3.3 盐类的水解 同步训练 （含解析）2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

3.3 盐类的水解 同步训练
一、单选题
1．下列水解的离子方程式正确的是（　　）
A．NH+2H2ONH3·H2O+H3O+ B．I-+H2OHI+OH-
C．CO+2H2OH2CO3+2OH- D．Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+
2．下列离子方程式中，属于水解反应的是（　　）
A．HCOOH HCOO-+ H+ B．HCO + H2O H2CO3+ OH-
C．NH3·H2O NH + OH- D．HCO + H2O CO + H3O+
3．将室温下0.1mol·L-1Na2CO3溶液加热至70℃，其结果正确的是（　　）
A．溶液中c(CO)增大 B．水的电离程度不变
C．Kw将变小 D．溶液的碱性增强
4．化学与生活生产息息相关。下列说法错误的是（　　）
A．聚氯乙烯可用作食品内包装材料
B．二氧化硫可用作某些食品的抗氧剂
C．焊接金属时常用NH4Cl溶液做除锈剂
D．硅胶可作干燥剂，也可用作催化剂的载体
5．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（　　）
A．“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。“薪柴之灰”与铵态氮肥混合施用可增强肥效。
B．玻璃钢和压电陶瓷都属于新型无机非金属材料。
C．“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花不同
D．《泉州府志》：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。泥土具有吸附作用，能将红糖变白
6．下列说法错误的是（　　）
A．工业上，在高温熔融、隔绝空气的条件下，利用钠单质和钛、钽等金属的氧化物发生置换反应，来制备钛、钽等稀有金属材料
B．铁的化合物应用十分广泛，氯化铁、硫酸亚铁是优良的净水剂
C．铜丝在氯气中燃烧，产生大量棕色的烟，实验结束后在集气瓶中加入少量水，盖上玻片后充分振荡，棕色消失，得到绿色溶液，再加水稀释，最终得到蓝色溶液
D．工业上锌可用湿法冶炼——电解 ZnSO4 溶液制备 Zn
7．根据下列实验操作和现象能达到实验目的或推出相应结论的是（　　）
选项 实验操作和现象 实验目的或结论
A 向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 与发生了相互促进的双水解反应
B Fe2(SO4)3溶液蒸发结晶后得到白色固体 该固体成分为Fe2O3
C 向2mL 0.1mol L 1 MgCl2溶液中加入1mL 0.1mol L 1 NaOH溶液，再加入4滴0.1mol L 1 FeCl3溶液，白色沉淀转化为红褐色 沉淀存在溶解平衡
D 室温下用pH试纸测0.1mol/L NaClO溶液和0.1mol/L CH3COONa溶液的pH，比较溶液pH大小 判断CH3COOH、HClO酸性强弱
A．A B．B C．C D．D
8．向某Na2A、NaHA的混合液中加入CaCl2固体(忽略溶液体积、温度的变化)，测出溶液中离子浓度变化如图所示。已知：Ksp(CaA)＝2×10 9，H2A为二元弱酸，Ca(HA)2易溶于水且溶液呈碱性。下列说法正确的是（　　）
A．X、Y、Z三点对应溶液pH大小顺序为：X＜Y＜Z
B．X点溶液中可能存在：c(OH－)＝c(H+)
C．Y点溶液中c(HA－)＝2×10 2 mol L 1
D．向Z点溶液中通入HCl气体，可以使Z点溶液向Y点溶液转化
9．下列表述中，合理的是（　　）
A．将水加热，促进水电离，但Kw不变
B．把FeCl2的水溶液加热蒸干并灼烧后可得到Fe2O3固体
C．用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL高锰酸钾溶液
D．用水洗净的玻璃棒立即蘸取待测溶液滴到pH试纸中央，半分钟后对照比色卡读出pH值
10．下列方案设计、现象和结论都正确的是（　　）
实验 目的 方案设计 现象和结论
A 比较与的金属性强弱 形态相同的与放入浓硝酸中 反应产生气体的速率更快，证明金属性
B 比较次氯酸与醋酸的酸性强弱 室温下分别用试纸测定相同浓度的、溶液 对应的试纸颜色深，证明酸性：次氯酸>醋酸
C 证明沉淀之间可以转化 向溶液中加入4滴2溶液，再加入4滴溶液 白色沉淀转化为红褐色沉淀，证明沉淀之间可以转化
D 检验某固体试样中是否存在三价铁 取少量固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液 没有出现血红色，说明该固体试样中不存在三价铁
