第3章 物质的性质与转化 测试题(含解析) 2023-2024学年高一上学期鲁科版（2019）化学必修第一册

第3章 物质的性质与转化 测试题
一、选择题
1．下列物质中，不属于铁合金的是（ ）
A．球墨铸铁 B．不锈钢 C．锰钢 D．氧化铁
2．下列关于硫酸的叙述中，正确的是
A．浓硫酸具有强氧化性，不能用来干燥SO2
B．浓硫酸的化学性质稳定，可用铁或铝制容器来储存
C．浓硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化
D．稀释浓硫酸时，应将其沿着器壁慢慢加入水中，并用玻璃棒不断搅拌
3．下列硫及其化合物的性质与用途正确且具有对应关系的是
A．浓具有吸水性，可用作干燥剂 B．具有还原性，可用于漂白纸浆
C．难溶于水，可用作钡餐药剂 D．是一种黄色晶体，可用于生产
4．二氧化钛()是一种重要的工业原料，某学习小组由酸性含钛废液(含、、、)制备的主要流程如下，已知不溶于水和硫酸。下列说法正确的是
A．加入铁粉时可以加热，温度越高越好
B．“结晶”的操作是：蒸发结晶，趁热过滤
C．“洗涤”时先将沉淀转移至烧杯中再加入洗涤剂
D．该方法中可以循环使用
5．下列除去杂质的方法正确的是
A．除去中混有的：用澄清石灰水洗气
B．除去固体中混有的：加过量盐酸后，过滤、洗涤
C．除去中混有的：加入过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤
D．除去粉中混有的：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤
6．下列实验装置或原理能达到实验目的的是
A．制备氨气 B．干燥氨气 C．收集氨气 D．测定氨水的pH
A．A B．B C．C D．D
7．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是
A．氢氧化钠腐蚀磨口玻璃塞：SiO2+2OH-=SiO+H2O
B．氯化铝液中滴加氨水，生成沉淀：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
C．铜溶于浓硝酸：Cu+4HNO3=Cu2++2NO+2H2O+2NO2↑
D．FeCl3溶液腐蚀铜片：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
8．下列对于SO2的性质预测中，不是从酸性氧化物通性的角度进行预测的是
A．SO2能与水发生化合反应 B．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色
C．SO2能与澄清石灰水反应 D．SO2能与CaO发生化合反应
9．下列物质中，不能用作漂白剂的是
A． B．NaClO C． D．NaCl
10．研究表明，氮氧化物()与二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，其转化关系如图所示。下列关于雾霾及其形成的叙述中，不正确的是
A．雾霾的形成与燃料燃烧有关
B．涉及氧化还原反应
C．雾霾中含有和
D．是形成无机颗粒物的催化剂
11．月饼、蛋糕的包装中常放有一袋“保鲜剂”或者“脱氧剂”，袋里的粉状或颗粒状物质的成分除硅胶或硫酸亚铁外，还可能含有
A．苏打 B．糖 C．食盐 D．铁粉
12．下列说法正确的是
A．CO和NO都是大气污染物，在空气中都能稳定存在
B．Al在浓硫酸中会“钝化”能用铝槽盛放浓硫酸
C．四氯化碳常用作灭火剂
D．在碱性溶液中可以大量存在：S2O、AlO、SiO、S2﹣、Na+
13．某澄清溶液可能含有Na+、NH、Fe2+、Fe3+、Cl-、I-、CO、SO中的若干种(不计水电离出的H+、OH-)，且各离子浓度相同。为确定溶液中的离子组成进行如下实验：
①取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生，但无气体生成。
②另取少量该溶液滴加适量氯水，溶液颜色明显变深。
③向②所得溶液中加滴加足量氢氧化钠溶液微热，有红褐色沉淀产生，并有刺激性气味的气体产生。
根据上述实验现象，下列说法正确的是
A．原混合溶液中可能含有Fe3+
B．原混合溶液中肯定含有I-、SO
C．另取原溶液进行焰色反应，若焰色为黄色，则原溶液中一定存在六种离子
D．另取原溶液加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀说明含有Cl-
14．下列实验操作和现象与结论的关系不相符的是
选项 操作和现象 结论
A 常温下，将Fe片放入浓硝酸中，无明显变化 Fe与浓硝酸不发生反应
B 将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体慢慢变黑、膨胀 浓硫酸具有脱水性和强氧化性
C 向待测液中先加入稀盐酸酸化，无现象后，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀 该待测液中一定含有
