第五章 化工生产中的重要非金属元素 测试题 （含解析）高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题
一、单选题（共12题）
1．下列方法中，不能用于实验室里制取氨气的是
A．加热烧瓶中的浓氨水
B．加热试管中的熟石灰和氯化铵固体的混合物
C．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中
D．加热试管中的氯化铵固体，并将产生的气体通过装有碱石灰的干燥管
2．下列解释事实的方程式不正确的是
A．SO2通入澄清石灰水变浑浊：Ca2+ + 2OH-+ SO2 =CaSO3↓+ H2O
B．NO遇空气变为红棕色：2NO+O2=2NO2
C．氨气溶于水溶液呈碱性：NH3+H2ONH3 H2ONH+OH-
D．Cu与稀HNO3混合产生无色气体：Cu+2NO+4H+ =Cu2++2NO2↑+2H2O
3．下列有关物质分类的说法正确的是
A．二氧化硫的水溶液可以导电，所以二氧化硫是电解质
B．胶体、溶液、浊液的本质区别是分散质粒子的大小不同
C．硫酸、烧碱、纯碱在水溶液中均能发生电离，所以它们均为离子化合物
D．二氧化硅既能与强碱反应，又能与氢氟酸反应，所以二氧化硅是一种两性氧化物
4．下列说法正确的是
A．氢氟酸具有强酸性，可用于雕刻玻璃
B．在粗硅的制取中发生反应2C+SiO22CO+Si，硅被还原，所以碳的还原性大于硅的还原性
C．高温时SiO2能跟Na2CO3反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强
D．氨气不能用无水CaCl2干燥，SO2能用浓硫酸干燥
5．下图所示为“双色双喷泉”实验装置，图中烧瓶内分别充满氨气和氯化氢，烧杯内盛装滴有石蕊试液的蒸馏水。下列说法错误的是
A．在实验室中，可用浓氨水和生石灰制备氨气，用浓盐酸和浓硫酸制备氯化氢
B．在实验室中制备干燥的氨气时可以选用碱石灰做干燥剂
C．实验中同时打开止水夹a、c、d，即可分别形成蓝色和红色喷泉
D．喷泉结束后，将烧瓶内溶液混合后呈紫色，蒸干可得氯化铵固体
6．下列化学实验中，不需要用到玻璃棒的是
A．配制一定物质的量浓度的溶液
B．重结晶提纯氯化钠中的硝酸钾
C．除粗盐中少量泥沙
D．用四氯化碳萃取碘水中的 I2
7．科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法中正确的是
A．地壳中硅的含量稀少
B．自然界中存在大量单质硅
C．高纯度的硅可用于制造计算机芯片
D．光导纤维的主要成分是Si
8．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．光导纤维在碱性环境中易断裂：
B．澄清石灰水中加入过量小苏打溶液：
C．向明矾溶液中加入溶液使恰好完全沉淀：
D．将溶于氢碘酸溶液中：
9．利用某分子筛作催化剂，可脱除废气中的NO和，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法正确的是
A．反应过程中与之间的反应是氧化还原反应
B．上述历程的总反应可表示为
C．X和Y分别为和中的一种
D．是反应过程中的催化剂
10．硝酸是一种常见的强酸，下列关于浓、稀硝酸的描述错误的是（ ）
A．浓硝酸氧化性大于稀硝酸
B．浓硝酸导电性小于稀硝酸
C．浓硝酸能使铝、铁钝化，稀硝酸不能
D．与铜反应的氧化产物两者相同
11．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是
①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素
②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料
A．①② B．②③ C．①④ D．③④
12．下列实验装置不适用于物质分离的是
A． B． C． D．
二、非选择题（共10题）
13．“神舟六号”宇宙飞船是靠长征Ⅱ(F)型运载火箭发射升空的。该火箭所用的燃料是偏二甲肼[(CH3)2NNH2]，氧化剂是N2O4，产物是氮气、二氧化碳和水。
(1)火箭点火瞬间，逸出的红棕色气体是________，产生该气体的化学反应方程式为________________________________。
