2.3物质的量（四课时全部71张）课件2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修 第一册
文档属性
| 名称 | 2.3物质的量（四课时全部71张）课件2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修 第一册 |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 37.9MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-22 08:16:47 | ||
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文档简介
(共71张PPT)
第三节：物质的量
1994年美国俄亥俄州丹佛市的路易斯·史丹佛决定将他收藏了65年共40桶硬币存入银行，可是，他的财富对于银行的工作人员来说却意味着繁重的工作。
1000枚硬币的质量
硬币的总质量
n
由上可以得到硬币的总数量为1000n
为什么不称量一个硬币的质量？
误差较大
先数出1000个硬币称出质量，以1000为一个集合体，用硬币的总质量除以这1000个硬币集合体的质量，就求得了硬币的总数。
数量
质量
已知一滴水大约是0.05 ml，其中含有多少水分子呢？
你知道吗？
一滴水大约是0.05 g，含有的水分子数让10亿人去数，每人每分钟数100个，日夜不停的数，需要3万年才能数完。
就如同上面的1000枚硬币的作用，我们需要建立一个将质量和粒子数量联系起来的纽带。
物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的一座桥梁。
（难见、难称量）
微观粒子
宏观物质
（可见、可称量）
物质的量
1双 2个
1打 12个
1mol 6.02×1023个
1mol任何物质所含的粒子数量为阿伏加德罗常数（符号为NA），NA大约为6.02×1023 mol-1
N代表物质中所含的粒子数量
物 理 量
单 位 名 称
单 位 符 号
长 度(s)
质 量(m)
时 间(t)
电 流 强 度(I)
热力学温度(T)
发 光 强 度(Iv)
米
千 克
秒
安 培
开尔文
坎德拉
摩 尔
m
kg
s
A
K
cd
mol
国际单位制（SI）的七个基本物理量
物 质 的 量(n)
物理量可能有很多单位，如长度的单位有：
毫米、厘米、米、尺、光年……
国际单位制的单位是米，原因是什么？
大小适中
物质的量选择“个”作为单位是否合适呢？
不合适，明显太小
m=12kg t=3s I=2A
n=1mol
注意事项：
①物质的量这四个字是一个整体，是一个专用名词，不得简化或增添任何字。
③物质的量计量的是粒子的集合体，不是单个粒子。
②物质的量只适用于微观粒子，使用摩作单位时，所指粒子必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。且粒子的种类一般都要用化学符号表示。
1 mol O2中含有的氧分子数目是多少？
[例题]
1 mol O2中含有的氧原子数目是多少？
4. 1 mol Na2CO3中约含有___molNa+、___mol 离子，共含有离子的个数为______________个。
0.3× 6.02 × 1023
1.806 × 1023
初阶练习：
1. 1 mol C中约含有 个碳原子
2. 0.3 mol H2SO4含有 个硫酸分子
3. 1.204 × 1024个H2O2分子的物质的量为 。
6.02 × 1023
2 mol
2
1
3×6.02 × 1023
1.806 × 1024
6. 判断正误，并说明理由。
A.1mol氢
B. 1mol CO2
5. 请说出下列的含义
（1）1 mol H
（2）3 mol H2O
表示1 mol的氢原子
表示3 mol的水分子
错误。没有指出是分子、原子或离子
正确。
物质物质的量的表示方法：
物质的量的多少（mol）＋能表示微观粒子的符号或文字
0.1 mol CH4中有 mol H；
含有0.12mol O的SO3的物质的量为 mol；
0.1mol CuSO4·5H2O中含有 mol H2O。
1个CH4中有4个H→1 mol CH4中有4 mol H→0.1 mol CH4中有0.4mol H
0.4
1个SO3中有3个O→1mol SO3中有3 mol O→0.04 mol SO3中有0.12 mol O
0.04
1个CuSO4·5H2O中有5个H2O→1 mol CuSO4·5H2O中有5 mol H2O →0.1 mol CuSO4·5H2O中有0.5 mol H2O
0.5
中阶练习
（1）有1 mol Cl2与足量氢氧化钠溶液反应，生成 mol NaCl，转移 mol电子。
Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O
每反应1个Cl2应该得到1个NaCl，所以1 mol Cl2与足量氢氧化钠溶液反应，生成1 mol NaCl
1
转移1个电子
每反应1个Cl2应该转移1个电子，所以1 mol Cl2与足量氢氧化钠溶液反应，转移1 mol 电子
1
高阶练习
（2）过氧化钠与水反应，当转移0.2 mol电子时得到 mol氧气。
转移2个电子
2Na2O2 + 2H2O 4NaOH + O2↑
每生成1个O2，转移2个电子，所以当转移0.2 mol电子时得到0.1 mol氧气
0.1
（3）0.1mol 中有 mol电子，有 mol质子。
N是第7号元素，原子内有7个电子和7个质子；H是第1号元素，原子内有1个电子和1个质子；所以1个 中有4×1+7-1=10个电子和4×1+7=11个质子。
所以0.1 mol 中有1 mol电子，有1.1 mol质子
1
1.1
我们已经学习了一个计算物质的量的公式
显然这个问题依然是无法解决的，因为这仍然是一个微观问题，因此必须要借用一个工具，将微观粒子数量这个微观问题宏观化，这个工具就是摩尔质量。
我们是不是就可以解决刚才的那个问题，一杯水中有多少水分子？
摩尔质量
单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M，单位为g/mol（或g·mol—1）
摩尔质量实际就是每1mol物质的质量，知道物质的摩尔质量，就可以通过物质的质量来得到物质的粒子数量。
已知金属Fe的摩尔质量为56 g/mol，用天平称取56 g Fe，其物质的量为1 mol，大约含有6.02×1023个Fe原子
28 g Fe就是 mol，如果需要大约6.02×1022个Fe原子，应该称取 g的Fe。
0.5
3.01×1023个
5.6
如何得到物质的摩尔质量呢？
当规定1mol代表的数量大约是6.02×1023时，1 mol任何物质的质量（以克为单位）都与该物质粒子的相对原子质量或相对分子质量的数值相同。
Na的摩尔质量是 ，
KCl的摩尔质量是 ，
Cl2的摩尔质量是 ，
CO32-的摩尔质量是 ，
O2、O22-的摩尔质量一样吗？
相对原子质量或相对分子质量与摩尔质量的数值相等但单位不同
23 g/mol
74.5 g/mol
71 g/mol
60 g/mol
26.5gNa2CO3物质的量是多少？
例题：
n(Na2CO3)=
练习：（1）9.8g H2SO4的物质的量是 mol
（2）5.3gNa2CO3的物质的量是 mol
（3）0.25mol CaCO3的质量是 g
0.1
0.05
25
（4）2.0mol H2O的质量是 g
（5）0.02mol某物质的质量为0.73g，则该物质的摩尔质量
为 g/mol
36
36.5
练习：完全中和10.2 g某二元酸H2A需要氢氧化钠24 g，则此二元酸H2A的物质的量是多少？A的相对原子质量是多少？
H2A + 2NaOH Na2A + 2H2O
1个H2A和2个NaOH中和，所以1mol H2A和2mol NaOH中和
24 g氢氧化钠的物质的量为0.6 mol，所以中和的H2A的物质的量为0.3 mol
H2A的物质的量为0.3 mol，已知其质量为10.2 g，所以其摩尔质量为34 g/mol，因为摩尔质量和相对分子质量在数值上相等，所以H2A的分子量为34，进而得到A的相对原子质量为32
N、n、m之间的相互转化
N
n
m
÷NA
×M
×NA
÷M
联系微观和宏观物质的桥梁
小结
1、1mol任何物质的质量，我们可以通过摩尔质量求出，若要通过质量求体积还要知道什么？
密度，V=m/ρ
2、下面就请同学们计算填表：(气体是指相同状况下)
思考与交流：
物质名称 物质的量 mol 摩尔质量 g mol-1 密度 g cm-3或g L-1 体积
cm3或L
Fe 1 56 7.8
Al 1 27 2.7
Pb 1 207 11.3
H2O（液） 1 18 1
H2SO4 1 98 1.83
H2 1 2.016 0.0899
O2 1 32.00 1.429
CO2 1 44.01 1.975
7.2
10
18.3
18
53.6
22.4
22.4
22.3
分析上述两表，得出什么结论？
1、1 mol不同固态或液态物质，体积不同。
2、在相同条件下，1 mol不同气体物质体积基本相同。
那么不同状态的物质，体积大小跟哪些因素有关呢？
举一个例子：同学们在做操的时候，你们班在操场上所占的面积和哪些因素有关
物质的体积
粒子数目
粒子间距
粒子大小
人数、人的间距、胖瘦
首先我们来分析1mol固态和液态物质体积为什么不同。
固态结构微粒间的距离很小
液态结构微粒间的距离也小
