西乡县2023-2024学年高二上学期12月月考化学卷
考试时间：75分钟 总分：100分
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
一、单选题：共16小题，每小题3分，共48分。
1．下列现象与电子的跃迁没有直接关联的是
A B C D
A．氢原子发光 B．霓虹灯发光 C．燃放烟花 D．钠与水剧烈反应
2．下列有关原子结构的说法中不正确的是
A．第五能层有5个能级，最多能容纳50个电子
B．同一原子中，不同能层均含有的能级是s能级
C．同一原子中，3d能级实际容纳的电子数一定为10个
D．能层和能级的划分，均以电子的能量高低为依据
3．下列说法中，正确的是
A．s区元素全部是金属元素
B．p能级电子能量一定高于s能级电子能量
C．属于p区主族元素
D．第VIIA族元素从上到下，非金属性依次增强
4．下列各项表达式正确的是( )
A．乙炔的分子空间结构模型示意图：
B．的结构式：H Cl O
C．离子化合物的电子式：
D．的最高能层电子排布式为：
5．近日，开发一种利用分子筛除去空气中的、、等，获得纯氧气并构建锂-氧气电池，工作原理如图。下列叙述正确的是
A．放电时，b极为负极，发生氧化反应
B．放电时，空气通入分子筛发生分解反应生成
C．充电时，b极反应式为
D．充电时，a极质量净减时，有阴离子由膜M左侧向右侧迁移
6．25℃时，0.1mol/L下列溶液的pH如下表，有关比较正确的是
序号 ① ② ③ ④ ⑤
溶液 NaCl CH3COONH4 NaClO NaHCO3 Na2CO3
pH 7.0 7.0 10.3 8.3 11.6
A．在④⑤溶液等体积混合的溶液中：c()+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.1mol/L
B．酸性的相对强弱：HClO<
C．由水电离产生的c(H+)：①=②
D．pH值相同的溶液③④中酸根离子浓度：c(ClO-)=c()
7．某小组同学进行如下实验探究沉淀转化：
①向20mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中滴加20mL0.1mol·L-1BaCl2溶液，得浊液Ⅰ；
②向浊液Ⅰ中继续滴加20mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液，充分振荡，得浊液Ⅱ；
③将浊液Ⅱ过滤，向滤渣中加入过量盐酸产生气体，过滤、洗涤、干燥，测得剩余固体a的质量大于0.233g。
下列说法不正确的是
A．Na2CO3溶液显碱性的原因：
B．固体a的成分为BaSO4
C．c(Ba2＋)大小关系：浊液Ⅰ<浊液Ⅱ
D．由该实验可以推断
8．下列与盐的水解有关的是
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂
②NaHCO3与Al2(SO)3两种溶液混合可作泡沫灭火剂
③草木灰与铵态氨肥不能混合施用
④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热蒸干FeCl3溶液得到Fe(OH)3固体
⑥用明矾净化自来水
A．只有①③④ B．只有①⑤⑥
C．①②③④⑤⑥ D．只有②③④⑤⑥
9．已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和的浓度均为0.010mol L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol L-1AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
A．Br-、Cl-、 B．、Br-、Cl-
C．Cl-、Br-、 D．Br-、、Cl-
10．已知室温时，某一元酸在水中有发生电离，下列叙述错误的是
A．该溶液中
B．升高温度，溶液的减小
C．此酸的电离平衡常数约为
D．加入氢氧化钠溶液，HA的电离程度增大
11．如图所示的实验，不能达到实验目的的是
A B C D
制备胶体 验证溶解度大于 比较碳酸、醋酸和硼酸的酸性强弱 验证铁发生吸氧腐蚀
A．A B．B C．C D．D
12．一定温度下，某容器中加入足量碳酸钙，发生反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)达到平衡．下列说法正确的是
A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为原来的2倍
B．CaCO3(s)加热分解生成CaO(s)和CO2(g)， △H＜0
C．将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变
D．保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向移动
13．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是
