第一章 原子结构与性质 练习卷(含解析) 高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章《原子结构与性质》练习卷
一、单选题
1．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表，下列说法不正确的是
元素代号 A B D E G I J K
化合价 -1 -2 +4-4 -1 +5-3 +3 +2 +1
原子半径/nm 0.071 0.074 0.077 0.099 0.110 0.143 0.160 0.186
A．常温下B元素的单质能与K单质反应 B．A、I、J的离子半径由大到小顺序是A>J>I
C．G元素的单质存在同素异形体 D．J在DB2中燃烧生成B元素的单质
2．下列叙述正确的是
A．各电子层的能级都是从s能级开始到f能级结束
B．价电子中有2个单电子，该元素一定属于主族元素
C．在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素
D．若21号Sc元素的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，则违反了洪特规则
3．下列有关光谱的说法中不正确的是
A．原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化，能量的表现形式之一是光(辐射)，这也是原子光谱产生的原因
B．霓虹灯光、激光、焰火都与电子跃迁释放能量有关
C．通过原子光谱可以发现新的元素，也可以鉴定某些元素
D．电子由低能级跃迁到高能级时，可通过光谱仪直接摄取原子的发射光谱
4．有人认为元素周期表中位于ⅠＡ族的氢元素，也可以放在ⅫＡ族。下列物质支持该观点的是（ ）
A．NaH B．KOH C．HF D．H2O2
5．下列物质的性质说法正确的是
A．金刚石、碳化硅、硅的熔点依次升高 B．键的极性：N—H>O—H>F—H
C．HClO、H2CO3、H2SO3酸性依次增强 D．Li、Na、K密度依次增大
6．下列说法中不正确的是
A．在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量
B．基态铁原子的外围电子排布图为
C．电子排布式违反了能量最低原理
D．某微粒的核外电子排布由的变化过程需要吸收能量
7．下列关于氢原子电子云的说法正确的是
A．通常用小点来表示电子的多少，小点密度大，电子数目多
B．小点密度大，单位体积内电子出现的机会大
C．通常用小点来表示电子绕核做高速圆周运动
D．其轮廓图为圆形
8．2016年IUPAC将第117号元素命名为Ts (中文名“石田” ，音tian)， Ts是第七周期VIIA 族元素。下列说法中，不正确的是
A．Ts 的最外层电子数是7
B．Ts原子原子半径比At原子大
C．Ts在同族元素中非金属性最弱
D．Ts易与氢气反应形成H2Ts，且很稳定
9．X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期主族元素。常温下X的单质能与水剧烈反应，Y的最外层电子数与电子层数之比为1：1，Z、W相邻且可形成最外层均达到8电子稳定结构的化合物W—Z—Z—W，下列说法正确的是
A．简单离子半径：W>Z>Y>X B．常见单质的氧化性：X>W>Z
C．Z、W形成的含氧酸均是强酸 D．Y与W可形成常见的共价化合物
10．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是
A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是s区元素
B．原子的价层电子排布式为(n-1)d6-8ns2的元素一定是ds区元素
C．最外层有三个未成对电子的元素一定属于主族元素
D．基态原子的价层电子排布式为(n-1)dxnsy的元素的族序数一定为x+y
11．当镁原子的电子排布由时，以下认识中正确的是
A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量
B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量，产生吸收光谱
C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同
D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似
