第一章 物质及其变化 课时练习（含解析） 2023-2024学年高一上学期人教版（2019）必修第一册
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| 名称 | 第一章 物质及其变化 课时练习（含解析） 2023-2024学年高一上学期人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 195.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-21 15:45:10 | ||
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文档简介
第一章 物质及其变化 课时练习
一、单选题
1．下列物质属于纯净物的是（ ）
A．汽油 B．甘油 C．植物油 D．煤焦油
2．胶体区别于其他分散系的本质特征是（ ）
A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能
B．产生丁达尔现象
C．分散质粒子直径在1~100nm之间
D．胶体在一定条件下能稳定存在
3．下列物质属于电解质的是（ ）
A．Cu B．KNO3 C．盐酸 D．SO2
4．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（ ）
A．烧碱、液态氧、碘酒 B．干冰、铁、冰水混合物
C．生石灰、石墨、熟石灰 D．碱石灰、氮气、胆矾
5．用生物材料聚乳酸制作成可降解餐具作为冬奥会选手吃饭时的“饭碗”，聚乳酸属于
A．氧化物 B．单质 C．有机物 D．碱
6．已知，2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O
其中，KMnO4和一般浓度的盐酸反应，K2Cr2O7需和较浓的盐酸 （＞6mol L﹣1）反应，MnO2需和浓盐酸（＞8mol L﹣1）反应．
以下结论中，不正确的是（ ）
A．上述反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应
B．生成1 mol Cl2转移电子数均为2 NA（NA为阿伏加德罗常数）
C．氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2＞MnO2
D．盐酸的浓度越大，Cl﹣的还原性越强
7．能符合题意表示下列反应的离子方程式是（）
A．Al和NaOH溶液反应：Al＋OH－=Al3+＋H2↑
B．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O
C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2O
D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－+Ca2＋+OH－=CaCO3↓+H2O
8．下列叙述正确的是（ ）
A．Cl2的水溶液可以导电，所以Cl2属于电解质
B．NaCl属于电解质，所以固体NaCl能导电
C．液态氯化氢不导电，但其属于电解质
D．KNO3溶液在电流的作用下电离成K+和NO
9．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．碘化亚铁中通入过量氯气：2Fe2+ ＋ 2I－ ＋ 2Cl2 ＝ 2Fe3+ ＋ I2 ＋ 4Cl－
B．碳酸钠溶液中通入过量氯气：CO32－+Cl2 ＝ CO2↑+Cl－+ClO－
C．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H++SO42－+Ba2+ +OH－＝BaSO4↓+H2O
D．金属钠投入硫酸镁溶液中：2Na + 2H2O + Mg2+ ＝ 2Na+ + H2↑ + Mg(OH)2↓
10．能正确表示下列变化的离子方程式是（ ）
A．向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－+SO2+H2O=2HClO+SO
B．向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH– + H+ + SO =BaSO4↓+H2O
C．MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4HCl(浓) Mn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O
D．铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3＋=2Fe2＋+Cu2+
11．已知H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI，将0.1molCl2通入100mL含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，则下列说法正确的是（ ）
A．物质的还原性：HI>H2SO3>HCl
B．HI与H2SO3的物质的量浓度为0.6 mol·L-1
C．通入0.1molCl2发生反应的离子方程式为：5Cl2+4H2SO3+2I-+4H2O=4 +I2+10Cl-+16H+
D．若再通入0.05molCl2，恰好能将HI和H2SO3完全氧化
12．下列物质溶于水中，溶质不存在电离平衡的是（ ）
A．HF B．CO2 C．Na2SO4 D．NaHCO3
13．向一定量的NaOH溶液中逐滴加AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。 则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．a点对应的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42－、HCO3－
B．b点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO42－、Cl－
C．c点对应的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO3－、F-
D．d点对应的溶液中：K＋、NH4+、I－、HCO3－
14．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu
B．稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．碳酸钙与盐酸反应：2H++CO32﹣=H2O+CO2↑
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓
15．铅位于元素周期表第5周期第ⅣA族，主要化合价有+2价和+4价，+2价的化合物比较稳定，+4价的化合物有强氧化性。铅的常见氧化物有PbO、PbO2、Pb3O4等，Pb(OH)2呈弱碱性，Pb(OH)4则呈弱酸性。下列有关说法或推理错误的是（ ）
A．PbO2与浓盐酸在一定条件下反应可生成氯气
B．PbO2可常用作铅蓄电池的正极材料
C．若Pb3O4可看作是一种盐，则其化学式可表示为：Pb2PbO4
D．Pb3O4可与硝酸反应，反应产物为水、Pb(NO3)2和Pb(NO3)4
16．某溶液中大量存在五种离子：NO3﹣、SO42﹣、Fe3+、H+、X，其中物质的量之比为n（NO3﹣）：n（SO42﹣）：n（Fe3+）：（ H+）：n（X）=2：3：1：3：1则X可能是（ ）
A．Al3+ B．Ba2+ C．Cl﹣ D．Mg2+
二、综合题
17．根据问题填空：
（1）完成下列离子方程式（已给出的化学计量数不可变动）： +3H+═Fe3++
（2）各写出一个符合以下离子方程式的化学方程式：Ba2++SO ═BaSO4↓
（3）写出下列反应的离子方程式：
①硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：②氢氧化铜溶于稀硝酸中：
（4）NaBrO3是一种分析试剂．向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，当加入2.6mol NaBrO3时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量分别为
