第三单元海水中的化学检测题(含解析) 2023-2024学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

第三单元 海水中的化学检测题
一、单选题
1．海洋是人类巨大的资源宝库，海洋资源的开发前景十分广阔。下列有关海洋资源的叙述正确的是
A．近年来海水因二氧化碳等非金属氧化物的增加而酸化。因为这些氧化物溶于海水中会使海水pH值增加
B．海水中质量最多的元素是氯元素
C．海水“制碱”时析出晶体后的溶液中只含有两种物质
D．利用海水可以提取镁盐制取镁
2．下列叙述与事实或实验规则不符的是
A．房屋着火时用高压水枪灭火
B．侯德榜联合制碱法制得的“碱”是Na2CO3
C．取用固体药品，未说明用量的，只需盖满试管底部
D．在电解水实验中，玻璃管上方产生的H2和O2的体积比约为1∶2
3．对于某化学反应X+Na2CO3=2NaOH+Y↓的分析错误的是
A．该反应是复分解反应 B．X中一定有氢氧根
C．Y一定是碳酸钙沉淀 D．X中的阳离子一定显正二价
4．侯德榜研创的联合制碱法生产的“碱”是（　　）
A． B． C． D．
5．下列认识中， 不正确的是
A．海水中除了可提取金属镁之外，还可以提取溴、碘等物质
B．浓盐酸具有挥发性，在空气中会形成白烟
C．不同的酸化学性质存在差异，是因为酸溶于水解离出的酸根阴离子不同
D．氧化钙具有吸水性，可用于干燥氧气、氮气
6．下列实验设计或结论正确的是
A．用点燃的方法除去二氧化碳中混有的一氧化碳
B．硫酸钠、碳酸钾、氯化钡和稀盐酸不用其它试剂无法鉴别
C．粗盐提纯的步骤：计算、称量、溶解、过滤、蒸发
D．Na+、K+、CO32-、NO3-四种离子可在pH=12的溶液中大量共存
7．下列说法正确的是。
A．化学变化中分子数目一定变化
B．均一、稳定的液体一定是溶液
C．向饱和食盐水中先通入CO2后通入NH3也能析出NaHCO3晶体
D．做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色，锅底被熏黑，则需要调大灶具的进风口
8．下列有关实验现象的描述正确的是
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
B．高温时，碳和氧化铜反应，生成铜和二氧化碳
C．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成红棕色固体
D．向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀
9．合理使用化肥，有利于农作物的生长和减少环境污染。下列有关化肥的说法不正确的是
A．为保证高产尽量多施用化肥
B．不能将氯化铵与碱性物质混合施用
C．KNO3是一种常用的复合肥料
D．提倡将农家肥与化肥综合使用
10．用足量含杂质的食盐（杂质不溶于水），配制成mga%的食盐溶液，实验操作有：①称量；②过滤；③蒸发结晶；④计算；⑤溶解；⑥洗涤干燥。正确顺序是
A．④⑤②③⑥①⑤ B．③④②③①⑥⑤ C．⑤②③⑥④①⑤ D．④①⑤③⑥①⑤
11．下列实验操作中能达到实验目的的是
选项 物质 目的 主要实验操作
A KCl固体中混有KClO3 除杂 加少量MnO2加热
B NaCl溶液中含有HCl 检验 取样，滴加无色酚酞溶液，观察
C KNO3固体混有少量NaCl 提纯 溶解，蒸发结晶，过滤，洗涤烘干
D NaOH固体和NH4NO3固体 鉴别 取样于试管中，加水溶解，触摸试管外壁
A．A B．B C．C D．D
12．下列指定反应的化学方程式正确的是（ ）
A．镁条燃烧：
B．碳酸分解：
C．甲烷完全燃烧：
D．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液：
13．物质之间的转化关系是学习化学的重要方法。如图中“→”表示一种物质可以一步转化为另一种物质。则选项中符合图示转化关系的是

选项 X Y Z
A
B
C
D
A．A B．B C．C D．D
14．有一不纯的Na2CO3样品，杂质可能是K2CO3、CaCO3、FeCl3和NaCl中的一种或几种，取该样品10.6g，加入足量稀盐酸完全反应后得到无色溶液，同时产生4.4g气体，下列判断正确的是
A．杂质一定有FeCl3和CaCO3
B．杂质一定没有NaCl
C．杂质可能是K2CO3、CaCO3、NaCl组成的
