答案：2023-2024-1 南雅中学高一第三次月考化学试卷（12月）
一、选择题（本题共 14小题，每小题 3分，共 42分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 C C C D D A A B B D B C C A
二、非选择题（本题包括 4 小题，共 58分）
15．（共 14 分）
（1）NH3（1 分） 过滤（1 分）
（2） NaCl + NH3 +CO2 + H2O === NH4Cl + NaHCO3 （2 分）
（3）NaCl、CO2（2 分）
（4）1：2（2 分）
（5）D（2 分）
（6）C（2 分）
（7）B（2 分）
16．（共 14 分）
（1）分液漏斗（1 分）
△
（2）MnO2 + 4HCl(浓)=== MnCl2 +Cl2 +2H2O（2 分）
（3）除去装置中的空气，防止 Fe 加热时与 O2 反应，同时避免装置中原有的水蒸气导致 FeCl3 潮解（2
分）
（4）饱和食盐水（1 分） 除去氯气中的水蒸气（2 分）
（5）D（2 分）
（6）不能除去尾气（氯气），FeCl3 会潮解（2 分）
（7）C（2 分）
17．（共 14 分）
Ⅰ．（1） 4mol L 1 （2 分） 149.0（2 分）
（2）500mL 容量瓶（1 分） 胶头滴管（1 分）
（3）ac（2 分）
Ⅱ．（1） 2Ca(OH)2 + 2Cl2 === Ca(ClO)2 +CaCl2 + 2H2O （2 分）
（2）ClO +Cl + 2H+ === Cl2 +H2O（2 分）
（3） 2Fe(OH)3 + 3NaClO + 4NaOH === 2Na2FeO4 + 3NaCl + 5H2O （2 分）
18．（共 16 分）
（1）H2O2 + 2Fe
2+ + 2H+ === 2Fe3+ + 2H2O、 Fe
3+ + 3SCN = Fe(SCN)3 （反应答“ ”也给分，2
分）
{#{QQABTYIAggigAhAAARhCEQFKCAMQkBGAACoGwEAEsAABwRNABAA=}#}
（2）Ⅰ．FeCl3溶液（2 分）
Ⅱ．SCN 被 H2O2氧化（2 分） 未褪色（2 分）
（3）取少量褪色后的溶液于试管中，先加盐酸，再加氯化钡，若产生白色沉淀，则证明褪色后的溶液
中存在硫酸根离子（2 分）
（4） 2SCN +11H 2 2O2 === 2SO4 + 2CO2 +N2 +10H2O+ 2H
+（2 分）
（5）>（2 分） FeCl2和 KSCN 混合液中滴加少量 H2O2溶液，溶液先变红，说明 H2O2 与二价铁离
子反应生成三价铁离子，说明双氧水优先氧化 Fe2+（2 分）
{#{QQABTYIAggigAhAAARhCEQFKCAMQkBGAACoGwEAEsAABwRNABAA=}#}2023-2024-1 南雅中学高一第三次月考化学试卷（12 月）
时量：75 分钟学校________
班级________ 姓名________ 考号______
可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 N～14 O～16 Na～23 Mg～24 Al～27 Cl～35.5 Fe～
56
一、选择题（本题共 14小题，每小题 3分，共 42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的）
1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是（ ）
A.硬铝的密度小，强度小，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机的理想材料
B.Na2CO3和 NaHCO3都能与盐酸反应，均可用于治疗胃酸过多
C.漂白液、漂白粉和漂白精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可作游泳池等场所的消毒剂
D.FeO 是一种黑色粉末，不稳定，在空气里受热能迅速被氧化成 Fe2O3
2.对物质合理分类可以发现物质及其变化的规律，预测物质的性质及可能发生的变化。下列有关物质分类
正确的是（ ）
A.酸性氧化物：SO2、CO
B.碱性氧化物：Fe2O3、Na2O2
C.电解质：液态氯化氢、熔融的氯化钾
D.同位素：C60、金刚石、石墨
3.下列离子方程式正确的是（ ）
A.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ +SO2 4 +H
+ +OH === BaSO4 +H2O
B.足量的氯气和 FeBr2溶液反应：2Cl + 2Fe
2+ + 2Br === Br + 4Cl + 2Fe3+2 2
C.Na2CO3溶液中加入 Ba(OH)2 溶液：CO
2
3 +Ba
2+ === BaCO3
D.将 CO2通入 BaCl2 溶液中：CO2 +H2O +Ba
2+ === BaCO3 +2H
+
4.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A.Fe3+ Na+ Cl SCN
B.K+ H+ Fe3+ I
C.Mg2+ CO2 OH Cl 3
D.Ba2+ K+ HCO 3 Cl
5.下列化学用语正确的一组是（ ）
A.熔融 KHSO4电离方程式：KHSO
+ + 2
4 === K +H +SO4
B.硫离子结构示意图：
C.H2 还原 CuO 反应的电子转移：
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D.质量数为 31 的磷原子： 3115 P
6.下列物质与用途的对应关系错误的是（ ）
A.NaOH——抗酸药
B.ClO2——自来水消毒剂
