第四单元盐化肥检测题(含解析) 2023-2024学年人教版（五四学制）九年级化学全一册

第四单元 盐化肥 检测题
一、单选题
1．为区分硫酸钾、氯化铵、硫酸铵、磷矿粉四种固体物质，以下方案及结论不正确的是
A．观察固体颜色能区分出磷矿粉
B．取样，溶解后加硝酸钡溶液能区分出硫酸铵
C．取样，加熟石灰研磨闻到氨味的物质有两种
D．用水和氢氧化钡溶液能区分出四种物质
2．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．中子不带电，所以不带电的粒子一定是中子
B．点燃前氢气或甲烷前要检验纯度，所以点燃可燃性气体前都要验纯
C．硫酸铜、碳酸钡等盐中都含有金属元素，所以盐中一定都含有金属元素
D．燃烧、缓慢氧化能够放出热量，所以人类利用的能量都是由化学变化提供的
3．某未知溶液中可能含有Cl-、CO32-、 SO42-、 Na+、 Mg2+、Cu2+中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验:
①取少量溶液，滴加足量氢氧化钠溶液，生成蓝色和白色沉淀;
②另取少量试液，滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成;继续向该溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。分析实验，得到的以下结论中合理的是
A．一定有Cl-、Mg2+、Cu2+
B．可能有Cl-、Mg2+
C．可能含有Na+、Cl-
D．一定没有Na+、CO32-、SO42-
4．实验室鉴别下列各组物质，括号中所选择的试剂或方法不正确的是
A．碳酸钠和氢氧化钠（盐酸） B．氯化铁和氯化亚铁溶液（观察颜色）
C．软水和硬水（肥皂水） D．酒精和蒸馏水（品尝）
5．化学与生活密不可分，下列生活中的现象不能用化学变化解释的是（ ）
A．露置于空气中的铁片表面逐渐出现红棕色
B．用火烤黄铜制成的假首饰，表面变黑
C．冬天人们常用电热板取暖
D．蒸馒头时加入适量的小苏打使馒头变得更加松软可口
6．下列区分物质的试剂或方法不正确的是
A．用水区分氯化钙和碳酸钙 B．用熟石灰区别化肥硝酸钾和硝酸铵
C．用盐酸区分黄金和含锌的黄铜 D．用酚酞试液区分氯化钠溶液和稀硫酸
7．下列关于常见盐的用途，错误的是
A．食盐用作调味品 B．纯碱用于除水垢
C．碳酸钙用作补钙剂 D．碳酸氢钠用于焙制糕点
8．属于钾肥的是（　　）
A．NH4Cl
B．CO（NH2）2
C．K2CO3
D．Ca（H2PO4）2
9．有一包KClO3和MnO2的固体混合物(M)，加热完全分解得固体(N)质量为X克，经充分溶解、过滤，在所得滤液中加入过量AgNO3溶液后再过滤，洗涤得纯净干燥的固体 (P)X克，则下列说法不正确的是
A．固体M和N中含有相同质量的MnO2
B．固体M、N、P中含氯元素质量相同
C．原混合物中KClO3和MnO2质量比为245:69
D．在最后一次洗涤后的滤液中滴加稀盐酸，检验固体P是否洗涤干净
10．分类法是初中化学学习的一种重要方法，下列各组物质分类正确的是
A．氧化物：H2O2、 CO、Na2CO3
B．酸：H2CO3、H2SO4、CH3COOH
C．碱：Cu(OH)2、 KOH、 CH3OH
D．盐：NH3·H2O、AgNO3、 AlCl3
11．下列物质的用途主要由其物理性质决定的是
A．用干冰作制冷剂 B．用小苏打作发酵粉
C．用氮气作保护气 D．用生石灰作干燥剂
12．下列实验操作不能达到实验目的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铜 加入过量的铁粉，过滤
B 除去氯化钾固体中少量的氯酸钾 加入少量的二氧化锰，并加热
C 鉴别碳酸钙粉末和碳酸钠粉末 分别加入足量的水
D 鉴别CO和CH4 分别点燃，在火焰上方罩一干冷的烧杯
A．A B．B C．C D．D
13．图中，甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，图中“一”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“→”表示由某种物质可转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。下列说法中不正确的是