D．杂质可能是K2CO3和NaCl组成的
二、填空题
15．用化学符号和数字填空：
（1）两个氢氧根离子 。
（2）可用作补钙剂的盐 。
（3）草木灰是农家肥料，它的主要成分是一种含钾的盐。取一些草木灰加入盐酸中，生成的气体可使澄清石灰水变浑浊，由此可推断草木灰的主要成分可能是 。
16．用海水制得的粗盐中含有不溶性杂质（泥沙等不溶物）和多种可溶性杂质。
(1)教材“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，三次都用到的玻璃仪器是 。
(2)粗盐水中含有可溶性杂质（），向其中依次加入过量BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，所得滤液中含有的杂质有 （填化学式）；为除去杂质，可向滤液中加入过量的 ，最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠。
17．（1）通过图1可以说明燃烧条件之一是 ，但这个实验不能在酒精灯上加热时间过长原因是 。
（2）图2中A、B对比说明燃烧需要的条件是 ，若B、C同样证明此条件，并且时间短现象明显，可以向烧杯C中最好加入固体、液体为 （填序号）
①Na2CO3（粉末） HCl（稀）
②NaOH（粉末） HCl（稀）
③大理石（块状） HCl（稀）
④大理石（块状） H2SO4（稀）
18．为除去粗盐中的泥沙和CaCl2、MgSO4杂质先将粗盐样品溶解、过滤除去泥沙后，再进行以下操作：①过滤； ②加适量盐酸； ③加过量的Na2CO3溶液 ④加过量的Ba（OH）2溶液； ⑤蒸发、结晶。
（1）以上操作合理的先后顺序为 （数字序号不能重复使用）。
（2）最后制得氯化钠的质量大于粗盐中氯化钠的质量，以上操作中可使氯化钠质量增加的反应共有 个。
（3）写出一个加入Ba(OH)2溶液时所发生反应的化学方程式 。
19．以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标的图像叫价类图，下图是碳元素的价类图，回答有关问题。
(1)a 处氢化物为天然气的主要成分，其化学式为 。
(2)b 处对应物质的类别是 。
(3)CO 和 CO2化学性质有很大不同，从微观角度解释它们化学性质不同的原因是 。
(4)写出碳酸的化学式并标出碳元素的化合价 。
20．根据图所示实验回答问题：

(1)甲是电解水实验。a、b管中产生气体的体积比约为 ，该实验说明水是由 组成的。
(2)乙是过滤操作。在水的净化实验中，将浑浊的天然水进行过滤的目的是 。在粗盐提纯实验中，应先将粗盐 (填实验操作)，再过滤，这利用了氯化钠 的性质。
三、实验题
21．化学小组的同学利用分离混合物的一般方法，设计了将含有MgCl2、CaCl2的粗盐进行提纯的实验，步骤如下图所示：

(1)上述步骤中有一处错误，请指出该步骤并改正错误。
(2)写出加入试剂a时发生反应的化学方程式。
(3)设计实验证明步骤⑥未滴入稀盐酸前溶液中的杂质。(简述实验步骤、现象和结论)
22．实验室取一定质量的粗盐样品(杂质为不溶性泥沙)，先进行提纯，后将得到的氯化钠来配制一定质量分数的氯化钠溶液。

【粗盐初步提纯】
(1)操作②过滤后，溶液仍然浑浊，可能的原因是 (填写一条)；
(2)图示中正确的顺序为 (填序号)；
(3)操作①溶解过程中有部分液体溅出，会使所得精盐的产率 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)；
【配制溶液】配制50g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液。
(4)计算：需要氯化钠的质量为 g，需要水的体积为 mL。
(5)①用已调节平衡的托盘天平称取氯化钠时，发现指针偏左，接下来的操作是 。(填序号)
A．添加氯化钠 B．减少氯化钠 C．调节平衡螺母 D．添加砝码
②量取水：用 (选填“10mL”、“50mL”或“100mL”)的量筒量取所需体积的水。在量取水体积时，若仰视读数，则导致氯化钠溶液的溶质质量分数 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
四、计算题