粒子数目 粒子间距 粒子大小
讨论影响1mol固体和液体物质体积的主要因素有哪些？
1mol固体或液体物质的体积只与构成这种物质的粒子大小有关，由于不同的物质粒子大小不相等，所以1mol不同的固体和液体体积大小不同。
7.2cm3
1mol铁
10cm3
1mol铝
18.3cm3
1mol铅
固体物质：
液体物质：
100
50
1mol水
18.0cm3
100
50
54.1cm3
1mol硫酸
下面我们来分析1 mol不同气态物质在相同条件下体积为什么基本相同。
将1 mol液态水加热变成1 mol气态水，体积将会发生变化吗？
思考与交流：
18.0ml
100℃ H2O(g)
3.06×104 ml
1mol
约1700倍
100
50
1mol H2O(l)
原因：由液态到气态，粒子间距显著增大。
2
3
4
5
6
7
8
9
10
分子平均距离是分子直径的10倍左右
讨论：在相同条件下影响1mol不同气体体积的因素有哪些？
粒子数目 粒子间距 粒子大小
受温度和压强影响
现在我们来分析一下温度和压强对气体体积的影响
结论：温度升高，体积增大，温度降低，体积减小
原因：温度升高，粒子间距增大，温度降低，粒子间距减小。
结论：压强增大，体积减小，压强减小，体积增大
原因：压强增大，粒子间距减小，压强减小，粒子间距增大。
影响1mol物质体积大小的因素
1.微粒的大小
2.微粒间的距离
固体、液体体积
气体体积
决定
如果温度和压强一定，则微粒间的平均距离一定，体积也就一定。
决定
受温度和压强影响
标准状况下的气体摩尔体积:
条件：标准状况(S T P) 0℃、 1.01×105 Pa
对象：1mol任何气体，可以是单一纯净的气体，
也可以是混合气体。
结论：
体积约22.4 L
6.02×1023分子
标态下的气体摩尔体积
气体摩尔体积
定义：单位物质的量的气体所占的体积
符号：Vm
单位：L/mol或m3/mol等
公式：Vm= ——
标准状况下，Vm=22.4 L/mol
V
n
在同温同压下，相同体积的任何气体，其粒子数（ )；
在同温同压下，相同粒子数的任何气体，其体积（ )；
在同温同压下，任何气体体积的大小与分子数目成（ ）比。
(相同，但不一定是22.4L）
相同
相同
正
阿伏加德罗定律
在一定温度和压强下，并不一定是标准状况，1 mol任何气体
体积是否相同？
（错，物质应是气体）
（错，应标明条件－标准状况）
（对，气体体积与分子种类无关）
（错，未指明气体体积是否在相同条件下测定）
[练习]
1. 标准状况下，1 mol任何物质的体积都约是22.4 L。
2. 1 mol气体的体积约为22.4 L。
3. 标准状况下，1mol O2和N2混合气体的体积约为22.4 L。
4. 22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含的分子数。
5. 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4 L/mol。
（错，不一定）
【练习】
同温同压下，氢气和氧气的体积比为2:1，其物质的量的比为 。
2:1
推论：同温同压下，气体的体积比等于其物质的量的比。
相同温度和相同压强下，质量相同的CO和CO2气体，其物质的量的比为 ，其体积比为 ，其密度比为 ，含有的氧原子数量比为 。
【练习】
11:7
11:7
7:11
11:14
PV=nRT
PM=ρRT
n
×Vm
÷M
N
V
m
÷NA
×NA
×M
÷Vm
n = —
N
NA
n = —
m
M
n = —
V
Vm
小结：
1L溶液中含有的溶质是多少mmol (毫摩尔即10-3mol)
以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
物质的量浓度
符号：cB
单位：mol/L
物质的量浓度的计算公式：
什么是1 mol/L的NaCl溶液？
在每1 L的溶液中含有1 mol NaCl
100 mL的NaCl溶液中有0.2 mol NaCl，物质的量浓度是多少？
2 mol/L
1. 在200 mL NaOH溶液中溶有20 g NaOH，则NaOH的物质的量浓度为 。
练习：
2.5 mol/L
2. 300 mL 2 mol·L-1的NaOH 溶液中溶有的NaOH的质量为 g
3. 含有40 g NaOH的浓度为5 mol/L的溶液的体积为 mL
24
200
思考：
1. 将40 g NaOH溶于2 L水中配成溶液，其物质的量浓度为0.5 mol/L。这样叙述是否正确？为什么？
提示：不正确，40 g NaOH溶于2 L水后，溶液的体积并不是2 L 。
注：计算物质的量浓度时，要用溶液的体积，而不是溶剂。
注：无论用什么形式来表示溶液组成，溶液仍然是均一的。
