河南省鹤壁市重点高中2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题（含解析）

鹤壁市高中2025届高二上学期第三次段考·化学试卷
可能用到的相对原子质量：Li-7 C-12 O-16 Mn-55 Ag-108
一、单选题（每题3分，14小题，共42分）
1.下列说法一定正确的是( )
A. 某蒸馏水水样，则该水样中一定掺杂或溶解了某些溶质
B. 相同温度下，中和等的氨水、溶液，所需的物质的量前者更多
C. 相同温度下，相等的、溶液中，水电离的浓度相等
D. 氨水和硫酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则
2.废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有、、和，还有少量、的盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。
已知：室温下，；、，完全沉淀的分别是和；开始及完全沉淀的分别是和。下列说法正确的是( )
A. “脱硫”中转化反应的离子方程式：
B. “酸浸”中可以氧化、和
C. “酸浸”后溶液的约为，滤渣的主要成分是和
D. “沉铅”后滤液中，主要存在的阳离子有、、、
3.下列有关说法正确的是( )
A. ；．，若、反应放热，则
B. 一定条件下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为
C. ，则的燃烧热
D. ，则稀硫酸和足量氢氧化钡溶液反应放出的热量为
4.催化重整能够获得氢能，同时消除温室气体，催化重整过程中主要发生反应的热化学方程式如下：
反应
反应
反应
常压下，将：：的混合气体置于密闭容器中，在不同温度下的重整体系中，平衡时各组分的物质的量分数如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 反应是催化重整的主反应
B. 反应的
C. 间，反应的进行程度大于反应
D. 为提高平衡时的产率，应研发更合适的催化剂
5.下列方程式书写正确的是( )
A. 在水溶液中的电离方程式：
B. 的水解方程式：
C. 的水解方程式：
D. 的电离方程式：
6.相同温度、相同浓度下的八种溶液，其由小到大的顺序如图所示，图中代表的物质可能分别为( )
A. 、、 、
B. 、 、
C. 、
D. 、 、
7.下列说法正确的有( )
酸式滴定管和量筒均没有“”刻度线
使用试纸时，不能润湿，否则一定会使测定结果不准确
用水润湿过的试纸测定相等的和，的误差更大
试纸在酸性较强的环境中显红色，在碱性较强的环境中显蓝色
中和滴定时，既可用标准溶液滴定待测溶液，也可用待测溶液滴定标准溶液
若滴定时，锥形瓶未干燥，则测得的溶液浓度偏低
进行中和滴定操作时，眼睛要始终注视滴定管内液面的变化
用溶液滴定溶液时，应选用碱式滴定管
A. 个 B. 个 C. 个 D. 个
8.考古发掘出的古代青铜器含铜、锡等金属表面经常出现小孔腐蚀，这是一种电化学腐蚀现象。小孔腐蚀的过程及铜腐蚀产物铜锈的成分如下图所示。已知：，下列分析不正确的是 ( )
A. 氧气是正极反应物 B. 铜锈的成分与氧气浓度、有关
C. 图中，从小孔内向小孔外移动 D. 青铜中的锡也会发生电化学腐蚀
9.根据下列图示所得出的结论不正确的是( )
甲 乙 丙 丁
图甲表示 下，三种硫化物分别在水中溶解达饱和状态时，所含金属离子与浓度的对数值 与 的关系，则的大小顺序为
B. 由图乙可知，除去溶液中的可加入适量溶液调节至左右
C. 图丙是室温下和的饱和溶液中离子浓度的关系曲线，说明该温度下反应
的平衡常数
D. 图丁是室温下和的沉淀溶解平衡曲线，说明阴影区域表示的只有沉淀
10.下列实验设计或操作能达到目的的是( )
A. 用已知浓度的溶液滴定未知浓度的盐酸 B. 验证
C. 用于制取无水 D. 验证保护了不被腐蚀