(2)偏二甲肼在N2O4中燃烧的化学方程式为____________________，当有1 mol 偏二甲肼燃烧时，转移电子的物质的量为________________________________。
14．浓硝酸具有强氧化性。
①把铜粉和铁粉混合物加入热的浓硝酸中，充分反应后，溶液中有铜剩余，则溶液中存在的金属阳离子为___。
②某稀硫酸与稀硝酸的混合溶液中，c(SO42-)+c(NO3-)=3.0mol·L-1。取200mL该混合酸，能溶解铜的最大质量为___。
15．某化学兴趣小组同学选用如图所示装置进行铜与浓硫酸反应的实验，并对其产物的部分性质进行探究。
查阅相关资料知：
a.酒精灯火焰温度通常在500℃左右，外焰温度最高可达800℃；
b.98.3%的浓硫酸密度为1.84g·cm-3，沸点为338℃，沸腾时分解生成SO3和H2O。
该小组同学按①⑤③②的顺序连接好装置后，进行下列操作：
i. ；
ii.加入药品；
ii.打开分液漏斗旋塞向圆底烧瓶中加入过量浓硫酸；
iv.点燃酒精灯。
随着反应的进行，该小组同学观察到：装置①中铜片表面有气泡产生，铜片不断溶解，烧瓶底部出现灰色固体物质；装置⑤中有白色沉淀生成；装置③中溶液的紫色逐渐褪色；当铜片完全溶解后，继续加热几分钟，灰色固体变白，同时有气泡产生；实验完成后，将反应得到的固体投入盛有适量蒸馏水的烧杯中，得到蓝色澄清溶液。
针对上述观察到的现象，甲、乙、丙、丁四位同学提出自己的观点进行讨论：
（1）操作i为___。
（2）装置③中溶液褪色，体现了SO2的___性。
（3）甲同学认为：烧瓶底部出现的灰色固体物质中主要成分是CuSO4。
请写出装置①中生成CuSO4的化学反应方程式___；
甲同学为了证明自己的观点正确，设计了下列实验操作，其中可行的是___ (填正确答案标号)。
A．取下反应后的圆底烧瓶，向其中加入适量蒸馏水，边加边振荡
B．将反应后的圆底烧瓶中，上层溶液倒入烧杯中，加入适量水蒸馏，边加边用玻璃棒搅拌
C．将反应后的圆底烧瓶中上层溶液缓缓倒入装有蒸馏水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌.
D．将上层溶液全部倒入烧杯中，向剩余的固体中加入适量蒸馏水，边加边振荡
（4）乙同学认为烧瓶底部的“灰色固体物质”中可能含有CuS，因为CuS为黑色固体，与白色CuSO4混合呈灰色。如果有CuS生成，则实验中生成CuS的化学方程式为___；实验中“继续加热几分钟，灰色固体变白，同时有气泡产生”说明黑色的CuS与浓硫酸发生了反应，根据实验现象写出CuS与浓硫酸反应的化学方程式___。
（5）丙同学认为装置⑤中“有白色沉淀生成”说明SO2能与BaCl2溶液反应。你认为丙同学的观点___ (填“正确”或“不正确”)，装置⑤中有白色沉淀生成的原因可能是___ (任写两种)。
16．(1)①实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是_______。
A．固态氯化铵加热分解
B．氢氧化钠溶液中滴加稀氨水
C．氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热
D．固态氯化铵与氢氧化钙混合加热
②检验氨气是否已经收集满的方法是_______。
③为了得到干燥的NH3，用_______干燥剂。
A．碱石灰 B．浓H2SO4 C．无水CaCl2 D．P2O5
(2)为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置。
①如按气流由左向右流向，连接上述装置(各装置只用一次)的正确顺序是(填各接口字母)：A→____。
②什么样的实验现象才表明已检验出CO2？_______。
③写出甲中反应的化学方程式_______。
17．二氯异氰尿酸钠是一种高效、安全的消毒剂，常温下为白色固体，20℃以上易溶于水。某研究团队在实验室中利用高浓度的NaClO溶液和(氰尿酸，三元弱酸)固体反应制备二氯异氰尿酸钠，并测定产品中氯元素的含量。
实验装置如图所示(部分夹持装置略)。
已知：
①
②
③
回答下列问题：
(1)装置A中盛放氯酸钾的仪器名称为___________。