A．A B．B C．C D．D
11．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．沉淀在水中的溶解：
B．的电离：
C．的水解：
D．明矾净水原理：
12．常温下，向20mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中逐滴加入等浓度的NH3·H2O，溶液的pH和溶液中水电离出c(H+)的pH水与滴加NH3·H2O的体积关系如图所示［pH曲线只画了一部分，已知Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)]。
下列说法中正确的是（　　）
A．a、b两点关于pH=7对称
B．滴加过程中，c(CH3COO-)逐渐增大
C．V(NH3·H2O)=10mL时，溶液中c(CH3COO-)=c(CH3COOH)
D．V(NH3·H2O)=30mL时，溶液中c(CH3COO-)>c( )
13．下列说法与盐类水解无关的是（　　）
A．实验室配制FeCl3溶液时用盐酸溶解FeCl3固体
B．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液加热至红褐色制得Fe（OH）3胶体
C．短期保存FeCl2溶液时向其中加入少量铁粉
D．保存Na2CO3溶液的试剂瓶用橡胶塞而不能用玻璃塞
14．电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入思考，才能体会到它的乐趣．下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（　　）
A．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同
B．常温下，1 mol L﹣1的CH3COOH溶液与1 mol L﹣1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C．物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c（NH4+）前者小于后者
D．常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）=10﹣5 mol L﹣1，则此溶液可能是盐酸
15．下列说法中错误的是（　　）
A．在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色
B．升高温度能使FeCl3溶液中的H+浓度增大
C．难溶就是溶解度相对较小，没有绝对不溶于水的电解质
D．如果向某溶液中加入另一种试剂时，生成了难溶性的电解质，则说明原溶液中的相应离子已基本沉淀完全
16．实验室中下列做法正确的是（　　）
A．中和滴定时，滴定管用所盛装的溶液润洗 2~3次
B．配制 FeCl 3 溶液时，将 FeCl 3 固体加入适量蒸馏水中，搅拌使其完全溶解
C．进行中和热的测定中，为了使反应完全，必须保证酸和碱恰好完全反应
D．向容量瓶转移液体时，直接将溶液注入容量瓶中
二、综合题
17．碱式硫酸铁是一种新型高效絮凝剂，常用于污水处理，在医疗上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下所示：
部分正离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示：
沉淀物
开始沉淀 2.3 7.5 3.4
完全沉淀 3.2 9.7 4.4
请回答下列问题：
（1）加入少量NaHCO3的目的是将溶液的pH条件至　 　范围，以除去，可能发生的离子方程式为　 　。
（2）在实际生产中，反应Ⅱ中常同时通入O2，以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作　 　。若参与反应的O2有11.2L（标准状况），则相当于节约了　 　molNaNO2。
（3）碱式硫酸铁溶于水后产生的可部分水解生成，该水解反应的离子方程式为　 　。
（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有及。为检验所得的产品中是否含有，应当先用稀硫酸溶解样品。请简述后续的检验方法：　 　。
18．2020年3月22日为第 28届世界水日，化学中有很多与水相关的化学知识。
（1）海水会腐蚀铁质海轮外壳，制造海轮时会在船底四周镶嵌　 　。(填“锌块”或“铜块”)
（2）自来水厂常用含有 Fe3+的净水剂净水，其原理是　 　。(用离子方程式表示)
（3）自来水常用氯气杀菌消毒， ，要增大 HClO 的浓度，可以加入下列物质中的____。
A．CH3COONa B．HCl C．CaCO3固体 D．H2O