2. 从1 L 3 mol/L的NaOH溶液中取出50 mL，则取出的溶液中溶质的物质的量浓度是多少？
提示：3 mol/L
3. 1 L 0.1 mol/L的Na2SO4溶液中含Na+的物质的量为多少？则该溶液中Na+的物质的量浓度为多少？
提示：0.2mol 0.2 mol/L
注：物质的量浓度不仅可以表示溶液中的物质浓度，也可以表示溶液中的离子浓度。
某混合溶液中MgCl2的浓度为1 mol/L，NaCl的浓度为0.5 mol/L。上述溶液体积为100 mL，则加入 mol的AgNO3可以恰好沉淀；加入 mol 的NaOH可以恰好沉淀。
提示：上述溶液中Cl－、Mg2+和Na+的浓度分别为2.5 mol/L、1 mol/L和0.5 mol/L，体积为100 mL时，Cl－、Mg2+和Na+的物质的量分别为0.25 mol、0.1 mol和0.05 mol，加入0.25 mol硝酸银将Cl-完全沉淀，加入0.2 mol氢氧化钠将Mg2+完全沉淀。
0.25
0.2
稀释定律：
c（浓溶液）×V（浓溶液）= c（稀溶液）×V（稀溶液）
思考：溶液用水稀释或去水浓缩的时候，溶液体积发生变化，但溶质质量不变，即溶液稀释或浓缩前后，溶液中溶质的物质的量是相等的。对此，可用怎样的公式来表示呢？
特别提醒
(1)溶质是用物质的量而不是质量表示；体积表示溶液的体积，而不是溶剂的体积，并且体积单位为 L。
(2)带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。如胆矾(CuSO4·5H2O)配成溶液，溶质是CuSO4。
(3)从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。
(4)气体溶于一定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的体积，而应由溶液密度和溶液质量求得。
一定物质的量浓度溶液的配制
第一步：计算：
实验步骤：
m(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)
= c(NaCl)×V[NaCl(aq)]×M(NaCl)
=1.0 mol/L×0.1 L×58.5 g/mol
=5.85 g
所需氯化钠的质量为5.9克
配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液。
第二步：称量：在天平上称量5.9克氯化钠固体，
并将它倒入小烧杯中。
调平衡，怎样调？
左物右码，放反了会怎样？
对于有腐蚀性的氢氧化钠应
放在玻璃器皿中称量
第三步：溶解：在盛有氯化钠固体的烧杯中加入适量蒸馏水，
用玻璃棒搅拌，使其溶解。
第四步：移液：将溶液沿玻璃棒注入100 ml容量瓶中。
如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？
假如转液时不小心有部分液体溅出来怎么办？
溶解后能否立即转液，有何影响？
第五步：洗涤：用蒸馏水洗烧杯2—3次，并倒入容量瓶中。
为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？
洗涤液怎么处理
第六步：定容：倒水至刻度线1~2 cm处改用胶头滴管滴到凹液面最低处与刻度线相切
下列两种定容时的操作正确吗 会使体积
偏大还是偏小？
第七步：摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀。
第八步：装瓶、贴签
假设上下摇匀后液面下降这时怎么办，能否往里面补充水
一定物质的量浓度溶液的配制实验视频：
思考与交流：
1.怎样用18 mol/L 的浓硫酸配制250 ml 1 mol/L 的H2SO4溶液，其步骤有和仪器哪些？
☆步骤：计算、量取、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。
☆仪器：25 ml量筒、烧杯、玻璃棒、250 ml容量瓶、胶头滴管
准确配制一定物质的量浓度溶液步骤：
计算
溶解
洗涤
转移
定容
摇匀
转移
装瓶
称量
实验仪器介绍：
标注：
瓶上标有容积，温度，颈部标有刻度线；
规格：
100 mL，250 mL，500 mL，1000 mL，
只能特定体积的溶液不能
配制任意体积的溶液
2.用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2 mol/L的Na2CO3溶液480 mL。（1）实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少 ；实验中两次用到玻璃棒，
其作用是 、 。
（2）应称取Na2CO3·10H2O的晶体的质量: 。
