化学答案
1—5 ADDDC 6—10 BBBCC 11—14 DBCC
15.（1）6.95 （2） KCl （3）石墨 （4）0.09mol/L （5）Fe3++e-=Fe2+ Fe-2e-=Fe2+ （6）取活化后溶液少许于试管中，加入KSCN溶液，若溶液不出现血红色，说明活化反应完成
16. (1)MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑ 粉碎菱锰矿
(2) 将Fe2+氧化为Fe3+ Fe3+可以催化H2O2分解
(3) 2.8×10-9 Al3+ (4) BaSO4、NiS (5) 2Li2CO3+8MnO24LiMn2O4+2CO2↑+O2↑
17.(1) (2) 190 > (3)ad
(4) ① 甲 反应I平衡曲线为N，恒压时充入水蒸气， ②
18.（1）1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p6 （2）Cl C
（3）2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 (4)第四周期ⅢA族 （5）[Ar]3d64s2仪陇中学 2023-2024学年度上期第二次月考
高二化学试卷
满分：100分 考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 N-14 Na-23 S-32 Cu-64 Fe-56
一、选择题（本题共 14小题，每小题 3分，共 42分。在每小题给出的 A、B、C、D四个选
项中，只有一项符合题目要求，将符合题意的选项用 2B铅笔涂在答题卡上。）
1．现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法不正确的是（ ）
A．神州十七号运载火箭使用偏二甲肼 [(CH3)2N-NH2]为燃料,偏二甲肼属于无机化合物
B．用于新版人民币票面文字等处的油墨中所含有的 Fe3O4是一种磁性物质
C．港珠澳大桥路面使用了沥青和混凝土，沥青可以通过石油分馏得到
D．国庆阅兵仪式上的坦克和军车都喷涂着新式聚氨酯迷彩伪装涂料，能适应多种环境
背景下的隐蔽需求，聚氨酯属于有机高分子材料
2．下列说法正确的是（ ）
A. 在相同条件下，质量相等的两份 H2与足量 O2充分反应，分别生成液态水（反应热
为 H1）和气态水(反应热为 H2)，则 H1> H2
B.雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的二氧化氮
C.NaHCO3(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+CO2(g)+H2O(l) H<0
D.31.2g的 Na2S和 Na2O2固体混合物中，阴离子数目为 0.4NA
3．下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是（ ）
A．中性溶液中可能大量存在 Fe3+、K+、Cl 、SO42
B．离子方程式 Ca2++HCO3 +OH =CaCO3↓+H2O可以表示 NH4HCO3与澄清石灰水等物
质的量的反应
C．由水电离出的 c(H+)=1×10 12mol/L的溶液中可能大量存在 K+、I 、Mg2+、NO3
D．n[NH4AlSO4)2]：n[Ba(OH)2] =2 : 5 时发生的反应为：
NH4++Al3++2SO42 +2Ba2++5OH =NH3·H2O+AlO2 +2H2O+BaSO4↓
4．已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O. 若反应速率分别用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O)表示，
则下列关系正确的是（ ）
A.υ(NH3)=υ(O2) B.υ(O2)=υ(H2O)
C.υ(NH3)=υ(H2O) D.υ(O2)=υ(NO)
5．在一定温度下的密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g) zC(g), 平衡时测得 A的浓度为
0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡时，测得 A的浓
度为 0.30mol/L。下列有关判断正确的是（ ）
A.x+y{#{QQABTYoAggAgAgBAARgCAQE6CgMQkBAACAoGBEAMsAABABFABAA=}#}
C. B的转化率降低 D.C的体积分数增大
6．一定温度下，反应 N2(g)＋O2(g) 2NO(g)在密闭容器中进行，达到平衡后，下列措
施能改变化学反应速率且能使平衡发生移动的是（ ）
A．恒容，按原平衡各物质的比例充入 N2、O2和 NO
B．恒压，充入 N2
C．恒压，充入 He
D．恒容，充入 He
7．温度为 T时，向 2.0 L恒容密闭容器中充入 1.0 mol PCl5，发生反应：PCl5(g) PCl3(g)
＋Cl2(g) ΔH=a kJ·mol－1(a＞0)。0～10 min保持容器温度不变，10 min时改变一种条件，整
个过程中 PCl5、PCl3、Cl2的物质的量随时间的变化如图所示。 下列说法正确的是（ ）
A．0～4 min的平均速率 v(PCl3)=0.25 mol·L－1·min－1
B．10 min时改变的条件是升高体系温度
C.若起始时向该容器中充入 2.0 mol PCl3和 2.0 mol Cl2，