E．SO2
（4）常温下，0.01mol·L-1NaOH溶液，由水电离出的c(OH-)=　 　mol·L-1。
19．现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：
①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水，请回答下列问题：
（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)　 　。
（2）④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH4＋浓度由大到小的顺序是(填序号)　 　 。
（3）将②、③混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为 ②　 　③（填“>”、“<”或“=”）溶液中的离子浓度由大到小的顺序为　 　
（4）常温下将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液，判断：
①其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010 mol，它们是　 　和　 　。
②溶液中c(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋)＝　 　 mol。
20．按要求完成下列填空：
（1）AlCl3溶液蒸干并灼烧得到的物质是　 　（填化学式）．
（2）泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程是　 　；
（3）已知25℃时，Ksp[Cu（OH）2]=2×10﹣20，某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol L﹣1，如要生成Cu（OH）2 沉淀，应调整溶液的pH，使之大于　 　．
21．游泳池水需定期杀菌消毒，常采用84消毒液、氯水等消毒剂。回答下列问题：
（1）84消毒液呈碱性，用离子方程式解释原因　 　，某84消毒液中NaCl和NaClO的浓度均为，则该溶液中　 　。
（2）学习小组在光照条件下用传感器技术测得常温下饱和氯水的pH及氯离子浓度随时间的变化如图所示。
①图中表示饱和氯水的pH随时间变化的曲线是　 　(填“M”或“N”)。
②a点溶液中　 　(用相关微粒的物质的量浓度表示)，光照一段时间后，溶液颜色逐渐变浅，b点溶液中离子浓度的大小关系为　 　。
③a、b、c三点水的电离程度由大到小为　 　。
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】A．铵根离子水解生成一水合氨和水合氢离子，故A符合题意；
B．碘离子属于强酸阴离子，不水解，故B不符合题意；
C．碳酸根离子为多元弱酸的酸根离子，分步水解，以第一步为主生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，CO+H2O+OH-，故C不符合题意；
D．水解是微弱的，应该用可逆号， Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】水解电离方程式书写注意事项：1.有弱才水解，2.多元弱酸根离子要分步水解，多元弱碱根离子一步水解。
2．【答案】B
【解析】【解答】A. HCOOH HCOO-+ H+为弱酸甲酸的电离方程式，A不符合题意；
B. HCO + H2O H2CO3+ OH-，为HCO 的水解离子方程式，属于水解反应，B符合题意；
C. NH3·H2O NH + OH-为弱碱氨水的电离方程式，C不符合题意；
D. HCO + H2O CO + H3O+为HCO 的电离方程式，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】在判断反应为电离还是水解时，要注意不要被H2O迷惑。
3．【答案】D
【解析】【解答】A．Na2CO3溶液中CO水解，水解吸热，加热促进CO水解，溶液中c(CO)减小，故A不符合题意；
B．CO水解促进水电离，加热促进CO水解，所以水的电离程度增大，故B不符合题意；
C．水电离吸热，加热促进水电离，Kw将增大，故C不符合题意；
D．Na2CO3溶液中CO水解，CO+H2OHCO+OH-，水解吸热，加热CO水解平衡正向移动，c(OH-)增大，溶液的碱性增强，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】水解为吸热的过程，升高温度，朝正向移动，促进碳酸根的水解；
A、碳酸根浓度减小；
B、促进水的电离；
C、吸热过程，温度和平衡常数成正比；
D、水解程度增大，碱性增强。