A．甲、乙、丙可能依次为Fe、NaOH、CO2
B．当甲为一种碱时，它与硫酸铜溶液的反应可能产生两种沉淀
C．当乙为NaOH时，它可由Ca（OH）2与Na2CO3反应生成
D．丙物质只能是氧化物或盐
二、填空题
14．生活中的化学知识随处可见。
（1）饼干中常添加碳酸钙，其作用是 。
（2）将泡腾片（主要成分是碳酸氢钠、柠檬酸等）放入水中，观察到有大量气泡产生，其原因是 。
15．请在A-H八种物质中，选择符合题意的物质，用字母填空。
A．硝酸钾 B．金刚石 C．硫酸 D．氢氧化铝 E．甲烷 F．氧化钙 G.氯化钠 H.氢气
(1)铅蓄电池含有的酸是 ；
(2)农田施用的复合肥料是 ；
(3)可配制生理盐水的是 ；
(4)自然界硬度最大的是 ；
(5)天然气的主要成分是 ；
(6)用于治疗胃酸过多症的是 ；
(7)被称为最理想的能源是 ；
(8)常用作食品干燥剂的是 。
16．下列A~D是初中化学中的四个实验装置，请按要求填空：
(1)A实验证明空气中氧气的含量，若将红磷换成木炭实验失败，原因是 。
(2)B实验 （填序号）烧杯液体变红。乙烧杯中的溶液作用是 。
(3)C实验电解水实验，甲试管中产生的气体用 来检验，实验的结论是 。
(4)D实验证明化肥属于铵态氮肥，实验现象是 。
17．稀硫酸是常用试剂，关于稀硫酸的性质实验如下：
(1)若需要区别稀硫酸与稀盐酸溶液，应选用的试剂是 ；
(2)向放有有锌粒的试管中加入稀硫酸，有气泡产生，该反应的基本类型是 ；
(3)向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸至过量，观察到的现象是 ，反应的化学方程式是 。
18．分析比较物质在组成、结构、性质等方面的异同，可为物质的转化、分离、鉴别、除杂等提供依据。
(1)家庭生活中常用 的方法将硬水转化为软水。
(2)将BaSO4、BaCl2两种固体组成的混合物溶于足量的水中。充分搅拌后过滤，留在滤纸上的固体是 ，滤液经蒸发结晶可得到另一种固体。
(3)根据MgCl2溶液和NaCl溶液中的金属离子不同，可用 (填序号)将其鉴别。
A 氢氧化钠溶液
B 稀硫酸
C 硝酸钠溶液
(4)除去NaOH溶液中混有的少量Ca(OH)2可加入适量的 溶液，过滤。
19．补齐连线。从A或B中任选一个作答，若均作答，按A计分。

三、实验题
20．某兴趣小组在探究金属化学性质时，做了如图甲、乙所示的两次实验。
（1）甲实验中滤渣的成分是 ，产生白色沉淀的化学反应方程式为 。
（2）乙实验中滤液中含有的金属离子为 （填离子符号）。
21．Na2CO3是一种很重要的化学物质，某学生用50mLNaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液，为了防止通入的CO2气体过量，与生成的Na2CO3发生进一步反应生成NaHCO3，他设计了如下实验步骤:
I.用25mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；
II.小心煮沸溶液1~ 2min；
Ⅲ.在得到的溶液中加入另一半(25mL) NaOH溶液，使溶液充分混合。（此时发生：）
(1)写出步骤I中NaOH溶液与CO2反应生成NaHCO3的化学方程式： 。
(2)步骤II中煮沸溶液的目的是 。
(3)按该同学的设计，步骤I实验装置如下：
①装置A使用的试剂是盐酸和 (固体)；仪器a的名称是 。
②装置B使用的试剂最好是 ，(从下列物质中选择：水、饱和NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、饱和NaHCO3溶液)，作用是 。如果不用装置B，最终得到的Na2CO3溶液中可能存在的杂质有 。
③若将实验步骤II、Ⅲ的顺序对调，即先混合，再煮沸。你认为是否合理 (填“合理”或“不合理”)，原因是 。
四、计算题
22．小明设计了如图所示装置，可作为简易灭火器。其原理可表示为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑现有200g一定浓度的盐酸溶液与21.2g碳酸钠固体恰好完全反应，计算：
（1）生成二氧化碳的质量多少克_______？