粒子 I2 Br2 IO3﹣
物质的量/mol 0.5 1.3
则原溶液中NaI的物质的量为 mol．
18．以粉煤灰(主要成分为Al2O3、SiO2，还含少量Fe2O3等)为原料制取氧化铝的部分工艺流程如下：
（1）“酸浸”过程发生的主要反应的离子方程式是 。
“酸浸”在恒容密闭反应釜中进行，温度不宜过高的原因是 。
（2）“除铁”生成Fe(OH)3的离子方程式为 ，检验溶液中铁元素已经除尽的方法是 。
（3）“结晶”是向浓溶液中通入HCl气体，从而获得AlCl3·6H2O晶体的过程，溶液中Al3＋和盐酸的浓度随通气时间的变化如下图所示。Al3＋浓度减小的原因是 。
（4）上述流程中，可以循环利用的物质是 。
19．按要求回答下列问题
（1）写出漂白液有效成分的化学式： 。
（2）下列几种物质①石墨②液态氯化氢③干冰④固体氯化钠⑤熔融氢氧化钠⑥稀硫酸⑦冰醋酸⑧乙醇。该状态下能导电的是 (填序号)。
（3）用单线桥法标出下列氧化还原反应电子转移的方向和数目并填空： ， ；在该反应中，还原剂与氧化剂的个数之比是 。
20．分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。依据物质类别和元素价态可以对物质的性质进行解释和预测。
（1）阅读资料，回答下列相关问题。
①资料涉及的物质中，属于碱的是 (填化学式)；属于盐的是 (填化学式)。
②Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式是 。
③“84”消毒液的稀溶液在浸泡餐具过程中，因吸收空气中CO2使消毒杀菌能力增强，其中发生的化学反应符合规律：（）+（）=（）+（）(填物质类别) 。
（2）“84”消毒液不能与洁厕灵(含盐酸)混用，混用会发生如下反应：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。
①该反应中起氧化作用的微粒是 。
②若反应中生成了0.01molCl2，转移电子的物质的量为 mol。
（3）2016年巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO将H2O2氧化产生的O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO H2O2的(填“>”或“<”)。
21．A，B，C，D为四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的一种，阴离子分别是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的一种(离子在不同物质中不能重复出现)。现做如下实验： ①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈蓝色； ②向①的四支试管中分别加入盐酸， B的溶液中有沉淀生成， D的溶液中有无色无味气体逸出。 根据①②实验现象回答下列问题：
（1）写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式： 。
（2）写出盐酸与B反应的离子方程式： 。
（3）写出B、D的化学式： B D
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】A.汽油中含有多种物质，属于混合物，A不符合题意；
B.甘油为丙三醇，只含有一种物质，为纯净物，B符合题意；
C.植物油中含有多种物质，为混合物，C不符合题意；
D.煤焦油中含有多种物质，属于混合物，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】此题是对物质分类的考查，结合纯净物的概念进行分析即可。纯净物是指只由一种物质组成。
2．【答案】C
【解析】【解答】化学上，根据分散系中分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小在1~100nm之间，
故答案为：C。
【分析】胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小在1~100nm之间。
3．【答案】B
【解析】【解答】A．Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A不符合题意；
B．KNO3是盐，在水溶液里可以电离，属于电解质，故B符合题意；
C．盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C不符合题意；
D．SO2自身无法电离，是非电解质，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质。
4．【答案】A
【解析】【解答】A. 烧碱为NaOH，是化合物，液态氧是氧单质，碘酒是碘单质和酒精的混合物，故A符合题意；
B. 冰水混合物为水的不同形态，是纯净物，故B不符合题意；
C. 熟石灰是Ca(OH)2，为纯净物，故C不符合题意；
D. 碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，胆矾是无水硫酸铜，为纯净物，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据化合物概念：由多种不同元素组成的纯净物；单质：由同种元素组成的纯净物；混合物：由多种物质组成物质；
A、烧碱为氢氧化钠的俗名，为化合物，液氧为单质，碘酒为混合物；
B、干冰为二氧化碳固体，属于化合物，铁为单质，冰水混合物分子相同为纯净物；
C、生石灰为氧化钙俗名，属于化合物，石墨为单质，熟石灰为氢氧化钙的俗名，为化合物；
D、碱石灰为氧化钙于氢氧化钠的混合物，氮气为单质，胆矾为五水合硫酸铜，属于化合物；
5．【答案】C
【解析】【解答】聚乳酸是含碳的化合物，含有碳、氢、氧三种元素，不属于氧化物、单质、碱，属于有机物，
故答案为：C。
【分析】有机物：含碳元素的化合物，除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸氢盐、碳酸盐。
6．【答案】C
【解析】【解答】解：A．这三个分子中都有元素化合价变化，且都有离子参加，所以既属于氧化还原反应又属于离子反应，故A正确；
B．生成1 mol Cl2转移电子数均为2[0﹣（﹣1）]NA=2 NA，故B正确；
C．MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O中二氧化锰的氧化性大于氯气，故C错误；
D．盐酸的浓度越大，氯离子的浓度越大，其反应速率越快，则氯离子的还原性越强，故D正确；
故选C．
【分析】A．化学反应中有元素化合价变化的属于氧化还原反应，有离子参加的化学反应是离子反应；
B．根据化合价变化判断；
C．在自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
D．盐酸的浓度越大，氯离子的还原性越强．
7．【答案】D
【解析】【解答】A.Al和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑，A不符合题意；
B.NaHCO3溶液中加入稀HCl生成氯化钠、水和二氧化碳：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O，B不符合题意；
C.AlCl3溶液中加入过量稀氨水生成氢氧化铝和氯化铵：Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋，C不符合题意；
D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水：HCO3－+Ca2＋+OH－＝CaCO3↓+H2O，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2；
B.HCO3-在水中部分电离，在离子方程式中应保留HCO3-形式；
C.Al(OH)3不溶于过量的氨水；
D.NaOH少量，则完全反应，由OH-确定HCO3-的系数；
8．【答案】C
【解析】【解答】A．Cl2的水溶液可以导电，但Cl2是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，A不符合题意；
