2023学年第一学期金华卓越联盟 12 月阶段联考
高二年级化学试题
考生须知：
1．本卷共 6页满分 100分，考试时间 90 分钟；
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、学号和姓名；考场号、座位号写在指定位置；
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；
4．考试结束后，只需上交答题纸。
5.可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、S-32
选择题部分（共 48 分）
一、选择题（共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意）
1.下列物质的水溶液呈酸性的是
A．KMnO4 B．NaHCO3 C．CH3CH2OH D．NH4Fe(SO4)2
2.在改变下列条件能使反应物中单位体积内活化分子数和活化分子百分数同时减小但反应的活
化能不变的是
A. 减小反应物的浓度 B. 降低温度 C. 使用负催化剂 D. 移去生成物
3.某元素原子的核外电子由 4p能级跃迁到 3d能级时,可通过光谱仪直接摄取
A.电子的运动轨迹图像
B.原子的吸收光谱
C.电子体积大小的图像
D.原子的发射光谱
4.下列说法正确的是
A. 电解精炼铜时溶液中的铜离子浓度不会减少
B. 电镀时，应把镀件置于电解池的阳极
C. 燃料电池发电比直接燃烧产生热量发电能量转换率高，且可组合成“绿色发电站”
D. 电化学防护中牺牲阳极保护法利用了电解原理
5.常温下，下列各组离子在指定的条件下可．能．大量共存的是
A．c(OH－) /c(H＋)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO — ﹣3 、CO32
B．有 Fe3+存在的溶液中：CO32-、NH4+、SO42-、Cl-
C．pH=0的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO —3 、SO 2﹣4
D — ﹣ ﹣．由水电离出的 c(H+)=1×10 13mol/L的溶液：Al3+、K+、SO42 、Cl
6.研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是
A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行
B．在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂可以改变产生尾气的反应方向
C．冰在室温下自动熔化成水是一个熵增的过程
D．一定温度下，反应MgCl2(l) Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＜0、ΔS＞0
7.十氢萘(C10H18)是具有高储氢密度的氢能载体，经历“C10H18→C10H12→C10H8”的脱氢过程
释放氢气。
反应Ⅰ: C10H18(l)→C10H12(l)+3H2(g) ΔH1
反应Ⅱ: C10H12(l)→C10H8(l)+2H2(g) ΔH2
在一定温度下,其反应过程对应的能量变化如图。
下列说法不．正．确．的是
高二化学学科试题 第 1 页 共 6 页
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A.ΔH1>ΔH2>0
B. ΔH1=Ea1-Ea2
C. 该脱氢过程速率的快慢由反应Ⅰ决定
D.C10H18脱氢过程中,不会有大量中间产物 C10H12积聚
8.下列叙述不正确的是
A．同一个化学反应在一定条件下，无论是一步还是分几步完成，其反应焓变相同
B．中和热测定实验过程中，用温度计测量盐酸的温度后，用水冲洗干净，为保证实验精确度，
洗液应并入后续的氢氧化钠溶液中
C．已知 101 kPa时，2C (s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1则 1 mol 碳完全燃烧时
ΔH<－110.5 kJ·mol－1
D．在一定条件下，将 64 g SO2氧化成 SO3(g)时，实验测得放出热量为 78.64 kJ，已知 SO2在此
80% 1 －条件下的转化率为 。则热化学方程式为 SO2(g)＋ O2(g) SO3(g) ΔH＝－98.3 kJ·mol 1
2
9.下列有关电解质溶液的说法正确的是
A ＋．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止 Fe2 水解
B．将 Na2CO3、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质
C．室温下，将 pH=a 的某一元酸 HA加水稀释 10倍后，新的 pH
D．室温下，NaCl溶液和 CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度不相同