23．取20g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物，加热至不再产生气体2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑），使生成的水完全被浓硫酸吸收，测得加热时间和浓硫酸质量增加的关系如表：
时间 0分钟 1分钟 2分钟 3分钟
仪器和浓硫酸的质量总和（g） 150 150.9 151.8 151.8
（1）当完全反应后，生成水的质量为_____g。
（2）计算混合物中碳酸氢钠的质量分数________。（要求写出计算过程）
（3）将上述混合物完全分解后的固体溶解于186.2g 水中，待固体完全溶解后所得溶液中溶质的质量分数为_____。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A、海水中二氧化碳等非金属氧化物的增加，可使海水中酸性增强，从而使海水酸化，pH减少，故选项不正确；
B、海水中含量最多的物质是水，水中含量最多的元素的氧元素，所以海水中含量最多的元素是氧元素，故选项不正确；
C、海水“制碱”时，由于海水中还含有大量的杂质，溶液应含有很多种物质，因此析出晶体后的溶液中含有很多的物质，故选项不正确；
D、海水中镁的含量很高，仅次于氯和钠，所以可利用海水提取镁盐制取镁，故选项正确。
故选D。
2．D
【详解】A、房屋着火时用高压水枪灭火，正确；
B、侯德榜联合创碱法制得的“碱”是Na2CO3，正确；
C、取用固体药品，未说明用量的，只需盖满试管底部，正确；
D、在电解水实验中，玻璃管上方产生的H2和O2的体积比约为2:1，错误。
故选D。
3．C
【详解】A、复分解反应是指两种物质相互交换成分而生成了两种新的物质，所以可以判断该反应是一种碱或盐与碳酸钠交换成分后而发生的反应，故属于复分解反应，正确；B、根据化学反应前后元素的种类不变可以知道，在X中一定含有氢氧根离子，正确；C、氢氧化钙能够和碳酸钠反应生成碳酸钙，氯化钙等也可以和碳酸钠反应生成碳酸钙，也可能是含有钡离子的化合物参与反应生成沉淀，错误；D、钙离子和钡离子都是正二价的离子，故X中的阳离子一定显正二价，正确。故选C。
4．C
【详解】侯德榜研创的联合制碱法中发生的反应是：NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓(NaHCO3因溶解度较小,故为沉淀,使反应得以进行)，，所以制得的“碱”是纯碱，即碳酸钠。故选C。
5．B
【详解】A、海洋中含有丰富的宝贵资源，除了制备粗盐，还可以提取碘、溴、冶炼金属镁等，选项说法正确；
B、浓盐酸具有挥发性，在空气中会形成白雾，不是白烟，选项说法错误；
C、同种离子性质相同，不同种离子性质不同，不同的酸化学性质存在差异，是因为酸溶于水解离出的酸根阴离子不同，选项说法正确；
D、氧化钙能 与水反应生成氢氧化钙具有吸水性，可用于干燥氧气、氮气，选项说法正确。
故选B。
6．D
【详解】A、一氧化碳在二氧化碳不能被点燃，选项A不正确；
B、四种物质两两混合，既能产生气泡又能产生沉淀的是碳酸钾，跟碳酸钾反应生成气体的是稀盐酸，跟碳酸钾反应产生白色沉淀的是氯化钡，只跟氯化钡反应生成沉淀的是硫酸钠，这四种溶液不用其他试剂就可鉴别，选项B不正确；
C、粗盐提纯的步骤：溶解、过滤、蒸发，选项C不正确；
D、pH=12的溶液显碱性，Na+、K+、CO32-、NO3-四种离子在碱性溶液中不会反应，能够共存，选项D正确。故选D。
7．D
【详解】A、化学变化中，有新物质生成，分子的种类一定改变，但是分子数目不一定变化，不符合题意；
B、溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，水属于纯净物，不符合题意；
C、应向饱和食盐水中先通入氨气，形成碱性溶液，然后通入二氧化碳，可以增加二氧化碳的吸收，提高产率，如果先通入二氧化碳，二氧化碳在水中的溶解度很低，很难析出NaHCO3晶体，不符合题意；
D、做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色，锅底被熏黑，说明氧气不足，碳不完全燃烧，则需要调大灶具的进风口，提供充足的氧气，符合题意。
故选D。
8．D
【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，选项错误；
B、高温时，碳和氧化铜反应，生成铜和二氧化碳是实验结论，不是实验现象，选项错误；
C、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，选项错误；