4．【答案】A
【解析】【解答】A．聚氯乙烯有毒，不能用作食品内包装材料，故A符合题意；
B．二氧化硫具有还原性，可用作某些食品的抗氧剂，比如红酒中充入少量二氧化硫，故B不符合题意；
C．氯化铵溶液呈酸性，能与铁锈反应，焊接金属时常用NH4Cl溶液做除锈剂，故C不符合题意；
D．硅胶是有很大比表面积的多孔性固体二氧化硅材料，可作干燥剂，也可用作催化剂的载体，故D不符合题意。
故答案为A。
【分析】A．聚氯乙烯有毒；
B．二氧化硫具有还原性；
C．氯化铵溶液呈酸性；
D．硅胶是有很大比表面积的多孔性固体。
5．【答案】D
【解析】【解答】A.“薪柴之灰”中含有K2CO3，若与铵态氮肥混合施用，则会因CO32-和NH4+相互促进水解导致氮肥的损失，故A不符合题意；
B.玻璃钢是玻璃纤维与合成树脂组成的复合材料，压电陶瓷属于新型无机非金属材料，故B不符合题意；
C.柳絮和棉花的主要成分都是纤维素，故C不符合题意；
D.“去土而糖白”说明塌了的墙土具有吸附作用，将红糖中的色素吸附而脱色变白，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.根据草木灰与铵态氮肥混用进行分析；
B.玻璃棒是复合材料；
C.柳絮的主要成分是纤维素。
6．【答案】A
【解析】【解答】A. 钠是活泼金属，具有强还原性，工业上，在高温熔融、隔绝空气的条件下，Na和TiCl4反应制取金属钛，故A符合题意；
B.氯化铁、硫酸亚铁在水溶液中水解，生成具有吸附性的胶体，所以是优良的净水剂，故B不符合题意；
C. 铜丝在氯气中燃烧，产生大量棕色的烟，产物是CuCl2，实验结束后在集气瓶中加入少量水，盖上玻片后充分振荡，得到绿色浓CuCl2溶液，再加水稀释，得到蓝色的稀CuCl2溶液，故C不符合题意；
D. 电解ZnSO4溶液，阴极锌离子放电生成锌，阳极生成氧气，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.利用钠的还原性还原金属的化合物制备金属单质，但是一般不用氧化物；一般还原金属的氯化物冶炼金属
B.亚铁离子和铁离子易水解，可以用来净水
C.符合铜离子加水稀释的颜色变化
D.根据电解原理即可判断阳极发生的氧化反应，阴极发生的还原反应，阴极得到的锌单质
7．【答案】C
【解析】【解答】A．NaAlO2溶液与碳酸氢根离子电离产生的氢离子结合生成沉淀，不发生双水解反应，故A不符合题意；
B．硫酸不易挥发，Fe2(SO4)3溶液蒸发结晶后得到的白色固体为Fe2(SO4)3，故B不符合题意；
C．氯化镁和NaOH反应生成氢氧化镁沉淀，加入氯化铁，白色沉淀转化为红褐色沉淀，即有Fe(OH)3沉淀生成，生成更难溶的物质，存在Mg(OH)2与Fe(OH)3溶解平衡，故C符合题意；
D．NaClO具有强氧化性，不能用pH试纸测定浓度为0.1mol/L NaClO溶液的pH，则不能确定pH大小，不能比较酸性的强弱，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.NaAlO2与碳酸氢钠不能发生双水解反应；
B. 溶液蒸干得到Fe2(SO4)3；
D.NaClO能漂白pH试纸。
8．【答案】C
【解析】【解答】A．H2A为二元弱酸，，则，，可知越小，氢离子浓度越小，其pH值越大，因此溶液X、Y、Z三点对应溶液pH大小顺序为： Z＜Y＜X，故A不符合题意；
B．Ca(HA)2易溶于水且溶液呈碱性，则说明HA－电离程度小于水解程度，Y点，说明c(HA－)＝c(A2 )，X点，则c(HA－)＜c(A2 )，溶液显碱性即c(H+)＜c(OH－)，故B不符合题意；
C．Y点溶液c(Ca2+)＝1×10 7mol L 1，根据Ksp(CaA)＝2×10 9，则c(A2 )＝2×10 2 mol L 1，由于，c(HA－)＝c(A2 )＝2×10 2 mol L 1，故C符合题意；
D．向Z点溶液中通入HCl气体，A2 与H＋反应，c(A2 )减小，减小，则增大，因此可以使Z点溶液向右后方点溶液转化，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、pH的比较即比较氢离子的浓度，氢离子浓度越大，则pH越小；
B、结合电离程度和水解程度的大小判断；
C、结合溶度积和钙离子浓度计算；
D、引入氯化氢，即增大氢离子的浓度，使c(A2 )减小。
9．【答案】B
【解析】【解答】解：A、水的电离过程是吸热反应，温度升高促进了水的电离，溶液中氢离子、氢氧根离子浓度增大，水的离子积增大，故A错误；
B、亚铁离子水解生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁容易被氧化成氢氧化铁，而氯化氢具有挥发性，所以FeCl2的水溶液加热蒸干并灼烧后可得到Fe2O3固体，故B正确；