（2）所加稀盐酸中溶质的质量分数_______。
（3）反应后所得溶液的溶质质量分数_______。（计算结果精确至0.1%）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A、磷矿粉是灰白色的，其它化肥是白色的，观察固体颜色能区分出磷矿粉，故选项说法正确；
B、取样，溶解后加硝酸钡溶液，硫酸钾、硫酸铵均能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，不能能区分出硫酸铵，故选项说法错误；
C、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，氯化铵、硫酸铵属于铵态氮肥，与熟石灰混合研磨会产生有刺激性气味的气体，故取样，加熟石灰研磨闻到氨味的物质有两种，故选项说法正确；
D、加入溶解，滴加氢氧化钡溶液，只产生白色沉淀的是硫酸钾，同时产生白色沉淀和有刺激性气味气体的是硫酸铵，只产生有刺激性气味气体的是氯化铵，无明显现象的是磷矿粉，故选项说法正确。
故选：B。
2．B
【详解】A、中子不带电，不带电的粒子不一定是中子，如分子、原子都不带电，推理错误；
B、氢气、甲烷具有可燃性，与空气混合遇明火易发生爆炸，故点燃氢气或甲烷前要检验纯度，所以点燃可燃性气体前都要验纯，推理正确；
C、硫酸铜、碳酸钡等盐中都含有金属元素，但盐中不一定都含有金属元素，如铵盐，推理错误；
D、燃烧、缓慢氧化都属于氧化反应，都能够放出热量，但人类利用的能量不都是化学变化提供的，如太阳能、风能等，推理错误。
故选B。
3．A
【解析】①取少量溶液,滴加足量氢氧化钠溶液,生成蓝色和白色沉淀,铜离子与氢氧根离子结合生成氢氧化铜蓝色沉淀,氢氧根离子能与镁离子结合生成氢氧化镁白色沉淀,氢氧化镁是溶于酸的沉淀,说明了溶液中含有Mg2+、Cu2+；②另取少量试液,滴加BaCl2溶液,无白色沉淀生成;说明了溶液中不含有CO32-、SO42-,那么溶液中存在的阴离子只有Cl-, Na+不能确定，可能含有。
【详解】A、取少量溶液,滴加足量氢氧化钠溶液,生成蓝色和白色沉淀,铜离子与氢氧根离子结合生成氢氧化铜蓝色沉淀,氢氧根离子能与镁离子结合生成氢氧化镁白色沉淀,氢氧化镁是溶于酸的沉淀,说明了溶液中含有Mg2+、Cu2+；另取少量试液,滴加BaCl2溶液,无白色沉淀生成;说明了溶液中不含有CO32-、SO42-,那么溶液中存在的阴离子只有Cl-，一定有Cl-、Mg2+、Cu2+，故A正确；
B、氢氧根离子能与镁离子结合生成氢氧化镁白色沉淀,氢氧化镁是溶于酸的沉淀,说明了溶液中含有Mg2+，另取少量试液,滴加BaCl2溶液,无白色沉淀生成;说明了溶液中不含有CO32-、SO42-,那么溶液中存在的阴离子只有Cl-，故B不正确；
C、另取少量试液,滴加BaCl2溶液,无白色沉淀生成;说明了溶液中不含有CO32-、SO42-,那么溶液中存在的阴离子只有Cl-, Na+不能确定，可能含有，故C不正确；
D、另取少量试液,滴加BaCl2溶液,无白色沉淀生成;说明了溶液中不含有CO32-、SO42-,那么溶液中存在的阴离子只有Cl-, Na+不能确定，可能含有，故D不正确。故选A。
【点睛】铜离子与氢氧根离子结合生成氢氧化铜蓝色沉淀，氢氧根离子能与镁离子结合生成氢氧化镁白色沉淀，钡离子分别与硫酸根离子、碳酸根离子结合生成的硫酸钡、碳酸钡沉淀。
4．D
【详解】A、碳酸钠与盐酸反应有气泡生成，氢氧化钠与盐酸反应没有明显现象，用盐酸能鉴别碳酸钠和氢氧化钠，选择的试剂或方法正确；
B、氯化铁溶液显淡黄色，氯化亚铁溶液显浅绿色，观察颜色能鉴别氯化铁和氯化亚铁溶液的颜色，选择的试剂或方法正确；
C、取适量的水样，滴加适量的肥皂水，产生较多泡沫的水是软水，产生较少或不产生泡沫的水是硬水，用肥皂水能鉴别软水和硬水，选择的试剂或方法正确；
D、酒精有刺激性气味，蒸馏水没有刺激性气味，闻气味能鉴别二者的气味，但是不能品尝，实验室中严禁品尝任何化学试剂的味道，选择的试剂或方法不正确；
答案：D。
5．C
【详解】A、露置于空气中的铁片表面逐渐出现红棕色是铁与空气中的水、氧气发生化学变化生成了铁锈的缘故，选项正确；
B、用火烤黄铜制成的假首饰表面变黑是黄铜中的铜与空气中的氧气发生化学变化生成了黑色氧化铜的缘故，选项正确；