(2)当装置B出现___________现象时，向B中加入固体，在反应过程中仍需不断通入的目的是___________。
(3)实验发现装置B中NaOH溶液的利用率较低，改进方法是___________。
(4)反应结束后，装置B中的物质需经“过滤、洗涤”操作，此过程中主要除去的杂质为___________(填化学式)，洗涤操作过程中用___________洗涤，再经干燥得粗产品。
(5)为测定产品中氯元素的含量，请从下列选项中选出合理的选项，并对操作进行排序___________：准确称取mg产品于锥形瓶中→(___________)→b→(___________)→(___________)→(___________)。
a、向锥形瓶中滴加2~3滴淀粉溶液
b、加入足量的KI溶液
c、加入约25mL蒸馏水，使产品完全溶解
d、加入25mL一定浓度的醋酸溶液(足量)，使产品完全溶解
e、加入25mL一定浓度的盐酸溶液(足量)，使产品完全溶解
f、洗涤酸式滴定管后装入标准溶液，排气泡、调液面、记录读数
g、洗涤碱式滴定管后装入标准溶液，排气泡、调液面、记录读数
h、用标准溶液滴定，消耗标准液VmL
样品中氯元素的质量分数表达式为___________。
18．为了测定某铜银合金的组成，将30.0g合金溶于80.0mL 13.5mol·L 1的浓HNO3中。待合金完全溶解后，收集到气体6.72L(标准状况下)并测得H+浓度为1mol·L 1。假设反应后溶液的体积为80.0mL，试计算：
(1)被还原的硝酸的物质的量___________；
(2)合金中银的质量分数___________。
(3)确定6.72L气体中各成分的物质的量___________。
19．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量的铝铁合金与1000mL一定浓度的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4.00mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。试回答下列问题：
（1）原混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为______
（2）硝酸溶液的物质的量浓度为______mol L-1
20．为探究不含结晶水的白色正盐X（仅含三种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：
已知：M（X）=270g·mol-1，灼烧X并透过蓝色钴玻璃片可看到紫色火焰。请回答：
（1）无色液体B的化学式是____。
（2）固体X加热分解的化学方程式是____。
（3）将X加入MnSO4溶液中，溶液变成紫红色，该反应的离子方程式为____。
21．已知NO不溶于水，NO2易溶于水，且与水发生反应3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。把盛有48 mL NO和NO2混合气体的容器倒置于水中(保持同温同压)，待液面稳定后，容器内气体的体积变为24 mL，则：
(1)原混合气中，NO是_______ mL，NO2是_______ mL。
(2)若在剩余的24 mL气体中，通入6 mL O2，待液面稳定后，反应后容器内剩余气体体积为_______ mL。
(3)若在剩余的24 mL气体中，通入24 mL O2，待液面稳定后，反应后容器内剩余气体体积为_______ mL。
(4)若在原48 mL NO、NO2中，通入_______ mL O2再倒置于水中，气体会全部被吸收。
22．化合物X·H2O是一种黄色晶体，X由四种元素组成。X·H2O晶体的摩尔质量在400～500 g/mol之间。取一定量的X·H2O晶体完成如图转化，其中A为无色有毒气体，B、C、D是三种酸根相同的盐，B中阳离子具有较强的还原性，C溶液的焰色反应为紫色。
(1)A与E反应生成F的化学反应在工业上可以用来___________。
(2)B的化学式为___________。
(3)单质F与过量稀硝酸反应的化学方程式为___________。
(4)实验室制备气体H的化学方程式是___________。