保持温度为 T，反应达平衡时放出的热量小于 1.6a kJ
D.温度为 T，起始时向该容器中充入 1.0 mol PCl5、
0.10 mol PCl3和 0.10 mol Cl2，反应达到平衡前 v 正＜v 逆
8．图Ⅰ目的是精炼铜，图Ⅱ目的是保护钢闸门。下列说法正确的是（ ）
图 I 图 II
A．图Ⅰ中 SO42-向 a极移动
B．图Ⅰ中 a 为纯铜
C．图Ⅱ中若 a、b间连接电源，则 a连接正极
D．图Ⅱ中若 a、b间用导线连接，则 X 可以是铜
9．常温下（250C），用 0.1mol/LNaOH溶液分别滴定 20.00mL浓度均为 0.10mol/L的
CH3COOH溶液和 HA溶液所得滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.常温下（250C）HA的电离平衡常数 Ka(HA)的数量级为 10-10
B.a点时溶液中微粒浓度大小关系为：c(A-)>c(Na+)>c(HA)>c(OH-)>c(H+)
C.b点溶液中存在： 2c(H+)+c(CH3COOH)=2c(OH-)+c(CH3COO-)
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D.c点溶液中溶质为 CH3COONa,溶液中离子浓度大小关系：
c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)
10．化在常温下，有关下列四种溶液的叙述中正确的是（ ）
编号 ① ② ③ ④
溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸
pH 11 11 3 3
A.在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①溶液 pH值变大，②溶液 pH值变小
B.将 aL溶液④与 bL溶液②混合后，若所得溶液的 pH=4，则 a:b=9:11
C.分别取 10mL 溶液稀释至 100mL，四种溶液的 pH值：①>②>④>③
D.将溶液①、④等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
11．某硝酸盐晶体化学式为M(NO3)x·nH2O，相对分子质量为 242，将 1.21g该晶体溶于
水配成 100mL溶液，用惰性电极进行电解。当有 0.01 mol 电子转移时，溶液中金属离子全
部析出，此时阴极增重 0.32g。下列说法正确的是（ ）
A.金属M的相对原子质量为 32
B.x=3;n=3
C.电解此硝酸盐水溶液时，阳极上有 H2产生
D.电解后所得溶液的 pH值（溶液体积仍为 100mL）：pH=1
12．许多有机化学反应包含电子的转移，使这些反应在电解池中进行时称为电有机合成。
电解丙烯腈水溶液制备用量很大的已二腈是一种较为常用的方法：电合成已二腈的总反应如
下：2CH2=CHCN+H2O NC(CH2)4CN+
1O2↑。腈基的结构可表示为[ ]2
下列说法不正确的是（ ）
A.已二腈本身有两个不饱和的氰基，在相关催化剂的作用下能与 H2发生加成反应
B.阴极的电极反应式：2CH2=CHCN+2H+-2e-=NC(CH2)4CN
C.电解生成 1mol已二腈时，标准状况下，阳极产生 O2 11.2L
D.在反应体系中，电子转移和化学反应两个过程同时进行，所以，它与化学法相比，能
缩短合成工艺，减少设备投资，反应条件温和，反应试剂纯净，生产效率高，缓解环境污染
等优点。
13．某温度下，分别向 10.00mL0.1mol/L的 KCl和 K2CrO4溶液中滴加 0.1mol/LAgNO3溶
液，滴加过程中－lgc(M)(M Cl－为 或 CrO42－)与 AgNO3溶液体积(V)的变化关系如图所示(忽略
溶液体积变化)。下列说法正确的是（ ）
A．曲线 L2 －表示-lgc(Cl )与 V(AgNO3)的变化关系
B Ksp(Ag CrO )= .0×10－．该温度下， 2 4 ２ 8
C．M点溶液中：c(NO －3 )>c(K+)>c(Ag+)>c(H+)>c(OH－)
{#{QQABTYoAggAgAgBAARgCAQE6CgMQkBAACAoGBEAMsAABABFABAA=}#}
D．相同实验条件下，若改为 0.05mol/L的 KCl和 K2CrO4溶液，
则曲线 L2中 N点移到 Q点
14．H2A为二元弱酸,常温下,向一定体积的 0.1 mol·L-1的 H2A溶液中逐滴加入一定浓度的
NaOH － －溶液,溶液中不同形态的粒子(H2A、HA 、A2 )的物质的量分数α(X)随 pH的变化曲线
如图所示，其中 [ ]，下列说法错误的是（ ）
A.K1(H2A)=1.0×10 -7
B.K2(H2A)=1.0×10-11
C.pH=9时,c(Na+ )D.pH=7时,c(Na+ )=c(H2A)+2c(A2- )
二、填空题(共 58分)
15．为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。
回答下列问题：
(1)由 FeSO4·7H2O固体配制 240ml 0.10 mol·L 1 FeSO4溶液，需要称量 FeSO4·7H2O固体
的质量为 g（保留两位小数）。
(2)电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生
化学反应，并且电迁移率(u∞)应尽可能地相近。根据下表数据，盐桥中应选择 作
为电解质。