B．NaCl属于电解质，但固体NaCl没有可自由移动的带电粒子，不能导电，B不符合题意；
C．液态氯化氢不导电，但其水溶液能导电，氯化氢属于电解质，C符合题意；
D．KNO3在水分子电离成K+和NO，而能导电，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】电解质是化合物本身在水溶液或熔融状态下电离而导电，电解质一定是化合物。电解质的电离的条件是在熔融状态下或在水分子的作用下。
9．【答案】D
【解析】【解答】A．在碘化亚铁溶液中通入足量氯气，离子方程式：3Cl2+2Fe2++4I-=6Cl-+2Fe3++2I2，故A不符合题意；
B. 碳酸钠溶液中通入过量氯气，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，CO32－+2Cl2 +H2O＝ CO2↑+2Cl－+2HClO，故B不符合题意；
C.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性的离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故C不符合题意；
D.金属钠投入硫酸镁溶液中，钠先与水反应，生成的氢氧化钠再与硫酸镁反应，离子方程式：2Na+2H2O+Mg2+═2Na++H2↑+Mg(OH)2↓，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】本题考查了离子方程式的判断。明确离子方程式的书写原则；明确离子方程式正误的判断：检查反应物、生成物是否正确；检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质、单质等不能拆分；气体、沉淀符号是否书写；检查化学方程式是否符合电子、原子、质量守恒定律；据此解答。
10．【答案】D
【解析】【解答】A．向NaClO溶液中通入少量SO2： ，A项不符合题意；
B．向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸： ，B项不符合题意；
C．MnO2和浓盐酸制取Cl2： ，C项不符合题意；
D．铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3＋=2Fe2＋+Cu2+，D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据离子方程式的书写原则：电荷守恒，质量守恒，弱电解质保持原式进行分析。
11．【答案】C
【解析】【解答】A．由H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI可知亚硫酸被氧化，单质碘是氧化剂，根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知还原性H2SO3＞HI，故A不符合题意；
B.0.1molCl2通入100mL含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，设HI的物质的量为x，由电子守恒可知，0.1×2=x×0.5×1+x×（6-4），解得x=0.08，HI的物质的量为0.08mol，溶液体积为0.1L，浓度为0.8mol/L，故B不符合题意；
C．通入0.1molCl2发生反应的离子方程式为5Cl2+4H2SO3+2I-+4H2O=4 +I2+10Cl-+16H+，遵循电子、电荷守恒，故C符合题意；
D．由上述分析可知，还有0.04molHI未被氧化，则再通入0.02molCl2，恰好能将HI和H2SO3完全氧化，故D不符合题意，
故答案为：C。
【分析】A．根据还原剂的还原性大于还原产物分析；
B．根据转移电子守恒计算；
C．根据还原性H2SO3＞HI，由电荷守恒和元素守恒写出离子方程式；
D．根据未被氧化的HI计算；
12．【答案】C
【解析】【解答】A．HF为弱电解质，存在电离平衡，故A不符合题意；
B．溶于水后溶质为、为弱电解质，存在电离平衡，故B不符合题意；
C．为强电解质，不存在电离平衡，故C符合题意；
D．存在电离平衡，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】弱电解质在水中部分电离，存在电离平衡。
13．【答案】B
【解析】【解答】A、a点溶液中溶质为NaOH、NaCl和NaAlO2，Fe3+、HCO3-不能大量存在；
B、b点溶液中溶质为NaAlO2和NaCl，离子相互间不反应，能大量共存；
C、c点溶液中溶质为NaCl，Ag+能与Cl-反应，Ag+不能大量存在；
D、d点溶液中溶质为NaCl和AlCl3，CO32-与Al3+反应，CO32-不能大量存在；一定能大量共存的是B项，
故答案为：B。
【分析】向NaOH溶液中加入氯化铝溶液，由于开始NaOH过量，生成偏铝酸钠，NaOH消耗完后，偏铝酸钠与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，据此分析图像中各个点存在的离子即可。
14．【答案】A
【解析】【解答】解：A、氯化铜溶液与铁粉反应，得失电子守恒，电荷守恒，正确的离子方程式为Cu2++Fe=Fe2++Cu，故A正确；
B、稀硫酸是弱氧化剂，只能将铁氧化成亚铁离子，正确的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；
C、碳酸钙不溶于水，离子方程式中应写成化学式，离子方程式为2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O，故C错误；
D、漏写了氢离子和氢氧根离子一组离子反应，正确的离子方程式为Ba2++2H++2OH﹣+SO42﹣=BaSO4↓+2H2O 故D错误；
故选A．
【分析】A、得失电子守恒，电荷守恒；
B、稀硫酸是弱氧化剂，只能将铁氧化成亚铁离子；
C、碳酸钙不溶于水，离子方程式中应写成化学式；
D、漏写了氢离子和氢氧根离子一组离子反应．
15．【答案】D
【解析】【解答】A．+4价的铅化合物有强氧化性，则PbO2有氧化性，HCl有还原性，两者发生氧化还原反应可得到氯气，A不符合题意；
B．+2价的铅化合物比较稳定，则PbO2可发生还原反应得到Pb2+，在铅蓄电池中做正极，B不符合题意；
C．Pb(OH)2呈弱碱性，电离方程为Pb(OH)2 Pb2++2OH-，Pb(OH)4呈弱酸性，电离方程为Pb(OH)4 +4H+，则Pb3O4可看作+2、+4价组合的盐，化学式可表示为：Pb2PbO4，C不符合题意；
D．Pb(OH)4呈弱酸性，则+4价的氢氧化铅不与硝酸反应，只有Pb(OH)2与硝酸发生复分解反应，产生水、Pb(NO3)2，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、PbO2具有氧化性，能将HCl氧化成Cl2；
B、PbO2可做铅蓄电池的正极；
C、结合Pb(OH)4的电离分析；
D、Pb(OH)4不与硝酸反应；
16．【答案】D
【解析】【解答】解：物质的量之比为n（NO3﹣）：n（SO42﹣）：n（Fe3+）：n（H+）：n（X）=2：3：1：3：1，
溶液不显电性，而负电荷=2×1+3×2＞正电荷=1×3+3×1，
则X为阳离子，由电荷守恒可知：2×1+3×2=×3+3×1+X，解得X=2，说明X为+2价阳离子，
由于SO42﹣与Ba2+反应生成硫酸钡沉淀，
所以X一定为Mg2+，
故选D．
【分析】n（NO3﹣）：n（SO42﹣）：n（Fe3+）：n（H+）：n（X）=2：3：1：3：1，根据根据电荷守恒，可以确定X为阳离子，然后利用离子不能反应生成水、气体、沉淀、不能发生氧化还原反应等确定X，以此来解答．
17．【答案】（1）Fe（OH）3；3H2O
（2）BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+H2O
（3）Mg2++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+Mg（OH）2↓
（4）3
【解析】【解答】解：（1）由反应后生成铁离子，则反应为氧化铁或氢氧化铁与酸反应，氧化铁与氢离子反应为：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，则该反应物为Fe（OH）3，