（3）实验中哪些操作会导致实验误差？最终对所配制的浓度有什么影响？
500 mL容量瓶 、胶头滴管
搅拌 引流
28.6 g
操作 nB V cB
转液前容量瓶有少量水
砝码、药品放反
称量氢氧化钠时间过长
转液时有液体溅出
未冷却就转移
误差分析：
操作 nB V cB
未洗涤玻璃棒和烧杯
定容加水过量又吸出
定容时俯视标线
定容时仰视标线
摇匀后液面下降又加水
误差分析：
第三节：物质的量
1994年美国俄亥俄州丹佛市的路易斯·史丹佛决定将他收藏了65年共40桶硬币存入银行，可是，他的财富对于银行的工作人员来说却意味着繁重的工作。
1000枚硬币的质量
硬币的总质量
n
由上可以得到硬币的总数量为1000n
为什么不称量一个硬币的质量？
误差较大
先数出1000个硬币称出质量，以1000为一个集合体，用硬币的总质量除以这1000个硬币集合体的质量，就求得了硬币的总数。
数量
质量
已知一滴水大约是0.05 ml，其中含有多少水分子呢？
你知道吗？
一滴水大约是0.05 g，含有的水分子数让10亿人去数，每人每分钟数100个，日夜不停的数，需要3万年才能数完。
就如同上面的1000枚硬币的作用，我们需要建立一个将质量和粒子数量联系起来的纽带。
物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的一座桥梁。
（难见、难称量）
微观粒子
宏观物质
（可见、可称量）
物质的量
1双 2个
1打 12个
1mol 6.02×1023个
1mol任何物质所含的粒子数量为阿伏加德罗常数（符号为NA），NA大约为6.02×1023 mol-1
N代表物质中所含的粒子数量
物 理 量
单 位 名 称
单 位 符 号
长 度(s)
质 量(m)
时 间(t)
电 流 强 度(I)
热力学温度(T)
发 光 强 度(Iv)
米
千 克
秒
安 培
开尔文
坎德拉
摩 尔
m
kg
s
A
K
cd
mol
国际单位制（SI）的七个基本物理量
物 质 的 量(n)
物理量可能有很多单位，如长度的单位有：
毫米、厘米、米、尺、光年……
国际单位制的单位是米，原因是什么？
大小适中
物质的量选择“个”作为单位是否合适呢？
不合适，明显太小
m=12kg t=3s I=2A
n=1mol
注意事项：
①物质的量这四个字是一个整体，是一个专用名词，不得简化或增添任何字。
③物质的量计量的是粒子的集合体，不是单个粒子。
②物质的量只适用于微观粒子，使用摩作单位时，所指粒子必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。且粒子的种类一般都要用化学符号表示。
1 mol O2中含有的氧分子数目是多少？
[例题]
1 mol O2中含有的氧原子数目是多少？
4. 1 mol Na2CO3中约含有___molNa+、___mol 离子，共含有离子的个数为______________个。
0.3× 6.02 × 1023
1.806 × 1023
初阶练习：
1. 1 mol C中约含有 个碳原子
2. 0.3 mol H2SO4含有 个硫酸分子
3. 1.204 × 1024个H2O2分子的物质的量为 。
6.02 × 1023
2 mol
2
1
3×6.02 × 1023
1.806 × 1024
6. 判断正误，并说明理由。
A.1mol氢
B. 1mol CO2
5. 请说出下列的含义
（1）1 mol H
（2）3 mol H2O
表示1 mol的氢原子
表示3 mol的水分子
错误。没有指出是分子、原子或离子
正确。
物质物质的量的表示方法：
物质的量的多少（mol）＋能表示微观粒子的符号或文字
0.1 mol CH4中有 mol H；
含有0.12mol O的SO3的物质的量为 mol；
0.1mol CuSO4·5H2O中含有 mol H2O。
1个CH4中有4个H→1 mol CH4中有4 mol H→0.1 mol CH4中有0.4mol H
0.4
1个SO3中有3个O→1mol SO3中有3 mol O→0.04 mol SO3中有0.12 mol O
0.04
1个CuSO4·5H2O中有5个H2O→1 mol CuSO4·5H2O中有5 mol H2O →0.1 mol CuSO4·5H2O中有0.5 mol H2O
0.5
中阶练习
（1）有1 mol Cl2与足量氢氧化钠溶液反应，生成 mol NaCl，转移 mol电子。
Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O
每反应1个Cl2应该得到1个NaCl，所以1 mol Cl2与足量氢氧化钠溶液反应，生成1 mol NaCl
1
转移1个电子
每反应1个Cl2应该转移1个电子，所以1 mol Cl2与足量氢氧化钠溶液反应，转移1 mol 电子
