3.1 弱电解质的电离平衡 同步训练（含解析） 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

3.1 弱电解质的电离平衡 同步训练
一、单选题
1．强电解质是（　　）
A．氢硫酸 B．液氨
C．硫酸钡 D．冰醋酸
2．下列溶液中导电性最强的是（　　）
A．1L0.1mol／L醋酸 B．0.1L 0.1mol／L H2SO4溶液
C．0.5L 0.1mol／L盐酸 D．2L 0.1mol／L H2SO3溶液
3．下列各组物质，前者为强电解质，后者为非电解质的是（　　）
A．硫酸、氯气 B．苛性钾、二氧化硫
C．氯化氢、金刚石 D．氯化钠、硫化氢
4．下列说法正确的是（　　）
A．碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为：NaHCO3 = Na＋ + H＋ + CO32－
B．可溶性盐在水中完全电离是强电解质，难溶性盐在水中溶解度很小是弱电解质
C．强电解质的水溶液导电性不一定强于弱电解质的水溶液
D．强电解质都是离子化合物，在水溶液或熔融状态下完全电离，以离子形式存在
5．分类思想在化学学习与研究中具有重要应用，下列关于物质的分类正确的是（　　）
A．根据物质在溶于水或熔融状态下能否导电分为电解质和非电解质
B．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素
C．漂白粉和盐酸均为混合物
D．水银、硫酸均为强电解质，HClO、为弱电解质
6．下列说法中正确的是（　　）
A．冰醋酸、酒精、氨水、苯等均不能导电
B．氢氧化铁胶体具有吸附性，因而常用于自来水的杀菌消毒
C．胶体区别于其他分散系的本质特征是否能发生丁达尔效应
D．装碘的试剂瓶中残留的碘可以用酒精洗涤
7．在氨水的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　）
①1摩/升氨水溶液的pH值约为11.6
②浓氨水可与水以任何比例互溶
③20毫升1摩/升氨水恰好与20毫升1摩/升HCl溶液完全反应
④在相同条件下，氨水的导电性比盐酸弱．
A．①、② B．①、④ C．①、③ D．②、④
8．某化学兴趣小组进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（　　）
A． 固体不导电，所以 是非电解质
B． 溶液可以导电，所以 溶液是电解质
C． 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D． 只有在溶液中才能导电
9．下列说法正确的是（　　）
A．溶于水可以导电，所以是电解质
B．难溶于水，所以是非电解质
C．硫酸是强酸，醋酸是弱酸，所以硫酸溶液的导电能力大于醋酸溶液
D．熔融状态可导电，所以为电解质
10．某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图甲连接好线路，发现灯泡不亮，按图乙连接好线路，发现灯泡亮了。由此得出的以下结论中正确的是（　　）
A．NaCl固体是非电解质
B．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
C．NaCl溶液是电解质
D．在NaCl溶液中，水电离出了大量的离子
11．下列状态下能导电的电解质是（　　）
A． B． C． 溶液 D．熔融
12．某溶液中存在较多的H+、SO42-、Cl-离子，还可以大量存在的是（　　）
A．OH- B．CO32- C．NH4+ D．Ba2+
13．水溶液能导电且属于弱电解质的是（　　）
A．HCOOH B．HI C．SO2 D．NaClO
14．LiPON薄膜锂离子电池是目前研究最广泛的全固态薄膜锂离子电池。下图为其工作示意图，LiPON薄膜只允许通过，电池反应为。下列有关说法正确的是（　　）。
A．LiPON薄膜在充放电过程中质量发生变化
B．导电介质C可为溶液
C．放电时b极为正极，发生反应：
D．充电时，当外电路通过0.2mol电子时，非晶硅薄膜上质量减少1.4g
15．下表中物质的分类完全正确的是（　　）
选项 A B C D
强电解质
弱电解质 HClO
非电解质 Al
A．A B．B C．C D．D
16．下列物质中，属于弱电解质的是（　　）
A．氯化氢 B．碳酸氢钠 C．一水合氨 D．二氧化硫
二、综合题
17．现有下列物质：①石灰石②Cu ③Ba(OH)2 晶体④盐酸⑤CH4⑥NH3 ⑦NaCl 晶体⑧硫酸⑨Na2SO3溶液⑩ NaHSO4晶体
