第10章金属复习题(含解析) 2023-2024学年九年级化学京改版（2013）下册

第10章 金属 复习题
一、单选题
1．下列方程式正确的是（　　）
A．C + O2CO2 B．Fe + 3HCl═FeCl3 + H2↑
C．Mg + O2═MgO2 D．NaOH + CO2═Na2CO3+ H2O
2．下列实验方案中，合理的是
A．探究吸入空气和呼出气体中二氧化碳含量不同的实验：分别向两种样品中伸入燃着的小木条
B．除去黑色粉末氧化铜中的木炭粉：在氢气流中灼烧
C．鉴别过氧化氢溶液和水：取样，分别加入少量MnO2，再用带火星的木条检验
D．验证质量守恒定律：用一定量稀HCl与CaCO3粉末反应，再测量反应前后烧杯中物质的总质量
3．性质决定用途，下列说法错误的是
A．石墨能导电，可用作电池的电极
B．液态氧具有助燃性：可用作火箭的燃料
C．武德合金熔点低，可用作保险丝
D．活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可用作冰箱除味剂
4．下列对课本中的图表、数据的使用，叙述不正确的是
A．根据金属活动性顺序表，判断金属能否与稀盐酸、稀硫酸反应产生氢气
B．根据元素周期表，可以查找元素原子核内中子的数目
C．根据“一些常见元素和根的化合价”表，可以确定铵根的化合价为+1价
D．根据物质的溶解度曲线图，可确定该物质在某一温度时的溶解度
5．下列实验方案正确的是（　　）
A．区别白醋和白酒﹣闻味
B．区别N2、CO2﹣燃着的木条
C．除去CO2中少量CO﹣点燃
D．除去FeCl2溶液中的CuCl2﹣Zn粉
6．类推是学习化学的重要方法。下列类推正确的是
A．混合物中至少含有两种物质，则含有两种物质的一定是混合物
B．分子是不显电性的微粒，则不显电性的微粒一定是分子
C．化学变化伴随着能量的转化，则有能量转化的变化一定是化学变化
D．金属能导电，则能导电的物质一定是金属
7．下列推理合理的是
A．单质中只含一种元素，但是只含一种元素的物质不一定是单质
B．因为CO和CO2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
C．置换反应中一定有单质生成，则有单质生成的化学反应一定是置换反应
D．氧化物中含有氧元素，含有氧元素的一定是氧化物
8．下列各组物质的分类正确的是（ ）
A．玻璃、氯化钠和铁都是晶体
B．石墨、铜丝和食盐水都是导体
C．台秤、天平、弹簧测力计都是测量质量的工具
D．铁、生铁和四氧化三铁都是纯净物
9．利用铁粉，炭粉、氯化钠进行铁的锈蚀实验(装置如下图所示，装置气密性良好)。实验1min后温度计读数上升，8min后打开止水夹，水倒吸入锥形瓶，实验数据如下表：
实验前的体积 实验后的体积
锥形瓶内空气(含导管内空气) 烧杯内水 烧杯内剩余水
246.0mL 100.0mL 51.5mL
下列说法不合理的是
A．铁的锈蚀是放热反应
B．使用氯化钠溶液的目的是加快铁的锈蚀
C．此实验能推断出铁的锈蚀需要水的参与
D．计算得出空气中氧气的含量约为19.7%
10．我国科学家成功合成新型催化剂，能将CO2高效转化为具有可燃性的甲醇(CH3OH)。该化学反应的微观过程如图所示。对图中获取的下列信息说法不正确的是

A．该过程实现了无机物向有机物的转化
B．参加反应的甲、乙两物质的质量之比为22∶3
C．该反应属于置换反应
D．该技术不仅可缓解温室效应，还将成为理想的能源补充形式
11．下列变化中，不属于化学变化的是
A．水通电分解 B．气球充入过量空气爆炸
C．铁钉在潮湿空气中生锈 D．铜片在加热变黑
12．2021年3月20日，在成都举行的“考古中国”重大项目工作进展会通报，考古工作者在三星堆遗址新发现6座三星堆文化“祭祀坑”，现已出土金面具残片巨青铜面具、青铜神树象牙等重要文物500余件。则下列认识中正确的是
A．古代瓷器属于金属材料
B．铁制文物上的铁锈主要成分是四氧化三铁
C．青铜器文物上的铜绿中铜离子表示为Cu2+
D．青花瓷的着色剂中钴元素符号为CO
二、填空题
13．某化工厂的废液中含有硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌．某同学取适量的上述废液样品，将一定质量的镁粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣．请填空：
（1）若得到的滤液为浅绿色，则滤液中的溶质一定含有 （填写化学式，下同），可能含有 。
（2）若得到的滤液为无色，则滤渣中至少含有 种金属。
（3）反应后得到滤渣的质量 （选填“小于”、“大于”或“等于”）反应前加入镁粉的质量。
14．生活中的化学