D、向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，观察到产生蓝色沉淀，选项正确，故选D。
9．A
【详解】A、化肥施用过多，会污染环境，应合理施用，故A错误；
B、氯化铵与碱性物质混合施用，会反应生成氨气，会降低肥效，不能混合施用，故B正确；
C、KNO3含K、N两种营养元素，是一种常用的复合肥料，故C正确；
D、农家肥与化肥综合使用可取长补短，提倡将农家肥与化肥综合使用 ，故D正确。
故选A。
10．C
【详解】因为要配制的是mg a%的的食盐溶液，用含杂质的食盐（杂质不溶于水）配制，所以必须先将其溶解、过滤，除去不溶于水的杂质、蒸发结晶、干燥得到纯净的食盐，再按一般固体物质配制一定溶质质量分数溶液的步骤进行，计算、称量、溶解，所以步骤应当是⑤②③⑥④①⑤。
故选：C。
11．D
【分析】A.根据氯酸钾分解的原理来分析；
B.根据酸的化学性质来分析；
C.根据物质的溶解度受温度影响情况来分析；
D.根据物质溶于水的温度变化来分析。
【详解】A、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，加热分解生成氯化钾和氧气，加热至固体质量不再改变，能除去杂质，但又引入新的杂质－二氧化锰，不符合除杂原则，故A不符合题意；
B、盐酸不能使无色酚酞试液变色，所以不能用无色酚酞试液检验NaCl溶液中含有HCl，故B不符合题意；
C、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤、洗涤烘干的方法，故C不符合题意；
D、氢氧化钠固体溶于水放出热量，溶液的温度会升高；硝酸铵固体溶于水吸收热量，溶液的温度会降低，所以可取样于试管中，加水溶解，触摸试管外壁，根据温度变化来鉴别，故D符合题意；
故选：D。
【点睛】本题难度不大，结合物质的性质进行分析即可。
12．B
【详解】A、镁条燃烧的化学方程式没有配平。故A不符合题意；
B、碳酸在加热条件下分解会生成水和二氧化碳气体。故B符合题意；
C、甲烷燃烧的方程式没有注明反应条件“点燃”。故C不符合题意；
D、生成物中的氢氧化铜的化学式书写错误，正确书写为Cu(OH)2。故D不符合题意。
故选B。
13．D
【详解】A、氧化铜能和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜不能一步转化为硫酸，故A选项不符合题意；
B、碳酸钙不能一步转化为氢氧化钙，故B选项不符合题意；
C、硝酸钾不能一步转化为氯化钾，故C选项不符合题意；
D、氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，硫酸钠能和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，故D选项符合题意。
故选D。
14．C
【详解】取该样品10.6g，加入足量稀盐酸完全反应后得到无色溶液，同时产生4.4g气体，说明原固体中一定不含氯化铁，故A错误；
设生成4.4g的二氧化碳气体，需要碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl ==2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 4.4g
=，解得x=10.6g，说明原混合物中一定含有另外一种碳酸盐，且该碳酸盐产生二氧化碳的能力要与碳酸钠相等或比碳酸钠强，碳酸钠中碳酸根离子的质量分数为60÷106×100%=56.6%，碳酸钾中碳酸根离子的质量分数为60÷138×100%=43.5%，碳酸钙中碳酸根离子的质量分数为60÷100×100%=60%，经计算碳酸钾产生二氧化碳的能力比碳酸钠弱，碳酸钙产生二氧化碳的能力比碳酸钠强，故混合物中一定含有碳酸钠和碳酸钙，可能含有碳酸钾和氯化钠，故BD错误。故选C。
15． 2OH- CaCO3 K2CO3
【详解】（1）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故两个氢氧根离子表示为：2OH-；
（2）碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，且碳酸钙含钙元素，能与胃液中的盐酸反应生成氯化钙，可作补钙剂，故填：CaCO3；