（1）能导电的有　 　(填序号，下同)
（2）属于电解质的有 　 　
（3）属于非电解质的有 　 　
（4）既不是电解质又不是非电解质的是
　 　
18．对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。
Ⅰ.现有以下物质：①②Fe ③④胶体 ⑤溶液 ⑥干冰⑦稀硫酸 ⑧酒精 ⑨⑩氯水
（1）以上物质中属于非电解质的是　 　(填序号)。
（2）请写出③的电子式　 　。
（3）写出⑤中溶质的电离方程式　 　。
（4）以上物质中，有一种能在一定条件下与反应，且做氧化剂，请写出该反应的化学方程式：　 　。
（5）向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是　 　。
（6）Ⅱ．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空。(a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)
能证明氯水具有漂白性的是　 　 (填“a”、“b”、“c”、“d”)
（7）氯水久置过程中发生的变化，用化学反应方程式表示为　 　。
19．按要求回答下列问题
（1）写出漂白液有效成分的化学式：　 　。
（2）下列几种物质①石墨②液态氯化氢③干冰④固体氯化钠⑤熔融氢氧化钠⑥稀硫酸⑦冰醋酸⑧乙醇。该状态下能导电的是　 　(填序号)。
（3）用单线桥法标出下列氧化还原反应电子转移的方向和数目并填空： ，　 　；在该反应中，还原剂与氧化剂的个数之比是　 　。
20．有下列物质：
①氢氧化钠固体 ②铝丝 ③稀硫酸 ④饱和食盐水 ⑤HCl
⑥Na2CO3.10H2O ⑦酒精 ⑧熔融的KCl ⑨明矾 ⑩石墨
（1）可导电的物质：　 　
（2）属于电解质的：　 　
（3）属于电解质，但不能导电的：　 　
（4）属于非电解质的：　 　
（5）既不是电解质又不是非电解质的：　 　
21．现有物质 ①铜 ②干冰
③盐酸
④液态醋酸 ⑤蔗糖
⑥NaHSO4 固体
⑦Ba(OH)2溶液
⑧ 熔融的
NaCl
（1）能导电的是：　 　属于电解质的是：　 　
（2）将NaHSO4固体溶于水，写出NaHSO4的电离方程式：　 　
（3）① 向Ba（OH）2溶液中逐滴滴加NaHSO4溶液至 Ba2+恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为：
　 　;
②Ba2+恰好沉淀后继续滴加NaHSO4溶液时，发生反应的离子方程式为：　 　
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】A. 氢硫酸是弱酸,在水溶液中部分电离,属于弱电解质，A不符合题意；
B.液氨是化合物，溶于水后生成一水合氨，它能电离出阴阳离子而使溶液导电，而氨气本身不能电离出离子，不导电，属于非金属单质，B不符合题意；
C.硫酸钡是盐，在水中溶解度很小,但是溶解的部分,能够完全电离,属于强电解质，C符合题意；
D. 冰醋酸是弱酸,在水溶液中部分电离,属于弱电解质，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】根据强电解质的概念进行分析。强电解质是指在水溶液中能完全电离的电解质。
2．【答案】B
【解析】【解答】溶液的导电性由溶液的离子浓度决定，一般来说，离子浓度越大，导电性越强。醋酸和亚硫酸都是弱酸，只能电离很少一部分，所以0.1mol／L醋酸和0.1mol／L H2SO3中的氢离子的浓度都小于0.1mol／L。硫酸是二元强酸，盐酸是一元强酸，两者的浓度都是0.1mol／L时，硫酸的氢离子浓度是0.2mol／L，盐酸的氢离子浓度是0.1mol／L 。由上所述，离子浓度最大的是0.1mol／L H2SO4溶液，所以选项B符合题意。
【分析】本题主要考查电解质溶液的导电性。溶液离子浓度越高，溶液的导电性越强，据此进行分析即可解答。
3．【答案】B
【解析】【解答】解：A、氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B、KOH为强电解质，二氧化硫在水溶液中和熔融状态下均不能导电，故为非电解质，故B正确；
C、金刚石是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D、氯化钠为强电解质，而硫化氢为弱酸，故为弱电解质，故D错误．
故选B．
【分析】在水溶液中能完全电离的电解质为强电解质，包括强酸、强碱、大部分盐；在水溶液中和熔融状态下均不能电离的化合物为非电解质，包括蔗糖、酒精、非金属氧化物和氨气，据此分析．