10.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A.室温下，1L pH=13的 NaOH溶液中，由水电离的 OH-离子数目为 10-13NA
B.1L0.1mol·L-1 的 NaHCO3溶液中 N（HCO3-）+N（CO32-）+N（H2CO3）=0.1NA
C.3H2（g）+N2（g） 2NH3（g） ΔH=-a kJ·mol-1，则每 NA个 H2(g)与足量的 N2（g）反应生
a
成 NH3放出的热量等于 kJ
3
D.4℃时,9mlH2O(l)含有的电子数约为 5NA
11.下列叙述不正确的是
A．氦的原意是“太阳元素”，洪特规则同时也适用于基态离子
B．24号基态铬原子的电子排布式是 1s22s22p63s23p63d54s1
C．不存在 2d、3f、1p能级
D．基态氮原子的轨道表示式是
12.一种高压可充电碱-酸 Zn-PbO2混合电池，电池采用阴、阳双隔膜完成离子循环(减．少．参．加．电．极．
反．应．的．离．子．迁．移．更．有．利．于．放．电．)，该电池良好的电化学性能为解决传统水性电池的关键问题提供
了很好的机会。下列说法正确的是
A．充电时，d极附近 pH增大
B．离子交换膜 b、c分别为阴离子交换膜和阳离子交换膜
C．充电时 a极的电极反应为：Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)42-
高二化学学科试题 第 2 页 共 6 页
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D．放电时，每转移 2mol电子，中间 K2SO4溶液中溶质增加 1mol
13.不同温度(T1和 T2)时，硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知硫酸钡在水中溶解
时吸收热量。下列说法不正确的是
A．T1B．T2温度时 c点对应的分散系均一稳定
C．T1温度时 b点和 c点的 Ksp相等
D．加入 BaCl2固体，可使分散系由 a点变到 b点
14. 25℃时，向 2ml 0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入 0.1mol/LHCl溶液。滴加过程中溶液含碳微
粒物质的量与溶液 pH的关系如图所示(CO2因逸出未画出)。下列说法不正确的是
A．②表示 HCO3-物质的量的变化情况
B．由 b点可计算得出 Ka2(H2CO3)=10-10.3
C．a点由水电离产生的 c(OH-)=10-11.6mol/L
D．a、b、c四点溶液中含碳微粒物质的量守恒，d点因有气体逸出而不守恒
15.在一定温度下的可逆反应 X(g) 2Y(g) H>0，v 2正=k 正c(X)，v 逆=k 逆c (Y)(k 为速率常数），
若在该温度下的 k 正=10k 逆，下列说法错误的是
A．该温度下的平衡常数为 10
B．升高温度，k 正增大的倍数小于 k 逆增大的倍数
C．有利于测定 X的相对分子质量的条件为低温高压
D．恒压条件下，向平衡体系中充入惰性气体 He，X的转化率增大
16.下列有关实验操作、结论说法不．正．确．的是
A．将 2 mL 0.5 mol·L 1 CuCl2溶液加热，溶液由蓝绿色变黄绿色，说明 CuCl2溶液中存在的平衡
[Cu(H2O)4]2+(蓝色) + 4Cl- [CuCl4]2- (黄色) + 4H2O是吸热过程
B．向盛有 2 mL 0.1 mol·L 1AgNO3溶液的试管中滴加 2滴 0.1 mol·L 1 NaCl溶液，产生白色沉淀，
再滴加 4滴 0.1mol·L 1 KI溶液，产生黄色沉淀，不能说明 Ksp(AgI) < Ksp(AgC1)
C．标准盐酸滴定未知碱时(酚酞作指示剂)，边滴边摇动锥形瓶，直到因滴加半滴酸后，溶液颜
色从无色刚好变为粉红色，且半分钟内不变色为止
D．将盛放在烧杯中的 40 mL蒸馏水煮沸，然后向沸水中逐滴加入 5~6滴饱和 FeCl3溶液，继续
煮沸至液体呈红褐色，即制得 Fe(OH)3胶体
高二化学学科试题 第 3 页 共 6 页
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非选择题部分（共 52 分）
二、非选择题（每空 2 分，共 52 分）
17.(10分）按要求填空:
(1)某元素的最外层电子排布式是 4s24p5,则其元素符号为 。
(2)写出以惰性电极为材料电解饱和MgCl2溶液的离子方程式 。
(3)H3BO3具有一元弱酸的性质，在水中可产生正四面体结构的离子，写出 H3BO3在水中的电离
方程式： 。
(4)50 mL 0.50mol/L HCl溶液与 50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液充分反应，测得此过程放出 a kJ的热
量，写出该过程表示中和热（数值要求化简）的热化学方程式： 。