（3）草木灰是农家肥料，它的主要成分是一种含钾的盐。取一些草木灰加入盐酸中，生成的气体可使澄清石灰水变浑浊，说明该盐中含碳酸根离子，故草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾的化学式为：K2CO3。
16．(1)玻璃棒
(2) 盐酸
【详解】（1）粗盐提纯的步骤有：称量与溶解、过滤、蒸发、计算产率；溶解时用到玻璃棒，作用是搅拌，加速溶解；过滤时用到玻璃棒，作用是引流；蒸发时用到玻璃棒，作用是搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；所以三次都用到的玻璃仪器是玻璃棒。
（2）粗盐水中含有可溶性杂质，向其中依次加入过量，先加入过量的，与反应生成沉淀和，溶液中含有、和过量的；再向溶液中加入过量的溶液，与反应生成和沉淀，溶液中含有、、、；再向溶液中加入过量的，与反应生成和沉淀，与反应生成和沉淀，溶液中含有、、；所以所得滤液中含有的杂质有；与稀反应生成和，与稀反应生成、和，所以为除去杂质，可向滤液中加入过量的盐酸。
17． 可燃物 水分蒸发后，温度达到着火点，棉花也燃烧 燃烧需要可燃物与氧气（或空气）接触 ①
【详解】（1）棉花蘸水后，因为水不具可燃性，且水会吸收热量蒸发，所以蘸水棉花的温度达不到棉花的着火点，棉花不会燃烧，而棉花蘸酒精后，酒精是可燃物，在酒精灯上被点燃后会燃烧放出大量的热，使温度达到棉花的着火点，引发棉花燃烧，所以图2中A、B对比说明燃烧需要的条件是可燃物，故填可燃物；
如果在酒精灯上加热时间过长，棉花上的水分蒸发，当温度达到棉花的着火点，蘸水的棉花也能燃烧起来，故填水分蒸发后，温度达到着火点，棉花也燃烧。
（2）A中大烧杯罩住燃着的蜡烛，蜡烛燃烧消耗氧气，当烧杯中的空气或氧气消耗尽时，蜡烛会熄灭，A、B对比说明燃烧需要的条件是燃烧需要可燃物与氧气（或空气）接触，故填燃烧需要可燃物与氧气（或空气）接触；
①Na2CO3（粉末）与稀盐酸反应较快，能够短时间内生成较多的二氧化碳，隔绝氧气，选项正确；
②NaOH（粉末）与稀盐酸反应生成氯化钠与水，不生成二氧化碳，选项错误；
③大理石（块状）与稀盐酸的接触面积较小，反应速率较慢，选项错误；
④大理石（块状）与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石表面阻止反应继续进行，反应速率逐渐减慢，最后反应停止，选项错误，故填①。
18． ④③①②⑤ 3
【详解】（1）除去粗盐中的CaCl2、MgSO4杂质，可加过量的Na2CO3溶液除去CaCl2，加过量的Ba(OH)2溶液除去MgSO4，Na2CO3一定要在Ba（OH）2之后，可除去过量的Ba（OH）2，过滤后加盐酸、蒸发得到NaCl，则正确的操作顺序为④③①②⑤，故填④③①②⑤。
（2）除杂过程中发生的反应有：1、氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，2、碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，3、碳酸钠与过量氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，4、过量碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，5、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，其中生成氯化钠的反应有3个，这三个反应的发生导致了最后制得氯化钠的质量大于粗盐中氯化钠的质量，故填3。
（3）加入氢氧化钡溶液后，氢氧化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，故反应的化学方程式写为：Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓。
19．(1)CH4
(2)盐
(3)分子构成不同
(4)
【详解】（1）a 处氢化物为天然气的主要成分，为甲烷，其化学式为CH4。
（2）b处对应的物质是NaHCO3，是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，其物质类别为盐。
（3）CO 和 CO2 化学性质有很大不同，从微观角度解释它们化学性质不同的原因是二者的分子构成不同，不同种分子化学性质不同。