D 用玻璃棒蘸取少量浓氨水点到红色石蕊试纸上，石蕊试纸变蓝色 浓氨水呈碱性
A．A B．B C．C D．D
15．若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a～d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列说法不正确的是
A．c处紫色石蕊变为红色
B．a或d处褪色，均说明具有漂白性
C．Cu与浓硫酸反应，体现的酸性和氧化性
D．试管底部出现白色固体，不能说明反应中无生成
二、填空题
16．选择完成下列实验的装置。
(1)除去粗盐水中的泥沙用 (填序号，下同)。
(2)加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物制取NH3，用 。
(3)自来水制备蒸馏水用 。
17．氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：
(1)下列有关的说法中，不正确的是___________(填字母)。
A．工业合成需要在高温、高压、催化剂下进行
B．可用来生产碳铵和尿素等化肥
C．可用浓硫酸或无水氯化钙干燥
D．受热易分解，须置于冷暗处保存
(2)易溶于水，标准状况下，用充满的烧瓶做喷泉实验(如图)，引发喷泉的方法是 。
(3)氨气在氧化炉中发生反应的化学方程式为 。
(4)工厂生产出的浓硝酸可用铝槽车或铁槽车来运输，是因为在常温下，浓硝酸能使铝、铁等发生 现象，说明浓硝酸具有很强的 性。
(5)“吸收塔”尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的污染，可用以下两种方法处理：
①可用ClO2将氮氧化物转化成。向含ClO2的溶液中加入NaOH溶液调节至碱性，ClO2转化为去除氮氧化物效果更好的NaClO2，再通入NO气体进行反应。碱性条件下NaClO2去除NO反应的离子方程式为 。
②氨转化法。已知7mol氨恰好能将含NO和NO2共6mol的混合气体完全转化为N2，则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为 。
18．如图所示装置可用来制取和观察氢氧化亚铁在空气中被氧化时颜色的变化。实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸，其他试剂任选。
(1)实验开始时就先将止水夹E 。(填“打开”或“关闭”)
(2)待装置B中出现较多白色沉淀时，拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出白色沉淀变为红褐色沉淀的化学方程式： 。
19．实验室铝热反应的装置如图。
化学方程式为： 。请写出铝热反应的一种用途： 。
20．取48.0gFe2O3，一定温度下加热，残留固体47.36g。将该剩余固体溶于足量盐酸，此过程没有气体产生；所得溶液中再加入足量KI溶液。请计算：
(1)生成I2的物质的量 。
(2)若分解产物为Fe3O4，求Fe2O3的分解率 。
21．准确称取6g铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2），放入100mL某浓度的HCl溶液中(SiO2不溶于HCl溶液)，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示
求：
（1）原溶液中c（HCl）= mol/L。
（2）若a＝2．6mL，计算各组分的质量：m（Al2O3）= g；m（SiO2）= g。
22．有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A ；H ；G ；乙 ；
（2）写出下列反应的化学方程式
反应①
反应②
（3）F溶液与气体乙反应的离子方程式
23．大量燃放鞭炮会引起空气中SO2等有害气体含量增高，造成大气污染。某兴趣小组欲探究SO2的性质，并利用SO2制备食品抗氧化剂焦亚硫酸钠(Na2S2O5)。已知Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
(1)制取SO2并探究其性质
①装置A中发生反应的化学方程式为 。
②装置B用于检验SO2的漂白性，其中所盛试剂为 ，装置C中发生反应的SO2和H2S的物质的量之比为 。
(2)制备焦亚硫酸钠并测定其含量：
①将SO2通入Na2SO3制取Na2S2O5，发生的反应为SO2＋Na2SO3=Na2S2O5，该反应为 (填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。
②测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量的方案为：