阳离子 u∞×108/(m2·s 1·V 1) 阴离子 u∞×108/(m2·s 1·V 1)
Li+ 4.07 HCO3- 4.61
Na+ 5.19 NO3- 7.40
Ca2+ 6.59 Cl 7.91
K+ 7.62 SO42- 8.27
(3)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入 (填“石
墨”或“铁”)电极溶液中。
(4)电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中 c(Fe2+)增加了 0.02 mol·L 1。石墨电极上未见
Fe析出。可知，石墨电极溶液中 c(Fe2+)= 。
(5)根据(3)、(4)实验结果，可知石墨电极的电极反应式为 ，铁电极的
电极反应式为 。
(6)实验前需要对铁电极表面活化。在 FeSO4溶液中加入几滴 Fe2(SO4)3溶液，将铁电极浸
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泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的方法是 。
16．LiMn2O4作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿（MnCO3，含有少
量 Si、Fe、Ni、Al等元素）制备 LiMn2O4的流程如下：
已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，Ksp[Ni(OH)2]=5.5×10-16。
回答下列问题：
(1)硫酸溶矿主要反应的化学方程式为 。为提高溶矿速率，可采取
的措施 (举 1例)。
(2)加入少量MnO2的作用是 。不宜使用 H2O2替代MnO2，原因
是 。
(3)溶矿反应完成后，反应器中溶液 pH=4，此时 c(Fe3+)= mol·L-1；用石灰乳调节
至 pH≈7，除去的金属离子是 。
(4)加入少量 BaS溶液除去 Ni2+，生成的沉淀有 。
(5)煅烧窑中，生成 LiMn2O4反应的化学方程式是 。
17．异丙醇 C3H8O 可由生物质转化得到，催化异丙醇脱水制取高值化学品丙烯 C3H6 的
工业化技术已引起人们的关注，其主要反应如下：
Ⅰ.C3H8O(g) C3H6 (g) H O(g) ΔH 52kJ mol 12 1
Ⅱ. 2C3H6 (g) C6H12 (g) ΔH2 97kJ mol 1
回答下列问题：
(1)已知 2C3H8O(g) 9O2 (g) 6CO2 (g) 8H2O(g) ΔH 3750kJ mol 1，则C3H6 (g)燃烧生成
CO2 (g)和H2O(g)的热化学方程式为 。
(2)在1350℃下，刚性密闭容器中的反应体系内水蒸气浓度与反应时间关系如下表：
反应时间 /μs 0 4 8 12 t 20
H2O浓度 /ppm 0 2440 3200 3600 4000 4100
① 4~8μs内， v C H O ppm μs 13 8 ；②t 16(填“>”“<”或“=”)。
(3)在恒温刚性密闭容器中，反应Ⅰ、Ⅱ均达到平衡的判据是 (填标号)。
a.H2O(g)的分压不变 b.混合气体密度不变
c. n C3H6 2n C6H12 d. v正 H 2O v逆 C3H8O
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(4)下图为反应Ⅰ、Ⅱ达到平衡时 lgQp与温度的关系曲线。
c
( aA(g) bB(g) cC(g) dD(g) Q p (C) p
d (D)
已知：对于可逆反应 ，任意时刻 p ，式中pa (A) pb (B)
p X )表示物质×的分压)
①在350℃恒压平衡体系中充入少量水蒸气时，反应Ⅰ的的状态最有可能对应图中的
点(填“甲”“乙”或“丙”)，判断依据是 。
②350℃时，在密闭容器中加入一定量的C3H8O，体系达到平衡后，测得C6H12的分压为
xMPa，则水蒸气的分压为 MPa (用含 x的代数式表示)。
18．
Ⅰ．现有 1~20号元素 A、B、C、D所对应的物质的性质或微粒结构如下表：
元素 物质性质或微粒结构
A 最外层电子数为电子层数的 3倍
B B的离子与 D的离子具有相同电子层结构，且所带电荷数相等
C 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
D 元素最高正价是+7价，单质为黄绿色气体
(1) 元素 A的原子核外电子排布式为 ，B离子的核外电子排布式为 。
(2)元素 A与元素 D相比，非金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列表述
中能证明这一事实的是 。
A．常温下 A的单质和 D的单质状态不同
B．A的氢化物比 D的氢化物稳定
C．一定条件下 D能从 A的氢化物水溶液中置换出 A单质
D．D的氢化物水溶液酸性比 A的氢化物水溶液酸性强
(3)C的氢化物与 A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是 。
II．光伏材料又称太阳能材料，能将太阳能直接转换成电能。可作太阳能电池材料的有
单晶硅、多晶硅、非晶硅、GaAs、GaAlAs、 InP、CaS等。
(4)元素镓(Ga)在元素周期表中的位置是 。
(5)写出原子序数最小的第Ⅷ族元素基态原子的核外电子排布式 。
{#{QQABTYoAggAgAgBAARgCAQE6CgMQkBAACAoGBEAMsAABABFABAA=}#}