(5)已知该黄色晶体受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度的变化曲线)如下图所示。
试确定150℃时固体物质的化学式___________。
(6)查阅资料知：该晶体可用作食盐中的抗结制，虽然其自身毒性很低，但共水溶液与酸反应放出极毒的气体；加热至一定温度时能分解产生剧毒物质。据此判断，烹饪食品时应注意的问题是___________。
参考答案：
1．D
A．浓氨水受热分解可以制取氨气，反应的化学方程式为：，A不符合题意；
B．氢氧化钙与氯化铵混合后加热可用于制取氨气，化学方程式为：，B不符合题意；
C．CaO与H2O剧烈反应生成Ca(OH)2同时放出大量热，促进NH3.H2O的分解及NH3逸出，能用于实验室制取氨气，C不符合题意；
D．氯化铵受热生成氨气和氯化氢，但氨气和氯化氢在试管口遇冷重新化合又生成氯化铵，不能用于制取氨气，D符合题意；
故选D。
2．D
A．SO2通入澄清石灰水中生成亚硫酸钙而变浑浊：Ca2+ + 2OH-+ SO2＝CaSO3↓+ H2O，A正确；
B．NO遇空气被氧化为二氧化氮而变为红棕色：2NO+O2＝2NO2，B正确；
C．氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子溶液呈碱性：NH3+H2ONH3 H2ONH+OH-，C正确；
D．Cu与稀HNO3混合产生无色气体NO：3Cu+2NO+8H+＝3Cu2++2NO↑+4H2O，D错误；
答案选D。
3．B
二氧化硫溶于水形成的亚硫酸可以导电，而二氧化硫自身没有电离，A错误；
胶体、溶液、浊液的本质区别是分散质粒子的大小不同，B正确；
硫酸为共价化合物，C错误；
二氧化硅可以与HF反应是因为Si元素的亲氟性，不是两性氧化物，D错误；
故答案选B。
4．D
A．氢氟酸是弱酸，氢氟酸能与二氧化硅反应，所以氢氟酸用于雕刻玻璃，故A错误；
B．由可知，为非自发进行的氧化还原反应，不能比较碳、硅的还原性，故B错误；
C．常温下，硅酸钠与二氧化碳反应生成硅酸，所以硅酸的酸性比碳酸弱，故C错误；
D．氨气和氯化钙结合生成络合物，不能用无水CaCl2干燥，SO2能用酸性干燥剂浓硫酸干燥，故D正确；
故选：D。
5．D
A．氨水加入生石灰，生石灰吸收水，且与水反应放出大量的热，促进氨气的挥发，盐酸加入浓硫酸，浓硫酸吸收水，且放出大量的热，可促进氯化氢挥发，以此可得到气体，故A正确；
B．硅胶酸性较弱，与氨气不反应，可用于干燥氨气或氯化氢等，故B正确；
C．打开止水夹a、c、d，氨气和氯化氢反应而导致压强减小，从而形成喷泉，氨水溶液呈碱性，则可分别形成蓝色和红色喷泉，故C正确；
D．氯化铵不稳定，加热易分解，不能直接蒸干，故D错误。
故选：D。
6．D
A．配制一定物质的量浓度的溶液，需要用玻璃棒引流，故A不选；
B．用重结晶方法提纯氯化钠中的硝酸钾时，溶解混合物需要用到玻璃棒搅拌，以便加速溶解，故B不选；
C．除粗盐中少量泥沙，需要用玻璃棒搅拌和引流，故C不选；
D．用四氯化碳萃取碘水中的 I2，需要用到分液漏斗、烧杯，不需要用玻璃棒，故D选；
答案选D。
7．C
A．自然界中氧元素的含量最丰富，其次为硅，A不正确；
B．自然界中存在硅主要以化合态形式存在，B不正确；
C．高纯度的硅被用于制作计算机芯片、太阳能电池，C正确；
D．光导纤维的主要成分是SiO2，D不正确；
故答案选C。
8．B
A．光导纤维的主要成分为SiO2，光导纤维在碱性环境中易断裂，原因是二氧化硅与氢氧根离子反应，正确的离子方程式为：，A错误；
B．澄清石灰水中加入过量小苏打溶液，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，离子方程式为：，B正确；
C．向明矾溶液中逐滴加入溶液至恰好沉淀完全，铝离子完全反应生成偏铝酸根离子，正确的离子方程式为：，C错误；
D．铁离子能够将碘离子氧化成碘单质，正确的离子方程式为：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，D错误；
答案选B。
9．B
A．反应过程中和发生反应生成，元素化合价均没有变化，不是氧化还原反应，A错误；
B．由反应历程图可知，氨气、二氧化氮和一氧化氮是反应物，氮气与水是生成物，所以总反应方程式可表示为，B正确；