I．（1）新冠肺炎疫情期间，我们要戴口罩做好防护。口罩的材料主要有铝合金定型条、含棉无纺布等。口罩相当于过滤实验中的 （填实验用品名称），可以将病毒拒之“门外”；口罩定型条中的铝合金属于 材料，铝具有很好的抗腐蚀性能，这是因为 （用化学方程式字表示）。
（2）用于消毒的医用酒精中:溶质是 （写化学式，下同），溶剂是 。
II．（3）钢铁在生活中应用广泛，在潮湿的空气中铁制品容易生锈（铁锈的主要成分是Fe2O3），用稀硫酸除铁锈的化学方程式为 。
（4）小明家的铝壶上生满了水垢（主要成分是碳酸钙），他向水壶中倒入大量盐酸浸泡了一夜，第二天发现水垢没有了，但水壶上也有许多小洞。写出水壶中发生反应的化学方程 式 ， 。
15．对铁“发蓝”处理，其表面将形成致密氧化膜而有效避免腐蚀。
①致密氧化膜能有效阻止铁锈蚀的原因是 。
②“发蓝”过程的化学方程式如下，式中X的化学式为 。
36Fe+4NaNO2+9NaNO3+26H2O =12X+13NaOH +13NH3↑
③为检验“发蓝”处理的铁质零件表面是否形成致密氧化膜，将该零件浸泡于硫酸铜溶液中，发现零件表面出现红色物质。由此可知该零件“发蓝”处理效果不好，因为 （用化学方程式示）。
16．某化工厂的废液中含有硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌。某同学取适量的上述废液样品，将一定质量的镁粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。请填空：
(1)若得到的滤液为浅绿色，则滤液中的溶质一定含有 (填化学式)。
(2)若得到的滤液为无色，则滤渣中至少含有 种金属。
(3)反应后得到滤渣质量 (填“小于”“大子”或“等于”)反应前加入镁粉的质量。
17．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关.请从A．氧气; B．氮气;C．水银;D．过氧化氢;E.干冰。这六种物质中，选择适当的物质的字母序号填空:
（1）常用作温度计中金属的是 ;
（2） 用于炼钢的是
（3）可用作食品保护气是 ;
（4）可用于人工降雨的物质是 ;
（5）常用来消毒的是
18．铝、铁、银、铜是我们生活中常见的金属．
（1）铝的利用比铜、铁晚是因为金属大规模开发和利用的先后顺序与 有关（填字母）
A 金属的活动性
B 金属的导电性
C 金属在底壳中的含量
（2）铝具有良好的抗腐蚀性能，原因是 。
（3）每年全世界钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失，铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟 和 共同作用的结果；防止铁锅生锈的方法是 （写一种）。
（4）某同学使用如图所示装置，试验一氧化碳与氧化铁的反应．
请回答下列有关问题： 有下列实验步骤：①加热；②通入一氧化碳．请用上述实验步骤的标号填空．实验开始时，应先 ；然后 。发生反应的化学方程式为 ，实验进行一段时间后，A装置中出现的现象为 。
三、实验题
19．实验室模拟炼铁的实验装置如下图所示。试回答下列问题：
(1)写出有标号仪器的名称：a. ，b 。
(2)实验中看到玻璃管中的现象 ；试管里的澄清石灰水 。
(3)玻璃管中反应的化学方程式 。
(4)加热氧化铁之前，先通一会儿一氧化碳的作用是 。
(5)该实验设计装置C的目的是
(6)在此实验中，我们还认识到CO和CO2的化学性质有许多的不同。
①请写出其中的一点 。
②试从微观的角度分析CO和CO2化学性质不同的原因是 。
20．下图装置可以完成多个简单实验，具有药品用量少、实验现象明显、尾气不外逸等优点。
(1)若甲中吸有浓氨水，乙中吸有无色酚酞溶液，将甲、乙中的液体同时挤出，一段时间后，观察到无色酚酞溶液变红，说明分子具有的性质是 。
(2)若甲中吸有水，乙中吸有稀盐酸，烧杯A中盛有用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，烧杯B看盛有碳酸钙粉末。分别挤出甲、乙中的液体，一段时间后，可观察到的现象是 。
(3)若先将甲中的液体挤出，观察出气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将乙中的液体挤出，气球又明显鼓起。请将下表中的试剂补充完整。
滴管甲 烧杯A 滴管乙 烧杯B
试剂 H2O (由2种元素组成) Mg
(4)反应(3)结束后取出烧杯B，对反应后溶液中的溶质成分进行探究：一定含有的溶质是 ，为证明可能含有的溶质是否存在，请设计实验方案 。
四、计算题
21．小美有一只银手镯（银锌合金），她想用实验探究手镯中银的含量。先用电子秤称得手镯的质量是 25.00克，再用稀盐酸分多次与此手镯充分反应。实验数据如下表：