（4）根据价类图可知，H2CO3中，氢元素为+1价，氧元素为-2价，则碳元素的化合价为+4价，标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后，表示为。
20．(1) 2：1 氢元素和氧元素
(2) 除去难溶性杂质 溶解 易溶于水
【详解】（1）由图可知，a管连接电源的负极，生成的气体为氢气，b管连接电源的正极，生成的气体为氧气，电解水实验中生成的氢气与氧气的体积比约为2：1，故填2：1；
水电解后生成氢气与氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，化学反应中元素的种类不变，由此可知，水由氢元素和氧元素组成，故填氢元素和氧元素。
（2）水的净化实验中，将浑浊的天然水进行过滤的目的是除去水中的难溶性杂质，故填除去难溶性杂质；
粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发，故填溶解；
粗盐提纯的原理是利用了氯化钠易溶于水，杂质不溶于水的性质，故填易溶于水。
21．(1)步骤⑤，应用玻璃棒引流
(2)
(3)取少量溶液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，有白色沉淀产生，过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，说明溶液中的杂质有Na2CO3、NaOH
【详解】（1）过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，故步骤⑤错误，改正为：用玻璃棒引流；
（2）粗盐中含氯化镁和氯化钙，加入过量氢氧化钠溶液，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，可除去氯化镁，加入试剂a的目的应是除去氯化钙，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故试剂a为碳酸钠溶液，该反应的化学方程式为：；
（3）步骤⑥未滴入稀盐酸前溶液中的杂质为过量的氢氧化钠和碳酸钠，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，可加入过量的氯化钙溶液检验碳酸钠，且将碳酸钠除尽，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故可用无色酚酞试液检验氢氧化钠，故设计实验为：取少量溶液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，有白色沉淀产生，过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，说明溶液中的杂质有Na2CO3、NaOH。
22．(1)滤纸破损或液面高于滤纸边缘或盛接滤液的烧杯不干净等
(2)④①②③
(3)偏低
(4) 4 46
(5) B 50mL 偏小
【详解】（1）过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等；
（2）粗盐提纯实验步骤为：溶解、过滤、蒸发，故顺序为：④①②③；
（3）操作①溶解过程中有部分液体溅出，会导致得到精盐的质量偏小，产率偏低；
（4）需要氯化钠的质量为：50g×8%=4g；
需要水的质量为：50g-4g=46g，即46mL；
（5）①用已调节平衡的托盘天平称取氯化钠时，发现指针偏左，说明氯化钠的质量偏大，则减少氯化钠至天平平衡。
故选B；
②量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则，量取46mL水应选择50mL的量筒；
在量取水体积时，若仰视读数，读取数值小于实际数值，则导致量取水的体积偏大，则导致氯化钠溶液的溶质质量分数偏小。
23．（1）1.8（2）84%。（3）6.9%。
【详解】解：（1）由表格可知生成水的质量为151.8g-150g=1.8g；
（2）样品中碳酸氢钠的质量分数为：×100%=84%；
（3）所得溶液中溶质的质量分数为×100%=6.9%。
答案第1页，共2页
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