C．生成X和Y的反应为，由原子守恒可推断出X和Y分别为和中的一种，C错误；
D．是反应的中间产物，不是是反应过程中的催化剂，D错误；
故答案为：B。
10．B
A．硝酸为氧化性酸，浓度越大氧化性越强，A正确；
B．硝酸的浓度越大，溶液中氢离子的浓度、硝酸根离子的浓度越大，导电性越强，B错误；
C．常温下浓硝酸、浓硫酸能使铝、铁钝化，稀硝酸、稀硫酸不能，C正确；
D．浓硝酸、稀硝酸分别与铜反应，氧化产物都是硝酸铜，D正确；
答案选B。
11．C
①硅元素是地壳中大量存在的元素，是许多种岩石和矿物的基本构成元素之一，故①正确；
②水晶主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，故②错误；
③光导纤维的主要成分是二氧化硅，故③错误；
④陶瓷的主要成分是硅酸盐且陶瓷应用极早，故④正确。
综上所述，本题正确答案为C。
12．D
A．该操作为过滤操作，可用于分离不溶于水的固体和液体，A不选；
B．该操作为分液操作，可用于分离互不相溶的液体，B不选；
C．该操作为升华操作，可用于分离易升华的碘单质和不易升华的固体，C不选；
D．该操作为配制一定物质的量浓度溶液的定容操作，不适合用于物质分离，选D；
故本题选D。
13．(1) NO2 N2O42NO2
(2) (CH3)2NNH2+2N2O43N2+2CO2+4H2O 16mol
（1）由于四氧化二氮存在可逆反应：N2O42NO2，NO2是红棕色气体，因此火箭点火瞬间会逸出红棕色气体，故答案为：NO2；N2O42NO2；
（2）偏二甲肼[(CH3)2NNH2]和氧化剂N2O4反应，产物是氮气、二氧化碳和水，根据原子守恒可知反应的方程式为(CH3)2NNH2+2N2O43N2+2CO2+4H2O。当有1 mol偏二甲肼燃烧时，消耗2molN2O4，氮元素化合价从+4价降低到0价，则转移电子的物质的量为2mol×2×(4－0)＝16mol，故答案为：(CH3)2NNH2+2N2O43N2+2CO2+4H2O；16mol。
14． Fe2+、Cu2+ 23.04g
①把铜粉和铁粉混合物加入热的浓硝酸中，铜和铁均与热浓硝酸反应，生成硝酸铜和硝酸铁，若铁过量还会生成硝酸亚铁，据此分析；
②依据物质的量的相关计算分析。
①把铜粉和铁粉混合物加入热的浓硝酸中，铜和铁均与热浓硝酸反应，生成硝酸铜和硝酸铁，若铁过量还会生成硝酸亚铁，则溶液中可能存在的金属阳离子为Fe2+、Fe3+、Cu2+，但溶液中有铜剩余，铜会与Fe3+反应生成Fe2+，则溶液中存在的金属阳离子为Fe2+、Cu2+，
故答案为：Fe2+、Cu2+；
②某稀硫酸与稀硝酸的混合溶液 中，c(SO42-)+c(NO3-)=3.0mol·L-1，取200mL该混合酸，加入铜，反应的离子方程式为：3Cu+2NO3 +8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，要使溶解铜的质量最大，则氢离子和硝酸根浓度满足化学计量数4:1，硝酸全部起氧化剂作用，设硫酸浓度为x，则硝酸浓度为：3.0mol/L x，溶液中氢离子浓度共：2x+(3.0mol/L x)，
则，
解得：x=1.8mol/L，
则硝酸浓度为：3.0mol/L x=1.2mol/L，硝酸的物质的量为：0.2L×1.2mol/L=0.24mol，
则能溶解铜的最大质量为：，
故答案为：23.04g。
15． 检查(装置)气密性 还原 Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑ D 4Cu+4H2SO4(浓)CuS+3CuSO4+4H2O CuS+4H2SO4(浓)CuSO4+4H2O+4SO2↑ 不正确 硫酸高温下分解生成的三氧化硫溶于氯化钡溶液发生反应生成了硫酸钡；二氧化硫溶于水被装置中的氧气氧化生成硫酸，硫酸与氯化钡生成了硫酸钡
装置①中铜片表面有气泡产生，铜片不断溶解，生成二氧化硫，二氧化硫通入装置⑤，有白色沉淀生成；二氧化硫通入高锰酸钾溶液中，溶液褪色；接着二氧化硫在氢氧化钠溶液中被吸收，以此解答。
（1）加入药品开始实验前要检查(装置)气密性；
（2）铜和浓硫酸在加热的条件下生产SO2，二氧化硫具有还原性，可以让酸性高锰酸钾溶液褪色；
