度及温度影响的变化曲线如下：
由图一可知H2O2适宜的浓度范围为 ；由图一中的a点分析，浸取时也起到了氧化辉铜矿的作用，该反应的离子方程式为 ；图二中高于85℃时Cu浸取率下降的原因是 。
(3)“除铁”步骤调pH可加入试剂 (填选项字母)；
a．NaOH b．HCl c．CuO d．CuCl2
(4)常温下，“过滤”后的滤液中，则“除铁”步骤调pH应小于___________[常温下，]。