C、冬天人们常用电热板取暖只是能量的形式发生了转换，并没有发生化学变化，选项错误；
D、蒸馒头时加入适量的小苏打使馒头变得更加松软可口是小苏打与面团中的酸发生了化学变化生成了气体的原因，选项正确，故选C。
6．D
【详解】A、氯化钙溶于水，碳酸钙难溶于水，用水可以区分，不符合题意；
B、硝酸铵属于铵态氮肥，能与熟石灰反应生成氨气，产生刺激性气味，熟石灰和硝酸钾不反应，现象不同，可以区分，不符合题意；
C、黄金和盐酸不反应，锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡，现象不同，可以区分，不符合题意；
D、氯化钠溶液显中性，稀硫酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，无法区分，符合题意。
故选D。
7．B
【详解】A、氯化钠有咸味，常用作调味品，故选项正确；
B、水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钠溶液与碳酸钙不反应，不能用来除水垢，故选项错误；
C、碳酸钙中含有钙元素，碳酸钙能与胃液中的盐酸反应生成可被人体吸收的氯化钙，所以碳酸钙用作补钙剂，故选项正确；
D、碳酸氢钠受热时会分解产生二氧化碳气体，所以碳酸氢钠可用于焙制糕点，故选项正确。
故选：B。
8．C
【详解】A、NH4Cl含氮元素，属于氮肥，不符合题意；
B、CO(NH2)2含氮元素，属于氮肥，不符合题意；
C、K2CO3含钾元素，属于钾肥，符合题意；
D、Ca(H2PO4)2含磷元素，属于磷肥，不符合题意。
故选C。
9．C
【分析】氯酸钾在二氧化锰催化作用下分解生成氯化钾和氧气，滤液中加入过量AgNO3溶液生成氯化银白色沉淀。
【详解】A、MnO2在反应中做催化剂，在反应前后质量不变，固体M和N中含有相同质量的MnO2，故A正确，不符合题意；
B、氯酸钾中氯元素完全转化到氯化钾中，氯化钾中氯元素完全转化到中，故B正确，不符合题意；
C、题目中没有给出具体量，原混合物中KClO3和MnO2质量比没法计算，故C不正确，符合题意；
D、在最后一次洗涤后的滤液中滴加稀盐酸，如果生成白色沉淀，说明没有洗干净，如果不生成白色沉淀，说明洗干净了，故D正确，不符合题意。
【点睛】催化剂在反应前后质量不变，化学性质不变。
10．B
【详解】A、氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，则H2O2、 CO均属于氧化物，但Na2CO3中含有三种元素，不属于氧化物，该选项分类不正确；
B、酸是由氢离子和酸根构成的，H2CO3、H2SO4、CH3COOH均属于酸，该选项分类正确；
C、碱是由金属离子或铵根离子和氢氧根离子构成的，则Cu(OH)2、 KOH属于碱，但CH3OH不属于碱，属于有机物，该选项分类不正确；
D、盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子构成的，则AgNO3、 AlCl3属于盐，但NH3·H2O属于碱，该选项分类不正确。
故选B。
11．A
【详解】A、用干冰作制冷剂是利用的干冰升华吸热，是物理性质；
B、用小苏打作发酵粉利用的是碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，是化学性质；
C、用氮气作保护气是利用氮气的化学性质稳定，是化学性质；
D、用生石灰作干燥剂利用的是氧化钙和水反应，是化学性质。
故选A。
12．B
【详解】A、铁能够和硫酸铜反应产生硫酸亚铁和铜，经过过滤得到硫酸亚铁溶液，选项正确；
B、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，选项错误；
C、将水分别加入白色粉末中，粉末溶解的是碳酸钠，粉末不溶解的是碳酸钙，现象不同，可以鉴别，选项正确；
D、分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯，无明显现象的是一氧化碳，烧杯内壁出现水雾的是甲烷，现象不同，可以鉴别，选项正确。故选B。
【点睛】依据物质的性质差异进行，要求选用的试剂与被鉴别试剂混合时要有明显的不同现象。
13．D