（3）请写出装置①中Cu和浓硫酸在加热的条件下生产SO2和CuSO4，化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑；要证明烧瓶底部出现的灰色固体物质中主要成分是CuSO4，则要把底层的固体溶解掉，不能混有上层溶液，将上层溶液全部倒入烧杯中，向剩余的固体中加入适量蒸馏水，边加边振荡，故选D；
（4）如果有CuS生成，则实验中生成CuS的化学方程式为：4Cu+4H2SO4(浓)CuS+3CuSO4+4H2O；中“继续加热几分钟，灰色固体变白，同时有气泡产生”说明黑色的CuS与浓硫酸发生了反应生成SO2，化学方程式为：CuS+4H2SO4(浓)CuSO4+4H2O+4SO2↑；
（5）“有白色沉淀生成”说明生成了BaSO4，丙同学的观点不正确；装置⑤中有白色沉淀生成的原因可能是：硫酸高温下分解生成的三氧化硫溶于氯化钡溶液发生反应生成了硫酸钡；二氧化硫溶于水被装置中的氧气氧化生成硫酸，硫酸与氯化钡生成了硫酸钡。
16． D 湿润的红色石蕊试纸或玻璃棒蘸浓盐酸靠近集气瓶口 A FECDB 丙中的品红未褪色，乙中溶液变浑浊 C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
(1)①A．氯化铵分解为NH3和HCl，遇冷NH3和HCl重新生成NH4Cl固体，易堵塞导管发生危险，不能用固态氯化铵加热分解制备氨气，故A不符合题意；
B．氢氧化钠溶液中滴加稀氨水，不产生氨气，故B不符合题意；
C．氯化铵与NaOH溶液发生NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3·H2O，加热使NH3·H2O分解成NH3和H2O，可以获得氨气，但获得的氨气中含有大量水蒸气，因此该方法实验室中不适宜获得氨气，故C符合题意；
D．固态氯化铵与氢氧化钙混合加热，发生2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，该方法适合实验室制备氨气，故D符合题意；
答案为D；
②氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝或者NH3与HCl反应生成NH4Cl固体，现象是有白烟，因此验证氨气是否已经收集满的方法是湿润的红色石蕊试纸或玻璃棒蘸浓盐酸靠近集气瓶口；故答案为湿润的红色石蕊试纸或玻璃棒蘸浓盐酸靠近集气瓶口；
③A．干燥氨气用碱石灰干燥，故A符合题意；
B．浓硫酸能吸收氨气，因此不能用浓硫酸干燥，故B不符合题意；
C．无水CaCl2能与NH3发生反应，因此不能用无水CaCl2干燥氨气，故C不符合题意；
D．P2O5为酸性氧化物，能与NH3反应，因此不能用P2O5干燥氨气，故D不符合题意；
答案为A；
(2)①木炭被浓硫酸氧化成CO2，浓硫酸被还原成SO2，SO2也能使澄清石灰水变浑浊，因此检验CO2，先除去SO2，利用SO2的还原性，先将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液，将SO2氧化成H2SO4，然后再通过品红溶液，检验SO2是否被完全除尽，如果品红溶液不褪色，说明SO2完全除尽，最后通入澄清石灰水，因此连接顺序是A→F→E→C→D→B；故答案为F→E→C→D→B；
②根据上述分析，丙装置中品红溶液不褪色，乙装置中澄清石灰水变浑浊；故答案为丙中的品红未褪色，乙中溶液变浑浊；
③根据上述分析，反应的方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O；故答案为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。
17．(1)三颈烧瓶
(2) 液面上方出现黄绿色气体 使之与NaClO和反应生成的NaOH继续反应，提高原料利用率
(3)在A、B装置间加盛装饱和食盐水的洗气瓶洗气
(4) NaCl 20℃以下冷水(或冰水)
(5) dgah或dagh
（1）由图可知，装置A中盛放氯酸钾的仪器名称为三颈烧瓶。
（2）装置A中产生氯气，进入B中与氢氧化钠溶液反应生成高浓度NaClO溶液，当装置B中液面上方出现黄绿色，说明氢氧化钠已全部转化为次氯酸钠和氯化钠，再向B中加入氰尿酸固体，发生反应：，该反应中会产生氢氧化钠，所以在反应过程中不断通入氯气，使反应生成的NaOH继续反应，提高原料利用率。