C.铁粉——脱氧剂
D.FeCl3 溶液——金属蚀刻液
7.下列说法中正确的是（ ）
A.N 的摩尔质量为 28g mol 12
B.1mol OH 的质量为 18g
C.NO2 的相对分子质量为 46 g mol
1
D.1 个 H2O 的质量为 18g
8.将 H2S 和空气的混合气体通入 FeCl3、FeCl2和 CuCl2 的混合溶液中回收 S，其转化如图所示（CuS 不溶
于水）。下列说法错误的是（ ）
催化剂
A.回收 S 的总反应为 2H2S+ O2 2H2O + 2S
B.过程②中，发生的反应为S2 + 2Fe3+ === S +2Fe2+
C.过程③中，标准状况下 11.2L O2 参加反应转移 2mol 电子
D.整个转化过程中 Fe3+可以循环使用
9.下列溶液中的 c(Cl )与 200mL 1mol L 1 MgCl2 溶液中的 c(Cl
)相等的是（ ）
A. 200 mL 2 mol L 1 的 KClO3 溶液
B.100mL 2mol L 1 的 NaCl 溶液
1
C. 200 mL 0.5mol L 的 FeCl3 溶液
D.100mL 2mol L 1 的 CuCl2 溶液
10.用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到相应实验目的的是（ ）
A.比较 Na2CO3、NaHCO 3+3的稳定性 B.验证氧化性：Cl2>Fe >I2
{#{QQABTYIAggigAhAAARhCEQFKCAMQkBGAACoGwEAEsAABwRNABAA=}#}
C.制取二氧化碳气体 D.验证铁与水蒸气反应能生成 H2
11.铁及其化合物在工农业生产中应用广泛，部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法错
误的是（ ）
A.g、f 均可由化合反应来制备
B.26Fe 在周期表中处在第四周期第ⅧB 族
C.a 在纯氧中燃烧，可生成 Fe3O4
D.能用 KSCN 溶液鉴别 g 溶液和 f 溶液
12.某实验小组通过下图所示实验，探究 Na2O2 与水的反应：
下列说法错误的是（ ）
A.②中大量气泡的主要成分是氧气
B.③中溶液变红，说明有碱性物质生成
C.④中现象可能是含有漂白性物质 Na2O2 造成的
D.⑤中 MnO2 的作用是作催化剂
13.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）
A.1L 0.1 mol L 1 的 H2O2水溶液中含有的氧原子数为 0.2NA
B.将 22.4L（标准状况）Cl2 与 56g Fe 充分反应，转移的电子数为 3NA
C.14g 乙烯（C2H4）气体中的氢原子数为 2NA
D.将含 0.1 mol FeCl3 的饱和溶液加入沸水中完全反应，生成胶体的粒子数为 0.1NA
{#{QQABTYIAggigAhAAARhCEQFKCAMQkBGAACoGwEAEsAABwRNABAA=}#}
14.把一小块镁铝合金溶于 100mL 盐酸中，然后向其中滴入1mol L 1 NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入
NaOH 溶液体积的关系如图所示。已知：Al(OH)3 + NaOH === Na[Al(OH)4 ]，Na[Al(OH)4]溶于水。下列说
法错误的是（ ）
A.镁铝合金溶于盐酸时一共产生 448 mL H2
B.盐酸的浓度为0.5mol L 1
C.反应至 B 点时，所得溶液中溶质仅有一种
D.A 点之前未产生沉淀，说明镁铝合金已经完全溶解于盐酸中
二、非选择题（本题包括 4 小题，共 58分）
15.（14 分）某兴趣小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如图：
（1）向饱和 NaCl 溶液中通入 CO2 和氨气时，应先通入________（填化学式）。操作①的名称为_______。
（2）写出反应①的化学方程式：_______________________。
（3）该流程中可循环利用的物质是____________________________（填化学式）。
（4）现将 Na2CO3和 NaHCO3 的固体均匀混合分成两等份。第一份充分加热至恒重，固体质量减少 6.2g；
第二份与足量稀盐酸充分反应后，加热、蒸干，得到固体 23.4g。则混合物中 Na2CO3和 NaHCO3 的物质的
量之比为_________。
（5）下列选项中哪种方法可以鉴别 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液（ ）
A.加入澄清石灰水 B.加入氢氧化钠溶液
C.加热 D.逐滴加入稀盐酸
（6）下列实验方案中，不能测定出 Na2CO3 和 NaHCO3的混合物中 Na2CO3质量分数的是（ ）
A.取 a g 混合物充分加热，质量减少 b g
B.取 a g 混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到 b g 固体
C.取 a g 混合物与足量 NaOH 溶液充分反应，得到 b g 溶液
D.取 a g 混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加 b g
（7）钠是一种典型的碱金属元素，下列性质的递变规律正确，且能作为碱金属元素金属性递变规律判断
依据的是________（填字母）。
A.Li、Na、K 的原子半径和密度都随原子序数的增加而增大
B.碱性：LiOHC.还原性：K>Na>Li，故 K 可以从 NaCl 溶液中置换出金属钠
{#{QQABTYIAggigAhAAARhCEQFKCAMQkBGAACoGwEAEsAABwRNABAA=}#}