A．含有0.1mol/L的NH3·H2O溶液中：Ba2+、K+、Cl-、I-
B．=1.0×10-2的溶液中：、Cu2+、、
C．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：、K+、Cl-、
D．水电离产生的c(OH-)=1.0×10-12mol/L的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、
14．下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是
A．Na与水反应时，增加水的质量
B．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强
C．实验室制氢气时，将稀H2SO4改为98％的浓H2SO4与Zn反应
D．在工业合成氨反应中，温度一定、容器体积一定时，增加氮气的量
15．下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1
B．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol-1
C．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol-1
D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
16．已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2XO3的pKa1=10-1.85，pKa2=10-7.19，常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2XO3溶液的滴定曲线如图所示下列说法不正确的是
A．a点溶液中：c(H2XO3)=c(HXO3-)
B．b点溶液中：c(H2XO3)+c(H+)=c(XO32-)+c(OH-)
C．c点溶液中：c(Na+)=3c(HXO3-)
D．d点溶液中：c(Na+)>c(XO32-)>c(OH-)>c(HXO3-)>c(H+)
第II卷（非选择题）
二、填空题：本题共52分。
17．（14）完成下列问题。
(1)①基态Cu原子有 种不同能级的电子。的价电子轨道表示式为 。
②在溶液中FeCl2稳定性小于FeCl3，从电子排布的角度分析，其主要原因是 。
(3)图甲是一种将废水中的氯乙烯()转换成对环境无害的微生物电池装置，同时利用此装置在铁上镀铜。
①M为 (填写“正极、负极、阴极、阳极”)，镀铜时， (填写X或Y)与铁电极相连，工作过程中，N极电极反应式 ，当N极有3.2g O2完全反应时，通过质子交换膜的H+的数目为 。
②若M极消耗0.1mol氯乙烯，则铁电极增重 g，硫酸铜溶液的浓度将 (填写“增大、减小、不变”)
18．（14分）I．利用CO2合成淀粉是实现碳中和的有效途径，其成果已经被我国科学家发表在Nature杂志上。其涉及的关键反应如下：已知：
①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H
②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H=-99kJ mol-1
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H=+41kJ mol-1
(1)反应①中 H = ；该反应的自发条件是 (填“高温自发”“低温自发”或“任何温度下都自发”)。
(2)对于反应①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，， 。其中、分别为正逆反应速率常数，p为气体分压，(分压=物质的量分数×总压)。
①升高温度， (填“变大”“变小”或“不变”)。
在540K下，按初始投料比、、，得到不同压强条件下CO2的平衡转化率关系图：
②比较a、b、c各曲线所表示的投料比大小顺序为 (用字母表示)。
③计算540K下压强平衡常数Kp= (MPa)-2(用分压代替浓度)。
Ⅱ.（3）CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应：
反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH =41.2 kJ·mol 1
反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH =﹣122.5 kJ·mol 1
在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图。其中：
CH3OCH3的选择性=×100％
①温度高于300 ℃，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是 。