1
高阶练习
（2）过氧化钠与水反应，当转移0.2 mol电子时得到 mol氧气。
转移2个电子
2Na2O2 + 2H2O 4NaOH + O2↑
每生成1个O2，转移2个电子，所以当转移0.2 mol电子时得到0.1 mol氧气
0.1
（3）0.1mol 中有 mol电子，有 mol质子。
N是第7号元素，原子内有7个电子和7个质子；H是第1号元素，原子内有1个电子和1个质子；所以1个 中有4×1+7-1=10个电子和4×1+7=11个质子。
所以0.1 mol 中有1 mol电子，有1.1 mol质子
1
1.1
我们已经学习了一个计算物质的量的公式
显然这个问题依然是无法解决的，因为这仍然是一个微观问题，因此必须要借用一个工具，将微观粒子数量这个微观问题宏观化，这个工具就是摩尔质量。
我们是不是就可以解决刚才的那个问题，一杯水中有多少水分子？
摩尔质量
单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M，单位为g/mol（或g·mol—1）
摩尔质量实际就是每1mol物质的质量，知道物质的摩尔质量，就可以通过物质的质量来得到物质的粒子数量。
已知金属Fe的摩尔质量为56 g/mol，用天平称取56 g Fe，其物质的量为1 mol，大约含有6.02×1023个Fe原子
28 g Fe就是 mol，如果需要大约6.02×1022个Fe原子，应该称取 g的Fe。
0.5
3.01×1023个
5.6
如何得到物质的摩尔质量呢？
当规定1mol代表的数量大约是6.02×1023时，1 mol任何物质的质量（以克为单位）都与该物质粒子的相对原子质量或相对分子质量的数值相同。
Na的摩尔质量是 ，
KCl的摩尔质量是 ，
Cl2的摩尔质量是 ，
CO32-的摩尔质量是 ，
O2、O22-的摩尔质量一样吗？
相对原子质量或相对分子质量与摩尔质量的数值相等但单位不同
23 g/mol
74.5 g/mol
71 g/mol
60 g/mol
26.5gNa2CO3物质的量是多少？
例题：
n(Na2CO3)=
练习：（1）9.8g H2SO4的物质的量是 mol
（2）5.3gNa2CO3的物质的量是 mol
（3）0.25mol CaCO3的质量是 g
0.1
0.05
25
（4）2.0mol H2O的质量是 g
（5）0.02mol某物质的质量为0.73g，则该物质的摩尔质量
为 g/mol
36
36.5
练习：完全中和10.2 g某二元酸H2A需要氢氧化钠24 g，则此二元酸H2A的物质的量是多少？A的相对原子质量是多少？
H2A + 2NaOH Na2A + 2H2O
1个H2A和2个NaOH中和，所以1mol H2A和2mol NaOH中和
24 g氢氧化钠的物质的量为0.6 mol，所以中和的H2A的物质的量为0.3 mol
H2A的物质的量为0.3 mol，已知其质量为10.2 g，所以其摩尔质量为34 g/mol，因为摩尔质量和相对分子质量在数值上相等，所以H2A的分子量为34，进而得到A的相对原子质量为32
N、n、m之间的相互转化
N
n
m
÷NA
×M
×NA
÷M
联系微观和宏观物质的桥梁
小结
1、1mol任何物质的质量，我们可以通过摩尔质量求出，若要通过质量求体积还要知道什么？
密度，V=m/ρ
2、下面就请同学们计算填表：(气体是指相同状况下)
思考与交流：
物质名称 物质的量 mol 摩尔质量 g mol-1 密度 g cm-3或g L-1 体积
cm3或L
Fe 1 56 7.8
Al 1 27 2.7
Pb 1 207 11.3
H2O（液） 1 18 1
H2SO4 1 98 1.83
H2 1 2.016 0.0899
O2 1 32.00 1.429
CO2 1 44.01 1.975
7.2
10
18.3
18
53.6
22.4
22.4
22.3
分析上述两表，得出什么结论？
1、1 mol不同固态或液态物质，体积不同。
2、在相同条件下，1 mol不同气体物质体积基本相同。
那么不同状态的物质，体积大小跟哪些因素有关呢？
举一个例子：同学们在做操的时候，你们班在操场上所占的面积和哪些因素有关
物质的体积
粒子数目
粒子间距
粒子大小
人数、人的间距、胖瘦
首先我们来分析1mol固态和液态物质体积为什么不同。
固态结构微粒间的距离很小
液态结构微粒间的距离也小
粒子数目 粒子间距 粒子大小
讨论影响1mol固体和液体物质体积的主要因素有哪些？
1mol固体或液体物质的体积只与构成这种物质的粒子大小有关，由于不同的物质粒子大小不相等，所以1mol不同的固体和液体体积大小不同。
7.2cm3
1mol铁
10cm3
1mol铝
18.3cm3
1mol铅
固体物质：
液体物质：
100
50
1mol水
18.0cm3