4．【答案】C
【解析】【解答】A．HCO3-不能完全电离，则碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3-，故A不符合题意；
B．可溶性盐在水中如果能完全电离则是强电解质，不能完全电离则是弱电解质，而难溶性盐在水中溶解度很小，但如果能完全电离，则是强电解质，如AgCl溶解度小，是强电解质。电解质是强电解质还是弱电解质由其电离程度决定，不是由其溶解度决定的，故B不符合题意；
C．电解质导电强弱与电解质强弱无关，与自由移动的离子浓度、自由移动离子带电荷有关，所以强电解质水溶液的导电性不一定强于弱电解质的水溶液，故C符合题意；
D．强电解质在水溶液里完全电离，但不一定是离子化合物，如HCl、H2SO4均为共价化合物，但是强电解质，而且强电解质在熔融状态下不一定能电离，故D不符合题意；故答案为C。
【分析】A.碳酸氢钠中的碳酸氢根离子在水溶液中存在电离平衡；
B.难溶电解质在水中溶解的部分完全电离生成离子，可能是强电解质；
C.电解质溶液的导电性强弱与溶液中离子浓度大小和离子所带电荷数的多少有关，与电解质的强弱没有直接关系；
D.共价化合物也可能是强电解质。
5．【答案】C
【解析】【解答】A．根据物质在溶于水或熔融状态下能否导电，把化合物分为电解质和非电解质，A不符合题意；
B．根据元素的性质将元素分为金属元素和非金属元素，而不是原子最外层电子数，例如氢原子最外层电子数为1，是非金属元素，B不符合题意；
C．漂白粉含有氯化钙、次氯酸钙，盐酸为氯化氢水溶液，均为混合物，C符合题意；
D．水银为金属单质，不是电解质；为非电解质，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；
B.根据元素的性质将元素分为金属元素和非金属元素；
C.不同物质组成的为混合物；
D.水银为单质，既不是电解质也不是非电解质，二氧化碳为非电解质。
6．【答案】D
【解析】【解答】A、酒精、苯等均为非电解质，不能导电；氨水是电解质溶液，有自由移动的离子，能导电，选项A不符合题意；
B、氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附悬浮杂质，而杀菌消毒是氧化性的体现，氢氧化铁胶体不具备，选项B不符合题意；
C、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒的直径大小，选项C不符合题意；
D、碘单质易溶于有机溶剂，装碘的试剂瓶中残留的碘可以用酒精洗涤，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.含有自由电子，或者有自由移动的离子能导电；
B.氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮杂质颗粒；
C.依据胶体本质特征解答；
D.碘单质易溶于酒精。
7．【答案】B
【解析】【解答】解：①1摩/升氨水溶液，若pH=14时该碱为强碱，但pH约为11.6，说明电离不完全，可以证明它是弱电解质，故正确；②不能利用物质的溶解性来判断是否为弱电解质，即溶解性与电解质的强弱无关，故错误；③20毫升1摩/升氨水恰好与20毫升1摩/升HCl溶液完全反应，只能说明一水合氨是一元碱，不能说明其电离的程度，故错误；④HCl为一元强酸，在相同条件下，氨水溶液的导电性比盐酸溶液弱，则说明一水合氨电离不完全，故正确；
故选B．
【分析】弱电解质在溶液中发生部分电离，一般测定溶液的pH或测定相同条件下与强碱的导电性比较来判断．
8．【答案】C
【解析】【解答】A．电解质只有在熔融状态下或水溶液中才导电，故A不符合题意；
B．电解质只能是化合物和纯净物，且自身能电离，故B不符合题意；
C．硝酸钾属于电解质可以在水溶液中电离出自由移动的离子，故C符合题意；
D．硝酸钾在熔融状态下也可以导电，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】 A.在水溶液或者熔融状态下能导电的化合物是电解质；
B.电解质是化合物，属于纯净物；
C.硝酸钾溶于水时，在水分子的作用下电离出了可以自由移动的离子；
D.硝酸钾在熔融状态下也可以导电。
9．【答案】D
【解析】【解答】A．的水溶液虽然导电，但导电的离子是由一水合氨电离产生，即不属于电解质，故A不符合题意；
B．难溶于水，但溶于水中发生电离，所以是电解质，故B不符合题意；