12．下列有关构造原理的说法错误的是
A．原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序一般为3p→4s→3d
B．某基态原子部分核外电子的排布式为
C．在多电子原子中，电子最后填入的能级不一定是原子最外能层上的能级
D．从第三能层开始出现能级交错现象，即电子填入能级的顺序与能层顺序不同
13．常用作有机合成的氯化剂，制备的反应为，下列有关说法正确的是
A．基态原子核外电子的运动状态共有15种
B．分子中碳原子不满足8电子稳定结构
C．上述方程式中非金属元素的电负性：CD．K原子的核外电子占据的最高能层的符号为M
14．下列叙述正确的是
A．可能存在电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1的基态原子
B．基态原子的电子排布在同能级的简并轨道时，优先分占不同轨道
C．同一周期的两种元素，电负性大者，第一电离能也大
D．I1(Na)=496kJ/mol，即1mol钠原子失去3s1电子时吸收496kJ能量
二、填空题
15．铁、铝和铜是人类使用最广泛的金属。回答下列问题：
(1)根据电子排布的特点，Al位于元素周期表的__(填标号，下同)，Fe位于元素周期表的__。
a.s区 b.p区 c.d区 d.ds区
(2)63Cu和65Cu互称为__，在元素周期表中位于第__周期，基态Cu+的电子排布式为__。
(3)经研究发现目前铁的最高价为+6价，其+6价化合物Na2FeO4在硫酸存在的条件下，可将Mn2+氧化为MnO，而自身被还原为Fe3+，该反应的离子方程式为__。
16．今年是诺贝尔奖颁发120周年，其中很多获得诺贝尔化学奖的研究成果都极大的影响着我们的生活。请回答与诺贝尔化学奖获奖成果相关的下列问题：
(1)1995年，诺贝尔化学奖授予Paul Crutzen、Mario Molina 和F．S Rowland 三位科学家，以表彰他们在平流层臭氧化学研究领域所做出的贡献。氟利昂(CCl2F2等)及氮的氧化物在O3分解中起重要作用，N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为___________。
(2)2019年，诺贝尔化学奖授予John B Goodenough，M.stanley Whittlingham 和 Akira Yoshino，以表彰他们在锂离子电池的发展方面作出的卓越贡献。
①从原子结构理论角度解释，Fe3+比Fe2+稳定的原因为___________。
②早在1973年，Whittingham 发现一种极强富能材料TiS2，以此作为锂电池的全新阴极。Ti的基态原子核外电子排布式为___________。下列硫的各种微粒中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________。(填字母)。
A．[Ne]3s23p3 B．[Ne]3s23p4 C．[Ne]3s23p33d1 D．[Ne]3s23p5
17．有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中：C、E是金属元素；A和E元素原子的最外层都只有一个电子；B和D元素原子的最外层电子数相同，且B元素原子的次外层电子数占原子总数的1/4；C元素的阳离子C3+比B元素原子多2个电子。由此推知：
(1)A是_____，B是_____，C是_____，D是_____，E是_____(填元素符号)。
(2)写出B原子的结构示意图：__________。
(3)写出E元素离子的电子式：__________。
(4)写出与C元素离子具有相同电子层排布的两个微粒的符号：_____和_____。
(5)元素C与元素D形成的化合物的化学式是：__________。
18．有下列几组物质或微粒：A．11H和21H B．甲烷和乙烷 C．金刚石、石墨和C60 D．丁烷和异丁烷 E. 和 其中：
（1）属于同分异构体的是______；（填字母编号，下同）
（2）属于同位素的是______；
（3）属于同素异形体的是_______；
（4）属于同一种物质的是________；
（5）属于同系物的是_________。
19．Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题：
(1)钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种_______(填字母)。