11.化学中常用表示溶液的酸度，。室温下，向的某一元碱溶液中滴加未知浓度的稀硫酸溶液，混合溶液的温度与酸度随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A. 该硫酸浓度为
B. 室温下的电离常数
C. 、、三点对应的溶液中，水的电离程度大小为
D. 稀释溶液，的电离程度增大，增大
12.卤代烃与端基炔催化偶联反应的一种机理如图所示。下列说法错误的是( )
A. 偶联反应中和都是催化剂
B. 该催化过程中的中间产物有种
C. 该机理的总反应可表示为
D. 该催化机理改变了反应路径，但没有改变总反应的反应热
13.常压下羰基化法精炼镍是工业上提纯镍的主要方法，其原理为
。已知：的沸点为，时该反应的平衡常数，固体杂质不参与反应。
第一阶段：调控温度使粗镍与反应，转化成气态；
第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，调控温度制得高纯镍。
下列判断正确的是 ( )
A. 第一阶段将粗镍粉碎有利于平衡正向移动
B. 第二阶段可以选择
C. 第一阶段的温度高于第二阶段的温度
D. 该反应达到平衡时，
14.在药物制剂中，抗氧剂与被保护的药物在与发生反应时具有竞争性，抗氧性强弱主要取决于其氧化反应的速率。、和是三种常用的抗氧剂。下列说法中，不正确的是( )
已知：溶于水发生反应：
实验用品 实验操作和现象
溶液
溶液
溶液 实验：溶液使紫色石蕊溶液变蓝，溶液使之变红。
实验：溶液与反应，保持体系中浓度不变，不同条件下， 随反应时间变化如图所示。
实验：调溶液的相同，保持体系中浓度不变，测得三者与的反应速率相同。
A. 溶液显碱性，原因是：
B. 溶液中的电离程度大于水解程度
C. 实验说明，在时抗氧性最强
D. 实验中，三种溶液在相同时起抗氧作用的微粒种类和浓度相同，因此反应速率相同
二、填空题（共4小题，除特殊标注外，每空2分，共58分）
15.（15分）磁性材料产业是世纪各国竞相发展的高科技支柱产业之一，磁性材料广泛用于电子信息、军事技术等领域。碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上用含锰废水主要金属离子为、、，还含有少量、、和等为原料，生产的工艺流程如下：
已知该条件下、。
流程中含锰废水经过前三步预处理，得到主要含有的母液。
除铁铝时，在搅拌条件下先加入溶液，再加入溶液调节。加入溶液时发生反应的离子方程式为 。
除重金属时，滤渣的主要成分为 填化学式。
除钙镁时，为使沉淀完全当离子浓度降到时，可视为沉淀完全，需控制溶液中的最低浓度为 。
沉锰过程在为条件下充分进行，反应温度对锰沉淀率的影响如图所示。
沉锰过程发生反应的离子方程式为 。
当温度超过时，沉锰反应的锰沉淀率随温度升高而下降的原因是 。
沉锰后过滤得到粗产品，依次用去离子水和无水乙醇各洗涤次，再低温干燥，得
到纯净的。用无水乙醇洗涤的目的是 。
测定碳酸锰产品的纯度。
称取碳酸锰产品于锥形瓶中，加磷酸，加热，碳酸锰全部转化为，冷却至室温。加水稀释至，滴加滴指示剂，然后用浓度为的硫酸亚铁铵标准溶液滴定反应为。重复操作次，记录数据如下：
滴定次数 的硫酸亚铁铵标准溶液读数
滴定前 滴定后
则产品的纯度 ，若滴定终点时发现滴定管尖嘴处产生了气泡，则测得的碳酸锰产品的纯度 填“偏高”“偏低”或“无影响”（1分）。
16.（10分）高纯硅被誉为“信息革命的催化剂”。某小组同学模拟工业上用与在的条件下制备高纯硅，实验装置如图所示加热及夹持装置已略去。
已知：
的沸点为；密度为，易溶于有机溶剂，能与剧烈反应，在空气中易被氧化；
；
银氨溶液中存在：。
实验步骤：
打开，向安全漏斗中加入足量乙醇，使装置中的反应进行一段时间；
加热装置，打开，滴加；
加热装置至；
关闭；
关闭。
回答下列问题：
仪器的名称为 ______（1分）。
相比长颈漏斗，安全漏斗使用时的优点是 ______（1分）。
干燥管中盛装的试剂是 ______（1分）。
加热装置之前，先进行装置中的反应，这样操作的目的是 ______（1分）。