100
50
54.1cm3
1mol硫酸
下面我们来分析1 mol不同气态物质在相同条件下体积为什么基本相同。
将1 mol液态水加热变成1 mol气态水，体积将会发生变化吗？
思考与交流：
18.0ml
100℃ H2O(g)
3.06×104 ml
1mol
约1700倍
100
50
1mol H2O(l)
原因：由液态到气态，粒子间距显著增大。
2
3
4
5
6
7
8
9
10
分子平均距离是分子直径的10倍左右
讨论：在相同条件下影响1mol不同气体体积的因素有哪些？
粒子数目 粒子间距 粒子大小
受温度和压强影响
现在我们来分析一下温度和压强对气体体积的影响
结论：温度升高，体积增大，温度降低，体积减小
原因：温度升高，粒子间距增大，温度降低，粒子间距减小。
结论：压强增大，体积减小，压强减小，体积增大
原因：压强增大，粒子间距减小，压强减小，粒子间距增大。
影响1mol物质体积大小的因素
1.微粒的大小
2.微粒间的距离
固体、液体体积
气体体积
决定
如果温度和压强一定，则微粒间的平均距离一定，体积也就一定。
决定
受温度和压强影响
标准状况下的气体摩尔体积:
条件：标准状况(S T P) 0℃、 1.01×105 Pa
对象：1mol任何气体，可以是单一纯净的气体，
也可以是混合气体。
结论：
体积约22.4 L
6.02×1023分子
标态下的气体摩尔体积
气体摩尔体积
定义：单位物质的量的气体所占的体积
符号：Vm
单位：L/mol或m3/mol等
公式：Vm= ——
标准状况下，Vm=22.4 L/mol
V
n
在同温同压下，相同体积的任何气体，其粒子数（ )；
在同温同压下，相同粒子数的任何气体，其体积（ )；
在同温同压下，任何气体体积的大小与分子数目成（ ）比。
(相同，但不一定是22.4L）
相同
相同
正
阿伏加德罗定律
在一定温度和压强下，并不一定是标准状况，1 mol任何气体
体积是否相同？
（错，物质应是气体）
（错，应标明条件－标准状况）
（对，气体体积与分子种类无关）
（错，未指明气体体积是否在相同条件下测定）
[练习]
1. 标准状况下，1 mol任何物质的体积都约是22.4 L。
2. 1 mol气体的体积约为22.4 L。
3. 标准状况下，1mol O2和N2混合气体的体积约为22.4 L。
4. 22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含的分子数。
5. 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4 L/mol。
（错，不一定）
【练习】
同温同压下，氢气和氧气的体积比为2:1，其物质的量的比为 。
2:1
推论：同温同压下，气体的体积比等于其物质的量的比。
相同温度和相同压强下，质量相同的CO和CO2气体，其物质的量的比为 ，其体积比为 ，其密度比为 ，含有的氧原子数量比为 。
【练习】
11:7
11:7
7:11
11:14
PV=nRT
PM=ρRT
n
×Vm
÷M
N
V
m
÷NA
×NA
×M
÷Vm
n = —
N
NA
n = —
m
M
n = —
V
Vm
小结：
1L溶液中含有的溶质是多少mmol (毫摩尔即10-3mol)
以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
物质的量浓度
符号：cB
单位：mol/L
物质的量浓度的计算公式：
什么是1 mol/L的NaCl溶液？
在每1 L的溶液中含有1 mol NaCl
100 mL的NaCl溶液中有0.2 mol NaCl，物质的量浓度是多少？
2 mol/L
1. 在200 mL NaOH溶液中溶有20 g NaOH，则NaOH的物质的量浓度为 。
练习：
2.5 mol/L
2. 300 mL 2 mol·L-1的NaOH 溶液中溶有的NaOH的质量为 g
3. 含有40 g NaOH的浓度为5 mol/L的溶液的体积为 mL
24
200
思考：
1. 将40 g NaOH溶于2 L水中配成溶液，其物质的量浓度为0.5 mol/L。这样叙述是否正确？为什么？
提示：不正确，40 g NaOH溶于2 L水后，溶液的体积并不是2 L 。
注：计算物质的量浓度时，要用溶液的体积，而不是溶剂。
注：无论用什么形式来表示溶液组成，溶液仍然是均一的。
2. 从1 L 3 mol/L的NaOH溶液中取出50 mL，则取出的溶液中溶质的物质的量浓度是多少？
提示：3 mol/L
3. 1 L 0.1 mol/L的Na2SO4溶液中含Na+的物质的量为多少？则该溶液中Na+的物质的量浓度为多少？
提示：0.2mol 0.2 mol/L
注：物质的量浓度不仅可以表示溶液中的物质浓度，也可以表示溶液中的离子浓度。