（3）盐酸易挥发，装置A后没有除杂装置，挥发出的HCl与装置B中氢氧化钠反应，使其利用率降低，应在A、B装置间加盛装饱和食盐水的洗气瓶洗气。
（4）装置B中先后发生反应和，同时不断通入氯气，使氢氧化钠继续转化为氯化钠和次氯酸钠，次氯酸钠继续反应，杂质主要为氯化钠；二氯异氰尿酸钠20℃以上易溶于水，洗涤过程中可用冰水或20℃以下冷水。
（5）结合题干及已知信息，可知应先转化为HClO，HClO氧化KI生成，再与反应。由已知②离子方程式可知，二氯异氰尿酸钠可在酸性条件下生成次氯酸，HCl与HClO发生归中反应生成，影响HClO氧化KI，因此可选择一定浓度的醋酸溶液溶解产品，硫代硫酸钠具有还原性，其溶液应放在碱式滴定管中，向锥形瓶中加入足量KI溶液并滴加2~3滴淀粉溶液作指示剂，最后滴定并读数，则排序为d→b→g→a→h或d→b→a→g→h。在醋酸溶液中完全溶解后生成HClO，HClO与足量KI溶液发生氧化还原反应，由得失电子守恒得关系式HClO~，根据已知③得，则样品中氯元素的质量分数为。
18． 0.3mol 36% n(NO)＝0.2mol；n(NO2)＝0.1
（1）硝酸与金属反应不论是被还原为NO还是NO2，根据氮原子守恒可知被还原的硝酸的物质的量即为生成气体的物质的量，所以被还原的硝酸的物质的量为6.72 L÷22.4 mol L－1＝0.3 mol。
（2）剩余硝酸是1mol/L×0.08L＝0.08mol，则参加反应的硝酸为13.5mol/L×0.08L－0.08mol＝1.0mol。设合金中Cu和Ag的物质的量分别为x mol和y mol，则64.0x+108y＝30.0，根据氮原子守恒可知2x+y＝1.0－0.3＝0.7，解得：x＝0.3、y＝0.1，所以银的质量分数为；
（3）设混合气体中NO、NO2的物质的量分别是a mol、b mol，则a+b＝0.3，根据电子得失守恒可知3a+b＝0.3×2+0.1，解得a＝0.2、b＝0.1，即6.72L气体中NO为0.2mol，NO2为0.1mol。
19． 1：3 0.148
（1）E与F之间沉淀的量减少，为Al(OH)3溶解在氢氧化钠溶液中，其反应方程式为Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，氢氧化铝与氢氧化钠物质的量之比为1：1，EF段的n(NaOH)=4mol/L×2×10-3L=0.008mol，
Al——Al(OH)3——NaOH→NaAlO2+2H2O
1 1
0.008mol 0.008mol
所以铝的物质的量为0.008mol；
D与E一段氢氧化钠被消耗，DE段是NH4NO3和NaOH反应
NH4NO3～NaOH
1 1
n(NH4NO3)=n(NaOH)=(34-31)×10-3L×4mol/L=0.012mol，
设铁有x mol，Al离子也是0.008mol，NH4+有0.012mol，根据电子守恒可得：3x+0.008×3=0.012×8，x=0.024mol，所以铁离子有0.024mol，根据原子守恒知，铁的物质的量是0.024mol，故原混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为0.008mol：0.024mol=1：3，故答案为1：3；
（2）E点时，溶液中的溶质是硝酸钠和氨水，n(NH3 H2O)=n(NH4+)=0.012mol，n(NaNO3)=n(NaOH)=34×10-3L×4mol/L=0.136mol，根据氮原子守恒知，c(HNO3)=0.148mol/L，故答案为0.148。
20． SO3 2K2S2O82K2SO4+2SO3↑+O2↑ 2Mn2++5S2O82-+8H2O=2MnO4-+10SO42-+16H+