故答案为：Fe（OH）3；3H2O；（2）Ba2++SO42﹣═BaSO4↓中保留化学式的只有硫酸钡，其它物质都是易溶强电解质，满足体积的化学方程式如：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+H2O，
故答案为：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+H2O；（3）①硫酸镁和氢氧化钡溶液反应生成氢氧化镁和硫酸钡，离子方程式为Mg2++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+Mg（OH）2↓，
故答案为：Mg2++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+Mg（OH）2↓；②氢氧化铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和水，反应的离子方程式为：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O，
故答案为：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O；（4）2.6mol NaBrO3反应生成溴单质时转移的电子数为2.6×5=13mol，生成碘为0.5mol，转移的电子为1mol，则生成IO3﹣转移的电子数为12mol，生成IO3﹣的物质的量为2mol，根据碘原子守恒，则原溶液中NaI的物质的量为2+1=3mol，
故答案为：3．
【分析】（1）与酸反应后生成铁离子，则反应前未知物为氧化铁或氢氧化铁，根据消耗氢离子判断反应物；（2）该反应为可溶性钡盐与硫酸或可溶性硫酸盐的反应；（3）①硫酸镁和氢氧化钡溶液反应生成氢氧化镁和硫酸钡；②氢氧化铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和水；（4）根据离子反应情况以及电子守恒来计算．
18．【答案】（1）Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O；温度太高，盐酸大量挥发会引起容器内压强过大，导致反应釜损坏
（2）Fe3＋＋3 =Fe(OH)3↓＋3CO2↑；静置，取少量上层清液于试管中，滴入KSCN溶液，溶液不变红色
（3）盐酸浓度增大，溶液中Cl－浓度增大，促进Al3＋形成AlCl3·6H2O晶体析出
（4）HCl(或盐酸)
【解析】【解答】制备Al2O3的流程：粉煤灰的主要成分为Al2O3和SiO2（含少量杂质Fe2O3），加浓盐酸，Al2O3、Fe2O3转化为离子，SiO2不溶于盐酸，过滤，滤渣为SiO2，滤液中含有Al3+、Fe3+，加入适量碳酸氢铵，Fe3+转化为沉淀从而达到除铁的目的，滤液中氯化铝在氯化氢的氛围中加热结晶得AlCl3·6H2O晶体，AlCl3·6H2O晶体煅烧得到Al2O3以及副产品氯化氢。（1）“酸浸”过程发生的主要反应为氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式是Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O；“酸浸”在恒容密闭反应釜中进行，温度太高，盐酸大量挥发会引起容器内压强过大，导致反应釜损坏，故温度不宜过高；（2）“除铁”生成Fe(OH)3是氯化铁与碳酸氢铵发生双水解反应生成氢氧化铁、氯化铵和二氧化碳，反应的离子方程式为Fe3＋＋3HCO =Fe(OH)3↓＋3CO2↑，检验溶液中铁元素已经除尽的方法是静置，取少量上层清液于试管中，滴入KSCN溶液，溶液不变红色；（3）盐酸浓度增大，溶液中Cl－浓度增大，促进Al3＋形成AlCl3·6H2O晶体析出，Al3＋浓度减小；（4）上述流程中，结晶时必须用到氯化氢，而副产品为氯化氢，故可以循环利用的物质是HCl(或盐酸)。
【分析】（1）氧化铝是两性氧化物，既可以和酸也可以和碱发生反应生成盐和水；温度过高会使盐酸大量挥发而使容器压强过大导致容器受损；
（2）铁离子和碳酸氢根会发生相互促进水解反应，反应物为氢氧化铁和二氧化碳；KSCN溶液 会和铁离子发生络合反应，生成血红色的络合物；
（3）氢离子浓度增大会抑制氯离子与氢氧根发生水解反应因此生成AlCl3·6H2O晶体；
（4）在该流程图中，盐酸既作为反应物又作为生成物，所以可以循环利用。
19．【答案】（1）NaClO
（2）①⑤⑥
（3）；4：5
【解析】【解答】（1）漂白液是氯气与氢氧化钠溶液发生反应制备而得，所以其有效成分为NaClO；
（2）上述物质中，①石墨含自由移动的电子，⑤熔融氢氧化钠⑥稀硫酸含自由移动的离子，均可导电，故答案为：①⑤⑥；
（3）反应中，N元素化合价从-3价升高到+2价，升高5价，共有4个N原子失去电子，所以失去电子总数为20e-，用单线桥可表示为：；在该反应中，NH3失去电子，作还原剂，NO得到电子，为氧化剂，则两者的个数之比是4：5。
【分析】（1）漂白液的有效成分是次氯酸钠；
（2）有自由移动的电子或离子的物质可导电；
（3）中，氨气为还原剂，氧气为氧化剂。
20．【答案】（1）NaOH；NaClO、NaCl；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；酸与盐反应生成(新)酸和(新)盐
（2）ClO-；0.01
（3）>
【解析】【解答】（1）①84”消毒液呈无色或淡黄色，可由Cl2与NaOH溶液反应制得，其主要成分为NaClO、NaCl，鼠疫碱的是NaOH，属于盐的是：NaClO、NaCl，故答案为：NaOH；NaClO、NaCl；
②Cl2与NaOH溶液反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-═Cl- +ClO-+H2O；
③“84”消毒液的稀溶液在浸泡餐具过程中，因吸收空气中CO2使消毒杀菌能力增强，反应为：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，其中发生的化学反应符合规律是：酸与盐反应生成(新)酸和(新)盐，故答案为：酸与盐反应生成(新)酸和(新)盐；
（2）①“84”消毒液不能与洁厕灵(含盐酸)混用，混用会发生如下反应：ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O，反应过程中次氯酸根离子中氯元素化合价+1价降低到0价，为氧化剂，具有氧化性，该反应中起氧化作用的微粒是：ClO-，故答案为：ClO-；
②ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O，反应中，氯元素化合价-1价升高到0价，+1价降低到0价，生成1mol氯气，电子转移总数为e-，若反应中生成了0.01molCl2，转移电子的物质的量为：0.01mol，故答案为：0.01；
（3）NaClO将H2O2氧化产生的O2促进藻类快速生长，说明次氯酸钠做氧化剂，能氧化过氧化氢生成氧气，氧化性大小：NaClO＞H2O2，故答案为：＞。
【分析】（1）①碱电离产生的阴离子全部是OH-；盐是由金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子形成的化合物；
②氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
③该反应的化学方程式为NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO；
（2）①氧化剂在反应过程中起氧化作用；
②根据得失电子守恒计算；
（3）根据氧化剂的氧化性大于氧化产物分析。
21．【答案】（1）Cu2++SO42-+Ba2++2OH-==BaSO4↓+Cu(OH)2 ↓
（2）Cl-+Ag+=AgCl↓
（3）AgNO3；Na2CO3
【解析】【解答】（1）由分析可知，B为AgNO3，D为Na2CO3；
（2）C为CuSO4，与Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，该反应的离子方程式为： Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2 ↓ ；
（3）B为AgNO3，与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，该反应的离子方程式为： Cl-+Ag+=AgCl↓ ；
