第三章 物质的性质与转化 练习题(含答案) 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第三章 物质的性质与转化 分层选题2023-2024学年高一上学期鲁科版（2019）化学必修第一册（含答案）
一、选择题。（18题）
1、(双选)向100 mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉,充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示(忽略溶液体积的变化)。下列说法不正确的是(　　)
A.a点时溶液中金属阳离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+
B.b点时溶液中发生的反应为Fe+Cu2+ Cu+Fe2+
C.c点时溶液中溶质的物质的量浓度无法计算
D.原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1∶1
2、铁屑溶于过量稀硫酸,过滤后向滤液中加入过量氨水,有白色沉淀生成,过滤,在空气中加热沉淀至质量不再发生变化,得到红棕色残渣。上述白色沉淀和残渣分别是(　　)
A.Fe(OH)3　Fe2O3 B.Fe(OH)2　Fe2O3
C.Fe(OH)2　Fe(OH)3 D.Fe(OH)2　Fe3O4
3、下列有关Fe3+、Fe2+的性质及应用的说法正确的是（ ）
①向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液，黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变
②将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2
③向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色
④将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体
⑤向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉的离子方程式：Fe3++Fe=2Fe2+
⑥Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
A．①②⑥ B．①②③ C．①④⑤ D．②④⑥
4、向FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，有沉淀生成，此沉淀是（ ）
A. Fe(OH)3 B. FeS C. S D. BaSO4
5、如图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是(　　)
A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．品红试纸、蘸有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明SO2具有漂白性
C．湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2
D．NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2
6、向浓盐酸中加入浓硫酸时,会产生白雾。下列叙述与该现象无关的是(　　)
A.浓硫酸具有吸水性 B.浓盐酸具有挥发性
C.浓硫酸具有脱水性 D.气态溶质的溶解度随温度的升高而降低
7、物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。下图为硫及其部分化合物的“价—类”二维图。下列说法错误的是(　　)
A.c能使紫色石蕊溶液变红
B.b在纯氧中燃烧可生成d
C.g既具有氧化性也具有还原性
D.硫酸型酸雨的形成过程中会发生e到f的转化
8、如图为含有同一种元素的a、b、c、d四种物质的转化关系，其中a是单质，b、c是氧化物，d是酸，各步转化均为一步实现，则a可能是①C、②、③S中的( )
A.①和③ B.只有① C.①②③ D.①②
9、用下图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物。
主要实验操作 实验现象
打开弹簧夹，通入一段时间CO2 后，滴入浓硝酸后无明显现象，加热烧瓶，反应开始后停止加热。 ①A 中有红棕色气体产生，一段时间后， 气体颜色逐渐变浅；反应停止后，A 中 无固体剩余。 ②B 中溶液变棕色。
取少量A 中溶液，加几滴氯水，再滴入硫氰化钾溶液 ③溶液变为红色
取少量 B 中溶液，加热 ④B 中棕色溶液变浅，有无色气体逸出， 且在空气中变为红棕色 为红棕色
已知：。
下列说法正确的是（ ）
A．滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是：温度低，反应速率太慢
B．实验现象③说明反应后A 中溶液含有 Fe2+
C．实验现象④说明 A 中有 NO 生成
D．可用浓 NaOH 溶液和湿润的红色石蕊试纸检验硝酸的还原产物中是否有
10、下列离子方程式正确的是（　　）
A．用醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al＋2OH－＋2H2O=[Al（OH）4]－＋H2↑
C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu＋2NO＋2H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋H2O
D．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O