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀盐酸的质量（克） 10.00 10.00 10.00 10.00 10.00
充分反应后剩余固体的质量（克） 24.35 23.70 23.05 23.00 23.00
根据上表中数据分析，完成下列问题：
（1）手镯中银的质量是_____克。
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）________
（3）第4次加入盐酸充分反应后，溶液中的溶质是_____（填化学式）。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A、碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，化学方程式为：C + O2 CO2，故A正确；
B、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不会生成氯化铁，正确的化学方程式为：Fe + 2HCl ═ FeCl2 + H2↑，故B错误；
C、镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，正确的化学方程式为：2Mg + O2 2MgO，故C错误；
D、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为2NaOH + CO2 ═Na2CO3+ H2O，故D错误。故选A。
【点睛】判断一个化学方程式是否正确要从反应物和生成物的化学式，配平，反应条件，生成物的状态符合等方面判断。
2．C
【详解】A、通常用澄清石灰水检验二氧化碳，呼出气体能使澄清石灰水变浑浊，空气不能使澄清石灰水变浑浊，说明呼出气体中二氧化碳含量较高，不能用燃着的木条，不符合题意；
B、在氢气流中灼烧，氢气能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，除去了原物质，不符合题意；
C、取样，分别加入少量二氧化锰，过氧化氢能在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，水中加入二氧化锰，无明显现象，现象不同，可以区分，符合题意；
D、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳是气体，散逸到了空气中，反应后，物质的总质量减小，无法验证质量守恒定律， 不符合题意。
故选C。
3．B
【详解】A、石墨具有导电性，可用作电池的电极，故选项性质与用途对应正确；
B、液态氧具有助燃性，不具有可燃性，不可用作火箭的燃料，故选项性质与用途对应不正确；
C、武德合金熔点低，可用作保险丝，故选项性质与用途对应正确；
D、活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可用作冰箱除味剂，故选项性质与用途对应正确。
故选B。
4．B
【详解】A、排在氢前面的金属能与酸反应，氢后金属不能与酸反应，利用金属活动性顺序表，可以判断金属与盐酸能否发生置换反应，故A正确；
B、元素原子核内中子的数目=相对原子质量-质子数，表中无法直接查出，故B错误；
C、根据“一些常见元素和根的化合价”表，可以了解部分元素和根的常见化合价，可以确定铵根的化合价为+1价，故C正确；
D、溶解度曲线图即为溶解度随温度变化的曲线，可以确定物质在某一温度时的溶解度，故D正确。
故选B。
5．A
【详解】A、白醋有酸味，酒具有特殊的酒的芳香气味，可以鉴别，故选项实验方案正确；
B、N2、CO2均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故选项实验方案错误；
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项实验方案错误；
D、FeCl2溶液和CuCl2溶液均能与Zn粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案错误。
故选A。
【点睛】除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
6．A
【详解】A.混合物中至少含有两种物质，含有两种物质的一定是混合物，正确。
B.不显电性的微粒不一定是分子，如中子、原子也不显电性。错误。
C.有能量转化的变化不一定是化学变化，如通电的灯泡发光放热，错误。
D.能导电的物质不一定是金属，如石墨可以导电。错误。