【分析】实验①“C的溶液呈蓝色”说明C中含有Cu2+；实验②“B的溶液有白色沉淀生成”，说明B中含有Ag+，由于四种盐都是可溶于水的，故B为AgNO3；“D溶液有气体逸出”，说明D中含有CO32-，由于四种盐都是可溶于水的，故D为Na2CO3；由于离子在不同物质中不重复出现，故A中含有Ba2+，由于四种盐都是可溶于水的，故A为BaCl2，C为CuSO4；据此结合设问进行作答。
一、单选题
1．下列物质属于纯净物的是（ ）
A．汽油 B．甘油 C．植物油 D．煤焦油
2．胶体区别于其他分散系的本质特征是（ ）
A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能
B．产生丁达尔现象
C．分散质粒子直径在1~100nm之间
D．胶体在一定条件下能稳定存在
3．下列物质属于电解质的是（ ）
A．Cu B．KNO3 C．盐酸 D．SO2
4．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（ ）
A．烧碱、液态氧、碘酒 B．干冰、铁、冰水混合物
C．生石灰、石墨、熟石灰 D．碱石灰、氮气、胆矾
5．用生物材料聚乳酸制作成可降解餐具作为冬奥会选手吃饭时的“饭碗”，聚乳酸属于
A．氧化物 B．单质 C．有机物 D．碱
6．已知，2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O
其中，KMnO4和一般浓度的盐酸反应，K2Cr2O7需和较浓的盐酸 （＞6mol L﹣1）反应，MnO2需和浓盐酸（＞8mol L﹣1）反应．
以下结论中，不正确的是（ ）
A．上述反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应
B．生成1 mol Cl2转移电子数均为2 NA（NA为阿伏加德罗常数）
C．氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2＞MnO2
D．盐酸的浓度越大，Cl﹣的还原性越强
7．能符合题意表示下列反应的离子方程式是（）
A．Al和NaOH溶液反应：Al＋OH－=Al3+＋H2↑
B．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O
C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2O
D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－+Ca2＋+OH－=CaCO3↓+H2O
8．下列叙述正确的是（ ）
A．Cl2的水溶液可以导电，所以Cl2属于电解质
B．NaCl属于电解质，所以固体NaCl能导电
C．液态氯化氢不导电，但其属于电解质
D．KNO3溶液在电流的作用下电离成K+和NO
9．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．碘化亚铁中通入过量氯气：2Fe2+ ＋ 2I－ ＋ 2Cl2 ＝ 2Fe3+ ＋ I2 ＋ 4Cl－
B．碳酸钠溶液中通入过量氯气：CO32－+Cl2 ＝ CO2↑+Cl－+ClO－
C．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H++SO42－+Ba2+ +OH－＝BaSO4↓+H2O
D．金属钠投入硫酸镁溶液中：2Na + 2H2O + Mg2+ ＝ 2Na+ + H2↑ + Mg(OH)2↓
10．能正确表示下列变化的离子方程式是（ ）
A．向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－+SO2+H2O=2HClO+SO
B．向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH– + H+ + SO =BaSO4↓+H2O
C．MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4HCl(浓) Mn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O
D．铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3＋=2Fe2＋+Cu2+
11．已知H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI，将0.1molCl2通入100mL含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，则下列说法正确的是（ ）
A．物质的还原性：HI>H2SO3>HCl
B．HI与H2SO3的物质的量浓度为0.6 mol·L-1
C．通入0.1molCl2发生反应的离子方程式为：5Cl2+4H2SO3+2I-+4H2O=4 +I2+10Cl-+16H+
D．若再通入0.05molCl2，恰好能将HI和H2SO3完全氧化
12．下列物质溶于水中，溶质不存在电离平衡的是（ ）
A．HF B．CO2 C．Na2SO4 D．NaHCO3
13．向一定量的NaOH溶液中逐滴加AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。 则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．a点对应的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42－、HCO3－
B．b点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO42－、Cl－
C．c点对应的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO3－、F-
D．d点对应的溶液中：K＋、NH4+、I－、HCO3－
14．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu
B．稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．碳酸钙与盐酸反应：2H++CO32﹣=H2O+CO2↑
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓
15．铅位于元素周期表第5周期第ⅣA族，主要化合价有+2价和+4价，+2价的化合物比较稳定，+4价的化合物有强氧化性。铅的常见氧化物有PbO、PbO2、Pb3O4等，Pb(OH)2呈弱碱性，Pb(OH)4则呈弱酸性。下列有关说法或推理错误的是（ ）
A．PbO2与浓盐酸在一定条件下反应可生成氯气
B．PbO2可常用作铅蓄电池的正极材料
C．若Pb3O4可看作是一种盐，则其化学式可表示为：Pb2PbO4
D．Pb3O4可与硝酸反应，反应产物为水、Pb(NO3)2和Pb(NO3)4
16．某溶液中大量存在五种离子：NO3﹣、SO42﹣、Fe3+、H+、X，其中物质的量之比为n（NO3﹣）：n（SO42﹣）：n（Fe3+）：（ H+）：n（X）=2：3：1：3：1则X可能是（ ）
A．Al3+ B．Ba2+ C．Cl﹣ D．Mg2+
二、综合题
17．根据问题填空：
（1）完成下列离子方程式（已给出的化学计量数不可变动）： +3H+═Fe3++
（2）各写出一个符合以下离子方程式的化学方程式：Ba2++SO ═BaSO4↓
（3）写出下列反应的离子方程式：
①硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：②氢氧化铜溶于稀硝酸中：
（4）NaBrO3是一种分析试剂．向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，当加入2.6mol NaBrO3时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量分别为
粒子 I2 Br2 IO3﹣
物质的量/mol 0.5 1.3
则原溶液中NaI的物质的量为 mol．
18．以粉煤灰(主要成分为Al2O3、SiO2，还含少量Fe2O3等)为原料制取氧化铝的部分工艺流程如下：
（1）“酸浸”过程发生的主要反应的离子方程式是 。
“酸浸”在恒容密闭反应釜中进行，温度不宜过高的原因是 。