A．吸收光谱 B．发射光谱
(2)下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是_______，能量最低的是_______(填序号)
a. b. c. d.1s22s22p63s2
(3)Ti原子核外共有_______种运动状态不同的电子，最高能层电子的电子云轮廓形状为_______。与Ti同周期的所有过渡元素的基态原子中，写出任意一种最外层电子数与钛不同的元素外围电子排布式_______。
(4)N、O、Mg元素的前3级电离能如下表所示：X、Y、Z中为N元素的是_______，判断理由是_______。
元素 I1/kJ·mol-1 I2/kJ·mol-1 I3/kJ·mol-1
X 737.7 1 450.7 7 732.7
Y 1 313.9 3 388.3 5 300.5
Z 1 402.3 2 856.0 4 578.1
(5)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3+，从结构角度来看，Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是_______。Fe3+与Fe2+的离子半径大小关系为：Fe3+_______Fe2+(填“大于”或“小于”)，原因为：_______。
20．物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。请回答下列问题：
纯净物根据其组成和性质有如图分类形式，图中所属的分类方法为________________。
有以下物质：①O2②氧化钠③酒精④O3⑤二氧化碳⑥碳酸氢钠⑦CuSO4·5H2O ⑧纯醋酸
⑨镁⑩硫酸铝⑾稀硫酸⑿熔融氯化钠
(1)能导电的是_____________________； 属于非电解质的是_______________________；属于盐的是__________________ (用序号回答)
(2)①和④互称为_________________________。
(3)写出⑧溶于水的电离方程式：________________________________。
21．已知X、Y为短周期元素，请按要求完成下列填空：
(1)XY型的离子化合物，X所在的族为__________；Y所在的族为____________。
(2)XY2型的离子化合物，X所在的族为________；Y所在的族为__________。
22．根据25Mn原子核外电子排布情况，回答下列问题。
(1)价层电子排布图：_______。
(2)在锰原子的核外电子中，有_______种运动状态不同的电子；共有_______对成对电子；有_______个未成对电子；最高化合价为_______价。
参考答案：
1．D
【分析】短周期元素，A、E有-1价，B有-2价，且A的原子半径与B相差不大，则A、E处于ⅦA族，B处于ⅥA族，A原子半径小于E，可推知A为F、E为Cl，B为O；D有-4、+4价，处于ⅣA族，原子半径与O原子相差不大，可推知D为C元素；G元素有-3、+5价，处于ⅤA族，原子半径大于C原子，应处于第三周期，则G为P元素；I、J、K的化合价分别为+3、+2、+1，分别处于Ⅲ族A、ⅡA族、ⅠA族，原子半径依次增大，且都大于P原子半径，应处于第三周期，可推知I为Al、J为Mg、K为Na；
【详解】A．Na与O2常温下可生成Na2O，故A正确；
B．F-、Mg2+、Al3+离子核外电子层数相等，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径大小顺序为：F-＞Mg2+＞Al3+，故B正确；
C．磷的单质有红磷和白磷，存在同素异形体，故C错误；
D．镁在二氧化碳中的燃烧生成MgO和碳单质，故D错误；
故选D。
2．C
【详解】A．能级数=电子层序数，对于K、L、M层来说没有f能级，A项错误；
B．价电子为3d84s2其价电子中2个单电子，其为过渡元素，B项错误；
C．原子由于其电子排布不同，电子跃迁产生的光子不同，所以可以利用原子光谱的特征谱线鉴定元素，C项正确；
D．该排布违反了最低能量原理，4s的能量低于3d电子优先排4s，即21号元素的基态电子排布为1s22s22p63s23p63d14s2，D项错误；
故选C。
3．D
【详解】A．原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化，能量的表现形式以光的形式体现，电子由基态向激发态跃迁形成吸收光谱，电子由激发态向基态跃迁形成发射光谱，故A正确；