11、有关铁的化合物的说法中，错误的是（ ）
A．FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成
B．由图示操作可制取
C．、都可以由化合反应制得
D．胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔现象
12、各物质中含有的少量杂质以及除去这些杂质对应的方法如表所示
物质 杂质 除去杂质的方法
① 溶液 加入适量溶液并过滤
② 溶液 加入过量铁粉并过滤
③ 先通过盛有溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶
④ 溶解、过滤、蒸发
其中正确的是（ ）
A．①②③④ B．④ C．②③④ D．①②③
13、下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（ ）
A. 将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色
B. 将SO2滴入盛有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去
C. 将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫红色褪去
D. 将葡萄糖溶液加入新制Cu(OH)2悬浊液至沸腾，出现红色沉淀
14、铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入等浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成的NO的体积和剩余金属如表所示（设硝酸的还原产物只有NO）。
编号 ① ② ③ ④
稀硝酸体/mL 100 200 300 400
剩余金属质量/g 18.0 9.6 0 0
NO体积/mL 2 240 4 480 6 720
下列计算结果错误的是( )
A.实验①中溶解了 8.4 g Fe B. 原混合物总质量为105.6g
C. 硝酸的浓度为4 D.实验④中=6720
15、下列叙述不正确的是（ ）
A．NH3的喷泉实验说明氨气极易溶入水
B．NO和NH3均可用排空气法收集
C．盛液溴的瓶加少量水防止液溴的挥发
D．NH3遇到挥发性强酸就能冒白烟
16、草酸亚铁晶体(FeC2O4 2H2O)是一种淡黄色粉末，某课外小组利用下列装置检验草酸亚铁晶体受热分解的部分产物。
下列说法正确的是（ ）
A．③中盛放足量的饱和NaHCO3溶液用于除去生成的CO2
B．加热前需要先向装置中通一段时间的N2
C．若将④中的无水CaCl2换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气
D．实验结束后，若①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁
17、向含有水分的蔗糖中缓慢注入浓硫酸，不能显示浓硫酸的（ ）
A. 酸性 B. 吸水性 C. 脱水性 D. 氧化性
18、下列各组离子在酸性溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
A．Ba2＋、、 B．Mg2＋、OH-、
C．、Fe3＋、 D．Na＋、Fe2＋、
二、填空题。（3题）
19、电子工业中，人们常用FeCl3溶液蚀刻印刷电路板，并回收Cu和综合利用FeCl3溶液。实验室模拟流程如图所示：
回答下列问题：
(1)过滤操作除铁架台(附铁圈)、烧杯、滤纸外,还需要的仪器有　　 　　　　　　。
(2)滤渣1成分的化学式为　　　　　　；试剂Y为　 。
(3)可替代气体Z的试剂为　　　　(填字母)。
A.硝酸溶液 B.酸性高锰酸钾溶液 C.过氧化氢溶液
(4)写出FeCl3溶液蚀刻镀铜电路板的离子方程式：　 。
(5)设计实验证明滤液1中含有Fe2+而不含Fe3+：　 　　　　　　　　　　　　　　　　。
20、铁元素存在多种价态，且不同价态的铁元素在一定条件下可以相互转化。
(1)向2 mL 1 mol/L的Fe(NO3)2溶液中加入2 mol/L的H2SO4溶液至Fe2+恰好转化为Fe3+为止，写出反应的离子方程式___________ 。
(2)是一种新型水处理剂，将溶液、溶液与溶液混合可得到。
①中铁元素的化合价为___________，当有生成时，反应中转移的电子数目为___________。
②发生相应反应的离子方程式为___________ 。
(3)某同学设计如图装置制备一定量的，并使其能在较长时间内存在。
①X不能是硝酸，原因是___________，装置4的作用是___________。
②实验开始时，开关应___________(填“打开”成“关闭”)；这样操作的目的是___________。
21、化学试剂应根据其性质和形态进行有效妥善保存：
(1)固体试剂应保存在____________中，液体试剂保存在____________中，见光易分解的试剂(如：浓HNO3、AgNO3等)应用____________色试剂瓶保存。氢氟酸(HF)因和玻璃中的SiO2强烈反应而腐蚀玻璃，应用____________存放；金属钠、钾应保存在____________中；少量白磷应该保存在____________中。
(2)新制氯水需保存在棕色试剂瓶中，原因是__________________。
(3)实验室新配制的硫酸亚铁溶液，一般要加入少量___________，防止在空气中变质。
(4)在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上印如下列警示标记，说明浓硫酸具有_______性。
三、综合题。