取葡萄酒样品100.00 mL，加入盐酸充分蒸馏。将馏分用0.01000 mol/L标准I2溶液进行滴定(反应方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI)，消耗标准I2溶液25.00 mL。
i．若需配制100 mL0.01000 mol/L标准I2溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、 。
ii．计算样品中抗氧化剂的残留量(以SO2计)为 g/L。
【参考答案】
一、选择题
1．D
【分析】根据题中铁合金可知，本题考查铁合金的概念，运用铁与一种或几种元素组成的中间合金称为铁合金分析。
解析：A.球墨铸铁是铁、碳、硅、锰形成的合金，故A不符合题意；
B.不锈钢是铁、铬、镍形成的合金，故B不符合题意；
C.锰钢是铁、锰、碳形成的合金，故C不符合题意；
D.氧化铁是金属氧化物，不属于合金，故D符合题意；
答案选D。
2．D
解析：A．浓硫酸中硫为+6价，二氧化硫中硫为+4价，没有中间价态，二者不发生氧化还原反应，所以可以用浓硫酸干燥二氧化硫，A错误；
B．常温下，浓硫酸和铁、铝能发生氧化还原反应而生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象为钝化现象，而不是浓硫酸的化学性质稳定，B错误；
C．浓硫酸具有脱水性，能将蔗糖中的H、O以2：1水的形式脱去而体现脱水性，C错误；
D．由于浓硫酸密度大于水，且稀释时放出大量的热，故稀释浓硫酸时，应将其沿着器壁慢慢加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，D正确；
故答案为：D。
3．A
解析：A．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，A项正确；
B．具有漂白性，可用于漂白纸浆，与还原性无关，B项错误；
C．难溶于水和酸，可用作钡餐，C项错误；
D．是一种黄色晶体与生产无对应关系，D项错误。
答案选A。
4．D
【分析】酸性含钛废液加入铁粉，三价铁转化为二价铁，结晶得到FeSO4 7H2O晶体，过滤母液水解得到，洗涤煅烧得到二氧化钛；
解析：A．温度升高导致水解造成钛元素损失，A错误；
B．“结晶”的操作中为防止温度过高导致水解造成钛元素损失，应该在较低温度结晶，B错误；
C．“洗涤”时直接在漏斗内洗涤即可，C错误；
D．该方法中可以循环使用，以节约原料控制生产成本，D正确；
故选D。
5．C
解析：A．CO2可以被澄清石灰水吸收，而CO不可以，通入澄清石灰水后杂质气体CO没有被除去，反而CO2被除去，可使混合气通过灼热的CuO生成CO2而除去，故A错误；
B．盐酸可以将BaCO3反应除去，而不能溶解BaSO4，先加过量盐酸，过滤，在滤液中加入碳酸钠，过滤，即得到BaCO3，故B错误；
C．氧化铝可以和氢氧化钠反应，氧化铁不反应，故加入过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤可以除去除去中混有的，故C正确；
D．CuO和HNO3反应生成Cu(NO3)2和H2O，Cu和HNO3反应生成Cu(NO3)2、氮的氧化物和H2O，Cu和CuO均可以被HNO3溶解，达不到除杂效果，故D错误；
故选C
6．A
解析：A．实验室中通过加热氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气，故A正确；
B．氨气和浓硫酸可以反应，不能使用浓硫酸干燥，故B错误；
C．氨气的密度小于空气，应该短管进长管出，故C错误；
D．pH试纸使用前不能润洗，故D错误；
故选A。
7．A
解析：A．氢氧化钠能与二氧化硅反应生成硅酸钠而腐蚀磨口玻璃塞：SiO2+2OH-＝SiO+H2O，A正确；
B．氯化铝液中滴加氨水，生成沉淀，一水合氨难电离，离子方程式为：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH，B错误；
C．硝酸完全电离，则铜溶于浓硝酸中的离子方程式为：Cu+4H＋+2NO＝Cu2++2H2O+2NO2↑，C错误；
D．反应前后要电荷守恒，FeCl3溶液腐蚀铜片：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，D错误；
故选A。
8．B
解析：A．SO2能与水发生化合反应生成亚硫酸，体现了酸性氧化物和水生成酸的性质，A不符合题意；
B．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色发生氧化还原反应，体现了二氧化硫的还原性，B符合题意；
C．SO2能与澄清石灰水反应，体现了酸性氧化物和碱的反应，C不符合题意；
D．SO2能与CaO发生化合反应是酸性氧化物和碱性氧化物的反应，D不符合题意；
故选B。
9．D
解析：A．Ca(ClO)2具有强氧化性，能氧化有色物质，能作漂白剂，A不合题意；