装置中发生反应的化学方程式为 ______。
中的作用是 ______（1分），实验过程中，的上层溶液中观察到的现象是 ______（1分），尾气的主要成分是 ______填化学式（1分）。
根据下列数据可以计算出的利用率的是 ______填标号（1分）。
钠的质量 乙醇的体积和密度 硅的质量
17.（14分）汽车尾气是否为导致空气质量问题的主要原因，由此引发的“汽车限行”争议，是当前备受关注的社会性科学议题。
反应 可有效降低汽车尾气污染物的排放。一定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如下图所示表示过渡态、表示中间产物。三个基元反应中，属于放热反应的是_______填标号、或，决速步是图中_______填标号、或。
探究温度、压强、对反应的影响，如上图所示，表示的是_______填标号、、、或。
在一定温度下向容积为的密闭容器中加入、，此时容器总压为，发生上述反应，时达平衡，此时测得氮气的物质的量为，则内用的分压变化量表示的平均速率为 _______。【已知，其中为平衡总压，为平衡系统中的物质的量分数】。
用可催化消除污染：
某条件下该反应速率，，该反应的平衡常数，则_______，_______。
一定温度下，在体积为的恒容密闭容器中加入和发生上述反应，若在相同时间内测得的转化率随温度的变化曲线如图，之间的转化率急剧下降的原因是_______。
18.（19分）I.某科研单位利用电化学原理，使用来制备硫酸，装置如下图所示。电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触，质子交换膜只允许通过。
通入的电极为______填“正极”或“负极”（1分），其电极反应式为____________________，此电极区溶液的______填“增大”“减小”或“不变”（1分）。
电解质溶液中的通过质子交换膜______填“向左”或“向右”（1分）移动，通入的电极反应式为___________。
如上图装置所示，、、、、、都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同假设通电前后溶液体积不变，、为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，极附近呈红色。
极是电源的______填“正极”或“负极”，一段时间后，丁中极附近的颜色逐渐___填“变深”或“变浅”。
若甲、乙装置中的、、、电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为________。
现用丙装置给铜件镀银，则应是______。若乙溶液体积为，当乙中溶液的时，丙中镀件上析出银的质量为______，甲中溶液的______填“变大”“变小”或“不变”。
若将电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生的总反应的离子方程式为_______________。
鹤壁市高中2025届高二上学期第三次段考·化学答案
一、单选题（每题3分，14小题，共42分）
1-5 CCADD 6-10BBCBD 11-14 BABC
二、填空题（共4小题，除特殊标注外，每空2分，共58分）
15.（15分）【答案】
、

温度升高，受热分解或水解
有利于低温条件下快速干燥
偏低（1分）
16.（10分）【答案】
分液漏斗（1分）
漏斗下端不需插入液体中即可液封（1分）
无水氯化钙或（1分）
排尽装置内的空气 （1分）

防止倒吸； 产生白色沉淀；
（1分）
17.（14分）【答案】
；
；
以后，催化剂活性降低或失活，反应速率急剧下降导致转化率迅速变小
18.（19分）【答案】
I.负极（1分）； ； 减小（1分）
向右（1分）；
负极（1分）； 变浅（1分）

或镀件、铜件； ； 变小

答案详解
1.【解析】A.由于温度未知，因此的蒸馏水也可能是中性，不能说明该水样中一定掺杂或溶解了某些溶质，故A错误；
