2023—2024 学年第一学期阶段性学科素养评价
高一联考化学试卷参考答案与评分标准
评分说明:
1、考生若写出其它正确答案,可参照评分标准给分。
2、化学方程式或离子方程式未能正确配平的均不给分,未正确标注反应条件、“↑”、“↓”等总扣 1
分。
3、计算题只有最后答案而无演算过程的,不得分。
一、选择题(单项选择,每小题 3 分,共 60 分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C B A D C C C B B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B C D D C A A B A C
二、填空计算题(本题包括 4 小题,共 40 分)
21. (本小题共 13 分)
(一)(1)②⑤(2 分), ③④,(2 分)
(2)Na SO = 2Na+2 4 +SO 2
-
4 (2 分),取样于试管中,滴加稀盐酸,无明显现象,后滴加氯化钡溶
液,若溶液中有白色沉淀生成,则证明该阴离子为硫酸根(2 分)
(二)(1)B (2)A (3)C (4)D (5)A(每空各 1 分)
22. (本小题共 14 分)
(1)4. 0 mol·L-1(2 分)
(2)① 149. 0(2 分)
② 左盘(1 分) ④ 烧杯、玻璃棒(全对得 2 分, 烧杯、玻璃棒各 1 分)
⑤ 反复上下颠倒(1 分)
(3)89. 6(2 分)
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(4)62. 5(2 分)
(5)②⑤(2 分)
23. (本小题共 7 分,每空各 1 分)
(1)8, 2, 2 ∶1
(2)1. 0×104(其它合理答案也可)
(3)① 146 C 或14C ② (Ο) ③S
24. (本小题共 6 分)
4. 48L c(FeSO4)= 1. 0mol·L
-1
高一化学参考答案与评分标准共两页〓第二页
{#{QQABSYIAogAgAABAABgCEQXICkOQkBCAAIoGQAAEoAABgAFABAA=}#}2023—2024 学年第一学期阶段性学科素养评价
高一联考化学检测卷
试卷说明:
1. 本试卷分为第 I 卷和第 II 卷两部分。 第 I 卷为选择题,第 II 卷为非选择题。
2. 本试卷满分 100 分,考试时间 75 分钟。
3. 本试卷可能用到的相对原子质量:
H -1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35. 5 S-32 K-39 Fe-56
第 I 卷(单项选择题 共 60 分)
一、单项选择题(本题包括 20 小题,每小题 3 分,每小题只有一个正确答案,共 60 分)
1. 炼丹是古人为追求长生而制丹药的方术。 晋人葛洪《抱朴子·金丹篇》记载:“凡草不烧之
即烬,而丹砂(硫化汞)烧之成水银,积变又还成丹砂”。 其中未涉及到的反应类型
A. 置换反应 B. 分解反应 C. 氧化还原反应 D. 化合反应
2. 按照物质的树状分类法和交叉分类法,对于 HCl 的分类正确的是
①酸 ②强酸 ③一元酸 ④多元酸
⑤含氧酸 ⑥无氧酸 ⑦化合物 ⑧混合物
A. 全部 B. ①②④⑤⑧ C. ①②③⑥⑦ D. ①③④⑤⑥
3. 下列说法不正确的是
A. 标准状况下,1molCO2 气体的体积约为 22. 4L
B. 12g 镁原子的个数约为 6. 02×1023
C. 常温常压下,等体积的 CO2 和 H2 的物质的量比为 1 ∶1
D. 物质的量是七个基本物理量之一
4. 将一定质量 Mg、Zn、Al 的混合物与足量稀 H2SO4 反应,生成 H25. 6L(标准状况),则原混合
物的质量不可能是
A. 4g B. 8g C. 12g D. 16g
高一化学试卷共六页〓第一页
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5. 图 a ~ c 分别为氯化钠在不同状态下的导电实验 X、Y 均表示石墨电极,(X 与电源正极相连,
Y 与电源负极相连)微观示意图。 下列说法错误的是
A. 图示中 代表的离子是氯离子 B. 图 a 中氯化钠固体不能导电
通电
C. 图 b 表示熔融的 NaCl 能导电 D. 图 c 表示 NaCl Na+ +Cl-
6. 下列仪器与名称不对应的是
A. 坩埚 B. 容量瓶 C. 三脚架 D. 分液漏斗
7. 根据所学化学知识判断,下列做法错误的是
A. 用 CCl4 萃取溴水中的溴单质
B. 温度计不慎打破,用硫粉处理散落的水银
C. 稀释浓硫酸时,需将水缓缓的倒入盛浓硫酸的烧杯中
D. 用 NaOH 溶液和红色石蕊试纸检验溶液中是否存在 NH +4
8. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是
A. 常温常压下,22. 4 L SO2 含有的分子数目为 NA
B. 0. 1mol·L-1MgCl2 溶液含有的 Mg2
+数目为 0. 1NA
C. 常温常压下,9g 纯水中 H 原子数为 NA