C、高锰酸钾溶液具有氧化性，能够氧化碱式滴定管的橡胶管，所以应该使用酸式滴定管量取高锰酸钾溶液，故C错误；
D、玻璃棒洗净后必须干燥，才能蘸取待测溶液滴到pH试纸中央测定溶液的pH，显色时间不能太长，以半分钟内的变化为准，所以半分钟后对照比色卡读出pH值，故D错误；
故选：B．
【分析】A、根据水的离子积受温度影响进行判断；
B、根据亚铁离子水解、生成的氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁及氯化氢具有挥发性分析；
C、根据高锰酸钾溶液具有强氧化性能够氧化橡胶管判断；
D、根据正确所以pH试纸的方法进行判断．
10．【答案】C
【解析】【解答】A.在常温下，浓硝酸与铁单质会发生钝化反应，所以无法通过浓硝酸分别与铜和铁的反应来比较铁和铜的金属性，A选项是错误的；
B.次氯酸具有漂白性，会使pH试纸褪色，不能用pH试纸来测次氯酸钠的酸性，B选项是错误的；
C. 白色沉淀转化为红褐色沉淀， 说明了反应发生了从Mg（OH）2沉淀转化为Fe（OH）3沉淀，C选项是正确的；
D.原试样中可能存在Fe，Fe与三价铁会发生氧化还原反应，将所有的Fe3+铁都还原为Fe2+，所以加入KSCN溶液后，溶于不会变红，不能证明原来的固体试样中不含有三价铁，D选项是错误的。
【分析】A.实际上铁的金属性强于铜，浓硝酸与铁发生钝化反应，所以该实验现象表现为铜与稀硝酸反应释放的气体速率快；
B.ClO-离子水解之后得到的HClO具有漂白性，会使pH试纸褪色，所以无法用pH试纸来测量次氯酸钠溶液的pH值；
C.色沉淀转化为红褐色沉淀， 说明了反应发生了从Mg（OH）2沉淀转化为Fe（OH）3沉淀；
D.KSCN溶液可以检验Fe3+，发生的反应是：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，Fe（SCN）3属于配合物，是血红色的。
11．【答案】D
【解析】【解答】A．沉淀在水中存在溶解平衡：，A不符合题意；
B．分步电离，以第一步电离为主：，B不符合题意；
C．溶于水铵根水解：，C不符合题意；
D．明矾净水原理是因为电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体：，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、CaCO3在水中存在沉淀溶解平衡过程；
B、H2S是二元弱酸，在水中分步电离；
C、NH4＋在水中水解形成NH3·H2O和H＋；
D、Al3＋在水中水解形成Al(OH)3和H＋；
12．【答案】A
【解析】【解答】A．V(NH3·H2O)=0时，CH3COOH溶液pH=b，c(H+)=10-bmol/L，此时溶液中由水电离出的c(H+)水= ，pH=-lg c(H+) =14-b =a，a+b=14， a、b两点关于pH=7对称，故A符合题意；
B．滴加NH3 H2O过程中，消耗CH3COOH电离的H+，促进CH3COOH的电离，c(CH3COO-)逐渐增大，当CH3COOH反应完继续滴加NH3 H2O，c(CH3COO-)又会降低，故B不符合题意；
C．V(NH3 H2O)=10mL时，得到等浓度的CH3COOH和CH3COONH4，溶液呈酸性，可以认为CH3COONH4不水解[Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)]，则c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)，故C不符合题意；
D．V(NH3 H2O)=30mL时，得到等浓度的CH3COONH4和NH3·H2O，溶液呈碱性，c( )＞c(CH3COO-)＞c(NH3·H2O)，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A．根据c(H+)·c(OH-)=10-14以及pH=-lg c(H+) 计算并分析；
B．根据勒夏特列原理分析；
C．根据Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)分析；
D．根据溶液呈碱性分析。
13．【答案】C
【解析】【解答】解：A、FeCl3水解生成氢氧化铁沉淀常导致溶液变浑浊，同时溶液呈酸性，加入酸可抑制水解，与盐类水解有关，故A不选；
B、盐的水解过程是吸热过程，加热促进水解，所以加热得褐色制得Fe（OH）3胶体，故B不选；
C、Fe能还原三价铁离子，配FeCl2溶液加铁粉，可以防止亚铁离子被氧化，与盐的水解无关，故C选．
D、Na2CO3是强碱弱酸盐，Na2CO3溶液水解呈碱性，与二氧化硅反应生成粘合剂硅酸盐，故D不选；
故选C．
【分析】A、水解呈酸性，加酸抑制水解；
B、加热促进水解；
C、Fe能还原三价铁离子；