（2）“除铁”生成Fe(OH)3的离子方程式为 ，检验溶液中铁元素已经除尽的方法是 。
（3）“结晶”是向浓溶液中通入HCl气体，从而获得AlCl3·6H2O晶体的过程，溶液中Al3＋和盐酸的浓度随通气时间的变化如下图所示。Al3＋浓度减小的原因是 。
（4）上述流程中，可以循环利用的物质是 。
19．按要求回答下列问题
（1）写出漂白液有效成分的化学式： 。
（2）下列几种物质①石墨②液态氯化氢③干冰④固体氯化钠⑤熔融氢氧化钠⑥稀硫酸⑦冰醋酸⑧乙醇。该状态下能导电的是 (填序号)。
（3）用单线桥法标出下列氧化还原反应电子转移的方向和数目并填空： ， ；在该反应中，还原剂与氧化剂的个数之比是 。
20．分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。依据物质类别和元素价态可以对物质的性质进行解释和预测。
（1）阅读资料，回答下列相关问题。
①资料涉及的物质中，属于碱的是 (填化学式)；属于盐的是 (填化学式)。
②Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式是 。
③“84”消毒液的稀溶液在浸泡餐具过程中，因吸收空气中CO2使消毒杀菌能力增强，其中发生的化学反应符合规律：（）+（）=（）+（）(填物质类别) 。
（2）“84”消毒液不能与洁厕灵(含盐酸)混用，混用会发生如下反应：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。
①该反应中起氧化作用的微粒是 。
②若反应中生成了0.01molCl2，转移电子的物质的量为 mol。
（3）2016年巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO将H2O2氧化产生的O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO H2O2的(填“>”或“<”)。
21．A，B，C，D为四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的一种，阴离子分别是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的一种(离子在不同物质中不能重复出现)。现做如下实验： ①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈蓝色； ②向①的四支试管中分别加入盐酸， B的溶液中有沉淀生成， D的溶液中有无色无味气体逸出。 根据①②实验现象回答下列问题：
（1）写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式： 。
（2）写出盐酸与B反应的离子方程式： 。
（3）写出B、D的化学式： B D
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】A.汽油中含有多种物质，属于混合物，A不符合题意；
B.甘油为丙三醇，只含有一种物质，为纯净物，B符合题意；
C.植物油中含有多种物质，为混合物，C不符合题意；
D.煤焦油中含有多种物质，属于混合物，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】此题是对物质分类的考查，结合纯净物的概念进行分析即可。纯净物是指只由一种物质组成。
2．【答案】C
【解析】【解答】化学上，根据分散系中分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小在1~100nm之间，
故答案为：C。
【分析】胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小在1~100nm之间。
3．【答案】B
【解析】【解答】A．Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A不符合题意；
B．KNO3是盐，在水溶液里可以电离，属于电解质，故B符合题意；
C．盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C不符合题意；
D．SO2自身无法电离，是非电解质，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质。
4．【答案】A
【解析】【解答】A. 烧碱为NaOH，是化合物，液态氧是氧单质，碘酒是碘单质和酒精的混合物，故A符合题意；
B. 冰水混合物为水的不同形态，是纯净物，故B不符合题意；
C. 熟石灰是Ca(OH)2，为纯净物，故C不符合题意；
D. 碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，胆矾是无水硫酸铜，为纯净物，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据化合物概念：由多种不同元素组成的纯净物；单质：由同种元素组成的纯净物；混合物：由多种物质组成物质；
A、烧碱为氢氧化钠的俗名，为化合物，液氧为单质，碘酒为混合物；
B、干冰为二氧化碳固体，属于化合物，铁为单质，冰水混合物分子相同为纯净物；
C、生石灰为氧化钙俗名，属于化合物，石墨为单质，熟石灰为氢氧化钙的俗名，为化合物；
D、碱石灰为氧化钙于氢氧化钠的混合物，氮气为单质，胆矾为五水合硫酸铜，属于化合物；
5．【答案】C
【解析】【解答】聚乳酸是含碳的化合物，含有碳、氢、氧三种元素，不属于氧化物、单质、碱，属于有机物，
故答案为：C。
【分析】有机物：含碳元素的化合物，除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸氢盐、碳酸盐。
6．【答案】C
【解析】【解答】解：A．这三个分子中都有元素化合价变化，且都有离子参加，所以既属于氧化还原反应又属于离子反应，故A正确；
B．生成1 mol Cl2转移电子数均为2[0﹣（﹣1）]NA=2 NA，故B正确；
C．MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O中二氧化锰的氧化性大于氯气，故C错误；
D．盐酸的浓度越大，氯离子的浓度越大，其反应速率越快，则氯离子的还原性越强，故D正确；
故选C．
【分析】A．化学反应中有元素化合价变化的属于氧化还原反应，有离子参加的化学反应是离子反应；
B．根据化合价变化判断；
C．在自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
D．盐酸的浓度越大，氯离子的还原性越强．
7．【答案】D
【解析】【解答】A.Al和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑，A不符合题意；
B.NaHCO3溶液中加入稀HCl生成氯化钠、水和二氧化碳：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O，B不符合题意；
C.AlCl3溶液中加入过量稀氨水生成氢氧化铝和氯化铵：Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋，C不符合题意；
D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水：HCO3－+Ca2＋+OH－＝CaCO3↓+H2O，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2；
B.HCO3-在水中部分电离，在离子方程式中应保留HCO3-形式；
C.Al(OH)3不溶于过量的氨水；
D.NaOH少量，则完全反应，由OH-确定HCO3-的系数；
8．【答案】C
【解析】【解答】A．Cl2的水溶液可以导电，但Cl2是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，A不符合题意；
B．NaCl属于电解质，但固体NaCl没有可自由移动的带电粒子，不能导电，B不符合题意；
C．液态氯化氢不导电，但其水溶液能导电，氯化氢属于电解质，C符合题意；
D．KNO3在水分子电离成K+和NO，而能导电，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】电解质是化合物本身在水溶液或熔融状态下电离而导电，电解质一定是化合物。电解质的电离的条件是在熔融状态下或在水分子的作用下。