B．在日常生活中我们看到的许多可见光，如霓虹灯光、激光、焰火等都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关，故B正确；
C．原子光谱用于测定原子种类，历史上很多种元素是通过原子光谱发现的，故C正确；
D．电子由低能级跃迁到高能级时，形成吸收光谱，故D错误；
选D。
4．A
【分析】ⅦA族元素原子在反应中易获得一个电子，化合价为-1价，据此分析解答。
【详解】因ⅦA族元素原子在反应中易获得一个电子，显 1价，如NaH，氢元素显 1价符合题意， B、C、D三项中氢元素均显+1价，不能支持这种观点，故选A。
5．C
【详解】A．原子半径越小，键长越短，键能越大，熔点越高，键长C-CB．电负性越强，与氢原子形成的化学键极性越强，同一周期从左往右元素的非金属性逐渐增强，电负性逐渐增大，由于电负性：N＜O＜F，因此键的极性：N-H键＜O-H键＜F-H键，B错误；
C．HClO、H2CO3、H2SO3酸性依次增强，C正确；
D．碱金属单质密度自上而下增大，K例外，D错误；
故选C。
6．A
【详解】A．同一能层中的p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高，但不同能层中s轨道电子能量不一定比p轨道电子能量低，如3s轨道电子能量高于2p轨道电子能量，故A错误；
B．基态铁原子外围电子排布式为3d64s2，外围电子排布图为：，故B正确；
C．根据能量最低原理知，电子先排能量低的轨道后排能量高的轨道，4s轨道能量比3d低，3p排满后应先排4s，故C正确；
D．3s能级的电子吸收能量后脱离原子核的束缚而失去形成1s22s22p6，故D正确；
答案选A。
7．B
【详解】A．小点的疏密表示电子出现的概率大小，不表示电子数目的多少，小点密度大，电子出现的概率高，A错误；
B．小点密度大，电子出现的概率高，单位体积内电子出现的机会大，B正确；
C．小点表示电子在核外空间某处出现的机会，不代表电子的运动轨迹，C错误；
D．氢原子的电子云轮廓图为球形，D错误；
故选B。
8．D
【详解】A．主族元素最外层电子数等于所在的族序数，Ts原子序数为117，位于第七周期VIIA族，Ts的最外层电子数是7，A正确；
B．At位于第六周期VIIA族，同主族从上到下元素原子半径依次增大，即Ts的原子半径大于At的原子，B正确；
C．同主族从上到下非金属性依次减弱，则Ts在同族元素中非金属性最弱，C正确；
D．同主族从上到下非金属性依次减弱，与氢气结合剧烈程度越来越弱，气态氢化物的稳定性越来越差，则Ts较难与氢气反应形成H2Ts，且很不稳定，D错误；
故选D。
9．D
【分析】由X的单质能与水剧烈反应性质知X是氟或钠；Y的原子序数大于X，根据Y的最外层电子数与电子层数的关系知，Y是铝；W形成一个共价键最外层可达到8电子结构，则W的最外层有7个电子，W的原子序数大于Y，故W是氯；Z、W相邻，则Z是硫。
【详解】A．的半径均大于的半径，A错误；
B．若X是钠，非金属性：Cl>S>Na，则常见单质的氧化性：Cl>S>Na，B错误；
C．、是弱酸，C错误；
D．是共价化合物，D正确；
故选D。
10．C
【详解】A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，其基态原子电子排布式可能为、或，即该元素可能在ⅠA族、ⅥB族或ⅠB族，不一定位于s区，故A错误；
B．原子的价层电子排布式为(n-1)d6-8ns2的元素是第Ⅷ族元素，位于d区，故B错误；
C．原子核外最外层有三个未成对电子的元素，其p能级为3个电子，一定属于主族元素，故C正确；
D．基态原子的价层电子排布式为(n-1)dxnsy的元素，其族序数可能为、也可能为y(，或2)，该元素还可能在第Ⅷ族，故D错误；
故选C。
11．A
【分析】同一原子的不同的能级中，能级序数越大，相应电子的能量就越高，当镁原子的电子排布由时，电子由基态向激发态发生跃迁，需吸收能量，由基态变为激发态。
【详解】A．基态Mg的电子排布式为1s22s22p63s2，由基态转化成激发态，电子能量增大，需要吸收能量，A正确；
B．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量，产生吸收光谱，B错误；
C．同一轨道的电子自旋方向相反，C错误；
D．转化后镁原子与硅原子电子层结构不同，化学性质不同，D错误；
故合理选项是A。
12．B
【详解】A．根据构造原理判断，A项正确；