故选A。
7．A
【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物，只含一种元素的物质不一定是单质，比如说氧气和臭氧组成的混合物都是由氧元素组成的，但不属于单质，选项正确，符合题意；
B、一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的，但一氧化碳具有可燃性、还原性，二氧化碳不支持燃烧也不能燃烧，二者化学性质差异很大，选项错误，不符合题意；
C、置换反应是指由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，置换反应中一定有单质生成，但有单质生成的反应不一定是置换反应，例如一氧化碳还原氧化铁，反应生成铁和二氧化碳，生成物中有单质，但反应物中没有单质，该反应不属于置换反应，选项错误，不符合题意；
D、氧化物是指由两种元素组成，并且其中一种是氧元素的化合物，含有氧元素不一定是氧化物，如氯酸钾、高锰酸钾都含有氧元素，但他们不是氧化物，选项错误，不符合题意。
故选A。
8．B
【详解】A．玻璃没有固定的熔点，属于非晶体，故错误；
B．石墨、铜丝和食盐水都具有导电性，都是导体，故正确；
C．弹簧测力计都是测量力的工具，故错误；
D．生铁是铁和碳的合金，属于混合物，故错误。
故选B。
9．C
【详解】A、实验1min后温度计读数上升，说明铁的锈蚀是放热反应，不符合题意；
B、铁的锈蚀是铁与氧气和水发生的缓慢氧化，进行的很慢，氯化钠溶液可以加快铁的锈蚀，不符合题意；
C、该实验无对比实验，无法得出铁的锈蚀需要水的参与，符合题意；
D、烧杯内减少的水的体积就是消耗氧气的体积，故空气中氧气的体积含量约为：，不符合题意。
故选C。
10．C
【分析】根据反应的微观过程图示，CO2和H2在催化条件下转化为甲醇（CH3OH）和水反应的化学方程式是：。
【详解】A、二氧化碳和水是无机物，甲醇是有机物，该过程实现了无机物向有机物的转化，该选项说法正确；
B、由化学方程式可知，参加反应的甲、乙两物质的质量之比为44：（2×3）=22：3，该选项说法正确；
C、置换反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另外一种单质和另外一种化合物的反应；根据方程式知道，该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，该选项说法不正确；
D、该技术不仅可缓解温室效应（减少大气中的二氧化碳），还将成为理想的能源补充形式（甲醇燃烧生成水和二氧化碳），该选项说法正确；
故选：C。
11．B
【详解】A、水通电分解生成氢气和氧气，变化过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
B、气球充入过量空气爆炸是由于压强增大，气球承受不住压力造成的，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；
C、铁钉在潮湿空气中生锈生成了主要成分是氧化铁的物质，属于化学变化，不符合题意；
D、铜片在加热变黑，是铜与氧气反应生成氧化铜，属于化学变化，不符合题意。
故选B。
12．C
【详解】A、瓷器是用瓷土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项说法错误；
B、铁锈的主要成分是三氧化二铁，故选项说法错误；
C、铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，铜元素呈+2价，铜绿中含有铜离子，可表示为：Cu2+，故选项说法正确；
D、钴的元素符号为Co，故选项说法正确。
故选C。
13．（1）Zn(NO3)2、Mg(NO3)2、Fe(NO3)2 AgNO3 （2）Ag、Fe （3）大于
【详解】试题分析：根据金属活动性顺序：Mg﹥Zn﹥Fe﹥Ag，向硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌的混合溶液中加入一定量的镁粉，本着“弱者先出局”的原则，故先后发生以下3个反应：2AgNO3+Mg==Mg(NO3)2+2Ag，Fe(NO3)2+ Mg==Mg(NO3)2+ Fe，Zn(NO3)2+ Mg==Mg(NO3)2+ Zn，反应进行的程度完全取决于镁的量（1）若得到的滤液为浅绿色，说明溶液中含有Fe(NO3)2，则第三个反应没有发生，故滤液中的溶质一定含有Zn(NO3)2、Mg(NO3)2、Fe(NO3)2，可能还含有AgNO3
（2）若得到的滤液为无色，则Fe(NO3)2全部反应完，故滤渣中至少含有Ag、Fe两种金属