某混合溶液中MgCl2的浓度为1 mol/L，NaCl的浓度为0.5 mol/L。上述溶液体积为100 mL，则加入 mol的AgNO3可以恰好沉淀；加入 mol 的NaOH可以恰好沉淀。
提示：上述溶液中Cl－、Mg2+和Na+的浓度分别为2.5 mol/L、1 mol/L和0.5 mol/L，体积为100 mL时，Cl－、Mg2+和Na+的物质的量分别为0.25 mol、0.1 mol和0.05 mol，加入0.25 mol硝酸银将Cl-完全沉淀，加入0.2 mol氢氧化钠将Mg2+完全沉淀。
0.25
0.2
稀释定律：
c（浓溶液）×V（浓溶液）= c（稀溶液）×V（稀溶液）
思考：溶液用水稀释或去水浓缩的时候，溶液体积发生变化，但溶质质量不变，即溶液稀释或浓缩前后，溶液中溶质的物质的量是相等的。对此，可用怎样的公式来表示呢？
特别提醒
(1)溶质是用物质的量而不是质量表示；体积表示溶液的体积，而不是溶剂的体积，并且体积单位为 L。
(2)带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。如胆矾(CuSO4·5H2O)配成溶液，溶质是CuSO4。
(3)从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。
(4)气体溶于一定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的体积，而应由溶液密度和溶液质量求得。
一定物质的量浓度溶液的配制
第一步：计算：
实验步骤：
m(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)
= c(NaCl)×V[NaCl(aq)]×M(NaCl)
=1.0 mol/L×0.1 L×58.5 g/mol
=5.85 g
所需氯化钠的质量为5.9克
配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液。
第二步：称量：在天平上称量5.9克氯化钠固体，
并将它倒入小烧杯中。
调平衡，怎样调？
左物右码，放反了会怎样？
对于有腐蚀性的氢氧化钠应
放在玻璃器皿中称量
第三步：溶解：在盛有氯化钠固体的烧杯中加入适量蒸馏水，
用玻璃棒搅拌，使其溶解。
第四步：移液：将溶液沿玻璃棒注入100 ml容量瓶中。
如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？
假如转液时不小心有部分液体溅出来怎么办？
溶解后能否立即转液，有何影响？
第五步：洗涤：用蒸馏水洗烧杯2—3次，并倒入容量瓶中。
为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？
洗涤液怎么处理
第六步：定容：倒水至刻度线1~2 cm处改用胶头滴管滴到凹液面最低处与刻度线相切
下列两种定容时的操作正确吗 会使体积
偏大还是偏小？
第七步：摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀。
第八步：装瓶、贴签
假设上下摇匀后液面下降这时怎么办，能否往里面补充水
一定物质的量浓度溶液的配制实验视频：
思考与交流：
1.怎样用18 mol/L 的浓硫酸配制250 ml 1 mol/L 的H2SO4溶液，其步骤有和仪器哪些？
☆步骤：计算、量取、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。
☆仪器：25 ml量筒、烧杯、玻璃棒、250 ml容量瓶、胶头滴管
准确配制一定物质的量浓度溶液步骤：
计算
溶解
洗涤
转移
定容
摇匀
转移
装瓶
称量
实验仪器介绍：
标注：
瓶上标有容积，温度，颈部标有刻度线；
规格：
100 mL，250 mL，500 mL，1000 mL，
只能特定体积的溶液不能
配制任意体积的溶液
2.用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2 mol/L的Na2CO3溶液480 mL。（1）实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少 ；实验中两次用到玻璃棒，
其作用是 、 。
（2）应称取Na2CO3·10H2O的晶体的质量: 。
（3）实验中哪些操作会导致实验误差？最终对所配制的浓度有什么影响？
500 mL容量瓶 、胶头滴管
搅拌 引流
28.6 g
操作 nB V cB
转液前容量瓶有少量水
砝码、药品放反
称量氢氧化钠时间过长
转液时有液体溅出
未冷却就转移
误差分析：
操作 nB V cB
未洗涤玻璃棒和烧杯
定容加水过量又吸出
定容时俯视标线
定容时仰视标线
摇匀后液面下降又加水
误差分析：