D、Na2CO3是强碱弱酸盐，Na2CO3溶液水解呈碱性．
14．【答案】C
【解析】【解答】解：A、两种盐溶液中离子种类相同，都是Na+、H+，阴离子CO32﹣、HCO3﹣、OH﹣，故A错误；
B、二者恰好完全反应生成CH3COONa，溶液呈碱性，c（OH﹣）＞c（H+），故B错误；
C、NH4HSO4电离产生的H+抑制NH4+的水解，c（NH4+）前者小于后者，故C正确；
D、溶液中由水电离出的c（H+）=10﹣5 mol L﹣1，促进水的电离，而盐酸抑制水的电离，故D错误，故选C．
【分析】A、Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中阳离子都是Na+、H+，阴离子CO32﹣、HCO3﹣、OH﹣；
B、1 mol L﹣1的CH3COOH溶液与1 mol L﹣1的NaOH溶液混合，二者等体积混合，生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性；
C、常温下，水的离子积为10﹣14，水电离出的c（H+）=c（OH﹣）=10﹣7，酸或碱的溶液抑制水的电离；
D、物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，（NH4HSO4溶液中氢离子抑制铵根离子水解，NH4Cl溶液中铵根离子水解程度大．
15．【答案】D
【解析】【解答】A. Na2S溶液中硫离子水解，溶液显碱性，滴入酚酞试液，呈红色，A不符合题意；
B. 升高温度促进铁离子水解，能使FeCl3溶液中的H+浓度增大，B不符合题意；
C. 难溶就是溶解度相对较小，没有绝对不溶于水的电解质，C不符合题意；
D. 如果向某溶液中加入另一种试剂时，生成了难溶性的电解质，并不能说明原溶液中的相应离子已基本沉淀完全，也可能还有剩余，D符合题意；
答案选D。
【分析】A.Na2S是强碱弱酸盐，水解呈碱性；
B.盐类水解是吸热反应；
C.根据难溶电解质的含义进行判断；
D.生成难溶物质不能说明离子完全沉淀。
16．【答案】A
【解析】【解答】A.进行酸碱中和滴定实验时，滴定管需用所盛装的溶液进行润洗，防止造成实验误差，A符合题意；
B.配制FeCl3溶液时，为防止Fe3+水解，应加入HCl，不能直接将FeCl3溶液溶于蒸馏水中，B不符合题意；
C.进行中和热的测定实验时，为保证酸完全反应，所加碱溶液必须过量，C不符合题意；
D.向容量瓶中转移溶液时，需先将溶液恢复至室温，防止因热胀冷缩造成实验误差， D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A、滴定管需用待装溶液润洗；
B、配制FeCl3溶液时，需防止Fe3+水解；
C、为保证酸完全反应，所加碱需要过量；
D、向容量瓶内转移溶液时，溶液应先恢复至室温；
17．【答案】（1）4.4-7.5；
（2）氧化剂；2mol
（3）
（4）滴加KMnO4溶液或铁氰化钾，高锰酸钾溶液不褪色或不产生蓝色沉淀，说明产品中不含
18．【答案】（1）锌块
（2） 或 (胶体)+3H+
（3）A；C
（4）10-12
【解析】【解答】（1）海水会腐蚀铁质海轮外壳，为了防止其受海水的腐蚀，通常要在船体上连接较活泼的金属(比铁活泼)，所以制造海轮时会在船底四周镶嵌锌块，故答案为：锌块；
（2）自来水厂常用含有Fe3+的净水剂净水，其原理是利用Fe3+的水解产物氢氧化铁胶体吸附水中的悬浮杂质，Fe3+水解的离子方程式为 或者 (胶体)+3H+，故答案为： 或者 (胶体)+3H+；
（3）自来水常用氯气杀菌消毒， ，要增大HClO的浓度，应设法让化学平衡向正反应方向移动，且不能消耗HClO；
A．酸性：盐酸大于醋酸，醋酸大于次氯酸；所以盐酸与醋酸钠反应生成醋酸，减小盐酸的浓度，平衡右移，醋酸浓度增大，故A正确；
B．HCl可以增加溶液中的氢离子和氯离子，使平衡逆向移动，故B不正确；
C．盐酸的酸性大于碳酸，碳酸的酸性大于次氯酸；所以CaCO3固体与HCl反应，但是不与HClO反应，可以使平衡向正向移动，故C正确；
D． 加入水，平衡右移，但不能增大HClO的浓度，故C不正确；
E．SO2具有还原性，能够氯气发生氧化还原反应，平衡左移，不能增大HClO的浓度，故E不正确；
故答案为：AC；
（4）常温下，0.01mol·L-1NaOH溶液c(OH-)=0.01mol·L-1，由水电离出的c(OH-)= c(H+)= ，故答案为：10-12。
【分析】（1）在船体上连接比铁活泼的金属，可保护铁（牺牲阳极的阴极保护法）；
（2）利用Fe3＋的水解产生的胶体吸附水中的悬浮杂质净水；
（3）使平衡正移可增大HClO的浓度；
（4）碱溶液中，由水电离出的c(OH )＝c(H＋)＝Kw/c(OH )
19．【答案】（1）④②③①
（2）⑦④⑤⑧