B．根据构造原理可知，3s与4s能级之间还有3p能级，B项错误；
C．电子最后填入的能级不一定是原子最外能层上的能级，如某些过渡元素，C项正确；
D．从M能层开始，电子填入的顺序是3s→3p→4s→3d……，与能层的顺序不同，D项正确；
故选B。
13．C
【详解】A．同一个原子不存在运动状态完全相同的2个电子，Cr元素是24号元素，基态原子核外电子的运动状态共有24种，A错误；
B． 分子中碳原子分别与两个氯原子各共用一对电子对、与氧原子共用两对电子对，满足8电子稳定结构，B错误；
C．非金属性强则电负性大，上述方程式中非金属元素的电负性：CD．K元素是19号元素，基态K原子核外电子排布式为：[Ar] 4s1，基态K原子的核外电子占据的最高能层的符号为N，D错误；
答案选C。
14．B
【详解】A．由能量最低原理知，核外电子排布规律是先排3d轨道，再排4p轨道，则核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2，故A错误；
B．由洪特规则可知，基态原子的电子排布在同能级的简并轨道时，优先分占不同轨道，且自旋方向相同，故B正确；
C．同周期元素，从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，电负性依次增大，但IIA族、VA族元素第一电离能大于右邻元素，电负性小于右邻元素，故C错误；
D．I1(Na)=496kJ/mol是指1mol气态钠原子失去1mol电子形成气态钠离子所需要的能量496kJ能量，故D错误；
故选B。
15．(1) b c
(2) 同位素 四 1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10)
(3)5FeO+3Mn2++16H+=5Fe3++3MnO+8H2O
【解析】（1）
Al的核外价电子排布式为3s23p1，所以位于元素周期表中的p区；Fe的核外价电子排布式为3d64s2，位于元素周期表的d区，故答案为：b；c；
（2）
63Cu和65Cu为质子数相同，中子数不同的核素，所以两者互称为同位素；Cu为29号元素，在元素周期表中位于第四周期，其价电子排布式为3d104s1,所以基态Cu+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10)；
（3）
其+6价化合物Na2FeO4在硫酸存在的条件下，可将Mn2+氧化为MnO，而自身被还原为Fe3+，根据电子转移数守恒可知，参加反应的FeO与Mn2+的物质的量之比为5:3，再电荷守恒及原子守恒配平该氧化还原方程式为：5FeO+3Mn2++16H+=5Fe3++3MnO+8H2O。
16． F＞N＞O Fe3+最外层电子排布为3d5，为半充满结构，因此更稳定 [Ar]3d24s2 A
【详解】(1)同一周期，从左到右，第一电离能逐渐增大，但N元素半充满结构，第一电离能大于O元素，N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为F＞N＞O；
(2)①Fe3+最外层电子排布为3d5，为半充满结构，因此更稳定；
②Ti的基态原子核外电子排布式为[Ar]3d24s2；[Ne]3s23p3达到半充满稳定结构，因此电离最外层一个电子所需能量最大，答案选A。
17． H O Al S K K+ Na+ Mg2+ Al2S3
【分析】A和E元素原子的最外层都只有一个电子，可知A、E为IA族元素，又E为金属，则可知A为H；B元素原子的次外层电子数占原子总数的1/4，则B为O，B和D元素原子的最外层电子数相同则D为S；C元素的阳离子C3+比B元素原子多2个电子，可知阳离子C3+为10电子微粒，C为Al；A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，则E为K。
【详解】(1)由以上分析，A为H；B为O；C为Al；D为S；E为K；故答案为：H；O；Al；S；K；
(2)B为O，其原子的结构示意图；故答案为：；
(3)E元素为K，钾离子的电子式为其离子符号，故答案为：K+；
(4)C元素离子为Al3+，与其具有相同电子层排布的的微粒有Na+、Mg2+等，故答案为：Na+；Mg2+；
(5)元素C与元素D形成的化合物为硫化铝，其化学式为Al2S3；故答案为：Al2S3。
18． D A C E B