22、中药常采用硫黄熏蒸法以达到防霉、防虫等目的。我国规定党参等中药SO2残留量不得超过400 mg·kg-1。某小组欲检测某药厂所售党参是否合格,查阅资料后得知:①SO2残留量是指残留硫的总量,以SO2计;②中药中残留的SO2已大部分转化为S。
(1)将200 g所售党参研碎,用500 mL 0.01 mol·L-1NaOH溶液充分浸泡,得无色浸泡液X,将X分成两等份。
①配制500 mL 0.01 mol·L-1 NaOH溶液需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、试剂瓶、　　　　　　　　　　　　；
②用NaOH溶液浸泡的目的是　 (用化学方程式表示)。
(2)甲同学取一份X溶液采用如下方案测定党参中SO2残留量：
判断BaCl2溶液已过量的操作为　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；判断沉淀是否洗净所选用的试剂为　　　　;党参中SO2残留量的表达式为　 　　　　mg·kg-1(用含m的式子表示)。
(3)乙同学取另一份X溶液采用如下方案进行测定(整个过程无气体放出),判断该党参　　　　(填“符合”或“不符合”)国家标准。
四、实验题。
23、回答下列问题：
（1）某化学学习小组为探究和的反应，进行如下实验（如图所示）。
①图甲两集气瓶中_______（填“上”或“下”）瓶颜色深。
②图乙中反应的现象是_______ 。
③图丙中“有红棕色气体产生”说明和反应的产物中有_______，说明在该反应中显_______性。
④由图乙和图丙中的现象写出和反应的化学方程式：_______ 。
（2）某课外活动小组探究镁与的反应。已知镁与反应如下：。
①该小组采用类比Mg与反应的思路对Mg与的反应进行预测，写出Mg与反应的化学方程式：_______ 。
②设计实验验证猜测（用于连接玻璃管的乳胶管均内衬锡纸）。
资料信息：。
Ⅰ.装置A中的试剂是_________________。
Ⅱ.干燥管和装置B的作用分别是_________________、_____________________。
Ⅲ.实验开始时正确的操作步骤顺序是_____________________________（填序号）。
a.通入
b.打开弹簧夹
c.点燃酒精灯
d.当硬质玻璃管充满红棕色气体后，关闭弹簧夹
第三章 物质的性质与转化 分层选题2023-2024学年高一上学期鲁科版（2019）化学必修第一册（含答案）
一、选择题。（18题）
1、(双选)向100 mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉,充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示(忽略溶液体积的变化)。下列说法不正确的是(　　)
A.a点时溶液中金属阳离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+
B.b点时溶液中发生的反应为Fe+Cu2+ Cu+Fe2+
C.c点时溶液中溶质的物质的量浓度无法计算
D.原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1∶1
【答案】CD　
2、铁屑溶于过量稀硫酸,过滤后向滤液中加入过量氨水,有白色沉淀生成,过滤,在空气中加热沉淀至质量不再发生变化,得到红棕色残渣。上述白色沉淀和残渣分别是(　　)
A.Fe(OH)3　Fe2O3 B.Fe(OH)2　Fe2O3
C.Fe(OH)2　Fe(OH)3 D.Fe(OH)2　Fe3O4
【答案】B　
3、下列有关Fe3+、Fe2+的性质及应用的说法正确的是（ ）
①向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液，黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变
②将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2
③向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色
④将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体
⑤向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉的离子方程式：Fe3++Fe=2Fe2+
⑥Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
A．①②⑥ B．①②③ C．①④⑤ D．②④⑥
【答案】A
4、向FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，有沉淀生成，此沉淀是（ ）
A. Fe(OH)3 B. FeS C. S D. BaSO4
【答案】D
5、如图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是(　　)
A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．品红试纸、蘸有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明SO2具有漂白性
C．湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2
D．NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2
【答案】C
6、向浓盐酸中加入浓硫酸时,会产生白雾。下列叙述与该现象无关的是(　　)
A.浓硫酸具有吸水性 B.浓盐酸具有挥发性
C.浓硫酸具有脱水性 D.气态溶质的溶解度随温度的升高而降低