不含结晶水的白色正盐X(仅含三种元素)5.40g，加热分解生成混合气体A和无色固体A，无色固体A加入盐酸和足量氯化钡溶液生成白色沉淀C为BaSO4，物质的量==0.02mol，说明A中含硫酸根离子，混合气体A冷却至室温得到气体B和无色液体B，加入盐酸和足量氯化钡溶液得到白色沉淀D为BaSO4，物质的量==0.02mol，说明无色液体B为SO3，气体B通过灼热氧化铜网，铜网变黑色增重0.32g，说明气体B为O2，增重的是生成氧气的质量，氧气物质的量==0.01mol，混合气体A为SO3和O2的混合气体，已知：M(X)=270g mol-1，灼烧X并透过蓝色钴玻璃片可看到紫色火焰，证明X中含钾元素，利用元素守恒计算得到X的化学式，含n(S)=0.04mol，无色固体A为K2SO4，n(K)=0.04mol，混合气体A为SO3和O2的混合气体，则X中含氧元素物质的量n(O)==0.16mol，n(K):n(S):(O)=0.04:0.04:0.16=1:1:4，结合元素物质的量和原子守恒得到反应生成物为2K2SO4+2SO3+O2，原子守恒得到反应物2K2S2O8，分解的化学方程式：2K2S2O82K2SO4+2SO3↑+O2↑，据此分析回答问题。
(1)分析可知无色液体B的化学式是SO3；
(2)固体X加热分解的化学方程式是：2K2S2O82K2SO4+2SO3↑+O2↑；
(3)将X加入MnSO4溶液中，溶液变成紫红色，说明锰离子被氧化为高锰酸钾，反应的离子方程式：2Mn2++5S2O82-+8H2O=2MnO4-+10SO42-+16H+。
21． 12 36 16 6 18
(1)设NO2的体积为x，3NO2＋H2O=2HNO3＋NO由于化学计量数之比为3：1，体积差=2，实际体积差为(48-24)mL，3：2=X：(48-24)mL ，x=36 mL，V(NO)=(48-36)mL=12 mL。
故答案为：12；36。
(2)由4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3，NO与O2的化学计量数之比为4：3，通入6 mL氧气需要消耗8 mL一氧化氮，容器内剩余气体为NO，体积为24 mL-8 mL=16 mL。
故答案为：16。
(3)由4NO～3O2知，24 mL NO只需消耗18 mL的O2，所以反应后容器内剩余O2为24 mL-18 mL=6 mL。
故答案为：6。
(4)由， 可知，通入18 mL O2，可使管内气体全部被H2O吸收。
故答案为：18。
22．(1)炼铁
(2)FeSO4
(3)
(4)
(5)K4[Fe(CN)4]
(6)应避免与食醋等酸性物质一起烹饪，控制烹饪温度不超过400℃或烹饪温度不宜太高
题中信息显示：C盐溶液的焰色反应呈紫色，则含有K+离子，C中滴加盐酸、BaCl2后，有白色沉淀生成，则G为BaSO4，C为K2SO4；B溶液保存时需加酸和F，而B为硫酸盐，在空气中灼烧生成红棕色固体E，则E为Fe2O3、F为Fe、A为CO、B为FeSO4，白色固体D中滴加NaOH溶液，产生的无色气体H能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则其为NH3，所以D为(NH4)2SO4，从而得出由四种元素组成的无水X中含有K、Fe、C、N元素。n(FeSO4)==0.03 mol，n(BaSO4)=；n(NH3)=； n(CO)=，从而得出无水X中含有Fe2+、CN-、K+，依据电荷守恒，可求出n(K+)=0.18 mol-0.03mol×2=0.12 mol，n(K+)：n(Fe2+)：n(CN-) =0.12：0.03：0.18=4： 1：6，从而得出X的无水盐的化学式为K4[Fe(CN)6]，再结合X·3H2O晶体的摩尔质量在400～500 g/mol 之间，故X的无水盐化学式为K4[Fe(CN)6]。
（1）由上述分析可知A是CO，E为Fe2O3，F为Fe，则CO与Fe2O3在高温下反应产生Fe、CO2，反应的化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，该反应在工业上用来炼铁；
（2）根据上述分析可知B为FeSO4；
（3）F为Fe，Fe具有强的还原性，与过量稀HNO3反应产生Fe(NO3)3、NO、H2O，反应方程式为：；
（4）H为NH3，在实验室中用加热Ca(OH)2与NH4Cl固体的方法制取NH3，反应方程式为：；
（5）根据热重曲线，150℃时K4[Fe(CN)6]·3H2O的结晶水完全失去，变成了K4[Fe(CN)6]，该固体物质化学式为K4[Fe(CN)6]；
（6）由于“其水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢( HCN)气体”，再结合根据热重曲线，400℃分解，故应避免与醋、西红柿等酸性物质一起烹饪，控制烹饪温度不超过400℃。