D. 将 0. 1molFeCl3 溶于沸水制成胶体,其中含有的胶体粒子数目为 0. 1NA
9. 有 CuO、H2、Ba(OH) 2 溶液、K2CO3 溶液、NaOH 溶液、稀 H2SO4 六种物质,在常温下两种物质
两两间能发生反应最多有
A. 4 个 B. 5 个 C. 6 个 D. 7 个
10. 有人设想将碳酸钙通过加工的方法使之变为纳米碳酸钙(碳酸钙粒子直径是几纳米至几十
纳米),这将引起建筑材料的性能发生巨变。 下列关于纳米碳酸钙的推测可能发生的是
A. 纳米碳酸钙的水溶液会浑浊不清
B. 纳米碳酸钙分散到水中能产生丁达尔效应
C. 纳米碳酸钙化学性质已与原来碳酸钙完全不同
D. 纳米碳酸钙的粒子不能透过滤纸,也不能透过半透膜
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11. 由硝酸钠、氯化钡和氯化钠组成的混合溶液,其中 n(Na+ )= 0. 4mol ,
2+ n(Ba )= 0. 1mol ,n(Cl-
)= 0. 1mol,则 n(NO- 3 )为
A. 0. 1mol B. 0. 3mol C. 0. 5mol D. 0. 15mol
12. 下列有关离子检验的描述正确的是
A. 向某溶液中加入盐酸有气泡产生,说明该物质一定存在 CO 2-3
B. 向某溶液中加入 BaCl2 溶液,生成白色沉淀,加稀硝酸后沉淀不溶解,原溶液中存在 Ag
+
C. 某化合物在灼烧时透过蓝色钴玻璃片看到紫色火焰,则该物质一定含有 K+
D. 向溶液中滴加硝酸银溶液,有白色沉淀生成,则说明该溶液中一定存在 Cl-
13. 据报道, 32 He 可能成为一种新能源,下列关于 32 He 的说法中正确的是
① 3He 和 42 2 He 分别形成单质的物理和化学性质完全一样;
② 原子核中含有 1 个中子,核外有 2 个电子
③ 32 He 和 42 He 的原子结构示意图均可表示为 ;
④ 与 4
2 He 互为同位素。
A. ①②③ B. ②④ C. ①② D. ②③④
14. 下列关于物质的分离、提纯实验中的一些操作或做法,正确的是
A. 在组装蒸馏装置时,温度计的水银球应伸入液面下
B. 用 96%的工业酒精制取无水乙醇,可采用直接蒸馏的方法
C. 在提纯 KNO3(混有少量 KCl)晶体过程中,可采取蒸发结晶的方法
D. 在提纯 KNO3(混有少量 KCl)晶体过程中,可采取加热水溶解,再进行冷却结晶的方法
15. 由下列实验及现象,推出的相应结论正确的是
实验 现象 结论
A. 用铂丝蘸取某金属的盐溶液, 该溶液一定有 Na+ ,没
火焰呈黄色
在酒精灯火焰上灼烧 有 K+
B. 在酒精灯火焰上加热铝箔 铝箔熔化但不滴落 Al 熔点较高
C. 将 CO2 通入滴有 2 滴酚酞的
溶液褪色 CO2 为酸性氧化物
NaOH 溶液中
D. 取样于试管中,加入氢氧化钠 产生的气体能使湿润红色
产生的气体为一种碱
溶液并加热 石蕊试纸变蓝
16. 120℃ 、101. 3kPa,甲烷( CH4 ) 和过量的 O2 的混合物,用电火花引燃( CH4 + 2O2 = CO2 +
2H2O)后,恢复到原来的温度和压强,测得反应后气体密度为相同条件下 H2 密度的 15 倍,
则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为
A. 2 ∶1 B. 1 ∶2 C. 1 ∶7 D. 1 ∶5
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17. 有关物质之间的部分转化关系如图所示,其中“—”表示物质之间能发生化学反应,“→”表
示物质之间的转化关系。 下列说法中正确的是
A. 物质 X 可能是一种常见的酸性氧化物
B. 反应②一定有盐参加反应
C. 图中的所有反应均属于复分解反应
D. 向 Ca(OH) 2 溶液中加入 CaO,所得溶液中溶质
质量分数一定增大
18. 为除去粗盐中的 Ca2+ 、Mg2+ 、SO2-4 及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,
流程如图,下列说法正确的是
A. 第①步操作 A 是溶解,第⑦步操作 C 是过滤
B. 第①⑤⑦步操作都用到一种相同的仪器
C. 第④步只发生 Ca2+ +CO2-3 = CaCO3↓
D. 第⑥步可以调至第④步和第⑤步之间
19. 把足量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后过滤,所得金属粉末的质量与
原铁粉的质量相等,则原溶液中 H+与 SO 2-4 的物质的量浓度之比为
A. 1 ∶4 B. 2 ∶7 C. 1 ∶2 D. 3 ∶8
20. 向溶 10mLNaHSO4 液中逐滴滴加 Ba(OH) 2 溶液,产生沉淀的质量 m 与加入的 Ba(OH) 2 的
物质的量 n 之间的关系如图所示,下列说法错误的是
A. a 点溶液中离子浓度:
c(Na+ ) >c(SO 2-4 )
B. b 点溶液为中性,c 点 SO 2-4 恰好沉淀
完全