【答案】C
7、物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。下图为硫及其部分化合物的“价—类”二维图。下列说法错误的是(　　)
A.c能使紫色石蕊溶液变红
B.b在纯氧中燃烧可生成d
C.g既具有氧化性也具有还原性
D.硫酸型酸雨的形成过程中会发生e到f的转化
【答案】B　
8、如图为含有同一种元素的a、b、c、d四种物质的转化关系，其中a是单质，b、c是氧化物，d是酸，各步转化均为一步实现，则a可能是①C、②、③S中的( )
A.①和③ B.只有① C.①②③ D.①②
【答案】C
9、用下图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物。
主要实验操作 实验现象
打开弹簧夹，通入一段时间CO2 后，滴入浓硝酸后无明显现象，加热烧瓶，反应开始后停止加热。 ①A 中有红棕色气体产生，一段时间后， 气体颜色逐渐变浅；反应停止后，A 中 无固体剩余。 ②B 中溶液变棕色。
取少量A 中溶液，加几滴氯水，再滴入硫氰化钾溶液 ③溶液变为红色
取少量 B 中溶液，加热 ④B 中棕色溶液变浅，有无色气体逸出， 且在空气中变为红棕色 为红棕色
已知：。
下列说法正确的是（ ）
A．滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是：温度低，反应速率太慢
B．实验现象③说明反应后A 中溶液含有 Fe2+
C．实验现象④说明 A 中有 NO 生成
D．可用浓 NaOH 溶液和湿润的红色石蕊试纸检验硝酸的还原产物中是否有
【答案】D
10、下列离子方程式正确的是（　　）
A．用醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al＋2OH－＋2H2O=[Al（OH）4]－＋H2↑
C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu＋2NO＋2H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋H2O
D．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O
【答案】D
11、有关铁的化合物的说法中，错误的是（ ）
A．FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成
B．由图示操作可制取
C．、都可以由化合反应制得
D．胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔现象
【答案】A
12、各物质中含有的少量杂质以及除去这些杂质对应的方法如表所示
物质 杂质 除去杂质的方法
① 溶液 加入适量溶液并过滤
② 溶液 加入过量铁粉并过滤
③ 先通过盛有溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶
④ 溶解、过滤、蒸发
其中正确的是（ ）
A．①②③④ B．④ C．②③④ D．①②③
【答案】C
13、下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（ ）
A. 将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色
B. 将SO2滴入盛有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去
C. 将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫红色褪去
D. 将葡萄糖溶液加入新制Cu(OH)2悬浊液至沸腾，出现红色沉淀
【答案】B
14、铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入等浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成的NO的体积和剩余金属如表所示（设硝酸的还原产物只有NO）。
编号 ① ② ③ ④
稀硝酸体/mL 100 200 300 400
剩余金属质量/g 18.0 9.6 0 0
NO体积/mL 2 240 4 480 6 720
下列计算结果错误的是( )
A.实验①中溶解了 8.4 g Fe B. 原混合物总质量为105.6g
C. 硝酸的浓度为4 D.实验④中=6720
【答案】D
15、下列叙述不正确的是（ ）
A．NH3的喷泉实验说明氨气极易溶入水
B．NO和NH3均可用排空气法收集
C．盛液溴的瓶加少量水防止液溴的挥发
D．NH3遇到挥发性强酸就能冒白烟
【答案】B
16、草酸亚铁晶体(FeC2O4 2H2O)是一种淡黄色粉末，某课外小组利用下列装置检验草酸亚铁晶体受热分解的部分产物。
下列说法正确的是（ ）
A．③中盛放足量的饱和NaHCO3溶液用于除去生成的CO2
B．加热前需要先向装置中通一段时间的N2
C．若将④中的无水CaCl2换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气
D．实验结束后，若①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁
【答案】B
17、向含有水分的蔗糖中缓慢注入浓硫酸，不能显示浓硫酸的（ ）
A. 酸性 B. 吸水性 C. 脱水性 D. 氧化性
【答案】A
18、下列各组离子在酸性溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
A．Ba2＋、、 B．Mg2＋、OH-、
C．、Fe3＋、 D．Na＋、Fe2＋、
【答案】D
二、填空题。（3题）
