高二化学试卷参考答案
1.A【解析】芯片的主要成分为晶体硅，B项错误：酯化反应是在酸性条件下进行的，皂化反应
是油脂在碱性条件下进行的，反应条件不同，C项错误：碳纤维是碳单质，不属于有机高分子
材料，D项错误。
2.D【解析】平面镜成像是光线反射的结果，与电子跃迁无关，D项符合题意。
3.C【解析】合成氨的反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，不利于生成氨气，所以选定温
度为400~500℃，而不是常温，主要是从速率角度考虑，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原
理解释，C项符合题意。
4.C【解析】水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，盐酸除垢利用的是盐酸的酸性，C项符合
题意。
5.D【解析】第一电离能：H>C,A项错误；核外电子数越多，有效核电荷数越少，对应的微粒
半径越大，离子半径：Fe2+>Fe2+,B项错误；Fe位于d区，C项错误。
6.C【解析】没有说明溶液的浓度，无法比较HA和醋酸的酸性强弱，A项不符合题意；常温下
测得0.01mol·L1HA溶液的pH=2,则氢离子浓度为0.01mol·L1,HA完全电离，为
强电解质，B项不符合题意；往HA溶液中滴加甲基橙，溶液显红色只能说明HA溶液显酸
性，无法证明HA是弱电解质，D项不符合题意。
7.D【解析】25℃时，1LpH=1的H2SO4溶液中含有H+的物质的量为0.1ol·L1×1L
=0.1mol,A项错误；Na2CO3是强碱弱酸盐，碳酸根离子在溶液中会水解使溶液呈碱性，
CO的数目小于0.1NA,B项错误：缺溶液的体积，无法计算，C项错误。
8.A【解析】d区元素最后一个核外电子可能填充在d能级上，也可能填充在s能级上，B项错
误：同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，元素的电负性依次减小，C项错误；s区的
元素中H元素是非金属元素，D项错误
9.A【解析】定容时，视线、液体凹液面与刻度线相切，B项错误；二氧化氮与水反应，不能用排
水法进行收集，需采用向上排空气法进行收集，C项错误；电镀池中，镀层金属作阳极，镀件作
阴极，故铁质镀件应连接在电源的负极，D项错误。
10.B【解析】硝酸根离子在酸性条件下有强氧化性，也可氧化二价铁，故不能得到氧化性：
H2O2>Fe3+,A项错误；等体积pH均为2的HX和HY两种酸溶液分别与足量锌反应，
HX溶液放出的H2多且速率快，说明HX的物质的量浓度更大，但是电离出的氢离子浓度
相同(H都是2)，所以说明HX的电离程度更小，即HX的酸性更弱，C项错误：有黄色沉
【高二化学·参考答案第1页（共4页）】
·24-230B2·高二化学试卷
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题耳的答案标号涂
黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选泽题时，将答案写在
答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册，必修第二册，选择性必修1，选择性必修2
第一章。
5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32C:64P%207
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
1.化学与生产、生活、科技，环境等密切相关。下列说法正确的是
A煤的气化是化学变化，是实现煤的综合利用的途径之一
B.导航卫星中的计弃机芯片是高纯度的二氧化硅
C.乙酸和乙醇之间能发生酯化反应，酯化反应的逆反应是皂化反应
D.国产大飞机C919使用的“现代工业骨骼”碳纤维是一种新型有机高分子材料
2.下列图中所发生的现象与电子跃迁无关的是
A.节日里燃放的烟花B.五彩的霓虹广告灯
C.蜡址燃烧
).平面镜成像
3.下列事实不能用勒夏待列原理（化学平衡移动原理）解释的是
A.生活中，可用热的纯碱溶液除油污
B.人体血液的pH稳定在7.4士0.05范周内
C.合成氨时，选定温度为400一500℃，而不是常温
D.氯气在水中的溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度
4.下列应用与盐类水解无关的是
A.氯化铵用作除锈剂
B.明矾作净水剂
C.盐酸用作除垢剂，除去水垢
D.用氯化铁溶液制氢氧化铁胶体
5.我国科研人员通过控制光沉积的方法构建CuO一Pt/SiC/IrO,型复合材料光催化剂，其中
Fe+和Fe-离子渗透Nafion膜可协同(CO2、HO分别反应，构建了一个人工光合作用体系
(可制得O:和HCOOH),下列说法中正确的是
A.第一电离能：N>(OC>H
B.简单离子半径：Fe+>Fe
Fe、Cm、Pt均位于ds区
D.基态S原子最高能级电子的电子云轮廓图为哑铃形
6.下列说法能证明一元酸(HA)是弱电解质的是
A.HA溶液的导电性比醋酸溶液弱
B.常温下测得0.01mol·L,1HA溶液的pH=2
C.常温下测得NaA溶液呈碱性
D.往HA溶液中滴加甲基橙，溶液显红色
7.设Va为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A25℃时，1LpH-1的H2SO).溶液中含有H+的数目为0.2Na
B.1L0.1mol·I-1的Na2CO3溶液中含有CO的数月为0.1N
C.25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NA
D.25℃时，1LpH=10的CH,COONa溶液中，水电离出的H+的数目为10-4Na
8.下列有关元紊周期表和元索周期律的说法正确的是
A.同一主族从上到下，元索的第一电离能依次减小
B.d区元素最后一个核外电子一定填充在s能级上
C.同一主族从上到下，元紊的电负性依次增大
D.元索周期表中，s区、d区和ds区的元素都是金属元案
9.下列实验能达到实验目的的是
-花INO
@H
件
浓硫酸连彩
-100mL
溶液
A.验证浓硫酸具有脱水性
B,配制100mL一定物
和沉氧化性
质的量浓度的溶液
C,制备并收集NO
D.铁质镀件镜铜
10.根据下列实验操作与现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作与现象
结论
A
向F(NOa)z溶液中滴人硫酸酸化的HO,溶液，溶液由浅绿色变
为肯色
氧化性：HO2Fe
B
向4mL0.1mol·L-1KCrO,溶液中缓慢滴加1mol·L-1稀硫酸
培大c(H)有利于CO
溶液由黄色变为橙色
转化为C(O
等体积pH=2的HX和HY两种酸溶液分别与足址的锌粒反应，用
排水法收气体，HX溶液放出的氢气多且反应速率快
证明HX的酸性比HY
D
室温下，向浓度均为0.05mol·L1的al和NaCI的混合溶液中滴
加少量AgNO溶液，有黄色沉淀生成
K(AgDK(AgCD