（3）根据三个方程式中金属镁分别与Ag、Fe、Zn的质量关系为24:216:56:65，即反应后得到滤渣的质量大于反应前加入镁粉的质量
考点：金属的活动性
14． 滤纸 金属 C2H5OH H2O
【分析】（1）根据口罩能将飞沫与空气隔离，金属包括纯金属以及它们的合金，结合金属的化学性质进行分析解答；
（2）一种或几种物质分散到另一种物质里，形成俊逸稳定的混合物是溶液，被溶解的物质是溶质，能溶解溶质的物质是溶剂，据此进行分析解答；
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，根据稀硫酸能和氧化铁反应生成硫酸铁和水，以及正确书写化学方程式进行解答；
（4）水垢的主要成分是碳酸钙和，均能与盐酸反应，而铝是一种活泼金属，也很容易与酸反应，浸泡时间过长，水垢除去后，铝继续与盐酸反铝壶被腐蚀进行分析解答；
【详解】（1）口罩能将飞沫与空气隔离，口罩相当于过滤实验中的滤纸，可以将病毒拒之“门外”，口罩定型条中的铝合金属于金属材料，铝具有很好的抗腐蚀性能，这是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，用化学方程式表示为：；故填：滤纸；金属；；
（2）医用酒精是酒精的水溶液，故溶质是酒精，化学式为：C2H5OH，溶剂是水，化学式为：H2O；故填：C2H5OH；H2O；
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：；
（4）当往生满了水垢的铝壶中倒入大量盐酸，开始盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：，当碳酸钙完全反应后，盐酸继续和铝反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为：。
15． 致密的氧化膜使铁与氧气（或空气）和水隔绝 Fe3O4 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
【详解】①经“发蓝”处理后的钢铁零件表面上的蓝黑色氧化膜能够使铁与水或氧气隔绝，从而避免（减缓）钢铁腐蚀；
②根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，反应前：Fe原子数目为36，Na原子的数目为13，N原子的数目为13，O原子的数目为57，H原子的数目为52；反应后：Fe原子数目为0，Na原子的数目为13，N原子的数目为13，O原子的数目为13，H原子的数目为52；所以，X的化学式为Fe3O4；
③如果氧化膜不致密，裸露出来的铁与硫酸铜的反应生成了铜和硫酸亚铁，反应的方程式为Fe+CuSO4 ═FeSO4 +Cu。
16．(1)Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)2
(2)2
(3)大于
【分析】活动性Mg＞Zn＞Fe＞Ag，则加入镁粉后，镁先和硝酸银反应生成硝酸镁和银，如没有剩余继续和硝酸亚铁反应生成硝酸镁和铁，如镁还有剩余则和硝酸锌反应生成硝酸镁和锌。
【详解】（1）若得到的滤液为浅绿色，则滤液中有硝酸亚铁，则硝酸锌一定没有反应，一定有硝酸镁生成，无法判断硝酸银是否完全反应，则溶质一定有硝酸镁、硝酸锌、硝酸亚铁，化学方程式为Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)2。
（2）若得到的滤液为无色，则说明硝酸亚铁全部反应，无法判断硝酸锌是否反应。则铁、银一定被完全置换出来，所以滤渣中至少含有2种金属。
（3），，，可能发生的反应中，镁置换出金属的质量都大于加入镁的质量，所以反应后得到滤渣质量大于反应前加入镁粉的质量。
17． C A B E D
【详解】（1）常用作温度计中金属的是水银，故填C；
（2）用于炼钢的是氧气，高温条件下氧气会与钢铁中的碳反应，故填A；
（3）氮气化学性质很不活泼，可用作食品保护气，故填B；
（4）干冰升华吸热，可用于人工降雨，故填E；
（5）常用来消毒的是双氧水，即过氧化氢，故填D。
18． A 铝在常温下与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻碍铝与氧气接触，反应无法进一步发生 氧气 水 保持铁锅表面干燥等 通入一氧化碳 点燃酒精灯 红棕色粉末变为黑色
【详解】（1）铝的利用比铜、铁晚是因为金属大规模开发和利用的先后顺序与金属的活动性 有关，越活泼的金属越难从它的化合物中得到它的单质。
（2）铝具有良好的抗腐蚀性能是因为铝在常温下与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻碍铝与氧气接触，反应无法进一步发生。