C．导电性与溶液中离子浓度及离子所带电荷数有关，与酸的强弱无关，故C不符合题意；
D．在熔融状态下可以电离出可以自由移动的钠离子和氧离子，可以导电，故为电解质，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.氨气本身不能电离，为非电解质；
B.碳酸钙难溶于水，但溶于水的部分完全电离，为强电解质；
C.溶液的导电性与离子浓度和离子所带电荷数有关。
10．【答案】B
【解析】【解答】A.NaCl为化合物，且其水溶液能导电，因此NaCl属于电解质，A不符合题意；
B.图乙中用NaCl溶液后，可以导电，说明NaCl在水溶液中能电离产生自由移动的离子，B符合题意；
C.NaCl溶液为混合物，既不属于电解质，也不属于非电解质，C不符合题意；
D.水为弱电解质，其电离产生的离子非常微弱，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】甲中所用为NaCl固体，NaCl固体中不含有自由移动的离子，因此不能导电；乙中用NaCl溶液，NaCl溶液中含有自由移动的Na+和Cl-，可以导电；据此结合选项进行分析。
11．【答案】D
【解析】【解答】A． 是电解质，但需要在水溶液中才能导电，故A不选；
B．铜是金属单质，存在自由移动的电子能导电，既不是电解质也不是非电解质，故B不选；
C． 溶液能导电，但它是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C不选；
D．熔融氯化钠中存在自由移动离子，能导电，属于电解质，故D选。
故答案为：D。
【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等；
非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：部分有机物，非金属氧化物等；
电解质导电条件：存在自由移动的离子；
单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
12．【答案】C
【解析】【解答】A.溶液中有H+离子，H+ +OH-=H2O，H+ 与OH-不能大量共存，A选项不符合题意；
B.2H+ +CO32-=CO2↑+H2O， H+与CO32-离子不能大量共存，B选项不符合题意；
C.溶液中H+、SO42-、Cl-与NH4+不能够发生反应，能够大量共存，C选项符合题意；
D.SO42-+ Ba2+=BaSO4↓，SO42-与Ba2+不能够大量共存，D选项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】本题考查离子共存问题，离子间生成弱电解质、沉淀、水和气体，不能共存。
13．【答案】A
【解析】【解答】A．HCOOH是弱电解质，水溶液能导电，A符合题意；
B．HI是强酸，属于强电解质，B不符合题意；
C．SO2水溶液能导电，属于非电解质，C不符合题意；
D．NaClO是盐，属于强电解质，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】甲酸是弱酸在水溶液中部分电离而导电。
14．【答案】C
【解析】【解答】A．LiPON薄膜在充放电过程中仅仅起到盐桥的作用，并未参与电极反应，故其质量不发生变化，A不符合题意；
B．由于2Li+2H2O=2LiOH+H2↑，故导电介质C中不能有水，则不可为溶液，B不符合题意；
C．由分析可知，放电时b极为正极，发生反应：，C符合题意；
D．由分析可知，充电时，电极a为阴极，电极反应式为xLi++xe-+Si=LixSi，则当外电路通过0.2mol电子时，非晶硅薄膜上质量增重0.2mol×7g mol-1=1.4g，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.LiPON薄膜没有参与反应，质量不发生变化。
B.Li和水会发生反应，所以导电介质不可能为溶液。
C.b极为正极，电极反应方程式书写正确。
D.充电时，非晶硅薄膜上质量增加。
15．【答案】A
【解析】【解答】A． 在水中能完全电离，所以是强电解质， 在水中能部分电离，所以是弱电解质， 自身不能电离，是非电解质，故A符合题意；
B． 在水中能完全电离，所以是强电解质，溶于水的碳酸钙能完全电离，所以属于强电解质，金属Al不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，故B不符合题意；