D.熔、沸点：Li16.（14 分）已知 FeCl3 易吸收空气里的水分而潮解，100℃左右时易升华，实验室制备 FeCl3的装置如图所
示（部分夹持仪器已省略）。
回答下列问题：
（1）仪器 a 的名称是_________。
（2）写出三颈烧瓶中反应的化学方程式：________________________。
（3）实验开始前需要通入一段时间 N2，其目的是________________________。
（4）装置 B 中盛放的试剂是_______，装置 C 的作用是________________________。
（5）选择合适的试剂_______（填字母）放入装置 F 中。
A.浓硫酸 B.CaCl2 C.无水硫酸铜 D.碱石灰
（6）如果去掉装置 F，可能会造成的后果是_______________________________。
（7）含氯元素物质的“价类二维图”如图，下列说法正确的是________（填字母）。
A.乙、丁均属于电解质
B.丙的酸性强于碳酸
C.乙是一种广谱型的消毒剂，可取代甲成为自来水的消毒剂
D.戊→已必须加还原剂才能实现
E.甲与水发生反应的离子方程式：Cl +H O === H+ +ClO +H+ 2 2 +Cl
17.（14 分）“84”消毒液稀释一定比例后能有效杀灭病毒。某同学购买了一瓶“84 消毒液”，消毒液包装
说明如图：
84 消毒液
请根据以上信息和相关知识回答下列问题：
有效成分：NaClO
I.某化学实验小组参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制 480mL
规格：1000mL
上述“84 消毒液”。
质量分数：20%
（1）“84 消毒液”中 NaClO 的物质的量浓度为________。需要称量 NaClO
密度：1.49g/cm3
固体的质量为________g。
稀释 100 倍（体积比）后使用
（2）用到的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、_______和_______。
{#{QQABTYIAggigAhAAARhCEQFKCAMQkBGAACoGwEAEsAABwRNABAA=}#}
（3）下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是_______（填字母）。
a.转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒
b.定容时，眼睛俯视刻度线
c.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切
d.容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就用于溶液配制
II.漂白液广泛用于杀菌消毒。以软锰矿（主要成分为 MnO2，含少量 CaO、Al2O2 等）为原料精制 MnO2，
制备含氯消毒液、漂白粉的工艺流程如下：
（1）写出步骤③纯化后制备漂白粉的化学方程式：_________________________。
（2）“84”消毒液和洁厕灵（主要成分为浓盐酸）不能混合使用，用离子方程式解释：_________________。
（3）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，可以用 Fe(OH)3 溶液、NaClO 溶液、
NaOH 溶液制备高铁酸钠（Na2FeO4），写出化学方程式：_________________________________________。
18.（16 分））某化学兴趣小组在研究“铁及其化合物性质”时，发现向 2mL 0.1mol L 1 FeCl2 溶液中滴加
2 滴 0.1mol L 1 KSCN 溶液，无明显现象，再滴加 2mL 1.0mol L 1 H2O2 溶液（pH 约为 5），溶液先变红，
后褪色，并有气泡产生。为了弄清楚产生这种异常现象的原因，他们进行了如下探究：
（1）溶液先变红的原因是_______________________（用两个离子方程式表示）。
（2）同学们对溶液褪色的原因提出了不同的看法并进行实验：
I.甲同学认为是 Fe3+被 H2O2 还原。
取褪色后溶液，滴加_______________________________，无明显现象，证明甲同学观点不正确。
II.乙同学认为是SCN 被氧化。
取褪色后溶液，滴加 KSCN 溶液，出现红色。
根据上述实验现象，同学们认为溶液褪色的原因可能有两种：
乙同学认为SCN 被 O2氧化。
丙同学认为_____________________________。
为了探究溶液褪色的原因究竟是上述的哪一种，该兴趣小组进行了如下实验。
向 2mL 0.1mol L 1 FeCl3溶液中滴加 2 滴0.1mol L
1 KSCN 溶液，后通入 O2。发现溶液________，证明溶
液褪色的原因不是乙同学认为的原因，而是丙同学认为的原因。
（3）该兴趣小组通过查阅资料，发现SCN 可以被氧化成SO2 4 和两种可直接排放到空气中的气体。设计
实验方案验证褪色后的溶液中存在SO2 4 ：___________________________。
（4）写出上述实验中SCN 被氧化的离子方程式：___________________________。
（5）根据题目所给信息及实验现象推断物质还原性强弱：Fe2+_______ SCN （填“>”或“<”），理由：
_______________________________________________________。
{#{QQABTYIAggigAhAAARhCEQFKCAMQkBGAACoGwEAEsAABwRNABAA=}#}