【详解】A. 如甲、乙、丙依次为Fe、NaOH、CO2，铁可以和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氢氧化钙和碳酸钠反应可生成乙氢氧化钠，二氧化碳可以和乙氢氧化钠和氢氧化钙反应，此选项正确；
B. 当甲为一种碱时，可能是Ba(OH)2，Ba(OH)2与硫酸铜溶液的反应能产生硫酸钡、氢氧化铜两种沉淀，此选项正确；
C. 当乙为NaOH时，它可由Ca(OH)2与Na2CO3反应生成，氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，此选项正确；
D. 乙物质可以为氢氧化钠，则丙物质还可以是酸，如盐酸，盐酸可以和氢氧化钠、氢氧化钙反应，此选项错误。
故选D。
14． 补充人体所需的钙元素 碳酸氢钠和柠檬酸能反应产生二氧化碳气体
【详解】（1）碳酸钙中含有钙元素，所以饼干中常添加碳酸钙，其作用是可以补充人体所需的钙元素；故填：补充人体所需的钙元素；
（2）碳酸氢钠和柠檬酸能反应生成二氧化碳气体，故填：碳酸氢钠和柠檬酸能反应产生二氧化碳气体。
15．(1)C
(2)A
(3)G
(4)B
(5)E
(6)D
(7)H
(8)F
【详解】（1）铅蓄电池含有的酸是硫酸，答案：C；
（2）含有氮、磷、钾两种或两种以上的营养元素的化学肥料叫做复合肥料，农田施用的复合肥料是硝酸钾，答案：A；
（3）可配制生理盐水的是氯化钠，答案：G；
（4）金刚石是自然界中天然最硬的物质，自然界硬度最大的是，答案：B；
（5）天然气的主要成分是甲烷，答案：E；
（6）胃酸的主要成分是盐酸，可以用氢氧化铝治疗胃酸过多，答案：D；
（7）氢气热值大，来源广，产物无污染，被称为最理想的能源，答案：H；
（8）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，常用作食品干燥剂，答案：F
16．(1)木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，瓶内的气压不减小，水不能倒流
(2) 甲 对照作用，排除空气对实验的影响
(3) 燃着的木条 水是氢元素和氧元素组成
(4)有刺激性气味生成，红色石蕊试纸变蓝色
【详解】（1）A实验证明空气中氧气的含量，若将红磷换成木炭实验失败，原因是木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，瓶内的气压不减小，水不能倒流；
（2）浓氨水具有挥发性，挥发出氨气遇到的酚酞试液变红，故甲烧杯中溶液由无色逐渐变红。乙烧杯中的溶液作用是对照作用，排除空气对实验的影响；
（3）实验电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，体积比1:2，所以甲试管中产生的气体是氢气，用燃着的木条来检验；氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，在化学变化中元素的种类不变，实验的结论是水是氢元素和氧元素组成；
（4）碱溶液与铵态氮肥会的氨气生成，氨气具有刺激性气味，能使红色石蕊试纸变蓝色。实验证明化肥属于铵态氮肥，实验现象是有刺激性气味生成，红色石蕊试纸变蓝色。
17． 氯化钡 置换反应 溶液由红色变无色
【详解】（1）稀硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，产生白色沉淀，稀盐酸和氯化钡不反应，可用氯化钡区别稀硫酸和稀盐酸；
（2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；
（3）氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴加稀硫酸，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，稀硫酸过量，溶液显酸性，无色酚酞试液在酸性溶液中不变色，故现象为：溶液由红色变无色；
该反应的化学方程式为：。
18． 煮沸 硫酸钡 A 碳酸钠
【解析】除杂原则是不能引入新的杂质，加入的物质不和原物质反应；氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠。