B．NaClO具有强氧化性，能将有色物质氧化，能作漂白剂，B不合题意；
C．SO2跟品红等某些有色物质结合成无色不稳定物质，能作漂白剂，C不合题意；
D．NaCl不能漂白有色物质，不能作漂白剂，D符合题意；
故选D。
10．D
解析：A．氮氧化物()与二氧化硫在形成雾霾，雾霾的形成与燃料燃烧有关，故A正确；
B．二氧化硫到三氧化硫，化合价升高，氮氧化物到五氧化二氮，化合价升高，因此涉及氧化还原反应，故B正确；
C．根据图中信息雾霾中含有和，故C正确；
D．氨气与硝酸或硫酸生成硝酸铵或硫酸铵颗粒，氨气参与反应且量减少，因此不是形成无机颗粒物的催化剂，故D错误。
综上所述，答案为D。
11．D
解析：铁粉可吸收氧气，可用作食品的“保鲜剂”或者“脱氧剂”，苏打、糖、食盐不能吸收氧气；
答案选D。
12．D
解析：A．NO和氧气反应生成NO2，NO在空气中不能稳定存在，故A错误；
B．常温下，Al在浓硫酸中会“钝化”， 能用铝槽盛放浓硫酸；但加热条件下铝与浓硫酸反应生成硫酸铝、二氧化硫、水，故B错误；
C．由于在一定条件下四氯化碳会产生窒息性的剧毒气体，四氯化碳不能用作灭火剂，故C错误；
D．在碱性溶液中，S2O、AlO、SiO、S2﹣、Na+相互之间不反应，可以大量共存，故D正确；
选D。
13．C
【分析】①取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生，但无气体生成，说明不存在，存在。
②另取少量该溶液滴加适量氯水，溶液颜色明显变深，说明Fe2+、I-至少含有一种。
③向②所得溶液中加滴加足量氢氧化钠溶液微热，有红褐色沉淀产生，沉淀是氢氧化铁，因此Fe2+、Fe3+至少含有一种，但铁离子与碘不能同时存在；并有刺激性气味的气体产生，气体是氨气，则一定存在。
解析：A．根据以上分析可知原混合溶液中不一定含有Fe3+，A错误；
B．根据以上分析可知原混合溶液中不一定含有I-，B错误；
C．另取原溶液进行焰色反应，焰色为黄色，说明一定存在Na+，由于各种离子的浓度相等，且Fe2+、Fe3+至少含有一种，则根据电荷守恒可知该溶液中一定存在氯离子，不能存在铁离子，所以存在的离子有Na+、、Fe2+、Cl-、I-、，即存在的离子有六种，C正确；
D．另取原溶液加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀不能说明含有Cl-，因为硫酸根离子会干扰氯离子的检验，D错误；
故选C。
14．A
解析：A．常温下Fe遇浓硝酸发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，则无明显现象，故A错误；
B．浓硫酸使蔗糖脱水后，C与浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳，则固体慢慢变黑、膨胀，可知浓硫酸具有脱水性和强氧化性，故B正确；
C．先加入稀盐酸酸化，无现象后,排除干扰离子，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀为硫酸钡，则待测液中一定含有，故C正确；
D．一水合氨电离显碱性，则氨水溶液显碱性，点到红色石蕊试纸上，石蕊试纸变蓝色，故D正确；
故选A。
15．B
【分析】Cu与浓硫酸混合加热，发生氧化还原反应产生SO2气体，2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O，SO2是酸性氧化物，与水反应生成H2SO3，能够使紫色石蕊试液变为红色；SO2具有漂白性，能够使品红溶液褪色；SO2具有还原性，能使酸性KMnO4褪色；SO2是酸性氧化物，能够与碱发生反应，为防止SO2污染大气，最后尾气用安全气囊进行收集。
解析：A．根据分析，c处紫色石蕊变为红色，A正确；
B．根据分析，a处品红溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而d处酸性高锰酸钾溶液褪色，是SO2和KMnO4发生氧化还原反应，SO2体现出还原性，B错误；
C．铜和浓硫酸反应过程中，生成CuSO4体现出浓硫酸的酸性，生成SO2又体现出浓硫酸的强氧化性，C正确；
D．试管底部出现白色固体，是因为浓硫酸具有吸水性，将生成的水吸收生成了无水硫酸铜，但该反应中有水生成，D正确；
故选B。
二、填空题
16．② ③ ①
解析：(1)除去粗盐水中的泥沙用可使用过滤操作，答案选②；
(2)加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物制取NH3，应选用固固加热装置，答案选③；
(3)自来水制备蒸馏水应选择蒸馏装置，答案选①。
17．(1)CD
(2)打开夹子，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨气受热气体膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉
(3)4NH3+5O24NO+6H2O
(4)钝化 氧化
(5)3+4NO+4OH-=4+3Cl-+2H2O 1:3
解析：（1）A．工业合成NH3需要在高温、高压，催化剂作用下反应生成氨气，A正确；
B．氨气是工业生产的基础原料，NH3可用来生产碳铵和尿素等化肥，B正确；
C．NH3可和浓硫酸、氯化钙反应，不能用浓硫酸或无水氯化钙干燥，C错误；
D．NH3受热不易分解，D错误；
故答案为：CD；
（2）加热时烧瓶内压强增大，气体体积膨胀，当氨气与水接触时，因氨气极易溶于水而导致烧瓶内压强迅速减小而形成喷泉，故答案为：打开夹子，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨气受热气体膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉；
（3）氨气进入氧化炉催化氧化生成一氧化氮，反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；
（4）浓硝酸具有很强的氧化性，在常温下能使铝、铁钝化，即在Al、Fe表面形成一层致密的氧化物保护膜，故工厂生产出的浓硝酸可用铝槽车或铁槽车来运输，故答案为：钝化；氧化；
（5）①碱性条件下NaClO2去除NO反应生成NaNO3和NaCl，根据氧化还原反应配平可得，该反应的离子方程式为：3+4NO+4OH-=4+3Cl-+2H2O，故答案为：3+4NO+4OH-=4+3Cl-+2H2O
②氨转化法，已知7mol氨恰好能将含NO和NO2共6mol的混合气体完全转化为N2，设6混合气体中国NO的物质的量为xmol，则NO2为(6-x)mol，根据氧化还原反应中电子守恒可知，2x+4(6-x)=7×[0-(-3)]，解得x=1.5mol，则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为1.5mol：(6-1.5)mol=1:3，故答案为：1:3；
18．(1)打开
(2)4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O =4Fe(OH)3
解析：分液漏斗D中盛的是6mol/L的硫酸，烧瓶中装的是铁屑，实验开始时，先打开止水夹E，然后打开分液漏斗活塞，硫酸和铁屑反应生成氢气和硫酸亚铁，生成的氢气通过烧瓶支管赶走B装置中的空气，多余的氢气被C装置通过排水法收集，然后关闭止水夹E，烧瓶内的压强越来越大，压迫烧瓶中含有硫酸亚铁的溶液沿玻璃导管进入到装置B中，与B中的氢氧化钠溶液反应生成白色的氢氧化亚铁，然后拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，生成的氢氧化亚铁会被空气中氧气氧化，据此分析解答。
（1）通过上述分析，实验开始时就先将止水夹E打开，使生成的氢气赶走装置B中的空气，防止生成氢氧化亚铁时造成干扰。
（2）装置B中出现的白色沉淀是生成的氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁容易被氧气氧化成红褐色的氢氧化铁沉淀，其反应的化学方程式是4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O =4Fe(OH)3。
19．2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 冶炼难熔金属
解析：Al与氧化铁在高温条件下发生置换反应生成氧化铝和铁，反应方程式为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，该反应过程中放出大量的热，利用此原理可用于冶炼难熔金属，故答案为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；冶炼难熔金属。
20．(1)0.26mol
(2)40%
解析：(1)根据题意可知Fe2O3分解生成Fe3O4，48.0gFe2O3的物质的量为=0.3mol，加热后残留固体47.36g，减少的质量为O元素质量，n(O)==0.04mol，则此过程中被还原的n(Fe)=0.04mol×2=0.08mol，所以剩余n(Fe3+)=0.3mol×2-0.08mol=0.52mol，根据方程式2Fe3++2I-=2Fe2++I2，可知被氧化生成的碘单质的物质的量为0.52mol÷2=0.26mol；
(2)加热过程中，被还原的n(Fe)=0.04mol×2=0.08mol，即产生了0.08molFe2+，则生成的n(Fe3O4)=0.08mol，消耗了n(Fe2O3)==0.12mol，所以分解率为×100%=40%。
21．5 5．1 0．26
解析：试题分析：（1）沉淀量最大时,生成沉淀是Al(OH)3、Fe(OH)3；溶液中只有氯化钠，氯化钠中钠离子来自氢氧化钠,氯离子来自盐酸．即加入OH- 物质的量与溶液中H+物质的量相等。c(HCl) =3．5mol/L