C．溶于水的 能完全电离，所以 是强电解质，HClO在水中能部分电离，所以是弱电解质， 部分电离，是弱电解质，故C不符合题意；
D． 在水中能完全电离，所以是强电解质， 在水中能完全电离，所以是强电解质， 在水溶液中不能发生电离，所以是非电解质，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】弱电解质：在水溶液中或熔融状态下部分电离的化合物，如氢氧化铁、次氯酸、水
强电解质：在水溶液中或熔融状态下完全电离的化合物，如硝酸钾、硫酸、硫酸钡、高氯酸、碳酸钙、醋酸铵
非电解质：在水溶液或熔融状态下均不到导电的化合物，如二氧化硫、乙醇
16．【答案】C
【解析】【解答】A、氯化氢溶于水，完全电离，属于强电解质，故A错误；
B、碳酸氢钠溶于水完全电离，属于强电解质，故B错误；
C、一水合氨，溶于水部分电离，属于弱电解质，故C正确；
D、二氧化硫是非电解质，故D错误，故选C．
【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、金属氧化物和水；
在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，包括非金属氧化物、部分非金属氢化物、大多数有机物；
单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质；
部分电离的电解质属于弱电解质，完全电离的电解质属于强电解质．
17．【答案】（1）②④⑨
（2）③⑦⑧⑩
（3）⑤⑥
（4）①②④⑨
【解析】【解答】电解质指的是在水溶液或者熔融状态下能够导电的化合物，题中有Ba(OH)2 晶体、NaCl 晶体、硫酸和NaHSO4晶体；非电解质是在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物，如题目中的CH4、NH3。石灰石、盐酸、Na2SO3溶液是混合物，Cu是单质，这些物质既不属于电解质也不属于非电解质。题中能导电的有电解质溶液：盐酸、Na2SO3溶液，还有金属单质：Cu。
【分析】（1）含有自由移动的电子或阴阳离子的物质就能导电；
（2）在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；
（3）在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；
(4) 根据电解质和非电解质的定义分析.
18．【答案】（1）⑥⑧
（2）
（3）NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO
（4）3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2
（5）先产生红褐色沉淀，之后沉淀溶解
（6）d
（7）
【解析】【解答】(1) 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质；
故答案为： 第1空、⑥⑧ 。
(2) 过氧化钠是离子化合物；
故答案为： 第1空、 。
(3) 硫酸氢钠是强电解质；
故答案为： 第1空、NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO 。
(4) 铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气；
故答案为： 第1空、3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2 。
(5) 胶体发生聚沉生成氢氧化铁沉淀，稀硫酸过量后和氢氧化铁反应生成硫酸铁和水；
故答案为： 第1空、先产生红褐色沉淀，之后沉淀溶解 。
(6) 氯水遇到石蕊，使石蕊先变红色，又因为氯水含有次氯酸分子具有漂白性，再使石蕊褪色；
故答案为： 第1空、d 。
(7) 久置的氯水会变为稀盐酸；
故答案为： 第1空、 。
【分析】(1) 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质；
(2) 过氧化钠电子式
；
(3) 硫酸氢钠是强电解质；
(4) 铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气；
(5) 稀硫酸和氢氧化铁反应生成硫酸铁和水；
(6) 氯水中有盐酸和次氯酸，遇到石蕊，能够使石蕊先变红色，次氯酸分子具有漂白性，最终褪色；
(7) 久置的氯水变为稀盐酸。
19．【答案】（1）NaClO
（2）①⑤⑥
（3）；4：5