【详解】(1)煮沸能除去水中的一些可溶性钙镁化合物，家庭生活中常用煮沸的方法将硬水转化为软水。
(2)将BaSO4、BaCl2两种固体组成的混合物溶于足量的水中，氯化钡易溶于水，硫酸钡难溶于水，充分搅拌后过滤，留在滤纸上的固体是硫酸钡。
(3)A、氢氧化钠溶液能与MgCl2溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钠不能，可以鉴别，故A正确；
B、稀硫酸与MgCl2溶液、NaCl溶液均不反应，不能鉴别，故B不正确；
C、硝酸钠溶液与MgCl2溶液、NaCl溶液均不反应，不能鉴别，故C不正确。故选A。
(4)Ca(OH)2能与适量的碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故除去NaOH溶液中混有的少量Ca(OH)2可加入适量的碳酸钠溶液，过滤。
19．
【详解】A、氧气能供给呼吸；干冰升华吸热，可用于人工降雨；熟石灰呈碱性，能与土壤中的酸反应，用于改良酸性土壤；
B、生石灰是氧化钙的俗称；小苏打是碳酸氢钠的俗称；酒精是乙醇的俗称。
故填： 。
20． 银 Fe2+
【详解】（1）铁的金属活动性比银、铜强，向含有AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁先与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，AgNO3反应完，若还有铁粉，铁才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁和铜。充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸，产生白色沉淀，说明滤液中含有硝酸银，则甲实验中滤渣的成分是银；产生白色沉淀，是因为稀盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应的化学反应方程式为HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓。
（2）向滤渣中滴加稀盐酸，产生气体，银、铜均不能与稀盐酸反应，则说明滤渣中含有铁，说明铁是过量的，则乙实验中滤液中含有的金属离子为亚铁离子，其离子符号为Fe2+。
21． 除去溶液中溶解的二氧化碳 大理石（或石灰石，或碳酸钙） 长颈漏斗 饱和NaHCO3溶液 除去二氧化碳气体中的氯化氢气体 氯化钠（NaCl） 不合理 氢氧化钠能和溶解在溶液中的二氧化碳反应
【详解】(1)步骤I中NaOH溶液与CO2反应生成NaHCO3，反应的化学方程式为：。
(2)因为实验中是通二氧化碳至不再溶解，溶液中二氧化碳达到饱和，升高温度可降低二氧化碳气体的溶解度，所以步骤II中煮沸溶液的目的是：除去溶液中溶解的二氧化碳。
(3)①装置A为制取二氧化碳的装置，使用的试剂是盐酸和大理石（或石灰石，或碳酸钙）；根据图示，仪器a的名称是：长颈漏斗。
②因为通入氢氧化钠溶液的二氧化碳必须是纯净的，而盐酸具有挥发性，制得的二氧化碳中混有氯化氢气体，所以装置B的作用是：除去二氧化碳气体中的氯化氢气体。因为二氧化碳能溶于水，能与饱和NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液反应，而二氧化碳不能溶于饱和的碳酸氢钠溶液，所以除去二氧化碳气体中的氯化氢气体应该选择：饱和NaHCO3溶液。如果不用装置B，二氧化碳气体中可能混有氯化氢气体，氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠，因此最终得到的Na2CO3溶液中可能存在的杂质有：氯化钠。
③若将实验步骤II、Ⅲ的顺序对调，即先混合，再煮沸，这样不合理，原因是：氢氧化钠能和溶解在溶液中的二氧化碳反应，致使部分碳酸氢钠不能转化成碳酸钠。
22．（1）8.8g（2）7.3%（3）11.0%
【详解】设生成二氧化碳的质量为x，参加反应的盐酸中溶质质量分数为y，反应后生成氯化钠的质量为z。
所以：x=8.8g，y=7.3%，z=23.4g
所得溶液的溶质质量分数为： ×100%≈11.0%
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