（2）根据沉淀减小变化,发生反应:
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
1mol 1mol
y (0．045-0．035)*10
y=0．1mol
铝元素守恒,则n(Al2O3)=0．05mol、m(Al2O3)=0．05*102=5．1g
a=2．3时溶液中溶质只有氯化钠,氯化铝,氯化铁
n(Fe3+)×3+n(Al3+)×3+n(Na+)="n(Cl)" (电荷守恒)
n(Fe3+)×3+0．05×2×3+0．0023×10=3．5×0．1
n(Fe3+)=0．009mol
m(Fe2O3)=0．009/2×160=0．72g
考点：考查混合物的有关计算
22．Na Fe(OH)3 FeCl3 Cl2 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
【分析】A是金属单质，且其焰色反应为黄色，则A是Na，黄绿色气体乙是Cl2，红褐色沉淀是H是Fe（OH）3，Na和水反应生成NaOH和H2，则甲是H2、D是NaOH，金属B能和NaOH溶液反应生成氢气，则B是Al，氢气和氯气反应生成HCl，则丙是HCl，E是盐酸，盐酸和C反应生成F，F能和氯气反应生成G，G和NaOH反应生成Fe（OH）3，则G是FeCl3，F是FeCl2，C是Fe，再结合题目分析解答。
解析：（1）通过以上分析知，A是Na、H是Fe（OH）3、G是FeCl3、乙是Cl2，
故答案为Na；Fe(OH)3；FeCl3；Cl2；
（2）反应①是Fe与盐酸的反应，则其化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，
反应②为金属Al和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气的过程，则其化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
故答案为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
（3）F溶液为FeCl2，气体乙为Cl2，则两者反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，
故答案为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。
23．(1) Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 品红溶液 1∶2
(2)非氧化还原反应 100 mL容量瓶、胶头滴管 0.16
【分析】(1)A装置中铜和浓硫酸在加热条件下反应制备SO2，B装置中盛放品红溶液检验SO2，C装置中SO2和H2S反应生成S沉淀，检验SO2的氧化性，装置D中氯水和二氧化硫反应生成硫酸和盐酸；
(2)①Na2SO3+SO2=Na2S2O5反应中元素化合价不变；
②需配制100 mL0.01000 mol/L标准I2溶液，步骤有：计算、称量、溶解(并冷却)、移液、洗涤、定容、摇匀，根据SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI可知100 mL葡萄酒中残留n(SO2)=n (I2)=0.01000 mol/L×0.025 L=0.00025 mol。
解析：（1）①装置A中铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，发生反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；
②二氧化硫能使品红溶液褪色，装置B用于检验SO2的漂白性，其中所盛试剂为品红溶液；装置C中SO2和H2S反应方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O，根据反应方程式可知发生反应的SO2和H2S的物质的量之比为1：2；
（2）①在反应Na2SO3+SO2= Na2S2O5中元素化合价都不变，故反应为非氧化还原反应；
②i．需配制100 mL0.0100 mol/L标准I2溶液，步骤有：计算、称量、溶解(并冷却)、移液、洗涤、定容、摇匀，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管，故缺少的玻璃仪器有100 mL容量瓶、胶头滴管；
ii．根据反应SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI可知：在100 mL葡萄酒中残留SO2的物质的量n (SO2)=n(I2)=0.01000 mol/L×0.025 L=0.00025 mol，故样品中抗氧化剂的残留量(以SO2计)为。