（3）铁生锈是铁跟氧气和水共同作用的结果。防止铁锅生锈可以保持铁锅表面干燥，在铁锅表面涂一层食用油等。
（4）为防止一氧化碳与空气混合发生爆炸，开始时应先通入一氧化碳，后点燃酒精灯加热。
一氧化碳可以与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，氧化铁是红色粉末，铁粉是黑色粉末，因此A中可以看到的现象是红棕色粉末变为黑色。
19．(1) 铁架台 酒精灯
(2) 固体由红变黑 变浑浊
(3)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
(4)排尽装置中的空气，防止发生爆炸
(5)燃烧尾气中的一氧化碳
(6) 一氧化碳具有还原性，二氧化碳没有还原性 分子构成不同
【详解】（1）由图可知，仪器a的名称是铁架台，故填铁架台；
仪器b的名称是酒精灯，故填酒精灯。
（2）玻璃管中的反应是氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，观察到的现象是固体由红变黑，故填固体由红变黑；
试管里的澄清石灰水与玻璃管中生成的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，观察到澄清石灰水变浑浊，故填变浑浊。
（3）玻璃管中的反应是氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
（4）加热氧化铁之前，先通一会儿一氧化碳的作用是排尽装置中的空气，防止加热一氧化碳与空气的混合气体发生爆炸，故填排尽装置中的空气，防止发生爆炸。
（5）该实验设计装置C的目的是燃烧尾气中的一氧化碳，防止一氧化碳排放到空气中污染空气，故填燃烧尾气中的一氧化碳。
（6）①CO和CO2的化学性质有许多的不同，如一氧化碳具有还原性，二氧化碳没有还原性等，故填一氧化碳具有还原性，二氧化碳没有还原性。
②1个一氧化碳分子由1个碳原子与1个氧原子构成，1个二氧化碳分子由1个碳原子与2个氧原子构成，两种物质的分子构成不同，不同种分子化学性质不同，所以CO和CO2化学性质不同，故填分子的构成不同。
20．(1)分子不断运动
(2)B中有气泡产生，A中纸花逐渐变红，气球鼓起来
(3) 氧化钙或氢氧化钠 HCl
(4) MgCl2 加入镁条(锌、碳酸钠等)，看是否有气泡产生
【详解】（1）由于氨水和酚酞试液不在一个烧杯中，但酚酞试液变红了，说明氨分子进入了酚酞试液中，和水反应生成的氨水显碱性能使酚酞试液变红，所以说明了氨分子在不断运动，才运动到酚酞试液中的，所以说明分子在不断运动，故填；分子不断运动。
（2）稀盐酸与碳酸钙反应产生二氧化碳气压增大，气球鼓起来，二氧化碳和水生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红，故填：B中有气泡产生，A中纸花逐渐变红，气球鼓起来。
（3）将甲中的液体挤出，观察到气球明显鼓起，由于甲中滴管是水，所以该物质溶于水放出热量，溶于水放热的有浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰固体和水反应也放出大量的热，所以烧杯①中可以是氧化钙或氢氧化钠（合理即可）；第一次为温度升高导致瓶中气压增大，第二次为产生气体导致气体压强增大，将乙中的液体挤出，气球又明显鼓起，因为烧杯②中含有镁，所以金属可与酸反应产生氢气，所以气球鼓起，所以酸可以是稀盐酸（合理即可），故填：氧化钙或氢氧化钠；HCl。
（4）盐酸和镁生成氯化镁和氢气，反应后一定有氯化镁，可能有过量盐酸，验证是否有过量盐酸可以再加些镁，有气体生成说明盐酸过量，否则没有，故填：MgCl2；加入镁条(锌、碳酸钠等)，看是否有气泡产生。
21．（1）23.00（2）7.3%（3）ZnCl2和HCl
【详解】（1）根据前三次加入10.00g稀盐酸固体减少都是0.65g，而第四次只减少了0.05g，说明已经完全反应，剩余的是银。所以银的质量为23.00g；
（2）根据实验可知，每10g稀盐酸与0.65g的锌恰好完全反应；
设：所用稀盐酸中溶质的质量分数为x。
x＝7.3%；
（3）第4次加入盐酸充分反应后，由于稀盐酸已经过量，所以溶液中的溶质是生成的ZnCl2和剩余的HCl。
答：（1）手镯中银的质量是23.00克。
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是 7.3%。
（3）第4次加入盐酸充分反应后，溶液中的溶质是ZnCl2和HCl。
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