(5)将 AlCl3溶液蒸干并灼烧得不到无水 AlCl3，但将 SOCl2(亚硫酰氯）与 AlCl3·6H2O混合并加
热，可获得无水 AlCl3，试写出此混合加热过程的化学方程式 。
18.（6分）最近科学家研发了可充电“全氢电池”,其工作原理如图所示：
（1）吸附层 a中发生反应的方程式是 。
（2）电池工作时，溶液中 Na+的移动方向为 。
（3）下列说法不正确的是
A.全氢电池总反应为 HClO4+NaOH=NaClO4+H2O
B.H2可循环利用,且不需要补充
C.为实现铜片上镀银，电池工作时，m电极质量逐渐增重
D.电池工作时电流可在电解质溶液中定向移动
19.（14分）常温下，将某一元酸 HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和 NaOH溶液等体积混
合(溶液混合体积变化忽略不计），两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的 pH如下表所示：
实验编号 c(HA)/ mol·L－1 c(NaOH)/ mol·L－1 混合溶液的 pH
甲 0.1 0.1 ＝m
乙 0.12 0.1 ＝7
丙 0.2 0.1 <7
丁 0.1 0.1 ＝11
⑴从甲组情况分析，如何判断 HA是强酸还是弱酸？______________。
⑵根据乙组数据，可计算得出此温度下 HA的电离常数为 （计算结果要求化简）。
⑶从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________________。
此溶液 c(A-)+c(HA）= 。（写精确值）
⑷据丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的列式结果：
c ＋ c － －1(Na )－ (A )＝________ mol·L 。
⑸现用 0.1000 mol·L－1 NaOH 溶液滴定未知浓度的 HA 溶液，
①在滴定步骤前，要进行一系列操作，按正确顺序排列 。
a．向碱式滴定管中装入标准液至“0”刻度以上 2～3 mL处
b．用蒸馏水洗涤滴定管
c．将滴定管内装满水，直立于滴定管夹上约 2 min
d．用标准溶液润洗滴定管
e．将滴定管直立于滴定管夹上，静置 1 min左右，准确读取读数
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f．将滴定管垂直固定在滴定管夹上，右手将乳胶管弯曲，并挤压玻璃球
②在滴定过程中，下列实验中，由于错误操作导致滴定实验结果一定偏高的是 。
A．配制 NaOH标准溶液定容时仰视刻度线，用此溶液去滴定 HA溶液
B．滴定时盛放待测液的锥形瓶没有干燥，所测得待测液的浓度
C．选用甲基橙作指示剂
D．滴定管(装标准溶液)滴定前尖嘴处有气泡，滴定后无气泡
20.（10分）下图是一种处理废锌锰干电池的流程，电池内除铜帽、锌皮(含少量铁)、石墨棒外，
还含有MnOOH、ZnCl2、NH4Cl、C及有机物等糊状填充物。
已知：Ksp[Zn(OH)2]=10-17，Ksp[Fe(OH)2]=10-17，Ksp[Fe(OH)3]=10-38.3
Ka1(H2S)=10-7，Ka2(H2S)=10-13，Ksp(ZnS)=2×10-24
请回答下列问题：
(1)“溶解”过程中为了提高浸出效率，可以采取的措施有 (写一条即可)。
(2)对于以上流程，下列说法不正确的是：_______。
A．由 NH4Cl溶液得到 NH4Cl晶体的方式为蒸发结晶
B．“调 pH”生成“滤渣 2”的离子方程式为：2NH3·H2O+Fe2+=Fe(OH)2+NH4+
C．“酸溶”时的反应速率比同浓度盐酸与同规格纯锌片反应的速率快
D．将“滤渣 1”在空气中灼烧可能有MnO2生成
(3)常温下，“调 pH”时，应控制溶液 pH的范围是[a,b)，具体的范围是 。(已知：“溶解”
后的溶液中 c(Zn2+)=0.10mol/L，一般某离子浓度≤10-5mol/L时认为沉淀完全。忽略滴加 H2O2、氨
水后溶液的体积变化。)
(4)写出“沉锌”的离子方程式 ，此反应的平衡常数为 。
21.（12分）二氧化碳的转化和利用成为实现“碳达峰”、“碳中和”的重要研究课题。
(1)利用 CO2和 H2可生产乙烯。相关热化学方程式为：
反应 I：2CO2(g)+6H2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g)△H1= 246.4 kJ mol 1
反应 II：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) △H2= 166.8 kJ mol 1
某催化剂作用下，在容积为 2.0L的恒容密闭容器中充入 lmolCO2和 3molH2，体系中主要发生上
述反应 I和反应 II两个竞争反应。反应进行 tmin时测得两种烃的物质的量随温度的变化如图所
示，该催化剂在 840℃时主要选择反应 (填“I”或“II”)；840℃之后，C2H4产量下降的原因