（3）>；c(Na+) =c(CH3COO－) >c(H+) =c( OH-)
（4）CH3COOH；CH3COO－；0.006
【解析】【解答】（1）水在溶液中存在电离平衡H2O H＋＋OH－ ，所以酸或碱均是抑制水的电离，如果氢离子浓度和OH― 如果相同，对水的电离抑制程度就相同的。盐的水解可以促进水的电离。硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸，氢氧化钠是一元强碱，氯化铵溶于水存在水解平衡，所以由水电离出的H+ 浓度由大到小的顺序是④②③①；（2）氨水是弱碱部分电离，所以NH4+浓度最小。另外三种属于铵盐，NH4+ 水解显酸性，⑦中能电离出大量的氢离子，抑制其水解，⑤中阳离子和阴离子均水解，相互促进。所以溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是⑦④⑤⑧；（3）②和③等体积混合后，二者恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠水解显碱性，所以混合液中各离子浓度由大到小的顺序是c(Na + )> c(CH3COO- ) >c(OH-)>c(H+)；（4）根据物料守恒可知，0.010mol CH3COONa在溶液中以CH3COOH和CH3COO-存在，n（CH3COOH）+n（CH3COO-）=0.010mol，故答案为CH3COOH；CH3COO-；（2）溶液遵循电荷守恒，存在：n（H+）+n（Na+）=n（Cl-）+n（CH3COO-）+n（OH-），则n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=n（Na+）-n（Cl-）=0.010mol-0.004mol=0.006mol。
【分析】本题考查弱电解质的电离和盐类水解原理，物料守恒电荷守恒分析判断，酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；离子浓度大小的比较，掌握基础是关键，题目难度不大。
20．【答案】（1）Al2O3
（2）Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑
（3）5
【解析】【解答】解：（1）氯化铝为强酸弱碱盐，Al3+发生水解，水解的方程式为Al3++3H2O Al（OH）3+3H+，水解后溶液呈酸性，蒸干和灼烧过程中，HCl挥发，Al（OH）3不稳定，灼烧时分解生成Al2O3，
故答案为：Al2O3；
（2.）硫酸铝和碳酸氢钠能发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，离子方程式为Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑，
故答案为：Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑；
（3.）某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）2沉淀，则应有c（OH﹣）≥ mol/L=10﹣9mol/L，则c（H+）≤ mol/L=10﹣5mol/L，
所以pH≥﹣lg（10﹣5）=5，所以应调节pH大于5，
故答案为：5；
【分析】（1）根据AlCl3属于强酸弱碱盐，在溶液中存在水解平衡，氯化铝易水解生成氢氧化铝和HCl，升高温度HCl易挥发，蒸干溶液得到的固体是氢氧化铝，灼烧氢氧化铝，氢氧化铝分解生成氧化铝，所以最终得到的固体是氧化铝；（2）硫酸铝和碳酸氢钠能发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体；（3）根据Ksp=c（Cu2+） [c（OH﹣）]2=2×10﹣20，根据Cu2+离子的浓度计算OH﹣离子的浓度，根据水的离子积常数计算氢离子浓度，并以此计算溶液pH值；
21．【答案】（1）；2a
（2）M；；；
【解析】【解答】（1）①84消毒液中的次氯酸根离子是弱酸根离子，易发生水解，使溶液呈现碱性，；
②根据物料守恒：c（Na+）=2
（2）①新制氯水中存在 ； 两个反应 ，光照条件下加速次氯酸的分解 ，使可逆反应正向进行 ，酸性增强，pH减小，曲线是M
②新制氯水中存在得到电荷守恒：，而所以：
③b点溶液中存在的溶质主要是盐酸和次氯酸，盐酸的量大于次氯酸的量，且次氯酸部分电离，溶液显酸性，
④a、b、c三点氢离子的浓度越来越大，抑制水的电离的程度越来越大，所以酸性越强水的电离程度越弱，
【分析】（1） ClO-水解导致溶液呈碱性； 根据物料守恒计算；
（2）①光照后溶液中溶质由HCl、HClO最终都转化为HCl，溶液中c(H+)增大；
②根据电荷守恒分析；
③酸或碱抑制水的电离，含有弱离子的盐水解促进水的电离。