【详解】A．11H和21H质子数都为1，中子数不同，是氢元素的不同原子，互为同位素； B．甲烷和乙烷都属于烷烃，分子组成上相差1个CH2原子团，互为同系物；C．金刚石、石墨和C60是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体；D．丁烷和异丁烷的分子式相同，结构不同，互为同分异构体；E． 和具有相同的碳原子数，且结构相同，为同一种物质；故答案为(1). D；(2). A ；(3). C；(4). E；(5). B。
19．(1)B
(2) b d
(3) 22 球形 3d54s1或3d104s1
(4) Z N原子外围电子排布式为2s22p3，N与O相比，2p轨道处于半充满的稳定结构，故失去第一个电子较难，I1较大
(5) Fe3+的3d5半满状态更稳定 小于 核电荷数相同，但是Fe3+核外电子数少
【详解】（1）钠在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这是就将多余的能量以黄光的形式放出，属于发射光谱，选B；
（2）基态原子具有的能量最低，得到电子后，电子发生跃迁，从低能级轨道跃迁到高能级轨道，所以能量最高的是b，能量最低的是d；
（3）Ti原子核外有22个电子，每个电子运动状态都不同，所以原子中运动状态不同的电子共有22种；其电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，最高能层为4s能级，电子云轮廓形状为球形；与Ti同周期的所有过渡元素的基态原子中，最外层电子数与钛不同，结合构造原理与洪特规则，符合条件的外围电子排布式为3d54s1、3d104s1；
（4）金属元素第一电离能I1小于非金属元素，则第一电离能I1最小的X为镁元素；N原子外围电子排布式为2s22p3，N与O相比，2p轨道处于半充满的稳定结构，故失去第一个电子较难，I1较大，则I1较大的Z为N元素；
（5）Fe2＋价电子为3d6，失去1个电子形成更稳定的3d5半充满状态的Fe3＋；因为Fe3+与Fe2+核电荷数相同，但是Fe3＋核外电子数少，所以核对电子吸引能力大，半径小。
20． 树状分类法 ⑨ ③⑤ ⑥⑦⑩ 同素异形体 CH3COOHCH3COO-+H+
【分析】根据物质中是否存在自由移动的离子或自由移动的电子分析是否导电；根据物质的分类及电解质的概念分析解答；根据同素异形体的概念及弱电解质的电离特点分析解答。
【详解】这种分类没有交叉关系，是从属关系或包含关系，为树状分类法；故答案为：树状分类法；
(1) ①O2属于非金属单质，不能导电，不是电解质也不是非电解质；
②氧化钠是活泼金属氧化物，属于电解质，固体时但不导电；
③酒精是有机化合物，属于非电解质；
④O3属于非金属单质，不导电，不是电解质也不是非电解质；
⑤二氧化碳属于非金属氧化物，属于非电解质，不能导电；
⑥碳酸氢钠是盐，属于电解质，但不能导电；
⑦CuSO4·5H2O是盐，属于电解质，但不导电；
⑧纯醋酸是酸，是电解质，但不能导电；
⑨镁属于金属单质，能导电，但不是电解质也不是非电解质；
⑩硫酸铝是盐，属于电解质，但不导电；
稀硫酸是混合物，不是电解质也不是非电解质，溶液中存在自由移动的离子，可以导电；
熔融氯化钠是盐，属于电解质，存在自由移动的离子，能导电；
能导电的物质需要存在自由移动的离子或自由移动的电子，则上述物质中能导电的是⑨ ； 属于非电解质的是③⑤；属于盐的是⑥⑦⑩ ，故答案为：⑨ ；③⑤；⑥⑦⑩ ；
(2) ①O2和④O3属于同种元素组成的不同单质，互称为同素异形体，故答案为：同素异形体；
(3) 醋酸为弱酸，在水溶液中不完全电离，电离方程式为：CH3COOHCH3COO-+H+，故答案为：CH3COOHCH3COO-+H+。
21． 第ⅠA族或第ⅡA族 第ⅦA族或第ⅥA族 第ⅡA族 第ⅦA族
【分析】根据物质的化合价，判断元素的最外层电子数，从而判断出位于哪一族，由此分析。
【详解】(1)XY型离子化合物，X可能为＋1价，也可能为＋2价，X为＋1价时，X位于第ⅠA族，Y位于第ⅦA族，X为＋2价时，X位于第ⅡA族，Y位于第ⅥA族；
(2)XY2型的离子化合物，X只能为＋2价，Y为－1价，X位于第ⅡA族，Y位于第ⅦA族。
22．(1)
(2) 25 10 5 +7
【详解】（1）25Mn位于第四周期第VIIB，价层电子为3d54s2，其价层电子排布图为
（2）锰原子中共有25个电子，故有25种运动状态不同的电子；其基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，除3d轨道上的都是孤电子外，其它每个轨道上都是成对电子，故有10对成对电子，5个未成对电子；最高化合价+7价。