是 。（从动力学和热力学两角度进行分析）
520℃时，0~tmin 内用氢气表示反应 I的平均反应速率：υ(H2)= mol/(L·min)(用含 t的代数
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式表示)。
(2)利用工业废气 CO2制甲醇，发生反应 III：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H3，可一定程
度摆脱当下对化石燃料的依赖。
①已知上述反应一定温度下可自发进行，由此可知△H3 0（填“>”、“<”或“=”）。
②在 a L密闭容器中，充入不同氢碳比的原料气体，控制温度 600K，只发生反应 III，请在图中
画出 CH3OH在混合气体中的平衡体积分数随氢碳比递增的变化趋势 。
③一定条件下，将 1molCO2和 1molH2置于恒容密闭容器中，只发生反应 III。下列事实不．能．说．明．
反应达到平衡状态的是 。
A.每断裂 3molH-H 同时断裂 3molH-O
B.CO2的生成速率与 H2O的生成速率相等
C.CO2的体积分数保持不变
D.混合气体的平均相对分子质量保持不变
E.混合气体的密度保持不变
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{#{QQABCYCEggAoAAIAARgCAQ3ICkCQkBEACAoGwAAIsAIBgRFABAA=}#}2023学年第一学期金华卓越联盟 12 月阶段联考
高二年级化学试题参考答案
一、单项选择题（每小题 3 分，共 48 分）
1 2 3 4 5 6 7 8
D B D C D C B B
9 10 11 12 13 14 15 16
D C D D D C B C
二、非选择题（共 5 小题，每空 2 分，共 52 分）
17.（10分，每空 2分）
（1）Br(写元素名称、元素符号写错均不给分）
（2）Mg2++2H2O+ 2Cl- H2↑+ Mg(OH)2↓+ Cl2↑（条件写“通电”也正确；写化学方程式、条件不写、未配
平给 1分；气体、沉淀符号不作要求）
（3）H3BO3+H2O [B(OH)4]-+H+(方括号不作要求，符号写“=”给 1分，化学式中未体现正四面体结构不得分）
（4）HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-40a kJ/mol (写离子方程式同样给分；数值正确未化简得 1分方
程式写对且状态正确但△H 不正确得 1分；焓变单位写错得 1分；单位错其他部分正确得 1分，化学计量数不是
“1”、状态不写△H 不论正确与否均不得分）
（5）6SOCl2+AlCl3·6H2O △ 6SO2↑+12HCl↑+AlCl3（产物写 H2SO3、未配平但有加热符号、方程式正确但无加热
符号均得 1分；气体符号不作要求；若写水解不彻底的方程式 SOCl2+AlCl3·6H2O △ SO2↑+2HCl↑+AlCl3+5H2O
等得 1分）
18.（6分，每空 2分）
（1）H2+2OH--2e-=2H2O(电极反应式写错，未配平均不得分）
（2）从“A区”到“B 区”（或写从左到右意思正确即可）
（3）C（多选错选均不给分）
19.（14分）
（1）m=7时 HA为强酸；m>7时 HA为弱酸（漏写一句得 1分，写对一句得 1分）
（2）5×10-7（有效数字不作要求，数值正确未化简给 1分）
（3）c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)（由小到大排序给 1分，错排不给分） 0.1mol/L （单位漏写或写错得 1分）
（4）10-3-10-11（写 10-3给 1分）
（5）①cbdafe （顺序错全错不得分）②AD（漏写 1个得 1分，多选错选不得分）
20.（10分，每空 2分）
（1）搅拌，适当升温等（写一条意思相近即可）
（2）AB（漏写 1个得 1分，多选错选不得分）
（3）[2.9,6）或 2.9≤pH<6（计算对 1个数字得 1分）
（4）Zn2++H2S=ZnS↓+2H+ (可逆符号、沉淀符号不作要求，写化学方程式且正确得 1分）
5000或 5×103（数值正确未化简得 1分）
21. （12分，每空 2分）
（1）I 反应 I为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，乙烯产量下降；温度升高，催化剂活性下降，速率变
0.6
小，乙烯产量下降（意思相近即可写出 1点给 1分）
t
（2）① <（写“小于”不扣分）
②
（图像趋势正确但未标注 3得 1分；起点未画在原点但其他部分正确得 1分；
其他部分正确终点落到 0得 1分，其他情况不给分）
③CE（漏写 1个得 1分，多选错选不得分）
1
{#{QQABCYCEggAoAAIAARgCAQ3ICkCQkBEACAoGwAAIsAIBgRFABAA=}#}