9．【答案】D
【解析】【解答】A．在碘化亚铁溶液中通入足量氯气，离子方程式：3Cl2+2Fe2++4I-=6Cl-+2Fe3++2I2，故A不符合题意；
B. 碳酸钠溶液中通入过量氯气，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，CO32－+2Cl2 +H2O＝ CO2↑+2Cl－+2HClO，故B不符合题意；
C.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性的离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故C不符合题意；
D.金属钠投入硫酸镁溶液中，钠先与水反应，生成的氢氧化钠再与硫酸镁反应，离子方程式：2Na+2H2O+Mg2+═2Na++H2↑+Mg(OH)2↓，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】本题考查了离子方程式的判断。明确离子方程式的书写原则；明确离子方程式正误的判断：检查反应物、生成物是否正确；检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质、单质等不能拆分；气体、沉淀符号是否书写；检查化学方程式是否符合电子、原子、质量守恒定律；据此解答。
10．【答案】D
【解析】【解答】A．向NaClO溶液中通入少量SO2： ，A项不符合题意；
B．向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸： ，B项不符合题意；
C．MnO2和浓盐酸制取Cl2： ，C项不符合题意；
D．铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3＋=2Fe2＋+Cu2+，D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据离子方程式的书写原则：电荷守恒，质量守恒，弱电解质保持原式进行分析。
11．【答案】C
【解析】【解答】A．由H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI可知亚硫酸被氧化，单质碘是氧化剂，根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知还原性H2SO3＞HI，故A不符合题意；
B.0.1molCl2通入100mL含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，设HI的物质的量为x，由电子守恒可知，0.1×2=x×0.5×1+x×（6-4），解得x=0.08，HI的物质的量为0.08mol，溶液体积为0.1L，浓度为0.8mol/L，故B不符合题意；
C．通入0.1molCl2发生反应的离子方程式为5Cl2+4H2SO3+2I-+4H2O=4 +I2+10Cl-+16H+，遵循电子、电荷守恒，故C符合题意；
D．由上述分析可知，还有0.04molHI未被氧化，则再通入0.02molCl2，恰好能将HI和H2SO3完全氧化，故D不符合题意，
故答案为：C。
【分析】A．根据还原剂的还原性大于还原产物分析；
B．根据转移电子守恒计算；
C．根据还原性H2SO3＞HI，由电荷守恒和元素守恒写出离子方程式；
D．根据未被氧化的HI计算；
12．【答案】C
【解析】【解答】A．HF为弱电解质，存在电离平衡，故A不符合题意；
B．溶于水后溶质为、为弱电解质，存在电离平衡，故B不符合题意；
C．为强电解质，不存在电离平衡，故C符合题意；
D．存在电离平衡，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】弱电解质在水中部分电离，存在电离平衡。
13．【答案】B
【解析】【解答】A、a点溶液中溶质为NaOH、NaCl和NaAlO2，Fe3+、HCO3-不能大量存在；
B、b点溶液中溶质为NaAlO2和NaCl，离子相互间不反应，能大量共存；
C、c点溶液中溶质为NaCl，Ag+能与Cl-反应，Ag+不能大量存在；
D、d点溶液中溶质为NaCl和AlCl3，CO32-与Al3+反应，CO32-不能大量存在；一定能大量共存的是B项，
故答案为：B。
【分析】向NaOH溶液中加入氯化铝溶液，由于开始NaOH过量，生成偏铝酸钠，NaOH消耗完后，偏铝酸钠与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，据此分析图像中各个点存在的离子即可。
14．【答案】A
【解析】【解答】解：A、氯化铜溶液与铁粉反应，得失电子守恒，电荷守恒，正确的离子方程式为Cu2++Fe=Fe2++Cu，故A正确；
B、稀硫酸是弱氧化剂，只能将铁氧化成亚铁离子，正确的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；
C、碳酸钙不溶于水，离子方程式中应写成化学式，离子方程式为2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O，故C错误；
D、漏写了氢离子和氢氧根离子一组离子反应，正确的离子方程式为Ba2++2H++2OH﹣+SO42﹣=BaSO4↓+2H2O 故D错误；
故选A．
【分析】A、得失电子守恒，电荷守恒；
B、稀硫酸是弱氧化剂，只能将铁氧化成亚铁离子；
C、碳酸钙不溶于水，离子方程式中应写成化学式；
D、漏写了氢离子和氢氧根离子一组离子反应．
15．【答案】D
【解析】【解答】A．+4价的铅化合物有强氧化性，则PbO2有氧化性，HCl有还原性，两者发生氧化还原反应可得到氯气，A不符合题意；
B．+2价的铅化合物比较稳定，则PbO2可发生还原反应得到Pb2+，在铅蓄电池中做正极，B不符合题意；
C．Pb(OH)2呈弱碱性，电离方程为Pb(OH)2 Pb2++2OH-，Pb(OH)4呈弱酸性，电离方程为Pb(OH)4 +4H+，则Pb3O4可看作+2、+4价组合的盐，化学式可表示为：Pb2PbO4，C不符合题意；
D．Pb(OH)4呈弱酸性，则+4价的氢氧化铅不与硝酸反应，只有Pb(OH)2与硝酸发生复分解反应，产生水、Pb(NO3)2，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、PbO2具有氧化性，能将HCl氧化成Cl2；
B、PbO2可做铅蓄电池的正极；
C、结合Pb(OH)4的电离分析；
D、Pb(OH)4不与硝酸反应；
16．【答案】D
【解析】【解答】解：物质的量之比为n（NO3﹣）：n（SO42﹣）：n（Fe3+）：n（H+）：n（X）=2：3：1：3：1，
溶液不显电性，而负电荷=2×1+3×2＞正电荷=1×3+3×1，
则X为阳离子，由电荷守恒可知：2×1+3×2=×3+3×1+X，解得X=2，说明X为+2价阳离子，
由于SO42﹣与Ba2+反应生成硫酸钡沉淀，
所以X一定为Mg2+，
故选D．
【分析】n（NO3﹣）：n（SO42﹣）：n（Fe3+）：n（H+）：n（X）=2：3：1：3：1，根据根据电荷守恒，可以确定X为阳离子，然后利用离子不能反应生成水、气体、沉淀、不能发生氧化还原反应等确定X，以此来解答．
17．【答案】（1）Fe（OH）3；3H2O
（2）BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+H2O
（3）Mg2++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+Mg（OH）2↓
（4）3
【解析】【解答】解：（1）由反应后生成铁离子，则反应为氧化铁或氢氧化铁与酸反应，氧化铁与氢离子反应为：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，则该反应物为Fe（OH）3，
故答案为：Fe（OH）3；3H2O；（2）Ba2++SO42﹣═BaSO4↓中保留化学式的只有硫酸钡，其它物质都是易溶强电解质，满足体积的化学方程式如：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+H2O，