【解析】【解答】（1）漂白液是氯气与氢氧化钠溶液发生反应制备而得，所以其有效成分为NaClO；
（2）上述物质中，①石墨含自由移动的电子，⑤熔融氢氧化钠⑥稀硫酸含自由移动的离子，均可导电，故答案为：①⑤⑥；
（3）反应中，N元素化合价从-3价升高到+2价，升高5价，共有4个N原子失去电子，所以失去电子总数为20e-，用单线桥可表示为：；在该反应中，NH3失去电子，作还原剂，NO得到电子，为氧化剂，则两者的个数之比是4：5。
【分析】（1）漂白液的有效成分是次氯酸钠；
（2）有自由移动的电子或离子的物质可导电；
（3）中，氨气为还原剂，氧气为氧化剂。
20．【答案】（1）②③④⑧⑩
（2）①⑤⑥⑧⑨
（3）①⑤⑥⑨
（4）⑦
（5）②③④⑩
【解析】【解答】(1)石墨、铝丝含有自由移动的电子，稀硫酸、饱和食盐水、熔融的KCl含有自由移动的离子，属于可导电的物质有②铝丝 、 ③稀硫酸、 ④饱和食盐水 、熔融的KCl、石墨；
(2)水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，酸碱盐都是电解质。①氢氧化钠固体是电解质 ； ②铝丝是单质； ③稀硫酸 是混合物； ④饱和食盐水是混合物， ⑤HCl是电解质； ⑥Na2CO3.10H2O是电解质 ⑦酒精是非电解质； ⑧熔融的KCl 是电解质；⑨明矾 是电解质； ⑩石墨是单质，所以电解质的是①⑤⑥⑧⑨；
(3)结合(1)(2) 属于电解质，但不能导电的①氢氧化钠固体 ⑤HCl ⑥Na2CO3.10H2O ⑨明矾；
(4)水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，属于非电解质的是⑦酒精；
(5)单质和混合物既不是电解质又不是非电解质，既不是电解质又不是非电解质的是②铝丝、 ③稀硫酸 、④饱和食盐水 、 ⑩石墨。
【分析】（1）具有可自由移动的电子或离子的物质，具有导电性；
（2）电解质是指在水溶液中或熔融状态下可导电的化合物；
（3）结合电解质的概念，以及电解质导电的原因分析；
（4）非电解质是指在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物；
（5）单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质；
21．【答案】（1）①③⑦⑧；④⑥⑧
（2）NaHSO4=Na++H++SO42-
（3）H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O；H++OH-=H2O
【解析】【解答】①铜中存在自由移动的电子，属于单质； ②干冰中不含自由移动的离子或自由电子，在水溶液和熔融状态下不能发生自身电离，属于非电解质；③盐酸含有自由移动的离子，属于混合物； ④液态醋酸不含自由移动的离子；在水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质； ⑤蔗糖不含自由移动的离子，在水溶液和熔融状态下不能发生自身电离，属于非电解质； ⑥NaHSO4 固体不含自由移动的离子，在水溶液中能发生电离，属于电解质； ⑦Ba(OH)2溶液含自由移动的离子；属于混合物； ⑧ 熔融的 NaCl含自由移动的离子，属于电解质；所以能导电的物质是①③⑦⑧；属于电解质的是④⑥⑧；(2)将NaHSO4固体溶于水，电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式是NaHSO4=Na++H++SO42-；(3) Ba（OH）2、NaHSO4的物质的量比是1:1时， Ba2+恰好完全沉淀，反应离子方程式是H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O；此时溶质是氢氧化钠，继续滴加NaHSO4溶液时，H+与OH-反应生成水，反应离子方程式是H++OH-=H2O。
【分析】（1）物质只要含有自由移动的离子或自由电子即可导电；根据电解质和非电解质的概念进行判断，水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等）；单质、混合物既不是电解质又不是非电解质；(2)将NaHSO4固体溶于水，电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子；(3)①Ba（OH）2、NaHSO4的物质的量比是1:1时， Ba2+恰好完全沉淀，此时溶液溶质是氢氧化钠，继续滴加NaHSO4溶液时，H+与OH-反应生成水。