19、电子工业中，人们常用FeCl3溶液蚀刻印刷电路板，并回收Cu和综合利用FeCl3溶液。实验室模拟流程如图所示：
回答下列问题：
(1)过滤操作除铁架台(附铁圈)、烧杯、滤纸外,还需要的仪器有　　 　　　　　　。
(2)滤渣1成分的化学式为　　　　　　；试剂Y为　 。
(3)可替代气体Z的试剂为　　　　(填字母)。
A.硝酸溶液 B.酸性高锰酸钾溶液 C.过氧化氢溶液
(4)写出FeCl3溶液蚀刻镀铜电路板的离子方程式：　 。
(5)设计实验证明滤液1中含有Fe2+而不含Fe3+：　 　　　　　　　　　　　　　　　　。
【答案】(1)漏斗、玻璃棒　 (2)Fe、Cu　盐酸　 (3)C　
(4)Cu+2Fe3+ Cu2++2Fe2+　
(5)取少量滤液1于试管中,滴加KSCN溶液,溶液不变红色,再滴入氯水,溶液变红色,证明含有Fe2+而不含Fe3+
20、铁元素存在多种价态，且不同价态的铁元素在一定条件下可以相互转化。
(1)向2 mL 1 mol/L的Fe(NO3)2溶液中加入2 mol/L的H2SO4溶液至Fe2+恰好转化为Fe3+为止，写出反应的离子方程式___________ 。
(2)是一种新型水处理剂，将溶液、溶液与溶液混合可得到。
①中铁元素的化合价为___________，当有生成时，反应中转移的电子数目为___________。
②发生相应反应的离子方程式为___________ 。
(3)某同学设计如图装置制备一定量的，并使其能在较长时间内存在。
①X不能是硝酸，原因是___________，装置4的作用是___________。
②实验开始时，开关应___________(填“打开”成“关闭”)；这样操作的目的是___________。
【答案】(1)
(2) +6 9 2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O
(3) 硝酸可将铁氧化为Fe3+，导致无法得到Fe(OH)2 液封，防止空气进入装置3中导致无法得到纯净的Fe(OH)2 打开 利用生成的H2将装置中的空气排出
21、化学试剂应根据其性质和形态进行有效妥善保存：
(1)固体试剂应保存在____________中，液体试剂保存在____________中，见光易分解的试剂(如：浓HNO3、AgNO3等)应用____________色试剂瓶保存。氢氟酸(HF)因和玻璃中的SiO2强烈反应而腐蚀玻璃，应用____________存放；金属钠、钾应保存在____________中；少量白磷应该保存在____________中。
(2)新制氯水需保存在棕色试剂瓶中，原因是__________________。
(3)实验室新配制的硫酸亚铁溶液，一般要加入少量___________，防止在空气中变质。
(4)在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上印如下列警示标记，说明浓硫酸具有_______性。
【答案】广口瓶 细口瓶 棕 塑料瓶 煤油 冷水 新制氯水中含有次氯酸，见光分解而变质 铁粉(或铁屑) 腐蚀
三、综合题。
22、中药常采用硫黄熏蒸法以达到防霉、防虫等目的。我国规定党参等中药SO2残留量不得超过400 mg·kg-1。某小组欲检测某药厂所售党参是否合格,查阅资料后得知:①SO2残留量是指残留硫的总量,以SO2计;②中药中残留的SO2已大部分转化为S。
(1)将200 g所售党参研碎,用500 mL 0.01 mol·L-1NaOH溶液充分浸泡,得无色浸泡液X,将X分成两等份。
①配制500 mL 0.01 mol·L-1 NaOH溶液需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、试剂瓶、　　　　　　　　　　　　；
②用NaOH溶液浸泡的目的是　 (用化学方程式表示)。
(2)甲同学取一份X溶液采用如下方案测定党参中SO2残留量：
判断BaCl2溶液已过量的操作为　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；判断沉淀是否洗净所选用的试剂为　　　　;党参中SO2残留量的表达式为　 　　　　mg·kg-1(用含m的式子表示)。
(3)乙同学取另一份X溶液采用如下方案进行测定(整个过程无气体放出),判断该党参　　　　(填“符合”或“不符合”)国家标准。
【答案】(1)①胶头滴管、500 mL容量瓶　②SO2+2NaOH Na2SO3+H2O
(2)静置片刻,向上层清液中继续滴加BaCl2溶液,无白色沉淀生成,证明BaCl2已过量　稀HNO3、AgNO3溶液　
(3)不符合
四、实验题。
23、回答下列问题：
（1）某化学学习小组为探究和的反应，进行如下实验（如图所示）。
①图甲两集气瓶中_______（填“上”或“下”）瓶颜色深。
②图乙中反应的现象是_______ 。
③图丙中“有红棕色气体产生”说明和反应的产物中有_______，说明在该反应中显_______性。
④由图乙和图丙中的现象写出和反应的化学方程式：_______ 。
（2）某课外活动小组探究镁与的反应。已知镁与反应如下：。
①该小组采用类比Mg与反应的思路对Mg与的反应进行预测，写出Mg与反应的化学方程式：_______ 。
②设计实验验证猜测（用于连接玻璃管的乳胶管均内衬锡纸）。
资料信息：。
Ⅰ.装置A中的试剂是_________________。
Ⅱ.干燥管和装置B的作用分别是_________________、_____________________。
Ⅲ.实验开始时正确的操作步骤顺序是_____________________________（填序号）。
a.通入
b.打开弹簧夹
c.点燃酒精灯
d.当硬质玻璃管充满红棕色气体后，关闭弹簧夹
【答案】（1）①下；②两气体混合后，颜色由红棕色变为无色；③NO；氧化；④
（2）①；②Ⅰ.NaOH溶液；Ⅱ.吸收，避免污染环境；收集；Ⅲ.badc