B.相同温度下，等的氨水、溶液中的浓度相同，没有明确溶液的体积，不能比较中和时所需物质的量的多少，故B错误；
C.相同温度下，相同，相等的、溶液中浓度相同，则浓度相等，溶液中的为水电离出的，水电离出的和浓度相等，故C正确；
D.氨水和硫酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则溶液中的溶质为和，且，溶液中存在电荷守恒，因此，故D错误。故选C。
2.【解析】铅膏加入碳酸钠脱硫， 和碳酸根离子反应转化为碳酸铅沉淀；过滤后固体加入醋酸、过氧化氢酸浸，“酸浸”中 具有氧化性，可以氧化转化为 、氧化 为三价铁离子；同时过氧化氢能使 转化为 ，调节使铁、铝转化为沉淀过滤除去，滤液加入氢氧化钠沉铅，一系列转化后得到；
A.已知：室温下 ， ；则“脱硫”中 和碳酸根离子反应转化为碳酸铅沉淀，转化反应的离子方程式： ，A错误；
B.“酸浸”中 具有氧化性，可以氧化转化为 、氧化 为三价铁离子；同时过氧化氢能使 转化为 ，反应中铅化合价降低为氧化剂，则过氧化氢中氧元素化合价升高，过氧化氢为还原剂，B错误；
C. 、 ，完全沉淀的分别是和； 开始及完全沉淀的分别是和；则“酸浸”后溶液的约为，滤渣的主要成分是 和 ，C正确；
D.依据分析可知，在“酸浸”后溶液的约为，铁、铝离子转化为沉淀，加入氢氧化钠溶液，铅转化为沉淀，故沉铅后滤液中，主要存在的阳离子有 ，D错误；故选C。
3.【解析】A.气态的能量高于固态，则反应放出的热量多，由于反应放热，则，A正确；
B.合成氨反应为可逆反应，和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，反应是可逆反应，不是氮气完全反应放出的热量，则反应放热不等于，B错误；
C.燃烧热为可燃物完全燃烧生成指定的物质，生成的水应为液态，C错误；
D.硫酸与氢氧化钡生成水及硫酸钡沉淀，硫酸消耗完放出的热量大于，D错误；故答案为：。
4.【解析】A.由图可知，随温度升高，、的物质的量分数变化趋势基本相同，可知反应是催化重整的主反应，故A正确；
B.反应，反应能自主发生，，可知反应的，故B正确；
C.反应中、是反应产物，且物质的量比：，是反应的产物，氢气是反应的反应物，氢气是反应的生成物，间，的量始终大于氢气，反应消耗氢气的量大于反应生成氢气的量，所以反应的进行程度大于反应，故C正确；
D.催化剂不能使平衡移动，选用更合适的催化剂不能提高平衡时的产率，故D错误；故选：。
5.【解析】A.在水溶液中的电离方程式为：，故A错误；
B.的水解为可逆反应，水解方程式为：，故B错误；
C. 多元弱酸根离子的水解分步进行，以第一步为主，的第一步水解方程式为：，故C错误；
D.为弱电解质，电离过程分步进行，主要以第一步为主，正确的电离方程式为：，故D正确；故选D。
6.【解析】由于显中性，故的溶液显酸性，且由于因电离显强酸性，酸性强弱相当于一元强酸，故要么是弱酸，要么是强酸弱碱盐；
溶液的碱性弱于，故应均为强碱弱酸盐，根据越弱越水解的规律可知，对应的酸的酸性应强于所对应的酸的酸性；
的碱性强于，故其要么是碱，要么是强碱弱酸盐，且需对应的酸的酸性弱于，据此分析。
A、相同温度、相同浓度下，、溶液中，中铵根离子浓度更大，故其酸性更强，更小，故A错误；
B、相同温度、相同浓度下，、溶液中，中铵根离子浓度更大，故其酸性更强，更小；、溶液均显碱性，且两者的碱性均弱于，且由于酸性，故CH、溶液后者的更大；是强碱，电离显碱性，溶液强于，故B正确；
C、相同温度、相同浓度下，的碱性强于，、的碱性均弱于，故C错误；
D、溶液显酸性，故D错误；故选：。
7.【解析】酸式滴定管有“”刻度线，在仪器的上端，量筒没有“”刻度线，故错误；
使用试纸时，如果润湿试纸测定的溶液呈酸性或碱性时，则使测定结果不准确产生误差，溶液呈中性，对测量结果没有影响，如果使用试纸测定气体的酸碱性时需要润湿，例如：测氨气等，故错误；
由于是强酸，是弱酸，在稀释相同倍数过程中，继续电离产生，使得该溶液中较溶液中大，则的增加的比小，所以的误差大，故错误；