C. b→c 段发生反应 NaHSO4 +Ba(OH) 2 =
BaSO4↓+H2O+NaOH
D. 原溶液的浓度为 2. 0moloL-1
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第 II 卷(填空计算题 共 40 分)
21. (本小题共 13 分)
(一)现有下列 6 种物质:①盐酸 ②硫酸钠 ③二氧化碳
④蔗糖 ⑤熔融 NaOH ⑥食盐水
(1)上述物质中属于电解质的是 (填序号,下同),属于非电解质的是 ,
(2)写出②在水中的电离方程式 ,请设计实验检验溶液②中的阴离子 。
(二)自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在,为了便于研究和利用,常需对混合物进行
分离和提纯。 下列 A、B、C、D 是中学常见的混合物分离或提纯的装置。
请根据混合物分离或提纯的原理,回答在下列实验中需要使用哪种装置。 将 A、B、C、D 序号填
入适当的空格中。
(1)碳酸钙悬浊液中分离出碳酸钙 ; (2)分离酒精和水 ;
(3)分离植物油和水 ; (4)氯化钠溶液中分离出氯化钠 ;
(5)氯化钠溶液中分离出水 。
22. (本小题共 14 分)
“84 消毒液”能有效杀灭甲型 H1N1 病毒,某同学购买了一瓶 84 消毒液
84 消毒液,该消毒液通常稀释到 100 倍(体积比)使用。 查阅 【有效成分】NaClO
相关资料和消毒液包装说明得到如图信息: 【规格】1000 mL
(1)该 84 消毒液 NaClO 物质的量浓度约为 (保留 1 位 【质量分数】25%
小数)。 【密度】1. 19 g / cm3
(2)该同学参阅该 84 消毒液的配方,欲用 NaClO 固体配制 480mL 该种 84 消毒液。 将下列实
验步骤补充完整。
①计算:所需称量的 NaClO 固体的质量为 g。
②称量:用托盘天平称量 NaClO 固体。 称量时应该将 NaClO 固体放置在托盘天平的
称量(填左盘或右盘)。
③溶解:将称得的 NaClO 固体放于烧杯中,加适量的蒸馏水溶解并冷却至室温。
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④转移:将步骤③得到的用玻璃棒引流到 500mL 容量瓶中,用少量蒸馏水洗涤
2 ~ 3 次;并将洗涤液转移进容量瓶。
⑤定容:先加蒸馏水至刻度线下 1 ~ 2cm 处,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相
切,再将容量瓶塞盖好, ,摇匀。
(3)一瓶上述 84 消毒液理论上能吸收空气中 L 的 CO2(标准状况下)而变质。
(已知:CO2 +NaClO+H2O = NaHCO3 +HClO)
(4)84 消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力(H2SO4 +2NaClO = Na2SO4 +2HClO),某消毒
小组人员用 18. 4mol·L-1 的浓硫酸配制 500mL 2. 3mol·L-1 的稀硫酸用于增强 84 消毒液
的消毒能力,需取用浓硫酸的体积为 mL。
(5)在配制过程中,下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有 (填代号)。
①用量筒量取 98%的硫酸时俯视
②未等稀释后的 H2SO4 溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水
④定容时,加蒸馏水超过标线,又用胶头滴管吸出
⑤定容时,俯视刻度线
⑥定容摇匀后,发现液面低于标线,又用胶头滴管加蒸馏水至标线
23. (本小题共 9 分)按要求回答下列问题:
(1)2molCO(NH2) 2 中含 molH,所含氧原子跟 molH2O 所含氧原子个数
相等,它们所含氧原子数之比是 。
(2)漳浦盐场是福建省第三大国有盐场,盐田面积达 700 万平方米,年产食盐 5 万多吨。 漳州
市海水水资源丰富,海水化学资源(主要为 NaCl 和 MgSO4 及 K、Br 等元素)的利用具有非
常广阔的前景。 假设该海域海水中 MgCl2 浓度 9. 5×10
-3g·L-1,欲获得 24 g 金属镁需要
L 海水。
(3)按要求写出下列化学用语
①在考古上可通过测定某碳原子的同位素的比例,从而测算出它的年代,其微粒符号可表
示为 。
②最外层电子数是次外层电子数的 3 倍的原子,其原子结构示意图可表示为 。
③ 某元素原子 K 层和 M 层电子总数等于其 L 层电子数,该元素符号为 ,
24. (本小题共 6 分)
将 11. 2g 铁粉投入 200ml 的稀硫酸中,充分反应后,铁粉完全溶解。 假设反应后溶液体积不发
生变化。 (写出计算过程)
(1)求产生标准状况下氢气的体积。 ( 已知:Fe+H2SO4 FeSO4 +H2↑ )
(2)求反应后溶液中 FeSO4 物质的量浓度。
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