故答案为：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+H2O；（3）①硫酸镁和氢氧化钡溶液反应生成氢氧化镁和硫酸钡，离子方程式为Mg2++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+Mg（OH）2↓，
故答案为：Mg2++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+Mg（OH）2↓；②氢氧化铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和水，反应的离子方程式为：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O，
故答案为：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O；（4）2.6mol NaBrO3反应生成溴单质时转移的电子数为2.6×5=13mol，生成碘为0.5mol，转移的电子为1mol，则生成IO3﹣转移的电子数为12mol，生成IO3﹣的物质的量为2mol，根据碘原子守恒，则原溶液中NaI的物质的量为2+1=3mol，
故答案为：3．
【分析】（1）与酸反应后生成铁离子，则反应前未知物为氧化铁或氢氧化铁，根据消耗氢离子判断反应物；（2）该反应为可溶性钡盐与硫酸或可溶性硫酸盐的反应；（3）①硫酸镁和氢氧化钡溶液反应生成氢氧化镁和硫酸钡；②氢氧化铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和水；（4）根据离子反应情况以及电子守恒来计算．
18．【答案】（1）Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O；温度太高，盐酸大量挥发会引起容器内压强过大，导致反应釜损坏
（2）Fe3＋＋3 =Fe(OH)3↓＋3CO2↑；静置，取少量上层清液于试管中，滴入KSCN溶液，溶液不变红色
（3）盐酸浓度增大，溶液中Cl－浓度增大，促进Al3＋形成AlCl3·6H2O晶体析出
（4）HCl(或盐酸)
【解析】【解答】制备Al2O3的流程：粉煤灰的主要成分为Al2O3和SiO2（含少量杂质Fe2O3），加浓盐酸，Al2O3、Fe2O3转化为离子，SiO2不溶于盐酸，过滤，滤渣为SiO2，滤液中含有Al3+、Fe3+，加入适量碳酸氢铵，Fe3+转化为沉淀从而达到除铁的目的，滤液中氯化铝在氯化氢的氛围中加热结晶得AlCl3·6H2O晶体，AlCl3·6H2O晶体煅烧得到Al2O3以及副产品氯化氢。（1）“酸浸”过程发生的主要反应为氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式是Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O；“酸浸”在恒容密闭反应釜中进行，温度太高，盐酸大量挥发会引起容器内压强过大，导致反应釜损坏，故温度不宜过高；（2）“除铁”生成Fe(OH)3是氯化铁与碳酸氢铵发生双水解反应生成氢氧化铁、氯化铵和二氧化碳，反应的离子方程式为Fe3＋＋3HCO =Fe(OH)3↓＋3CO2↑，检验溶液中铁元素已经除尽的方法是静置，取少量上层清液于试管中，滴入KSCN溶液，溶液不变红色；（3）盐酸浓度增大，溶液中Cl－浓度增大，促进Al3＋形成AlCl3·6H2O晶体析出，Al3＋浓度减小；（4）上述流程中，结晶时必须用到氯化氢，而副产品为氯化氢，故可以循环利用的物质是HCl(或盐酸)。
【分析】（1）氧化铝是两性氧化物，既可以和酸也可以和碱发生反应生成盐和水；温度过高会使盐酸大量挥发而使容器压强过大导致容器受损；
（2）铁离子和碳酸氢根会发生相互促进水解反应，反应物为氢氧化铁和二氧化碳；KSCN溶液 会和铁离子发生络合反应，生成血红色的络合物；
（3）氢离子浓度增大会抑制氯离子与氢氧根发生水解反应因此生成AlCl3·6H2O晶体；
（4）在该流程图中，盐酸既作为反应物又作为生成物，所以可以循环利用。
19．【答案】（1）NaClO
（2）①⑤⑥
（3）；4：5
【解析】【解答】（1）漂白液是氯气与氢氧化钠溶液发生反应制备而得，所以其有效成分为NaClO；
（2）上述物质中，①石墨含自由移动的电子，⑤熔融氢氧化钠⑥稀硫酸含自由移动的离子，均可导电，故答案为：①⑤⑥；
（3）反应中，N元素化合价从-3价升高到+2价，升高5价，共有4个N原子失去电子，所以失去电子总数为20e-，用单线桥可表示为：；在该反应中，NH3失去电子，作还原剂，NO得到电子，为氧化剂，则两者的个数之比是4：5。
【分析】（1）漂白液的有效成分是次氯酸钠；
（2）有自由移动的电子或离子的物质可导电；
（3）中，氨气为还原剂，氧气为氧化剂。
20．【答案】（1）NaOH；NaClO、NaCl；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；酸与盐反应生成(新)酸和(新)盐
（2）ClO-；0.01
（3）>
【解析】【解答】（1）①84”消毒液呈无色或淡黄色，可由Cl2与NaOH溶液反应制得，其主要成分为NaClO、NaCl，鼠疫碱的是NaOH，属于盐的是：NaClO、NaCl，故答案为：NaOH；NaClO、NaCl；
②Cl2与NaOH溶液反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-═Cl- +ClO-+H2O；
③“84”消毒液的稀溶液在浸泡餐具过程中，因吸收空气中CO2使消毒杀菌能力增强，反应为：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，其中发生的化学反应符合规律是：酸与盐反应生成(新)酸和(新)盐，故答案为：酸与盐反应生成(新)酸和(新)盐；
（2）①“84”消毒液不能与洁厕灵(含盐酸)混用，混用会发生如下反应：ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O，反应过程中次氯酸根离子中氯元素化合价+1价降低到0价，为氧化剂，具有氧化性，该反应中起氧化作用的微粒是：ClO-，故答案为：ClO-；
②ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O，反应中，氯元素化合价-1价升高到0价，+1价降低到0价，生成1mol氯气，电子转移总数为e-，若反应中生成了0.01molCl2，转移电子的物质的量为：0.01mol，故答案为：0.01；
（3）NaClO将H2O2氧化产生的O2促进藻类快速生长，说明次氯酸钠做氧化剂，能氧化过氧化氢生成氧气，氧化性大小：NaClO＞H2O2，故答案为：＞。
【分析】（1）①碱电离产生的阴离子全部是OH-；盐是由金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子形成的化合物；
②氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
③该反应的化学方程式为NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO；
（2）①氧化剂在反应过程中起氧化作用；
②根据得失电子守恒计算；
（3）根据氧化剂的氧化性大于氧化产物分析。
21．【答案】（1）Cu2++SO42-+Ba2++2OH-==BaSO4↓+Cu(OH)2 ↓
（2）Cl-+Ag+=AgCl↓
（3）AgNO3；Na2CO3
【解析】【解答】（1）由分析可知，B为AgNO3，D为Na2CO3；
（2）C为CuSO4，与Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，该反应的离子方程式为： Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2 ↓ ；
（3）B为AgNO3，与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，该反应的离子方程式为： Cl-+Ag+=AgCl↓ ；
【分析】实验①“C的溶液呈蓝色”说明C中含有Cu2+；实验②“B的溶液有白色沉淀生成”，说明B中含有Ag+，由于四种盐都是可溶于水的，故B为AgNO3；“D溶液有气体逸出”，说明D中含有CO32-，由于四种盐都是可溶于水的，故D为Na2CO3；由于离子在不同物质中不重复出现，故A中含有Ba2+，由于四种盐都是可溶于水的，故A为BaCl2，C为CuSO4；据此结合设问进行作答。