②220 ℃时，在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后，测得CH3OCH3的选择性为48%（图中A点）。不改变反应时间和温度，一定能提高CH3OCH3选择性的措施有 。
19．（12分）H2O2 是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。
Ⅰ．某研究性学习小组设计如图所示实验装置，探究影响H2O2分解反应速率的因素。
用以上装置测定H2O2分解反应速率，还需要的仪器是
(2)探究影响H2O2分解反应速率的因素实验方案如下表所示，先向锥形瓶中加入质量分数为10%的H2O2溶液，再依次通过分液漏斗向锥形瓶中加入一定量的蒸馏水和0.2 mol/LFeCl3溶液。
序号 H2O2/mL 蒸馏水/mL FeCl3溶液/mL 现象
Ⅰ 10 a 0 无明显变化
Ⅱ 10 b 2 锥形瓶变热，溶液迅速变红褐色，并有较多气泡产生；2 min时，反应变缓，溶液颜色明显变浅
Ⅲ 5 5 2 锥形瓶变热，溶液变红褐色，开始5 s后产生较少的气泡
①通过实验Ⅱ、Ⅲ探究的是 对反应速率影响。
②实验Ⅱ、Ⅲ中溶液颜色变为红褐色的原因是 。
③向实验Ⅱ中反应后的溶液滴加KSCN溶液，溶液变红色，2 min后溶液红色褪去；继续滴加KSCN溶液，溶液又变红色，一段时间后又褪色，此时再向溶液中滴加盐酸酸化后的BaCl2溶液，产生白色沉淀，从平衡移动角度分析溶液红色褪去的原因 。
Ⅱ．五氧化二氮是有机合成中常用的绿色硝化剂，常温下为白色固体，与水反应生成硝酸。某实验小组用滴定法测定N2O5粗品中N2O4的含量，具体操作为：取2.0 g粗品，加入20.00 mL0.1250mol/L酸性高锰酸钾溶液，充分反应后，用0.1000 mol/LH2O2溶液滴定剩余的高锰酸钾，达到滴定终点时，消耗H2O2溶液17.50mL。(已知：H2O2 与HNO3不反应且不考虑其分解)
(3)产品中N2O4与KMnO4发生反应的离子方程式为 。
(4)判断滴定终点的方法是 。
(5)产品中N2O4的质量分数为 试卷第1页，共3页
20．（12分）MnO2是一种两性氧化物，用软锰矿(主要成分为MnO2，含少量铁的氧化物)和BaS可制备高纯MnCO3。
(1)保持BaS投料量不变，随MnO2与BaS投料比增大，软锰矿还原率和氢氧化钡的产率的变化如图所示。当，Ba(OH)2产率减小的原因是 。
(2)充分反应后过滤，滤液经过 可获得Ba(OH)2·8H2O晶体。
(3)反应后的滤渣中还含有S和未反应的MnO2.以此滤渣为原料制备高纯度的MnCO3的流程如图。
①酸溶还原时，MnO2发生反应的离子方程式 。
②MnSO4溶液和NH4HCO3溶液混合后，反应生成MnCO3.反应的离子方程式为 。实际制取MnCO3时，一般选择使用氨水—NH4HCO3混合溶液代替NH4HCO3溶液，这样改进的优点是 。
③以上制备是在常温下进行，此时、。工业上，当某离子浓度小于1×10-6mol·L-1时，认为该离子已除净，氧化后所得溶液中，为使溶液中Fe3+除净，调节pH的范围应为 。
答案第1页，共2页高二化学参考答案：
1．D2．C3．C4．D5．C6．A7．C8．C9．A10．A11．B12．C13．A14．D15．C16．C
17（14分）．
7 （1分） , 略 。
Fe2＋价电子排布式为3d6，而Fe3＋的价电子排布式为3d5，为半充满稳定结构，故FeCl2稳定性小于FeCl3
负极（1分） X （1分） O2+4H+ +4e－=2H2O 0.4NA 32 不变（1分）
18（14分）．
-58 kJ mol-1 低温自发
(2) 变小 a＜b＜c
(3)反应Ⅰ的ΔH＞0，反应Ⅱ的ΔH＜0，温度升高使CO2转化为CO的平衡转化率上升，使CO2转化为CH3OCH3的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度
增大压强，使用对反应Ⅱ催化活性更高的催化剂
19（12分）．
(1) 秒表（1分）
(2) H2O2溶液浓度（1分）
双氧水分解为放热反应，促进Fe3+水解为Fe(OH)3，使溶液颜色变深
SCN—具有还原性，被H2O2氧化生成SO，使平衡Fe3++3SCN—Fe(SCN)3逆向移动
(3)5N2O4+2MnO+2H2O=2Mn2++10NO+4H+
(4)滴入最后半滴H2O2溶液，溶液由浅紫色变为无色，且半分钟内不复原
(5)20.7%
20（12分）
(1)过量的二氧化锰能与强碱氢氧化钡溶液反应消耗氢氧化钡
(2)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤并洗涤、干燥
(3) MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O
Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O
氨水和碳酸氢铵反应生成碳酸铵，能增大溶液中的碳酸根离子的浓度，有利于锰离子转化为碳酸锰沉淀，同时氨水还可以吸收反应生成的二氧化碳
3≤pH＜8
答案第1页，共2页