试纸在酸性较强的环境中显红色，在碱性较强的环境中显蓝色，故正确；
中和滴定时，酸可滴定碱，也可碱滴定酸，即中和滴定时可用标准溶液滴定待测液，也可用待测液滴定标准溶液，故正确；
若滴定时，锥形瓶未干燥，对测得的溶液浓度无影响，故错误；
中和滴定中，眼睛观察锥形瓶内颜色的变化，可准确判断滴定终点，故错误；
用溶液滴定溶液时，由于具有强氧化性，会腐蚀橡胶，所以应选用酸式滴定管，故错误。
综上所述只有正确，即项正确。故选B。
8.【解析】A.青铜器含铜锡等金属表面出现小孔腐蚀，是因为形成原电池，正极上氧气发生得电子的还原反应，所以氧气是正极反应物，A正确
B.根据图可知，在锈蚀小孔外铜锈成分为、，元素化合价为价，在小孔附近铜锈是，小孔内壁铜锈成分是，元素化合价为价，小孔外氧气浓度大，元素价态高，小孔内氧气浓度小，元素价态低，铜锈成分与氧气浓度有关，在溶液酸性较强时可逆反应的平衡逆向移动，铜锈成分主要是，若溶液酸性弱，平衡正向移动，铜锈成分主要是，可见铜锈成分也与溶液的有关，B正确
C.小孔内壁铜锈成分是，会从小孔外向小孔内移动，C错误
D.由于的金属性比强，与构成原电池时，作负极，被氧化而发生电化学腐蚀，D正确。
9.【解析】A.与乘积越大，越小，则大小顺序为，A项正确；
B.由图乙可知，至左右，完全沉淀，还未沉淀，但是加入会引入新杂质，可加入等物质调节至左右，项错误；
C.反应平衡常数表达式为，项正确；
D.沉淀溶解平衡曲线下方的区域说明生成沉淀，故阴影部分只有沉淀，项正确。故选B。
10.【解析】A.与二氧化硅反应生成具有粘合性的硅酸钠，应选碱式滴定管，故A错误；
B.硝酸银过量，均为沉淀生成，由操作和现象不能比较大小，故B错误；
C.加热促进镁离子水解，且盐酸易挥发，应在气流中加热，故C错误；
D.下方装置构成原电池时，作负极，作正极被保护，则图中实验可验证保护了不被腐蚀，故D正确；故选D。
11.【解析】依题意，，，溶液呈碱性；，，溶液呈中性；，，溶液呈酸性。酸碱中和反应是放热反应，随着反应进行，溶液温度逐渐升高，溶液温度最高时恰好完全反应，因此点时酸碱恰好完全反应。此时溶液的，溶液呈酸性，则中和反应生成了强酸弱碱盐，是一元弱碱。
A.根据分析知，稀硫酸加入时恰好完全中和，设稀硫酸浓度为，则：
，
稀硫酸浓度为，A错误；
B.未加稀硫酸时，，则，常温下，根据两式可求得该溶液中，根据得的电离常数，B正确；
C.点为酸碱恰好完全反应时，生成了强酸弱碱盐，的水解促进水的电离。点时有一半被中和，混合溶液含有与，是弱碱，对水的电离有一定抑制作用，但不大；从点以后，硫酸过量，硫酸属于强酸，对水的电离抑制程度较大。因此水的电离程度：，C错误；
D.稀释溶液，的电离程度增大，但小于被稀释的程度，故减小，D错误；故选B。
12.【解析】A.由转化图可知，偶联反应中起催化作用的物质是和，参与反应过程，最后又重新生成，故A错误；
B.由转化关系可知，、、为该催化过程的中间产物，有种，故B正确；
C.由流程可知，转化图中右侧存在反应，该偶联反应的原理为，故C正确；
D.该催化机理改变了反应路径，且不改变反应热，故D正确；故选：。
13.【解析】A、粗镍粉碎是加快反应速率，而不影响平衡的移动，故A错误；
B、时反应达平衡状态，分解率较高，所以第二阶段可以选择，故B正确；
C、第一阶段为放热反应，降低温度有利于平衡正向移动，即向生成气态的方向移动；
第二阶段为吸热反应，升高温度有利于平衡向生成纯镍的方向移动，所以第一阶段的温度不一定高于第二阶段的温度，故C错误；
D、只要反应发生就有，所以不能说明达平衡状态，故D错误；
14.【解析】解：溶液使紫色石蕊溶液变蓝，溶液显碱性，原因是亚硫酸根离子水解溶液显碱性：，故A正确；
B.溶液 溶液使紫色石蕊溶液变红，说明溶液显酸性，说明溶液中的电离程度大于水解程度，故B正确；
C.图象分析碱性越强，抗氧化性越强，酸性越强抗氧化性越弱，在时离子浓度大，抗氧性最弱，故C错误；
D.溶于水发生反应：，调溶液的相同，保持体系中浓度不变，测得三者与的反应速率相同，故D正确；故选：。
