第八章 第一节 自然资源的开发利用（第3课时） 课件（共20页） 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

(共20张PPT)
第八章 第一节
自然资源的开发利用（第3课时）
【学习目标】
1．通过阅读课本P100，了解海水中微量元素的存在和应用，
认识海洋对人类的重要性。
2．通过阅读课本P101，掌握镁及其重要化合物的主要性质
及应用，掌握如何从海水中提取镁。
3．通过阅读课本P100、P101，以海水提溴为例，了解化学方法
在实现物质间转化中的作用。
【重难点】
海水中提镁、提溴的方法
海 水 提 镁
工
艺
流
程
海水资源综合利用
——海水提镁
Mg
无水MgCl2
熔融
电解
苦卤
(含Mg2+)
如何把Mg2+从混合液中分离出来？
生成沉淀！
海水资源综合利用
——海水提镁
Mg
无水MgCl2
熔融
电解
苦卤
(含Mg2+)
物质 Mg(OH)2 MgCO3
20℃溶解度(g/100g) 0.00096 0.039
海水资源综合利用
——海水提镁
Mg
无水MgCl2
熔融
电解
苦卤 (含Mg2+)
Mg(OH)2沉淀
MgCl2 溶液
加碱
过滤
盐酸
蒸发
？
海水资源综合利用
——海水提镁
苦卤 (含Mg2+)
Mg(OH)2沉淀
MgCl2 溶液
Mg
无水MgCl2
干燥
脱水
过滤
盐酸
MgCl2·6H2O
蒸发浓缩冷却结晶过滤
Ca(OH)2
Cl2
循环利用
蒸发
熔融
电解
加碱
过滤
？
熔融
电解
Mg
地球上99% 的溴元素以Br-形式存在于海水中，所以溴也被称为“海洋元素”。目前从海水中提取的溴占世界溴年产量的1/3 左右。
二、海水提溴
基本操作 浓缩 海水晒盐和海水淡化的过程中副产物Br－得到浓缩
氧化 向浓缩的海水中通入Cl2，将Br－氧化成Br2
吹出 利用溴的挥发性，通入热空气和水蒸气，吹出溴蒸气
吸收 吹出的溴蒸气用SO2吸收
蒸馏 再用Cl2将HBr氧化得到产品溴后蒸馏分离
氧化、吸收环节主要离子方程式：
工艺 流程
从海水中提取溴(吹出法)
2Br－＋Cl2 === Br2＋2Cl－
问题：向苦卤中通入Cl2继而通入热空气可得粗溴，在此过程中体现了溴的哪些性质
提示：①溴的氧化性不如氯气强,可用置换法制备溴单质。
②溴易挥发,因此可用热空气从溶液中分离出来。
问题：整个提溴过程中有两次通入氯气,通入氯气得到溴单质后，再用空气吹出、SO2吸收、再次氧化的目的是什么
提示：富集溴元素
1、如何从海水中提镁？以及注意事项有哪些？
2、溴的物理性质是什么？
3、如何从海水中提溴？
思
完成导学提纲的基础感知；
存在的疑问写在【我有问题要问】
前8分钟
阅读课本100-101页，回答下列问题：
后5分钟
(1)海水中各种化学资源的开发过程中，必须都要发生化学反应(　)
(2)从海水中提取溴不涉及氧化还原反应(　　)
(3)除了从海水中获取淡水和化学物质外，其他就没有价值了(　)
(4)提取海水中的Mg，在沉淀Mg2+ 的过程中，从经济角度考虑
可选用NaOH溶液 (　　)
×
×
×
小试牛刀
×
晒盐
海水
酸化
硫酸
氧化
氯气
吹出
热空气
吸收
Na2CO3
酸化
分液
硫酸
有机溶剂
液溴
海水提溴流程中，也可以使用纯碱溶液吸收溴，写出纯碱吸收(产物之一是溴酸钠)和硫酸酸化的方程式。
评
NaBrO3＋5NaBr＋3H2SO4＝3Br2＋3Na2SO4＋3H2O
3Br2＋3Na2CO3＝5NaBr＋NaBrO3＋3CO2↑
1、工艺流程题的结构
规律：“主线主产品，分支副产品，回头为循环”。
评
2、对原料预处理的常用方法
(1)研磨——减小固体颗粒的体积，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。
(2)水浸——与水接触反应或溶解。
(3)酸浸——与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。
(4)灼烧——除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时灼烧就是为了除去可燃性杂质。
(5)煅烧——改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土。
3、解答化工流程题的方法——目标分析法
制备类工艺流程题一般由多步连续的操作组成，每一步操作都有其具体的目标、任务。
结
1、从海水中提取镁的工艺流程可表示如下，下列说法不正确的是
A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富
B．步骤⑥电解MgCl2溶液得到金属Mg
C．制备过程中产生的氯气可以用来制备盐酸，循环使用
D．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应
B
课堂检测
2、在空气吹出法的工艺中，选用纯碱溶液作溴蒸气吸收剂的反应原理为 3Na2CO3＋3Br2 === 5NaBr＋NaBrO3＋3CO2，
也有选用SO2作溴蒸气吸收剂的，下列有关说法正确的是（ ）
A、两种吸收过程中，Br2只作氧化剂
B、只有SO2吸收过程发生了氧化还原反应
C、用纯碱溶液作吸收剂时，纯碱既不是还原剂也不是氧化剂
D、用纯碱溶液作吸收剂只发生了复分解反应
C
课堂检测
下节提示：
第八章 第一节 自然资源的开发利用（第4课时 ）