A.溶液使紫色石蕊溶液变蓝，亚硫酸钠是强碱弱酸盐，亚硫酸根离子水解溶液显碱性；
B.溶液使紫色石蕊溶液变红，说明溶液显酸性；
C.图象分析可知，保持体系中浓度不变，时亚硫酸根离子浓度大；
D.已知：溶于水发生反应：，调溶液的相同，保持体系中浓度不变，测得三者与的反应速率相同。
16.【解析】从仪器的结构可知为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
安全漏斗中“安全”主要是防气体从漏斗中逸出，漏斗颈部残留液体能起到液封作用，使用时的优点是安全漏斗下端可以不插入液体中，而长颈漏斗下端必须插入液面下，
故答案为：漏斗下端不需插入液体中即可液封；
依题意，乙醇蒸气被无水氯化钙吸收，除去氢气中的乙醇蒸气，
故答案为：无水氯化钙或；
根据提示信息，实验前排尽装置内的空气，否则氢气和氧气在高温下会反应，
故答案为：排尽装置内的空气；
装置与反应生成和氯化氢，化学方程式为，
故答案为：；
装置有三个功能：吸收氯化氢、防倒吸、吸收，“防倒吸”原理：氯化氢不溶于四氯化碳，当氯化氢进入四氯化碳层时装置内气压不会剧减，故不会产生倒吸现象。根据平衡移动原理，，使反应的平衡向逆反应方向移动，银离子浓度增大，导致离子积大于氯化银的溶度积，生成氯化银，进入尾气，
故答案为：防止倒吸；产生白色沉淀；；
钠和乙醇生成的氢气有三个功能：排尽装置内的空气，作还原剂，作保护气停止加热后继续通入氢气，实际作还原剂的氢气质量是未知量，故不能根据钠或乙醇的量计算的利用率，可以根据生成硅的质量计算出的利用率，
故答案为：。
17.【解析】反应物的总能量高于生成物的总能量为放热反应，则放热反应为；反应的快慢是由慢反应决定的，反应所需的活化能越大，反应越慢，从图中可以看出的活化能最大，决速步是图中；
该反应为气体体积减小的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，一氧化氮转化率减小，增大压强，平衡向正反应方向移动，一氧化氮转化率增大，则曲线是表示的曲线；
在一定温度下向容积为的密闭容器中加入、，此时容器总压为，发生上述反应，时达平衡，此时测得氮气的物质的量为，根据三段式进行计算：
恒温恒容条件下，压强之比等于物质的量之比，
，，
根据已知，其中为平衡总压，为平衡系统中的物质的量分数
则内用的分压变化量表示的平均速率为。；
根据反应方程式可知，反应的平衡常数；反应达到平衡时，正逆反应速率相等， ，所以 ，所以，；
根据反应分析，该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，间，温度升高，平衡逆移，氨气的转化率减小；以后，催化剂活性降低或失活，反应速率急剧下降导致转化率迅速变小
18.【解析】 在反应中失去电子被氧化，所以通入的电极为负极，其电极反应式为，因此此电极区减小；
故答案为：负；；减小；
溶液中的阳离子向正极移动，电解质溶液中的通过质子膜向右移动，通入氧气的是正极，电极反应式是；故答案为：向右；；
Ⅱ将直流电源接通后，极附近呈红色，说明极显碱性，是氢离子在该电极放电，所以极是阴极，为电源负极、为电源正极，可得出、、、均为阴极，、、、均为阳极；
电极是电源的负极，一段时间后，氢氧化铁胶体粒子带正电荷，氢氧化铁胶体粒子向阴极区移动，所以丁中极附近的颜色逐渐变浅；故答案为：负；变浅；
若甲、乙装置中的、、、电极均只有一种单质生成时，、、、电极分别生成的是、、、，假设通过的电子物质的量为，则生成物的物质的量分别为、、、，故对应单质的物质的量之比为：：：；
故答案为：；
电镀装置中，镀层金属必须做阳极，镀件做阴极，所以应该是镀件；当乙中溶液的时此时乙溶液体积为，根据电极反应，则放电的氢离子的物质的量为：，当转移电子时，丙中镀件上析出银的质量；电解硫酸铜的过程中水放电生成氧气，有硫酸生成，所以氢离子浓度增大，所以酸性增强，甲中溶液的变小；
故答案为：或镀件、铜件；；变小；
若将电极换为铁，其他装置都不变，则甲中的电极发生铁的氧化反应生成，发生的总反应的离子方程式为；
故答案为：。